2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、人类患的很多疾病都是由于生活环境的污染所造成的．硒对有害重金属离子的天然解毒作用；在人类抵御污染的搏斗中作用显赫，故富硒苹果；富硒茶叶等受到人们推崇．这里所说的硒是指（）

A.单质。

B.元素。

C.化合物。

D.原子。

2、最近我市某大商场发生一次特大火灾；造成重大经济损失．在灭火时，消防人员用高压水枪喷水灭火．水在灭火中的作用主要是（）

A.降低燃烧物的着火点。

B.防止燃烧产物污染空气。

C.降低温度到燃烧物着火点以下。

D.水可分解出不助燃物质以隔绝空气。

3、化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d数值为（）A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、24、在一硬质玻璃管中盛放着10克Cu0和Cu的混合物，通入02加热至不再反应，冷却后，将玻璃管内固体物质投入到适量稀硫酸中，恰好完全反应，得到100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液，则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是（）A.4：1B.5：1C.8：1D.24：15、根据化学方程式：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{?脥篓碌莽?}{=}{H}_{2}隆眉+{O}_{2}隆眉}无法获取的信息是A.反应所需条件B.生成物的状态。

C.生成物的物质的量之比D.氧气可助燃6、空气是一种宝贵的自然资源，下列气体不可直接从空气中分离获得的是rm{(}rm{)}A.用作医疗急救的氧气B.用作焊接保护气的稀有气体C.用作食品防腐的氮气D.用作高能燃料的氢气7、化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如用613C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子．则1735Cl和1737Cl（）

A.原子中含有相同数目的中子。

B.属于同种元素。

C.原子中核外电子数不相同。

D.原子核内质子数不同。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、如图为钠的原子结构示意图，下列说法错误的是rm{(}rm{)}

A.钠原子的质子数为rm{11}B.图中rm{n}的值为rm{10}C.钠原子失去rm{1}个电子后，具有相对稳定结构D.由图得知钠原子的中子数为rm{11}9、下列实验现象的描述错误的是()A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.镁带在空气中燃烧，产生白色火焰C.碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体D.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰10、在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有()A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯11、用I2O5可以测定空气受CO污染的程度；发生反应的化学方程式如下：

I2O5+5COI2+5CO2，根据生成CO2的多少；可以判定CO的含量，关于这个反应，下列说法正确的是（）

A.参加反应的I2O5，的质量等于生成I2的质量。

B.参加反应的各物质中的氧原子总数等于生成的CO2中氧原子的总数。

C.参加反应的I2O5和CO的质量比等于生成I2和CO2的质量比。

D.反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同。

12、某元素的原子结构示意图如下；对该元素的有关认识正确的是（）

A.该元素的原子核内质子数是34

B.该元素是金属元素。

C.该元素原子的最外层电子数是2

D.该元素位于元素周期表中的第四周期。

13、下图是水在一定条件下分解的示意图；王强同学从图中获得的下列信息，不正确的是（）

A.水分解后生成氢气和氧气的分子数之比为1：2

B.水分解的过程中；原子的数目不变。

C.一个水分子由2个氢原子和一个氧原子构成。

D.水分解过程中；分子的种类不变。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、有NH3、NH4Cl、NH4NO3，三种化合物可作为植物的氮肥使用，从含氨量高低的角度判断，____（填化学式）作氮肥时肥效最好，在NH4NO3中，氨的化合价分别为____．15、往某溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色，则该溶液的PH____7（填“=”或“＜”或“＞”）．16、现在有四个集气瓶，分别是氧气、二氧化碳、空气和氮气，请你用两种方法鉴别它们．____、____．17、试管内附有不易用水洗去的油腻物质，可用热的____________或____________洗去，再用水冲洗．洗过的玻璃仪器内壁附着的水成____________时表明玻璃仪器已洗干净．18、根据下列元素名称或物质名称写出对应的化学符号。

