2024年浙教版高三化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高三化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学用语正确的是（）A.氯化钠的电子式：B.苯的结构简式：C6H6C.硅的原子结构示意图：D.硫酸的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-2、下列说法正确的是（）A.弱碱溶于水后能促进水的电离B.盐溶于水后一定能促进水的电离C.任何条件下，只要pH＞7，溶液就一定显碱性D.任何条件下，只要c（H+）＞c（OH-），溶液就一定显酸性3、下列解释实验事实的平衡不正确的是（）

。实验解释A100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2H2O⇌H++OH-B0.1mol/LCH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO-+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3OH-⇌Fe（OH）3D用稀硫酸洗涤BaSO4，沉淀损失小BaSO4（s）⇌Ba2+（aq）+SO42-（aq）A.AB.BC.CD.D4、标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态；则此过程中共产生气体（）

A.6.72L

B.8.96L

C.11.2L

D.5.6L

5、下列叙述中正确的是（）A.常温下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0B.反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变时充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减小C.同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同D.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响6、关于原子轨道的说法正确的是（）A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体B.CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合形成C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组新轨道D.凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键7、丙烯醛结构简式为CH2=CH-CHO，下列它的叙述中不正确的是（）A.能发生银镜反应，表现氧化性B.能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C.在一定条件下能被氧气氧化D.在一定条件下与H2反应生成1-丙醇8、有KCl、NaCl、Na2CO3的混合物，其中钠元素的质量分数为31.5%，氯元素的质量分数为27.08%，则Na2CO3的质量分数约为（）A.38%B.50%C.75%D.80%评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用．如图1是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：

（1）写出反应①的化学方程式：____．

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量的比是____．

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____（填字母序号）．

a．稀盐酸b．稀硫酸c．稀醋酸。

（4）操作Ⅱ的名称是____，实验室进行该操作需用到的玻璃仪器有____．

（5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾（如图2所示），其阴极反应为2H2O+2e-═2OH-+H2↑，则b为电源的____极，电解池的阳极反应式是____；若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾____g．（提示：阴离子放电顺序：MnO42-＞OH-）10、用铝泊包住Na放入H2O中发生的反应有：

①____②____．11、用数字序号填空。

（1）将下列物质进行分类：①正丁烷与异丁烷；②红磷与白磷、③乙醇与二甲醚。

④金刚石和石墨、⑤冰与水、⑥16O与18O；⑦干冰与二氧化碳；并对各组物质的异同点进行分析：

①互为同素异形体____②互为同分异构体____③属于同一种化合物____

（2）下列物质属于离子晶体____，属于分子晶体____，原子晶体____，金属晶体____．

①铜②干冰③金刚石④铁⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠．12、(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12,中子数为6;Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素;Z的基态原子核外9个轨道上填充了电子,且核外有2个未成对电子，与Y不同族;W是一种常见元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)常温常压下Z单质是_______晶体（填类型），微粒间通过______形成晶体(填微粒间相互作用的类型）。Y2分子中存在键和键个数之比为____________。(2)X-H和Y—H属于极性共价键,其中极性较强的键是______(X、Y用元素符号表示）。X的第一电离能比Y的______(填“大”或“小“）。(3)写出X单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式____________________________________________________________(4)W的基态原子的外围电子排布式是____________。(5)已知一种分子Y4分子结构如上图所示：断裂1molY—Y吸收167KJ的热量,生成1molYY放出942KJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式________________________13、已知氯水中存在如下平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO．

（1）氯水中含有的微粒有____．

（2）溶液呈黄绿色的原因是____．

（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，起主要作用的微粒是____，反应的离子方程式是____．

（4）与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒是____，反应的离子方程式是____．

（5）氯气使湿涧的有色布条褪色，起作用的微粒是____．14、某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及钙镁的化合物等．某实验小组利用其提取Al（OH）3．

