2024年苏科版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏科版八年级化学下册月考试卷15考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列试剂中：①氧化铜粉末②石灰石块③锌粒④试剂瓶中的盐酸溶液．其中可以用镊子夹取的是（）A.①②③B.②③C.④D.①②③④2、人类面临淡水资源紧缺问题，合理用水、开发水资源是当务之急，下列措施中不可取的是（）A.将污水处理后重新使用B.适度开采地下水C.研究、开发海水淡化新技术D.将城市污水排放到农村，灌溉农田3、氧气中氧元素的化合价为rm{(}rm{)}A.rm{-2}B.rm{-1}C.rm{0}D.rm{+1}4、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲的溶解度受温度影响较小C.rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两物质各rm{50g}分别加入到rm{100g}水中，充分溶解，得到的溶液质量都是rm{140g}D.rm{t_{2}隆忙}时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数5、据报道，科学家确认存在一种与C60的非常相似的“空心足球”结构的分子N60．在高温或机械撞击下，分子中的巨大能量会瞬间释放出来。N60很可能成为一种极好的火箭燃料。N60属于（）A.混合物B.化合物C.单质D.C60的同位素6、酸和碱的组成中一定都含有的元素是（）

A.氧元素。

B.氢元素。

C.氢；氧元素。

D.金属元素。

7、用一块棉布手帕浸泡在盛有质量分数约为70%的酒精溶液中；待均匀湿透后取出．将浸透的手帕舒展开，川镊子夹住两角，用火点燃（如图所示）当手帕上的火焰熄灭后，手帕完好无损．对于这一现象，下面解释正确的是（）

A.这是魔术；你所看到的是一种假象。

B.火焰的温度低于棉布的着火点。

C.手帕上的水和酒精的汽化吸热；使手帕的温度低于棉布的着火点。

D.酒精燃烧后使棉布的着火点升高。

评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣；将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液．将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：

。花的种类所制成的溶液颜色在有关试剂中呈现的颜色白醋蒸馏水石灰水玫瑰粉红色红色粉红色绿色黄菊黄色黄色黄色黄色雏菊无色无色无色黄色试回答：（1）如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择____花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于____．（填“溶质”或“溶剂”）

（2）如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，若要进行改良，你认为选择上表中的____来进行，写出主要成分的化学式____．9、取用一定量的液体药品，可用____量出体积．量液体时____必须放____，而且使视线与量筒内液体____保持水平，再读出所取液体的体积数．10、请用数字；化学符号和化学术语填空：

rm{(1)2}个磷原子______；

rm{(2)}亚铁离子______；

rm{(3)}地壳中含量最多的金属元素______；

rm{(4)5S^{2-}}______。11、写出下列反应的化学方程式加热碳酸氢铵________________________________________双氧水制氧气________________________________________木炭燃烧________________________________________12、下列物质：rm{垄脵O_{2}}rm{垄脷MgO}rm{垄脹CaCO_{3}}rm{垄脺NaCl}rm{垄脻}过氧化氢rm{垄脼}食盐水，其中属于混合物的有__________，属于化合物的有__________，属于氧化物的有___________。13、苯是一种没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水rm{.}在一定条件下，苯分别能跟氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生反应；苯还能在空气中燃烧生成二氧化碳和水rm{.}请回答下列问题．

rm{(1)}苯的物理性质有______；

rm{(2)}苯的化学性质有______．14、将水加热变成水蒸气和胆矾研碎都属于______变化，因为它们只是______发生改变，并没有______生成；向石灰石中滴加稀盐酸和向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液都属于______变化，因为它们在变化时都有______。评卷人得分三、推断题(共8题，共16分)15、将如图所示实验所用仪器的名称填在横线上：

（1）吸取和滴加少量液体时，需要用______；

（2）给物质加热时，需要用______；

（3）量取一定量体积的液体时，需要用______；

（4）能被加热的仪器是______．16、图是从空气中分离氧气的示意图：请你写出从图中所获得的有关物质组成；结构、性质、变化等信息各一条：

组成：______

结构：______

性质：______

变化：______．17、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，rm{B}和rm{D}是无色气体。它们之间的部分转化关系如下图所示rm{(}图中反应条件及部分反应物、生成物已省略rm{)}回答下列问题：

rm{(1)}写出下列物质的化学式：rm{A}______________。rm{(2)A}转化为rm{B}反应的基本反应类型__________。rm{(3)}写出由物质rm{C}转化为物质rm{D}的文字表达式_______________________。18、甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素相同的化合物，丙是单质；甲、乙在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成丙；它们之间有如下图所示的转化关系rm{(}部分物质和反应条件已经略去rm{)}则：甲的化学式为________；乙转化成丙的化学方程式为_______________；从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是______。19、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种含碳物质，它们之间有下列相互转化关系。请推断：rm{B}是____；rm{D}是____；rm{E}是____。rm{(}均填化学式rm{)}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+B;}rm{垄脵A+CuOxrightarrow[]{赂脽脦脗}Cu+

