广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查化学试题

广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查化学试题一、单选题1．东莞制造走向世界。下列产品的主要材料属于新型无机非金属材料的是A．Laeeb毛绒玩具B．冰墩墩外壳C．FIFA官方纪念品D．松山湖清芯半导体SiC器件A．A B．B C．C D．D2．2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能3．用氨水吸收硫酸工厂尾气中的SO2，发生的反应为：A．SOB．NH3C．H2D．SO4．劳动创造美好生活。下列劳动项目的原理解释正确的是选项劳动项目原理解释A用石膏改良盐碱土壤硫酸钙显酸性B用糯米酿制米酒酵母菌可以使淀粉直接水解为酒精C用熟香蕉催熟猕猴桃生果香蕉释放的酯可加速生果成熟D用“爆炸盐”(含2Na2CO3∙3H2O2)洗涤衣物过碳酸钠水溶液显碱性、有强氧化性A．A B．B C．C D．D5．利用点滴板进行实验，既可以节约药品用量，又便于观察实验现象。下列关于如图的实验，说法正确的是A．pH试纸变红不褪色，体现新制氯水有酸性B．孔穴2中溶液变黄，发生置换反应C．向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，溶液变血红色D．露置空气一段时间后，孔穴4中固体黄色加深6．将两根铁钉分别缠绕铜丝和锌皮，放入装有琼脂的培养皿中(见图)，琼脂中含有食盐水和酚酞溶液，下列说法正确的是A．甲中铁钉未被保护B．②处发生氧化反应C．①③处现象相同D．④处主要发生反应：O7．实验室用Cu和浓硫酸反应生成SO2并检验其性质，下列装置不能达到实验目的的是ABCD制备SO2检验SO2水溶液酸性检验SO2还原性检验SO2氧化性A．A B．B C．C D．D8．R、X、Y、Z四种元素位于周期表前四周期，图中粗实线为金属与非金属的分界线。下列说法正确的是A．简单离子半径：Y>XB．电负性：X>R>ZC．第一电离能：R＜XD．Y单质与R的最高价氧化物对应水化物不反应9．中性环境微生物介导的铁循环过程，是纷繁复杂的土壤物质循环过程的重要部分(见图)。下列说法正确的是A．此环境下主要发生析氢腐蚀B．硝酸根依赖的Fe(Ⅱ)氧化过程，每生成1mol氮气转移电子1molC．1molFeCO3D．羟基氧化铁FeOOH有氧化性10．SiCl4与N-甲基咪唑()反应可得到MA．SiClB．N-甲基咪唑分子中有σ键和π键C．M2+离子中SiD．咪唑环中的碳原子杂化方式为s11．以下实验设计合理的是A．向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水制备B．用托盘天平称取NaOH固体配制1.C．用NaOH标准液滴定加有酚酞的醋酸，测定醋酸浓度D．向混有少量苯酚的苯中滴加饱和溴水，静置后过滤除杂12．粗盐中除NaCl外，还含有Mg2+、Ca2+、SO下列说法正确的是A．为确认SO42−B．试剂X、Y、Z分别为过量的KOH、BaCl2和Na2CO3C．滤液中含有的阴离子有两种：Cl-、OH-D．“结晶”方式为蒸发浓缩、冷却结晶13．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应：①X(g)⇌Y(g)；②Y(g)⇌Z(g)。已知v=kc(反应物)，k为速率常数，如图表明三种物质浓度随时间的变化以及k受温度的影响。下列说法错误的是A．反应过程体系的压强始终不变B．c(Y)随时间先增大后减小C．随c(X)的减小，反应①、②的速率均逐渐降低D．温度对反应②的k影响更大14．如图为某实验测得0.1mol⋅LA．a点溶液的c(OHB．a点时，KC．b点溶液中，c(ND．ab段，pH减小说明升温抑制了HCO15．沉积型锌镍单液流电池是介于双液流电池和传统二次电池之间的一种储能装置，放电时的电池结构见如图。下列说法正确的是A．充电时a电极是阳极B．放电时OHC．放电时储液罐中K2D．