（1）“酸浸”过程中发生的主要反应的离子方程式为____．

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是CaCO3、Mg（OH）2和____．

（3）①上述流程中可循环利用的物质的化学式是____．②“转化”时主要反应的离子方程式为____．15、现有下列有机物：

A．C2H50H；B．C6H50H；C．CH2=CH-CH3；D．葡萄糖；E淀粉；F．蔗糖；G．麦芽糖；H．CH3COOCH3

（1）能用来杀菌的是____（填字母代号；下同）．

（2）能与Na0H溶液反应的是____

（3）常温下能和溴水反应的是____

（4）能和银氨溶液反应的是____

（5）在一定条件下能形成高分子化合物的是____

（6）能水解最终生成一种有机物的是____．16、有一包白色固体混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、BaCl2；NaCl中的几种混合而成．对此混合物进行以下实验：

（1）书写下列物质的化学式：A____，C____．

（2）白色固体混合物中一定含有____，一定不含有____，可能含有____．

（3）写出下列反应的离子方程式：

①混合物溶于水生成白色沉淀A____；

②A溶于稀硝酸的反应____；

③滤液D与硝酸银溶液的反应____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)17、向Na2SO3溶液中加入少量Ca（OH）2溶液，水解程度减小，溶液的PH减小．____（判断对错）18、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液，其中胶体能透过半透膜____．（判断对错）19、2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量之比为2：1．____（判断对错）20、电解质溶液都能使蛋白质发生变性．____．（判断对错说明理由）21、在18g18O2中含有NA个氧原子．____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共9分)22、CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4L（标准状况下）．

（1）求混合气体中CO的质量．

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积．

（3）混合气体在标准状况下的密度．评卷人得分五、其他(共2题，共4分)23、化学上将SCN－、OCN－、CN－等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成红色。将此红色溶液分成两份：一份中____（1）向另一份中____（2）____（3）试用离子方程式解释以上三部分颜色变化的原因（方程式可以不配平）。24、苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：请回答：（1）写出结构简式B________________C_________________。（2）写出反应类型①_______________②________________。（3）化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：____________________________________________________________。（4）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。a．HClb．NaClc．Na­2CO3d．NaOH（5）除外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有_____种。i.为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；ii.分子中含结构的基团评卷人得分六、综合题(共2题，共14分)25、（14分）合成氨对工、农业生产和国防都有重要意义。已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=-92．4kJ·mol-1，请回答：（1）合成氨工业中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解释的是＿＿＿＿＿（填字母）。a．用铁触媒（催化剂）加快化学反应速率b．采用较高压强（20MPa~50MPa）c．将原料气中的少量CO等气体净化除去d．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来（2）一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。①若容器容积V恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的则N2的转化率а1=＿＿＿＿＿，此时，反应放热＿＿＿＿＿kJ；该温度下合成氨反应的平衡常数K=＿＿＿＿＿（只需列出数字表达式）；②若容器压强恒定，则达到平衡时，容器中N2的转化率а2＿＿а1（填“＞、＜或＝”）。（3）随着对合成氨研究的发展，希腊科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。钯电极A是电解池的＿＿＿＿极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是。26、（15分）A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。（1）X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿。（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是＿＿＿＿＿。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金属单质，试剂3是NaOH溶液，F的水溶液可作木材的防火材料，则X的单质与A反应的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，试剂1和C的化学式分别是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工业上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（写一种）。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】A．氯化钠为离子化合物；电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；

B．苯为平面结构；结构简式应该体现出有机物的结构特点；

C．硅原子的核电荷数=核外电子总数=14；最外层为4个电子；

D．硫酸为强电解质，电离出的氢离子不能合并．【解析】【解答】解：A．氯化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，正确的电子式为：故A错误；

B．C6H6为分子式，苯的结构简式为：故B错误；

C．硅原子的核电荷数、核外电子总数为14，其原子结构示意图为：故C正确；

D．硫酸为强电解质，溶液中完全电离，硫酸正确的电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；故D错误；

故选C．2、D【分析】【分析】A、根据水的电离方程式H2O⇌H++OH-；酸；碱溶液都抑制了水的电离；

B；只有水解的盐才能促进水的电离；

C、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小；

D、溶液的酸碱性与c（OH-）、c（H+）的相对大小有关．【解析】【解答】解：A；酸溶液中的氢离子、碱溶液中的氢氧根离子；都会抑制水的电离，导致水的电离程度减小，故A错误；

B；只有能水解的盐才能促进水的电离；故B错误；

C、溶液的酸碱性与溶液中的c（OH-）、c（H+）有关，水的离子积受温度影响，pH＞7，溶液中的c（OH-）、c（H+）大小关系不能确定；无法判断溶液的酸碱性，故C错误；

