2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列说法错误的是（）A.铝在常温下不与氧气反应B.盐酸具有较强的挥发性C.浓硫酸具有较强腐蚀性D.溶液具有均一性2、逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.物质的分子构成不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，所以纯净物一定是由同种分子构成C.氧、硫、氯原子最外层电子数均多于4个，所以非金属元素原子最外层电子数都多于4个D.单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质3、食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸．醋酸分子模型如图所示，下列有关说法正确的是（）A.食醋属于化合物B.醋酸的化学式是C2H4OC.醋酸中氧元素的质量分数最大D.醋酸由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成4、物质跟氧气发生反应，其共同点是（）A.都是化合反应B.都发光放热C.都生成气体D.都发生氧化反应5、谷氨酸钠rm{(}化学式为rm{C_{5}H_{8}NO_{4}Na)}是味精的主要成分rm{.}下列关于谷氨酸钠的说法错误的是rm{(}rm{)}A.是一种有机物B.加热会产生含硫物质C.由五种元素组成D.碳、氢原子个数之比为rm{5}rm{8}6、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志rm{.}下列药品包装图标正确的是rm{(}rm{)}A.

氢氧化钠B.

红磷C.

硫酸D.

铝合金7、“rm{100}”元人民币，正面左下方的数字“rm{100}”采用了光变色防伪油墨印刷，垂直看为绿色，倾看为蓝色rm{.}防伪油墨中含有rm{MgF_{2}}请问该物质中rm{F}元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{+1}B.rm{-1}C.rm{+2}D.rm{-2}8、科学家在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中代表碳原子，rm{O}代表氢原子，则该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，下列关系式正确的是rm{(}rm{)}A.rm{m(CO_{2})}rm{m(H_{2}O)=44}rm{18}B.rm{v(C_{5}H_{4})}rm{v(CO_{2})=1}rm{5}C.rm{m(CO_{2})}rm{m(H_{2}O)=55}rm{18}D.rm{v(C_{5}H_{4})}rm{v(CO_{2})=1}rm{2}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、某同学称量木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体5g于烧杯中；向烧杯中加入11.2g稀硫酸，恰好完全反应后，烧杯中固体的质量为3.4g．求：

（1）剩余固体中氧化铜的质量．____

（2）所得溶液中溶质的质量分数．____．10、有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）．现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后；称得容器内的物质总质量为55.36g．

试回答下列问题：

（1）反应后容器内的物质有____．

（2）反应产生二氧化碳的质量为____．

（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？11、课堂上；老师给出了A；B、C、D四种粒子的结构示意图（如图所示），同学们畅所欲言，纷纷发表了自己的看法．下面列举了四位同学的观点：

（1）____同学的观点不正确，其理由是____．

（2）上述粒子在化学反应中，容易失去电子的是（填序号）____．

（3）A粒子的化学性质与下面B．C．D中____的化学性质相似（X=8）．

12、我们穿的衣服通常是由纤维织成的；常见的纤维有棉花；羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如表：

。纤维编号①②③灼烧时的气味特殊气味烧纸气味烧焦羽毛气味则羊毛、棉花的编号分别为____．13、SiO2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏．如图是工业生产SiO2的工艺流程图．请回答相关问题．

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃，目的是____；

（2）写出反应釜中发生反应的化学方程式____；

（3）上述反应生成物中，属于盐类物质的阴离子____（填离子符号）；

（4）操作A的名称是____，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯、____和____；

（5）操作B的名称是____，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是____；

（6）检验产品已经洗涤干净的方法是____．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、溶液中的溶质不一定只有一种____．（判断对错）15、原子和其离子的电子层数不一定相同____．（判断对错）16、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．17、空气可认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2、稀有气体和其他杂质等____．18、50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水，可以得到150克20%的蔗糖水____．（判断对错）19、用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上____．评卷人得分四、简答题(共2题，共12分)20、用适当的符号或化学式填空。

