2025版高考化学全程一轮复习第9讲化学计算的常用方法课件

第9讲化学计算的常用方法1.进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。2．了解化学计算的常用方法。3．初步建立化学计算的思维模型。考点一考点二考点三考点一考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。【教考衔接】典例

为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。

【对点演练】1．将标准状况下的5LCO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。0.05mol

2．16mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400℃左右可发生反应：6NO＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。

考点二考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。2．应用关系式法的解题模型

96%

【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10tNH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？

85.8%

考点三考点三利用守恒法计算1.守恒类型主要有三种：质量守恒(原子守恒)、电荷守恒和得失电子守恒。2．应用守恒法解题模型第一步：明确题目要求解的量；第二步：根据题目要求找出守恒类型及相关的量；第三步：根据守恒原理，梳理出反应前后守恒的量，列式求解。【教考衔接】1．质量守恒典例1某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2·2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2·2H2O的含量。设计了如下实验方案：①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100mol·L－1H2SO4溶液；③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。产品中BaCl2·2H2O的质量分数为________(保留三位有效数字)。97.6%

2．电荷守恒典例2把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使Ba2＋完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使Cl－完全沉淀，该混合溶液中K＋浓度为_________________。10(b－2a)mol·L－1

答案：D解析：由题意知，S元素由＋4价→＋6价，假设反应后X的化合价为＋x价，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得，1.2×10－3mol×(5－x)＝0.03L×0.1mol·L－1×(6－4)，解得x＝0，所以X元素被还原后的物质是X，D项正确。【对点演练】1．在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。290～500℃，发生反应的化学方程式为_____________________________。

0.7

3．某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.0