2024年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，其相关信息如下表所示：

。元素。

相关信息。

X

最高正价与最低负价之和为零。

Y

组成的化合物种类最多的元素。

Z

其单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂。

Q

最外层电子数是最内层的3倍。

下列说法正确的是A.原子半径大小为：R＞Q＞Y＞Z＞XB.最简式为YX2的化合物均能使溴水褪色C.YQ2与YR4都为共价化合物D.最高价氧化物对应的水化物酸性强弱：Q＞R＞Y2、氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气其中光气的结构式如图所示，下列说法不正确的是。

A.分子为含极性键的正四面体形分子B.分子中含有3个σ键、1个π键，中心C原子采取杂化C.分子中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构D.使用氯仿前可用稀溶液检验氯仿是否变质3、科研人员研究发现SO3、HNO2、H2O等粒子参与雾霾粒中硫酸盐的生成过程。下列说法正确的是A.基态硫原子核外电子有9种不同运动状态B.SO3的空间构型是平面三角形C.反应过程中既有非极性键的断裂也有非极性键的形成D.HNO2中O-N-O键角为120°4、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：B.MgCl2的电子式：C.F-的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为4NAB.0.25molXeF6中氙的价层电子对数为1.5NAC.46gCH3OCH3中sp3杂化的原子数为2NAD.1molNH4BF4中配位键的数目为2NA6、化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是A.75%的医用酒精和84消毒液都可以有效杀灭新型冠状病毒，将二者混合后使用效果更好B.现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键C.适量摄入油脂，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素D.《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”文中的“气”是指二氧化碳7、萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如下图所示。下列说法不正确的是。

A.氟化钙的化学式为CaF2B.每个晶胞中含有4个Ca2＋C.最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半D.每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有4个8、物质的性质与其组成和结构有关，下列有关物质的物理性质比较错误的是A.沸点：H2O＜H2SB.熔点：Na＜MgC.硬度：白垩＜金刚石D.在水中的溶解性：碳酸氢钠＜碳酸钠评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高和最低的分别为。A.B.C.D.10、下列叙述正确的是A.能级就是电子层B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2C.同一能层中不同能级的能量高低相同D.不同能层中的s能级的能量高低不同11、一种广泛用于锂离子电池的物质。其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)>r(Y)>r(Z)。下列说法正确的是（）

A.电负性XB.简单氢化物的沸点W>Z>Y>XC.Y、Z、W的单质是相同的晶体类型D.简单氢化物的热稳定性Y>W>Z12、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是A.D元素处于元素周期表中第3周期第IV族B.四种元素的原子半径：AC.D的最高价氧化物中，D与氧原子之间均为双键D.一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质13、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象说法正确的是A.反应前后不变B.中配位体为配位数为4C.与铜离子络合，形成配合物后的键角会变小D.中提供空轨道14、如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2＋形成的螯合物。下列叙述正确的是()

A.a和b中N原子均采取sp3杂化B.b中Ca2＋的配位数为6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共价键、离子键和配位键15、多晶硅是单质硅的一种形态；是制造硅抛光片；太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示。下列说法错误的是。

A.Y、Z分别为H2、Cl2B.制取粗硅过程可能发生反应：SiO2＋3CSiC＋2CO↑C.提纯SiHCl3可采用萃取、分液的方法D.SiHCl3和SiCl4形成的晶体均为共价晶体16、美国LawreceLiermore国家实验室(LINL)成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的共价晶体说法，正确的是：A.CO2的共价晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下，CO2共价晶体转化为CO2分子晶体是化学变化C.CO2的共价晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的共价晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)17、有下列九种晶体：

A.晶体硅B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.过氧化钾H.金刚石I.镁。

(1)属于分子晶体的化合物是_______(填字母)。

(2)冰醋酸中含有三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。

(3)受热熔化需要克服金属键的是_______(填字母)。

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于_______。

(5)晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是_______。

(6)过氧化钾的电子式是_______。18、锂是最轻的活泼金属；其单质及其化合物有广泛的用途。回答下列问题：

（1）用碳酸锂和_______反应可制备氯化锂，工业上可由电解LiCl-KCl的熔融混合物生产金属锂，阴极上的电极反应式为__________。

（2）不可使用二氧化碳灭火器扑灭因金属锂引起的火灾，其原因是__________。

（3）硬脂酸锂是锂肥皂的主要成分，可作为高温润滑油和油脂的稠化剂。鉴别硬脂酸锂与硬脂酸钠、硬脂酸钾可采用的实验方法和现象分别是__________。

（4）LiPF6易溶于有机溶剂，常用作锂离子电池的电解质。LiPF6受热易分解，其热分解产物为PF5和__________。19、为纪念元素周期表诞生150周年；IUPAC等从世界范围征集优秀青年化学家提名，形成一张“青年化学家元素周期表”，向世界介绍118位优秀青年化学家，有8位中国青年化学家成为“N；Hg、U”等元素的代言人。回答下列问题：

