2024年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年北师大版高二化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法正确的是（）A.3p3表示3p能级有三个轨道B.基态碳原子的价电子排布图：C.冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同D.某气态团簇分子结构如图所示该气态团簇分子的分子式为EF或FE2、下列推断正确的是rm{(}rm{)}A.rm{BF_{3}}是三角锥形分子B.rm{NH_{4}^{+}}的电子式：离子呈平面形结构C.rm{CH_{4}}分子中的rm{4}个rm{C-H}键都是氢原子的rm{1s}轨道与碳原子的rm{p}轨道形成的rm{sp}rm{娄脪}键D.正三价阳离子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}的元素周期表中位于第Ⅷ族3、某有机物rm{A}的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中错误的是()A.仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数B.由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C.由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键D.若rm{A}的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}则其结构简式为rm{CH_{3}-O-CH_{3}}4、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A.rm{F_{2}}rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}的熔点、沸点逐渐升高B.rm{HF}rm{HCl}rm{HBr}rm{HI}的热稳定性依次减弱C.乙醇可以与水任意比互溶D.rm{NaF}rm{NaCl}rm{NaBr}rm{NaI}的熔点依次降低5、天然维生素P(结构简式如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A.可以和溴水反应B.可用有机溶剂萃取C.分子中有三个苯环[D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应6、如图A-H是4个碳原子相互结合的8种有机物（氢原子没有画出）．请回答10-12小题．

有机物B、C、D互为（）A.同位素B.同系物C.同分异构体D.同素异形体7、常温下，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.rm{pH=6}的rm{NaHSO_{4}}溶液：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=2c(SO_{4}^{2-})+c(OH^{-})}B.rm{0.1}rm{mol/L}rm{NaHCO_{3}}溶液加水稀释后，rm{c(H^{+})}与rm{c(OH^{-})}的乘积不变C.rm{pH}相同的rm{垄脵CH_{3}COONa}rm{垄脷NaClO}两种溶液的rm{c(Na^{+})}rm{垄脵<垄脷}D.反应rm{2Mg(s)+CO_{2}(g)篓TC(s)+2MgO(s)}能自发进行，则该反应的rm{triangleH<0}8、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极上发生的电极反应是rm{(}rm{)}A.rm{2H^{+}+2e^{-}篓TH_{2}隆眉}B.rm{Fe-2e^{-}篓TFe^{2+}}C.rm{2H_{2}O+O_{2}+4e^{-}篓T4OH^{-}}D.rm{Fe^{3+}+e^{-}篓TFe^{2+}}9、下列说法正确的是()A.按系统命名法，的名称为rm{2}rm{5}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷B.常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C.肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}满足rm{C}rm{{,!}_{m}}rm{(H_{2}O)}rm{{,!}_{n}}，因此，均属于糖类化合物D.rm{1.0mol}的最多能与含rm{5.0molNaOH}的水溶液完全反应评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、（6分）某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料。只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏。（1）分析该镇下酸雨的原因：（2）举一例说明酸雨对环境造成的危害：（3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A．将硫酸厂搬离该镇B．建议环保部门限令整改C．将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放D．工厂和居民改用较清洁的燃料（4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是（5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠。若是稀硫酸弄到手上，（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是11、在一定条件下xA+yB⇌zC的可逆反应达到平衡；

