2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选择性必修2化学上册月考试卷380考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并－18－冠－6与形成的鳖合离子的结构如图所示。下列说法错误的是。

冠醚冠醚空腔直径/pm适合的粒子(直径/pm)15－冠－517－220(204)18－冠－6260－320(276)21－冠－7340－430(334)

A.6个O原子与可能在同一平面上B.二苯并-18-冠-6也能适配C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个鳌合离子中配位键的数目为62、下列描述正确的是。

①为V形的极性分子②的空间结构为平面三角形③中有6个完全相同的成键电子对④和的中心原子均为杂化⑤分子中既含键又含键A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①④⑤3、下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是A.从左到右原子半径逐渐减小B.从左到右非金属性逐渐增强C.从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D.从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强4、已知As元素的部分信息如图所示；下列说法不正确的是。

A.推测As能形成多种氧化物B.热稳定性：逐渐增强C.的一种核素表示为中子数为40D.原子半径由大到小的顺序：5、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是（）A.2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B.2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑C.Cl2＋H2O＝HC1＋HClOD.Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC16、钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一；下列说法不正确的是。

钙钛矿晶胞A.工业上通过电解法制备CaB.可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C.钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D.钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：1评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)7、下列关于物质性质的比较，正确的是A.原子半径：C＜N＜O＜FB.离子半径：O2-＞Na+＞S2-C.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHD.酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO48、短周期元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，且X、Y、Q、R的原子的最外层电子数之和为12，X与R同主族，Q是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Q＞RB.最简单氢化物的沸点：Y＞Z＞QC.R的最高价氧化物对应的水化物为强碱D.X、Z、Q三种元素可形成离子化合物和共价化合物9、短周期元素X；Y、Z在周期表中的位置如图所示；下列叙述正确的是。

A.X的单质在常温下呈液态B.Z的原子序数为16C.简单气态氢化物的稳定性D.最高价氧化物对应水化物的酸性10、三硫化四磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构如图所示。下列有关P4S3的说法中正确的是。

A.P4S3中各原子最外层均满足8电子稳定结构B.P4S3中磷元素为+3价C.P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp杂化D.1molP4S3分子中含有6mol极性共价键11、X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8。下列说法正确的是（）A.X、Y两种元素可形成离子化合物B.Y、W的氧化物对应水化物的酸性：WC.简单离子半径大小：W>Y>ZD.Z的单质能与氨水反应评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)12、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在进行中；其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：

(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种______(填字母)。

A.吸收光谱B.发射光谱。

(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填序号)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______区，其价电子排布式为_____。与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的基态原子的外围电子的轨道表示式______。

(4)Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各组多电子原子的能级能量比较不正确的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③13、试判断下列分子的中心原子的杂化类型：

(1)___________

(2)____________

(3)___________

(4)___________14、回答下列问题：

(1)两种无机物的相关信息如表：。化学式P4S3C3N4用途制造火柴及火柴盒摩擦面可用作切磨机、钻头、轴承熔点174℃1900℃

请从结构和微观作用力的角度解释两种物质的熔点差异____。

(2)将温度传感器探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度变化如图。请解释温度升高的原因____。

15、（1）分析下列物质的物理性质；判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。

（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。

试推测ICl的沸点所处的最小范围________。

16、(1)路易斯酸碱电子理论认为，凡是能给出电子对的物质叫做碱；凡是能接受电子对的物质叫做酸。BF3和NH3分别属于是___、___(酸或者碱)。

(2)金属铯(Cs)位于元素周期表中第6周期第IA族；氯化钠与氯化铯晶体中离子的排列方式如图所示：

造成两种化合物晶体结构不同的原因是___。17、现有①BaCl2晶体②金刚石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氢氧化钾⑦钠七种物质；请按下列要求回答(填序号)：

(1)属于只含离子键的离子晶体的是______(填序号；下同)。

(2)属于分子晶体的单质是_______。

(3)属于原子晶体的化合物是______。评卷人得分四、原理综合题(共3题，共27分)18、氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O；回答下列问题：