（1）钙______（2）铁______（3）氯______

（4）二氧化碳______（5）水______（6）氧气______评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)19、人类时刻离不开空气，原因是空气中的氧气能______。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是______。20、根据下列几幅图回答问题．

rm{(1)}图rm{1}中rm{a}导管口产生的气体是______；该实验说明水是由______组成．

rm{(2)}图rm{2}中根据火柴梗在火焰不同部位被烧的情况，推测蜡烛火焰温度最高的是______；取一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方，根据烧杯内壁观察到的现象，推测蜡烛燃烧后的一种生成物是______；用火柴去点蜡烛刚熄灭是产生的白烟，蜡烛______rm{(}填“能”或“否”rm{)}重新燃烧．

rm{(3)}图rm{3}是实验室制取蒸馏水的简易装置，烧瓶内加入几块沸石的作用是______．21、碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛；请根据所学知识回答下列问题：

（1）轻轨和它上方电线相连的电刷是利用该物质______（填序号）的性质。

A．深灰色B．导电性C．有滑腻感。

（2）为了弥补天然金刚石的不足，中国科学家在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和苏打（Na2CO3）；请写出该反应的化学方程式：______，在此反应的过程中部分碳元素的化合价反应前后的变化为②______。

（3）近几十年来大气中二氧化碳的含量不断上升，因此带来很大的环境问题，这种环境问题的危害是①______，采取的措施是②______（各答一条）22、从①分子②原子③质子④电子⑤离子⑥原子核⑦中子⑧元素中选择正确的序号填入下列空格中：（1）化学变化中的最小微粒是______；

（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的______数；

（3）世界上任何物质都是由______组成的．评卷人得分五、计算题(共1题，共7分)23、泡菜是我国北方人民广泛喜爱的一种菜肴；但在腌制过程中，由于一些硝酸盐还原菌的作用，会产生一定量的亚硝酸盐．某校自然科学课外研究小组为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量变化的情况进行了如下实验：

(1)选1；2、3号容量相同的泡菜坛；分别加入0.6kg的新鲜莲花菜；

(2)再在坛中加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；

(3)封坛前分别测量各坛中液体未加热和煮沸后亚硝酸盐的含量；

(4)用水封坛；放在15～20°C环境中；

(5)以后每隔4天测量一次；直至泡菜腌熟能够食用为止，周期约为15天．所得数据见表1和表2．

表1泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量的变化(未加热)

。亚硝酸盐含量(mg/kg)

时间1号坛2号坛3号坛封坛前0.150.150.15第4天0.60.20.8第8天0.20.10.6第12天0.10.050.2第16天0.10.050.2表2未加热和加热情况下亚硝酸盐含量的对比。

。亚硝酸盐含量(mg/kg)

时间未加热加热煮沸后1号坛2号坛3号坛1号坛2号坛3号坛3号坛封坛前0.150.150.150.150.150.15第4天0.60.20.80.60.20.8第8天0.20.10.60.20.10.6第12天0.10.050.20.10.050.2第16天0.10.050.20.10.050.2请根据上述情况；回答下列问题：

(1)在该项研究中；要取同样处置的3只坛的目的是什么？

(2)请根据表1中的数据；以时间为横坐标；亚硝酸盐含量为纵坐标，绘制3只坛内亚硝酸盐含量随时间变化的趋势图．

(3)根据曲线及表1；表2中的数据；你可以推理出什么结论？

(4)该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷，你认为是什么？评卷人得分六、推断题(共4题，共20分)24、如图所示是部分元素原子或离子的结构示意图．请你仔细观察；分析；然后回答问题：