（1）2个氮原子____；

（2）烧碱的成分____；

（3）硫酸根离子____；

（4）天然气和沼气的主要成分____．21、铝制品却不易被腐蚀．请你分析原因（用化学方程式表示）：____．评卷人得分五、计算题(共3题，共6分)22、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数；取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后，过滤；洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

。稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g（1）表格中；m=______；

（2）计算合金样品中镁的质量分数______；

（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数______（计算结果保留到0.1%）；

（4）第六次实验后；所得溶液中硫酸镁的质量分数（要求写出计算过程，结果保留到0.1%）．

23、兴华化工厂排出的废水使村旁小河里的鱼虾频频死亡．李文同学通过实验证明该废水中含有硫酸铜．

（1）请你帮他完成实验报告。

。实验步骤实验现象结论①取2mL废水加入试管中，滴入适量氢氧化钠溶液____________②取2mL废水加入另一试管中，滴入适量硝酸钡溶液____________（2）甲；乙、丙三位同学分别提出下列三种治理这种废水的方案：

甲：加适量烧碱沉淀后排放。

乙：加适量生石灰沉淀后排放。

丙：加适量氯化钙沉淀后排放。

上述化工产品的市场参考价格：

烧碱15元/kg生石灰0.3元/kg氯化钙4元/kg经分析比较；综合考虑后，你认为______同学提出的方案最合理．理由是______．

24、请你结合下列装置图回答问题：

（1）b仪器的名称：______．

（2）在化学实验室中；B装置可用于制取多种气体；

甲同学在b瓶底放的是石灰石；则其要制取的气体的化学反应方程式______；

乙同学在b瓶底放的是二氧化锰，则其要制取的气体的化学反应方程式______2H2O+O2↑评卷人得分六、探究题(共3题，共30分)25、小明家住在山青水秀的盘山脚下；几年前，村里为了发展经济，在村边建起一座氮肥厂．近段时间，小明发现村里的井水，在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时，总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味．

【作出猜想】

联想到所学的化学知识，小明猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水．他猜想的依据是____．

【表达交流】

请你根据上述信息帮助小明归纳污染物的化学性质：(1)____；(2)____．

【设计实验】

为了验证猜想；小明设计了如下实验方案：

(1)从氮肥厂取来氮肥作为样品；(2)取适量样品放入玻璃杯中；加入井水充分溶解．将所得溶液分为2份；(3)一份加入碱性洗衣粉，搅拌后闻气味；另一份加热后闻气味．

【反思评价】

小明的实验方案存在着问题，你认为应怎样改进？____．

【获得结论】

小明通过改进后的实验；确认是氮肥厂排出的废水污染了井水．

【探究启示】

目前该村村民还需饮用井水，请你提出一条简便的处理方法：____．26、用来测定空气成分的方法很多；图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法．实验过程是：

第一步：将集气瓶容积划分为五等份；并做好标记．

第二步：点燃燃烧匙内的红磷；伸入集气瓶中并把塞子塞紧．

第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶中原空气总体积的．

请回答下列问题：

（1）图1中集气瓶底留有水的原因是什么？______

（2）上面的实验同时证明了氮气有的化学性质是什么？______．

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的你认为导致这一结果的原因可能是______（写一条）

（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是：______

（5）写出红磷燃烧的文字表达式______：27、小强和小明两位同学在实验室用下列装置制取几种气体．

rm{(1)}写出图中有标号仪器的名称：rm{a}是______；rm{b}．______；

rm{(2)}小强想用高锰酸钾制取一瓶氧气的发生装置是______rm{(}填装置序号rm{)}而小明认为该装置有一个小问题，请你帮助他：______；实验室中也可用另外一种固体物质制取氧气，请写出化学方程式：______；

rm{(3)}在装入药品前；应先进行的一项操作是：______；

rm{(4)}小明要制取少量rm{CO_{2}}其反应原理是______rm{(}用化学方程式表示rm{)}他制取该气体的收集装置是rm{(}填装置序号rm{)}______；选用该装置的理由是______．

rm{(5)C}装置中rm{a}的作用是便于______rm{.}为了防止生成的气体从仪器rm{a}中逸出，必须使rm{a}仪器______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】A；铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜；