（1）N在周期表中的位置是__。

（2）下列有关性质的比较，能用元素周期律解释的是__。

a．酸性：HCl＞H2SO3b．非金属性：O＞S

c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2d．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

（3）非金属性：Cl＞Br，用原子结构解释原因__，用一个离子方程式证明__。

（4）科学家合成了一种新化合物（如图所示）；其中R；X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半。

①Y的元素符号为__。②X的氢化物的电子式__。20、在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：

(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式；下同)。

(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。

(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。

(7)含有非极性键的极性分子是___________。21、(1)有下列分子或离子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有___________(填序号，下同)；粒子的立体构型为平面三角形的有___________；粒子的中心原子有两对孤电子对的有___________；粒子中存在配位键的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，其立体构型为___________。22、铁(Fe)；钴(Co)、镍(Ni)是第四周期第Ⅷ族的元素；在化学上称为铁系元素，其化合物在生产生活中应用广泛。

(1)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基化合物。已知室温时Fe(CO)5为浅黄色液体，沸点103℃，则Fe(CO)5中含有的化学键类型包括___________(填字母)。A．极性共价键B．离子键C．配位键D．金属键(2)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(CN)4]2-、[Ni(NH3)6]2+等，下列有关说法正确的是___________(填选项字母)。A．[Ni(NH3)6]2+中含有共价键和离子键B．CO与CN—互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键的个数比为1：2C．NH3中N原子为sp3杂化，其空间构型为正四面体形D．Ni2+在形成配合物时其配位数只能为4，Fe在形成配合物时其配位数只能为6(3)Fe、Co、Ni与Ca都位于第四周期且最外层电子数相同，但相应单质的熔点，Fe、Co、Ni明显高于Ca，其原因是___________。

(4)CoxNi(1-x)Fe2O4中Co、Ni的化合价都是+2，则Fe的化合价是___________。Fe3+比Fe2+更稳定的原因是___________。

(5)胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu(NH3)4SO4·H2O晶体。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2＋、NH3、SOH2O，[Cu(NH3)4]2＋为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团或分子是___________，其中心原子的杂化轨道类型是___________。

(6)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈正四面体构型，Ni(CO)4易溶于___________(填标号)。A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液评卷人得分四、判断题(共2题，共8分)23、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误24、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共2题，共16分)25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治疗糖尿病和带状疱疹引起的神经痛；其合成路线如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列问题：

(1)A的化学名称为_______，-NH2的电子式为_______。

(2)B的结构简式为_______。

(3)反应②的反应类型是_______。

(4)D中有_______个手性碳原子。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子数比G少四个，则H可能的结构(不考虑立体异构)有_______种，其中-NH2在链端的有_______(写结构简式)。

(7)写出以1，6-己二酸为原料制备聚戊内酰胺()的合成路线_______(其他无机试剂和有机溶剂任选)。26、法匹拉韦是一种广谱抗流感病毒药物；某研究小组以化合物I为原料合成法匹拉韦的路线如下(部分反应条件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列问题：

(1)化合物II中官能团名称为_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：4：1，其结构简式为____。

(3)反应物III为乙二醛，反应①的化学方程式为_______。

(4)反应②的反应类型是_______；反应③的反应类型是_______。

(5)已知X的相对分子质量比化合物I少14，且1molX能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2，符合上述条件的X共有_______种(不考虑立体异构)，写出含有手性碳原子的所有可能的结构简式：_______(手性碳原子是指连有4个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。评卷人得分六、工业流程题(共1题，共5分)27、氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛，硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)H2O2中O的杂化方式为___________。

(2)加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___________。

(3)加入NH3·H2O时控制低温的目的为___________。

(4)煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3CMgO+S+3CO↑

利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①根据等电子体原理写出与CO2互为等电子体的一种分子的电子式___________。

