VIP高中一年级化学全册说课材料

中学一年级化学全册说课材料

化学反应与其能量变更

氧化还原反应（第一课时）说课稿

一、说教材

.本节地位与作用

本节支配在新课标人教版教材必修其次章，从学科内容方面讲是学生相识化学学

科的起始章，是连接义务教化阶段化学与中学化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学

素养，引导学生有效地进行中学阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。氧化还原

反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立特殊

重要。因此，本节是中学化学的教学重点之一。

.教学目标

学问与技能

学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概

念理解。

过程与方法

从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简洁到困难揭示氧化还原反应的本质。

以“问题”为主线，培育学生的探究实力；通过设计试验，培育学生的探究精神。

情感、看法与价值观

0通过创设问题情境，培育学生主动思维勇于探究的学习品质。

0对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教化，帮助学生树立

正确的自然观。

教学重、难点

用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

二.说学情

学生学问状况：初中已学习电子得失、化合价等学问以与从得氧失氧角度分析氧

化还原反应，但不系统。学生实力状况：学生通过初中一年的化学学习，已具备确定

的提出问题、分析问题、解决问题的实力。但学生习惯于被动接受的学习方式，不能

主动参加到学问获得的过程中。

三、说教法

课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出起先的，即“不愤不启，不俳不

发”。本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。通过设“障”

立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种冲突待解决的境地，促

使他们参加到教学中，运用所学学问去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于

“愤”与“，俳”的状态。

四、说学法

建构主义认为“学习是在已有阅历基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过

程”。学生从得氧失氧的角度相识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，

主动思索，自主探究，从狭义的相识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。

五、说教学过程

［新课导入］投影：切开的苹果表面颜色的变更；铁钉生锈；干电池使小灯泡发光

［问题］知道它们的原理吗？

由情景问题引出新课，引起学生爱好，激发探究意识。

［复习旧知］

［问题］在反应中，从得氧失氧角度分析物质发生的反应？

［设问］氧化还原反应中是否确定有氧元素参加呢？

［问题］下面呈现氧化还原反应的正反例证，请同学们归纳总结氧化还原反应的本质特

征？

［投影］

例证：（氧化还原反应）

例证：（氧化还原反应）

例证：当（氧化还原反应）

例证：（氧化还原反应）

例证：（非氧化还原反应）

例证：（）（非氧化还原反应）

通过学生分析归纳，从化合价角度相识氧化还原反应。

［追问］能否从得氧失氧角度分析反应得到启发，归纳化合价的升降与氧化还原反应的

关系？

［问题］氧化还原反应中元素化合价为何发生变更？

［试验探究］

试验：将锌片插入溶液中

试验：将锌片和碳棒中间连接一个电流计插入溶液中

［问题］

.视察试验现象，并写出反应方程式。

.试验中电流产生的缘由？为何有源源不断的电子？

2.通过以上试验，你认为氧化还原反应中化合价变更的缘由是什么？

学生虽然没学原电池学问，但由现象能相识到本质是相同的，再在初中电流和电子得

失学问上，体会到反应中有电子转移，相识氧化还原反应的实质。

［展示］动画展示该氧化还原反应中电子转移。

直观教学，让微观世界形象化。

［过渡］接下来从原子结构微观角度相识电子转移与氧化还原反应的关系，理解电子转

移两种形式一一得失和偏移。

以钠与氯气、氢气与氯气反应为例

投影并讲解

教学到此，分三个层次强化学生对氧化还原反应的理解。

［问题］探讨氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

［巩固练习］

从化合价升降和电子转移的角度分析例证、、、中物质发生的反应

［教学反思］

本节课的教学设计是按概念的学习过程来完成的。设计中运用“问题教学法”和

“探讨教学法”的相关理论。通过一连串细心设计的问题，引导学生在探究中学习，

在探究中发觉。教学的关键是引导学生主动参加学习，并在探讨的基础上对初中所学

学问深化和拓宽，重建学生已有学问体系和网络。

《氧化还原反应》说课（整节）

一教材的地位和作用

在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，氧化还原反应贯穿于中学化学教材的

始终，在是中学化学教学中占有极重要的地位。氧化还原反应是一种常见的化学反应

类型，是探讨化学反应的一个重要课题。驾驭氧化还原反应的学问是学好元素化合物、

电化学和元素周期律等学问的重要基础。在中学化学教学大纲中属于级要求。由于其

内容多、涉与面广，思维抽象，它也是中学化学教学的重点和难点所在。氧化还原反

应的实际应用也很广泛，可以说我们每个人在工作和生活中都会与氧化还原反应打交

道。

氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教

化的好教材。氧化和还原是一对典型的冲突，它们既对立，又统一，既是相反的，又

是相互依存的，有氧化反应发生必定有还原反应发生，它们确定不行能孤立存在，而

是统一在氧化还原反应中。化学中的对立统一现象到处可见，通过细致引导，就可以

使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。反过来，这又会帮助学生用正确

的观点和方法学习化学学问，对学生形成科学的世界观有着举足轻重的作用和意义。

二.教学目标

、学问技能目标：复习巩固初中化学四种基本反应类型和有关氧化反应、还原反

应的学问，使学生相识化学反应有多种分类方法；学会依据化合价变更分析、推断、

理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

、实力方法目标：通过氧化还原反应概念的教学，培育学生精确描述概念、比较

辨析概念的实力；通过对问题的探讨培育学生擅长思索、勇于发觉问题和解决问题的

实力；对学生进行对立统一等辩证唯物主义教化，帮助学生树立正确的自然观，为能

够辨证、全面的相识自然界和人类社会供应科学的方法。

、情感看法目标：通过氧化还原反应概念的演化，培育学生用发展的观点、科学

的看法、勇于探究的品质学习化学；通过创设情景，营造宽松和谐的学习气氛，引导

学生主动思维，激发学生学习化学的爱好。

三.教学重点、难点

重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，用“双线桥”法分析

氧化还原反应。

难点：用化合价升降和电子转移的观点理解、分析氧化还原反应，用“双线桥”