B；考虑浓盐酸具有挥发；

C；根据浓硫酸的特性分析；

D、根据溶液特点考虑．【解析】【解答】解：A；铝在常温下与氧气反应；故铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜．故错误；

B；浓盐酸具有较强的挥发；故正确；

C；浓硫酸具有强烈的腐蚀性；故正确；

D；溶液是均一、稳定的混合物；故正确．

故选：A．2、A【分析】【分析】A、同种分子性质相同，不同分子性质不同；B、纯净物可以由原子、离子构成；C、氢原子最外层电子数是1；D、根据单质的定义考虑．【解析】【解答】解：A、同种分子性质相同，不同分子性质不同，所以物质的分子构成不同则化学性质不同，所以氧气和臭氧（O3）的化学性质不同；故A正确；

B；纯净物可以由原子、离子构成；故B错；

C；氢原子最外层电子数是1；属于非金属元素，故C错；

D；单质是由一种元素组成的纯净物；故D错．

故选A．3、C【分析】【分析】A；根据化合物的概念来分析．

B；由分子模型推断化学式．

C．根据物质中元素的质量分数的计算方法来分析．

D．根据分子是由原子构成的进行解答．【解析】【解答】解：A；食醋最少由两种物质构成；一种是水，另一种是醋酸，所以应该是混合物，故选项说法错误．

B、由分子模型可知，1个醋酸分子是由2个碳原子和4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2；故错误；

C．由醋酸的化学式可知；其中碳；氢、氧三种元素的质量比为：（12×2）：（1×4）：（16×2）=24：4：32，故醋酸中氧元素的质量分数最大；

D；醋酸是由醋酸分子构成的；每个醋酸分子是由两个碳原子、四个氢原子和两个氧原子构成，故错误；

故选C4、D【分析】【分析】根据氧化反应的概念进行分析解答．【解析】【解答】解：物质跟氧气发生反应；其共同点是都发生氧化反应；

故选D5、B【分析】解：rm{A.}谷氨酸钠rm{(}化学式为rm{C_{5}H_{8}NO_{4}Na)}是一种含碳元素的化合物；属于有机物，故正确；

B.谷氨酸钠rm{(}化学式为rm{C_{5}H_{8}NO_{4}Na)}中不含硫元素；所以加热时不会产生含硫元素的物质，故错误；

C.谷氨酸钠rm{(}化学式为rm{C_{5}H_{8}NO_{4}Na)}是由碳；氢、氮、氧、钠五种元素组成的；故正确；

D.由谷氨酸钠rm{(}化学式为rm{C_{5}H_{8}NO_{4}Na)}的化学式可知，谷氨酸钠中碳、氢原子个数之比为rm{5}rm{8}故正确。

故选：rm{B}

A.根据无机物与有机物的概念来分析；

B.根据物质的组成以及质量守恒定律来分析；

C.根据物质的组成来分析；

D.根据物质的分子结构来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{B}6、A【分析】解：rm{A}氢氧化钠有强腐蚀性；与图标的含义相吻合，所以正确．

B、红磷有可燃性，着火点为rm{260}度；为易燃物，不能自燃，所以错误．

C；硫是易燃物；但无毒，所以错误．

D；铝合金不是易燃物；所以错误．

故选A．

A；根据氢氧化钠的性质和相关图标的含义判断．

B；根据红磷的性质和相关图标的含义判断．

C；根据硫的性质和相关图标的含义判断．

D；根据铝合金的性质和相关图标的含义判断．

在日常生活中，很多图标对我们的行为都有指导作用，有的甚至关乎我们的生命和健康，了解化学上相关图标的含义对我们有至关重要作用，因此这也成了化学考查的热点之一．【解析】rm{A}7、B【分析】解：镁元素显rm{+2}价，设氟元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+2)+2x=0}则rm{x=-1}价．