充电时b电极发生反应：Ni二、多选题16．下列不同类别反应的离子方程式书写正确的是A．中和反应(过量CO2B．歧化反应(稀硫酸与Na2C．化合反应(铁粉加入FeCl3D．复分解反应(H2S三、综合题17．氮元素被称为生命元素，氮及其化合物与社会的可持续发展息息相关。（1）Ⅰ．含氮气体的制备和转化实验室利用盐与碱反应制备氨气的化学方程式为。（2）用干燥的烧瓶收集NHA．B．C．D．用收集所得的进行喷泉实验，发现水未能充满圆底烧瓶，可能的原因是_______。(任写一条)（3）Cr2O3可用于NH3的催化氧化，从NH（4）Ⅱ．探究NO某实验小组以一定的流速，分别向煮沸和未煮沸的Ba(NO3)2①根据图2猜想：实验时NO验证：用图1装置(药品可替换)做下表实验，完成表中实验操作：实验操作实验现象与结论实验前600s溶液pH变化与图2几乎相同，证明pH下降是因为SO2与②根据图3推测：存在溶解氧时，通入Ba(NO3)2溶液中的SO2变为，溶液酸度显著增加；酸度增加提升NO3氧化性，与SO2反应使溶液③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中继续通入SO2至饱和，可以观察到18．氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。从废催化剂(主要成分为MoS、V2O5已知：①熔砂为对应金属元素的含氧酸盐(MoO42−②[Al(OH)4]−③NH4V（1）MoO42−中Mo元素的化合价为（2）“焙烧”中，将Na2CO3和废催化剂磨成粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，目的是。焙烧生成的SO2、CO2（3）“沉铝”中铝元素恰好沉淀完全时滤液的pH为。(通常认为溶液中离子浓度不大于10（4）“沉钒”中，下列说法正确的是____。A．低温有利于析出晶体B．增加NH4ClC．实际生产中，沉钒时间越长越好D．温度超过50℃，溶液中逸出的氨气增多（5）“沉钼”的离子方程式为。（6）“沉钼”得到的四钼酸铵与六亚甲基四胺在一定条件下反应可制取氮化钼，晶胞如图所示。氮化钼的化学式为，氮原子周围距离最近的钼原子有个。若晶胞边长为anm，则晶体的密度为gc19．探究硫及其化合物的转化，有重要的现实意义。如将H2S、（1）H2S高温裂解转化为H2和硫蒸气：2①ΔH=kJmol化学键S=SH−SH−H键能/abc②在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达平衡状态的是(填字母)。A．混合气体的密度不再改变B．容器中总压强不再改变C．2v正(（2）为研究烟气中SO2、NO2的变化，一定条件下向密闭容器中充入等物质的量的SO2和NO2，发生反应：①T1T②温度T2时，平衡常数Kp为。(③a、b两点体系总压强pa与pb的比值为（3）已知φ(+)φ(−)表示氧化还原反应的还原/氧化半反应电极电势，电势差E=φ(+)−φ(−)越大，反应的自发程度越大，如反应Zn+Cu2+①含硫微粒各电对的电极电势与产物浓度的关系如图所示，将体系中自发程度最大的反应记为ⅰ，反应ⅰ的离子方程式为。②写出SO2的一项用途20．有机物Ⅶ是合成新冠病毒3CLpro酶抑制剂的一种中间产物，其合成路线如下：（1）化合物Ⅰ的名称为。（2）化合物Ⅱ含有官能团(写名称)。（3）化合物Ⅱ'是化合物Ⅱ的同系物，其结构简式为，请根据化合物Ⅱ'的结构特点，分析预测其可能的化学性质，参考①的示例，完成下表：序号结构特点可反应的试剂反应形成的新结构反应类型①-NO2Fe、HCl-NH2还原反应②-CH3氧化反应③（4）Ⅳ→Ⅴ的反应物按物质的量1：1发生反应，请写出其化学方程式：。（5）芳香族化合物Ⅷ是化合物Ⅲ的同分异构体，且满足下列条件：①含有-NH2结构；②苯环上含有2个取代基。则化合物Ⅷ可能的结构有种；核磁共振氢谱图上含有4组峰的结构简式为(写出其中一种即可)。（6）以为原料，参考上述信息，写出有机物的合成路线(合成路线参照题干)。