（1）已知A、B、C均为气体，增加A的浓度，则平衡必向____方向方向移动．（填“正”或“逆”；下同）

（2）已知A、B、C均为气体，x+y＞z，在加压时如果平衡发生移动，则平衡必向____方向方向移动．

（3）若此反应的逆反应为吸热反应，升高温度如果平衡发生移动，则平衡必向____方向方向移动．12、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烯醚）R－CH2CHO+R′OHA的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）。与A相关的反应如下：请回答下列问题：（1）A的结构简式为____。（2）写出B→C反应的化学方程式：_________________________________。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体有____种。①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：已知-CHO可以在催化剂的条件下被氢气还原为-CH2OH。H2催化剂。H2催化剂（4）写出G的结构简式：____________________________________。（5）填写下表：。H2催化剂序号所加试剂及反应条件反应类型②浓△③Br2的CCl4溶液④13、（16分）（1）（6分）淀粉[（C6H10O5）n]在人体内转化直至最后供给能量的过程可用三个方程式表示，它们依次是：①__________________________________________________________________。②___________________________________________________________________。③__________________________________________________________________。（2）（10分）天然油脂中的烃基一般__________（填“相同”或“不同”），氨基酸、蛋白质分子中都含有两个基团，其中显碱性的是________________，显酸性的是______________，因此，这些物质___________（填下列叙述的序号）a、只能与HCl反应，不能与NaOH反应b、只能与NaOH反应，不能与HCl反应c、既能与HCl反应，又能与NaOH反应d、既不能与HCl反应，又不能与NaOH反应这一性质成为物质的___________________（填“酸性”、“碱性”或“两性”）14、中和热是指酸跟碱发生中和反应生成rm{lmol}rm{H_{2}O}所放出的热量rm{.}某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热rm{.}他将rm{50mL0.5mol/L}的盐酸与rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液在如图所示的装置中进行中和反应rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}从实验装置上看；图中尚缺少的一种玻璃用品是______，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是______．

rm{(2)}大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值______rm{(}填“偏大”、“偏小rm{隆炉}“无影响”rm{)}

rm{(3)}实验中改用rm{60mL}rm{0.50mol/L}的盐酸跟rm{50mL}rm{0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液进行反应；

与上述实验相比，所放出的热量______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}理由是______；所求中和热的数值会______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}理由是______．15、在容积为rm{1L}的密闭容器中，加入rm{1.0molA}和rm{2.2molB}进行如下反应：rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}C(g)+D(g)}在rm{A(g)+2B(g)overset{}{?}

C(g)+D(g)}时，rm{800隆忙}的物质的量rm{D}和时间rm{n(D)}的关系如图。rm{t}时，rm{(1)800隆忙}内，以rm{0隆芦5min}表示的平均反应速率为______。rm{B}利用图中数据计算在rm{(2)}时的平衡常数的数值为_____。rm{800隆忙}若rm{(3)}反应达平衡时，rm{700隆忙}的浓度为rm{A}则该反应为________反应rm{0.55mol/L}填“吸热”或“放热”rm{(}rm{)}时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：rm{(4)800隆忙}rm{c(A)=0.06mol隆陇L^{-1}}rm{c(B)=0.50mol隆陇L^{-1}}rm{c(C)=0.20mol隆陇L^{-1}}则此时该反应___________rm{c(D)=0.018mol隆陇L^{-1}}填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”rm{(}rm{)}评卷人得分三、原理综合题(共7题，共14分)16、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液17、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。18、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。19、磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132℃，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mg·kg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol•L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

(1)仪器C的名称是__________________；

(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应的化学方程式____________________；检查整套装置气密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是______________________；通入空气的作用是____________。若没有B装置，则实验中测得PH3含量将____________（填“偏低”；“偏高”或“不变”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_________________________。

(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5mol•L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为______mg•kg-1。20、化学家侯德榜创立了中国的制碱工艺，促进了世界制碱技术的发展。下图是纯碱工艺的简化流

（1）写出CO2的电子式____________________。

（2）用离子方程式表示纯碱工艺中HCO3-的生成___________________。

（3）工业生产时先氨化再通CO2，顺序不能颠倒，原因是_______________。

（4）滤液A中最主要的两种离子是_________。

（5）某小组设计如下实验分离滤液A中的主要物质。打开分液漏斗活塞，一段时间后，试管中有白色晶体生成，用化学原理解释白色晶体产生的原因___________________。

（6）某纯碱样品因煅烧不充分而含少量NaHCO3，取质量为m1的纯碱样品，充分加热后质量为m2，则此样品中碳酸氢钠的质量分数为______________________。21、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液22、实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。实验原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①Mg(OCH3)2在水中极易水解。

②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。

（1）反应中，硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________

A；取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应。

（2）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。

（3）反应结束后将反应液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤（抽滤装置如图1），滤渣用95％乙醇水溶液重结晶提纯。

①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要____________（填“缓慢加入”；“快速加入”）。

②抽滤过程中要洗涤粗产品，下列液体最合适的是___________。

A．乙醚B．蒸馏水C．95％乙醇水溶液D．饱和NaCl溶液。

③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质，____________操作除去了可溶性杂质。评卷人得分四、工业流程题(共2题，共18分)23、三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因是________,如何判断其已洗涤干净:_____

