2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学下册阶段测试试卷649考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列叙述正确的是A.熔融状态的银能导电，银是强电解质B.液态HCl不导电，HCl是弱电解质C.NH3的水溶液导电能力弱，NH3是弱电解质D.Na2O液态时能导电，所以Na2O是电解质2、下列方程式不正确的是A.钠和硫酸铜溶液反应：B.乙醇在铜催化下被氧化的化学方程式：C.硫酸氢钠在水中的电离方程式：D.纯碱溶液中加入少量盐酸的离子方程式：3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe2O3FeCl3FeB.AlMgMgCl2C.HClOCl2FeCl3(aq)D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO34、分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用；下列分类依据合理的是（）

①根据氧化物的组成将氧化物分成金属氧化物；非金属氧化物。

②根据物质在水中的溶解度；将物质分为可溶性物质；微溶性物质和难溶性物质。

③根据分散系的本质为是否有丁达尔现象；将分散系分为溶液；胶体和浊液。

④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物。

⑤根据物质溶于水或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质A.①②④B.②④⑤C.①②③④D.①②④⑤5、分别取NH4Fe(SO4)2溶液并向其加入指定物质，反应后的溶液里主要存在的一组离子正确的是A.加入过量KCl溶液：K+、NHFe2+、B.加入过量Na2CO3溶液：Na+、NHC.加入过量NaOH溶液：Na+、NHOH-、D.通入过量SO2气体：Fe3+、NHHSO评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有下列9种微粒：按要求完成以下各题：

(1)互为同素异形体的微粒是_______。

(2)的中子数为_______，核外电子数为_______。

(3)形成上述9种微粒的核素有_______种，元素有_______种。

(4)写出下列物质的电子式：NH4Cl_______，N2_______，HClO_______。

(5)已知有下列物质：①HNO3②硫单质③NaOH④液氦⑤Na2O2⑥H2O2⑦CCl4⑧NH4Cl⑨KBr⑩O2；分别将正确的序号填入相应的位置。

以上物质中只含有离子键的是_______；只含有共价键的是_______；既含有离子键又含有共价键的是_______；含有非极性共价键的化合物是_______；不含化学键的是_______；属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______7、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止；冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？8、利用化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）的性质___________（填字母序号；下同）。

A.只有氧化性B.只有还原性C.既有氧化性又有还原性。

（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）。反应结束后，硫元素的存在形式合理的是_______________。

A.B.C.D.

（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成写出该反应的化学方程式____________。9、阅读于谦的诗《石灰吟》；回答问题：

千锤万凿出深山；烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间．

（1）整首诗所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④CaCO3⑤Ca(OH)2悬浊液；其中属于电解质的是_____（填序号）

（2）对“烈火焚烧若等闲”对应反应的说法中正确的是_____．

A属于氧化还原反应B属于化合反应C属于分解反应D属于置换反应。

（3）同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸带；上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）．生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由_____．

（4）写出纯碱溶于水的电离方程式：_____．10、用X表示原子：

(1)中性原子的中子数N=_______

(2)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_______

(3)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N=_______

(4)AXn-共有x个电子，则该阴离子的中子数N=_______

(5)12C16O2分子中的中子数N=_______

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2-所含电子的物质的量为_______11、下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中。

（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号）；最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．

（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6．以下各对分子间不存在类似关系的是_________

A．NH3与N2H4B．H2O与H2O2C．SF6与S2F10。A．SCl4与S2Cl2（3）金刚石的熔点低于石墨；原因可能是________

A．石墨中还有范德华力。

B．石墨熔化也要破坏共价键；且键长更短。

C．石墨热稳定性更好。

（4）已知常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7、Ki2=5.6x10﹣11．结合H+的能力Na2CO3溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO3溶液；设计简单实验证明：______．

（5）在1L0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO2（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．12、水是生命之源；与生活生产关系密切。保护水环境；珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。

（1）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达。

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：____________________________，其中水为________剂。

（2）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是__________（填编号）。

①抑制水中所有动；植物的生长；②不任意排放工业废水；

③大量使用化肥农药；④生活污水经过净化处理后再排放。

（3）天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，氯气进行自来水消毒时，该反应的离子方程式为______________________________。

已知亚铁盐是常见的还原剂，多余的氯气可用绿矾（FeSO4·7H2O）吸收，反应的离子方程式为________________________________________。