D、溶液的酸碱性取决于溶液中c（OH-）、c（H+）的相对大小，如果c（OH-）＜c（H+），则溶液呈酸性，如果c（OH-）=c（H+）则溶液呈中性，溶液c（OH-）＞c（H+）；则溶液呈碱性，故D正确；

故选D．3、C【分析】【分析】A．水的电离吸热；升高温度促进水电离；

B．醋酸是弱电解质；在水溶液中存在电离平衡；

C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl；加入稀盐酸抑制铁离子水解；

D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡，硫酸根离子抑制硫酸钡电离．【解析】【解答】解：A．水的电离吸热，升高温度促进水电离，导致中性溶液的pH小于7，所以100℃0.1mol/LNa2SO4溶液pH=6.2；故A正确；

B．醋酸是弱电解质；在水溶液中部分电离导致溶液中氢离子浓度小于醋酸浓度，即溶液中存在电离平衡，故B正确；

C．氯化铁易水解生成氢氧化铁和HCl，加入稀盐酸抑制铁离子水解，Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故C错误；

D．硫酸钡在水溶液里存在电离平衡；加入稀硫酸时，硫酸根离子浓度增大抑制硫酸钡电离，从而减少沉淀损失，故D正确；

故选C．4、B【分析】

Cu（OH）2从组成上可看成CuO•H2O，加入0.2molCu（OH）2固体使溶液完全恢复到初始状态；根据“出什么加什么”的原则知，电解析出的物质是氧气；铜和氢气，根据原子守恒得：氧元素全部生成形成氧气，氢元素全部形成氢气，根据氢氧化铜中氢氧元素计算氢气和氧气的体积．

设生成氧气的体积为x；氢气的气体为y．

根据原子守恒；氢氧化铜和氧气；氢气的关系式为：

Cu（OH）2O2

1mol22.4L

0.2molx

x=4.48L

Cu（OH）2H2

1mol22.4L

0.2moly

y=4.48L

所以共产生的气体体积=x+y=4.48L+4.48L=8.96L

故选B．

【解析】【答案】根据电解池的工作原理，要想让电解后的电解质复原，则遵循的原则是：出什么加什么，加入Cu（OH）2后溶液与电解前相同；则溶液中铜离子；氢氧根、氢离子放电．

5、A【分析】【分析】A；根据△H-T△S＜0反应自发进行判断；

B、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变时充入N2；正逆反应都加快；

C；同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中；硫酸是二元酸，同浓度硫酸和氢氧化钠溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以氢氧化钠溶液中水的电离程度大；

D、压强对化学反应前后气体体积变化的反应的平衡移动有影响．【解析】【解答】解：A、常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行；说明△H-T△S＜0，已知该反应△S＜0，所以该反应的△H＜0，故A正确；

B、反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其他条件不变时充入N2；正逆反应都加快，故B错误；

C；同温、同浓度的硫酸和氢氧化钠稀溶液中；硫酸是二元酸，同浓度硫酸和氢氧化钠溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以氢氧化钠溶液中水的电离程度大，两者水的电离程度不同，故C错误；

D；二氧化硫的催化氧化不采用高压是考虑设备的耐压程度；压强对化学平衡会产生影响，增大压强，有利于二氧化硫的转化，故D错误；

故选A．6、C【分析】【分析】A．中心原子采取sp3杂化的分子；VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体；

B．甲烷分子中碳原子含有s-pσ键和杂化以后形成的σ键；

C．sp3杂化轨道；中心原子含有4个价层电子对，由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道；

D．AB3型的共价化合物，其中心原子A不一定采用sp2杂化轨道成键；【解析】【解答】解：A．中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型；故A错误；

B．甲烷分子中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以碳原子以sp3杂化，分子中的碳原子以2个2s电子和2个2p电子分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故B错误；C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化可形成混合起来形成的一组能量相同的新轨道；杂化轨道数=孤电子对数+与之相连的原子数，故C正确；

