2024年沪教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版必修1化学上册阶段测试试卷250考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、对化学键的下列判断正确的是A.任何物质中都有化学键B.共价化合物中可能含有离子键C.含有共价键的化合物是共价化合物D.含有离子键的化合物是离子化合物2、在含有大量的OH-、K+、Cl-的溶液中，还可能大量共存的离子是A.COB.H+C.Ag+D.Mg2+3、下列物质分类正确的是A.SO2、NO2均为酸性氧化物B.盐酸、氨水均为混合物C.烧碱、蔗糖均为电解质D.鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体4、已知反应：①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；②KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；③2KBrO3+Cl2=2KClO3+Br2。下列说法正确的是A.上述三个反应都是置换反应B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6C.反应③中若1个KBrO3反应，则还原剂得电子的数目为5D.氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO35、按如图装置进行实验；下列推断正确的是()

。选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaOH。将它们分别与稀H2SO4作用；A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。

则A是________，B是________,C是________；写出反应的化学方程式：__________________________________________________________。7、将1mol/L的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液体变为___________色，得到的是___________；反应的化学方程式为________。向其中逐滴加入稀硫酸至过量，现象是___________，原因是__________________。8、Ⅰ①根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；回答下列问题：

该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：_____________

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

Ⅱ.配平下列化学方程式或离子方程式；填写相关空白。

①______KClO3+______HC1--_____KCl+______Cl2↑+______H2O

生成3molCl2时转移电子的物质的量为______．

②______MnO4-+______SO2+____________=______Mn2++______SO42-+_________

氧化剂与氧化产物的物质的量之比是______9、写出下列各化学反应的方程式。

(1)将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]_______。

(2)向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6·3H2O]_______。

(3)酸性溶液中，黄血盐用KMnO4处理，被彻底氧化，产生NO和CO2_______。

(4)在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S分离，所得溶液中加碘水不褪色_______。10、2020年有科学家通过观察金星的酸性云层，分析出金星存在磷化氢()气体；从而推测金星可能存在生命的迹象。

(1)P在元素周期表中的位置是___________。

(2)中P原子与H原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)非金属性S强于P，从原子结构解释原因，___________；得电子能力S大于P。

(4)下列关于N、P元素及化合物的说法正确的是___________(填序号)。

①磷元素的最高正化合价为

②气态氢化物的稳定性：

③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸11、如表是周期表中的一部分；根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是___，只有负价而无正价的元素是___。

(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是___，呈两性的是___。

(3)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是___。

(4)在B、C、E、F中，原子半径最大的是___。

(5)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为___。

(6)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：__。

(7)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：___。12、根据要求回答下列问题：

I.①H、D、T②H2O、D2O③石墨、金刚石④和

四组微粒或物质中，互为同位素的是_______；(填序号，下同)互为同素异形体的是_____。

II.现有①金刚石②干冰③Na2SO4④NH4Cl四种物质；按下列要求回答：

（1）晶体熔化时需要破坏共价键的是_____(填序号；下同)；

（2）熔点最低的是_______

（3）晶体中只存在一种微粒作用力是_______；

（4）属于离子晶体的是________。13、用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)；并写出离子方程式。

（1）CO2(HCl)：试剂________；离子方程式________。

（2）O2(CO2)：试剂_______；离子方程式___________。

（3）SO42−(CO32-)：试剂________，离子方程式____14、写出下列反应的化学方程式。

①铁在氯气中燃烧_______

②工业制备水煤气_________

③氨在催化剂(铂；铑)存在的情况下被氧气氧化________

④工业合成氨________

⑤浓硝酸和木炭________

⑥铁粉和硫粉混合加热_________

⑦工业制备漂白粉__________评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、CO2的电子式：(___________)A.正确B.错误16、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料。(_______)A.正确B.错误17、从微观层次认识物质是化学的特征之一__________。A.正确B.错误18、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误19、1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)A.正确B.错误20、过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁。(_______)A.正确B.错误21、漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共9分)22、钠；铁及他们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀；从而起到保护作用。