(2)已知CCl4沸点为76.8℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜加热方式是______。

(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应管进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50～60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→________。

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光气有剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为_____。

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定。

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸腾后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是____。

③样品中无水三氯化铬的质量分数为____(结果保留一位小数)。24、叠氮化钠(NaN3)常用作汽车安全气囊及头孢类药物生产等。水合肼还原亚硝酸甲酯(CH3ONO)制备叠氮化钠(NaN3)的工艺流程如下：

已知：i．叠氮化钠受热或剧烈撞击易分解；具有较强的还原性。

ii．相关物质的物理性质如下表：。相关物质熔点℃沸点℃溶解性CH3OH-9767.1与水互溶亚硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5与水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300与水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步骤I总反应的化学方程式为___________。

(2)实验室模拟工艺流程步骤II；III的实验装置如图。

①步骤II三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。该反应放热，但在20℃左右选择性和转化率最高，实验中控制温度除使用冷水浴，还需采取的措施是___________。

②步骤II开始时的操作为___________(选填字母编号)。步骤III蒸馏时的操作顺序是___________(选填字母编号)。

a．打开K1、K2b．关闭K1、K2c．打开K3d．关闭K3e．水浴加热f．通冷凝水。

(3)步骤IV对B溶液加热蒸发至溶液体积的三分之一，冷却析出NaN3晶体，减压过滤，晶体用乙醇洗涤2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)实验室用滴定法测定产品纯度。测定过程涉及的反应为：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

称取2.50g产品配成250mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反应后稍作稀释，向溶液中加适量硫酸，滴加2滴邻菲哕啉指示剂，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4＋，消耗标准溶液V2mL。

①产品纯度为___________。

②为了提高实验的精确度，该实验还需要___________。评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共8分)25、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。26、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。27、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分六、综合题(共2题，共18分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】解：A、3p3表示3p能级有3个电子；故A错误；

B、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2，基态碳原子的价电子排布图为故B错误；

C；冰中除分子间作用力外；还含有氢键，碘中只有分子间作用力，故C正确；

D、团簇分子中含有4个E、4个F原子，分子式应为E4F4或F4E4；故D错误．

故选：C．

A、根据能级符号的含义，3p3表示3p能级有3个电子；

B、C的原子序数为6，价电子排布为2s22p2；

C；冰中含有氢键；碘晶体中没有；

D；团簇分子中含有4个E、4个F原子．

本题考查较为综合，题目难度中等，易错点为D，注意团簇分子与晶胞的区别．【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.BF_{3}}中硼原子含有rm{3}个rm{娄脪}键且不含孤电子对，所以rm{BF_{3}}是平面三角形结构；故A错误；

B.中氮原子含有rm{4}个rm{娄脪}键且不含孤电子对，所以rm{NH_{4}^{+}}是正四面体结构；故B错误；

C.甲烷分子中碳原子含有rm{4}个rm{娄脪}键且不含孤电子对，所以碳原子以rm{sp^{3}}杂化，分子中的碳原子以rm{2}个rm{2s}电子和rm{2}个rm{2p}电子分别与rm{4}个氢原子的rm{1s}轨道重叠，形成rm{4}个rm{C-H娄脪}键；故C错误；

D.某rm{+3}价离子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}其原子核外电子数为rm{23+3=26}为rm{Fe}元素，原子核外排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}处于周期表中第rm{4}周期第Ⅷ族；故D正确；

故选：rm{D}

根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型和杂化方式，价层电子对个数rm{=娄脪}键个数rm{+}孤电子对个数，据此分析rm{ABC}

某正三价阳离子的电子排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{5}}其原子核外电子数为rm{23+3=26}为rm{Fe}元素，原子核外排布式为rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}据此判断．

本题考查了分子的空间构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，注意甲烷分子中rm{4}个rm{C-H}化学键如何形成的，为易错点，试题培养了学生的综合应用能力．【解析】rm{D}3、D【分析】考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定rm{H}原子种类，峰的面积之比等于rm{H}原子数目之比。A.核磁共振氢谱中只能确定rm{H}原子种类，故A正确；B.核磁共振氢谱中有rm{3}个峰说明分子中rm{3}种rm{H}原子，且峰的面积之比为rm{1}rm{2}rm{3}所以三种不同的氢原子且个数比为rm{1}rm{2}rm{3}故B正确；C.红外光谱可知分子中至少含有rm{C-H}键、rm{C-O}键、rm{O-H}键三种不同的化学键，故C正确；D.红外光谱可知分子中含有rm{C-H}键、rm{C-O}键、rm{O-H}键，rm{A}的化学式为rm{C_{2}H_{6}O}满足化学键的结构简式为rm{CH_{3}CH_{2}OH}故D错误。