（1）OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。

（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为____________________________________________________。

（3）与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。19、亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])是重要的化工原料和食品添加剂，又称黄血盐。黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生反应：K4[Fe(CN)6+6H2SO4+6H2O2K2SO4+FeSO4+3(NH4)2SO4+6CO↑。回答下列问题：

(1)写出基态Fe2+的核外电子排布式______。

(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共价键外，还有______和______。：1molK4[Fe(CN)6]中含有σ键的数目为_____NA。

(3)(NH4)2SO4中N原子的杂化方式为______；N和O相比，第一电离能更大的是______，电负性更大的是______。

(4)铁、钾、钠均采用体心立方堆积，结构如图。晶胞中金属原子的配位数为______，钠、钾相比，熔点更高的是______，原因是______。已知铁的原子半径为rcm，阿伏加德罗常数为NA，铁的相对原子质量为a，则铁的密度为______g·cm-3。

20、元素X位于第四周期；其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。诮回答下列问题：

（1）基态X原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

（2）元素W与X处于同一周期，其基态原子中未成对电子数是核外电子总数的W基态原子的价电子排布式为_______。

（3）在第三周期中，第一电离能比Y大的主族元素有_______（填元素符号）．

（4）YZ3分子中，Y原子的杂化轨道类型是_______，其分子的立体构型为_______。

（5）Z的氢化物（H2Z）的沸点高于Y的氢化物（H2Y）,其原因是_______。

（6）H2Z在特定条件下得到一个H+形成H3Z+，从结构角度对上述过程分析错误的是_______

A中心原子的杂化轨道类型发生了改变。

B中心原子的价层电子对数发生了改变。

C微粒的立体结构发生了改变。

D微粒中键角发生了改变。

（7）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①X离子的配位数为_______。

②若该晶体密度为ρg•cm-3,晶胞参数为apm,则阿伏加德罗常数的值NA=_______。评卷人得分五、实验题(共1题，共3分)21、某小组设计一系列实验探究SO2和AgNO3溶液反应的原理。回答下列问题：已知：Ag+能与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

实验(一)：制备SO2并完成SO2和AgNO3溶液反应。

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2。

实验中；硝酸银溶液中产生大量白色沉淀，过滤得到灰白色沉淀A和无色溶液B。

(1)制备SO2的发生装置宜选择___________(填标号)。A．B．C．D．(2)饱和NaHSO3溶液的作用是___________。

实验(二)：探究灰白色沉淀A的成分。

步骤1：向沉淀A中加入足量的浓氨水；灰白色沉淀逐渐减少，得到灰黑色浊液。

步骤2：静置一段时间；取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体。

(3)经检验，灰黑色浊液中的固体是银单质，则每生成1mol银转移的电子的物质的量为___________mol。

(4)灰白色沉淀A与浓氨水发生反应的离子方程式为___________(写出一个即可)。

实验(三)：探究无色溶液B的成分。

已知：AgCl溶于浓盐酸生成[AgCl2]-

操作与现象：

将无色溶液B分成两份，向一份溶液中滴加浓盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；向另一份溶液中加入饱和Na2SO3溶液；试管中无沉淀产生。

(5)补充实验：向0.1mol•L-1的AgNO3溶液中滴加饱和Na2SO3溶液，有白色沉淀产生。由此推知，无色溶液B中___________(填“存在”或“不存在”)Ag+。

(6)经检验发现此溶液中含有[Ag(SO3)2]3-，用平衡移动原理解释向溶液B中滴加浓盐酸出现白色沉淀的原因：___________。

(7)取少量无色溶液B，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，有同学认为是由于空气中的O2参与了反应，设计实验探究该同学的猜想：___________。