法分析氧化还原反应。学会探讨式学习方法。

四教学方法

学生在一年初中化学的基础上学习氧化还原反应，从学问储备上来讲，他们的化

学学问是特殊有限的；从实力方面来看，他们相识问题、分析问题的实力也是有限的。

从学问结构的角度来看，初中化学相对简洁，高一一上来的氧化还原反应对学生来说

是有相当难度的。老师在教学过程中应尽量运用通俗易懂的教学语言，丰富多彩的教

学手段，从学生已有的学问入手，由浅入深的教学。因此我运用的教学方法主要是：

复习引导式、问题探讨式

五.学习方法

学生在老师的引导下应主动思索、主动探究，学习自主学习的方法。

六教材分析与重点突出、难点突破

本节教材主要探讨氧化还原反应、氧化剂和还原剂两部分内容。分三课时学习：

课时：化学反应类型和氧化还原反应；

课时：氧化剂和还原剂，“双线桥”法分析氧化还原反应；

课时：课堂小结、训练与作业评析。

教材首先复习初中四种基本类型的反应，以与氧化反应、还原反应（得氧、失氧）

的概念，这部分学问我打算让学生自己举例复习，用时约分钟。通过对两个反应（，）

的探讨，说明初中所学的化学反应的分类学问不够全面，也不完善，从而转入到从化

合价升降、电子得失的角度来介绍氧化还原反应。

在第一部分内容中，首先以氢气还原氧化铜的反应为例，从得失氧的角度引出氧

化还原反应的概念。接着引导学生通过探讨，分析氧化还原反应与化合价升降之间的

关系，并从化合价升降的角度引出氧化还原反应的特点。进而将氧化还原反应扩大到

虽然没有得氧失氧，但是有化合价升降的范围。教材在复习初中元素化合价的升降与

电子得失或偏移关系的基础上，又进一步探讨了氧化还原反应与电子转移的关系，并

从电子转移的角度给氧化还原反应下了一个更为本质的定义。这部分学问的学习，我

打算引导学生从钠和氯气的反应方程式分析电子得失，从氢气和氯气反应的方程式分

析电子对偏移的状况，从而得出氧化还原反应的本质。同时利用穿插多媒体演示并抓

住课本中的漫画帮助学生理解，让学生用自己的理解来扮演氧化还原反应的本质（如

慷慨解囊、互不相让来形容电子得失和电子偏移），从而更好的突破难点。从第一部分

的最终，还通过探讨，分析四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（第一课时）

其次部分主要探讨氧化剂和还原剂。教材只从电子转移的角度给氧化剂和还原剂

下定义，并简洁介绍了中学化学中常见的氧化剂和还原剂。这里，我将引导学生从化

合价升降和电子转移的角度分析氧化剂、还原剂的概念，引导学生总结记忆口诀：“失

高氧得低还”。引导学生探讨已学过的氧化剂和还原剂，并加以补充。并补充氧化产

物和还原产物的内容。

再花相当的时间进行“双线桥”法分析氧化还原反应的教学，教学过程中特殊要

留意书写的规范（如箭头的表示，得失电子的数目等）。并进行相应的练习。

本节最终简介了氧化还原反应在工农业生产、科学技术和日常生活中的重要应用,

同时也辩证的介绍了氧化还原反应给人类带来的危害和防治方法等。

七.教学程序

第一课时

［复习］:从复习初中四大反应类型与氧化还原反应的关系入手，进入新课。

从得氧失氧角度分析氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂的定义。

［探讨］:完成课本探讨（投影片打出）

［产生疑问］:从探讨结果中学生自然产生疑问：一氧化碳还原氧化铁原委属于那种类

型的反应？氢气还原氧化铜原委是氧化反应还是还原反应？

［引出课题］:今日的主要任务：学习氧化还原反应

［探讨］:仍从反应中化合价升降分析（前后四人一组，分析探讨，由同学展示探讨结

果）。

［追问］:若没有氧的得失呢？

得出氧化还原反应的特征

［提问］:化合价升降与电子转移的关系？（探讨、回答）

［分析］:用电子转移的观点分析氧化还原反应的本质。

［探讨］:四种基本类型的反应和氧化还原反应的关系。

其次课时

［复习］:氧化还原反应的特征和本质，并举例说明。

［探讨］:氧化剂和还原剂在化合价升降和电子转移方面的体现，并得出氧化剂、还原

剂的定义。

［探讨并小结］:记忆口诀

［举例］:初中所学的氧化剂和还原剂。

［补充］:常见的氧化剂和还原剂。

［阅读］:课本最终两节内容，了解氧化还原反应的应用和危害。

八.板书设计

氧化还原反应

•■

.概念：从得失氧分析••

色合反应瓢化还原反应

得氧：氧化反应化合价上升失电子»・

失氧：还原反应化合价降低得电子

.特征：从化合价的变更分析、复分解反应

.本质：从电子转移分析

图1-7四种基本类型反反与氧化还原反应的关系

.氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

第二节离子反应强、弱电解质（第一课时）说课稿

一、教材分析和学生状况分析

1.教材的地位和作用

本节是学生相识离子反应和离子方程式的起始课。从教材的体系看，它是初中学

习溶液导电性试验、酸碱盐电离学问的持续和深化，又是学习电解质溶液理论学问的

基础，所以从体系看起承上启下的作用。从探讨方法看，它是探讨化学反应分类方法

的补充以与从本质分析化学反应的必备技能，是中学生现在与至以后学习化学、从事

化学专业的学问和实力的重点。

本节的学问依次是：强弱电解质的概念电解质的电离方程式

—►离子反应一►离子方程式。

本节重点：电解质（强电解质和弱电解质）、离子反应定义的引出。

.学生状况

学生正处在、岁的年龄阶段，新颖心较强，爱好不太稳定，逻辑思维正在日趋

发展中，在学问学习上仍需借助感性材料的支持的诸多特点。因此本节课的难点是：

试验现象的分析、本质的理解，离子方程式的书写方法。

难点的突破方法：充分运用试验和多媒体教学手段，尽可能增加试验可见度，加

强感性相识；利用计算机软件的动画模拟试验，引导学生进行全面视察，理解微观本

质。

3.教学目标

依据教学大纲的要求、教材的编写意图、学生的实际状况，同时结合美国布始堤教

学目标的分类理论，确定本节的教学目标。

认知目标：了解电解质（强弱电解质）的含义；了解离子反应和离子方程式的含义;

