2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版八年级化学下册阶段测试试卷372考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、实验室制取氧气与工业制取氧气相比较；下列叙述正确的是（）

A.生产原料完全不同。

B.制取产物完全不同。

C.都是化学反应。

D.都利用了物质的物理性质。

2、用分子原子的观点分析下列变化，其中分子本身发生改变的是()A.水蒸发B.石蜡熔化C.过氧化氢分解D.试管破裂3、下列物质的用途主要利用其化学性质的是()

A.铜丝作导线B.活性炭作吸附剂。

C.天然气作保护气D.氮气用作保护气4、只有对探究活动的过程和结果进行认真的反思，才能使我们不断进步。下列有关实验后反思的说法正确的是()A.需要思考猜想与结论是否一致B.不需要反思探究方法是否科学、有效C.不需要反思探究程序是否合理、简捷D.不需要反思探究过程是否安全、环保5、下列仪器不能在酒精灯火焰上直接加热的是rm{(}rm{)}A.燃烧匙B.试管C.蒸发皿D.锥形瓶6、你在家庭厨房里；假若遇到锅里的油着火，应采取的应急措施正确的是（）

A.立即用嘴吹灭。

B.立即往锅里加冷水。

C.立即拨打119火警电话。

D.立即盖上锅盖。

7、过氧化氢（H2O2）俗名“双氧水”；是隐形眼镜的洗液成分，下列有关叙述正确的是（）

A.它与水的化学性质相同。

B.每个分子由2个氢元素和2个氧元素组成。

C.它由1个氧分子和1个氢分子构成。

D.它与水的组成元素相同。

评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)8、在放电的条件下，氧气（O2），可转化为臭氧（O3）．现有96gO2能生成O3____g（假设转化率为100%），你得到该结论的最简单方法是____．9、（1）相对分子质量最小的物质的化学式是______，相对分子质量最小的氧化物的化学式是______．

（2）有一种原子，它的原子核内有20个中子，核外有19个电子，它的相对原子质量是______．

（3）铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型杀菌净水剂，铁酸钠中铁元素的化合价是______．10、rm{A}元素的原子结构示意图为rm{A}元素在化学反应中容易______rm{(}填“得”或“失”rm{)}电子变成______rm{(}填“阴”或“阳”rm{)}离子，属于______rm{(}填“金属”或“非金属”rm{)}元素；rm{B}元素的离子结构示意图为该离子带______个单位正电荷，该元素的原子核外总共有______个电子rm{.}元素的化学性质与元素原子的______关系最密切．11、下图中的rm{垄脵}rm{垄脷}是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}是四种微粒的结构示意图。请你回答：

rm{(1)X=}____________；

rm{(2)}氟元素的相对原子质量为____________；钙元素的原子序数为____________；

rm{(3)A}rm{B}rm{C}rm{D}中属于同种元素的微粒是____________rm{(}填序号rm{)}

rm{(4)A}微粒的化学性质与rm{B}rm{C}rm{D}中哪一种微粒的化学性质相似____________rm{(}填序号rm{)}你判断的依据是_________________，它们在元素周期表中属于同一______________。

rm{(5)}具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中属于等电子体的是____________rm{(}填字母序号rm{)}rm{A.NO}和rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{CO}和rm{N_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;}}C.rm{SO_{2}}和rm{CO_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{PO_{4}^{3-}}和rm{SO_{4}^{2-}}12、用化学用语填空：构成氯化钠的粒子是________；rm{Fe(OH)_{3}}中铁元素的化合价是________价；人体中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物是________。13、如图是验证二氧化碳性质的实验；请回答下列问题：

（1）图甲实验；蜡烛熄灭说明二氧化碳具有的化学性质是______。

（2）图乙实验，倒入石灰水后迅速盖紧瓶盖并振荡，可观察到的现象是______。14、分类是化学学习的一种重要方法；掌握好物质分类是学好化学的基础．

（1）现有①铜粉②液氧③糖水④粗盐⑤氧化镁⑥冰水混合物，其中属于混合物的是____，属于纯净物的是____．（填序号）

（2）如图表示气体分子示意模型，属于纯净物的是____（填字母序号），从微观的角度说出判断的依据____．

15、某校初三（3）班的同学在探究细铁丝在氧气中燃烧的实验中碰到了如下一系列问题；请你帮助解答这些问题：

（1）杨洋同学想知道：为什么水能够防止溅落的生成物炸裂瓶底？你的解释是____；

（2）实验结束后，课代表检查发现全班24个实验小组中有4个组的集气瓶底炸裂了，进一步调查发现：这4个组的同学也是按如图所示的规范操作来完成实验的，并且铁丝燃烧特别剧烈，现象非常明显，你分析瓶底炸裂的可能原因是____；

