2025年人教A版高三化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A版高三化学下册月考试卷270考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法中，正确的是（）A.CO2的摩尔质量为44gB.标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LC.1molN2的质量是14gD.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L2、工业上冶炼金属钼的化学原理为：①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；④H2MoO4MoO3＋H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C.H2MoO4是一种强酸D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶23、取一定质量的均匀固体混合物rm{Cu}rm{CuO}和rm{Cu_{2}O}将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少rm{3.20g}另一份中加入rm{500mL}稀硝酸rm{(}其还原产物为rm{NO)}固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下rm{NO}气体rm{4.48L}则所用硝酸的物质的量浓度为rm{(}rm{)}A.rm{2.4mol/L}B.rm{1.4mol/L}C.rm{1.2mol/L}D.rm{0.7mol/L}4、符合C4H8O2分子式的同分异构体的化合物有（）A.6种B.7种C.8种D.9种5、如图所示是五种短周期元素化合价与原子序数的关系；有关说法不正确的是（）

A.原子半径：R＞W＞Z＞Y＞XB.五种原子的核外最外层电子数总和为23C.X与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D.X、Y、W可能形成水溶液呈碱性的化合物6、如图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是（）A.甲组操作时，电流计（G）指针发生偏转B.甲组操作时，溶液颜色变浅C.乙组操作时，C2做正极D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-7、以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A.6个B.5个C.4个D.3个8、配制一定物质的量浓度溶液时，一定不需要的仪器是rm{(}rm{)}A.胶头滴管B.量筒C.烧杯D.试管评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）B．C和CC．CH3-CH2-CH2-CH3和

D．和E．甲烷和庚烷F．与C（CH3）4

G．CH3COOH与HCOOCH3H．金刚石与石墨。

（1）____组两种核素互为同位素；（2）____组两物质互为同素异形体；

（3）____组两物质属于同系物；（4）____组两物质互为同分异构体．10、过氧化氢是重要的氧化剂；还原剂；它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．测定过氧化的含量．请填写下列空白：

(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL____________(填仪器名称)中；加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样；其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里．

____________MnO4+____________H2O2+____________H+═____________Mn2++____________H2O+________________________

(3)滴定时；将高锰酸钾标准溶液注入____________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中．滴定到达终点的现象是____________．

(4)重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL；则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________．

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)．11、在温度t℃下，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的NaHSO4；测得混合溶液的部分pH如下表所示：

。序号氢氧化钡的体积/mL硫酸氢钠的体积/mL溶液的pH①33.000.008②33.00x7③33.0033.006（1）依据题意判断，t℃____25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），该温度下水的离子积常数Kw=____．

（2）b=____，x=____mL．

（3）反应③的离子方程式为____

（4）将此温度下的Ba（OH）2溶液取出1mL；加水稀释至1L，则稀释后溶液中。

c（Ba2+）﹕c（OH-）=____；

（5）与NaHSO4相同，NaHSO3和NaHCO3也为酸式盐．已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈碱性．现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中可能正确的是____（填正确答案的标号）．

A．c（Na+）＞c（HRO）＞c（H+）＞c（RO）＞c（OH-）

B．c（Na+）+c（H+）=c（HRO）+2c（RO）+c（OH-）

C．c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-）

D．两溶液中c（Na+）、c（HRO）、c（RO）分别相等．12、（1）下列几组物质：

①C与；②O2与O3；③CH3CH2OH与CH3OCH3；④冰与水。

互为同素异形体的是____（填写编号，下同）；互为同分异构体的是____．

（2）在下列变化中：①I2升华；②烧碱熔化；③HCl溶于水；④NH4Cl受热分解（填写编号）

未破坏化学键的是____；仅离子键被破坏的是____．

（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：____（填相应物质的编号）

①金刚石②干冰③KCl晶体．13、(16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：按要求回答下列问题：（1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）___________。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．CuSO4（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：。（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→、→、→、→。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是。②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是。（5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu(H2O)42+(aq)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq)+4H2O(l)蓝色绿色该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是（填序号）。A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+____．（判断对错）15、因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2____．（判断对错）16、判断下列说法是否正确；正确的划“√”，错误的划“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能发生银镜反应的有机物都是醛____