故选：rm{B}．

根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合rm{MgF_{2}}的化学式进行解答即可．

本题难度不大，掌握利用化合价的原则rm{(}化合物中正负化合价代数和为零rm{)}计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．【解析】rm{B}8、B【分析】解：化合物的分子模型图，rm{隆帽}代表碳原子，rm{O}代表氢原子，rm{1}个该化合物的分子是由rm{5}个碳原子和rm{4}个氢原子构成的，其化学式为rm{C_{5}H_{4}}该物质在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳时，反应的化学方程式为：rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O.}

rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}

rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O.}rm{C_{5}H_{4}+6O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}5CO_{2}+2H_{2}O}rm{64}rm{192}

A、rm{220}rm{36}rm{m(CO_{2})}rm{m(H_{2}O)=220}故选项说法错误．

B、由化学方程式的微观意义，rm{36=55}rm{9}rm{v(C_{5}H_{4})}故选项说法正确．

C、rm{v(CO_{2})=1}rm{5}rm{m(CO_{2})}rm{m(H_{2}O)=220}故选项说法错误．

D、rm{36=55}rm{9}rm{v(C_{5}H_{4})}故选项说法错误．

故选：rm{v(CO_{2})=1}．

根据化合物的分子模型图，rm{5}代表碳原子，rm{B}代表氢原子，rm{隆帽}个该化合物的分子是由rm{O}个碳原子和rm{1}个氢原子构成的，其化学式为rm{5}写出完全燃烧时的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比、化学方程式的含义是正确解答本题的关键．rm{4}【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜、可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向该剩余固体中倒入稀硫酸，铜、木炭粉都不能与稀硫酸发生反应，若剩余固体质量减少就应是由于氧化铜与稀硫酸发生反应的结果，据此分析解答；【解析】【解答】解：（1）木炭粉与氧化铜高温加热一段时间后的剩余固体一定含有反应生成的铜；可能含有未完全反应的木炭与氧化铜；向该剩余固体中倒入稀硫酸；铜、木炭粉都不能与稀硫酸发生反应，若剩余固体质量减少就应是由于氧化铜与稀硫酸发生反应的结果，则氧化铜的质量是5g-3.4g=1.6g；

（2）设反应生成的硫酸铜质量是x

H2SO4+CuO═CuSO4+H2O

80160

1.6gx

x=3.2g

所得溶液中溶质的质量分数×100%=25%

故答案为：（1）1.6g；（2）25%；10、略

【分析】【分析】（1）根据反应进行后的生成物以及不反应的物质情况分析解答；

（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量即可；

（3）利用所得的二氧化碳质量利用方程式即可计算碳酸钙的质量，从而可得该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；【解析】【解答】解：（1）由于石灰石样品中碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，而烧杯中还含有不反应的二氧化硅以及剩余的盐酸，所以反应后容器内的物质有：SiO2、CaCl2、HCl、H2O；

（2）由质量守恒定律可知该反应生成的二氧化碳质量为：8g+50g-55.36g=2.64g；

（3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.64g

x=6g

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%

故答案为：（1）SiO2、CaCl2、HCl、H2O；（2）2.64g；（3）答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%；11、略

【分析】【分析】（1）根据原子结构示意图的意义以及当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答；

（2）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；易失去最外层电子形成阳离子；达到8个电子的稳定结构；进行解答；

（3）根据最外层电子数与该微粒的化学性质存在密切关系分析解答即可；【解析】【解答】解：（1）根据当核电荷数=质子数=核外电子数；为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；

当核电荷数=质子数＜核外电子数；为阴离子；可判断：A；B、C、为原子；D为阳离子；A，D质子数相同，为同种元素；B、C最外层电子数相同，化学性质相似；

（2）根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4；易失去最外层电子形成阳离子；由此可知微粒在化学反应中，容易失去电子的是A；

