2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教沪科版九年级化学上册月考试卷53考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、实验室要配制10%的氯化钠溶液200g；不需要用到的仪器是（）

A.量筒。

B.托盘天平。

C.漏斗。

D.玻璃棒。

2、粗盐提纯实验的部分操作如下图所示，其中不正确的是（）A.取一定量粗盐B.溶解C.过滤D.蒸发3、网络游戏rm{隆露}英雄联盟rm{隆路}中的简化语言“rm{666}”在化学里竟然还是一种农药rm{.}它的学名为六氯环己烷，即它的分子由六个碳原子、六个氢原子和六个氯原子构成rm{.}下列关于六氯环已烷的说法正确的是rm{(}rm{)}A.六氯环已烷的化学式为rm{C_{6}H_{6}Cl_{6}}B.六氯环已烷的相对分子质量为rm{291g}C.六氯环已烷中碳元素的质量分数最小D.六氯环已烷碳元素、氢元素和氯元素的质量比是rm{1}rm{1}rm{1}4、等质量的镁和铝与足量的稀盐酸反应，制得的氢气的质量比是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{1}rm{2}C.rm{1}rm{1}D.rm{3}rm{4}5、下列实验方案中；不合理的是（）

A.用肥皂水可以检验硬水和软水。

B.用浓硫酸除去氧气中混有的水蒸气。

C.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液。

D.用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维。

6、下列做法中；易造成危险的是（）

A.用熟石灰抹墙。

B.用干冰进行人工降雨。

C.用活性炭做冰箱除味剂。

D.用氢气填充大量节日用的气球。

评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、用化学用语填空：

2个铁原子____，2个镁离子：____，2个水分子：____；碳酸钠：____．8、构建知识网络；可以帮助我们理解知识间的内在联系．图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．

（1）图中M应为____类物质．

（2）写出一种能与盐酸反应的金属____

（3）用盐酸除铁锈（主要成分Fe2O3）的化学方程式是____

（4）小明用徽观示意图来说明盐酸与碱的反应，用化学方程式表示该反应为____；

通过分析可知，盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的____（写离子符号）与碱中的0H-反应生成H2O的过程．

9、（2011•肇庆）请写出下列反应的化学方程式：

（1）利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁；

（2）用甲醇（化学式为CH3OH）作燃料；

（3）用稀硫酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）；

（4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气．10、科学课上；小明已经学习了有关酸；碱、盐的内容，但有一个问题还困扰着小明同学，苹果到底是酸性物质还是碱性物质昵？爸爸认为：苹果寓含苹果酸，肯定是酸性物质；妈妈认为：苹果是碱性物质，多吃苹果对身体有好处．为弄清楚这个问题，小明进行了课外自主学习和探究．

[查阅资料]①在营养学中；食晶的酸碱性分为“食品的口味酸碱性”和“食品的生理酸碱性”

（指食品被身体吸收后的酸碱性）

②多食用生理碱性食品；对维持人体体液的酸碱平衡有好处。

③可以利用灼烧的方法来判断食品的生理酸碱性。

[进行实验]①测定苹果的口味酸碱性：取苹果20克；榨汁，取滤液测得pH＜7．

②测定苹果的生理酸碱性：另取苹果20克；切碎，放入坩埚内，加强热至质量不再变化，将残渣用少量水溶解，取滤液测得pH＞7．

[初步认识]苹果是口味“酸性”；生理“碱性”的食品，常食用苹果对健康有利．

[继续探究]小明对实验结果感到很惊讶；他猜想：食品的口味酸碱性与生理酸碱性是否正好相反？又选了一些常见食晶用上述方法继续进行实验，小明设计一个实验记录表，收集存关数据．

[反思与分享]实验中；欲比较几种食品的生理酸碱性强弱，必须控制实验条件．

[实验结沦]实验结果表明；呈生理碱性的食品有：柠檬；四季豆、菠菜、香蕉、海带等；呈生理酸性的食品有：猪肉、鸡肉、蛋黄、鲤鱼、花生等．有些物质口味酸碱性与生理酸碱性正好相反．