①KClO4可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。

②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔；制造印刷电路板。

①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。

②将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得的分散系为_______(填“溶液”、“胶体”或“浊液”)，关于此分散系说法中，不正确的是_______(填字母)

A.分散质粒子的直径在1×10-9m~1×10-7mB.是一种透明的纯净物。

C.具有丁达尔效应D.可以透过滤纸评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共6分)23、某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、COCl-、SONO中的几种；现进行如下实验：

1.取适量溶液；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液；有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

(1)溶液中一定不存在的离子是_________________

(2)写出1和2中所发生反应的离子方程式_________________

(3)为了验证溶液中是否存在Cl-、NO某同学提出下列假设：

①只存在Cl-；②Cl-、NO同时存在；③_____________________。

已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液；稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

实验方法：_________________

实验现象：_________________

实验结论：假设③正确参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．稀有气体为单原子分子；不存在化学键，故A错误；

B．只含有共价键的化合物叫做共价化合物；共价化合物中一定不含有离子键，故B错误；

C．只含有共价键的化合物是共价化合物；故C错误；

D．化合物中只要含有离子键就是离子化合物；故D正确；

答案选D。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．CO和OH-、K+、Cl-均不发生反应；故能大量共存，A符合题意；

B．H++OH-=H2O；故不能大量共存，B不合题意；

C．Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++2OH-=Ag2O↓+H2O；故不能大量共存，C不合题意；

D．Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故不能大量共存，D不合题意；

故答案为：A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化硫是酸性氧化物；二氧化氮不是酸性氧化物，故A错误；

B．盐酸是氯化氢的水溶液；氨水是氨气的水溶液，都属于混合物，故B正确；

C．蔗糖是共价化合物；在溶液中不能电离出自由移动的离子，水溶液不能导电，属于非电解质，故C错误；

D．鸡蛋清溶液属于胶体；氯化铁溶液不属于胶体，属于溶液，故D错误；

故选B。4、D【分析】【分析】

【详解】

A．三个反应中；反应②没有单质参加反应，不是置换反应，A不正确；

B．反应②中，KClO3是氧化剂；参加反应的6molHCl中，有5mol作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5，B不正确；

C．反应③中，若1molKBrO3参加反应，则有0.5molCl2失电子；则还原剂失电子的数目为5，C不正确；

D．反应①中，氧化性Br2＜Cl2，反应②中，氧化性Cl2＜KClO3，反应③中，氧化性KClO3＜KBrO3，故氧化性由弱到强的顺序为：Br2＜Cl2＜KClO3＜KBrO3；D正确；

故选D。5、C【分析】【详解】

A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢；离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；

B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成；硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；

C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成；所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；

D.气体具有热胀冷缩的性质；若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。

答案选C。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；与NaOH反应，但无现象；据以上分析进行解答。

【详解】

H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，与NaOH反应，但无现象；A产生白色沉淀，说明A为BaCl2，B产生无色气体，说明B为K2CO3，C中无明显现象，说明C为NaOH；H2SO4与K2CO3反应产生CO2气体，方程式为：H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4与NaOH反应生成硫酸钠和水，方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；故答案为：BaCl2；K2CO3；NaOH；H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。【解析】①.BaCl2②.K2CO3③.NaOH④.H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O⑤.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑥.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O7、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，此时得到的是Fe(OH)3胶体；该反应的化学反应方程式为：FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1；向胶体中加入少量电解质硫酸溶液时，电解质电离生成的阴离子-中和了Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；使沉淀溶解。

考点：考查胶体的重要性质；氢氧化铁胶体的制备。

【名师点睛】

本题考查的是胶体的制备和性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；先出现红褐色沉淀后沉淀溶解；开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解。【解析】红褐Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HC1先出现红褐色沉淀，后沉淀消失先聚沉，先聚沉，后溶解8、略

【分析】【分析】

Ⅰ由化学方程式可知，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂；

Ⅱ依据化合价变化确定氧化剂和还原剂；由升降法和观察法配平可得。

【详解】

Ⅰ①由化学方程式可知，反应中N元素化合价由-3价变为0价，化合价升高被氧化，Cl元素化合价由0价变为-1价，化合价降低被还原，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，故答案为：Cl2；N2；