(8)通过上述实验，可以推出SO2与AgNO3溶液反应包括氧化还原反应和复分解反应。由此推知：Fe3+和SO不能大量共存的原因有两种：一种是2Fe3++3SO+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，另一种是___________(用离子方程式表示)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A．结构中氧原子均与苯环直接相连，故6个O原子与可能在同一平面上；A正确；

B．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径小于钠离子；由图标可知，二苯并-18-冠-6不能适配B错误；

C．该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其它碳链上的碳原子为sp3杂化；碳原子杂化方式有2种；C正确；

D．由结构简式可知；一个鳌合离子中配位键的数目为6，D正确；

故选B。2、C【分析】【详解】

①CS2中C原子的价层电子对数为2+(4-2×2)=2；为直线形的非极性分子，故①错误；

②的C原子的价层电子对数为3+(7+1-3×2)=4；有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故②错误；

③中S原子用最外层的6个电子与6个F原子形成6个共价键；6对成键电子对完全相同，故③正确；

④和的中心原子的价层电子对分别为4+(4-4×1)=4，3+(6+2-3×2)=4，中心原子均为杂化；故④正确；

⑤分子的结构式为单建为键，双键含一个键和一个键，故分子中既含键又含键；故⑤正确；

故答案选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A.第三周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小；A正确；

B.第三周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强；B正确；

C.第三周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱；因此金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，C正确；

D.应该是第三周期主族元素从左到右非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强；D错误；

’答案选D。4、D【分析】【详解】

A．N和As是第VA族元素，性质与N有相似处，N能形成NO、NO2、N2O3、N2O5等多种氧化物，据此推测：As也形成As2O3、As2O5等多种氧化物；故A正确；

B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则AsH3、H2S；HCl的稳定性逐渐增强；故B正确；

C．中子数=质量数-质子数，则的中子数为73-33=40；故C正确；

D．电子层越多；原子半径越大，同周期从左往右原子半径减小，则原子半径由大到小的顺序：As；Si、Cl，故D错误；

故选：D。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2中Na2O2有共价键和离子键断裂，Na2CO3有共价键和离子键形成，O2有共价键形成；故A符合题意；

B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑没有离子键断裂；故B不符合题意；

C．Cl2＋H2O＝HC1＋HClO没有离子键断裂和形成；故C不符合题意；

D．Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaC1没有共价键断裂和形成；故D不符合题意。

综上所述，答案为A。6、C【分析】【详解】

A．金属钙化学性质非常活泼；用电解熔融氯化钙的方法制备，A项正确；

B．高温分解得到氧化钙，CaO溶于水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2可用于沉镁；CO空间构型是平面三角形；B项正确；

C．钙钛矿晶体中钛离子处于顶角位置；周围与它最近且距离相等的钛离子个数为6，C项错误；

D．晶胞中氧原子位于边上，钙原子位于面心，钛原子位于顶角，根据平均原则，钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数为12×1,8×D项正确；

故答案选C。二、多选题(共5题，共10分)7、CD【分析】【分析】

【详解】

A．同周期从左到右原子半径逐渐减小；原子半径：C＞N＞O＞F，故A错误；

B．硫离子比氧离子多一个电子层，氧离子与钠离子电子层结构相同，核电荷大的半径小，离子半径：S2-＞O2-＞Na+；故B错误；

C．同主族元素从上到下金属性增强；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；

D．同周期，从左到右元素的非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4；故D正确；

故选CD。8、AC【分析】【分析】

Q是地壳中含量最高的元素；则Q为O元素，则X；Y、R的最外层电子数之和为6，X与R同族，则最外层电子数相同，则只有1、1、4满足条件，X、Y的原子序数均小于O，所以X可以是H或Li，Y为C，R为Na，Z位于C和O之间，为N元素。

【详解】

A．Z、Q、R对应的简单离子分别为N3-、O2-、Na+，电子层结构相同，则核电荷数越小半径越大，所以半径N3-＞O2-＞Na+；即Z＞Q＞R，A正确；

B．Y的最简单氢化物为CH4，Z的最简单氢化物为NH3，Q的最简单氢化物为H2O，NH3和H2O分子之间均存在氢键，沸点高于CH4，而H2O常温下为液体，沸点高于NH3，所以沸点H2O＞NH3＞CH4；即Q＞Z＞Y，B错误；