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．Laeeb毛绒玩具的生产材料为纤维素，属于有机高分子材料，A不符合题意；B．冰墩墩外壳是一种塑料制品，属于有机高分子材料，B不符合题意；C．FIFA官方纪念品，是一种金属材料，属于金属材料，C不符合题意；D．松山湖清芯半导体SiC器件，是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．纤维素属于有机高分子材料；B．塑料有机高分子材料；C．金属及合金属于金属材料；D．SiC是一种非金属化合物，属于新型无机非金属材料。2．【答案】B【解析】【解答】A．运载火箭动力来源液氢在发射时是作为燃料燃烧，被氧化，所以发生氧化反应，A不符合题意；B．丙烯酸聚氨酯是聚合物，属于高分子化合物，B符合题意；C．作梦天实验舱的“铠甲”应该是选择导热性差，熔点高的材料，C不符合题意；D．太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将太阳能转变为电能，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A．燃料燃烧被氧化，发生氧化反应；B．聚合物属于高分子化合物；C．应该是选择导热性差，熔点高的材料；D．太阳电池能将太阳能转变为电能。3．【答案】A【解析】【解答】A．SO2中S原子的价层电子对数=2+6−2×22B．NH3的电子式为C．H2O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+6−22=4，所以采取sp3D．SO32-故答案为：A。【分析】A．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型，再确定空间立体构型；B．氨气是共价化合物；C．利用分子构型，正负电荷重心重合的是非极性分子；D．依据价层电子对数=σ键数+孤电子对数，由价层电子对数确定VSEPR模型。4．【答案】D【解析】【解答】A．改良盐碱土壤应使用石灰而不是石膏，因为硫酸钙呈中性，石灰呈碱性，A不符合题意；B．用糯米酿制米酒过程中，糥米在酵母菌作用下先水解为葡萄糖，再分解为乙醇，B不符合题意；C．用熟香蕉催熟猕猴桃生果时，熟香蕉产生乙烯，能催化猕猴桃生果成熟，C不符合题意；D．“爆炸盐”的成分为2Na2CO3∙3H2O2，Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用，D符合题意；故答案为：D。【分析】A．应使用石灰改良盐碱土壤；B．葡萄糖分解制乙醇；C．熟香蕉产生的乙烯，能催熟水果；D．Na2CO3能水解使溶液显碱性，使油脂水解，H2O2具有强氧化性，能起到杀菌消毒作用。5．【答案】B【解析】【解答】A．新制氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，H+能使pH试纸变红，HClO具有漂白性，使pH试纸最后褪色，故A不符合题意；B．孔穴2中发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应属于置换反应，现象是溶液变黄，故B符合题意；C．孔穴3中发生Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，若铁过量，会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，则向孔穴3中滴加铁氰化钾试液，铁氰化钾和溶液中Fe2+反应出现蓝色沉淀，故C不符合题意；D．Na2O2露置空气一段时间后，发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，而氢氧化钠极易与二氧化碳反应生产碳酸钠，则Na2O2露置空气一段时间后最终变为Na2CO3，现象为固体颜色由黄色变为白色，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.氯水中含有的次氯酸能使pH试纸褪色；