（3）醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇____

（4）完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以电离出H+____．17、18gD2O所含的电子数为10NA．____（判断对错）18、将10克氯化钠溶于4℃、90毫升的水中，所得溶质的质量分数为90%．____（判断对错）评卷人得分四、计算题(共3题，共15分)19、（2014•宜昌模拟）硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol

2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol．

则反应COS（g）生成CO（g）、Sx（s）的热化学方程式是____．

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H2S、HS-、S2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）．试分析：

①B曲线代表____分数变化（用微粒符号表示）；滴加过程中，溶液中一定成立：c（Na+）=____．

②M点，溶液中主要涉及的离子方程式____．20、Ⅰ．用MnO2氧化密度为1.2g•mL-1；溶质质量分数为36.5%的HCl溶液．

（1）该盐酸的物质的量浓度为____．

（2）写出上述反应的离子方程式____．

（3）8.7gMnO2能使____molHCl被氧化．

Ⅱ．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，若被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积____（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为____．

Ⅲ．在加热条件下，铜与300mL浓硫酸反应完全后，还剩余19.2g铜，2mol/LH+，问最少要向其中加入2mol/L的稀HNO3____mL才能把铜全部溶解．21、黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料已知：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO炉渣产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：2Cu2S＋3O2→2Cu2O＋2SO2，2Cu2O＋Cu2S→6Cu＋SO2，假定各步反应都完全，完成下列计算：①由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量mol②6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到mol铜评卷人得分五、解答题(共3题，共18分)22、已知热力学数据：

Na（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1

Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1

Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1

试根据热化学计算，说明NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子还是生成Na+（g），Cl-（g）离子？你的论断有何实验根据？23、苯环上分别连接1个-Br，1个Cl，1个NO2的同分异构体有几种？请分别写出．24、[化学-选修2：化学与技术]

草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______2MPaHCOONa评卷人得分六、推断题(共1题，共2分)25、（2010秋•西城区校级期末）A；B、C、D、E、F、G都是初中化学已学过的常见物质；已知F为红色粉末．

它们之间的关系如右下图所示（图中“”表示物质间存在转化关系；部分产物及反应条件未标出）．

（1）推断物质的化学式：A____B____．

（2）G转化为D的基本反应类型是____．

（3）写出下列反应的化学方程式：

①____；②____．

（4）写出G在氧气中燃烧的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；

B．标准状况下；气体摩尔体积为22.4L/mol，据此判断；

C．氮气的摩尔质量为28g/mol；根据m=nM计算判断；

D.40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L．【解析】【解答】解：A．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol；1mol二氧化碳的质量为44g，故A错误；

B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，1molCO2所占的体积约是22.4L；故B正确；

C.1molN2的质量是14g=1mol×28g/mol=28g；故C错误；

D.40gNaOH的物质的量为1mol；溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L，体积1L是指溶剂的体积，不是溶液的体积，故D错误；

故选B．2、D【分析】试题分析：A、③属于复分解反应，错误；B、MoO3是酸性氧化物，错误；C、(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；强酸置换弱酸。错误；D、等物质的量的H2、CO和Al作还原剂时失去的电子分别为：2mol、2mol、3mol。欲失去相同物质的量的电子，它们的物质的量之比一定为：3∶3∶2，正确。考点：基本概念。【解析】【答案】D3、A【分析】解：将rm{Cu_{2}O}拆分为rm{Cu}rm{CuO}原混合物看做rm{Cu}rm{CuO}的混合物，其中一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少rm{6.40g}为拆分后rm{Cu}rm{CuO}的混合物中rm{O}元素的质量，rm{O}原子的物质的量为rm{dfrac{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}根据rm{dfrac

{3.2g}{16g/mol}=0.2mol}元素守恒可知rm{Cu}另一份中加入rm{n(CuO)=n(O)=0.2mol}稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为rm{500mL}且同时收集到标准状况下rm{Cu(NO_{3})_{2}}气体rm{NO}rm{4.48L}的物质的量为rm{dfrac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}根据电子转移守恒可知拆分后rm{NO}rm{dfrac

{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol}的混合物中rm{Cu}rm{CuO}由铜元素守恒可知rm{2n(Cu)=3n(NO)=3隆脕0.2mol}根据氮元素守恒可知rm{n(Cu)=0.3mol}硝酸的浓度为rm{dfrac{1.2mol}{0.5L}=2.4mol/L}．