②该反应中N元素化合价由-3价变为0价，Cl元素化合价由0价变为-1价，由化学方程式可知，反应中消耗3mol氯气转移6mol电子，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为故答案为：

Ⅱ①由题给未配平化学方程式可知，氯酸钾中氯元素化合价降低被还原，发生还原反应，氯化氢中氯元素部分化合价升高被氧化发生氧化反应，部分没有变化，则氯酸钾做氧化剂，氯化氢起还原剂和酸的作用，由升降法和观察法配平可得化学方程式为KClO3+6HC1=KCl+3Cl2↑+3H2O，由化学方程式可知，反应中生成3molCl2时转移5mol电子；故答案为：1；6；1；3；3；5mol；

②由题给未配平化学方程式可知，高锰酸根中锰元素化合价降低被还原发生还原反应，二氧化硫中硫元素化合价升高被氧化发生氧化反应，则高锰酸根做氧化剂，二氧化硫做还原剂，由升降法和观察法可得化学方程式为2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，由化学方程式可知，氧化剂MnO4-与氧化产物SO42-的物质的量之比是2:5，故答案为：2；5；2；H2O；2；5；4；H+；2:5。

【点睛】

氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，结合电子守恒来配平方程式并标出电子转移情况是解答关键。【解析】①.Cl2②.N2③.④.1⑤.6⑥.1⑦.3⑧.3⑨.5mol⑩.2⑪.5⑫.2⑬.H2O⑭.2⑮.5⑯.4⑰.H+⑱.2:59、略

【分析】【分析】

【详解】

背景：(1)硝酸铅与铬酸钾都是常见的易溶化合物。碱式铬酸铅；俗称“铬红”；铬酸铅，俗称“铬黄”。硝酸铅与铬酸钾或重铬酸钾在一系列不同的pH下可以生成一系列颜料。

(1)与(3)这两道题目均与黄血盐有关。黄血盐学名三水合六氰合铁(II)酸钾；又称亚铁氰化钾，是一种比较稳定的氰根配合物，毒性与一；般的无机氰化物相比小了很多。处理含氰化物的方法有很多种，本题提供了一种处理方法。即先将氰化物转变为低毒性的黄血盐，然后再用高锰酸钾将其彻底氧化为二氧化碳与硝酸盐。

(4)元素银与硫都是常见的元素。银与硫都比较软；因此具有较大的亲和力。而碘水则是在实验室中检验还原性物质的常用试剂。

分析与解答。

书写方程式的通用解题思路应为：

①从题目获取的信息中；明确反应物与反应产物，并分析反应的条件。

②根据具体的反应物；产物及条件书写反应并配平。

③最后结合常理分析所书写的反应是否合理；正确；尤其要注意产物之间以及反应物与产物不能再发生其他反应。

(1)这是一个非氧化还原离子反应。首先明确酸碱性；本题中硝酸铅溶液为酸性，而铬酸钾为碱性。注意题目中的滴加顺序为将热的酸性的硝酸铅溶液滴入热的碱性的铬酸钾溶液，这说明即便反应生成了酸，但是产物的体系不能为酸性。不论是铬酸根还是反应的产物都会与新生成的酸反应，且铬酸根与酸的溶液反应更为便利。故本题可以看作是下列两个反应的耦合：

①沉淀反应：2Pb2++2CrO42-+2H2O→Pb2(OH)2CrO4+2H+；

②同多酸缩聚反应：2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O。

注意：在酸性环境下会生成铬酸铅；即铬黄，所以必须注意加入顺序。

题目并没有明确化学方程式或离子方程式；故以下两种答案均可：

2Pb(NO3)2+3K2CrO4+H2O→Pb2(OH)2CrO4+4KNO3+K2Cr2O7

2Pb2++3CrO42-+H2→Pb2(OH)2CrO4+Cr2O72-

(2)这是一个简单的氧化还原反应与络合反应。可以这样理解这个反应：氰化氢的废水呈酸性，铁与其中的氢离子反应生成氢气，Fe+2H+→Fe2++H2；生成的二价铁则原位与氰根配位，Fe2++6HCN→Fe(CN)64-+6H+。总反应还是生成了酸，所以用碳酸钾中和反应生成的酸以调节反应的pH不至于使氰化氢气体溢出，K2CO3+2H+→CO2+H2O。故可以确定产物中除了黄血盐以外还应该有氢气；二氧化碳以及水。根据反应物与生成物；很容易配平得到答案：