（4）用氯气消毒的水可能有臭味，长期饮用还可能对人造成潜在危害；ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，工业上可用SO2与NaClO3溶液反应制得，反应方程式为SO2+2NaClO3==Na2SO4+2ClO2。

①NaClO3中Cl元素的化合价为__________

②该反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

（5）漂白粉也可用于饮用水、游泳池水等的杀菌和消毒，工业上利用氯气和氢氧化钙反应可制得漂白粉，其化学方程式为____________________________________。13、用于金属焊接的某种焊条；其药皮由大理石；水泥、硅铁等配制而成。

（1）Al的原子结构示意图为____________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为____________。

（2）30Si的原子的中子数为________________________。SiO2的晶体类型为_____________。

（3）Al3+与Yn-的电子数相同；Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是___________________。

（4）焊接过程中；药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是____________。

（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为____________。14、下面是元素周期表的一部分。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一。

A

二。

F

D

J

L

三。

B

C

E

G

根据以上元素在周期表中的位置；用元素符号或化学式填写空白。

（1）非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外；原子半径最大的是____________。

（2）写出B、G两种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________；_______。

（3）形成化合物种类最多的元素是_____________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、从混合物中分离提纯蛋白质可采用过滤的方法。(_______)A.正确B.错误16、2020年5月，北京大学教授研究团队在碳基芯片的研发方面实现重大突破，碳基芯片就是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，被业内视为目前硅基芯片的最佳替代品之一，成为中国打破美国半导体技术封锁的关键之一、碳基芯片是胶体，能发生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误17、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。(_______)A.正确B.错误18、氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)A.正确B.错误19、同温、同体积的条件下，等质量的和的压强之比为(_______)A.正确B.错误20、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误21、在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol。(_____________)A.正确B.错误22、石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、下图中A～H均为中学化学中常见的物质；A；B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：

(1)E是______（填化学式）。

(2)C物质在日常生活中可作______剂。

(3)写出反应④的化学方程式：____________。

(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。24、短周期A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大；A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K；M两个电子层上电子数之和。

(1)A元素的名称为______________

(2)B原子的阴离子的结构示意图为_________________。

(3)C元素位于元素周期表中第________周期、第_______族。

(4)D的最高价氧化物对应的水化物化学式为：_______________________。

(5)写出A、D两元素形成化合物的电子式_____________________________________。25、短周期主族元素A；B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示；其中D为地壳中含量最高的元素．请用化学用语回答下列问题：

（1）B元素在周期表中的位置：______________________．

（2）A、E简单离子的半径由大到小顺序为_____________．（用具体的微粒符号表示；下同）

（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式____________________．

（4）工业上制F单质的离子方程式___________________．26、A；B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大；B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．

（1）写出元素的名称C________E________F________.

（2）C在周期表中的位置是________

（3）A2B2的电子式为______．

（4）A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________．（用对应的化学符号填空；下同）

（5）A、E形成的是________（填共价或离子）化合物。

（6）B、E两种元素形成的气态氢化物中稳定性更强的是______；

（7）由元素C形成的单质Y与由A、B、F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为___________________________________．评卷人得分五、原理综合题(共3题，共6分)27、现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是(填序号)____，以上物质中属于非电解质的是(填序号)___。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴极的现象是_____，以上纯净物能导电的是(填序号)____。

（3）写出④的电离方程式________。

（4）写出①和⑧在水溶液中反应的离子方程式_______。

（5）在足量的④水溶液中加入少量③的粉末，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4molNaOH的稀溶液中缓慢通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，该过程总的离子反应方程式为________。28、铁是应用最广泛的金属；铁的卤化物；氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：_____________

（列出计算过程）；

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和________盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备；

（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为______________________

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为__________________________

与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________________________，该电池总反应的离子方程式为_____________________________________________。29、铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛；研究铁及其化合物的应用意义重大。

（1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3

（2）当人体缺铁时；往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程；现象及结论。

答：____________________________________________________________________。

②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

（3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔；制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜；并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题:

①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。评卷人得分六、计算题(共1题，共5分)30、一定温度下，将1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：2X(g)+4Y(g)⇌2Z(g)+aW(g)，2min时测得Y的转化率为60%，0~2min内W的平均反应速率为0.18mol∙L-1∙min-1；则：