（3）张田同学认为如果用沙子代替瓶底的水就不会出现瓶底炸裂现象，你是否同意他的观点____（填“是”或“否”），你的理由是____．

评卷人得分三、简答题(共8题，共16分)16、化学实验室中有氯酸钾；二氧化锰、双氧水、高锰酸钾等药品和必需的仪器用品．

（1）小冰想用一种纯净物制氧气，该实验发生的化学反应方程式为______

（2）小城则选择了另一种给固体加热的方法制取氧气，如图所示，请将整个装置补充完整．

（3）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶内放少量水的作用是______．17、俄国化学家______在总结前人经验的基础上；通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形．下表为元素周期表的部分示意图，请利用下表回答相关问题．

（1）上表中空白的原子结构示意图______

（2）用符号表示：带两个单位负电荷且质子数为8的离子______．

（3）我发现如下规律：①在化学反应中，第Ⅰ纵行的元素比较容易______电子；第Ⅵ（六）纵行的元素比较容易______电子，（除H外）都通常达到8个电子的稳定结构．可见元素的化学性质主要决定于原子的______数．

②从原子结构方面看：同一横行的元素具有相同的______数；

同一纵行的元素具有相同的______数．

（4）图甲是两种元素在周期表中的信息；图乙是氟原子的原子结构示意图．请完成下列问题：

①图甲方框的横线上填的是______，图乙方框横线上的数字是______；

②图甲所示两种元素形成化合物的化学式为______．18、过氧化氢是一种化学性质不稳定的物质，实验室里现有一瓶久置的过氧化氢消毒液，为测定其溶质质量分数，某化学活动小组的同学做了如下实验：称取2g二氧化锰放入烧杯中，加入100g该消毒液，反应后烧杯中剩余物质的总质量为98g，请计算该过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量．19、明确宏观现象的微观本质是学习化学的重要思想方法；请用微粒观点解释下列现象：

rm{(1)}水与冰的共存物是纯净物；是因为______．

rm{(2)}水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和；是因为______．

rm{(3)}加油站附近要严禁烟火；是因为______．

rm{(4)}氢气可以燃烧而氧气不能燃烧；是因为______．

rm{(5)}手上涂抹酒精后会感到发凉；是因为______．

rm{(6)}蔗糖在热水中溶解更快，是因为______．20、请回答下列题：

金属物理性质有：rm{(}多rm{)}______rm{.A.}密度小rm{B.}银固体rm{.}金光泽rm{D.}可燃性。

物质变的奥秘．

现下列变化：泡通电发光；给水通直电植物合丝在氧气中燃烧的液化动植物呼rm{垄脽}干冰用于工降rm{垄脿}空气液化。

反应______；反应型______．

上述变化中，属于化学变化是填号rm{)}______写出应和的方程式标明所属本化学变化类型；

现有下列项：rm{a}原子目分数目rm{c}元种类物质种类rm{e}子种类rm{f}元素价rm{.}在变中不变的是rm{(}填序号rm{)}______．

镁条在空气中完全烧后生氧化镁rm{(}考虑氧参加反应，下同rm{)}化学式是______，固体质量变化用表示则rm{m1}和rm{m}之差表示______的质．21、需要rm{2mL}蒸馏水加热到沸腾状态，用到的玻璃仪器有______、______、______、______；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：______、______、______．22、化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的rm{.}结合下列实验装置图；回答问题：

rm{(1)}写出图中带标号仪器的名称：rm{垄脵}______

rm{(2)}若实验室对你开放，请从如图中选择合适的装置，制取一种你熟悉的气体rm{.}你想制取的气体是______，反应的文字表达式为______检验该气体方法是______；选择的发生装置是______rm{(}填序号，下同rm{)}选择的收集装置是______，选择此收集装置的理由是______．

rm{(3)}用高锰酸钾制取氧气用rm{D}收集时，当导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，理由______．23、成语是我国的文化瑰宝；请用恰当的化学用语表示下列有关成语中带点内容的字：

（1）争风吃醋：醋酸溶液中含有氢离子______；

（2）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中金属元素的元素符号：______；

（3）沙里淘金：沙的主要成分二氧化硅的化学式______，金的元素符号______；

（4）饮鸠止渴：“鸠”是指放了砒霜即三氧化二砷（砷元素符号As）的酒，三硫化二砷中砷元素的化合价+3价______；

（5）滴水穿石：石头的成分中含有碳酸钙，写出碳酸根离子的符号______；

（6）火树银花：指烟花中镁等金属粉末燃烧发出耀眼的白光。请写出镁条燃烧的化学方程式。______。评卷人得分四、计算题(共1题，共4分)24、小明对可燃物质燃烧的条件进行探究。