D．AB3型的共价化合物可采用sp3杂化、sp2杂化轨道成键，如NH3是采用sp3杂化，BF3采用sp2杂化；故D错误；

故选C．7、A【分析】【分析】该有机物中含碳碳双键、醛基、结合烯烃、醛的性质来解答．【解析】【解答】解：A．含-CHO；能发生银镜反应，表现还原性，故A错误；

B．含C=C，能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色；故B正确；

C．含C=C及-CHO；在一定条件下能被氧气氧化，故C正确；

D．C=C及-CHO均与氢气发生加成，则在一定条件下与H2反应生成1-丙醇；故D正确；

故选：A．8、B【分析】解：因为混合物是由Na+、Cl-、K+、CO32-构成，且Cl-的含量为27.08%，KCl、NaCl中含有Cl-；

故含Cl-的化合物质量分数最多为27.08%×=56.8%；

含Cl-的化合物质量分数最少为27.08%×=44.6%；

所以Na2CO3的质量分数一定大于1-56.8%=43.2%；小于1-44.6%=55.4%；

故选B．

混合物是由Na+、Cl-、K+、CO32-构成，且Cl-的含量为27.08%，KCl、NaCl中含有Cl-，结合化学式利用极限法计算KCl、NaCl二者质量分数的范围，当为氯化钾含Cl-的化合物质量分数最多，当为氯化钠含Cl-的化合物质量分数最少；据此判断．

本题考查混合物中质量分数的计算，难度较大，采取极限法计算KCl、NaCl二者质量分数的范围，简化计算，对选择题比较实用．【解析】【答案】B二、填空题(共8题，共16分)9、ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-2：1a过滤烧杯、漏斗、玻璃棒负MnO42--e-═MnO4-31.6【分析】【分析】软锰矿加入氢氧化钾和氯酸钾高温加热反应生成锰酸钾、氯化钾，加入水过滤得到滤液酸化，K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2；过滤得到滤液蒸发浓缩冷却结晶过滤洗涤的高锰酸钾；

（1）反应①是碱溶液中二氧化锰还原氯酸根离子为Cl-；二氧化锰被氧化为锰酸钾；

（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2；由化合价升降相等确定氧化产物与还原产物的物质的量之比；

（3）酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸；因此不能选用盐酸酸化；

（4）软锰矿中含有不溶于水的物质；由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤；

（5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，因此铁棒只能作阴极，所以b为负极；根据得失电子守恒计算高锰酸钾的物质的量，代入m=nM计算质量．【解析】【解答】解：（1）反应①是碱溶液中二氧化锰还原氯酸根离子为Cl-，二氧化锰被氧化为锰酸钾，反应的离子方程式为：ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-；

故答案为：ClO3-+6OH-+3MnO2=3MnO42-+3H2O+Cl-；

（2）K2MnO4与酸发生氧化还原反应生成KMnO4和MnO2，Mn元素的化合价由+6变为+7和+4价，因此KMnO4为氧化产物，MnO2为还原产物；根据化合价升降相等可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（6-4）：（7-6）=2：1；

故答案为：2：1；

（3）酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气；因此不能选用盐酸酸化；

故答案为：a；

（4）软锰矿中含有不溶于水的物质；由流程图可知，通过操作Ⅰ得到滤液，因此操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有：玻璃棒；漏斗、烧杯；

故答案为：过滤；烧杯；漏斗、玻璃棒；

（5）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，锰的化合价升高，MnO42-在阳极放电，电极反应是为MnO42--e-═MnO4-，因此铁棒只能作阴极，所以b为负极；

n（H2）==0.1mol，根据得失电子守恒可知，生成KMnO4的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，m（KMnO4）=0.2mol×158g/mol=31.6g；

故答案为：负；MnO42--e-═MnO4-；31.6．10、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【分析】【分析】先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，然后Al与NaOH溶液反应生成氢气，以此来解答．【解析】【解答】解：先发生Na与水的反应生成NaOH和氢气，反应为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；然后Al与NaOH溶液反应生成氢气，反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．11、②④①③⑤⑦⑥⑧②⑦③⑤①④【分析】【分析】（1）同素异形体：由同种元素组成的性质不同的单质；同位素：质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素；同分异构体：分子式相同结构不同的有机物；根据概念进行判断；

（2）离子晶体：由阴阳离子按照一定的比例通过离子键集合而成的晶体；强碱；活泼金属氧化物、大多数的盐属于离子晶体；

分子晶体；分子间以范德华力相互结合形成的晶体；大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰（CO2）；I2、大多数有机物，其固态均为分子晶体；