C.铁氰化钾遇亚铁离子生成蓝色沉淀；

D.过氧化钠在空气中发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。6．【答案】A【解析】【解答】A．根据分析可知，铁钉被腐蚀，未被保护，A符合题意；B．根据分析可知，②是铜丝，作正极，发生还原反应，B不符合题意；C．①处发生的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，③处c处电极反应式为O2+2H2O+4D．④处发生的电极反应式是Zn-2e-=Zn2+，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.甲中铁钉和铜丝形成原电池，铁钉做负极，被腐蚀；

B.甲中铜丝为正极，发生还原反应；

C.①处不能观察到酚酞变色，③处酚酞变红；

D.乙中锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+。7．【答案】C【解析】【解答】A．用铜丝与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O，从而制得SOB．将SO2通入石蕊试液中，溶液变红，则表明SO2水溶液显酸性，B能达到实验目的；C．SO2通入品红溶液中，品红褪色，则表明SO2具有漂白性，而不是还原性，C不能达到实验目的；D．SO2通入H2S溶液中，有淡黄色沉淀生成，则表明反应生成S，SO2表现氧化性，D能达到实验目的；故答案为：C。

【分析】A.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫；

B.酸性溶液能使石蕊变红；

D.二氧化硫能氧化硫化氢生成单质硫。8．【答案】B【解析】【解答】A．O2-和Al3+核外具有相同的电子数，核内质子数越少离子半径越大，所以O2->Al3+，即Y<X，A不符合题意；B．同周期元素，从左到右电负性增大，同主族元素，从下到上电负性增大，所以电负性顺序是O>N>As，即X>R>Z，B符合题意；C．N元素的2p轨道是半充满，比较稳定，所以第一电离能比氧大，即R>X，C不符合题意；D．R的最高价氧化物对应的水化物是HNO3，硝酸与铝可以反应，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】粗实线为金属与非金属的分界线，则R为N元素，X为O元素，Y为Al元素，Z为As元素。9．【答案】D【解析】【解答】A．根据分析，中性环境下发生吸氧腐蚀，A不符合题意；B．根据关系式，2NOC．没有给出气体的温度和压强，故无法计算准确的气体体积，C不符合题意；D．根据分析，负极生成的Fe2+与正极生成的OH-结合，Fe2++2OH−=Fe(OH)2↓最后生成的Fe(OH)2故答案为：D。

【分析】A.中性条件下发生吸氧腐蚀；

B.根据得失电子数守恒计算；

C.气体所处的状态未知，不能计算其体积。10．【答案】A【解析】【解答】A．SiClB．单键形成σ键，双键可以形成σ键和π键，故N-甲基咪唑分子中有σ键和π键，B不符合题意；C．由图可知，M2+D．由N-甲基咪唑的结构简式可知，双键碳原子的价层电子对数为3，杂化方式为sp2，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.单键均为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，三键中含有1个σ键和2个π键；

C.M2+离子中Si为+4价，与Cl、N均形成配位键；

D.双键碳原子采用sp211．【答案】C【解析】【解答】A．向硫酸铜溶液中滴加浓氨水，一开始生成蓝色氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色[Cu(NH3)4]2+溶液，A不符合题意；B．用托盘天平称取NaOH固体只能精确到小数点后1位，B不符合题意；C．用标准氢氧化钠溶液滴定待测醋酸，滴定终点时溶液呈碱性，所以选用酚酞作指示剂，故C符合题意；D．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚、溴均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.氢氧化铜溶于过量浓氨水；

B.托盘天平的精确度为0.1g；

D.苯酚与溴水生成的三溴苯酚能溶于苯。12．【答案】A【解析】【解答】A．为确认SO42−是否完全沉淀，可向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则表明溶液中不含有SB．除杂质时，不能引入新的杂质，所以试剂X应为NaOH，若使用KOH，则会引入K+，B不符合题意；C．由分析可知，滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等，则阴离子有Cl-、OH-、，C不符合题意；D．因为NaCl的溶解度受温度的影响不大，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法，则析出的晶体较少，所以应采用“蒸发结晶”的方法，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.除杂时不能引入新杂质；