（1）提出问题：物质燃烧需要哪些条件呢？

（2）建立假设。

（3）进行实验探究：

现提供的实验用品：红磷；白磷、60℃左右的温水、烧杯、铁片、导气管；请你帮助小明完成下列实验设计。

。实验操作实验现象实验结论

评卷人得分五、推断题(共2题，共18分)25、图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成；结构、性质、变化等信息各一条：

组成：______

结构：______

性质：______

变化：______．26、下图是某污水处理厂进行污水处理的部分流程示意图。rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是_______rm{(}写出其中一种rm{)}rm{(2)}实验室中模拟水处理时，欲吸附污水的颜色，可向其中加入_______rm{(}填物质名称rm{)}rm{(3)}下列方法中能够用来区别硬水和软水的是________rm{(}填序号rm{)}rm{A.}观察颜色rm{B.}通入氯气rm{C.}溶解食盐rm{D.}加肥皂水，搅拌rm{(4)}下列做法____节约、保护水资源的是_______rm{(}填序号rm{)}rm{A.}用淘米水浇花rm{B.}工业污水处理后再排放rm{C.}生活污水直接排放rm{D.}淋浴时，关掉水龙头擦香皂评卷人得分六、探究题(共4题，共20分)27、用如图所示实验探究铁生锈的条件rm{(}每支试管中均放有完全相同的洁净铁片rm{)}

rm{垄脵}甲同学认为，试管rm{A}发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果rm{.}乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管______rm{(}选填试管编号rm{)}发生的现象；并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．

rm{垄脷}试管rm{D}和rm{E}实验的目的是进一步探究铁在______的环境中是否更容易锈蚀．

rm{垄脹}为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金rm{.}这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_______的变化．28、某化学兴趣小组利用下列装置进行rm{O_{2}}rm{CO_{2}}的实验室制法和有关性质的研究．

回答下列问题：

rm{(1)}写出编号仪器的名称：

rm{垄脵}______；

rm{垄脷}______．

rm{(2)A}装置适宜用来制取反应物是______态；反应条件是______的气体．

rm{(3)}乙同学用稀盐酸和大理石在rm{B}装置中反应，制取rm{CO_{2}}并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红rm{.}对这一变化的合理解释是______rm{(}填序号rm{)}．

A.产生的rm{CO_{2}}直接使石蕊试液变红。

B.产生的rm{CO_{2}}与水反应生成rm{H_{2}CO_{3}}使石蕊试液变红。

rm{(4)}丙同学用rm{C}装置制取了一瓶无色无味的气体rm{(}纯净物rm{)}你推测该气体可能是______rm{(}只填一种物质的化学式rm{)}试用最简便的方法证实你的推测______．29、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义______．

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______rm{(}写出一种rm{)}当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．

rm{(3)30隆忙}时，将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______rm{.}若烧杯内物质升温到rm{50隆忙(}不考虑蒸发rm{)}溶液中变化的是______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{a.}溶质的质量rm{b.}溶液的质量rm{c.}溶质的质量分数。

rm{(4)}从图中还可获得的信息是______rm{(}答出一条rm{)}．30、如图所示是某同学用红磷在空气中的燃烧实验来测定氧气在空气中的含量。

（1）实验现象：红磷燃烧产生______；放出热量，冷却到室温后打开止水夹，水沿导管进入集气瓶液面以上容积的______（填体积分数）；

（2）红磷燃烧的文字表达式：______；

（3）实验结论：①氧气有助燃性；②氧气约占空气体积的______；③空气中还有体积的气体具有的性质为：______；______。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】

实验室制取氧气与工业制取氧气相比较：

工业制取氧气是将空气液化；然后升温，利用的是空气中各部分的沸点不同，是物理反应，利用物理性质，而制取的都是氧气；

实验室制法：用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰混合物或分解过氧化氢溶液的方法制氧气；发生了化学变化，故选项B，C，D说法不正确，故选A．

【解析】【答案】根据实验室制取氧气与工业制取氧气的方法进行分析解答本题．

2、C【分析】略【解析】rm{C}3、D【分析】略【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】实验后反思可从反思探究过程、探究方法、探究程序、猜想与结论是否一致等方面进行，据此进行分析判断。【解答】A.实验后反思，需要思考猜想与结论是否一致，故A正确rm{.}

B.实验后反思；需要反思探究方法是否科学有效，故B错误；

C.实验后反思；需要反思探究程序是否合理；简捷，故C错误；

D.实验后反思；需要反思探究过程是否安全环保，故D错误。

故选A。【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}燃烧匙可在酒精灯火焰上直接加热；故不可选；

B；试管可在酒精灯火焰上直接加热；故不可选；

C；蒸发皿可在酒精灯火焰上直接加热；故不可选；

D；锥形瓶加热时要垫石棉网；不可直接加热，故可选；

故选D．

可在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：坩埚；燃烧匙、试管、蒸发皿．

本题考查用于加热的仪器，属于基础知识，记忆时可根据名称来记，名称中带有烧字的，不能直接烧rm{(}直接在酒精灯火焰上烧rm{)}如烧杯、烧瓶、锥形烧瓶．【解析】rm{D}6、D【分析】