(1)2min时Z的浓度=____mol∙L-1。

(2)X的平均反应速率v(X)=___mol∙L-1∙min-1。

(3)a=___，2min时n(W)=___mol。

(4)反应起始时容器中的压强与2min时的压强之比为_____(化为最简整数比)。

(5)0~2min内，X和Y的转化率之比为____。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．Ag是金属单质；不是化合物，因此不属于电解质，A错误；

B．HCl是由分子构成的物质；液态HCl时不发生电离作用因此不导电。当溶于水时，在水分子作用下完全电离产生自由移动的离子，因此HCl是强电解质，B错误；

C．NH3的水溶液导电能力弱，是由于NH3与水反应产生的NH3·H2O能够微弱电离产生自由移动的离子，但其本身不发生电离作用，因此NH3属于非弱电解质；C错误；

D．Na2O是离子化合物，液态时发生电离而能导电，所以Na2O是电解质；D正确；

故合理选项是D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．钠和硫酸铜溶液反应时，首先钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故总反应为：故A正确；

B．乙醇在铜催化下被氧化为乙醛，化学方程式为：故B正确；

C．硫酸氢钠在水中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根，故电离方程式为：故C正确；

D．纯碱溶液中加入少量盐酸，会生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：故D错误；

故选D。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．FeCl3不能和Cu反应得到Fe；A不符题意；

B．Al比Mg活泼；Al不能和MgO反应得到Mg，B不符题意；

C．HClO在光照条件下分解为HCl和O2，不能得到Cl2；C不符题意；

D．饱和NaCl溶液中通入过量的NH3、CO2析出NaHCO3固体，NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、H2O和CO2；D符合题意。

答案选D。4、A【分析】【分析】

①金属元素与氧元素组成的化合物是金属氧化物；非金属元素与氧元素组成的化合物是非金属氧化物；

②溶解度10g以上易溶；1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶；

③根据分散系的分类方法分析；

④根据单质和化合物的概念来分析；

⑤化合物分为电解质和非电解质。

【详解】

①根据氧化物的元素组成将氧化物分成金属氧化物；非金属氧化物；故①正确；

②溶解度10g以上易溶；1g-10g可溶，0.01g-1g微溶，0.01g以下难溶，所以根据物质在水中的溶解度，将物质分为可溶性物质；微溶性物质和难溶性物质，故②正确；

③根据分散质粒子直径不同；将分散系分为溶液；胶体和浊液，故③错误；

④由一种元素组成的纯净物是单质；由不同种元素组成的纯净物是化合物；根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物，故④正确；

⑤根据化合物溶于水或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，故⑤错误；选A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．溶液中，加入KCl溶液无反应，此时溶液中主要存在以下离子：无A错误；

B．加入过量溶液后，与过量发生双水解反应生成沉淀，此时溶液中主要存在以下离子：B正确；

C．加入过量NaOH溶液后，均与结合，此时溶液中主要存在以下离子：含量非常少；C错误；

D．通入过量气体，与发生氧化还原反应，此时溶液中不存在D错误。

答案选B。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)是指由同种元素组成，但性质不相同的单质，和互为同素异形体，故答案为：

(2)中子数=质量数-质子数，核外电子数=质子数-阳离子所带电荷，的中子数为56-26=30；核外电子数为：26-2=24，故答案为：30；24

(3)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。属于核素的有：共7种，质子数相同的原子属于同种元素，元素共5种，故答案为：7；5

(4)NH4Cl为离子晶体，电子式为：N2为分子电子式为：HClO为共价化合物，电子式为：故答案为：

(5)离子化合物中含有离子键也可以含有共价键，只含离子键的化合物只有⑨KBr，共价化合物只含有共价键，只含共价键的有①HNO3②硫单质⑥H2O2⑦CCl4⑩O2，离子键又含有共价键的是③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl，同种非金属元素间的共价键属于非极性共价键，含有非极性共价键的化合物是⑤Na2O2⑥H2O2，稀有气体属于单原子气体单质，不含化学键，不含化学键的是④液氦，在水溶液或者熔融态能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①HNO3③NaOH⑤Na2O2⑧NH4Cl⑨KBr，在水溶液或者熔融态不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是⑥H2O2⑦CCl4