故选A．

本题考查混合物的计算、守恒计算等，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，本题采取拆分法解答，简化计算过程，注意体会，可以通过列方程解答．rm{n[Cu(NO_{3})_{2}]=n(CuO)+n(Cu)=0.2mol+0.3mol=0.5mol}【解析】rm{A}4、D【分析】【分析】C4H8O2属于羧酸时，可以根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯；还可能是烯醇，根据酸、酯、烯醇的种类来确定．【解析】【解答】解：C4H8O2属于羧酸时，可以是丁酸或2-甲基丙酸，所以C4H8O2属于羧酸时；共有2种同分异构体；

C4H8O2属于酯类的同分异构体，为饱和一元酯，若为甲酸与丙醇形成的酯，甲酸只有1种结构，丙醇有2种，形成的酯有2种，若为乙酸与乙醇形成的酯，乙酸只有1种结构，乙醇只有1种结构，形成的乙酸乙酯有1种，若为丙酸与甲醇形成的酯，丙酸只有1种结构，甲醇只有1种结构，形成的丙酸甲酯只有1种，所以C4H8O2属于酯类的同分异构体共有4种；

如果是烯醇，结构简式可能是CH2=CHCH（OH）CH2OH、HOCH2CH=CHCH2OH、CH2=C（CH2OH）2；有3种；

所以应该有9种；

故选：D．5、A【分析】【分析】X只有负化合价和0价；且负化合价为-2价，则为O元素，Y只有0价和+1价，且原子序数大于X，则Y为Na元素，同理，Z为Al元素；W为S元素、R为Cl元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；

B．根据其最外层电子数计算；

C．X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2；

D．X、Y、W可能形成化合物为Na2SO4、Na2SO3．【解析】【解答】解：X只有负化合价和0价；且负化合价为-2价，则为O元素，Y只有0价和+1价，且原子序数大于X，则Y为Na元素，同理，Z为Al元素；W为S元素、R为Cl元素；

A．原子的电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：Y＞Z＞W＞R＞X，故A错误；

B．其最外层电子数之和=6+1+3+6+7=23；故B正确；

C．X和Y形成的化合物有Na2O、Na2O2；过氧化钠中存在离子键和非极性键，故C正确；

D．X、Y、W可能形成化合物为Na2SO4、Na2SO3；亚硫酸钠是强碱弱酸盐，亚硫酸根离子水解导致溶液呈碱性，故D正确；

故选A．6、D【分析】【分析】甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A；B；

乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D．【解析】【解答】解：A．甲组操作时；两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；

B．加入浓盐酸，AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O向右移动；发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；

C．乙组操作时，烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，AsO43-+2I-+2H+⇌AsO33-+I2+H2O向左移动，AsO33-被氧化，C2做负极；因As元素失去电子，故C错误；

D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-；故D正确．

故选D．7、A【分析】铝和氧化铜可发生铝热反应，和氯化铜可发生置换反应，和盐酸及氢氧化钾溶液都反应生成氢气，氧化铜能和盐酸反应，氯化铜能和氢氧化钾反应，所以答案选A。【解析】【答案】A8、D【分析】解：配制一定物质的量浓度的溶液时，需要使用托盘天平、用药匙称量固体或用量筒、滴定管取用液体，然后将称量的固体或液体放在烧杯中加水溶解或稀释，同时使用玻璃棒搅拌，冷却后再将溶解后的溶液转移到容量瓶中，下一步进行定容，最后定容时需要使用胶头滴管，所以需要的仪器有：托盘天平和药匙rm{(}或量筒rm{)}烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；配制过程中不需要试管，故选D．

配制一定物质的量浓度溶液的配制的步骤：计算；称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等；可以根据配制步骤选择使用的仪器，然后判断不需要的仪器．

本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中仪器选用方法，题目难度不大，解题关键是明确配制一定浓度的溶液步骤，然后根据配制步骤判断使用的仪器．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)9、BAHECFG【分析】【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质．【解析】【解答】解：（1）C和C质子数相同中子数不同；互称同位素，故答案为：B；