A；锅里的油着火时；用嘴用力的吹可能使油燃烧更剧烈，故A错误；

B；往锅里加入冷水时；水的密度比油大，油浮在上面，不能达到灭火的目的，故B错误；

C；油锅着火不必惊动火警；自己可以解决，故C错误；

D；把锅盖盖上可以使油与氧气隔绝；达到灭火的目的．故D正确；

故选D．

【解析】【答案】灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物．假若遇到锅里的油着火，可立即盖上锅盖，用隔绝氧气的方法达到灭火的目的．

7、D【分析】

A；过氧化氢与水的分子构成不同；因此它与水的化学性质不相同，故A错误；

B；每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的；且元素不讲个数，故B错误；

C；分子直接构成物质；则过氧化氢是由过氧化氢分子直接构成的，故C错误；

D；由化学式可知过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的；与水的组成元素相同，故D正确．

故选D．

【解析】【答案】根据过氧化氢的化学式来分析其组成和构成，化学式为H2O2；可知其是由H；O两种元素组成的，是由过氧化氢分子直接构成的．

二、填空题(共8题，共16分)8、略

【分析】

根据质量守恒定律可以知道；反应物的质量总和等于生成物的质量总和，而本题中反应物为氧气，生成物为臭氧，所以可以判断在转化率为100%的情况下，96g氧气能够生成96g臭氧．

故答案为：96；根据质量守恒定律．

【解析】【答案】根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可以计算出生成臭氧的质量；

9、略

【分析】解：（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．相对分子质量最小的物质是氢气，其化学式为：H2．故填：H2；H2O；

（2）在原子中；质子数=电子数，所以该原子中的质子数为19，相对原子质量≈质子数+中子数=19+20=39；故填：39；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为：（+1）×2+x+（-2）×4=0；则x=+6，故填：+6．

（1）首先根据题意确定物质的化学名称；然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数来分析；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行解答．

本题考查学生对在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价，在解题中应用的能力．【解析】H2；H2O；39；+610、略

【分析】解：rm{A}元素的原子最外层电子数是rm{7}所以在化学反应中易得到rm{1}个电子而带负电荷，变成阴离子；最外层电子数是rm{7}大于rm{4}属于非金属元素．

rm{B}元素的图示中核内质子数是rm{13}而核外电子数是rm{10}故该微粒带有rm{3}个单位的正电荷；原子中质子数等于电子数，所以该元素的原子的核外总共有rm{13}个电子；元素的化学性质与元素原子的最外层电子数关系最密切．

故答案为：得；阴；非金属；rm{3}rm{13}最外层电子数．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{.}若最外层电子数rm{geqslant4}则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子．

根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数；为阳离子；据此进行分析解答．

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】得；阴；非金属；rm{3}rm{13}最外层电子数11、（1）8

（2）19.0020

（3）BC

（4）B最外层电子数相同主族

（5）BD【分析】【分析】rm{(1)}根据在原子中质子数rm{=}核外电子数来分析解答；

rm{(2)}根据元素周期表中单元格的信息来分析解答；rm{(3)}根据元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。据此分析解答；

rm{(4)}根据决定元素化学性质的是最外层电子数；原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；同一主族的原子具有相同的最外层电子数。据此分析解答；

rm{(5)}根据等电子体的概念来分析解答。【解答】rm{(1)}在原子中，质子数rm{=}核外电子数，则有：rm{18=2+8+X}，解得：rm{X=8}故填：rm{8}

rm{(2)}由元素周期表中单元格的信息可知，氟元素的相对原子质量为rm{19.00}钙元素的原子序数为rm{20}故填：rm{19.00}rm{20}rm{(3)}元素是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同的一类原子的总称，所以决定元素种类的是质子数rm{(}即核电荷数rm{)}即同种元素的粒子其质子数rm{(}即核电荷数rm{)}相同。因为rm{B}和rm{C}的质子数相同，所以属于同种元素；故填：rm{BC}rm{(4)}决定元素化学性质的是最外层电子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，rm{A}微粒的最外层电子数为rm{7}rm{B}原子的最外层电子数也为rm{7}所以两者具有相似的化学性质；判断的依据是最外层电子数相同；在元素周期表中，同一主族的原子具有相同的最外层电子数。因此rm{A}和rm{B}在元素周期表中属于同一主族；故填：rm{B}最外层电子数相同；主族；rm{(5)}等电子体是指具有相同原子数和电子数的分子或离子。