Fe+6HCN+2K2CO3→K4Fe(CN)6+2CO2+H2↑+2H2O

(3)这是一个简明的氧化还原反应配平问题。酸性的高锰酸钾是一种常见无机强氧化剂。由Mn(VII)还原为Mn(II)需要得到5个电子；而黄血盐被氧化则需要Fe(II)失去1个电子氧化成为Fe(III)，以及每个氰根氧化需要失去10个电子，一共61个电子。为了保证高锰酸钾的氧化能力，体系中的酸必须是过量的。虽然最终配平系数很大，但是也不难得到答案：

5Fe(CN)64-+61MnO4-+188H+→5Fe3++61Mn2++30NO3-+30CO2↑+94H2O

(4)这是一个典型的歧化反应。硫酸银微溶(Ksp=1.20×10-5)而硫化银难溶(Ksp=6.69×10-50)是我们的常识；所以在硫离子存在下，硫酸银必定会转化为硫化银；而硫离子必然是由硫歧化而得到的。问题的关键在于另一种歧化产物是什么？题目中的第2个条件告诉我们另一个产物是不具有还原性的，而在硫的含氧酸里，显然只有硫酸具有这个特点。因此很容易判断出第2个歧化产物是硫酸。体系中没有其他物质，反应生成硫酸也不会破坏硫化银的形成，故反应体系应为酸性。根据以上信息便可以得到结果：

3Ag2SO4+4S+4H2O→3Ag2S+4H2SO4

方程式的书写一直都是化学竞赛以及高中教学中最基础的内容。本题主要考查参赛者的化学基础、对于题目的理解以及对反应条件的把握。【解析】2Pb(NO3)2+3K2CrO4+H2O=Pb2(OH)2CrO4+4KNO3+K2Cr2O7或2Pb2++3CrO+H2=Pb2(OH)2CrO4+Cr2OFe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+2CO2+H2↑+2H2O5Fe(CN)+61MnO+188H+=5Fe3++61Mn2++30NO+30CO2↑+94H2O3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO410、略

【分析】【分析】

P是15号元素；最外层有5个电子，结合非金属原子间容易形成共价键，以及元素周期律分析解答。

【详解】

(1)P是15号元素；在元素周期表中位于第三周期VA族，故答案为：第三周期VA族；

(2)非金属原子间容易形成共价键，中P原子与H原子之间的相互作用是共价键；故答案为：共价键；

(3)S与P的电子层数相同；S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P，得电子能力S大于P，因此非金属性S强于P，故答案为：S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P；

(4)①P、N均为第VA族元素，最低负化合价的绝对值与最高正价之和为8，所以磷元素的最低负化合价为-3价，最高正化合价为故①正确；②元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，同主族从下到上，元素非金属性逐渐增强，非金属性：P＜N，则热稳定性：NH3＞PH3，故②错误；③磷属于非金属元素，所以磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸，故③正确，故答案为：①③。【解析】第三周期VA族共价键S与P的电子层数相同，S的核电荷数大于P，S的原子半径小于P，S的原子核对最外层电子的吸引力大于P①③11、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A为氢、B为Na、C为Al、D为碳、E为氮、F为磷、G为氟、H为Cl、I为Ar；J为Si。

【详解】

(1)稀有气体Ar的化学性质最不活泼；F元素只有负化合价；没有正化合价；

(2)非金属性越强，则最高价氧化物的水化物酸性越强，酸性最强的为HClO4；Al(OH)3是两性氢氧化物；

(3)F元素的非金属性最强；故HF最稳定；

(4)同一周期从左向右原子半径逐渐减小；同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为：Na＞Al＞P＞N，原子半径最大的是Na；