了解离子反应和离子方程式的书写方法。

技能目标：通过演示试验和动画模拟训练学生的视察实力、分析实力；练习简洁

离子方程式的书写方法。

思想情感目标：激发探究探讨物质和理论的爱好，在探究过程中进行一丝不苟、

实事求是的科学看法的教化。

二、教学方法和学习方法

教学方法是以教学目标为导向，以学生状况为依据，以教学内容为基础，以培育

实力为目的来选择。本节课主要接受问题探究法，即以问题为切入口，追踪变更的本

质，说明怀疑。它有利于培育学生发觉问题、提出问题、探究问题的实力。接受这种

方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创建必要的条件。限于新高一

学生的实力，本节课主要以启发性教学、计算机帮助教学为手段，充分调动学生的多

种感官。

教学序।提h市瀛曷&探究一」试验探讨

一”引导分始f।引蜀静।--------巩固练习

学习序I明确iW-----探讨।一汇分析现上1形成概念

理解应用

三、教学过程

.提出问题，引导探究

依据初中所学学问，哪些物质在什么状况下可以电离出自由移动的离子呢？可通过什

么方法检验这些物质是否电离？

演示溶液导电性试验，视察分析，同时展示多媒体教学软件，从微观领域明确溶液导

电的本质溶液中存在自由移动的离子，既而引出电解质和非电解质的概念。

设问：相同条件下，不同电解质溶液的导电性相同吗？

演示：同浓度的溶液、溶液、溶液、溶液、溶液的导电性试验，视察分析，借

助多媒体进一步阐明缘由，从而导出强弱电解质的概念。

演示：溶液与溶液混合，溶液与溶液混合的试验现象，视察分析，利用电脑动画从

微观本质得出离子反应，为下一节离子方程式的书写作好铺垫。

2.归纳总结，形成概念

让学生归纳本节所探讨的内容，同时利用软件作以小结。

3.巩固练习，理解内化

用计算机出示道辨析选择题，通过学生应答给以成功或失败的乐曲，增加学生回

答问题的主动性。

4.布置作业，应用迁移

结合本节学问，课后探讨离子方程式的书写方法。

“强电解质和弱电解质”说课

一、说教材

.地位和作用

本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。在高考中，其

重现率达％。教材涉与：

①初中化学第八章第一节有关酸、碱、盐的概念与电离学问。

②高一化学第五章第五、六节有关物质结构学问。

③高三化学第一章化学平衡原理学问。

④高二化学其次章第三节()的两性学问。同时它又是学习电离度学问、弱电解质

在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等学问的关键。因此,

在教材中起着承前启后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离学问，导出电解质

和非电解质的概念。②试验感性相识：通过演示试验说明同浓度、同体积的不同电解

质溶液的导电实力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里电离程度不相同、得出强、

弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构学问，分析电解质的电离状

况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解，得出弱电解质的电离平衡概念。④据

弱电解质的电离平衡说明这是一个动态平衡；化学平衡原理适用于该平衡体系，并依

据该原理解决某些实际问题；培育分析问题、解决问题的实力。

二、说目标

•认知目标

①相识电解质和非电解质的概念；②相识强、弱电解质的概念；③相识弱电解质

在溶液中存在电离平衡，驾驭弱电解质电离方程式的书写；④相识弱电解质的电离平

衡是动态平衡，化学平衡原理适用于该体系，并能将学问应用于实际。

・技能目标

通过试验，培育学生视察、分析实力；驾驭推理、归纳、演绎和类比等科学方法。

•德育目标

运用教材（如强电解质在水溶液里全部电离，但电解质的强弱不以溶液导电实力

大小划分；导电实力弱的溶液不确定是弱电解质溶液）对学生适时地进行辩证唯物主

义教化，以与普遍性与特殊性的教化。

三、说重点、难点

本节的重点是对强、弱电解质的理解和弱电解质的电离平衡的理解与有关概念、

理论和应用。

强电解质和弱电解质不是物质本质上的分类。确定电解质强弱的因素困难，教材

仅仅是从电离程度不同加以区分。因此，对强电解质、弱电解质概念的理解、驾驭是

本节的难点。为突出重点、难点，在教学中应实行的措施有：①充分利用演示试验的

效果，强化对学习重点的感性相识，让学生通过对试验现象的视察分析，得出结论。

②充分利用学生已有的学问进行分析对比，在不断辨别中加深对重、难点学问的理解。

③通过列表类比和设计重、难点习题等，达到训练思维、提高分析问题、解决问题的

实力。

四、说教法、程序

本节支配两个课时：第一课时，以驾驭各个基本概念为主要目的，故接受试验、

分析、探讨、演绎和归纳的综合教学方法。其次课时以巩固学问、训练应用电离平衡

学问，解答实际问题的实力为主要目的，可接受讲、练结合的启发式教学方法。并充

分利用电教手段扩大教学容量。整节教学内容的基本程序为：从复习初中化学酸、碱、

盐的性质（导电性）入手，分析得出电解质、非电解质的概念与分类规律；通过不同

金属的导电实力不同，引出电解质电离程度问题；由试验引导学生分析、归纳得出强

电解质和弱电解质的概念。结合物质结构学问分析电解质电离的三种状况，得出弱电

解质的电离平衡的概念。联系化学平衡分析影响电离平衡的因素；应用电离平衡理论

解答化学问题，并通过练习巩固所学学问、开阔视野、逐步学会分析问题和解决问题

的方法。

第二节离子反应离子方程式（其次课时）说课稿

一、教材分析

《离子反应，离子方程式》属于高一课本第一章其次节其次部分的内容，这一节

我把它分成二课时。第一课时讲离子反应，离子反应发生的条件。其次课时讲离子方

程式与其书写方法。把难点分散，重点突出。学好这一内容，能揭示溶液中化学反应