②B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液。

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、Q、R五种短周期主族元素；核电荷数依次增大，Y是组成的化合物种类最多的元素，则Y为C元素；X最高正价与最低负价之和为零，则X为H元素；Z的单质与同主族的某单质混合可作核反应堆的导热剂，则Z为Na元素；Q的最外层电子数是最内层的3倍，则Q为S元素，则R为Cl元素。

【详解】

A．同一周期从左到右；原子半径逐渐减小，同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞Q＞R＞Y＞X，A项错误；

B．最简式为YX2的化合物是CH2；有可能是环丙烷，环丙烷不能使溴水褪色，B项错误；

C．CS2和CCl4均为共价化合物；C项正确；

D．非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：R＞Q＞Y，则高价氧化物对应的水化物酸性：R＞Q＞Y，D项错误；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A．CHCl3分子为含极性键的四面体形分子；由于C-H与C-Cl键的键长不等，因此该分子不是呈正四面体形，A错误；

B．单键为σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故COCl2分子中共有3个σ键、1个π键，中心C原子上无孤电子对，因此COCl2分子中C原子采取sp2杂化；B正确；

C．Cl原子最外层有7个电子，O原子最外层有6个电子、C原子最外层有4个电子，由题图可知，COCl2中含有2个C-Cl键；1个C=O双键；所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，C正确；

D．若氯仿变质，就会有HCl生成，HCl与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，而氯仿中Cl元素与Cl原子形式存在，不能与AgNO3溶液反应，则使用前可用AgNO3稀溶液检验氯仿是否变质；D正确；

故合理选项是A。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．原子核外没有两个运动状态完全相同的电子；有几个电子就有几种运动状态，硫原子核外有16个电子，所以有16种不同状态，A项错误；

B．SO3中含有3个键；孤电子对数是0，所以价层电子对数是3，空间构型为平面三角形，B项正确；

C．非极性键由同种原子构成；这些粒子中均没有非极性键，因此反应过程中无非极性键的断裂，C项错误；

D．HNO2中，N原子的价层电子对数为2＋=3，为sp2杂化类型且有一个孤电子对；由于孤电子对对成键电子对的排斥作用，导致键角小于120°，D项错误；

故选B。4、C【分析】【详解】

A．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为20+17=37，则氯原子表示为：故A错误；

B．MgCl2是离子化合物，其电子式为：故B错误；

C．F原子质子数为9，得到一个电子变为F-，其结构示意图：；故C正确；

D．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na+＋故D错误；

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．冰中每个水分子和其余四个水分子形成氢键，根据均摊法，相当于一个水分子形成两个氢键，含有1mol水分子的冰中，氢键的数目为2NA；A错误；

B．0.25molXeF6中氙的价层电子对为数目为1.75NA；B错误；

C．CH3OCH3分子中两个碳原子和一个氧原子都是sp3杂化，46g即1molCH3OCH3中sp3杂化的原子数为3NA；C错误；

D．铵根离子中有一个配位键，四氟化硼阴离子中也有一个配位键，故1molNH4BF4中配位键的数目为2NA；D正确；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A．酒精具有还原性；而84消毒液具有强氧化性，将二者混合后发生氧化还原反应，生成乙酸和盐酸，不再具有杀菌作用，A说法错误；

B．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”；直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间的作用力，不是化学键，B说法错误；

C．适量摄入油脂；根据相似相溶原理，有助于人体吸收多种脂溶性的维生素，C说法正确；

D．《格物粗谈》记载“红柿摘下未熟；每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，乙烯具有催熟的效果，则文中的“气”是指乙烯，D说法错误；