（1）上述粒子中，属于同一种元素的是______（填序号，下同），它们的化学性质______（填“相同”或“不同”）

（2）属于阳离子的是______，属于阴离子的是______；

（3）化学性质相似的是______和______．

（4）电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有______．25、将从海水和河水中分别提取的蒸馏水；放在如图所示装置中电解．

rm{(1)}观察到的现象______rm{(}填“相同”或“不同”rm{)}．

rm{(2)C}管中产生的气体是______，电源的rm{B}端为______，rm{C}管产生的气体可以用______来检验．

rm{(3)C}管、rm{D}管产生的气体体积比约为______．

rm{(4)}做此实验时应通______电rm{.}

rm{(5)}天然水中含有许多杂质；可利用吸附；沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是______．

rm{(6)}做此实验时；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是______．

rm{(7)}硬水有很多麻烦，生活中可用______的方法来把硬水转化为软水rm{.}如果想知道得到的水是软水还是硬水；可以用______来检验．

rm{(8)}爱护水资源是每个公民的责任和义务rm{.}下列行为属于节约用水的是______rm{(}填序号rm{)}．

A.用长流水洗澡rm{B.}不间断放水刷牙。

C.用自来水不断为西瓜冲水降温rm{D.}用洗衣水冲厕所．26、下列是实验室净化天然水的流程：rm{(}一rm{)}原理分析：rm{(1)}请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。蒸馏蒸发结晶吸附过滤rm{(2)}上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤：首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________________不同的混合物的方法。rm{(}二rm{)}操作过程：在过滤操作中要用到的仪器有铁架台rm{(}铁圈rm{)}________、________、烧杯rm{(}洁净的rm{)}胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是________、________。rm{(}三rm{)}迁移应用沂源县自来水公司自来水的处理过程如图所示：rm{(1)}步骤rm{垄脵}网格净水原理类似于步骤________rm{(}填“rm{垄脷}”或“rm{垄脹}”或“rm{垄脺}”等序号rm{)}rm{(2)}步骤rm{垄脷}所起的作用是________rm{(}填选项序号rm{)}A、杀死水中的细菌rm{B}减少水中的氧气rm{C}使泥沙沉积至底部rm{D}分解有毒物质rm{(3)}假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是________；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是________。27、某固体rm{A}加热时生成无色气体rm{D}淡黄色固体rm{G}能在rm{D}中燃烧，生成rm{H}白色固体rm{E}与黑色固体rm{B}混合后加热，可生成白色固体rm{F}和无色气体rm{D}．

rm{(1)}写出下列字母对应的物质的化学符号。

rm{B}______rm{G}______rm{H}______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脷}所对应的表达式______；

rm{(3)}写出细铁丝在气体rm{D}中燃烧的现象______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】

富硒苹果；富硒茶叶中含有的是含硒元素的物质；并不存在硒单质，在说硒分子时用原子来解释，所以富硒苹果、富硒茶叶是说的这些物质中含有硒元素。

故选B．

【解析】【答案】富硒苹果；富硒茶叶是说的这些物质中含有硒元素．

2、C【分析】

A；可燃物的着火点一般是不变的；只能降低可燃物的温度到着火点以下，不能降低着火点，所以错误．

B；水能吸收部分空气污染物；但水在灭火中的主要作用是通过蒸发吸热降低可燃物的温度到着火点以下，所以错误．

C；蒸发时要吸收大量的热；可降低可燃物的温度到着火点以下，从而达到灭火的目的，所以正确．

D；水分解生成氢气和氧气；前者可燃，后者助燃，不能通过水分解出不助燃的物质灭火，所以错误．

故选C．

【解析】【答案】A；根据一般情况下物质的着火点不变判断．

B；根据灭火是最终目的判断．

C；根据水蒸发吸热和灭火的原理判断．

D；根据水分解生成氢气和氧气的性质判断．

3、A【分析】【解答】解：①本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：1、2，同时扩大2倍，则C2H2、O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2；5、2、4．

故选：A．

【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．4、D【分析】【解答】解：由题意可知；100g溶质质量分数为24%的蓝色溶液为硫酸铜溶液，硫酸铜的质量=100g×24%=24g，其中硫酸铜中的铜全部来自10克Cu0和Cu的混合物中的铜；

24g硫酸铜中铜的质量=24g××100%=9.6g；故原混合物质中氧元素的质量=10g﹣9.6g=0.4g；

则原混合物质中铜元素和氧元素的质量比是：9.6g：0.4g=24：1

故选D.