故答案为：⑨、①②⑥⑦⑩、③⑤⑧、⑤⑥、④、①③⑤⑧⑨、⑥⑦【解析】30、242475⑨①②⑥⑦⑩③⑤⑧⑤⑥④①③⑤⑧⑨⑥⑦7、略

【分析】【详解】

设固体混合物含碳酸氢钠为xg,根据反应2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，每2molNaHCO3分解生成1molH2O和1molCO2，相当于1molH2CO3,混合物受热分解固体减小的质量就相当于H2CO3的质量；所以碳酸的物质的量为(29.6g-26.5g)÷62g/mol=0.05mol,则碳酸氢钠的物质的量为2×0.05mol=0.1mol，碳酸氢钠的质量为x=0.1mol×84g/mol=8.4g,碳酸钠的质量为29.6g-8.4g=21.2g,答案为21.2g;

(2)根据(1)求出碳酸氢钠为0.1mol,碳酸钠的物质的量为21.2g÷106g/mol=0.2mol，原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2的物质的量也就是碳酸氢钠和碳酸钠的物质的量之和，则二氧化碳的物质的量为0.2mol+0.1mol=0.3mol，标准状况下的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故答案为6.72L。【解析】21.2g6.72L8、略

【分析】【详解】

（1）硫元素常见化合价为-2、+4、+6，中硫元素为+4,因此化合价既可以向上升；又可以向下降，因此既有氧化性又有还原性，答案为C；

（2）将通入酸性溶液中，溶液由紫色变成无色（元素以形式存在）锰元素化合价降低，则是还原剂；硫元素化合价从+4上升到+6转化为硫酸根，答案为D；

（3）将通入氯水中，因发生氧化还原反应生成则被氧化，氢元素来自于水，水也参加反应，氯气作氧化剂，转变为盐酸，则该反应的化学方程式为【解析】①.C②.D③.9、略

【分析】【详解】

(1)①石灰石属于混合物；不属于电解质；

②CaO在熔融状态下能导电；为化合物，属于电解质；

③CO2溶于水能够导电，导电离子是CO2与水反应生成的碳酸电离的，不是CO2电离的，所以CO2属于非电解质；

④CaCO3在熔融状态下能导电；为化合物，属于电解质；

⑤Ca（OH）2悬浊液属于混合物；不属于电解质；

故答案为：②④；

(2)碳酸钙分解生成二氧化碳和氧化钙；符合分解反应的定义，属于分解反应，故答案为：C；

(3)CaO与水反应生成氢氧化钙，方程式为：CaO+H2O＝Ca(OH)2，所以属于碱性氧化物；故答案为：碱性；CaO+H2O＝Ca(OH)2；

(4)碳酸钠属于强电解质，溶于水的电离方程式：Na2CO3＝2Na++CO故答案为：Na2CO3＝2Na++CO【解析】②④C碱性CaO+H2O＝Ca(OH)2Na2CO3＝2Na++CO10、略

【分析】【详解】

用X表示原子；A是质量数，Z是质子数；

(1)中性原子的中子数N=A-Z；答案为：A-Z；

(2)含有8个质子，10个中子的原子为氧元素的同位素原子，其质量数为18，其化学符号为：答案为

(3)AXn＋共有x个电子，因为失去了n个电子，则AX原子的电子数为x+n,其中子数为N=A-x-n；答案为：A-x-n；

(4)AXn-共有x个电子，因为得到了n个电子，则AX原子的电子数为x-n,其中子数为N=A-x+n；答案为A-x+n；

(5)12C16O2分子中12C的中子数为6，16O的中子数为8，则12C16O2分子中的中子数N=6

+8×2=22；答案为22；

(6)A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则其质子数为m-x,而A原子又得到2个电子，所以A2-的电子总数为m-x+2，则ngA2-所含电子的物质的量为mol，答案为【解析】A-ZA-x-nA-x+n2211、略

【分析】【分析】

(1)离核越远电子的能量越高；Si原子最外层含有4个电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，s轨道为球形，p轨道为纺锤形；

(2)根据两个中心原子形成一条共价单键；相应的减少2个H或F或Cl原子分析，2个中心原子结合的原子（H；F、Cl）数等于一个中心原子的2倍﹣2；

(3)石墨与金刚石在熔化时破坏共价键；共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，据此分析；

(4)电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，电离强弱顺序是碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液；根据同浓度的两溶液与盐酸反应生成气体的速率进行设计实验证明；