A.一个rm{NO}分子中有rm{2}个原子，rm{7+8=15}个电子；一个rm{O_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{8隆脕2=16}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；但电子数不同，故A不属于等电子体；

B.一个rm{CO}分子中有rm{2}个原子，rm{6+8=14}个电子；一个rm{N_{2}}分子中有rm{2}个原子，rm{7隆脕2=14}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同；电子数也相同，故B属于等电子体；

C.一个rm{SO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{16+8隆脕2=32}个电子；一个rm{NO_{2}}分子中有rm{3}个原子，rm{7+8隆脕2=23}个电子。所以两种分子中含有的原子数相同，但电子数不同，故C不属于等电子体；D.一个rm{PO}rm{PO}离子中有rm{{,!}_{4}^{3-}}个原子，rm{5}个电子；一个rm{15+8隆脕4+3=50}rm{SO}离子中有rm{SO}个原子，rm{{,!}_{4}^{2-}}个电子，所以两种离子中含有的原子数相同，电子数也相同，故D属于等电子体。故选BD。rm{5}【解析】rm{(1)8}rm{(2)}rm{19.00}rm{20}rm{19.00}rm{20}rm{(3)BC}最外层电子数相同主族rm{(3)BC}rm{(4)B}最外层电子数相同主族12、略

【分析】【分析】本题考查化学用语相关知识，掌握化学符号及周围字数的含义、常见元素的化合价及化学式的书写是关键。【解答】氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，符号为：rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}因为在rm{Fe(OH)3}中rm{OH}的化合价是rm{-1}价，根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则，设铁化合价为rm{x}则rm{x+(-1)隆脕3=0}rm{x=+3}即在氢氧化铁中铁的化合价是rm{+3}价；地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，它们组成的化合物是氧化铝；在化合物中，铝元素的化合价为rm{+3}氧元素的化合价为rm{-2}根据化合物中元素的化合价代数和为rm{0}书写氧化铝的化学式，故答案为：rm{Al_{2}O_{3}}【解析】rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-;}}rm{+3}rm{Al_{2}O_{3}}13、不燃烧、也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪【分析】解：（1）向烧杯中倾倒二氧化碳时；观察到高处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，这说明二氧化碳的密度比空气大（物理性质），不燃烧；也不支持燃烧（化学性质）；故填：不燃烧、也不支持燃烧；

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；造成软塑料瓶内的压强减小，在外界大气压的作用下，观察到澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪；故填：澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪。

（1）根据烧杯中；低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭来分析；

（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应来分析。

本考点考查了二氧化碳的性质，二氧化碳与人类生活密切相关，在自然界中实现了碳循环。也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。【解析】不燃烧、也不支持燃烧澄清的石灰水变浑浊，软塑料瓶变瘪14、略

【分析】

（1）①铜粉由铜一种物质组成；属于纯净物；②液氧是由氧分子一种分子构成，属于纯净物；③糖水中含有糖和水，属于混合物；④粗盐中含有氯化钠；氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物；⑤氧化镁是由氧化镁一种物质组成，属于纯净物；⑥冰水混合物是由水一种物质组成，属于纯净物；

（2）纯净物是由一种物质组成；由分子构成的物质由一种分子构成属于纯净物，由多种分子构成的物质属于混合物，由图示可知A中由一种分子构成，属于纯净物；B中由一种分子构成，属于纯净物，C中由两种分子构成属于混合物．

故答案为：（1）③④；①②⑤⑥；（2）AB；由一种分子构成的物质属于纯净物；由两种或两种以上分子构成的物质属于混合物．

【解析】【答案】（1）混合物是由两种或两种以上物质组成；纯净物是由一种物质组成；（2）根据纯净物的组成和构成纯净物的物质的分子构成考虑．

15、略

【分析】

（1）水能吸收生成物的热量；从而降低温度，防止溅落的生成物炸裂瓶底，故填：水能吸收热量；

（2）铁丝燃烧特别剧烈；若水量太少，则不能吸收足够的热量，起不到降低足够的温度的作用，导致瓶底炸裂，故填：水太少；

（3）使用沙能起到阻挡生成物与瓶底接触的作用；从而防止炸裂瓶底，故填：沙能阻挡生成物溅落在瓶底．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；铁丝燃烧时放出大量的热，生成物溅落易炸裂瓶底，可以在瓶底放少量的水或细沙．

