2025版高考化学全程一轮复习第19讲硫及其氧化物课件

第19讲硫及其氧化物1.了解硫的存在及其单质的性质和用途。2．掌握硫的氧化物的主要性质及应用。3．了解硫的氧化物对大气的污染与防治。考点一考点二考点三考点一1.自然界中的硫2．物理性质俗称硫黄，淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。【师说·助学】

硫单质难溶于水，易溶于CS2的原因硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。3．化学性质(1)氧化性：(0→－2价)

(2)还原性(0→＋4价)(3)歧化反应与NaOH溶液反应化学方程式______________________________________________。【师说·助学】

汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．硫在空气中燃烧的产物是

SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3:___________________________________________________________。2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物：___________________________________________________________。3．等质量的

S6和

S8分子分别与足量的

KOH

反应，消耗

KOH的物质的量相同：___________________________________________________________。错误。硫与氧气反应的产物只有

SO2。错误。硫与铜粉反应生成＋1价金属硫化物Cu2S。正确。1．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象得不出的结论是(

)A．硫的熔、沸点较低B．硫晶体属于分子晶体C．铜丝能在硫蒸气中燃烧D．黑色固体是Cu2S答案：D解析：加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，说明硫的熔、沸点较低，A正确；硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。

答案：A解析：A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，所以只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，所以S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，所以S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，所以S体现氧化性和还原性，错误。考点二1.二氧化硫(SO2)(1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO2。(2)化学性质①酸性氧化物的通性：SO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2ONaHCO3＋SO2===NaHSO3＋CO2②弱氧化性(S：＋4→0价)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O③强还原性(S：＋4→＋6价)：

④漂白性：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O2．三氧化硫(1)物理性质：在标准状况下为无色、针状晶体。【师说·助学】

“标准状况下，认为SO3为气体”是常见的错误。(2)化学性质——三氧化硫是酸性氧化物。【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。1．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性：___________________________________________________________。2．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其褪色原理相同：___________________________________________________________。3．SO2中少量的HCl可通过饱和NaHSO3溶液除去：___________________________________________________________。4．标准状况下，2.24LSO3中含有硫原子数为NA：___________________________________________________________。错误。

应体现了SO2的酸性氧化物的性质。错误。SO2遇水生成H2SO3，H2SO3与有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使红墨水褪色；漂白粉、Na2O2通过强氧化性使红墨水褪色；活性炭通过吸附作用使红墨水褪色。正确。

错误。标准状况下SO3为固体。

答案：B

典例2已知有机色质的发色官能团可以被氧化或发生化合反应生成无色物质。为了探究SO2和Cl2的漂白原理，某同学做了如下4组实验：①将干燥的SO2和干燥的Cl2分别通到干燥的品红试纸上，发现品红试纸均不褪色；②将SO2和Cl2分别通入品红溶液中，发现品红溶液均褪色；③加热②中漂白后的溶液，发现前者恢复红色，并产生刺激性气味的气体，后者无明显现象。④将SO2和Cl2分别持续通入紫色石蕊溶液中，发现前者只变红不褪色，后者先变红后褪色。请根据上述实验事实，简要说明SO2与Cl2漂白原理的相同之处与不同之处。(1)相同之处：___________________________________________________。(2)不同之处：___________________________________________________________。SO2和Cl2本身都没有漂白性，起漂白作用的均是与水反应后的产物。H2SO3只能与某些有机色质发生化合反应，生成不稳定的无色物质，产物受热分解再放出SO2，是非氧化还原反应。HClO能与很多有机色质发生氧化还原反应，生成物较稳定。【师说·延伸】

三类漂白剂的比较类型举例特点备注氧化型HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久无选择性加合型SO2可逆、不持久有选择性吸附型活性炭物理变化吸附色素【对点演练】考向一二氧化硫的化学性质1．将SO2分别通入下列四种溶液中回答下列问题：(1)试管a中的实验现象：KMnO4溶液________，证明SO2具有________性；(2)试管b中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有________性；(3)试管c中能产生白色沉淀，该沉淀是________；(4)试管d中能产生白色沉淀，该沉淀是________。褪色还原褪色漂白BaSO4BaSO3归纳总结因SO2造成的褪色现象分类归纳考向二二氧化硫的检验2．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是________________。(2)C中加入的试剂是_____________，作用是_______________________。(3)D中加入的试剂是__________，作用是________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________。品红溶液检验SO2酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽澄清石灰水检验CO2酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色归纳总结检验CO2、SO2同时存在的思维建模流程设计检验SO2―→除去SO2―→检验SO2是否除尽―→检验CO2选用试剂品红溶液KMnO4(H＋)溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色变浅不褪色变浑浊考点三1.硫氧化物来源：含硫燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等。2．硫氧化物危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于________)。3．硫氧化物治理：燃煤除硫，改进燃烧技术。4．形成硫酸型酸雨的途径5.6【教考衔接】典例1[全国卷Ⅰ节选]利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺如图所示(1)pH＝4.1时，Ⅰ中为________________溶液(写化学式)。(2)工艺中加入Na2CO3固体并再次充入SO2的目的是________________________。NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液解析：酸性条件下，SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3。(2)工艺中加入Na2CO3固体并再次通入SO2，其目的是得到NaHSO3过饱和溶液。典例2[2023·浙江6月，18]工业上煅烧含硫矿物产生的SO2可以按如下流程脱除或利用。已知：请回答：(1)富氧煅烧燃煤产生的低浓度的SO2可以在炉内添加CaCO3通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式__________________________________。

(2)煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的SO2，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。①下列说法正确的是________。A．燃煤中的有机硫主要呈正价B．化合物A具有酸性C．化合物A是一种无机酸酯D．工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收②一定压强下，化合物A的沸点低于硫酸的原因是____________________________________________________________。BCD硫酸分子能形成更多的分子间氢键解析：①硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A错误；根据分析可知，化合物A分子中与硫直接相连的基团中有—OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B正确；化合物A含有

基团，类似酯基—COO—结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C正确；工业上途径Ⅱ产生的SO3也可用浓H2SO4吸收用于生产发烟硫酸，D正确；故选BCD；②一定压强下，化合物A分子只有1个—OH能形成氢键，而硫酸分子中有2个—OH形成氢键，故导致A的沸点低于硫酸；(3)设计实验验证化合物A中含有S元素：___________________________________________________________；写出实验过程中涉及的反应方程式____________________________________________________________。取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素

＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl解析：由分析可知，A为

，A碱性水解可以生成硫酸钠、甲醇，硫酸根离子能和氯化钡生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A中含有S元素；涉及反应为：

＋2NaOH===CH3OH＋Na2SO4＋H2O、Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

(3)钠碱脱硫法：用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2反应原理：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。【对点演练】1.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示：下列叙述不正确的是(

)A．该过程中可得到化工产品H2SO4B．该工艺流程目的是除去煤燃烧时产生的SO2C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和SD．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4答案：C解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程目的是除去