C.滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3等；

D.应采用蒸发结晶的方式。13．【答案】C【解析】【解答】A．因为两反应中，反应物和生成物都只有一种，且化学计量数都为1，所以反应过程中气体的物质的量始终不变，压强始终不变，A不符合题意；B．由分析可知，c(Y)随时间先增大后减小，B不符合题意；C．随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)不断增大，则反应①的速率逐渐降低，但反应②的速率先升高后降低，C符合题意；D．由分析可知，随着温度的升高，反应②的速率常数增大的幅度更大，所以温度对反应②的k影响更大，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A.反应①和②均为气体体积不变的反应；

B.反应①生成Y，反应②消耗Y，c(Y)随时间先增大后减小；

D.升高温度，反应②的k变化幅度更大。14．【答案】A【解析】【解答】A．Kw=c(H+)c(OH-)，随着温度的升高，Kw增大；a点、c点的pH相同，即氢离子浓度相同，但是c(OH-)不同，c点的KwB．碳酸氢钠溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据图示可知，碳酸氢钠溶液显碱性，水解过程大于电离过程，Kh=KwKa1C．b点溶液显碱性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HCOD．碳酸氢钠溶液中存在电离和水解2个过程，而电离和水解均为吸热过程，升高温度，促进了电离和水解的两个过程，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】B.碳酸氢钠溶液显碱性，则碳酸氢根的水解程度大于其电离程度，Kw>Ka1(H2CO15．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，充电时，Zn作阴极，A不符合题意；B．OHC．放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，储液罐中K2[Zn(OH)4]溶液的浓度增大，C符合题意；D．充电时，b电极发生的反应是Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，NiOOH电极为正极，电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，充电时，Zn作阴极，NiOOH电极作阳极，电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O。16．【答案】B,D【解析】【解答】A．过量CO2通入氨水不是中和反应，离子反应方程式CO2+NH3⋅H2O=NH4+B．稀硫酸与Na2S2O3溶液混合，离子反应方程式为：Na2S2O3+2H+=S↓+SO2↑+H2O+2Na+，歧化反应，B符合题意；C．铁粉加入FeCl3溶液，电荷不守恒，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，化合反应，C不符合题意；D．H2S通入氯化铜溶液：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，复分解反应，D符合题意；故答案为：BD。【分析】A.二氧化碳过量，反应生成碳酸氢铵；

B.稀硫酸与Na2S2O3溶液发生歧化反应生成单质硫、二氧化硫、水和硫酸钠；

C.该方程式电荷不守恒；

D.H2S和氯化铜发生复分解反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。17．【答案】（1）2N（2）D（3）收集到的气体不纯（4）先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；SO42−【解析】【解答】（1）盐与碱制取氨气，2NH故答案为：2NH（2）氨气密度小于空气，用向下排空气法收集氨气，可以选择BD，又因为要进行喷泉实验，故选择D装置收集，因为排空气法收集气体的确定是收集到的气体不纯，故导致水未能充满圆底烧瓶；故答案为：D；收集到的气体不纯；（3）NO2为红棕色气体，故无颜色变化的反应为，4NH故答案为：4NH（4）①根据上述分析，实验操作，先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；故答案为：先把Ba(NO3)2溶液充分煮沸，赶走溶解的O2，然后通入足量的SO2；②根据上述分析，未煮沸的溶液，存在溶解氧时，通入Ba(NO3)2溶液的SO2，会发生SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=H2SO4，SO2变为SO42−（因为没有SO2的溶解度，根据，故答案为：SO4③向煮沸的Ba(NO3)2溶液中继续通入SO2至饱和，观察到有少量气泡冒出，（H2CO3⇌故答案为：有气泡冒出。