三、简答题(共8题，共16分)16、略

【分析】解：（1）根据用一种纯净物制氧气可知是加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．

故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，用排水法收集，其装置图为．

故答案为：

（3）实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．

故答案为：防止生成物溅落下来炸裂瓶底．

（1）根据用一种纯净物制氧气可知是加热高锰酸钾制取氧气；高锰酸钾加热生成锰酸钾；二氧化锰和氧气，写出反应的方程式；

（2）根据用加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的装置图进行分析；

（3）根据化合反应是指两种或两种以上的物质生成一种物质的反应分析；实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止生成物溅落下来炸裂瓶底．

通过根据实验的要求完善装置及反应原理的书写，使学生不仅掌握发生装置和收集装置的选择条件，同时培养学生组装仪器的能力．【解析】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止生成物溅落下来炸裂瓶底17、略

【分析】解：俄国化学家门捷列夫在总结前人经验的基础上；通过艰辛的努力，终于提出了现代元素周期表的雏形；故填：门捷列夫；

（1）氟原子核内有9个质子，核外有9个电子，排布情况为2、7结构，故填：

（2）根据质子数判断元素为O，带两个单位负电荷，由此可知该离子为：O2-，故答案为：O2-；

（3）①根据原子结构示意图和金属元素的原子最外层电子数一般少于4个；非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；

故答案为：失去；得到；最外层电子；

②根据原子结构示意图分析可知：同一横行的元素具有相同的电子层数；同一纵行的元素具有相同的最外层电子数；

同一周期中最外层电子数1到8依次增大等；

故答案为：电子层；最外层电子．

（4）①根据元素在周期表中的信息；图甲方框的横线上填的是钙元素的元素符号为Ca，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，根据题中元素的原子结构示意图，图乙方框横线上的数字是2+x=9，则x=7；故选：Ca；7；

②根据两种元素化合价，形成化合物的化学式为CaF2，故选CaF2．

根据化学史来分析；

（1）根据原子结构示意图的画法来分析；

（2）根据质子数判断元素为O；据此可写出该元素的离子；

（3）①根据原子结构示意图知；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个；金属元素在化学反应中易失去电子，非金属元素在化学反应中易得到电子，元素的化学性质与最外层电子数有关；

②根据原子结构示意图进行分析解答本题．

（4）根据元素在周期表中的信息和原子序数；质子数，核外电子数之间的关系及化合价的知识，解答本题．

本题考查元素的离子的书写和根据核外电子层排布推断元素在元素周期表中的位置及元素周期律的应用．【解析】门捷列夫；O2-；失去；得到；最外层电子；电子层；最外层电子；Ca；7；CaF218、略

【分析】

过氧化氢分解反应中，二氧化锰只是催化剂，本身不参与反应．根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成氧气的质量=反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和；根据过氧化氢分解的化学方程式和生成的氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的H2O2质量．

本题主要考查学生利用质量守恒定律、化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．【解析】解：生成氧气的质量为：100g+2g-98g=4g；

设参与反应的H2O2质量为x；

2H2O22H2O+O2↑

6832

x4g

根据：

解得x=8.5g；

答：过氧化氢消毒液中过氧化氢的质量为8.5g．19、它们都是由水分子（同种分子）构成分子间有间隔分子是在不断地运动的分子构成不同，化学性质不同酒精分子克服相互作用力，间隔变大，需要从外界吸收能量温度越高，分子运动速率越快【分析】解：rm{(1)}水与冰的共存物是纯净物，是因为它们都是由水分子rm{(}同种分子rm{)}构成．

rm{(2)}水与酒精混合液的体积小于混合前二者体积之和；是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔．

rm{(3)}加油站附近要严禁烟火；是因为汽油分子是在不断地运动的，空气中含有汽油的分子，为防止发生爆炸，故要严禁烟火．

rm{(4)}氢气可以燃烧而氧气不能燃烧；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

rm{(5)}手上涂抹酒精后会感到发凉；是因为酒精分子克服相互作用力，间隔变大，需要从外界吸收能量．

rm{(6)}蔗糖在热水中溶解更快；是因为温度越高，分子运动速率越快．

故答案为：rm{(1)}它们都是由水分子rm{(}同种分子rm{)}构成；

rm{(2)}分子间有间隔；

rm{(3)}分子是在不断地运动的；

rm{(4)}分子构成不同；化学性质不同；

rm{(5)}酒精分子克服相互作用力；间隔变大，需要从外界吸收能量；

rm{(6)}温度越高；分子运动速率越快．

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握分子的基本性质rm{(}可以简记为：“两小运间，同同不不”rm{)}及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．【解析】它们都是由水分子rm{(}同种分子rm{)}构成分子间有间隔分子是在不断地运动的分子构成不同，化学性质不同酒精分子克服相互作用力，间隔变大，需要从外界吸收能量温度越高，分子运动速率越快20、略