【分析】根据混合物中通过氧气，氧气与铜反应生成氧化铜，然后投入稀硫酸中与硫酸反应生成硫酸铜，可根据溶液质量和溶质的质量分数求出硫酸铜的质量，再根据硫酸铜中的铜全部来自混合物中，故可求出混合物中的铜，氧的质量就是混合物的质量减去铜的质量，即可求得二者质量比．5、D【分析】略【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{A}氧气大约占空气体积的rm{21%}氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸，可以获取但不符合题意，故选项错误；

B、氮气大约占空气体积的rm{78%}氮气的用途是：制造氮肥；氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂，可以获取但不符合题意，故选项错误；

C、稀有气体大约占空气体积的rm{0.94%}稀有气体的用途是：做各种电光源；作保护气等，可以获取但不符合题意，故选项错误；

D；空气的成分中没有氢气；因此不能获取氢气，符合题意，故选项正确；

故选D

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占rm{78%}氧气大约占rm{21%}稀有气体大约占rm{0.94%}二氧化碳大约占rm{0.03%}水蒸气和其它气体和杂质大约占rm{0.03%.}氧气用途有：支持燃烧和供给呼吸rm{.}氮气和稀有气体的化学性质不活泼，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂rm{.}稀有气体的用途是：做各种电光源；作保护气等．

本考点考查了空气中各种气体的含量和气体的用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}7、B【分析】

有题干的信息可知；两种氯离子的质子数相同而中子数不同，由于原子中质子数等于电子数所以两种原子的核外电子数也相等，故ACD均错，由于两者具有相同的质子数可判断两者是同种元素，因此B正确．

故选B

【解析】【答案】利用题干中的信息对两种氯原子的结构进行分析；再利用原子中的一些等量关系进行求解判断即可．

二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】解：rm{A}由钠原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是rm{11}该元素原子核内有rm{11}个质子；故选项说法正确。

B、当质子数rm{=}核外电子数，为原子，图中rm{n}的值为rm{11-2-1=8}故选项说法错误。

C、钠原子失去rm{1}个电子后，其离子的最外层电子数为rm{8}具有相对稳定结构，故选项说法正确。

D；由图无法获得中子数的信息；故选项说法错误。

故选：rm{BD}

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。【解析】rm{BD}9、BC【分析】【分析】A.根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断；

B.根据镁带在空气中燃烧的现象进行分析判断；

C.根碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断；

D.根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】A.红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，故A描述正确；

B.镁带在空气中燃烧；发出耀眼的白光，故B描述错误；

C.碳在氧气中燃烧；发出白光，生成无色无味的气体，故C描述错误；

D.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D描述正确。故选BC。【解析】rm{BC}10、BC【分析】【分析】根据配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液需要注意的一些问题进行分析解答，同时注意数据的处理与误差的分析是解题的关键。【解答】A.用量筒量取水时俯视读数，实际量取水的体积偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意；B.用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过，溶剂质量增加，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，溶质质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小，符合题意；D.在把量好的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯，水的质量偏小，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大，不符合题意。故选BC。【解析】rm{BC}11、BD【分析】

A、由质量守恒定律可知，参加反应的I2O5的质量和CO的质量总和等于生成I2的质量和CO2的质量总和；故A错误；

B；由质量守恒定律可知；化学反应前后，氧原子的个数不变，故B正确；

C；由反应的化学方程式可求出反应物和生成物的质量比为：334：140：254：220；反应前后反应物与生成物的质量比不一定相等，故C不正确；

D；反应物所含元素种类与生成物所含元素种类相同；故D正确．

故选BD．

【解析】【答案】根据质量守恒定律和化学方程式的意义进行分析；在化学反应前后原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化；化学方程式表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比．