B;}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺Dxrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}氧化物rm{垄脷C隆煤B+H_{2}O;}rm{垄脻B+Ca(OH)_{2}隆煤D+H_{2}O}rm{垄脼B+Axrightarrow[]{赂脽脦脗}E}rm{垄脹B+H_{2}O隆煤C;垄脺D

xrightarrow[]{赂脽脦脗}B+}20、rm{A}元素原子核内有rm{1}个质子；rm{B}元素的带一个单位负电荷的阴离子的核外电子排布与氩原子相同；rm{C}元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的rm{2}倍；rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多一个电子层，其阳离子带一个单位的正电荷，rm{E}元素是地壳中含量最多的元素。试推断：rm{(1)}写出元素符号：rm{A}_______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______；rm{E}______。rm{(2)}画出rm{D^{+}}结构示意图__________________21、rm{A-E}是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示rm{.}两圆相切表示能够发生化学反应rm{.(}生成物及反应条件未标出rm{)A}物质在rm{E}中燃烧发出蓝紫色火焰；rm{B}在空气中不能燃烧，在rm{E}中却能剧烈燃烧；rm{C}是黑色固体，在rm{E}中燃烧会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体；rm{D}是一种暗红色的固体．

rm{(1)}同学们你猜到它们是什么物质了吗？写出下列物质的名称：

rm{A}______rm{B}______rm{C}______rm{D}______rm{E}______．

rm{(2)}写出rm{B}在rm{E}中剧烈燃烧的其他现象______．

rm{(3)}写出rm{D}与rm{E}反应的文字表达式______．22、图甲是某元素在元素周期表中的信息；图乙是该元素的一种粒子结构示意图．

rm{(1)}该元素的原子的核电荷数为______；相对原子质量为______．

rm{(2)}图乙所示粒子的符号为______rm{.}其中rm{X=}______．评卷人得分四、探究题(共4题，共16分)23、某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的rm{MnO_{2}}测量相同时间内收集氧气的体积。

【实验过程】实验数据记录如下：

。rm{MnO_{2}}的质量测量数据Ⅰrm{0.1g}rm{9mL}Ⅱrm{0.2g}rm{16mL}Ⅲrm{0.4g}rm{31mL}【实验分析】

rm{(1)}过氧化氢分解的化学符号表达式______。

rm{(2)}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是______rm{(}填编号rm{)}

【实验反思】除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外；催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？

【实验探究】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能；催化效果如何？

。实验步骤实验现象Ⅰrm{.}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{A}rm{B}两支试管中，向rm{A}试管中加入rm{ag}氧化铁粉末，并分别在rm{A}rm{B}两支试管中插入带火星木条，观察现象。rm{A}试管中产生气泡，带火星木条复燃，rm{B}试管中无明显现象Ⅱrm{.}待rm{A}试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象。试管中均产生气泡，带火星木条均复燃

Ⅲrm{.}将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为rm{a}rm{g}．

______Ⅳrm{.}分别量取rm{5mL5%}过氧化氢溶液放入rm{C}rm{D}两支试管中，向rm{C}试管中加入rm{a}rm{g}氧化铁粉末，向rm{D}试管中加入rm{a}rm{g}二氧化锰粉末，观察现象。______【实验结论】

rm{(3)}实验Ⅱ；Ⅲ证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化；可以作过氧化氢分解的催化剂；

【实验评价】

rm{(4)}若实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快；由此你可以得到的结论是：______。

【知识拓展】

查阅资料可知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

rm{(5)}下列有关催化剂的说法中正确的是______。

A.rm{MnO_{2}}只能作过氧化氢溶液分解的催化剂。

B.同一个化学反应可以有多种催化剂。

C.使用催化剂就能加快化学反应的速率。

D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物。24、用来测定空气成分的方法很多，如图rm{1}所示为初中常用的测定装置，请回答下列问题：rm{(1)}实验中红磷要足量的原因是______________________________________________。rm{(2)}实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到剩余容积的__________________。你认为导致这一结果的原因可能是____________________________rm{(}写一条即可rm{)}rm{(3)}某同学对实验进行反思后，提出了改进方法rm{(}如图rm{2}所示rm{)}该装置改进后的优点是___________________________________________________________。25、现有：火柴；一张干燥的白纸、一只洁净干燥的小烧杯、澄清的石灰水；设计一个实验证明纸张燃烧后有水和二氧化碳生成．