（1）若大致测定某溶液是酸性还是碱性的，下列可采用的是____（填序号）

①酚酞试液②pH试纸③石蕊试纸。

（2）根据小明继续探究的实验目的，你认为下列必测的项目是____（填序号）；是必须在实验记录表中出现的栏目．

A．食品名称B．加热时间C．残渣质量。

D．坩埚质量E．口味酸碱性F．生理酸碱性。

（3）若要比较香蕉和蛋黄这两种食品的生理酸碱性强弱，你认为必须控制的实验条件之____．11、小刚设计实验探究铁；铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题．请你参与：

（1）他设计的四种实验方案；所需试剂如下：

①铜；银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液

③银；硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液；硝酸银溶液

上述方案中，正确的是____（填写序号）．上述方案中能发生反应的基本类型是____．

（2）某化工厂残液中含有硝酸银和硝酸铜两种物质．小刚取少量该残液；分别盛在A；B两支试管中，再分别加入不同质量的铁粉，充分反应后过滤，分别取滤渣或滤液进行下表所示实验：

。实验操作实验现象分析与结论向A试管滤出的滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生反应方程式____；

从A试管滤出的滤渣中含有____向B试管得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀生成B试管滤出的滤液中所含溶质的化学式是____评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)12、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）13、相对原子质量可用千克或克作单位____．（判断对错）14、钠原子和钠离子有不一样的化学性质____．（判断对错）15、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）16、雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药____．17、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．18、判断正误（用√或×表示）：医院里给病人输的氧气是纯净的氧气．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共4题，共32分)19、酒精灯是实验室常备仪器．某科学小组同学用下列提供的仪器、装置设计实验方案，探究酒精（C2H6O）在氧气中燃烧的产物．为尽可能多地检验酒精燃烧后生成的混合气体成分；上述装置的连接顺序应该是：

混合气体→____→CAB→尾气处理．（填装置编号；装置可重复使用）

20、在一个密闭的容器内；有A；B、C、D四种物质．在电火花作用下充分反应．测得反应前后各物质的质量如下：

。ABCD反应前质量/g205641反应后质量/g232056已知A的相对分子质量为B的4倍，则在该反应的化学方程式中A与B的化学计量数之比为____；在反应前后不变的是____（写一点即可）该反应的反应类型为____（从以下选项中选择；填选项的字母代号）．

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应E．无法确定．21、实验室有一瓶久置的NaOH固体；某同学设计实验探究其变质情况．

实验1：取样品少许于试管中；滴加稀盐酸有气泡产生，说明NaOH已变质．

实验2：另取一定量干燥的样品溶于水配成溶液，并加入适量的CaCl2溶液恰好完全反应；有关实验数据如表：

。反应前反应后实验

数据干燥的样品质量加入的CaCl2溶液质量过滤、洗涤、干燥得滤渣的质量8.0克40.0克5.0克5.0克相对分子质量：Na2CO3-106CaCl2-111CaCO3-100

（1）该样品的变质情况是____（选填“完全变质”或“部分变质”）．变质原因用化学方程式表示为____．

（2）在不考虑水的情况下，若实验中得到的滤液中Cl-、OH-的个数分别是n1、n2，则Na+个数为____．

（3）计算加入的CaCl2溶液中的溶质质量分数．（用百分数表示，保留一位小数．）22、为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应；某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：

（1）选择任意一种实验装置；简述出现的实验现象，解释产生该实验现象的原因：

选择的实验装置是____．实验现象为：____．

产生该实验现象的原因是：____．

（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：____．

（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应．____．评卷人得分五、计算题(共1题，共5分)23、（2011•门头沟区二模）某同学用下图装置制氧气；请问答：

（1）写出有标号仪器的名称：a______．

（2）检查装置①气密性的方法是：______；

（3）用高锰酸钾制取和收集氧气的装置应选用______（填序号）．

（4）实验室用②装置制氧气的化学方程式是______K2MnO4+MnO2+O2↑评卷人得分六、探究题(共1题，共8分)24、化学变化的本质特征是有新物质生成。化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化分析一：化学变化中的现象