（3）微粒的最外层电子数决定了元素的化学性质；所以最外层电子数相同，则化学性质相似，因此与A化学性质相似的微粒是B；

故答案为：（1）丙；D结构示意图表示阳离子，不是原子；（2）A；（3）B；12、略

【分析】【分析】依据棉花、羊毛、涤纶等灼烧时气味的不同分析判断，羊毛会有焦羽毛味，棉花燃烧会有烧纸的气味，涤纶的燃烧会有特殊的气味；【解析】【解答】解：因为棉花；羊毛、涤纶等灼烧时气味分别是烧纸的气味、焦羽毛味和特殊的气味；所以对应羊毛、棉花的编号分别为③②；

故填③②13、略

【分析】

硅酸钠是陌生的物质，其反应也是没接触过，但是它是一种盐，而形式上和碳酸钠很相似，碳酸钠和硫酸反应时反应为Na2CO3+H2SO4═CO2↑+Na2SO4+H2O．硅酸钠加入酸，盐和酸之间就要反应，结合碳酸钠性质，可以类推出应该是Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O．二氧化硅不溶解于水；所以过滤；洗涤、干燥后后可以得到纯净的二氧化硅，粉碎后即可使用．

（1）反应过程中要不断搅拌且保持温度为80～95℃；搅拌的目的是硫酸液体和硅酸钠固体充分接触进而加快反应的速度，使反应进行的充分．保持相对稳定的高温，是温度越高，反应进行的也就越快．所以搅拌加热目的是使反应物充分接触并使反应充分进行并且反应进行快；

（2）硅酸钠和碳酸钠的形式相似，根据对应产物可推出发生反应的化学方程式Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O；

（3）上述反应生成物中，二氧化硅和水是非金属氧化物，硫酸钠是金属阳离子和酸根离子硫酸根离子形成的盐．所以属于盐类物质的阴离子是硫酸根离子，带两个单位负电荷，为SO42-；

（4）操作A实现的是固液分离；所以名称是过滤，若在实验室完成此实验，需要的玻璃仪器有烧杯；漏斗和玻璃棒；

（5）操作B是去掉水蒸气；所以名称是烘干或者干燥，为顺利完成此操作，通常将产品均匀铺开置于鼓风箱中，这样做的目的是增加产品和空气的接触面积，以便产品快速干燥；

（6）检验产品已经洗涤干净；由于干净与否就是看是否残留了可溶性物质，所以既可以看洗涤后的液体中蒸发后是否有参与物质，由于参与固体只能是可溶性的硫酸钠，也可以采用检验硫酸根离子的形式，所以可以采取对洗涤液加入可溶性钡离子的形式检验．所以方法是取最后一次洗涤液，蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净．

故答案为：（1）使反应物充分接触并使反应充分进行。

（2）Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O（3）SO42-

（4）过滤漏斗玻璃棒。

（5）烘干（或干燥）增加产品和空气的接触面积；以便产品快速干燥。

（6）取最后一次洗涤液；蒸发，若无固体析出，则已经洗净；或取最后一次洗涤液，滴加硝酸钡（或氯化钡），若无沉淀生成，则已经洗净（其他合理答案也可得分）

【解析】【答案】题目给出一个物质制备过程，相对而言该工艺陌生，但是考查内容是相对熟悉的实验操作过程．所以要从转化中提炼操作以及注意事项．硅酸钠是陌生的物质，其反应也是没接触过，但是它是一种盐，而加入酸，盐和酸之间就要反应，结合碳酸钠性质，可以类推出应该是Na2SiO3+H2SO4═SiO2+Na2SO4+H2O．其余问题就迎刃而解．

三、判断题(共6题，共12分)14、√【分析】【分析】根据溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一种或多种物质分散到另一种物质里形成的均一的；稳定的混合物；溶质可以有多种；

故填：√15、√【分析】【分析】根据原子变为离子时要得到或失去电子，则电子层数可能发生改变进行解答．【解析】【解答】解：因金属失电子变为离子；金属元素的原子的电子层数大于离子的电子层数，而非金属元素的原子变为离子要得到电子，但电子层数不变，即同种元素的原子和离子的电子层数可能相同，也可能不同．