。实验步骤实验现象结论____________________________________26、高锰酸钾在生产；生活中有广泛应用。某实验小组对高锰酸钾的腐蚀性进行研究。

【实验现象】将铜片分别浸没在4种液体中20小时；现象如下表。

。编号②③④④实验25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸25mL蒸馏水+10滴浓硫酸25mL1%KMmO4溶液+10滴浓硫酸25mL1%KMmO4溶液+10滴浓硫酸铜片。

质量/g实验前0.540.540.540.54实验后0.540.520.540.430.43【分析与结论】

（1）实验中；高锰酸钾的腐蚀性是通过______来判断的。

（2）通过对比______可以得出“在滴有硫酸的条件下，KMnO4浓度越大腐蚀性越强”这一结论。（填编号）

（3）通过对比①②③，可以得出的结论是______。评卷人得分五、计算题(共3题，共24分)27、如何保护空气减少空气污染．28、乙炔（化学式C2H2）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式CaC2）与水在常温下反应制取，该反应中同时还有氢氧化钙[Ca（OH）2]生成．通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L（空气的密度为1.293g/L）．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，火焰温度高达3000℃以上，可用来焊接或切割金属，在一定的条件下，乙炔还可以与氯化氢气体反应生成氯乙烯等．根据上述提供的信息，请你回答下列问题：

（1）指出下图中标号仪器的名称①______②______③______

（2）写出实验室制取乙炔的化学反应方程式______．

（3）上述信息中描述了有关乙炔的______种物理性质．

（4）在实验室中制取乙炔气体时；可采用上图中的发生装置为（填序号，下同）______，收集装置为______．

（5）实验室制取乙炔时；首先要进行的一步操作是______．

（6）乙炔在氧气中燃烧的化学方程式是______4CO2+2H2O29、下图是实验室中过滤操作示意图．回答下列问题：

（1）图中A的名称是______．凡用酒精灯火焰给A里的液体加热时；A应放在______上，使其受热均匀；

（2）图中B的名称是______；在过滤操作中，室的作用是______；

（3）过滤时漏斗下端管口应______烧杯内壁；漏斗中液面应______滤纸边缘；

（4）经过滤的液体；仍然浑浊的原因可能是______，进一步处理的方法是______．

评卷人得分六、简答题(共4题，共36分)30、盐酸用途广泛，下列是涉及盐酸的一些情况：rm{(1)}盐酸除去铝壶内壁水垢rm{(}主要为rm{CaCO_{3})}其化学反应方程式是________________，但盐酸不能过量，否则铝壶也将被腐蚀，其化学反应方程式是___________________；rm{(2)}人的胃液中含有少量盐酸，胃酸过多的病人常常服用含氢氧化铝的药物，其化学反应方程式是______________________________，而治疗缺铁性贫血，可服用含少量细铁粉的补血药品，其化学反应方程式是_____________________________________。31、人们的生活和生产离不开能源．

rm{(1)}目前人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油、天然气等，属于______rm{(}“可再生”或“不可再生”rm{)}能源．

rm{(2)}从石油中分离出汽油；柴油等的过程叫石油的分馏；原理是根据各物质的______不同将热的原油进行分离，是______变化；

rm{(3)}今年rm{5}月rm{18}日，南海“可燃冰”rm{(}学名天然气水合物，主要成分是rm{CH_{4})}试采成功，标志着中国的开采实力已处在世界前列rm{.}该燃料燃烧的化学方程式是______．

rm{(4)}氢化镁rm{(MgH_{2})}固体可作为氢动力汽车的能源提供剂，提供能源时与水反应生成氢氧化镁和一种可燃性气体，反应的化学方程式是______，选用氢化镁作为能源的一个优点是______．32、默写rm{1-20}号元素，写出元素名称和元素符号．33、娟娟在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图现象rm{.}请填空：

rm{(1)}能说明糖水是溶液的现象有：______；

rm{(2)}溶解后，液面低于原水平线的微观解释是：______．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】解：①氧化铜粉末要用药匙或纸槽取用；所以错误．

②石灰石块是密度大的块状药品；要用镊子取用，所以正确．

③锌粒是密度大的金属颗粒；要用镊子夹取，所以正确．

④盐酸是液体药品；应直接倾倒或用滴管吸取，所以错误．

故选B．

根据药品的状态选择取用的仪器；液体药品直接倾倒或用滴管吸取，粉末状的药品用药匙或纸槽取，密度大的块状药品或金属颗粒用镊子夹取．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】【答案】B2、D【分析】解：A．污水对环境有害；要处理后再重新使用，故正确；