原子晶体：相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；常见原子晶体有：金刚石；硅、碳化硅、氮化硅、氮化硼、等；

金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键结合形成的晶体；所以金属都是金属晶体．

据此解答．【解析】【解答】解：（1）依据概念判断：①正丁烷与异丁烷分子式相同结构不同；互为同分异构体；②红磷与白磷互是同种元素组成的不同单质，为同素异形体；③乙醇与二甲醚分子式相同结构不同，互为同分异构体；④金刚石和石墨是同种元素的不同单质，互为同素异形体；⑤冰与水是同种物质的不同状态，属于同种物质；⑦干冰与二氧化碳是同种物质的不同状态，属于同种物质；

故答案为：②④；①③；⑤⑦；

（2）根据概念判断：①④都是金属；属于金属晶体；②⑦都是由分子通过分子间作用力构成的晶体，属于分子晶体；③⑤金刚石是由碳原子通过共价键结合形成的原子晶体，二氧化硅是有硅原子和氧原子通过共价键结合成的原子晶体；⑥⑧氯化钠和氢氧化钠都是由阴阳离子通过离子键结合成的离子晶体；

故答案为：⑥⑧；②⑦；③⑤；①④．12、略

【分析】【解析】【答案】(14分)13、Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-Cl2H+CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OCl-（HCl）Ag++Cl-=AgCl↓HClO【分析】【分析】氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO；根据方程式知，溶液中的成分是氯气；水、盐酸和次氯酸，其中次氯酸具有漂白性，结合酸性、漂白性、氧化性来解答；

（1）氯水中含有的微粒有分子Cl2、H2O、HClO，离子为H+、ClO-、OH-、Cl-；

（2）氯气为黄绿色气体；氯气溶于水中的氯气分子为黄绿色；

（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生；是利用氯水中的氢离子和碳酸钙反应生成二氧化碳气体；

（4）氯离子与银离子结合生成沉淀；

（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．【解析】【解答】解：氯气溶于水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO；根据方程式知，溶液中的成分是氯气；水、盐酸和次氯酸；

（1）氯水中含有的微粒有分子Cl2、H2O、HClO，离子为H+、ClO-、OH-、Cl-；

故答案为：Cl2、H2O、HClO、H+、ClO-、OH-、Cl-；

（2）氯气为黄绿色气体，使氯水呈现黄绿色的是Cl2，故答案为：Cl2；

（3）将氯水滴在石灰石上有气泡产生，是利用氯水中的氢离子和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

故答案为：H+；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

（4）氯离子与银离子结合生成沉淀，能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-（HCl），反应的离子方程式是为：Ag++Cl-=AgCl↓；

故答案为：Cl-（HCl）；Ag++Cl-=AgCl↓；

（5）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中HClO具有漂白性，能使湿润的有色布条褪色的是HClO，故答案为：HClO．14、Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe（OH）3CO2（或Na2CO3）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）【分析】【分析】煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，然后过滤，得到的滤渣为SiO2，向滤液中通入氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，向溶液中加入碳酸钠，发生的反应为3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑、CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过滤得到的滤液中含有NaCl，向滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，过滤后得到的滤渣II为CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3，滤液中含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-），然后过滤得到Al（OH）3，滤液II中含有NaHCO3或碳酸钠，以此解答该题．【解析】【解答】解：煤矸石溶于稀盐酸发生的反应有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O，然后过滤，得到的滤渣为SiO2，向滤液中通入氯气，发生的反应为2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，向溶液中加入碳酸钠，发生的反应为3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑、CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2H2O⇌Mg（OH）2+2H+、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，过滤得到的滤液中含有NaCl，向滤渣中加入过量NaOH溶液，Al（OH）3溶解，其余沉淀不溶解，过滤后得到的滤渣II为CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3，滤液中含有NaAlO2，向滤液中通入二氧化碳，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-），然后过滤得到Al（OH）3，滤液II中含有NaHCO3或碳酸钠；

（1）酸浸过程中金属氧化物都和稀盐酸反应生成氯化物，主要离子反应方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；

（2）通过以上分析知，滤渣II的成分为CaCO3、Mg（OH）2和Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；