【分析】解：给水直流电植的合作丝在氧气中燃烧煤的液化动物呼吸过程中有物质成，都属于化学变化；水通解成氢气气，反应的化学方为：rm{2H2Odfrac{overset{/{驴脮}/{脥篓碌莽}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}22+O隆眉.}该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应细铁在中燃烧生四氧三，反应的俄化学程式为：rm{e+2O2dfrac{overset{;{脠录}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}Fe3O}该反应符合“多变一”特征，属于化合反rm{2H2Odfrac{

overset{/{驴脮}/{脥篓碌莽}/{赂帽}/}{.}}{/{赂帽}/}22+O隆眉.}故：rm{2Odfrac{overset{/{驴脮赂帽碌莽};}{.}}{/{驴脮}/}2H2隆眉+O2隆眉}分解应；rm{3eO2dfrac{overset{;;}{.}}{/{驴脮}/}Fe3O4}化合反；

故填rm{e+2O2dfrac{overset{;{脠录}/{赂帽}/}{

.}}{/{赂帽}/}Fe3O}

水通电分生成氢气气，反应化学方程式为：rm{2HOdfrac{overset{;;}{.}}{{驴脮赂帽}/}2H2隆眉+O2隆眉}化学方可知，应后分的数目发生了变化；在水中，元素的合价是rm{.}而在氧气中，氧元素化合价rm{2Odfrac{overset{/{驴脮赂帽碌莽};}{

.}}{/{驴脮}/}2H2隆眉+O2隆眉}所以元素的合生了；的种类也发生了变化；而原子的数；素的没有改变．

密小、银白色固体、有金属光泽都不需过变化表现出来，属于物理性；可燃性通过化变化才能表来，属化学性质，故填：rm{3eO2dfrac{overset{;;}{

.}}{/{驴脮}/}Fe3O4}

给水通直电；电转化为化学能故：电能化学能；

答案为：rm{2MgO2dfrac{overset{/{赂帽}/{碌茫};}{.}}{{驴脮赂帽}/}2MgO}参反应的氧质量．

给水通直流电；电转为学能．

化学反遵循量守恒定律；即反应后元素的种类不变，原子的种类个变；

物理性质是物质不需生化学变化就表出的质化学性是指物质在化学变化中表现出的性质．

和氧气应生成氧化镁．

本题难度不大，化学反遵循质量守恒律，化学反前，元种类不变，原的种类、总不变，这是写化学方程、行相关方面计的基础．rm{ace}【解析】rm{垄脷垄脹垄脺垄脻垄脼}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}分解反应；rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O}化合反应；电能；化学能；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}Fe_{3}O}rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2MgO}参加反应的氧气的质量rm{ace}21、略

【分析】解：需要rm{2mL}蒸馏水加热到沸腾状态，用到的玻璃仪器有rm{5mL}量筒；胶头滴管、试管、酒精灯；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂；组成这一现象的主要原因可能是：试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

故答案为：rm{5mL}量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

根据给试管中的液体加热时所需仪器和加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】rm{5mL}量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯22、略

【分析】解：rm{(1)}根据仪器用途可知标号仪器为加热用的酒精灯；

rm{(2)}初中学过了三种气体的制取，氧气、氢气和二氧化碳，从中选择一种即可，如用来制取氧气，实验室可用加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法及分解过氧化氢制取氧气，若选择过氧化氢制取氧气，反应的文字表达式为过氧化氢rm{dfrac{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{;}}水rm{+}氧气，检验氧气可将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；该反应属于固液常温型，发生装置可选择rm{B}氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，不易溶于水，可用排水法收集；故收集装置可选择rm{C}或rm{D}

rm{(3)}用高锰酸钾制取氧气用rm{E}收集时；当导管口刚有气泡冒出时不能立即收集，因为此时冒出的气泡是装置内的空气，要等气泡均匀连续冒出时开始收集；

故答案为：rm{(1)}酒精灯；

rm{(2)}氧气rm{(}合理均可rm{)}过氧化氢rm{dfrac{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{;}}水rm{+}氧气rm{(}合理均可rm{)}

将带火星的木条伸入集气瓶内；若木条复燃，说明是氧气；

rm{B}rm{C(}或rm{D)}氧气密度比空气大rm{(}或氧气不易溶于水rm{)}

rm{(3)}此时冒出的气泡是装置内的空气；会导致收集的氧气不纯．

rm{(1)}根据常用仪器回答；

rm{(2)}根据学过的气体的发生装置和收集方法解答；并据反应原理书写表达式，检验氧气可用带火星的木条，氧气密度比空气大；不易溶于水；

rm{(3)}根据排水法收集气体的注意事项解答．

本道题主要考查了实验室制取气体发生装置和收集装置的选择，气体的检验、制取气体时的注意事项等，发生装置主要取决于反应物的状态和反应条件，收集装置主要取决于气体的密度、溶水性、是否有毒、是否与水反应、是否与空气中的物质反应等．【解析】酒精灯；氧气rm{(}合理均可rm{)}过氧化氢rm{dfrac{{露镁脩玫禄炉脙脤}}{;}}水rm{+}氧气rm{(}合理均可rm{)}将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气；rm{B}rm{C(}或rm{D)}氧气密度比空气大rm{(}或氧气不易溶于水rm{)}此时冒出的气泡是装置内的空气，会导致收集的氧气不纯23、H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO【分析】解：（1）氢离子可以表示为H+；