B．适度开采地下水可缓解淡水不足；故正确；

C．研究淡水开发技术可以缓解淡水危机；故正确．

D．城市污水中含有有毒害物质；不能直接用于灌溉农田，故不正确；

故选：D．

A．污水对环境有害；要处理后再重新使用；

B．适度开采地下水可缓解淡水不足；

C．研究淡水开发技术可以缓解淡水危机；

D城市污水中含有有毒害物质．

解答本题要充分理解保护水资源的重要意义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．【解析】【答案】D3、C【分析】试题分析：根据在单质中元素的化合价为零来分析；

解：氧气为单质；在单质中元素的化合价为零；

故选C【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】

A.根据某一温度时物质溶解度的比较方法考虑；rm{B.}根据溶解度曲线观察；rm{C.}根据rm{t_{1}隆忙}时，甲、乙两物质的溶解度考虑；rm{D.}根据溶液中溶质质量分数的大小判断方法考虑；解答本题关键是要知道溶解度曲线表示的意义；知道溶解度如何比较大小，计算水中加入溶质后所得溶液质量要根据溶解度考虑是否全部溶解。

【解答】

A.比较溶解度大小必须有温度的限制；否则无法比较，故A错；

B.由图示可知甲的溶解度受温度影响较大；故B错；

rm{C.t_{1}隆忙}时，甲、乙两物质的溶解度都是rm{40g}所以甲、乙两物质各rm{50g}分别加入rm{100g}水中，只能溶解rm{40g}所以得到的溶液质量都是rm{140g}故C正确；

D.本题没说明甲溶液和乙溶液是否饱和，所以无法比较大小，如果饱和溶液且温度是rm{t_{2}隆忙}时；甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，故D错。

故选C。【解析】rm{C}5、C【分析】解：N60是由氮元素组成的纯净物；是单质。

故选：C。

纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。

判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物、氧化物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成。【解析】C6、B【分析】

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，故酸和碱中都含有的元素是氢元素，观察选项，故选B．

【解析】【答案】根据酸碱的概念进行分析；电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱．

7、C【分析】

手帕完好无损是因为手帕上的水汽化吸热；使手帕的温度低于棉布的着火点；

不是魔术；可燃物的着火点一般不能改变．

故选C．

【解析】【答案】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点．

二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】

（1）玫瑰花的浸出液在显酸性；显碱性、显中性的溶液中分别显示红色、绿色、粉红色等不同的颜色；可以检验花盆中土壤的酸碱性．故填：玫瑰．

在上述三种酒精溶液中；酒精属于溶剂．故填：溶剂．

（2）石灰水显碱性；可以中和显酸性的土壤．故填：石灰水．

【解析】【答案】玫瑰花的浸出液在显酸性；显碱性、显中性的溶液中能够显示不同的颜色；可以检验花盆中土壤的酸碱性．酒精可以溶解多种物质，常常用来做溶剂．显酸性和显碱性的物质混合能够发生中和反应．

9、略

【分析】

量筒量取液体体积要放在水平的桌面上；读数时视线要平视凹液面的最底部，故答案：量筒；量筒；平稳；凹液面的最低处．

【解析】【答案】根据量筒的使用基本操作分析解答．

10、略

【分析】解：rm{(1)2}个磷原子就是在磷元素符号的前面加上数字rm{2}故填：rm{2P}

rm{(2)}亚铁离子的符号为rm{Fe^{2+}}故填：rm{Fe^{2+}}

rm{(3)}地壳中含量最多的金属元素是铝，故填：rm{Al}

rm{(4)5S^{2-}}表示rm{5}个硫离子，故填：rm{5}个硫离子。

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【解析】rm{2P}rm{Fe^{2+}}rm{Al}rm{5}个硫离子11、

（或）【分析】【分析】根据化学方程式的书写方法来解答。【解答】碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}碳酸氢铵受热分解生成氨气、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}故填：其反应的化学方程式为：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}故填：rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}其反应的化学方程式为：rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}}木炭在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，其反应的化学方程式为：rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO}故填：rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}(}或rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO)}rm{N{H}_{4}HN{O}_{3}

overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}【解析】rm{N{H}_{4}HC{O}_{3}overset{?}{=}N{H}_{3}隆眉+{H}_{2}O+C{O}_{2}隆眉}

rm{2{H}_{2}{O}_{2}overset{Mn{O}_{2}}{=}2{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}