(5)n(CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，由于2＞=＞1，所以反应后产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol；则：x+y=0.1；2x+y=0.3，解得：x=0.1、y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，水解使溶液显碱性，以此来解答。

【详解】

(1)离核越远电子的能量越高；Si原子核外电子分三层排布，最外层为M层，则能量最高的电子处在M层上，Si原子最外层含有4个电子，4个电子的运动状态均不同，所以最外层有4种运动状态不同的电子；碳原子核外电子填充在三个轨道内，三个轨道上的电子各不相同，所以碳原子核外有3种能量不同的电子，s轨道为球形，p轨道为纺锤形，则有2种不同形状的电子云；

(2)A．每个N原子能形成3条单键；两个N原子形成N﹣N，氢原子减少2个，2×3﹣2=4，故A正确；

B．一个O原子形成两条单键；两个O原子形成O﹣O单键，氢原子减少2个，2×2﹣2=2，故B正确；

C．一个S原子形成6条单键；两个S原子形成了S﹣S单键，F原子减少2个，2×6﹣2=10，故C正确；

D．在SCl4中一个S原子形成4条单键，2×4﹣2=6，两个S形成S﹣S单键所得到的分子式应为S2Cl6；故D错误；

答案选D；

(3)石墨与金刚石在熔化时破坏共价键；共价键键长越短，键能越大，共价键越稳定，熔点越高，石墨中共价键的键长比金刚石中共价键键长短，键能更大，所以石墨的熔点比金刚石的高，故答案选B；

(4)电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H2CO3：Ki1=4.3x10﹣7＞Ki2=5.6x10﹣11，电离强弱顺序是：碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液，取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强；

(5)n(CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol，则反应的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，根据2＞=＞1可知反应后产物为：Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xmol，NaHCO3为ymol，则：x+y=0.1、2x+y=0.3解得：x=0.1、y=0.1，在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根离子水解大于碳酸氢根离子的水解，则c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)，水解使溶液显碱性，则c(OH﹣)＞c(H+)，显性离子大于隐性离子，则：c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，所以离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)。【解析】M432DB＞取等浓度等体积的NaHCO3和Na2CO3溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na2CO3结合H+能力强c(Na+)＞c(HCO3﹣)＞c(CO32﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由关系图知反应类型IV全部属于氧化还原反应，在四种基本反应类型中只有置换反应符合，符合条件的化学方程式有很多，如活泼金属与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；其中水是氧化剂；

(2)①抑制水中所有动；植物的生长；则破坏了生态平衡，不利于保护水资源；②工业废水中往往含有复杂的成分，任意排放会导致土壤、水源的污染，不任意排放工业废水，显然有利于保护水资源；③大量使用化肥农药，会严重污染水源，所以这种做法不利于保护水资源；④生活污水中往往含大量的有机物，任意排放会使水源富营养化，经过净化处理后再排放，则有利于保护水资源。答案选②④；

(3)氯气能溶于水，部分Cl2与水反应，生成微量的具有强氧化性的HClO，HClO具有杀菌消毒作用，离子反应方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，亚铁盐中Fe2+具有较强还原性，能被Cl2氧化为Fe3+，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

(4)①根据化合物中化合价代数和为0分析，NaClO3中Na为+1价，O为-2价，所以Cl元素的化合价为+5价；②SO2+2NaClO3==Na2SO4+2ClO2分析该反应过程中元素化合价知，硫元素由+4价升高到+6价，失电子，SO2为还原剂；氯元素从+5价降低到+4价，得电子，NaClO3是氧化剂；根据方程式的计量关系可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1。

(5)Cl2与碱反应一般都会发生歧化反应，氯气和氢氧化钙反应制漂白粉的化学方程式是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】2Na＋2H2O＝2NaOH+H2↑氧化剂②④Cl2+H2O＝H++Cl－+HClO2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－+52:12Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O13、略

【分析】【详解】

(1)铝元素的质子数是13，所以Al的原子结构示意图为金属铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应的方程式是2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。

答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑；

(2)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，30Si的原子的中子数为30－14＝16；SiO2晶体是Si和O通过共价键结合而成；熔点高；硬度大，是原子晶体。