故选D。【解析】rm{D}4、B【分析】【分析】本题主要考查共价键的键能对物质性质的影响【解答】A.rm{F_{2}}rm{Cl_{2}}rm{Br_{2}}rm{I_{2}}属于分子晶体；影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小，物质的相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，与共价键的键能大小无关，故A错误；

B.rm{HF}rm{HI}rm{HBr}rm{HCl}属于共价化合物，影响稳定性的因素是共价键，共价键的键能越大越稳定，与共价键的键能大小有关，但是rm{HF}rm{HC1}rm{HBr}rm{HI}的热稳定性依次减弱；故B正确；

C.乙醇与水互溶是由于二者均为极性分子；根据相似相溶原理，与共价键键能无关，故C错误；

D.rm{NaF}rm{NaCl}rm{NaBr}rm{NaI}属于离子晶体；离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与共价键的键能大小无关，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}5、C【分析】【解析】【答案】C6、C【分析】解：A为丁烷；B为1-丁烯，C为2-丁烯，D为2-甲基-1-丙烯，E为2-甲基丙烷，F为1-丁炔，G为2-丁炔，H为环丁烷；

B、C、D的分子式都为C4H8；三者的结构不同，所以它们互为同分异构体；

故选C．

先根据碳架结构确定物质的名称：A为丁烷；B为1-丁烯，C为2-丁烯，D为2-甲基-1-丙烯，E为2-甲基丙烷，F为1-丁炔，G为2-丁炔，H为环丁烷；

再根据分子式相同；结构不同的化合物属于同分异构体进行判断．

本题考查有机物的结构与同系物、同分异构体辨析，题目难度不大，明确碳的成键方式及图中碳原子的位置是解答本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．【解析】【答案】C7、C【分析】解：rm{A}根据电荷守恒得rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(OH^{-})+2c(SO_{4}^{2-})}故A正确；

B、水的离子积是温度的函数，所以rm{0.1mol/LNaHCO_{3}}溶液加水稀释后，溶液的温度不变，rm{c(H^{+})}与rm{c(OH^{-})}的乘积不变；故B正确；

C、rm{pH}相同的rm{垄脵CH_{3}COONa}rm{垄脷NaClO}所以醋酸钠的浓度大于次氯酸钠，所以两种溶液的rm{c(Na^{+})}rm{垄脵>垄脷}故C错误；

D、反应物中有气体，生成物中没有气体，故rm{triangleS<0}若要使反应自发进行，rm{triangleH-TtriangleS<0}则rm{triangleH-Ttriangle

S<0}必须小于rm{triangleH}故D正确；

故选C．

A；根据电荷守恒；

B；水的离子积是温度的函数；

C、次氯酸的酸性比醋酸的酸性弱，rm{0}的水解程度大于rm{NaClO}的水解程度；

D、反应能否自发进行，决定于rm{triangleH-TtriangleS<0}．

本题考查离子浓度的大小，盐的水解、反应方向的判断、水的离子积常数等，难度不大，水的离子积常数是温度的函数．rm{CH_{3}COONa}【解析】rm{C}8、B【分析】解：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极失电子变成离子进入溶液，即rm{Fe-2e^{-}=Fe^{2+}}．

故选C．

根据电极材料的活泼性判断正负极；根据电极上发生反应的类型判断电极反应式．

本题考查了金属的腐蚀与防护；对于钢铁的吸氧腐蚀，正极上电极反应式的书写往往写错，要注意生成的是氢氧根离子，不是其它微粒．【解析】rm{B}9、D【分析】【分析】本题考查烷烃的命名、有机物结构与性质、官能团性质等，难度中等，rm{D}为易错点，容易忽略右边的酯基水解会生成苯酚。【解答】A.取代基的位次不是最小，应是为rm{2}rm{3}rm{6-}三甲基rm{-4-}乙基庚烷；故A错误；