rm{C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}(}或rm{2C+{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2CO)}12、⑥②③④⑤②⑤【分析】【分析】本题考查物质的分类，根据混合物、化合物、氧化物的特点分析。【解答】混合物中含有不同种物质，化合物是不同种元素组成的纯净物，氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物：rm{垄脼}食盐水中含有食盐和水故属于混合物；rm{垄脷MgO}rm{垄脹CaCO}rm{垄脷MgO}rm{垄脹CaCO}rm{{,!}_{3}}、rm{垄脺NaCl}rm{垄脻}过氧化氢rm{(H_{2}O_{2})}都属于化合物，而过氧化氢rm{垄脺NaCl}都属于化合物，而rm{垄脻}rm{(H_{2}O_{2})}过氧化氢rm{垄脷MgO}属于氧化物；故答案为：rm{垄脻}rm{(H_{2}O_{2})}rm{垄脼}rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}【解析】rm{垄脼}rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{垄脷垄脻}rm{垄脼}rm{垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{垄脷垄脻}13、没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水能和氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应、苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水【分析】解：rm{(1)}物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质；包括颜色；状态、气味、熔点、沸点、溶解性、挥发性等，所以没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水都属于物理性质；

rm{(2)}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，包括毒性、可燃性、氧化性、还原性等所以有毒、能和氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应、苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水rm{.}都属于化学性质；

故答案为：rm{(1)}没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水；rm{(2)}能和氢气；溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应、苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水．

物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质rm{.}化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质rm{.}而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成；因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．

物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．【解析】没有颜色、带有特殊气味的液体，密度比水小，不溶于水能和氢气、溴、浓硝酸、浓硫酸等物质发生化学反应、苯在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水14、物理状态、形状新物质化学新物质生成【分析】解：将水加热变成水蒸气和胆矾研碎都属于物理变化；因为它们只是状态；形状发生改变，并没有新物质生成；

向石灰石中滴加稀盐酸和向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液都属于化学变化；因为它们在变化时都有新物质生成。

故填：物理；状态；形状；新物质；化学；新物质生成。

有新物质生成的变化属于化学变化；没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。

判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。【解析】物理状态、形状新物质化学新物质生成三、推断题(共8题，共16分)15、略

【分析】解：（1）吸取和滴加少量液体时；需要用胶头滴管，故填：胶头滴管；

（2）给物质加热时；需要用酒精灯，故填：酒精灯；

（3）量取一定量体积的液体时；需要用量筒，故填；量筒；

（4）能被加热的仪器是试管和烧杯；故填：试管；烧杯．

根据常用仪器的名称；用途选择判断即可．

本题考查了实验室常用仪器，属于容易题，要了解实验室常用仪器名称及用途．【解析】胶头滴管；酒精灯；量筒；试管、烧杯16、略

【分析】解：组成方面：空气是由氮气；氧气等组成的混合物．故填：空气是由氮气、氧气等组成的混合物．

结构方面：氮气是由氮气分子构成的．故填：氮气是由氮气分子构成的．

性质方面：氮气的沸点比氧气低．故填：氮气的沸点比氧气低．

变化方面：分离液态空气制氧气是物理变化．故填：分离液态空气制氧气是物理变化．

可以根据图中提供的信息和物质的组成；结构、性质、变化等方面进行分析、判断；从而得出正确的结论．

解答本题的关键是要掌握物质的组成、结构、性质、变化等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．【解析】空气是由氮气、氧气等组成的混合物；氮气是由氮气分子构成的；氮气的沸点比氧气低；分离液态空气制氧气是物理变化17、（1）H2O2

（2）分解反应

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}无色气体rm{D}与rm{H_{2}O}能相互转化，rm{H_{2}O}电解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能与rm{H_{2}O}相互转化，而rm{B}为rm{O_{2}}所以rm{D}为rm{H_{2}}最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化学常见的物质，其中rm{A}和rm{C}是组成元素相同的无色液体，且rm{A隆煤B+C}rm{B}为无色气体，则rm{A}为rm{H_{2}O_{2}}rm{B}为rm{O_{2}}rm{C}为rm{H_{2}O}和rm{A}是组成元素相同的无色液体，且rm{C}rm{A隆煤B+C}为无色气体，则rm{B}为rm{A}rm{H_{2}O_{2}}为rm{B}rm{O_{2}}为rm{C}；rm{H_{2}O}与无色气体rm{D}与能相互转化，rm{D}电解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃烧生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能与rm{H_{2}}相互转化，而rm{O_{2}}为rm{H_{2}O}所以rm{B}为rm{O_{2}}代入框图验证，符合图中的转化关系，推导正确。rm{D}由以上推断可知，rm{H_{2}}是rm{(1)}故填：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}由以上推断可知，rm{H_{2}O_{2}}转化为rm{(2)}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应物是一种，生成物有两种，符合分解反应的特征，所以rm{A}转化为rm{B}反应的基本反应类型属于分解反应转化为rm{A}反应的基本反应类型属于分解反应；故填：分解反应；rm{B}是水，rm{A}是氢气，水通电分解生成氢气和氧气，其反应的rm{B}rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}故填：rm{脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)C}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分解反应rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)脣庐xrightarrow[]{脥篓碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶

}18、H2O22H2O2H2↑+O2↑

分子的构成不同【分析】【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素；通常为液体的化合物有水；过氧化氢等，过氧化氢则可分解为水和氧气，水电解时可生成氢气和氧气，氧气与氢气反应又可生成水；由氧元素组成的单质为氧气；利用以上基础知识，根据物质的组成特点及变化关系，推断三种物质，并完成对与所推断物质的问题分析。

【解答】地壳中含量最多的元素为氧元素；则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水；甲为过氧化氢；

故答案为：rm{H_{2}O_{2}}乙转化成丙，即水转化为氧气，即水在通电的条件下可生成氧气，化学方程式如下：rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}根据物质结构决定性质，甲过氧化氢rm{H_{2}O_{2}}乙水rm{H_{2}O}两物质的组成元素相同，但两物质的分子结构不同，所以两物质的性质有差异；

故答案为：两种物质的分子构成不同。

【解析】rm{H_{2}O_{2;;;;}}rm{2H_{2}O}rm{2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

分子的构成不同19、CO2CaCO3CO【分析】【分析】本题是文字式推断题，关键要从文字信息中找出解题的突破口；由rm{垄脵}可知rm{A}是还原剂，又rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五种含碳物质，则rm{A}是碳或一氧化碳，rm{B}是二氧化碳；二氧化碳rm{B}和水生成rm{C}则rm{C}是碳酸；rm{D}高温生成二氧化碳rm{B}和氧化物，又二氧化碳rm{B}和氢氧化钙生成rm{D}可推知rm{D}是碳酸钙；二氧化碳rm{B}和rm{A}反应生成rm{E}可知rm{A}为碳，rm{E}为一氧化碳，带入验证即可。【解答】由rm{垄脵}可知rm{A}是还原剂，又rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}是五种含碳物质，则rm{A}是碳或一氧化碳，rm{B}是二氧化碳；二氧化碳rm{B}和水生成rm{C}则rm{C}是碳酸；rm{D}高温生成二氧化碳rm{B}和氧化物，又二氧化碳rm{B}和氢氧化钙生成rm{D}可推知rm{D}是碳酸钙；二氧化碳rm{B}和rm{A}反应生成rm{E}可知rm{A}为碳，rm{E}为一氧化碳；带入验证符合题意。

故答案为：rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CO}【解析】rm{CO_{2}}rm{CaCO_{3}}rm{CO}20、（1）HClCNaO

（2）【分析】解：根据原子核内有一个质子是只有氢元素；因此rm{A}原子表示为：rm{H}

根据rm{B}元素的到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同，可知rm{B}元素的电子数rm{17}为氯元素；

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}由此可知rm{C}元素为碳；

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素的原子有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素为钠，因此rm{D}离子表示为：rm{Na^{+}}该粒子的结构示意图为

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，因此地壳中含量最高的元素为氧。

故答案为：

rm{(1)A.H}rm{B.Cl}rm{C.C}rm{D.Na}rm{E.O}

rm{(2)}

根据原子核内有一个质子是只有氢元素；

根据rm{B}元素得到rm{1}个电子核外电子层结构与氩原子相同；依据电子数进行分析解答；

根据rm{C}元素的原子最外层是第二层，最外层电子数是次外层的rm{2}倍，说明rm{C}元素只有rm{2}个电子层，电子数为rm{6}进行解答；

根据rm{D}元素的原子比rm{C}元素的原子多rm{1}个电子层，可知rm{D}元素有rm{3}个电子层，其阳离子带一个单位正电荷，即可推断rm{D}元素；

根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧；硅，铝，铁，进行解答。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。【解析】rm{(1)H}rm{Cl}rm{C}rm{Na}rm{O}rm{(2)}21、略

【分析】解：rm{A}物质在rm{E}中燃烧发出蓝紫色火焰，故A是硫，rm{E}是氧气；rm{B}在空气中不能燃烧，在rm{E}中却能剧烈燃烧，故B是铁，燃烧时火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热；rm{C}是黑色固体，在rm{E}中燃烧会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C是碳，燃烧生成二氧化碳；rm{D}是一种暗红色的固体；故D是红磷，带入框图，推断合理；