答案为：16；原子晶体；

(3)Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，所以Y是第ⅦA族元素；Al3+与Yn-的电子数相同；所以Y是F。由于一方面氟化氢分子间能形成氢键，使其沸点升高，另一方面其它卤化氢的沸点随相对分子质量的增大而增大，所以该族氢化物中沸点最低的是HCl。

答案为：HCl；

(4)大理石在高温下分解可以生成CO2，所以使金属不被氧化的气体应该是CO2。

答案为：CO2；

(5)在熔渣中加入盐酸，发生的反应为：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O，Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O，11.0g为SiO2的质量。在滤液中加入过量NaOH溶液，发生的反应为：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl，AlCl3＋4NaOH＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，所得21.4g固体为Fe(OH)3；根据关系式：

解得m＝16g；

由此可知：Al2O3的质量＝36.0g-11.0g-16.0g＝9.0g，故Al2O3的质量分数＝×100%＝25%。

答案为：25%。【解析】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2－+3H2↑16原子晶体HClCO225%14、略

【分析】【分析】

根据元素在周期表中位置可判断A为H元素；B为Na元素，C为Al元素，D为N元素，E为P元素，F为C元素，G为Cl元素，J为F元素，L为Ne元素，据此解答。

【详解】

（1）由元素周期律可知；同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，同主族元素从上往下，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，可判断上述元素中非金属性最强的为F元素，惰性气体化学性质最不活泼，则化学性质最不活泼的为Ne元素，除L外，原子半径最大的是Na元素；答案为F，Ne，Na；

（2）B为Na元素，位于周期表第三周期IA族元素，最外层1个电子，最高正价为+1价，最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH，G为Cl元素，位于周期表第三周期ⅦA族元素，最外层7个电子，最高正价为+7价，最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4；答案为NaOH，HClO4；

（3）因为有机化合物中均含有C元素，则形成化合物种类最多的元素是C元素；答案为C。【解析】FNeNaNaOHHClO4C三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【分析】

【详解】

蛋白质分子能够透过滤纸，因此不能采用过滤方法分离提纯。要根据胶体的性质，利用溶液中蛋白质分子直径大小，采用渗析方法提纯，因此认为可通过过滤提纯蛋白质的方法是错误的。16、B【分析】【分析】

【详解】

碳基芯片是以碳基材料制作的碳纳米晶体管芯片，不是分散系，不是胶体，不能发生丁达尔效应，故错误。17、A【分析】【详解】

液溴易挥发；在存放液溴的试剂瓶中应加水封，防止溴的挥发；

故正确。18、B【分析】【分析】

【详解】

电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。19、B【分析】【详解】

等质量的和的物质的量之比为=1：2，同温、同体积的条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，故等于1：2，故错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

在同温同压下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此22.4L的任何气体的物质的量都相同，但不一定等于1mol，错误。22、A【分析】【详解】

石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应该先停止加热，待溶液冷却后再加入沸石，再继续加热蒸馏。四、元素或物质推断题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2；根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。

【详解】

B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。

(1)由以上分析可知E为CaCO3；

(2)C为Ca(ClO)2；该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；

(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：

【点睛】

本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。【解析】①.CaCO3②.消毒(或漂白)③.Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO④.24、略

【分析】【分析】

A原子的最外成有4个电子；根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，则B在第二周期，C为第三周期，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E，则可能为NaF；MgO、AlN，但是不溶于水，只有MgO。D的L层电子等于K、M两个电子层上电子数之和，L为第二层，容纳8个电子，K为第一层，容纳2个电子，则M层容纳6个电子，D为S元素。则A为C，B为O，C为Mg，D为S。

【详解】

(1)A原子的最外成有4个电子；根据前后信息，A不可能在第三周期，只能在第二周期，A为C元素。A元素的名称为碳；

(2)B为O元素，其离子为O2－，O为8号元素，其离子的核外排布为2、8。其结构示意图为

(3)C为Mg元素；位于第三周期第ⅡA族；

(4)D为S元素，其最高价氧化物的水化物为H2SO4；

(5)A为C元素，D为S元素，A与D形成的化合物类似于CO2，为CS2，电子式也类似于CO2，为

【点睛】

在书写陌生化合物的电子式或者化学式的时候，可以考虑与其他同主族元素形成的化合物。如本题的(5)，C与S形成的化合物不熟悉，但是C与S同主族元素O形成的化合物很熟悉，可以类比进行书写。【解析】碳三ⅡAH2SO425、略