【分析】（1）实验室通常加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气；

（2）氨气的密度小于空气；

（3）二氧化氮为红棕色气体；

（4）硝酸根在酸性条件下具有强氧化性。18．【答案】（1）+6；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（2）增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率；NaHCO3（3）8.38（4）A；B；D（5）2NH4++4MoO42−+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H（6）Mo2N；6；412NA【解析】【解答】（1）MoO42−中氧元素显-2价，Mo的化合价为+6价；钒元素原子序数为23，基态钒核外电子排布式1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2；故答案为+6；1s22s22p63s23p63d34s2或[Ar]3d34s2（2）粉末从炉顶投料，空气从炉底鼓入，这样做的目的是增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率；混合气体SO2、CO2进入“沉铝”步骤，需要将二氧化硫除去，可将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液处理；故答案为增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率；NaHCO3；（3）[Al(OH)4]-+H+⇌Al(OH)3+H2O，K=1013.38，K=1c[Al(OH)4−]⋅c(H+（4）A．根据信息③，NH4VO3的溶解度随着温度升高而增大，因此低温有利于晶体析出，故A正确；B．增加氯化铵的浓度，溶液中c(NH4+)增大，使得c(NH4+)·c(VO3−)＞Ksp(NH4VO3)，降低NH4C．实际生产中，沉钒时间不是越长越好，需要考虑到经济效益，故C不正确；D．氯化铵溶液中存在NH4Cl+H2O⇌NH3·H2O+HCl，该反应为吸热反应，温度过高，促进水解，使氨气逸出，故D正确；答案为ABD；（5）“沉钼”的离子方程式为2NH4++4MoO42−+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H2O↓+H2O，故答案为2NH4++4MoO42−+6H+=(NH4)2O·4MoO3·2H（6）根据晶胞图可知，Mo位于顶点和面心，个数为8×18+6×12=4，N位于棱上和体心，个数为4×14+1=2，化学式为Mo2N；以体心N为基础分析，周围最近的钼原子有6个；晶胞的密度有2NA×(2×96+14)g

【分析】（1）MoO42−中Mo元素为+6价；钒为23号元素，根据构造原理书写其核外电子排布式；

（2）空气从炉底鼓入可增加氧气与粉末接触面积及反应接触时间，提高反应速率及原料利用率；二氧化碳不与碳酸氢钠反应，通入碳酸氢钠溶液中进行洗气；

（3）根据pH=-lgc(H+)计算；

（4）“沉钒”时加入氯化铵，得到NH4VO3；

（5）“沉钼”加入硝酸铵和硝酸，得到(NH4)2O·4MoO3·2H2O；

19．【答案】（1）4b-a-4c；A（2）<；1.0×10-4；1（3）2SO【解析】【解答】（1）①已知2H2S(g)⇌2H2(g)+S2(g)，根据表格中化学键的键能可知反应焓变：△H=E吸热-E放热=4b-(a+4c)=4b-a-4c；②A.在恒温恒容密闭容器中，反应前后都为气体，总质量不变，体积不变，密度一直不变，A不正确；B.在恒温恒容密闭容器中，根据反应方程式可知，正反应压强变大，当容器中总压强不再改变时，说明各组分分压不变，即浓度保持不变，反应平衡，B正确；C.各组分反应速率之比等于化学计量数之比，2v正(H2S)=v正(S2)，当2v正(H2S)=v逆(S2)时，可知v正(S2)=v逆(S2)，说明反应平衡，C正确；D.c(H综上所述可知不能说明反应平衡的是A；故答案为：4b-a-4c；A。（2）①当lgp(SO3)=1时，从T1到T2lgp(NO2)变大，则p(NO2)变大，平衡向逆反应进行，正反应为放热反应，逆反应为吸热，则T1<T2；②温度T2时，lgp(SO3)=1时，lgp(NO2)=3，则p(SO3)=10kpa，p(NO2)=