的本质。既巩固了初中学过的电离初步学问，又为第三册电解质溶液的学习奠定了确

定的基础，并且正确而又娴熟地书写离子方程式，是学生必需驾驭的一项基本技能。

它还是历年高考的热点，在高考中重现率达标。

本课时的教学目的：

学问方面:、驾驭离子方程式的含义。

、学会离子方程式书写方法。

实力方面:、培育学生利用试验分析，解决问题的实力。

、培育学生创新思维实力。

、培育学生运用对比，归纳，总结的探讨方法。

思想教化方面：培育学生能通过现象看本质，找出事物变更规律。相识到事物变

更过程既有普遍性又有特殊性。

之所以这样确定教学目的，一方面是依据教材和教学大纲的要求，另一方面是想

在学法上给学生以指导，使学生的实力得到提高。

本节课的教学重点和难点：离子方程式的书写方法

二、教法方面

本课依教材特点，接受螺旋式发展，按部就班，探究式、问题探讨式教学。详细

解决重、难点的方法如下：

、“由旧引新，以旧带新”的方法：学生新学问的获得，必需由浅入深，由远与

近，由已知到未知，按部就班。假如学生对新学问课缺乏必要的学问基础，就难以理

解新学问。由于上节课已学习了离子反应以与发生条件，依据学生的实际状况与培育

目标。我将这部分学问的学习接受探究式教学，由试验复习旧学问，引出新概念，由

表与里地揭示反应的实质，使学生深刻地驾驭离子方程式的定义。并通过关键词的点

拔，巩固了定义的外延和内涵。

、正确理解离子方程式的书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”

是教学中的难点。可接受问题探讨式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义

“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。从而得出书

写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主耍套在娶式来确定写成离子形

式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。

.课堂上要有支配地留出充分的时间给学生进行练习:在此过程中留意培育学生运

用概念分析问题和解决问题的实力。在练习中让学生亲身体会到强酸、强碱、可溶性

的盐耍写离子形式，再由学生设计试验，分析试验来巩固学问提高实力。把一堂理论

转化为生动，形象的一堂以试验为主的新课。既强化了重点又突破了难点，实现教学

目标。

三、学法方面

0在本节教学中我着重突出了教法对学法的引导。在教学双边活动过程中，引

导学生用旧学问为指路灯来探寻新学问，层层深化驾驭新学问。使学生基础学问应当

扎扎实实巩固。在学习过程培育了分析，对比，归纳，总结的实力。

0这节课我尽可能用试验来引出问题，解决问题。目的在于使学生明确试验在

化学学习中的重要性，使他们留意自己对试验的视察，分析，设计与动手操作实力的

培育。

0通过授课过程中一系列发散性的设问，使学生明确理论对实践的指导作用。

在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将学问真正灵敏地

融入脑海之中。

四、教学程序

.谈谈试验的导入：由于上节课已经学习了离子反应以与发生条件。这部分学问对

于高一学生来讲并不难，若从定义上复习会使学生感到乏味。但对于溶液中反应本质

的深化，他们还特殊薄弱。故做以下两组试验：

.盐酸，氯化钠溶液和硝酸银溶液反应.盐酸，硝酸溶液和碳酸钠溶液反应

提问：（）为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体？

0是离子反应？

0是什么离子参加反应？

结论：++-1-+++t

老师指出上述两条就是离子方程式。引出离子方程式的定义,指出定义中的关键字“用

实际参加反应离子的符号”。并且引导学生得出离子方程式不仅表示某确定物质间的

某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。这样导入课使学生对定义有本质理

解。把学生引入主动学习的情景之中，产生了学习的动力。

.谈谈离子方程式书写原则：初学者按课本上四个步骤书写，其次步“改”是教学

中的难点。书中给离子方程式定义“用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式

子叫做离子方程式”。而书写其次步指出“把易溶于水，易电离的物质写成离子形式;

难溶的物质或难电离的物质以与气体等仍用化学式表示"。这就出现了一个问题：在

离子反应中难溶的物质或难电离的物质实际参加反应的微粒是什么？事实上无论是难

溶的物质或难电离的物质，只要是酸碱盐电解质，溶于水的部分都能电离出自由移动

的离子，它们之间的反应是离子之间的反应。例：和盐酸溶液反应，（）++一（溶解平

衡）-+++f随着反应的进行不断促使碳酸钙的溶解，电离平衡向右移动，使反应趋

于完成。但这样书写跟课本要求的方法相冲突。在教学中如何解决这个冲突，是这节

课教学上的一个升华点，也是书写离子方程式的关键。故在教学中可这样引导：

0碳酸钙在盐酸溶液中发生的反应是离子之间的反应，参加微粒是离子。

0书写离子方程式事实上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式。来确定写

成离子形式还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。碳酸钙在

溶液中主要以固体形式存在，故用化学式。这样同学很简洁理解和接受。这是不防提

出这样一个问题：

0澄清石灰水中加入盐酸离子方程式如何写？

0石灰乳中加入盐酸离子方程式如何写？

依据微溶物主要存在形式，在稀溶液中以离子状态，在浊液状态或固态时就写化

学式。这时为了使学生所驾驭学问详细化，师生可共同探讨归纳出：难溶的物质，难

电离的物质（弱酸，弱碱，水），氧化物，单质，气体等用化学式表示。第四步“查”