12、AD【分析】

A；根据其结构示意图；X=2+8+18+6=34，所以原子核内质子数是34，故A是正确的；

B；一般最外层电子数大于4是非金属元素；故B是错误的；

C；该元素原子的最外层电子数是6；故C错误的；

D；该元素位于元素周期表中的第四周期；故D是正确的．

故选：AD

【解析】【答案】根据原子结构示意图；可以表示出该原子的质子数；核外电子数、电子层数、周期、主族等．又核外电子数=核内质子数=原子序数=核电荷数。

13、AD【分析】

由水在一定条件下分解的示意图可以得出：

A；水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1；故A说不正确；

B；水分解过程中；原子的种类没有发生改变，故B说法正确；

C；一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；故C说法正确；

D；水分解过程中；分子的种类发生了改变，生成了氢分子和氧分子，故D说法不正确．

故选AD．

【解析】【答案】根据水在一定条件下分解的示意图进行分析；从图示看出：水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1，水分解过程中，水分子发生了改变，生成了氢分子和氧分子，化学反应前后原子的种类没有改变；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的．

三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】

由NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式可知，它们的一个分子中均只含有一个氮原子，则含氨量高的物质相对分子质量应最小，非常明显NH3的相对分子质量最小，故NH3的含氮量最高；作氮肥时肥效最好．

铵根的化合价为+1价；在铵根中，氢元素的化合价为+1价，设N元素的化合价为x，则x+（+1）×4=+1，x=-3；

硝酸根的化合价为-1价；在硝酸根中，氧元素的化合价为-2价，设N元素的化合价为y，则y+（-2）×3=-1，y=+5．

故答案为：NH3；-3价；+5价．

【解析】【答案】根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据NH3、NH4Cl、NH4NO3三种化合物的化学式的特点结合质量分数的计算方法进行分析解答；

根据硝酸铵的化学式；利用原子团的化合价进行分析计算．

15、略

【分析】

往某溶液中滴入酚酞试液；溶液呈红色，说明该溶液呈碱性，碱性溶液的pH大于7，故填：＞．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；碱性溶液能使石蕊试液变红，其pH大于7．

16、澄清石灰水|燃着的木条【分析】【解答】解：已知氧气能助燃；氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．则将澄清的石灰水分别倒入四个瓶子中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气．

因此操作为：将澄清的石灰水分别倒入四个集气瓶中；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气；

故答案为：澄清石灰水；燃着的木条．

【分析】本题考查几种常见无色气体的推断，利用其不同的性质来区分．氧气能助燃，氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，我们可以根据这些特点判断．17、略

【分析】解：油腻物质可选用纯碱、洗涤剂或洗衣粉洗涤后在用水洗，玻璃仪器洗涤干净的标准时内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下，成一薄层均匀的透明水膜．故答案：纯碱溶液洗衣粉成一薄层均匀的透明水膜【解析】纯碱溶液;洗衣粉等;成一薄层均匀的透明水膜18、CaFeClCO2H2OO2【分析】解：（1）钙的元素符号为Ca；故填：Ca；

（2）铁的元素符号为Fe；故填：Fe；

（3）氯元素的元素符号为Cl；故填：Cl；

（4）二氧化碳的化学式为CO2；故填：CO2；

（5）水的化学式为H2O；故填：H2O；

（6）氧气是由双原子分子构成的气态非金属单质，其化学式为O2；故填：O2。

根据元素名称可以书写元素符号；根据物质的名称可以书写化学式。

本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、分子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。【解析】CaFeClCO2H2OO2四、简答题(共4题，共36分)19、略

【分析】解：人类时刻都离不开空气；是因为空气中的氧气能供给呼吸，但薯片等易碎食品的充气包装袋中充入氮气比充入空气好，因为氮气性质比较稳定，且空气中含量较多，容易获取，可以做填充气；

故答案为：供给呼吸；氮气性质比较稳定。

根据氧气和氮气的性质与用途分析即可。

此题考查物质的用途与性质，关键是根据氧气和氮气的用途分析解答。【解析】供给呼吸；氮气性质比较稳定20、（1）氢气氢；氧两种元素。

（2）外焰水能。

（3）防止液体暴沸。

【分析】【分析】根据电解水的实验现象和结论分析解答；根据实验现象推测火焰温度情况；根据氢气燃烧实验现象推测生成物；蜡烛燃烧熄灭后的白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒；蒸馏时在烧瓶中放几块沸石是防止液体暴沸；此题考查电解水；蜡烛火焰燃烧实验的探究、水的蒸馏实验等几个重要实验，掌握实验的现象、原理和结论是解答试题的关键。