故答案为：√．16、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里；形成的均一稳定的混合物；

溶液的特征是均一、稳定、混合物．【解析】【解答】解：依据溶液的定义可知，空气可以认为是一种溶液，溶剂是N2，溶质是O2、CO2；稀有气体和其他杂质等．

故答案为：√18、×【分析】【分析】溶液具有均一性、稳定性，两种质量分数相同的同种溶液混合后，溶质质量分数不变．【解析】【解答】解：50克10%的蔗糖水中加入100克10%的蔗糖水；可以得到150克10%的蔗糖水，该题说法不正确．

故填：×．19、√【分析】【分析】用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，防止酒精灯复燃．【解析】【解答】解：用灯冒熄灭酒精灯后；灯冒内的温度较高，有可能使灯芯复燃，所以用灯帽盖灭酒精灯后，须将灯帽打开，让冷空气充满灯帽后再盖上，所以正确．

故答案为：√四、简答题(共2题，共12分)20、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氮原子，就可表示为：2N；

（2）烧碱是氢氧化钠的俗称；其化学式为：NaOH；

（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故硫酸根离子可表示为：SO42-；

（4）天然气和沼气的主要成分是甲烷，其化学式为：CH4；

故答案为：（1）2N（2）NaOH（3）SO42-（4）CH421、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．【解析】【解答】解：铝制品却不易被腐蚀，是因为铝能与空气中氧气反应在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3．

故答案为：4Al+3O2═2Al2O3．五、计算题(共3题，共6分)22、略

【分析】

（1）因为铜不与硫酸反应；因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此mg=3g-0.5g=2.5g；

（2）结合（1）的解答并分析题中数据可以知道第六次和第五次加入稀盐酸后金属的质量没有改变，所以可以判断铜的质量为0.6g，所以镁的质量分数为=×100%=80%．

（3）设10克稀硫酸中所含H2SO4的质量为x．

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

2498

0.5gx根据：解得：x=2.04g

稀硫酸的溶质质量分数×100%=20.4%．

（4）设生成硫酸镁的质量为y；氢气质量为z

Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑

241202

2.4gyz

根据：解得：y=12g根据：解得z=0.2g

第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为：x100%=19.3%

答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数为19.3%

故答案为：（1）2.5g；（2）80%；（3）20.4%；（4）19.3%．

【解析】【答案】（1）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量；进而可确定m的值；

（2）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量；根据质量分数的计算公式可以求出镁铜合金中镁的质量分数；

（3）根据10g硫酸只能消耗0.5g镁进行计算；算出硫酸质量，再除以10g乘以百分之百即可；

（4）根据表格中数据利用镁与硫酸反应的化学方程式；根据镁的质量反应后溶液中硫酸镁的质量，然后根据求出反应后溶液中溶质的质量分数即可．

23、略

【分析】

（1）铜离子可以与氢氧根离子结合产生蓝色沉淀，硫酸根离子可以与钡离子结合产生白色沉淀，所以本题答案为：①产生蓝色沉淀，废水中含Cu2+，②产生白色沉淀，废水中含SO42-；

（2）氯化钙与硫酸铜反应不彻底；故丙不可以，根据所提供的烧碱的价格，生石灰的价格，计算如果处理1Kg的硫酸铜所需的费用，即可作出判断；

设处理1Kg硫酸铜需氢氧化钠的质量为xKg

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

16080

1KgxKg

x=0.5

所需氢氧化钠费用为0.5Kg×15元/kg=7.5元；

设处理1Kg硫酸铜需氧化钙的质量为yKg

CuSO4+CaO+H2O=Cu（OH）2↓+CaSO4

16056

1Kgy

y=0.35

所需生石灰费用为：0.35Kg×0.3元/kg=0.105元。

比较可以分析；处理相同的废水，所需生石灰的费用比氢氧化钠低，乙同学提出的方案最合理，因为生石灰与水反应生成。

Ca（OH）2能除去废水的有毒物质；且价格较低，经济上成本低．

故答案为：（1）①有蓝色沉淀生成；废水中含有Cu2+②有白色沉淀生成；废水中含有SO42-

（2）乙理由：生石灰与水反应生成Ca（OH）2能除去废水的有毒物质；且价格较低，经济上成本低．

【解析】【答案】复分解反应的实质是离子之间的互换反应；铜离子可以与氢氧根离子结合产生蓝色沉淀，硫酸根离子可以与钡离子结合产生白色沉淀；根据烧碱或生石灰与硫酸铜的反应可以计算出处理相同的废水所用的费用．