分析二：有助于判断草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}溶液与酸性的rm{KMnO4}溶液发生化学变化的现象可能是什么？rm{(}草酸晶体溶于水形成无色溶液；酸性rm{KMnO_{4}}溶液是rm{H_{2}SO_{4}}与rm{KMnO_{4}}的混合溶液。rm{)}结草酸晶体溶于水形成无色溶液；酸性rm{(}溶液是rm{KMnO_{4}}与rm{H_{2}SO_{4}}的混合溶液。rm{KMnO_{4}}结rm{)}合已有知识，大胆猜想。现象及产生该现象的依据：__________；

rm{(1)}现象及产生该现象的依据：__________；现象及产生该现象的依据：__________；rm{(1)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

配制200g10%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：

1；所需溶质NaCl的质量=200g×10%=20g；所需溶剂水的质量=200g-20g=180g；合180mL

2；用托盘天平称量20gNaCl；倒入烧杯中；

3；用量筒量取180mL的水倒入盛有NaCl的烧杯中；用玻璃棒搅拌使其充分溶解．

所以该过程用到的仪器有托盘天平；量筒、烧杯、玻璃棒；而没有用到漏斗；

故选C

【解析】【答案】配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤为：1、计算溶质和溶剂的质量，2、用托盘天平称量所需溶质的质量，倒入烧杯中，3、把水的密度近似看作1g/cm3；用量筒量取所需的水．

2、C【分析】试题分析：A、在取用粗盐时，应将瓶塞倒放在桌面上，用药匙取粗盐，图中所示操作正确；B、溶解粗盐要在烧杯中进行，为了加速粗盐的溶解，可用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流且漏斗的下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误；D、在蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确考点：氯化钠与粗盐提纯．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A.}一个六氯环己烷的分子由六个碳原子、六个氢原子和六个氯原子构成，其化学式为rm{C_{6}H_{6}Cl_{6}}故正确；

B.相对分子质量的单位是“rm{1}”而不是“rm{g}”；通常省略不写，故错误；

C.六氯环已烷中碳、氢、氯元素的质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)}rm{(35.5隆脕6)=24}rm{2}rm{71}可见其中氯元素的质量分数最大，故错误；

D.六氯环已烷中碳、氢、氯元素的质量比为：rm{(12隆脕6)}rm{(1隆脕6)}rm{(35.5隆脕6)=24}rm{2}rm{71}故错误．

故选A．

A.根据分子结构来分析；

B.根据相对分子质量的单位来分析；

C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据化合物中元素的质量比来分析．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{A}4、D【分析】解：根据镁、铝的相对原子质量为rm{24}rm{27}假设消耗镁的质量为rm{M}消耗铝的质量为rm{A}

rm{dfrac{2}{24}隆脕M=dfrac{3}{27}隆脕A}rm{dfrac{2}{24}隆脕M=dfrac

{3}{27}隆脕A}rm{M}rm{A=3}．

故选：rm{4}．

根据镁与酸反应时化合价为rm{D}价、铝与酸反应时的化合价为rm{+2}价，利用一定量金属完全反应产生氢气质量rm{=dfrac{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}金属质量；可以较简单地计算出产生相同质量氢气时，消耗掉镁和铝的质量比．

等质量的金属镁、铝、锌、铁与足量酸完全反应时，放出氢气的质量由大到小的关系为铝rm{+3}镁rm{=dfrac

{{陆冒脢么碌脛禄炉潞脧录脹}}{{陆冒脢么碌脛脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}}隆脕}铁rm{>}锌．rm{>}【解析】rm{D}5、C【分析】

A；用肥皂水可以检验硬水和软水．合理；

B；浓硫酸不能和氧气反应；能够吸收水蒸气．合理；

C；稀盐酸和氯化钠溶液都不能使酚酞试液变色．不合理；

D；棉纤维主要成分是纤维素；羊毛纤维主要成分是蛋白质，灼烧时能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维．合理．