答案为C。7、D【分析】【详解】

A．根据均摊法计算Ca2+数为F-在晶胞内部，有8个，二者个数比为1:2，氟化钙的化学式为CaF2；故A正确；

B．根据均摊法计算Ca2+数为每个晶胞中含有4个Ca2＋；故B正确；

C．8个F-组成一个小立方体，最近的两个F-之间的距离是晶胞边长的一半；故C正确；

D．以面心的Ca2＋为研究对象，每个Ca2＋周围距离最近且等距的F-有8个；故D错误；

故答案为D8、A【分析】【分析】

【详解】

A.水分子间存在氢键，而硫化氢分子间无氢键，所以沸点：H2O＞H2S；故A错误；

B.金属晶体中阳离子半径越小，所带电荷越多，则金属键越强，金属的熔点越高，则离子半径：Na+＞Mg2+；所以熔点：Na＜Mg，故B正确；

C.白垩是细小的碳酸钙是离子晶体硬度小于金刚石；故C正确；

D.在水中碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠；故D正确；

故答案选A。二、多选题(共8题，共16分)9、CD【分析】【分析】

【详解】

Li是3号元素，根据构造原理可知基态Li原子核外电子排布式是1s22s1，则其基态核外电子排布的轨道表达式是在原子核外同一能层中的不同能级的能量大小关系为：E(s)＜E(p)＜E(d)＜E(f)；不同能层中一般是能层序数越大，能量越高，则Li原子核外电子排布中能量最高的是故合理选项是CD。10、BD【分析】【分析】

【详解】

A．能层就是电子层；A错误；

B．根据鲍利不相容原理可知，每个能层最多可容纳的电子数是2n2；B正确；

C．同一能层中不同能级的能量高低不相同；如2s＜2p，C错误；

D．不同能层中的s能级的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正确；

故答案为：BD。11、AC【分析】【分析】

X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期主族元素，Y、W同主族，根据图示可知，Y能够形成2个共价键，W形成6个共价键，二者位于ⅥA族，则Y为O，W为S元素；Z只能形成1个共价键，原子半径r(X)＞r(Y)＞r(Z)；Z的原子序数大于O小于S，则Z为F；X形成4个共价键，其原子序数小于F，则X为C元素，以此分析解答。

【详解】

根据分析可知；X为C元素，Y为O，Z为F，W为S元素。

A．同一周期从左向右元素的电负性逐渐增强；则电负性C＜O＜F，即X＜Y＜Z，故A正确；

B．X为C元素，Y为O，Z为F，W为S，他们的简单氢化物的沸点：H2O＞HF＞H2S＞CH4，即：Y>Z>W>X；故B错误；

C．O2、F2；S都是分子晶体；故C正确；

D．元素的非金属性：F>O>S，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性越高，故简单氢化物的稳定性：Z>Y>W；故D错误。

答案选AC。

【点睛】

推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质。12、BD【分析】【分析】

【详解】

略13、BD【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，澄清后的溶液中铜以[Cu(NH3)4]2+的形式存在；所以溶液中铜离子浓度发生改变，A项错误；

B．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以配位体为NH3；配位数为4，B项正确；

C．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，与铜离子络合，孤电子对对N-H键的斥力减小，所以形成配合物后的键角会变大；C项错误；

D．[Cu(NH3)4]SO4中[Cu(NH3)4]2+为内界，Cu2+提供空轨道；与N原子形成配位键，D项正确；

答案选BD。14、AB【分析】【分析】

【详解】

A．a中N原子有3对σ电子对，1对孤电子对，b中N原子有4对σ电子对，没有孤电子对，a、b中N原子均采取sp3杂化；A正确；

B．b为配离子，Ca2＋为中心离子，周围有4个O和2个N与Cu2+之间形成配位键，故Cu2+的配位数为6；B正确；

C．a不是配合物；C错误；

D．钙离子与N；O之间形成配位键；其他原子之间形成共价键，不含离子键，D错误；

故答案选AB。15、CD【分析】【分析】

饱和食盐水电解生成氯化钠、氢气和氯气，焦炭与二氧化硅反应生成硅与一氧化碳，硅和氢气、氯气反应生成的氯化氢作用得SiHCl3；再用氢气还原得到多晶硅，以此解答。

【详解】

A．电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其中H2在Cl2中燃烧，而Y具有还原性，所以Y、Z分别为H2、Cl2；故A正确；

B．制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，方程式为：SiO2＋3CSiC＋2CO↑；故B正确；

C．SiHCl3遇水剧烈反应；不能采用萃取；分液的方法分离，故C错误；

D．SiHCl3和SiCl4的分子结构与CHCl3和CCl4类似；属于分子晶体，故D错误；

故选CD。16、BD【分析】【分析】

【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B正确；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故选：BD。三、填空题(共6题，共12分)17、略