【分析】【分析】

【详解】

短周期主族元素中；D为地壳中含量最高的元素，则D为O元素，由元素在周期表中的相对位置，可知A为Na；B为碳元素、C为N元素、E为S元素、F为Cl．

（1）B为碳元素；原子核外有2个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第二周期ⅣA族；

（2）离子电子层越多，离子半径越大，故离子半径：S2﹣＞Na+；

（3）A、F的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、HClO4，二者发生中和反应反应生成盐与水，反应方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O；

（4）工业上通常电解饱和氯化钠溶液制备氯气，离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

【点评】

本题考查元素周期表与元素周期律应用，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．【解析】第二周期ⅣA族S2﹣＞Na+NaOH+HClO4=NaClO4+H2O2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑26、略

【分析】【详解】

本题考查核外电子排布规律以及化学用语的正确使用，A是短周期元素中半径最大的元素，同主族从上到下，半径增大，同周期从左向右半径减小，即短周期中半径的最大的元素是Na，因为是短周期元素，B的次外层电子数为n，n可能是2，也可能是8，C元素有三个电子层，即L层上有8个电子，即m＋n=8，因此n=2，即m=6，推出B为O，C为Si，D与C同主族，则D为C，E原子与B元素的核外电子数之比为2：1，即E为S，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0，说明不含中子，即F为H，（1）根据上述分析，C为硅，E为硫，F为氢；（2）碳在周期表的位置是第二周期第IVA族；（3）化学式为Na2O2，其电子式为：（4）形成简单离子分别是Na＋、O2－，电子层数相等，半径随着原子序数的增大而减小，即O2－>Na＋；（5）形成化合物是Na2S，属于离子化合物；（6）形成的氢化物分别是H2O、H2S，非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，即H2O比H2S稳定；（7）C的单质为Si，A、B、F三种元素形成的化合物是NaOH，因此离子方程式为Si＋2OH－＋H2O=SiO32－＋2H2↑。

点睛：本题推断难点在核外电子排布规律，即排满一层排一层，最外层不超过8，每层最多容纳2n2，以及电子层数等于周期数，C元素有三个电子层，即L层上有8个电子，即m＋n=8，因为B元素的推断：B的次外层电子数为n，n可能是2，也可能是8，因此n=2，即m=6，进一步进行推断分析。【解析】____________第三周期第IVA族O2->Na+离子H2OSi+2OH-+H2O==SiO32-+2H2↑五、原理综合题(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

（1）纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，前提必须是化合物；

（2）Fe(OH)3胶体带正电；存在自由移动的带电微粒即可导电；

（3）硫酸氢钾电离生成钾离子和硫酸氢根。

（4）反应生成醋酸钠和水；醋酸和水在离子反应中应保留化学式；

（5）碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等；

（6）溶液中n(NaOH)=0.4mol，则n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1与1:1之间，故发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2无剩余，溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3。

【详解】

(1)①NaOH溶液、⑤Fe(OH)3胶体是分散系，是混合物；②液氨、⑦CO2在水溶液里或熔融状态下都不能导电；是非电解质，故答案为①⑤；②⑦；

(2)Fe(OH)3胶体带正电；向阴极移动，阴极颜色加深，阳极颜色变浅，存在自由移动的带电微粒即可导电，故答案为阴极颜色加深；④⑥；

(3)KHSO4电离生成钾离子和硫酸氢根离子,其电离方程式为:KHSO4=K++HSO4-；

（4）醋酸(CH3COOH)和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该离子反应为:OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-；

(5)碳酸钡能与硫酸氢钾反应生成硫酸钡和二氧化碳等,其离子方程式为:BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+2H2O+CO2↑；

(6)溶液中n(NaOH)=0.4mol,则n(NaOH):n(CO2)=0.4mol:0.3mol=4:3=1:0.75，介于2:1与1:1之间,故发生反应:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、CO2+NaOH=NaHCO3，且NaOH、CO2无剩余,溶液中溶质为Na2CO3、NaHCO3，反应的总方程式是4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O。【点睛】

书写离子方程式时，强酸，强碱，可溶性的盐要拆成离子的形式，并且要符合客观事实，遵守质量守恒定律，电荷守恒。【解析】①⑤②⑦阴极颜色加深④⑥KHSO4=K++HSO4-OH-+CH3COOH=H2O+CH3COO-BaC