2025版高考化学全程一轮复习第3讲离子共存离子检验与推断课件

第3讲离子共存、离子检验与推断1.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2．掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的离子。考点一考点二考点一1.离子共存的本质离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生反应；若离子间发生反应，则不能大量共存。

①②③⑥(2)发生氧化还原反应下表中所列离子能发生反应的打“√”，不能反应的打“×”。

S2－I－Fe2＋Br－Cl－ClO－________________________(H＋)________________________________________________Fe3＋________________________________________________

√√√√√√√√√√√√√√√√√×√√√×××√√√√√√

Fe(SCN)3[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋【教考衔接】典例

[2021·湖南卷，12]对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(

)

粒子组判断和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2OBC能大量共存，粒子间不反应D能大量共存，粒子间不反应答案：B

(6)、(9)、(11)2．Cl－与ClO－在碱性条件下能否大量共存：________(填“能”或“不能”)。写出在酸性条件下反应的离子方程式：_____________________________。能Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O3．下列有关粒子大量共存的分析正确的是(

)选项限定条件及粒子组判断与分析A透明溶液中：Fe2＋、Na＋、S2－、Cl－能大量共存，透明溶液可能是有色溶液BpH＝1的溶液中：Ba2＋、Cl－、ClO－、Na＋不能大量共存，发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2OC不能大量共存，会产生白色沉淀D能大量共存，因为它们之间不反应答案：B

考点二1.常见阳离子的检验(1)依据生成的沉淀检验阳离子试剂实验现象(依据)Mg2＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________Al3＋NaOH溶液开始产生白色沉淀，NaOH溶液过量沉淀________Fe2＋NaOH溶液先产生________色沉淀，迅速变为________色，最后变为________色K3[Fe(CN)6]溶液产生________Fe3＋NaOH溶液产生红褐色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生蓝色沉淀不溶解溶解白灰绿红褐蓝色沉淀(2)依据生成的气体检验

产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。(3)依据显示特殊颜色检验阳离子试剂或方法实验现象(依据)H＋紫色石蕊溶液溶液变红Na＋焰色试验黄色火焰K＋焰色试验紫色火焰(透过________)Fe3＋KSCN溶液溶液呈红色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水____________蓝色钴玻璃先无明显变化，后变红色2.常见阴离子的检验

试剂或方法实验现象Cl－AgNO3溶液、稀硝酸产生白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸Br－AgNO3溶液、稀硝酸产生浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳四氯化碳层(下层)呈橙红色I－AgNO3溶液、稀硝酸产生黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸氯水、四氯化碳________________________氯水和淀粉溶液溶液变蓝四氯化碳层(下层)呈紫红色先加入________，再加入________加入盐酸无现象，加入BaCl2溶液有白色沉淀CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水产生白色沉淀，加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊盐酸BaCl2溶液【师说·助学】

举例强调“离子检验中排除干扰的措施”3.离子推断的“四项基本原则”(1)肯定原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。(2)互斥原则：在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在。(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中有阳离子，必有阴离子，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。(4)进出原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。

错误。溶液中可能存在Ag＋。

【教考衔接】典例1[2023·辽宁卷，4]下列鉴别或检验不能达到实验目的的是(

)A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛答案：A解析：石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；Fe2＋变质后会生成Fe3＋，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。典例2[2022·全国乙卷，9]某白色粉末样品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液；②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离；③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是(

)A．Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3

D．Na2SO3、Na2CO3答案：A

【对点演练】考向一高考热点题型——操作、现象、结论的判断1．[2024·九省联考贵州卷，10]下列实验操作、现象和结论均正确的是(

)选项实验操作及现象结论A分别向等量乙醇和水中加入绿豆大的钠，钠与水反应更剧烈水分子中的氢原子比乙醇羟基中的氢原子活泼B向某稀溶液中加入NaOH溶液，能产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体C向葡萄糖溶液中加入少量NaOH溶液和CuSO4溶液，产生砖红色沉淀新制Cu(OH)2可检验葡萄糖D向少量酸性KMnO4溶液中滴加少量FeCl2溶液，再滴加2滴KSCN溶液，溶液先褪色后变红Fe2＋具有氧化性答案：A

答案：B

3．下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是(

)选项离子检验方法向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2＋取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI－取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色答案：D

步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向①所得溶液中滴加新制氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生④向③的滤液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生请完成下列问题：(1)根据步骤①可知，一定不存在的离子是________。(2)步骤②发生反应的离子方程式为________________________________、________________________。(3)综合上述四步操作，无法确定是否存在的离子有____________。Ba2＋

Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

答案：C

答题规范①离子检验操作现象描述【模型构建】【模型认知】(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。

取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量稀盐酸后，沉淀完全溶解，放出无色有刺激性气味的气体解题思路(1)叙述操作：取液体(水层少量液体)、加试剂(如加BaCl2溶液、加盐酸酸化等)。(2)描述现象：观察产生沉淀及沉淀如何变化，要明确具体。(3)得出结论：由什么现象得出对应结论，如“若……说明……，若……说明……”。【规范精练】1．为了探究AgNO3的氧化性，某化学兴趣小组设计了如下实验：将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag＋除尽后，进行了如下实验，可选用试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡____________存在Fe3＋取少量除尽Ag＋后的溶液于试管中，加入____________，振荡____________存在Fe2＋【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2＋和Fe3＋溶液呈血红色K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀解析：Fe3＋遇K