故答案为：rm{(1)}硫；铁；木炭；红磷；氧气；

rm{(2)}火星四射；生成黑色固体，放出热量；

rm{(3)}碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳．

根据题干提供的信息，rm{A}物质在rm{E}中燃烧发出蓝紫色火焰，故A是硫，rm{E}是氧气；rm{B}在空气中不能燃烧，在rm{E}中却能剧烈燃烧，故B是铁；rm{C}是黑色固体，在rm{E}中燃烧会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，故C是碳；rm{D}是一种暗红色的固体；故D是红磷，据此解答．

此题是一道推断判断题，解题的关键是利用物质的特征判断物质，并通过相互的转化关系对整个过程进行进行分析，从而得到正确的结论．【解析】硫；铁；木炭；红磷；氧气；火星四射，生成黑色固体，放出热量；碳rm{+}氧气rm{overset{{碌茫脠录}}{}}二氧化碳22、略

【分析】解：rm{(1)}由题目中的图可知原子序数为rm{16}再根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”，可知该元素的原子的核电荷数rm{16}由图可知其相对原子质量为rm{32.06}故填：rm{16}rm{32.06}

rm{(2)}由分析可知，图乙所示粒子的符号为阴离子，得rm{2}个电子，带rm{2}个负电荷，故可书写其化学符号rm{S^{2-}.}原子序数rm{=}核电荷数rm{=}质子数，所以rm{x=16}故填：rm{S^{2-}}rm{16}．

rm{(1)}由题目中的图可知原子序数，再根据“原子序数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”；可知该元素的原子的核电荷数；由图可知其相对原子质量；

rm{(2)}图乙所示粒子的符号符合“阴离子中，核电荷数rm{(}等于rm{)}质子数rm{(}小于rm{)}核外电子数”，故为阴离子，得rm{2}个电子，带rm{2}个负电荷；故可书写其化学符号．

了解元素周期表的特点及其应用；掌握相对原子质量的概念及其计算；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；了解化学符号及其周围数字的意义．【解析】rm{16}rm{32.06}rm{S^{2-}}rm{16}四、探究题(共4题，共16分)23、略

【分析】解：

【实验分析】

rm{(1)}过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，化学方程式为rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}}故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}}rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}}氧气的密度比水的密度小，所以气体应该从短管进，长管出，所以选择装置rm{2H_{2}O+O_{2}隆眉}故填：rm{(2)}

【实验探究】Ⅲrm{B}将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为rm{B}rm{.}说明反应前后二氧化锰的质量不变；故填：二氧化锰的质量不变；

Ⅳrm{a}分别量取rm{g.}过氧化氢溶液放入rm{.}rm{5mL5%}两支试管中，向rm{C}试管中加入rm{D}rm{C}氧化铁粉末，向rm{a}试管中加入rm{g}rm{D}二氧化锰粉末，rm{a}试管中的产生气泡的速率快，故填：rm{g}试管中产生气泡的速率快；

【实验评价】根据图中数据可知二氧化锰对过氧化氢的催化效果要比氧化铁对过氧化氢的催化效果好；故填：二氧化锰对过氧化氢的催化效果要比氧化铁对过氧化氢的催化效果好；故填：二氧化锰对过氧化氢的催化效果要比氧化铁对过氧化氢的催化效果好；

【知识拓展】

A.rm{D}不是只能作过氧化氢溶液分解的催化剂；错误；

B.同一个化学反应可以有多种催化剂；正确；

C.使用催化剂不一定能加快化学反应的速率；错误；

D.用作催化剂的物质也可能是其他反应的反应物或生成物；正确；

故填：rm{D}

根据过氧化氢溶液和二氧化锰混合生成水和氧气进行解答；根据氧气的密度比水的密度小；所以气体应该从短管进，长管出进行解答；根据通过收集等体积氧气所需要的时间测量也能得出相同的结论进行解答；根据影响化学反应速率的还有催化剂的种类等因素进行解答。

本考点主要考查影响化学反应速度的因素，要依据相关知识细心分析解答。rm{MnO_{2}}【解析】rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}二氧化锰的质量不变；rm{B}试管中产生气泡的速率快；二氧化锰对过氧化氢的催化效果要比氧化铁对过氧化氢的催化效果好；rm{D}rm{BD}24、（1）将空气中的氧气全部反应掉