故选C．

【解析】【答案】向软水中加入肥皂水时能够产生大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时产生的泡沫很少甚至没有泡沫产生；浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂；显酸性或显中性的溶液不能使酚酞试液变色；灼烧蛋白质时能够产生烧焦羽毛的气味．

6、D【分析】

A；用熟石灰抹墙；熟石灰氢氧化钙与空气中二氧化碳反应形成洁白坚硬的碳酸钙，该做法不会造成危险；故A不正确；

B；用干冰进行人工降雨；干冰即固体二氧化碳升华时吸收大量热而使周围温度降低，空气中水蒸气凝聚成小液滴水，该做法也不会造成危险；故B不正确；

C；用活性炭做冰箱除味剂；活性炭具有吸附性，吸附冰箱内的异味而达到除味的目的，不影响冰箱内食品，该做法不会造成危险；故C不正确；

D；用氢气填充大量节日用的气球；氢气不纯时燃烧会产生爆炸，因此该做法隐藏着巨大的危险；故D正确；

故选D．

【解析】【答案】分析做法中所发生的变化；根据相关的安全知识对该变化进行判断，选出易造成危险的做法．

二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个铁原子，就可表示为：2Fe；

由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+．

由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个水分子可表示为：2H2O．

碳酸钠是由显+1价的钠元素和显-2价的碳酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2CO3；

故答案为：2Fe；2Mg2+；2H2O；Na2CO3；8、略

【分析】

（1）盐酸可与五类物质发生化学反应；图中M应为其中的盐类物质；

故答案为：盐。

（2）在金属活动性顺序中排在氢前面的金属都能和盐酸反应；常用的有铝镁锌铁；

故答案为：锌。

（3）铁锈属于金属氧化物；与盐酸反应生成盐和水，反应中元素的化合价不变；

故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

（4）氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水；此反应为复分解反应，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．

故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，H+．

【解析】【答案】把盐酸的性质用网络框架的形式表示出来；可以更直观的让学生了解和记忆．根据盐酸的化学性质：（1）跟指示剂反应（2）跟活泼金属起置换反应（3）跟碱性氧化物反应（4）跟某些盐反应（5）跟碱起中和反应．氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此反应属于复分解反应，酸碱中和的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．

9、略

【分析】

（1）由题意知：反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）由题意知：反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：2CH3OH+3O24H2O+2CO2；

（3）由题意知：反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）由题意知：反应物、生成物、反应条件，故化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑

故答为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）2CH3OH+3O24H2O+2CO2；

（3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；

（4）2KClO32KCl+3O2↑

【解析】【答案】（1）由题意可知：反应物为一氧化碳和氧化铁；生成物为铁与二氧化碳、反应条件为高温；故可以书写此反应的化学方程式；

（2）由题意可知：反应物为甲醇和氧气；生成物为二氧化碳和水、反应条件为点燃；故可以书写化学方程式；

（3）由题意可知：反应物为硫酸和氧化铁；生成物为硫酸铁和水；故可以书写化学方程式；

（4）由题意可知：反应物为氯酸钾；生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化锰作催化剂；加热的条件，故可以书写化学方程式．

10、略

【分析】【分析】（1）做好此题要了解紫色石蕊试液和无色酚酞试液遇酸碱后的不同变化；以及石蕊试纸和PH试纸遇酸碱的变化．

（2）根据实验的目的；结合需测量的数据解决即可．

（3）该实验是测量溶液的酸碱度受浓度影响比较明显，从该点出发解决问题即可．【解析】【解答】解：

（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝；PH试纸遇到酸性溶液呈红色，遇到碱性溶液呈蓝色．也就是说①②③都可用来检验溶液的酸碱性．