C．Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH；是一种强碱，C正确；

D．若X为Li元素；则Li；N、O只能形成离子化合物，D错误；

故选AC。9、BC【分析】【分析】

根据X；Y、Z在周期表中的位置,可得出X为N元素,Y为P元素,Z为S元素。

【详解】

A．氮元素常温下是氮气；呈气态，故A错误；

B．Z为第三周期；第VIA族元素，原子序数为16，故B正确；

C．元素的非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强。Z的非金属性强于Y，故简单气态氢化物的稳定性故C正确；

D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强。同主族元素，X的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性故D正确；

故选BC。10、AD【分析】【详解】

A．P4S3中P形成三对电子共用电子对；还有1对孤对电子，其最外层满足8电子，S形成两对电子共用电子对，还有2对孤对电子，其最外层满足8电子，因此各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A正确；

B．P4S3结构中上面磷与三个硫形成极性共价键；硫的电负性比磷电负性大，因此P显+3价，其他三个磷，每个磷与一个硫形成极性共价键，与两个磷形成非极性键，因此P显+1价，故B错误；

C．根据A选项分析P、S原子价层电子对数都为4，则P4S3中P原子为sp3杂化，S原子为sp3杂化；故C错误；

D．根据P4S3结构分析1molP4S3分子中含有6mol极性共价键；故D正确。

综上所述，答案为AD。11、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大；X、Y形成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是氨气，则X是H；Y是N；X与W、Y与Z的最高正化合价之和均为8，则W是Cl，Z是Al，据此解答。

【详解】

A．X；Y两种元素可形成叠氮化铵；是离子化合物，A正确；

B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的酸性越强，故Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y；B错误；

C．离子结构示意图一样的离子，序数越大，半径越小，故简单离子半径大小：W>Y>Z；C正确；

D．铝能溶于强酸强碱；不能与氨水反应，D错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)12、略

【分析】【详解】

（1）激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道；以光的形式释放出能量，属于发射光谱，故答案为：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2个2p上的电子跃迁到3p上；1个3s的电子跃迁到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3个电子跃迁到3p上；

c．1s22s22p63s13px1为3s上的1个电子跃迁到3p上；

d．1s22s22p63s2为基态原子；

故能量最高的为b；

（3）已知Ti是22号元素，故其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2，电子最后进入3d能级，故Ti原子位于元素周期表中的d区，其价电子排布式为3d24s2，与Ti同周期的过渡元素中，未成对电子数最多的即Cr，其的基态原子的外围电子排布图为：

（4）当原子核外电子排布的电子层数相同时，核外电子数越多则有效核电荷数越少，对应的微粒半径越大，故Fe3+的核外电子数比Fe2+少，故离子半径大小关系为Fe3+小于Fe2+；故答案为：小于；

（5）根据能级构造原理可知：不同能层的相同能级的能量大小为：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正确；4s>2s，故②正确；4d>3d；故④正确；相同电子层上原子轨道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正确；

故①③不正确，答案为B。【解析】(1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B13、略

【分析】【详解】

(1)中心原子价层电子对数为属于杂化，故答案为：

(2)中心原子价层电子对数为属于杂化，故答案为：

(3)中心原子价层电子对数为属于sp杂化，故答案为：sp；

(4)中心原子价层电子对数为属于杂化，故答案为：【解析】①.②.③.sp④.14、略

【分析】(1)

根据表格P4S3的熔点低，C3N4的熔点高，硬度大，知P4S3为分子晶体，C3N4为原子晶体，分子晶体熔化破环分子间作用力，原子晶体熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4。

(2)

甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，而形成氢键的过程中会放出热量，故探头伸入装有甘油(丙三醇)的试管中，片刻后再取出置于潮湿空气中，探头的温度升高。【解析】(1)P4S3为分子晶体，熔化破环分子间作用力，C3N4为原子晶体，熔化破环共价键，分子间作用力弱于共价键，故P4S3熔点远低于C3N4

(2)甘油含有多个羟基，可以通过形成氢键的形式吸收空气中的水蒸气，形成氢键的过程中会放出热量15、略

【分析】【详解】

（1）A．原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，已知碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电，则碳化铝为原子晶体；B．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电，则溴化铝是分子晶体；C．分子晶体的熔点较低，易溶于有机溶剂，已知五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、四氯化碳溶液等有机溶剂，说明五氟化钒是分子晶体；D．离子晶体熔融时或水溶液都能导电，已知溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电，则溴化钾是离子晶体；(2)卤素单质和卤素互化物结构相似，均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间的作用力越强，沸点越高；ICl的沸点所处的最小范围介于Br2的沸点和IBr的沸点之间。【解析】①.原子晶体②.分子晶体③.分子晶体④.离子晶体⑤.相对分子质量越大，分子间的作用力越强⑥.介于Br2的沸点和IBr的沸点之间16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)BF3中B原子有空轨道，可以接受电子对，所以为酸；NH3中N原子有孤电子对；可以给出电子对，所以为碱；

(2)氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，但由于Na+核外有2层电子，Cs+核外有5层电子，钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同。【解析】①.酸②.碱③.氯化钠与氯化铯虽然都是离子晶体，由于钠离子半径远小于铯离子半径，所以两种化合物的晶体结构不同17、略

【分析】【分析】

①BaCl2属于离子晶体；只含离子键；

②金刚石属于原子晶体；只含共价键；

③碘片属于分子晶体；只含共价键，分子间靠范德华力结合；

④干冰属于分子晶体；只含共价键，分子间靠范德华力结合；

⑤二氧化硅属于原子晶体；只含共价键；

⑥氢氧化钾属于离子晶体；含离子键；共价键；

⑦钠属于金属晶体；只含金属键；

【详解】

(1)根据分析；只含离子键的离子晶体的是①；

(2)根据分析；分子晶体的单质是③；

(3)根据分析，原子晶体的化合物是⑤；【解析】①③⑤四、原理综合题(共3题，共27分)18、略

【分析】【详解】

(1)C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，同周期自左而右电负性增大，故电负性：O＞N＞C，氮原子的核电荷数为7，核外电子排布式为1s22s22p3，其外围电子排布式是2s22p3；

(2)H2O2为共价化合物，分子中O原子形成1个O-H键、1个O-O键，O-H、O-O键都为σ键；分子结构中含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，分子中4个原子不在一条直线上；水为极性分子，H2O2与水互溶，极性分子易溶于极性分子中，另外H2O2分子与H2O分子间可形成氢键；所以双氧水易溶在水中；

(3)OCN-含有3个原子，价电子总数为6+4+5+1=16，故其等电子体为CO2（或N2O）等，在与OCN-互为等电子体的微粒中，由氮元素组成的阴离子是N3-。【解析】①.N＞O＞C②.O＞N＞C③.2s22p3④.σ键⑤.sp3⑥.不在⑦.H2O2分子与H2O分子间可形成氢键⑧.CO2(或N2O)⑨.N3-19、略

【分析】【分析】

(1)根据基态Fe的核外电子排布书写Fe2+的核外电子排布式；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；

(3)根据价层电子互斥理论及第一电离能；电负性规律判断；

(4)根据ρ=计算。

【详解】

(1)基态Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，则Fe2+的核外电子排布式[Ar]3d6；

(2)K4[Fe(CN)6]中存在钾离子与[Fe(CN)6]4-间的离子键及铁原子与CN-间的配位键；1molK4[Fe(CN)6]中含有6mol铁原子与CN-间的配位键和6molC≡N，共计12molσ键，即12NA；