（2）O2和O3和金刚石与石墨都是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故答案为：AH；

（3）甲烷和庚烷结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质；互称同系物，故答案为：E；

（4）CH3-CH2-CH2-CH3和与C（CH3）4、CH3COOH与HCOOCH3分子式相同；结构不同，互称为同分异构体；

故答案为：CFG．10、略

【分析】解：(1)准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；故答案为：容量瓶；

(2)方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，答案为：2、5、6、2、8、502；

(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性；所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色，故答案为：酸式；滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；

(4)根据化学方程式可以得到关系式：2MnO4-～5H2O2，耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，即cV×10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV×10-3mol，则原过氧化氢的质量为：0.025cVmol×34g/mol=0.85cV，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：=故答案为：

(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高．【解析】容量瓶;;;;;;;;酸式;滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色;17Cv/200ρ;偏高11、＞1×10-12427Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O1：20ABC【分析】【分析】（1）根据Kw=c（H+）•c（OH-）计算水的离子积；然后根据水的电离过程为吸热过程判断温度大小；

（2）根据水电离离子积及溶液的pH计算出氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度；两溶液混合后溶液的pH=8；根据该温度下水的离子积可知，混合液显示碱性，说明氢氧根离子过量，根据题中数据计算出x；

（3）反应后的溶液的pH=6；溶液为中性，说明二者恰好反应，据此写出反应的离子方程式；

（4）先根据氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度计算出氢氧化钡的浓度；钡离子浓度；再计算出稀释1000倍后溶液中钡离子浓度；而对于氢氧化钡溶液中，氢氧根离子在稀释过程中其浓度只能无限接近中性时离子浓度，据此计算出二者浓度之比；

（5）A．NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解；

B．依据溶液中电荷守恒分析判断；

C．依据溶液中的物料守恒进行判断；

D．溶液中电离和水解程度不同，离子浓度不同．【解析】【解答】解：（1）该温度下水的离子积为：Kw=c（H+）•c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=1×10-12＞1×10-14；水的电离为吸热过程，所以该温度t℃＞25℃；

故答案为：＞；1×10-12；

（2）氢氧化钡溶液的pH=8，水电离离子积为1×10-12，则溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH-）=10-bmol/L=mol/L=10-4mol/L，所以b=4；

两溶液混合后溶液的pH=7，根据水电离离子积为1×10-12可知溶液显示碱性，反应后的溶液中氢氧根离子浓度为10-5mol/L，则=10-5mol/L；解得：x=27；

故答案为：4；27；

（3）该温度下，溶液的pH=6，说明溶液显示中性，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O；

（4）氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为：10-4mol/L，则氢氧化钡的浓度为5×10-5mol/L，c（Ba2+）=c[Ba（OH）2]=5×10-5mol/L，1mL该氢氧化钡溶液稀释到1L时，钡离子浓度为：mol/L=5×10-8mol/L，而氢氧根离子浓度只能无限接近1×10-6mol/L，所以稀释后溶液中c（Ba2+）﹕c（OH-）=5×10-8mol/L：1×10-6mol/L=1：20；

故答案为：1：20；

（5）A．若是亚硫酸氢钠溶液，NaHSO3溶液呈酸性说明亚硫酸氢离子电离大于水解、溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（OH-）；所以该离子浓度关系可能成立，故A正确；

B．溶液中存在电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-）；故B正确；

C．依据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）+c（OH-），物料守恒得到c（Na+）=c（HRO3-）+c（RO32-）+c（H2RO3），二者结合得到：c（H+）+c（H2RO3）=c（RO32-）+c（OH-）；故C正确；

D．溶液中电离和水解程度不同；溶液中各离子浓度不同，故D错误；

故答案为：ABC．12、②③①②①③②【分析】【分析】（1）相同元素组成；不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水；物质发生物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；

（3）晶体熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．【解析】【解答】解：（1）O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；CH3CH2OH与CH3OCH3的分子式相同而结构不同；故互为同分异构体，故答案为：②；③；

（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水；物质发生物理变化，未破坏化学键的是①；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是②，故答案为：①；②；

（3）金刚石属于原子晶体，KCl属于离子晶体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰＜KCl＜金刚石，即②＜③＜①，故答案为：①③②．13、略