（2）继续探究：根据实验的目的；结合需测量的数据是食物名称；口味酸碱性与生理酸碱性是必测项目，并以此设计数据记录表格．

（3）该实验是测量溶液的酸碱度受浓度影响比较明显；所以所取得样品质量及水量必须相同．

答案：

（1）①②③；

（2）AEF；

（3）所取得样品质量及水量必须相同．11、略

【分析】【分析】（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；则可知铁、铜、银三种金属的活动性，则可推测实验方案的设计是否合理；依据反应物生成物的特点分析反应的类型；

（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中；有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，则可知残渣的成分；

②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银过量，则可知B试管溶质的成分．【解析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb；（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；则可知铁、铜、银三种金属的活动性，从该类题的解题规律“两边夹中间”，即两种盐夹中间的金属，或两种金属夹中间的盐，可知合理的为：铁、银、硫酸铜溶液；铜、硫酸亚铁溶液，硝酸银溶液，故选②、④，该反应的特点是反应物生成物均是一种单质和一种化合物，故属置换反应．

（2）①将A试管滤出的滤渣洗涤后加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明铁粉过量，硝酸银和硝酸铜反应完全，溶液中的铜离子与银离子均被置换成铜和银，则可知从A试管中得到的滤渣是铁、铜和银，其反应的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

②向B试管得到的滤液中滴加少量稀盐酸，有白色沉淀生成，说明为稀盐酸与硝酸银反应，则说明硝酸银未完全反应，由于在三种金属中银的活动性最弱，所以硝酸铜一定没有和铁反应，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3．

故答案为：

（1）②④；置换反应；

（2）。实验操作实验现象分析与结论Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

Fe、Cu、AgFe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三、判断题(共7题，共14分)12、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×13、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以相对原子质量不是原子的质量．单位也不是千克或克．

故答案为：×；14、√【分析】【分析】根据元素的化学性质由最外层电子数决定进行解答．【解析】【解答】解：根据元素的化学性质由最外层电子数决定；由钠原子和钠离子的结构示意图可知：钠原子和钠离子的最外层电子数不同，化学性质不相同．

故答案为：√．15、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．16、√【分析】【分析】雷汞、迭氮化铅均属于起爆炸药．【解析】【解答】解：①雷汞；一种呈白色或灰色的晶体，是最早用的起爆药．对火焰；针刺和撞击有较高的敏感性．百多年来，一直是雷管装药和火帽击发药的重要组分．但雷汞安定性能相对较差、有剧毒，含雷汞的击发药易腐蚀炮膛和药筒，已为叠氮化铅等起爆药所代替．

②叠氮化铅；简称氮化铅．常见的有ɑ；β两种晶型．ɑ型氮化铅是一种短柱晶体颗粒，具有良好的耐压性和安定性，爆轰成长快，起爆能力强，常用作多种雷管的装药．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】氧气的化学性质是具有助燃性和氧化性；氧气的用途主要有两个：支持燃烧和供给呼吸．结合题目给出的信息，答案会很好解决．一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．【解析】【解答】解：一般来说，病人不需要纯氧，而且即使吸纯净氧，时间也不能过长，否则会引起呼吸抑制，医院里病人所吸的氧气是含5%二氧化碳的氧气．故答案为：×四、实验题(共4题，共32分)19、略

【分析】【分析】根据各自装置的作用连接，A用于检验一氧化碳、氢气，B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．【解析】【解答】解：由于A用于检验一氧化碳；B主要用于检验二氧化碳，C用于吸收二氧化碳，D用于检验水蒸气．气体从溶液中出来的时候会带来水蒸气，所以应先检验水蒸气的存在，通过D，若变蓝则有水蒸气；然后将混合气体通过B，若浑浊则有二氧化碳；再通过C利用氢氧化钠固体除去二氧化碳，再通过B装置检验二氧化碳已除尽了．最后通过A和B装置，若A中粉末变红，B中石灰水变浑浊，说明生成二氧化碳，从而检验CO的存在．