也不容忽视，可提问学生应查什么？可用幻灯片：推断正误（）++++-（）-+++

++1+这两条方程式学生还没学过，但能用现有学问去推断，高而可攀，使学生既

感到自己的不足，又获得学习的乐趣。查：0质量守衡0电荷守衡0电子得失守

衡（是氧化还原反应）。这种先激发学生的爱好。让学生从详细问题上找出答案，充分

体现学生在课堂上的“主体”地位。

.谈谈练习选用：由于学生刚刚驾驭了离子方程式书写方法，为了巩固学问并能训

练学生的创建性思维，我支配这样一组问题：

00溶液能否导电？

0能否用试验来证明？学生一方面进行学问回顾，另一方面进行思维发散。让

学生提出几个方案，分析，比较。然而展示试验装置并演示小灯炮发亮。

0在此0溶液中加入什么物质能使电灯熄灭？这一问题不仅巩固离子反应学

问，而且使创建性思维进一步得到训练。师生共同分析提出的几个方案，如用盐酸，

硫酸，硫酸钠。

0用什么方法加入？倒入？滴入？然而按课本练习试验装置并演示，请学生视

察现象并分别写出离子方程式。提出盐酸，硫酸和氢氧化钢反应的离子方程式能否都

用“++一”来表示？

0写出下列反应的离子方程式：。氨水和硫酸反应0浓盐酸和二氧化镒反

应0碳酸氢钠和盐酸反应。利用这一系列扩散性问题，让学生产生多种独创性的想

法，变更习惯性单纯吸取，巩固了学问，提高了创新实力，在学习中获得乐趣。

.谈谈总结：对于离子方程式定义的总结，可与电离方程式定义，化学方程式定义

进行对比，使定义进一步深化。对于离子方程式的书写方法，着重是其次步和第四步

一些书写过程中的留意点。说明并不是全部电解质之间都能用离子方程式来表示，不

在溶液或熔融状态的反应就不能表示。如浓硫酸和固体氯化钠反应，浓硫酸和铜反应,

固体氯化核和熟石灰反应。体现事物发展规律中既有普遍性又有特殊性的辩证唯物主

义思维。

.谈谈应用：离子反应在自然界中普遍存在，如：分别分析，水的净化，电镀，医

药，染料，“三废”处理和生命活动中都有存在。中学阶段主要应用在离子的分别和

检验。如：硫酸根离子的检验和氯离子的检验。

五、板书设计（用幻灯片）

离子方程式与其书写方法

一、离子方程式

.定义：用实际参加反应离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。.意义：

不仅表示某一物质间的某个反应，而且表示了全部同一类型的离子反应。

对比电闪力程

式.化乎方程次.

随王力•程式:的走

义-----

育结］~~a应用

附：巩固练习终,结

.能正确表示下列I俺邈置广I方程式法:

.碳酸钙跟等反应,「1。见网当铤知W—离子方程式书写方法

加儿阂练旬J2,提何容令陋：

++十+T+《分三挡）|3.阜弗仓，J新能：

＜近）希重作业L“写/难部的物质

・铁跟稀盐酸反应

步，疝难电离的物质（弱甑弱甑

++++用化学式

.碘化钾溶液跟适量滨水反应

,靴物，单质，气体

一++

・铁跟硫酸铜溶液反应

查（质量守衡，电荷守衡，电子得失守衡）

++++

三.几个极念的对比

.接受四种不同方法鉴别，

四.应用：禺子的分离和检验

两瓶无色溶液，并写出相应离子方程式。

.用法♦一的溶液与•一的溶液作用，写出反应的离子方程式。

其次章碱金属

第一节钠说课稿

一.说教材

.本节课在教材中的地位和作用

碱金属是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素，也将是中学阶段唯一

系统学习的一族金属元素，具有很强的代表性。把它编排在高一教材中的其次章探讨,

是因为义务教化初中化学教材中已介绍了铁等金属，以与碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠

等钠的化合物的学问，为碱金属学问的学习奠定了确定的基础；与其它主族元素相比,

可能会使学生感到相对更简洁、更简洁，有利于减轻学生在中学学习初期的不适应感;