【分析】试题分析：（1）操作①是过滤。所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）Cu与Cl2反应得到CuCl2，杂质也与氯气反应得到金属氯化物。CuCl2是强酸弱碱盐，容易水解，为了抑制氯化铜、氯化铁水解溶解固体在稀盐酸的环境中。溶液1的主要成分是CuCl2，若加试剂X用于调节pH以除去杂质，X应该是含有Cu2+的物质。选项为CD。（3）根据题意结合电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得方程式：SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（4）①要经过制取气体、除去杂质、气体干燥、发生反应、尾气处理等实验步骤。按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→h→i→f→g→b。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽再进行实验，否则Cu会被氧化为CuO；②在大试管发生反应：Cu+Cl2CuCl2，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色的烟；（5）A．将Y稀释，即加入水，若存在上述平衡，则增大了水的浓度，平衡逆向移动，产生更多的蓝色的Cu(H2O)42+(aq)。正确。B．在Y中加入CuCl2晶体，即增大了c(Cl-)的浓度，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大。溶液变为绿色。正确。C．在Y中加入NaCl固体，c(Cl-)的浓度增大，平衡正向移动，绿色的CuCl42-(aq)的浓度增大，溶液变为绿色。正确。D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失，这与是哪种结合方式无关。错误。考点：考查混合物的分离、有气体参加的化学反应的所以步骤、盐的水解、离子方程式的书写等知识。【解析】【答案】（1）漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）抑制氯化铜、氯化铁水解；CD；（3）SO2+2H2O+2Cu2++2Cl-=2CuCl+SO42-+4H+；（4）①dehifgb；通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽；②产生大量棕黄色的烟；（5）ABC三、判断题(共5题，共10分)14、×【分析】【分析】在水溶液中；电解质在水分子作用下电离出自由移动的离子；

在熔融状态下，电解质在电流的作用下电离出自由移动的离子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下电离出钠离子和氯离子；

故答案为：×．15、×【分析】【分析】稀硝酸具有强氧化性，和金属反应生成硝酸盐和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反应生成硫酸盐和氢气．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氢离子体现的，所以稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，稀硝酸中强氧化性是N元素体现的，所以稀硝酸具有强氧化性，和铁反应生成NO而不是氢气，所以该说法错误，故答案为：×．16、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

（4）根据乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子，据此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氢原子被醛基取代产物；而甲烷为四面体结构，则甲烷的衍生物也是四面体结构；

故答案为：×；

（2）含醛基的物质能发生银镜反应；葡萄糖含醛基能发生银镜反应；

故答案为：×；

（3）醛基既可被氧化为羧基也可被还原为羟基；

故答案为：√；

（4）乙醛的分子式为C2H4O，乙醇的分子式为C2H6O；从组成看，等物质的量的乙醛和乙醇燃烧乙醇耗氧多；

故答案为：×；

（5）乙酸分子中羧基可电离出氢离子；其余氢原子不能电离出氢原子；

故答案为：×．17、×【分析】【分析】D2O的相对分子质量为20，结合n==计算．【解析】【解答】解：D2O的相对分子质量为20，18gD2O的物质的量为=0.9mol，则所含的电子数为9NA．故答案为：×．18、×【分析】【分析】4℃时水的1g/mL，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=NaCl的质量+水的质量，溶质质量分数=×100%．【解析】【解答】解：4℃时90毫升水的质量为90mL×1g/mL=90g，故溶液质量=10g+90g=100g，则溶液中NaCl的质量分数为×100%=10%，故错误，故答案为：×．四、计算题(共3题，共15分)19、xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/molHS-3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]或c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）2S2-+3H+=HS-+H2S【分析】【分析】（1）根据盖斯定律；利用已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造出目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减；

（2）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，结合图1所示H2S、HS-、S2-的分布分数进行解答；NaHS的含量先增加后减少；根据物料守恒可求得滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系；根据电离平衡和水解规律可得M点时，溶液中反应．【解析】【解答】解：（1）①xSO2（g）+2xCO（g）═2xCO2（g）+Sx（s）△H=axkJ/mol；

②2xCOS（g）+xSO2（g）═2xCO2（g）+3Sx（s）△H=bxkJ/mol，由盖斯定律，0.5x×（②-①）得：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol；

故答案为：xCOS（g）=xCO（g）+Sx（s）△H=0.5x（b-a）kJ/mol；

（2）①向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S2-，B先增加后减少为HS-，C浓度一直在增加为H2S，向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na2S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS-、S2-、H2S，则c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，或溶液中存在电荷守恒得到c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；