（2）钙元素是金属元素；可以表示为Ca；

（3）二氧化硅化学式是SiO2；

金的化学式是Au；

（4）三氧化二砷中，砷元素化合价是+3，可以表示为2S3；

（5）碳酸根离子可以表示为CO32-；

（6）镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。

故填：H+；Ca；SiO2；Au；2S3；CO32-；2Mg+O22MgO。

每个氢离子带1个单位正电荷；

元素符号可以表示一种元素；还可以表示该元素的1个原子，有时还可以表示一种物质，例如金属元素的元素符号可以表示该金属；

元素化合价应该标在元素符号正上方；

每个碳酸根离子带2个单位负电荷；

镁燃烧生成氧化镁。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较小。【解析】H+CaSiO2Au2S3CO32-2Mg+O22MgO四、计算题(共1题，共4分)24、略

【分析】

白磷的着火点是40℃；红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．具体操作；现象、结论如下：

。实验操作实验现象实验结论烧杯中加入60℃水，水中加入一绿豆大小的白磷，将铁片放在烧杯上，在铁片的两端各放一粒绿豆大小的红磷和白磷水中白磷不燃烧。

铁片的红磷不燃烧。

铁片上的白磷燃烧燃烧要达到着火点用导管向水下的白磷吹入空气水中的白磷燃烧可燃物还要与氧气接触

【解析】【答案】根据提供的实验用品设计实验；并了解白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃．所以可以让60℃左右的温水为红磷和白磷提供热量，看二者的区别；然后让白磷在相同的温度下，一个在水中不与氧气（或空气）接触，一个与氧气（或空气）接触，观察实验现象．

五、推断题(共2题，共18分)25、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气；氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．

结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．

性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化．故填：分离液态空气制氧气是物理变化．

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化26、（1）粗格栅（或细格栅、超细格栅）

（2）活性炭

（3）D

（4）C【分析】【分析】rm{(1)}根据图中流程进行解答；

rm{(2)}根据活性炭具有吸附性进行解答；rm{(3)}根据硬软水的区别方法判断；

rm{(3)}根据节约；保护水资源措施进行解答。

本题考查的是水的净化的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行。【解答】rm{(1)}上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：上述流程中，起到过滤作用的设备是粗格栅、细格栅、超细格栅；故填：粗格栅rm{(1)}或细格栅、超细格栅rm{(}

rm{)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；rm{(2)}活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，所以欲通过吸附作用除去污水的颜色，可向其中加入活性炭；故填：活性炭；通常用肥皂水rm{(2)}

rm{(3)}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

来区别硬水和软水；故填：rm{D}

rm{D}

rm{(4)A.}用淘米水浇花，属于一水多用，可以节约用水，故正确；

rm{(4)A.}

B.工业污水处理后再排放可以防止水资源的污染，故正确；【解析】rm{(1)}粗格栅rm{(}或细格栅、超细格栅rm{)}rm{(2)}活性炭rm{(3)D}rm{(4)C}六、探究题(共4题，共20分)27、①ABC②食盐水和食醋③性质【分析】【分析】本题以实验探究的形式考查铁生锈的条件、实验中的条件控制、金属的活动性等。根据已有的知识即可解答。【解答】rm{垄脵}要证明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，就要看铁分别在隔绝空气、隔绝水的条件下，和暴露在有水和空气的条件下的不同，得出结论。所以必须全面观察试管rm{ABC}发生的现象；并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论；

故答案为：rm{ABC}

rm{垄脷}试管rm{D}和rm{E}实验的目的是进一步探究铁在盐；酸存在的环境中铁的锈蚀情况。

故答案为：食盐水和醋酸；

rm{垄脹}金属的组成和内部组织结构发生变化；其性质等就会发生变化。

故答案为：性质。【解析】rm{垄脵ABC}rm{垄脷}食盐水和食醋rm{垄脹}性质28、略

【分析】解：rm{(1)垄脵}是烧杯，rm{垄脷}是锥形瓶．

rm{(2)}装置rm{A}是固体在加热的条件下制备了难溶于水的气体；确定状态是根据试管倾斜的角度，受热是看仪器，而收集方法反应了气体的物理性质中密度大小．

rm{(3)}酸能使紫色石蕊变红；