还有利于复习巩固和运用第一章所学的氧化还原反应、离子反应、吸热反应和放热反

应的学问。通过碱金属元素的学习，总结出学习主族元素的学习方法和模式，将有利

于其它主族元素的学习，也为学生今后学习元素周期律和原子结构等学问打下良好的

基础。

.本节课的重点和难点

本节教材的内容包括三部分：钠的物理性质、钠的化学性质和钠的存在与主要用

途，本节课教学的重点是从钠的原子结构特征相识钠的化学性质。而本节课教学的难

点则是对试验现象的视察和分析。

.本节课的教学目标

依据大纲、考纲、教材和学生的实际，确立本节课的教学目标。

)学问目标

、使学生相识钠是一种很活泼的金属

、让学生了解钠的物理性质

、让学生驾驭钠的化学性质

、让学生了解钠的主要存在形式和用途

).实力目标

、让学生亲自动手做有关试验，培育学生的试验操作实力

、让学生细致细致视察试验现象，依据试验现象自己归纳出钠的有关性质，以

培育学生的视察实力和思维实力。

、引导学生在试验的基础上，分析所发生的物理变更和化学变更与其对应的钠

的性质，以培育学生分析问题的实力，训练其科学方法。

、学生在试验后，让他们绽开探讨，以培育其合作学习的习惯和实力。

、通过阅读课本有关内容，进行阅读理解实力的训练。

二、说程序、教法

、通过复习旧学问，引入新课

先复习初中已学习过的铁的有关学问：让学生举出铁在实际生活中的应用，让学生

知道铁的用途很广泛，是人类生活中不行缺少的。老师再提问：在人类已发觉的一百

多种元素中，还有没有其它的金属元素？待学生回答后，老师再指出除铁外，还有许

多金属元素，我们今日要一起学习的碱金属元素也是金属元素，而且它们也有很广的

用途。从而引入新课教学。

、新课讲授

）钠的物理性质。让学生视察试验室中的钠的样品，并阅读课本关内容，归纳总

结出钠的化学性质。

）钠的化学性质。先给出钠的原子结构，让学生依据其原子结构推想钠可能的化

学性质，并通过课本上试验去验证，最终得出钠的化学性质。

）钠的存在和主要用途。让学生联系实际生活，阅读课本有关内容，找出钠的存

在形式和主要用途。

、新课小结

老师在讲授完新课后，要小结本节课所讲内容，让学生再次明白这节课所学内容,

强调重点，也使学生对所学的新学问加深印象，使他们清楚本节课的学问主线。

、巩固练习

）为什么大多数碱金属单质保存在煤油中而锂单质却保存在液体石蜡中？

）钠的金属活动性很强，，为什么跟盐酸或硫酸铜等盐溶液反应时，考虑状况不一

样？

、布置作业

课本第页：一、二、四做在书上；三、五两题做在作业本上。

三、说教法

讲授新课实行的主要方法：

本节课主要实行试验探究法，依据问题试验视察分析结论的程序进行教学。

）接受边讲边试验的教学方法。让学生亲自动手做试验，真正体会和近距离视

察试验现象，但老师确定要强调试验时的留意事项，加强平安教化。

）尽可能让学生试验和视察得出结论。

）要最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边试验、边视察、边分析，最终自

己得出结论。每个学生在做完试验时，让学生调动全部感观，细致视察，并且让学生

相互探讨和补充。

）密切联系生活和生产实际，引用高压钠灯和节日焰火等学生日常生活中熟悉的

事例进行教学，以激发学生的学习爱好。

）让学生阅读课本并归纳总结。

四、说学生

刚进高一的学生，在初中已学习过金属元素（如铁）与其化合物的一些学问，同

时还学习过钠的化合物（如氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的一些学问，他们有进一步

探究更多金属元素的求知欲和爱好；另外，在初中他们已看过老师的演示试验，也做

过一些学生试验，具有了确定的试验操作技能；只要通过老师的引导和指导，都会成

为本节课教学的有利支撑点。

五、说学法

教与学是双边活动，一堂课是否成功，除了看老师如何教，还要看学生是怎样学

的，不能让学生被动地接受学问，而应使他们主动地获得新学问。

、学生要先预习本节内容。学生在预习将要学习的内容后，在听课的时候才能做

到有的放矢，而且要特殊强调预习试验的内容，知道试验的操作步骤和留意事项，在

课堂上才能达到边讲边试验的目的。

、学生要细致做好有关试验。在老师的指导下，按操作要求和平安要求，完成每

一个试验内容，训练学生的试验操作实力。

、学生要细致细致视察试验现象，培育其视察实力。

、学生要依据试验现象进行分析、归纳和总结，自己得出钠的性质，以加深印象,

真正理解性的记忆新学问。

、指导学生完成课堂巩固练习，达到巩固、运用新学问的目的。

六、说板书设计

.左板书：

一、钠的物理性质：色、态、硬度、密度、熔沸点、延展性、导热性、导电性

.中板书：

二、钠的原子结构与化学性质：

、钠的原子结构和电子式：

、钠与氧气的反应：（现象、说明）

、钠与水的反应：（现象、说明）

.右板书

三、钠的存在和用途（化合态、游离态）

第三章物质的量

第一节物质的量说课教学设计稿

.教学内容分析

“物质的量”与相关概念是中学阶段学生学习的重要化学概念，物质的量作为联

系物质宏观数量和微观粒子数量的桥梁，为学生定量相识物质组成和化学反应供应了

新的视角。同时，“物质的量”与相关概念是属于“工具性”概念，学生在今后的学

习当中会不断运用，因而目前中学各版本教材中均将此部分学问放在了整套教材相对

靠前的地方进行介绍。

《课程标准》关于此部分的内容标准要求为“相识摩尔是物质的量的基本单位，

能用于进行简洁的化学计算，体会定量探讨的方法对探讨和学习化学的重要作用”。

对于这些“工具性”的概念，《课程标准》淡化了对于概念本身的理解和相关关系的

推导，着重强调了对这些概念的应用。不同版本的教材关于“物质的量”的探讨主要

涵盖了以下几个部分：物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度。

.学生状况分析

通过初中的学习，学生已经熟知通过质量、体积来计量宏观物质，也熟知宏观物

质由原子、分子、离子等微粒组成。但是学生是将宏观的质量、体积和微观的粒子数

目孤立起来看待的，缺乏宏观与微观联系的桥梁。同时，学生对定量相识全部是基于

“质量”进行的。因而“物质的量”单元教学重点应当让学生建立起宏观与微观相联

系的桥梁，并且从物质的量的角度动身，建构探讨物质的组成和化学反应以与溶液组

成的新话语体系。

“物质的量”与相关概念本身比较抽象，学生学习难度较大。因而在教学过程中

应当留意将“物质的量”与生活中的其他“堆量”作类比，引导学生相识引入物质的

量的重要意义，并且着重对这些概念进行应用。

.教学目标

〈学问技能〉.使学生相识物质的量是描述微观粒子集合的一个“堆量”，知道摩尔是物

质的量的基本单位；体会摩尔这一概念的重要作用；了解阿伏加德罗常数的含义

.使学生了解摩尔质量、气体摩尔体积的含义

.使学生驾驭物质的量、.使学生驾驭气体物质的量、气体微粒数目、气体摩尔体