（2）红磷不足（符合题意即可）

（3）避免对环境污染，使实验更精确【分析】【分析】本题考查空气氧气含量的实验探究。根据红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一分析；根据改进后实验装置优点进行分析解答即可。【解答】rm{(1)}红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷，当红磷充足时，才能消耗完装置内空气中氧气，使实验更精确，故答案：将空气中的氧气全部反应掉；rm{(2)}如果实验中因红磷量不足而氧气没有完全消耗或因装置漏气而在冷却过程中进入少量空气或未冷却至室温而打开弹簧夹等，都可能出现进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一，故答案：rm{dfrac{1}{5}}红磷不足rm{(}符合题意即可rm{)}rm{(3)}由于红磷燃烧生成五氧化二磷，有毒，所以改进后的装置直接通过聚太阳光而引燃磷，避免了再次打开瓶塞而保持装置始终密封，减少了操作中人为因素所造成的偏差，可得到更准确的实验结果以及避免对环境污染，故答案：避免对环境污染，使实验更精确。【解析】rm{(1)}将空气中的氧气全部反应掉rm{(2)dfrac{1}{5}}红磷不足rm{(}符合题意即可rm{)}rm{(3)}避免对环境污染，使实验更精确25、点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；烧杯内壁出现水雾；说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；澄清的石灰水变浑浊；说明纸张燃烧有二氧化碳生成【分析】解：证明纸张燃烧的生成物中有水；可在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清的石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

故答案为：。实验步骤实验现象结论点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯烧杯内壁出现水雾说明纸张燃烧有水生成再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方澄清的石灰水变浑浊说明纸张燃烧有二氧化碳生成

根据水蒸气遇冷凝结成水雾的性质；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊的性质；进行分析解答．

本题难度不大，掌握水蒸气和二氧化碳的检验方法并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】点燃纸张，在火焰上方罩上一个冷而干燥的烧杯；烧杯内壁出现水雾；说明纸张燃烧有水生成；再将一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方；澄清的石灰水变浑浊；说明纸张燃烧有二氧化碳生成26、铜片质量变化②④酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性【分析】解：（1）实验中；高锰酸钾的腐蚀性是通过铜片质量变化来判断的。

故填：铜片质量变化。

（2）通过对比②④可知，25mL1%KMmO4溶液+10滴浓硫酸对铜片的腐蚀比25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸强，说明“在滴有硫酸的条件下，KMnO4浓度越大腐蚀性越强”这一结论。

故填：②④。

（3）通过对比①②可知；高锰酸钾溶液没有腐蚀性，酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性，通过对比②③可知，溶液显酸性，没有高锰酸钾，不能腐蚀铜，可以得出的结论是酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性。

故填：酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性。

由表中数据可知；实验中，高锰酸钾的腐蚀性是通过铜片质量变化来判断的；

对比试验要确定好常量和变量。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】铜片质量变化②④酸性高锰酸钾溶液具有腐蚀性五、计算题(共3题，共24分)27、略

【分析】

根据空气的污染来源进行解答．

分析污染源和讨论防止污染的措施，让学生自己动眼动脑，从自己的切身利益来加深认识空气污染的危害，从而更增强学生保护环境、从我做起的意识．【解析】解：空气的污染及其危害；空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳；二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．

二氧化硫主要来源于煤；石油等化石燃料的燃烧；工厂排放的废气等，会引起酸雨，给农作物和建筑物造成很大的危害；二氧化碳含量过多会引起全球变暖，因此我们应提倡低碳经济；粉尘主要是地面粉尘、燃煤排放的粉尘、沙尘暴等．所以少用劣煤作燃料、使用清洁能源等能保护空气减少空气污染．

故答案为：少用劣煤作燃料、使用清洁能源等．28、略

【分析】

（1）长颈漏斗；锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器；故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶。

（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑

（3）通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5

（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取；因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D；C

（5）制取气体时；首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性。

（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O检验乙炔气体的纯度．

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热，制取气体时，要先检查装置的气密性；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，因此可以用排水法收集．乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．

29、略

【分析】

（1）根据装置图可知A为烧杯；加热时要放在石棉网上，所以本题答案为：烧杯，石棉网；

（2）B为玻璃棒；在过滤时起到了引流的作用，所以本题答案为：玻璃棒，引流；

（3）过滤时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁；液面要低于滤纸边缘，所以本题答案为：紧贴，低于；

（4）若滤液浑浊；则可能是滤纸破了或是液面高于了滤纸边缘，需要重新过滤，所以本题答案为：滤纸破了，换滤纸重新过滤．

【解析】【答案】根据已有知识进行分析；烧杯加热时要放在石棉网上，在过滤中使用玻璃棒起到了引流的作用，过滤操作要做到一贴；二低、三靠，若滤液浑浊，则需要重新过滤．

六、简答题(共4题，共36分)30、（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】根据反应原理找出反应物、生成物以及反应条件书写化学方程式分析解答即可。【解答】rm{(1)}盐酸与rm{CaCO_{3}}反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应化学方程式是rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}rm{隆眉}，但盐酸不能过量，否则铝壶也将被腐蚀即铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，其反应化学方程式是故答案：rm{2Al+6HCl=2AlCl}rm{2Al+