【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅是原子构成的原子（或共价）晶体；B．冰醋酸是由分子构成的分子晶体；C.氧化镁是由镁离子和氧离子构成的离子晶体；D．白磷是分子构成的分子晶体；E．晶体氩是原子构成的分子晶体；F.氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的离子晶体；G.过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的离子晶体；H．金刚石是原子构成的原子（或共价）晶体；I．镁是由镁离子和自由电子构成的金属晶体；

(1)属于分子晶体的化合物有B；

(2)在元素周期表中同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，冰醋酸中含有C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序是O>C>H；

(3)镁是金属晶体；受热熔化需要克服金属键的是I；

(4)镁晶体中原子的堆积模型属于六方最密堆积；配位数为12；

(5)晶体硅；金刚石都属于原子（或共价）晶体；白磷属于分子晶体，白磷的熔点最低；硅原子半径大于C原子，Si―Si键长大于C—C键，Si―Si键键能小于C—C键，硅晶体熔点低，晶体硅、金刚石和白磷三者熔点由小到大的顺序是金刚石＞晶体硅＞白磷；

(6)过氧化钾是由钾离子和过氧根离子构成的，其电子式是【解析】BO>C>HI六方最密堆积金刚石>晶体硅>白磷18、略

【分析】【详解】

（1）碳酸锂制备氯化锂，利用碳酸锂的性质与碳酸镁的性质相似，因此碳酸锂与盐酸反应制备氯化锂，根据电解原理，阴极上发生还原反应，得到电子，电极反应式为Li＋＋e－=Li；

（2）根据元素周期表中对角线原则，Li和Mg的性质相似，Mg能在CO2中燃烧，Mg与CO2反应生成MgO和C，因此锂也能与CO2反应，因此不能用CO2灭火；

（3）阳离子不同，阳离子属于碱金属元素，因此采用焰色反应进行鉴别，分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）；LiPF6中Li显＋1价，P显＋5价，F显－1价，PF5中P显＋5价，F显－1价，因此LiPF6分解不属于氧化还原反应，根据元素守恒，另一种产物中含有Li，即另一种产物是LiF。【解析】①.盐酸②.Li＋＋e－=Li③.金属锂在CO2仍可燃烧④.分别取样品进行焰色反应，锂盐焰色为深红色，钠盐焰色为黄色，钾盐焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃）⑤.LiF19、略

【分析】【分析】

(1)N的核电荷数是7，其原子结构示意图为

(2)结合同周期；同主族元素的性质递变规律分析；

(3)单质之间的置换反应可说明非金属性强弱；

(4)R；X、Y、Z为同一短周期元素；根据图知，Y能形成4个共价键、Z能形成1个共价键，则Y位于第IVA族、Z位于第VIIA族，且Z核外最外层电子数是Y核外电子数的一半，Z最外层7个电子，则Y原子核外有14个电子，故Y为Si元素，Z为Cl元素；该阴离子中Cl元素为-1价、Si元素为+4价，根据化合价的代数和为-1价可知，X为-3价，则X为P元素；根据阳离子所带电荷知，R为Na元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子结构示意图为则N在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；

(2)a．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl＞S，则酸性：HClO4＞H2SO4，而HCl的酸性大于HCl＞H2SO3无法用元素周期律解释；故a错误；

b．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：C＞S，能用元素周期律解释，故b正确；

c．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2；能用元素周期律解释，故c正确；

d．酸式碳酸盐易分解，碳酸盐难分解，则热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3；不能用元素周期律解释，故d错误；

(3)氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>Br，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可证明非金属性：Cl＞Br；

(4)通过以上分析知：R；X、Y、Z分别为Na、P、Si、Cl元素；

①由分析知：Y的元素符号为Si；

②X为P元素，其氢化物的分子式为PH3，是共价化合物，则其电子式为

【点睛】

元素周期律的主要内容是同周期主族元素，随核电荷数的递增，金属性减弱，非金属性增强，同主族元素从上到下金属性增强，非金属性减弱，本题易错点是混淆非金属性和金属性强弱的判断规律，同时主要注意非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，要特别注意是“最高价”，否则不能使用该规律。【解析】第二周期第ⅤA族bc氯与溴最外层电子数相同，氯比溴少一层，原子半径比溴小，得电子能力比溴强，非金属性Cl>BrCl2+2Br-=Br2+2Cl-Si20、略

【分析】【分析】

HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为Ⅴ形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键；属于非极性分子。