B.正戊烷；异戊烷、新戊烷互为同分异构体；支链越多，沸点越低，故三者沸点依次降低，故B错误；

C.二者化学式均为rm{C_{6}H_{12}O_{6}}满足rm{C_{m}(H_{2}O)_{n}}肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故C错误．

D.rm{1mol}该物质水解，左边的酯基rm{1}水解生成rm{1mol}羧基，右边的酯基水解生成rm{2mol}羧基，实际生成rm{1molH_{2}CO_{3}}同时生成rm{1mol}苯酚，分子中还含有rm{1mol}酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按rm{1}rm{1}反应，故rm{1mol}该物质最多能与rm{5mol}氢氧化钠反应；故D正确。

故选D。

【解析】rm{D}二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】试题分析：（1）每天排放大量含SO2的废气，当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料，也会产生二氧化硫，酸雨具有一定的酸性和腐蚀性，故答案为：酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物，（3）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．（4）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O；（5）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．考点：酸雨的危害及防治【解析】【答案】（1）排放二氧化硫废气、用煤作燃料（1分）（2）酸化土壤、腐蚀、破坏森林植物、腐蚀建筑物（答出一点即可）（1分）（3）A（1分）（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O（化学式正确1分，配平正确1分）（5）需要（1分）浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸11、略

【分析】

（1）A；B、C均为气体；增加A的浓度，平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（2）A；B、C均为气体；x+y＞z，正反应是气体体积减小的反应，故加压时平衡向正反应方向移动；

故答案为：正；

（3）此反应的逆反应为吸热反应；升高温度平衡向吸热反应方向移动，即向正反应方向移动；

故答案为：正．

【解析】【答案】（1）增大其中一个反应物的浓度平衡向正反应方向移动；

（2）增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；

（3）升高温度平衡向吸热反应方向移动．

12、略

【分析】【解析】试题分析：Ⅰ．(1)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E并结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：(2)B→C反应是醇的催化氧化，所以反应的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O。(3)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，如果含有2个取代基，则应该是对位的，即结构简式是如果含有3个取代基，则应该有2个甲基，且是对称的，所以结构简式是或共计是3种。Ⅱ．(4)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去，所以G的结构简式的结构简式是（5）共计（4）中的分析可知，正确的答案应是。序号所加试剂及反应条件反映类型②消去反应③加成反应④氢氧化钠的乙醇溶液并加热消去反应考点：考查有机物结构简式、同分异构体、有机反应类型、反应条件以及方程式的书写【解析】【答案】（12分）（1）（2分)（2）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O(2分)（3）3（2分）（4）(2分)（5）（每空1分）。序号所加试剂及反应条件反映类型②消去反应③加成反应④氢氧化钠的乙醇溶液并加热消去反应13、略

【分析】（1）淀粉在人体内，首先在淀粉酶的作用下，生成麦芽糖，然后麦芽糖继续水解生成葡萄糖。葡萄糖在人体内氧化生成CO2和水，同时放出大量的能量，供人体利用。（2）油脂是各种高级脂肪酸和甘油形成的酯类化合物，所以烃基一般不同。氨基酸中显碱性的是氨基，显酸性的是羧基。所以既能和酸反应，又能和碱反应，属于两性化合物，答案选C。【解析】【答案】（16分）（1）（2）氨基羧基C两性14、环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关【分析】解：rm{(1)}由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器；

中和热测定实验成败的关键是保温工作；大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温；隔热，减少实验过程中的热量损失；

故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温；隔热；减少实验过程中的热量损失；

rm{(2)}大烧杯上如不盖硬纸板；会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小；

故答案为：偏小；

rm{(3)}反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用rm{60mL0.50mol/L}的盐酸跟rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏大，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成rm{1mol}水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用rm{60mL0.50mol/L}的盐酸跟rm{50mL0.55mol/L}的rm{NaOH}溶液进行上述实验；测得中和热数值相等；