积之间的关系；知道标准状态下气体摩尔体积的大小

.使学生了解物质的量浓度的含义；驾驭溶液溶质的物质的量、溶液体积和物质的

量浓度的关系。

〈过程方法〉.使学生初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简洁计算

.通过对于表格数据的视察，使学生初步体会如何分析表格数据，并得出有效结论

.使学生驾驭配制确定体积的物质的量浓度溶液的方法

〈情感看法价值观〉.通过对于概念的学习和应用，培育学生严谨、细致的学习看法，使

学生驾驭科学的学习方法

.通过了解运用“物质的量”与相关概念，使学生相识到化学计量的独创对于化学

学科的发展具有重要的作用。

教学重点难点

〈重点,对“物质的量”与相关概念的应用；配制确定体积物质的量浓度溶液的

方法。

〈难点＞对物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的理解；由配制溶液的过

程形成物质的量浓度的概念。

.教学总体支配

“物质的量”与相关概念支配课时新课，每节新课的主要教学内容与教学主要目

的如下图所示：

教学主要内容教学主要目的

物质的量摩尔建妙媳一燃斜期的然

反魂嚎扁傕解物质如成的懒角

第厦时

1摩尔质量

第1嬲内额固、应用

进一步掂从"物质的堂”认谀额质也成的触角

第2谑时

建立从“物质的学认识化学员知新湄

柩质的量与化学反应的关系

JI■

第3嬲配制一定体积嬲质耀Q建圳"版时"傩瓶成牖懒

I溶液

.详细教学设计流程（第课时）

教每活动学生学习活动过程

.板书设计和作业

§1-2化学计量在实验中的应用

一、物质的量单位：摩尔（mol）二、摩尔质量单位g■mol"或kg,mol4

1.意义：联系宏观数量与微观粒子数量的桥梁1.意义：单位物质的量的物质所具有的质量

2.1mol的含义：Imol任何微粒所含微粒数与叫做摩尔质量

0.012kg12c所含原子数目相等2n.、m、M的关系

3nNA、N的关系m

n=-------

NM

n=-------

Nx阿伏加德罗常数

作业：

.以“摩尔”为第一人称，写一篇摩尔的自述（字左右）

.查阅资料了解阿伏加德罗这位科学家的贡献

其次节气体摩尔体积说课稿（）

我选择的说课内容是人教版中学化学第一册第三章物质的量的《其次节气体摩尔

体积》。我主要从教材分析、学情分析、教学目标、重点难点、教法学法和教学过程六

个方面对这部分内容进行评述。

一.教材分析

《气体摩尔体积》是中学化学第一册第三章其次课内容，它是本章与本册乃至整个

中学化学的重要内容。教材把气体摩尔体积的内容放在物质的量、摩尔质量之后，是

为了便于前后连接，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以与化学

反应速率、化学平衡作铺垫；也为物理学中志向气体的状态方程供应基础。

为了降低了学生学习的难度、突出概念的生成，本节教材首先留意了学科间的联

系和学生已有的学问，通过计算得出几种物质的体积，设问：气态物质的体积是不是

也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温度、压强的关系，计算出标准状况下

气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。

二.学情分析

实力分析：初三化学课本强调探究式教学，所以高一学生形成了确定的探究习惯。

他们对化学现象、化学试验爱好深厚，有探究欲。而且学生具备了确定的试验操作实

力和视察分析实力，具备了确定的计算实力和数据处理分析实力。

学问分析：在此内容之前学生已学习了物质的量、摩尔质量等学问，在物理课中还

学过密度、质量、体积的公式，这些内容对气体摩尔体积的学习起到了铺垫和支持的

作用。并且学生已经做过电解水的试验，通过验证电解水产生的氧气和氢气来推断水

的组成，但并没有探讨氢气和氧气的体积比。另外不少学生还有一个错误的前概念，

他们认为气体摩尔体积和摩尔质量相像，不同的气体摩尔体积不同。其实同温同压下,

不同的气体摩尔体积相同。

三.教学目标

依据课程标准、教材内容和学生的学问水平、认知实力，确定本节课的教学目标

如下：

0学问与技能目标

①理解气体摩尔体积和标准状况下的气体摩尔体积。

②从微观上了解确定物质体积的因素。

③从宏观上了解确定气体体积的因素。

④通过探讨，培育思维实力，学会合作与沟通。

⑤通过计算氢气、氧气物质的量之比和计算、比较几种气体、固体、液体的体

积，培育学生的数据处理实力，分析推理实力。

0过程与方法目标

①通过数据的处理与分析，并从分析中得出规律，使学生体验发觉学习的过

程与方法。

②通过小组探讨，使学生亲历合作学习的过程。

（）情感看法和价值观目标

①体验目标学习、发觉学习的成功与乐趣，提高自我效能感。

②通过气体摩尔体积的概念的建立，培育学生严谨的、实事求是的科学看法。

③通过探讨，学会合作与沟通。

四.重点难点

气体摩尔体积是一个特殊抽象的概念，概念中要素又多，而学生的相关学问较少,

不少学生还有一个错误的前概念（他们认为和摩尔质量相像，不同的气体摩尔体积不

同。），所以学生理解起来难度也较大。因此我确定气体的摩尔体积既是教学的重点，

又是教学的难点。

五.教法学法

本节课的教法有：目标教学法、演示法，发觉法、讲授法。

学法有：比较法、分析法、数据处理、探讨法、练习法等。

六.教学过程

【引入】通过前面的学习我们知道，不同的物质摩尔质量一般不同，那么不同的气体

摩尔体积会不会不同呢？这节课我们就来探讨这个问题。

【环节一】目标这节课我们要解决个问题（学习目标）：

.同温同压下，气体的物质的量之比与体积之比有什么关系？

.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同吗？

.在标准状况下，气体的摩尔体积是多少？

.从微观的角度来看，气体体积由什么确定？

.从宏观的角度来看，气体体积由什么确定？

【环节二】发觉

、计算：假设电解了，依据电解水的方程式计算生成的和的质量。依据、的摩尔质

量，计算物质的量，并并通过下表进行比较。

质量物质的量和的物质的量之比

、演示：依据电解水原理进行动画演示（略），视察不同时间试管内的气体体积之

比。结论：同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比，达成学习目标。

推导：写成数学表达式为：当时有。所以同温同压下，不同的气

体摩尔体积相同，达成学习目标。

【环节三】数据处理、求标准状况下的气体摩尔体积

下表列出了、（标准状况）时、、空气的密度，请计算出、和空气的体积。

摩尔质量密度物质的体积

空气

得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为，达成学习目标。

、练习

）在标准状况下，的体积为：;在标准状况下，空气的体积为：