故答案为：HS-；c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]，或c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）-c（H+）；

②B为HS-，C表示H2S，当滴加盐酸至M点时，表示两者含量相等，随盐酸滴加发生的反应为：HS-+H+=H2S，则反应的离子方程式为：2S2-+3H+=HS-+H2S；

故答案为：2S2-+3H+=HS-+H2S．20、12mol/L4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O0.2大于3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O100【分析】【分析】I．（1）利用c=计算浓度；

（2）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物；从而确定方程式；

（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，2molHCl被氧化，n（MnO2）==0.1mol；以此计算；

Ⅱ．Cu与浓硫酸反应；随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu；

Ⅲ．根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O这个离子反应来求解．【解析】【解答】解：I．（1）由c=可知，浓度为=12mol/L；故答案为：12mol/L；

（2）（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰；氯气、水．

所以离子方程式为：4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O，故答案为：4H++2Cl-+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O；

（3）1mol反应MnO2，转移2mol电子，n（MnO2）==0.1mol；则被氧化的HCl为0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2；

Ⅱ．Cu与浓硫酸反应，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，所以被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积应大于，即大于100mL，硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，可氧化Cu，发生的离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；

Ⅲ．根据3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，19.2g铜的物质的量为=0.3mol，而0.3molCu的完全溶解需要0.8mol的氢离子和0.2mol的硝酸根离子，溶液中原有0.6mol的氢离子，则需0.2mol的硝酸提供0.2mol的氢离子和硝酸根离子，V=，故答案为：100．21、略

【分析】试题分析：①由6molCuFeS2生成6molCu，则n(Cu2O)=2mol；n(Cu2S)=1mol；根据Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物质的量是n(CuFeS2)=6mol；6mol的CuFeS2完全氧化变为3mol的Cu2S消耗O2的物质的量是12mol；产生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化为2mol的Cu2O消耗3mol的O2；所以由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量是12mol+3mol=15mol；②6molCuFeS2，发生第一个反应消耗12mol的O2；还有剩余的O2的物质的量是2.25mol.根据第二个式子可知：3mol的O2会消耗2mol的Cu2S，则2.25mol的O2会发生反应消耗Cu2S的物质的量是(2.25mol÷3)×2=1.5mol。产生Cu2O1.5mol，还有Cu2S的物质的量是3mol—1.5mol=1.5mol，根据方程式2Cu2O＋Cu2S=6Cu＋SO2中两种物质的物质的量关系可知Cu2S过量，产生Cu的物质的量应该1.5mol×3=4.5mol。考点：考查物质的量有过量时的计算的知识。【解析】【答案】15，4.5（每空3分）五、解答题(共3题，共18分)22、略

【分析】【分析】NaCl（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1①；

Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1②；

Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1③；

根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H1，结合△H-T•△S＜0反应自发进行来分析判断．【解析】【解答】解：NaCl（s）→Na+（g）+Cl-（g）△H1=553.79kJ•mol-1①；

Na+（g）+e-→Na（g）△H2=-487.55kJ•mol-1②；

Cl-（g）-e-→Cl（g）+e-△H3=-348.29kJ•mol-1③；

根据盖斯定律：①+②+③得到NaCl（s）→Na（g）+Cl（g）△H1=553.79kJ•mol-1+（-487.55kJ•mol-1）+（-348.29kJ•mol-1）=-282.05kJ•mol-1；

已知当△H-T•△S＜0反应自发进行；

该反应正方向为气体物质的量增大的分析，即△S＞0，所以△H-T•△S=-282.05kJ•mol-1-T•△S＜0；反应能自发进行，因此NaCl（s）在高温下气化是生成Na（g），Cl（g）原子；

答：NaCl（s）在高温下气化生成Na（g），Cl（g）原子．该反应△H-T•△S＜0，在高温下能自发进行．23、略

【分析】【分析】先分别讨论①-Br、-Cl、-NO2都相邻，②-Br、-Cl、-NO2都不相邻，③-Br、-Cl、-NO2只有两种相邻时含有的同分异构体，然后计算出该有机物总共含有的同分异构体数目．【解析】【解答】解：①-Br、-Cl、-NO2都相邻都相邻的情况：三种取代基分别在中间