（3）①水解时生成二氧化碳气体、转化时需要二氧化碳，在水解是需要碳酸钠、在转化时得到碳酸氢钠或碳酸钠，所以能循环利用的是CO2（或Na2CO3）；

故答案为：CO2（或Na2CO3）；

②通过以上分析知，转化时发生的离子反应方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）；

故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-）．15、ABHCDGCEG【分析】【分析】（1）75%的乙醇具有良好的杀菌消毒效果；

（2）酸和酯类物质能够与氢氧化钠溶液反应；

（3）含有碳碳双键的有机物能够与溴水发生加成反应；

（4）有机物分子中含有醛基时能够发生银镜反应；

（5）含有碳碳双键；碳碳三键的有机物能够形成高分子化合物；

（6）淀粉最终水解生成葡萄糖，麦芽糖水解生成葡萄糖．【解析】【解答】解：（1）乙醇能够使蛋白质变性；能用来杀菌；

故答案为：A；

（2）A．C2H50H、H．CH3COOCH3能与Na0H溶液反应；

故答案为：BH；

（3）C．CH2=CH-CH3中含有碳碳双键；常温下能和溴水发生加成反应；

故答案为：C；

（4）含有醛基的有机物能和银氨溶液发生银镜反应；如：D．葡萄糖；G．麦芽糖；

故答案为：DG；

（5）C．CH2=CH-CH3含有碳碳双键；在一定条件下能形成高分子化合物；

故答案为：C；

（6）E淀粉最终水解产物为葡萄糖；G．麦芽糖水解生成2分子葡萄糖，所以能水解最终生成一种有机物的是EG；

故答案为：EG．16、BaCO3AgClNa2CO3、BaCl2K2SO4NaClCO32-+Ba2+=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【分析】【分析】该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，滤液加入硝酸银产生白色沉淀，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定，据此回答判断．【解析】【解答】解：该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀，沉淀溶于硝酸产生二氧化碳，所以沉淀A是碳酸钡，一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4；滤液加入硝酸银产生白色沉淀C，所以有氯化银生成，含有氯离子，但是氯化钡含有氯离子，所以是否含有氯化钠不能确定；

（1）该固体物质溶于水，会得到白色的沉淀A是BaCO3，滤液加入硝酸银产生白色沉淀C是AgCl，故答案为：BaCO3；AgCl；

（2）白色固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2，则一定不会含有K2SO4，可能含有NaCl，故答案为：Na2CO3、BaCl2；K2SO4；NaCl；

（3）①混合物溶于水生成白色沉淀A的离子方程式为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案为：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

②BaCO3溶于稀硝酸的反应为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

③滤液D中含有氯离子，与硝酸银溶液的反应是：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．三、判断题(共5题，共10分)17、×【分析】【分析】Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，以此解答该题．【解析】【解答】解：Na2SO3溶液存在SO32-+H2O⇌HSO3-+OH-，溶液呈碱性，加入Ca（OH）2溶液，发生SO32-+Ca2+=CaSO3↓，则c（OH-）增大，pH增大，c（SO32-）减小；水解程度减小；

故答案为：×．18、×【分析】【分析】胶体有丁达尔效应，溶液没有；溶质粒子能透过半透膜，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸．【解析】【解答】解：胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体；胶体微粒的直径大于半透膜的孔径，胶体粒子不能透过半透膜，故答案为：×．19、×【分析】【分析】水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关．【解析】【解答】解：水的摩尔质量为18g/mol，与物质的量多少无关，2mol水的质量与1mol水的质量之比为2：1，故错误，故答案为：×．20、×【分析】【分析】部分盐溶液能使蛋白质发生盐析，重金属盐溶液能使蛋白质发生变性．【解析】【解答】解：部分盐溶液能使蛋白质发生盐析；如硫酸钠溶液；硫酸铵溶液；重金属盐溶液能使蛋白质发生变性，如硫酸铜溶液、硝酸银溶液等；所以电解质溶液不一定能使蛋白质发生变性；

故答案为：×．21、√【分析】【分析】18O2的相对分子质量为36，结合n==计算．【解析】【解答】解：18O2的相对分子质量为36，n（18O2）==0.5mol，则含有1mol18O原子，个数为NA，故答案为：√．四、计