）在标准状况下，的体积为：O得出结论：X,达成学习目标。

、下表列出了、时几种固体和液体的密度，请计算出这几种物质的体积。

密度物质的体积

得出结论：在标准状况下不同的气体摩尔体积都约为，达成学习目标。

【环节四】探讨请同学们视察比较固体、液体、气体的结构图，思索探讨。

、不同的固体、液体的摩尔体积不同，这种不同是由什么引起的？

、为什么气体的摩尔体积比固体、液体的大？

得出结论：固体、液体摩尔体积由粒子大小确定；气体摩尔体积由粒子间距确定。

达成学习目标。扩展结论：气体体积、固体、液体体积、物质体积分别由什么确定？

、气体分子间距受哪些外界条件的影响？请同学们依据下面的问题进行思索探讨。

①对确定量的气体加热升温，分子间距会，它的体积会O

②对确定量的气体加压，分子间距会,它的体积会O

③假如温度相同、压强相同，那么分子间距也会O

得出结论：气体分子间距受温度、压强的影响。所以从宏观看气体体积由物质的

量、温度和压强确定。达成学习目标。扩展结论：气体体积与压强成反比、与温度和

物质的量成正比。由此可得到许多推论，如同温同压下相同体积的任何气体具有相同

数目的分子一阿伏加德罗定律。

【环节五】小结

小结：这节课要解决的个问题你能回答吗？

作业：（略）。留意点，为了培育学生地自我效能感，作业之前，让学生预料自己

的完成状况；完成之后，老师赐予主动地归因性评价。

附：板书设计

二、气体摩尔体积

.同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比。

.同温同压下，不同的气体摩尔体积相同。

.在标准状况下，气体的摩尔体积是

.公式：X

.从微观的角度来看，气体摩尔体积由分子分子间距确定。

.从宏观的角度来看，气体体积由物质的量、温度和压强确定。

其次节气体摩尔体积说课稿（第一课时）

一、教材分析

1、教材的地位与作用

本节教材在学习了物质的量和摩尔质量概念的基础上，学习气体摩尔体积的概念,

这样的编排，有利于加深理解、巩固和运用有关概念，特殊是深化了对物质的量与其

单位的理解。本节是今后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算，以与学

习化学反应速率和化学平衡的重要基础。

本节教材首先留意了学科间的联系和学生已有的学问，通过计算得出几种物质的

体积，设问：气态物质的体积是不是也不相同呢？然后介绍气态物质的体积与外界温

度、压强的关系，计算出标准状况下气体的体积，引出气体摩尔体积的概念。

、教学目标

①学问与技能

使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积

的概念。

②过程与方法

I对比法：通过对比固体、液体、气体的体积，加深学生对气体摩尔体积的相识。

II启发一归纳一应用：通过对比固体、液体、气体的体积，师生活动总结规律:

在相同的条件下，不同物质所占的体积固体V液体v气体；相同的条件下，气体的体

积近似相等。师生活动探讨确定物质体积大小的因素，并推导阿伏加德罗定律与应用

③情感目标

爱好是最好的老师，通过对不同物质体积对比结果，激发学生的求知欲。激发学生

的学习爱好，培育学生的主动参加意识。通过气体摩尔体积的概念的教学，培育学生

分析、推理、归纳、总结的实力。通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。

、教学重难点

气体摩尔体积概念

二.教学过程

［复习提问］物质含有的粒子数约是多少？

.什么叫摩尔质量？

［引入新课］前面我们学习的物质的量，它把宏观上可称量的物质与微观粒子联系起

来，宏观上可感知的除了物质的质量，还有物质所占的体积上节课我们探讨了物质所

具有的质量，这节课我们来探讨物质所占的体积。

固、液态物质的体积

［提问］已知物质的质量和密度，怎样求体积？

学生回答：

［投影］计算几种固、液态物质的体积，填表；

物质粒子数物质质量0℃密度（）体积0

X

X

X

X(℃)

X

学生分组计算出、、、、的体积分别为：、、、、

气态物质的体积

［投影］计算标准状况下（（，），、、气体的体积，并填表:

气体粒子数物质质量（）密度0体积（）

X

X

X

学生分组计算由标准状况下，、、的体积分别为：、、

［板书］单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

单位：

［提问］气体摩尔体积与标准状况下气体摩尔体积是什么关系？

［强调］只是在特定条件下的气体摩尔体积。气体摩尔体积是在随意温度、压强下，

气体体积与气体物质的量之比。

［师生活动］通过上述固体、液体、气体体积的对比，得到什么规律？

［学生探讨回答］在确定温度、压强下，固态、液态物质体积不同；气体体积大致相

同；在相同的条件下，不同物质所占的体积固体V液体V气体；

［提出问题］为什么在确定温度、压强下，固态、液态物质体积不同，而气体体积远

远大于固体或液体的体积，而且都大致相同呢？让我们从物质的组成和结构上找找缘

由。

［学生探讨］从微观角度分析确定物质体积的主要因素

［微机显示］影响物质体积的因素_____________________________________________

粒子个数粒子大小粒子之间距离

固体和液体主要因素忽视

气体忽视主要因素

［师生总结］在粒子数相同的条件下，固、液态物质的体积主要确定于构成物质的粒子

的大小，由于构成不同物质的粒子的大小不同，所以固、液态物质的体积不相同。气

体分子之间的距离约是分子直径的十倍。分子自身的大小忽视不计，影响气体物质体

积的因素主要是分子间的平均距离和分子数目。假如分子数目和分子间的平均距离确

定，气体的体积也就确定。

［学生探讨］气体分子间的平均距离是否受外界条件的影响？

当温度、压强变更时，气体分子间的平均距离是怎样变更的？

［师生总结1结论：分子间的平均距离受外界的温度压强影响。气体分子间的平均距离

与温度成正比，与压强成反比。当温度压强确定时分子间的平均距离是固定的，不同气

体分子间的距离相等。所以在温度压强确定时，确定物质的量的气体的体积是确定的。

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即阿伏加德罗

定律。应用：同温同压：

［课堂练习一］（投影）液态水变为水蒸气的图片。

思索：在上述试验中，影响物质体积的三个因素哪些变更了，哪些没有变更？

［课堂练习二］（投影）下列说法是否正确？如不正确，指出错误的缘由。

的体积约是

.在标况下的体积约是

・°C、义时的体积必定大于

.℃时任何气体的体积总比大

任何气体只有在标况下才是

.标况下气体摩尔体积是

.同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数确定相等

答：只有第项正确。

三.板书设计：略

第三节物质的量浓度说课稿（第一课