故答案为：DB．20、略

【分析】【分析】根据化学方程式判断化学式；解题的根据是质量守恒定律，即反应前后原子的种类和数目不变，计算物质的相对分子质量；元素质量比以及求元素的质量分数是根据化学式最基本的三类计算题．解题时首先找出所有组成元素，抓住化学式中的两个量：相对原子质量和原子个数，然后依照计算关系进行相关计算．

根据化学方程式及题目中表格中的数据，可以求A与B的化学计量数之比．此题不知各反应物和生成物的种类，单质还是化合物，故不能确定反应类型．【解析】【解答】解：设B的相对分子质量为m，则A的相对分子质量为4m．aA+cC=bB+dD

4ambm

1827

4am：bm=18：27；

则．

由表格中的数据可知：AC为反应物；BD为生成物，故反应类型一定不是化合反应；分解反应，但不知它们为单质还是化合物，故不能确定反应类型．

故答为：1：6；元素种类（原子种类、原子个数等）；E21、略

【分析】【分析】（1）氢氧化钠会与二氧化碳反应生成碳酸钠变质；假设完全变质为碳酸钠，根据所给样品的质量计算生成碳酸钠；及碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙的质量，（可写出方程式，利用关系式求解）并与所给数据比较，判断是否完全变质

（2）根据溶液中阴；阳离子所带的正负电荷总数相等分析解答；

（3）依据生成沉淀的质量并结合碳酸钠与氯化钙反应的方程式计算氯化钙的质量，并据溶质的质量分数计算．【解析】【解答】解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，方程式是：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；假设氢氧化钠完全变质，设生成碳酸钙的质量为x；

由方程式可知：2NaOH～Na2CO3～CaCO3

80100

8.0gx

=解得x=10g；而题目中加入氯化钙溶液只生成5.0g沉淀，故氢氧化钠部分变质；

（2）实验得到的滤液中只含有阳离子Na+，Cl-、OH-的个数分别是n1、n2，所带的负电荷总数是n1+n2，所以Na+个数为n1+n2；

（3）设CaCl2溶液中CaCl2的质量为x

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

111100

x5.0克

=

x=5.55克

CaCl2溶液中CaCl2的质量分数为：×100%≈13.9%

故答案为：（1）部分变质；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；

（2）n1+n2；

（3）加入的CaCl2溶液中的溶质质量分数为13.9%．22、略

【分析】【分析】（1）考虑NaOH与CO2发生反应；使容器内气压变小，产生气压差；

（2）同学质疑的依据：二氧化碳能溶于水；且与水反应；

（3）如果CO2和NaOH肯定发生了化学反应，则一定有碳酸钠生成，用稀盐酸与之反应，观察是否有气泡生成．【解析】【解答】解：（1）选择的实验装置是①；实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应；使容器内气压变小，产生气压差；

（2）某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是：CO2能与溶液中的水发生反应；产生类似的现象；

（3）在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应：验证碳酸钠的生成；故分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成．

故答为：（1）①试管内液面明显上升；②塑料瓶变瘪；③气球膨胀变大；④水倒流进锥形瓶中，（答对一项即给分）；NaOH与CO2发生反应；使容器内气压变小，产生气压差．（答案合理即给分）

（2）CO2能与溶液中的水发生反应；产生类似的现象．

（3）分别向容器内加入适量稀盐酸，发现有大量气泡生成，（其他答案合理即给分）五、计算题(共1题，共5分)23、略

【分析】

（1）熟记常用仪器的名称可知a为酒精灯；

（2）用弹簧夹夹紧橡皮管；向长颈漏斗中注入水至长颈漏斗下端管口浸没液面以下，继续加水，然后观察长颈漏斗管中的液面高度是否变化，如果液面不下降则说明气密性好；

（3）用高锰酸钾制取氧气是加热固体制气体；且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择装置②⑤（或②④）；

（4）装置②是固固加热装置，用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（5）用①制取二氧化碳时；为防止气体从长颈漏斗逸出，需要把漏斗伸入液面以下；在使用⑥装置制取气体时，应先把固体药品放入锥形瓶，再加盐酸时，加完盐酸要关闭开关．

故答案为：

（