故答案为：不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成rm{lmolH_{2}O}所放出的热量；它与酸；碱的用量无关．

rm{(1)}根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；

rm{(2)}不盖硬纸板；会有一部分热量散失；

rm{(3)}反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；并根据中和热的概念和实质来回答．

本题考查学生有关中和热的测定，注意中和热与酸、碱的物质的量无关，难度不大．【解析】环形玻璃搅拌棒；保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；偏小；不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等；中和热是指酸跟碱发生中和反应生成rm{lmolH_{2}O}所放出的热量，它与酸、碱的用量无关15、（1）0.24mol·L－1·min－1

（2）0.9

（3）吸热

（4）向正方向进行【分析】rm{(1)v(D)=}rm{=}rm{=0.12mol/(L?min)}该反应中，rm{v(B)=2v(D)=0.24mol/(L?min)}

rm{(2)}反应达到平衡状态时，rm{c(D)=}rm{=0.6mol/L}rm{c(C)=c(D)=0.6mol/L}

rm{c(A)=}rm{=0.4mol/L}rm{c(B)=}rm{="1"mol/L}rm{K=}rm{=}rm{=0.9}

rm{(3)}根据上述计算，可知rm{800隆忙}平衡时rm{A}的浓度为rm{0.4mol/L}rm{700隆忙}平衡时rm{A}的浓度为rm{0.55mol/L}则温度降低，rm{A}的浓度增大；平衡逆向移动，则该反应为吸热反应。

rm{(4)}根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向正反应方向移动；rm{Q_{c}=(0.2隆脕0.018)隆脗(0.06隆脕0.50^{2})=0.24<0.9}则平衡向正反应方向移动。【解析】rm{(1)0.24mol隆陇L}rm{(1)0.24mol隆陇L}rm{{,!}^{-1}}rm{隆陇min}

rm{隆陇min}

rm{{,!}^{-1}}吸热

rm{(2)0.9}向正方向进行rm{(2)0.9}三、原理综合题(共7题，共14分)16、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC17、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C218、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C219、略

【分析】分析：本题为综合实验题。主要考察磷化氢制备的原理、装置气密性的检查方法；高锰酸钾溶液为强氧化剂，因此装置中盛放该试剂的作用除去还原性气体；为了保证实验的准确性，利用空气把PH3全部带入到高锰酸钾溶液中进行吸收；最后根据反应的方程式中物质之间的关系计算出样品中PH3含量。

详解：(1)仪器C为反应的发生器；名称是三颈烧瓶；正确答案：三颈烧瓶。

(2)磷化钙与水反应生成磷化氢和氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；检查整套装置气密性方法：关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]；正确答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]。

(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3,若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；正确答案：除去空气中的还原性气体；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正确答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量为20×1.12×10-4×10-3mol，所以参加反应的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根据5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,质量为85×10-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mg•kg-1；正确答案：0.0085。

点睛;本题在进行最后一问计算时，要根据反应关系计算出参与反应的酸性高锰酸钾溶液的量，但是要注意这是量取25毫升溶液中消耗高锰酸钾的量，计算总量时要注意是250毫升样品溶液，也就是得扩大10倍才能进行准确计算，否则误差相差太大。【解析】三颈烧瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑关闭K1、打开K2用抽气泵缓慢抽气，若观察到A、B、D各装置中有气泡产生则气密性良好[或在D左边用橡胶管和止水夹封闭、关闭K2用压差法；或关闭分液漏斗旋塞后对C加热法]除去空气中的还原性气体吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008520、略

【分析】（1）CO2为共价化合物，碳原子与氧原子键形成双键，CO2的电子式为正确答案：

（2）二氧化碳通入氨气的水溶液中，发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式为.CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+；正确答案：CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+。

（3）NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出，所以工业生产时先氨化再通CO2；正确答案：NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出。

（4）碳酸氢铵溶液和氯化钠溶液混合后，生成氯化铵和碳酸氢钠，过滤后，滤液A中主要为氯化铵溶液，所以滤液A中最主要的两种离子是NH4+和Cl-；正确答案：NH4+和Cl-。

（5）浓氨水与生石灰反应生成氨气进入到氯化钠溶液中，通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出；正确答案：滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动；促使氯化铵结晶析出；温度降低有利于氯化铵结晶析出。