【详解】

(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；

(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；

(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；

(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；

(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；

(6)题给几种物质中；以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；

(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。【解析】N2CS2CH4NH3H2OHFH2O221、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①CS2的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp杂化，空间构型为直线形；

②PCl3的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为三角锥形；

③H2S的中心原子价电子对数为含有2个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为V形；

④SO2的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp2杂化；空间构型为V形；

⑤H3O+的中心原子价电子对数为含有1个孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为三角锥形，且含有配位键；

⑥的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp3杂化；空间构型为正四面体形，且含有配位键；

⑦BF3的中心原子价电子对数为不含有孤电子对，因此采用sp2杂化；空间构型为平面三角形；

综上；粒子的中心原子的轨道杂化类型为sp的有①；粒子的立体构型为平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有两对孤电子对的有③；粒子中存在配位键的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一对孤电子对未能成键，当n=2时，则ABn的价电子对数为2+1=3，且含有一个孤电子对，因此其立体构型为V形。【解析】①.①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形22、略

【分析】【详解】

（1）由物理性质可知；五羰基合铁是沸点低的分子晶体，分子中含有配位键和极性共价键，不含有离子键和金属键，故选AC；

（2）A．[Ni(NH3)6]2+配离子中含有配位键和极性共价键；不含有离子键，故A错误；

B．一氧化碳和氰酸根离子的原子个数都为2；价电子数都为10；互为等电子体，等电子体具有相同的空间结构，则一氧化碳分子中含有碳氧三键，分子内σ键和π键的个数比为1：2，故B正确；

C．氨分子中氮原子的价层电子对数为4；孤对电子对数为1；分子的空间构型为三角锥形，故C错误；

D．Ni2+离子的价电子排布式为3d8，Ni2+在形成配合物时；其配位数可以为4或6，故D错误；

故选B；

（3）Fe；Co、Ni、Ca四种元素都位于元素周期表第四周期；Fe、Co、Ni的原子半径都小于Ca，Fe、Co、Ni位于d区，价电子数多于位于s区的Ca，所以Fe、Co、Ni的金属键强于Ca，熔点高于Ca，故答案为：Fe、Co、Ni的原子半径比Ca的小，价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高；

（4）设化合物中铁元素的化合价为a，由化合价代数和为0可得：2a＋2a+2(1—a)+4×(—2)=0，解得a=+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定，故答案为：+3；Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定；

（5）硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硫原子的杂化方式为sp3杂化，离子的空间构型为正四面体形，故答案为：SOsp3杂化；

（6）由题意可知，四羰基合镍为非极性分子，由相似相溶原理可知，四羰基合镍不溶于水，易溶于有机溶剂四氯化碳和苯，故选BC。【解析】(1)AC

(2)B

(3)Fe；Co、Ni的原子半径比Ca的小；价电子数目比Ca的多，金属键比Ca的强，因此熔点高。

(4)+3Fe3+的价电子排布为3d5，最外层电子半充满，比价电子排布3d6的Fe2+更稳定。

(5)SOsp3杂化。

(6)BC四、判断题(共2题，共8分)23、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。24、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、有机推断题(共2题，共16分)25、略

【分析】【分析】

根据A的结构简式；A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；对比B和C的结构简式，C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，以此解题。

（1）

根据A的结构简式，A属于醛，按照系统命名的原则，该有机物A的名称为3-甲基丁醛；故答案为3-甲基丁醛或异戊醛；-NH2是氨气失去1个电子后生成的物质，其电子式为：

（2）

对比A和C的结构简式，A与NCCH2COOCH3发生已知(i)的反应，NCCH2COOCH3中的亚甲基上C与醛基上的碳原子以碳碳双键相连，同时生成水，则B的结构简式为故答案为

（3）

对比B和C的结构简式；C中不含有碳碳双键，B→C的反应类型为加成反应，故答案为加成反应；

（4）

根据手性碳原子的定义，有机物D中含有的手性碳原子有2个，即

（5）

根据已知ii可知，反应④的反应方程式为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案为＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四个，即H中有四个碳原子，与G具有相同的官能团，H中应含有氨基和羧基，H可能的结构简式为结构简式还可能是结构简式还可能是还可能是有1种结构，还可能是共有5种；其中-NH2在链端的有：

（7）

可以采用逆推法进行分析，聚戊内酰胺为高分子化合物，其单体为