(3)铵根离子中N原子无孤电子对，含有4条σ键，为sp3杂化；N原子最外层电子处于半充满的稳定状态；故第一电离能大于O原子；N和O为同周期元素，且原子序数O大于N，则O的电负性大于N；

(4)根据晶胞的结构，距离中心原子最近且相等的金属原子有8个，则配位数为8；钠、钾均为金属晶体，且最外层电子数相等，但钠原子半径小于钾，则Na的金属键键能比K强，则Na的熔点更高；已知铁的原子半径为rcm，则晶胞的体对角线为4rcm，晶胞的体积=cm3，根据晶胞的结构，一个晶胞中含有2个Fe，则密度==g·cm-3。【解析】1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6配位键离子键12NAsp3NO8钠钠的半径小，形成的金属键键能大，溶点高20、略

【分析】【分析】

X位于第四周期，其基态原子的内层全部排满电子，且最外层有2个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，即X为Zn，元素Y基态原子的3p上有4个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p4，即Y为S，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，即Z为O，据此分析；

【详解】

根据上述分析，X为Zn，Y为S，Z为O，(1)Zn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，离核越远，能量越高，Zn核外电子占据最高能层的符号是N；该电子填充在s能级上，电子云轮廓图为球形；(2)按照信息，符合条件是元素是Cr，其价电子排布式为3d54s1；(3)同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此第三周期中第一电离能比S大的是P、Cl、Ar，Ar为0族，不属于主族元素，符合条件的是P、Cl；(4)YZ3为SO3，中心原子S含有3个σ键，孤电子对数为=0，价层电子对数等于3，价层电子对数等于杂化轨道数，即中心原子S的杂化类型为sp2；立体构型为平面三角形；(5)H2Z为H2O，H2Y为H2S，都属于分子晶体，前者含有分子间氢键，后者不含分子间氢键，因此H2O的沸点高于H2S；(6)A.H2O中中心原子O有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O＋中心原子O有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，杂化类型都是sp3，故A说法错误；B.根据选项A的分析，价层电子对数没有发生变化，故B说法错误；C.根据选项A的分析，H2O的空间构型为V形，H3O＋的空间构型为三角锥形，故C说法正确；D.根据C选项分析，H2O中键角为105°，H3O＋的键角是109°28′，故D说法正确；答案为AB；(7)①根据晶胞图，Zn的配位数为4；②X位于顶点和面心，个数为=4，Y位于体心，有4个，即化学式为ZnS，晶胞的质量为晶胞的体积为（a×10－10）3cm3，根据密度的定义，=ρ，解得NA=【解析】N球形3d54s1P、Clsp2平面正三角形（或平面三角形）水分子之间形成了氢键A、B4五、实验题(共1题，共3分)21、略

【分析】【分析】

70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2，生成气体通过饱和NaHSO3溶液进行除杂；得到纯净二氧化硫气体通入硝酸银溶液中观察实验现象，二氧化硫气体有毒，尾气通入碱液中吸收处理。

（1）

已知：常温下，实验室用70%浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO2；反应为固液不加热反应；且亚硫酸钠为粉末，多孔隔板不起作用，故应该选择装置c。

（2）

生成的二氧化硫气体会带出部分硫酸酸雾和三氧化硫气体，硫酸、三氧化硫会和饱和碳酸氢钠反应，故饱和NaHSO3溶液的作用是：除去SO2中H2SO4形成的酸雾或通过观察气泡控制SO2流速。

（3）

已知：

步骤1：向沉淀A中加足量的浓氨水，灰白色沉淀逐渐减少，说明沉淀溶于氨水，据信息，是含银离子的沉淀与NH3·H2O反应生成稳定的络合物[Ag(NH3)2]+。

步骤2：静置一段时间，取上层清液于试管中，加入浓硝酸，产生红棕色气体，则浓硝酸转变为二氧化氮，说明上层清液含有还原剂，则含有+4价S，综上，可以推知灰白色沉淀含A