24、略

【分析】

（1）锥形瓶是常用的反应容器；故答案为：锥形瓶。

（2）如果用双氧水制氧气就不需要加热，实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；实验室是用锌粒和稀酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2H2O22H2O+O2↑；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

（3）实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上；用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；测得被测液。

pH=8；猜想①不成立；实验Ⅱ：取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀盐酸，有气体产生，猜想②成立；从探究中得到的启示或感受是：实验是学习化学的基础；化学实验是进行科学探究的重要途径等故答案为：不成立；稀盐酸；实验是学习化学的基础（其它合理答案也给分）

【解析】【答案】锥形瓶是常用的反应容器，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．实验Ⅰ：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照；测得被测液。

pH=8；猜想①不成立；实验Ⅱ：取少量沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入稀盐酸，有气体产生，猜想②成立；从探究中得到的启示或感受是：实验是学习化学的基础；化学实验是进行科学探究的重要途径等．

六、探究题(共3题，共30分)25、略

【分析】试题分析：(1)要看清楚题中的明显现象：在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时；总闻到水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味；

(2)从氮肥厂取来氮肥作为样品；加入井水充分溶解，用此溶液做实验得到的只是该氮肥的化学性质；

(3)废水中的污染物加热时会分解．

解:[作出猜想]：

因为水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味；所以小明才猜想可能是氮肥厂排出的废水污染了井水．

故答案为：水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味．

[表达交流]：

因为在烧水或用碱性洗衣粉洗衣服时；才闻到水里散发出一股刺激性气味．

故答案为：(1)受热易分解(2)与碱性物质可以反应。

[反思评价]；

小明是在氮肥中加入井水；而井水本来就具有这两条性质，故不能加入井水，应用纯净水，小明的猜想是废水污染了井水，所以应当用废水做实验．

故答案为：用废水作样品进行实验(或用纯净水溶解氮肥进行实验)．

[探究启示]：

因为该污染物受热易分解，故答案为：将水煮沸后再饮用(或用活性炭吸附净化后饮用)．【解析】水里散发出一股与氮肥厂附近相似的刺激性气味;受热易分解;与碱性物质可以反应;用废水作样品进行实验;将水煮沸后再饮用26、略

【分析】解：（1）集气瓶底留有水的原因防止生成物溅落；炸裂瓶底；

（2）上面的实验同时证明了氮气有不可燃；不助燃、比较稳定的化学性质；

（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的导致这一结果的原因可能是：红磷量不足；装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；

（4）某同学对实验进行反思后；提出了改进方法（如图2所示），改进后的优点是：不需酒精灯点燃红磷，节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差小）；

（5）磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷．该反应的文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；

故答案为：

（1）防止生成物溅落；炸裂瓶底；

（2）不可燃；不助燃、比较稳定；

（3）红磷量不足；装置气密性不好、未冷却到室温就打开止水夹、红磷中含有能燃烧生成其他气体的杂质；

（4）不需酒精灯点燃红磷；节约能源（或不需打开瓶塞点燃红磷造成装置漏气，实验误差小）；

（5）磷+氧气五氧化二磷；

（1）根据集气瓶底留有水的原因防止生成物溅落；炸裂瓶底解答；

（2）根据实验现象可以判断物质的性质解答；

（3）根据如果操作不当；会影响实验结果，甚至会导致实验失败解答；

（4）根据不同的实验装置；功能不同解答；

（5）根据红磷在点燃条件下能和空气中的氧气反应生成五氧化二磷解答．

本题主要考查用红磷测定空气组成的实验原理、操作