（6）由方程式可知有2mol反应，反应前后固体质量就减少那么题中反应前后固体质量减少（m1-m2）g,需要的质量为x=84（m1-m2）/31,将其带入下式可得：ω(NaHCO3)=x/m1×100%=正确答案：【解析】CO2+NH3·H2O=HCO3—+NH4+NH3极易溶于水，先通NH3可使更多的CO2与其反应，能增大c(NH4+)和c(HCO3-)，有利于NaHCO3晶体的析出NH4+和Cl-滤液A中含有大量NH4+和Cl-，加入食盐，增大c(Cl-)；通入氨气，增大c(NH4+)，使平衡NH4Cl(s)NH4+(aq)+Cl-(aq)逆向移动，促使氯化铵结晶析出。温度降低有利于氯化铵结晶析出21、略

【分析】（1）①实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL，需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶、胶头滴管。②依据m=CVM，需要氢氧化钠的质量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）证明过氧化钠已经变质，检验产生的CO32－：取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反应中，每生成2molNO,转移2mol电子，参加反应的HI的物质的量4mol，标准状况下，每生成2.24LNO气体，即0.1molNO，转移电子的物质的量为0.1mol，参加反应的HI的物质的量是0.2mol。②A、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黄色，故A正确；B、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故B错误；C、在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故C正确；D、NaNO2和NaCl与NaOH溶液均无明显现象，故D错误；故选AC。【解析】500mL容量瓶、胶头滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量样品于一洁净试管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振荡，有白色沉淀生成，证明Na2O2已经变质0.10.2AC22、略

【分析】分析：（1）去氧或加氢为还原反应；（2）镁易被氧化；故镁条表面有氧化物，需用砂纸打磨干净；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体；②洗涤时应该注意不能引入新的杂质；③趁热过滤可以除去不溶性杂质。

详解：（1）根据反应2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯变为反式偶氮苯为去氧反应，反应属于还原反应；答案选C；（2）反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物；（3）①结晶速度越慢可得到较大颗粒的晶体，故应缓慢加入乙酸；②抽滤过程中要洗涤粗产品，注意不能引入新的杂质，选择用蒸馏水冲洗的液体是最好的，答案选B；③重结晶过程：加热溶解→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥，其中趁热过滤可以除去不溶性杂质，冷却结晶，抽滤可以除去可溶性杂质。

点睛：本题考查了有机实验，涉及蒸发结晶、过滤等基本操作，难度不大，解题的关键是理解实验原理，注意根据题中的实验步骤结合实验基本操作的要求灵活分析问题。【解析】C镁易被氧化，其表面有氧化物，打磨是为了除去表面的氧化物缓慢加入B趁热过滤抽滤四、工业流程题(共2题，共18分)23、略

【分析】【分析】

重铬酸铵分解不完全，还可能含有其它可溶性杂质；因为(NH4)2Cr2O7显桔红色，所以可以提供颜色来判断；因为CCl4沸点为76.8°C，温度比较低，因此保证稳定的CCl4气流，可以通过水浴加热来控制其流量；由(4)可知反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式炉中反应管与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4，继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿；由分子式可知，COCl2中的2个Cl原子被2个-OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉作指示剂；溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气使生成的I2的量增大，产生偏高的误差；由Cr元素守恒及方程式可得关系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根据关系式计算。据此分析。

【详解】

(1)重铬酸铵分解不完全,还可能含有其他可溶性杂质，用蒸馏水洗涤除去其中的可溶性杂质或除去固体表面的重铬酸铵溶液；因为(NH4)2Cr2O7属于铵盐；可以通过检验铵根离子的方法检验是否洗净：取最后一次洗涤液于试管中，向其中加入适量氢氧化钠浓溶液,加热，取一片红色石蕊试纸润湿，粘在玻璃棒上，接近试管口，观察试纸是否变蓝，若不变蓝，则说明已洗涤干净；

(2)因为CCl4沸点为76.8℃，温度比较低，因此为保证稳定的CCl4气流；可以通过水浴加热来控制，并用温度计指示温度；

(3)反应制备原理为Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反应管中与Cr2O3反应，反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源，停止加热CCl4；继续通入氮气，将产物收集到蒸发皿，操作顺序为：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由该含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2个Cl原子被2个—OC2H5代替，故乙醇与COCl2发生取代反应，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5与HCl，方程式为COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉显蓝色，可以用淀粉溶液作指示剂；②溶液中有溶解的氧气，氧气可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧气会使生成的I2的量增大，产生误差；③设25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得关系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根据关系式计算：

故n(Cr3+)=