【解答】rm{(1)}电解水实验时产生氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，故rm{a}导管中产生的气体是氢气；该实验证明水是由氢；氧两种元素组成的，故答案：氢气；氢、氧两种元素；

rm{(2)}火柴梗最外两侧被烧焦碳化变黑；故推测蜡烛火焰外焰温度最高，用冷而干燥的烧杯罩住火焰，看到有小液滴出现证明生成了水，蜡烛刚熄灭后的白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的石蜡固体小颗粒，故能被重新点燃，故答案：外焰；水；能；

rm{(3)}在蒸馏水的简易装置；烧瓶内加入几块沸石的作用是防止液体暴沸，故答案：防止液体暴沸。

【解析】rm{(1)}氢气氢；氧两种元素。

rm{(2)}外焰水能。

rm{(3)}防止液体暴沸。

21、BC4Na+3CO22Na2CO3+C+4价变为0价导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市等减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源【分析】解：（1）轻轨和它上方电线相连的电刷是利用该物质的导电性和有滑腻感的性质。故填：BC；

（2）在440℃和高压下，利用金属钠与二氧化碳作用得到了金刚石和苏打（Na2CO3），在二氧化碳中碳元素显+4价，金刚石属于单质，其中碳元素的化合价为0价；故填：4Na+3CO22Na2CO3+C；+4价变为0价；

（3）近几十年来大气中二氧化碳含量不断上升；可能导致温室效应增强成全球气候变暖，导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市等；减少使用煤；石油和天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源可以缓解温室效应；故填：导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市等；减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源（各答一条，合理即可）。

（1）根据物质的性质决定了物质的用途来分析；

（2）根据化学反应的原理以及化合价的变化情况来分析；

（3）根据温室效应的危害以及防治措施来分析。

本题考查了化学与能源的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解析】BC4Na+3CO22Na2CO3+C+4价变为0价导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市等减少使用煤、石油和天然气等化石燃料，更多利用太阳能、风能、地热能等清洁能源22、②③⑧【分析】解：（1）化学变化中的最小微粒是原子；故填：②；

（2）Mg和Mg2+属于同一种元素是由于它们具有相同的质子数；故填：③；

（3）物质都是由元素组成的；故填：⑧．

根据已有的微观粒子的构成和物质是由元素组成的进行分析解答即可．

本题考查的是有关物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】②③⑧五、计算题(共1题，共7分)23、略

【分析】本题是为了了解泡菜在腌制过程中亚硝酸盐含量变化及其高峰期出现的时间，以及泡菜在加热煮熟状态下亚硝酸盐含量的变化，根据实验步骤及表中数据结合课本知识进行分析归纳，实验过程中变量要唯一，这三只坛都是加热前和加热煮沸后的对照，没有和不加热的对照．【解析】解：(1)该项研究中；若用一只坛，结论可能具有偶然性．取同样处置的3只坛可以减少误差，使结论更可靠．

(2)横坐标为时间；纵坐标为亚硝酸盐含量，对照表中数据描点，然后用光滑曲线连接起来．

(3)根据表中数据及曲线图可以看出：不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．

(4)该项研究的设计这三只坛都是煮沸前和煮沸后的对比；并没有设立加入煮沸后的食盐水之后不再加热者沸的对照实验，因此该项研究存在的一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．

故答案为：(1)减少误差；使结论更可靠；(1分)

(2)可绘成一幅图；也可分画3张图(3分)，每坛的趋势正确分别给1分)

(3)①不同时期泡菜坛中亚硝酸盐的含量不同；②在腌制后的第4天；亚硝酸盐的含量达到峰值；③在腌制的第12天，亚硝酸盐达到最低值并基本保持不变；④泡菜在加热煮熟后，亚硝酸盐含量不变．(2分，答出2项给1分，不设0.5分)