(5)B；H形成的化合物是NaCl；所含的化学键类型为离子键；

(6)C的最高价氧化物为氧化铝，H的氢化物为HCl，二者之间反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O；

(7)B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、NaOH，二者相互反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O。【解析】ArFHClO4Al(OH)3HFNa离子键Al2O3+6H+═2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O12、略

【分析】【详解】

I.同位素：质子数相同，中子数不同的同一元素不同原子互称，符合题意的是①；同素异形体：同种元素组成不同结构的单质，符合题意的是③；同分异构体:分子式相同，结构不同，属于同分异构体是④；H2O、D2O是由同种元素组成；为同一种物质；正确答案：①；③。

(2)①金刚石属于原子晶体,碳原子之间通过共价键结合,熔点高,熔化时破坏共价键；②干冰属于分子晶体,分子间存在分子间作用力,碳原子与氧原子之间存在共价键,熔点低,熔化时破坏分子间作用力；③Na2SO4属于离子晶体,钠离子与硫酸根离子通过离子键结合,硫原子与氧原子之间存在共价键,熔点较高,熔化时破坏离子键；④NH4Cl属于离子晶体；氨根离子与氯根离子通过离子键结合,氮原子与氢原子之间存在共价键,熔点较高,熔化时破坏离子键和共价键；

（1）综上所述；晶体熔化时需要破坏共价键的是①；正确答案：①。

（2）综上所述；熔点最低的是②；正确答案：②。

（3）综上所述；晶体中只存在一种微粒作用力是①；正确答案：①。

（4）属于离子晶体的是③④；正确答案：③④。【解析】①.①②.③③.①④.②⑤.①⑥.③④13、略

【分析】【详解】

（1）除去CO2中的HCl气体，选择试剂为饱和碳酸氢钠溶液，发生离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；HCO3-+H+═H2O+CO2↑；

（2）二氧化碳是酸性气体，可选用NaOH溶液除去；离子方程式为：2OH-+CO2═CO32-+H2O；

故答案为：NaOH溶液、2OH-+CO2═CO32-+H2O；

（3）硫酸的酸性比碳酸强，可选用稀硫酸除去碳酸根离子，离子方程式为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：稀硫酸、CO32-+2H+═H2O+CO2↑。

【点睛】

除杂要根据被提纯物质和杂质的性质差异选择合适的试剂，一般是要把杂质反应掉，但是不能带入新的杂质，其基本原则是：不增、不减、易分、复原。【解析】饱和碳酸氢钠溶液HCO3-+H+═H2O+CO2↑NaOH溶液2OH-+CO2═CO32-+H2O稀硫酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑14、略

【分析】【详解】

①铁在氯气燃烧产生氯化铁，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

②工业上用灼热的碳与高温水蒸气反应制取CO和H2，反应为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

③氨在催化剂(铂、铑)存在的情况下被氧气氧化成NO和H2O，反应为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；

④工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，反应为：N₂+3H₂2NH₃，故答案为：N₂+3H₂2NH₃；

⑤浓硝酸和木炭在加热条件下生成二氧化氮、二氧化碳和水，反应为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

⑥铁粉和硫粉混合加热得到硫化亚铁，反应为：S+FeFeS，故答案为：S+FeFeS；

⑦工业制取漂白粉是将氯气通入石灰乳中得到氯化钙、次氯酸钙，反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【解析】2Fe+3Cl22FeCl3C+H₂O(g)CO+H₂4NH3+5O24NO+6H2ON₂+3H₂2NH₃C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+FeFeS2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O三、判断题(共7题，共14分)15、B【分析】【分析】

【详解】

CO2的电子式：错误；16、A【分析】【详解】

硅酸钠的水溶液俗名水玻璃，是一种矿物胶，它既不燃烧且不支持燃烧，木材浸过水玻璃后，不易着火，可用作防火剂的材料；硅酸钠可与酸性较强的酸反应生成硅酸，是制备硅胶的原料，故正确。17、A【分析】【详解】

化学是