(4)该项研究的设计存在着一个较明显的缺陷是：没有设立对照，即需1个与前3个坛同样大小的泡菜坛，在其内加满煮沸过的质量分数为10%的NaCl溶液(1分)；并用水封，也应与上述实验组同时进行检测．(1分)六、推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】解：（1）②③的质子数相同属于同种元素；它们的最外层电子数不相同故化学性质不同；答案：②③；不同；

（2）当核电荷数=质子数＞核外电子数；为阳离子；由结构示意图可知图中粒子属于阳离子的是⑤；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；由结构示意图可知图中粒子属于阴离子的是③；

故答案为：⑤；③；

（3）②⑦的最外层电子数相同故化学性质相似；答案：②；⑦；

（4）根据结构示意图；可知电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有：③④⑤；故答案为：③④⑤；

根据结构示意图；进行解答．根据元素的种类由质子数决定；当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；当最外层电子数为8时为稳定结构进行解答；

本题主要考查学生根据质子数与核外电子数的关系进行区别原子，离子，并能灵活应用．【解析】②③；不同；⑤；③；②；⑦；③④⑤25、相同；氢气；正极；燃着的木条；2：1；直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；D【分析】解：rm{(1)}纯净水的导电能力较差；通电后两电极上缓慢产生气泡，现象相同；故填：相同；

rm{(2)C}管中产生的气体气体较大，是氢气，则rm{A}端是负极，rm{B}端是正极；氢气具有可燃性；可用燃着的木条来检验；故填：氢气，正极，燃着的木条；

rm{(3)}电解水时产生的氢气与氧气的体积比为rm{2}rm{1}故填：rm{2}rm{1}

rm{(4)}电解水时通的是直流电；故填：直流；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；所该方法是净化程度最高的，故本题答案为：蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；在水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是增强导电性；故填：增强水的导电性；

rm{(7)}生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水；故答案为：煮沸；肥皂水；

rm{(8)A.}用长流水洗澡造成了水的浪费；

B.不间断放水刷牙；会浪费水；

C.用自来水不断为西瓜冲水降温；会浪费水；

D.用洗衣水冲厕所；属于一水多用，可以节约用水．

故填：rm{D}．

rm{(1)}根据电解水的现象以及纯净水的导电能力较差来分析；

rm{(2)}根据正氧负氢；氢二氧一来分析；

rm{(3)}根据电解水时产生的氢气与氧气的体积比来分析；

rm{(4)}电解水时通的是直流电；

rm{(5)}蒸馏的方法可以得到纯水；净化程度最高的方法是蒸馏；

rm{(6)}纯水的导电性较差；

rm{(7)}根据生活中通过煮沸水可以降低水的硬度；进行解答；鉴别硬水和软水的方法：分别用两只烧杯取等量水样rm{.}向两只烧杯中分别滴加等量肥皂水rm{.}泡沫多、浮渣少的为软水rm{.}反之；泡沫少；浮渣多的为硬水，进行解答；

rm{(8)}根据节约用水的措施进行解答．

本题考查了水的电解、水的净化、鉴别硬水和软水的方法，珍惜水资源，保护水资源，人人有责．【解析】相同；氢气；正极；燃着的木条；rm{2}rm{1}直流；蒸馏；增强水的导电性；煮沸；肥皂水；rm{D}26、（一）（1）过滤吸附蒸馏（自上而下填写）

（2）颗粒大小

（二）漏斗玻璃棒滤纸破损漏斗内液面边缘高于滤纸边缘

（三）（1）③（2）C（3）肥皂水加热煮沸【分析】【分析】本题考查的是水的净化，根据水的净化方法及硬水与软水的鉴别、硬水的软化方法分析。【解答】解：

rm{(}一rm{)}原理分析：

rm{(1)}不溶性固体小颗粒通过过滤除去，利用活性炭的吸附性除去色素和异味，可溶性物质可以通过蒸馏除去，故填：过滤；吸附；蒸馏rm{(}自上而下填写rm{)}

rm{(2)}过滤就是利用混合物中不同成分颗粒大小差异进行分离的方法；故填：颗粒大小；

rm{(}二rm