2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列气体有刺激性气味的是（）A.空气B.二氧化碳C.二氧化硫D.氧气2、下列说法中，不正确的是（）A.煤矿的矿井里伴有的煤层气，其主要成分是甲烷B.氢气具有可燃性，点燃就会发生爆炸C.化学反应伴随着能量的变化D.家用燃气灶的火焰呈黄色时，说明燃料燃烧不充分3、（2006•无锡）用推拉注射器活塞的方法可以检查如图装置的气密性．当缓慢拉动活塞时；如果装置气密性良好，则能观察到（）

A.注射器内有液体B.瓶中液面明显上升C.长颈漏斗内液面上升D.长颈漏斗下端管口产生气泡4、相同质量的铝、锌、铁，分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是（）A.铝起反应所生成的氢气最多B.锌起反应所生成的氢气最多C.铁起反应所生成的氢气最多D.生成的氢气同样多5、图是甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图；下列判断不正确的是（）

A.由甲分子构成的物质属于混合物。

B.1个乙分子中含有2个B原子。

C.化学反应中；原子不发生变化。

D.丙分子保持了丙的化学性质。

6、日本福岛3.12地震后，可用二氧化氯（ClO2）来作消毒剂．用氯酸钠（NaClO3）和盐酸反应可制得二氧化氯，反应方程式：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，请推断出X的化学式为（）A.HClOB.NaOHC.H2OD.HClO37、推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论．以下推理正确的是（）A.分子可以构成物质--物质一定由分子构成B.溶液具有均一性和稳定性--具有均一性、稳定性的液体一定是溶液C.含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳--燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素D.化学反应常常伴随着能量变化--有能量释放的变化都是化学反应8、下列不是金属元素的是（）A.AlB.FeC.CuD.S9、硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是A.滤液只有Fe2+，滤出的固体只有FeB.滤液只有Fe2+，滤出的固体有Fe和CuC.滤液只有Cu2+，滤出的固体只有CuD.滤液有Fe2+、Cu2+，滤出的固体为Fe评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、化学与我们的衣；食、住、行密切相关；请回答下列问题：

（1）衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是____

（2）向米汤中滴加碘水，会出现蓝色，说明米汤中含有____

（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中，铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是____．11、如图是甲、乙两物质rm{(}均不含结晶水rm{)}的溶解曲线；据此回答以下问题：

rm{(1)t_{1}隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为______rm{g}

rm{(2)a}点的含义是______；在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同。

rm{(3)}溶解度受温度影响小的物质是______；

rm{(4)}从温度较高的rm{A}物质饱和溶液中提取纯净的rm{A}物质，一般采用______的方法．12、如表是某食品包装说明中的部分内容；请你从配料中选择物质填空．

。品名rm{隆脕隆脕隆脕}配料鲜鸡蛋、精面粉、精炼植物油、白砂糖、食盐、柠檬汁、食品添加剂保质期rm{240}天生产日期：见封口处rm{(1)}富含蛋白质的是______．

rm{(2)}______是人体重要的供能物质，并能在人体内储存起来，成为维持生命活动的备用能源．13、原子序数为16的元素符号是____，它的原子的最外层电子为____，它的常见化合价是____．14、今天是小明爸爸的生日．

（1）妈妈为爸爸斟了满满一杯白酒，小明远远就闻到了酒的特殊香味，白酒的主要成分是____（用化学式表示）．

（2）爸爸点燃了生日蜡烛，许愿后大家一起将蜡烛吹灭，这种灭火原理是____．

（3）小明用压岁钱给爸爸买了条真丝领带，日常生活中鉴别天然纤维和合成纤维的方法是____．

（4）妈妈说，蛋糕上层的奶油是用“木兰花”牌牛奶加工得到的，牛奶中富含的营养素是____．面粉是制作蛋糕的主要原料，面粉中富含的营养素是____．

（5）用于包装蛋糕的塑料盒用后如随意丢弃后果是____．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、100mL的量筒的最小刻度是0，且0刻度线在刻度线的最上边．____（判断对错）16、实验剩余的药品不随便丢弃，放回原瓶．____．17、判断题：油渍的衣物可以用洗涤剂搅拌搓洗而除去，是为让油滴聚集，上浮分层脱离衣物．____．（填“√”或“×”）18、水分子保持着水的化学性质．____．（判断对错）19、羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．____．（判断对错）评卷人得分四、实验题(共3题，共15分)20、为了使煤炉燃烧得更旺，小明的爸爸向炉子里填加了一锹煤块，小明却提醒爸爸说，应该填煤粉，理由是煤粉与氧气的接触面积大，可事实上爸爸的做法是正确的．你能解释其中的原因吗？21、有一由氯化钠与硫酸钠组成的固体混合物12.95g；溶于水跟足量的氯化钡溶液完全反应后共滤出不溶物11.65g．若此时剩余滤液的质量恰好为100g，试计算：

（1）将滤液蒸干后；最多可得到氯化钠的质量是多少？

（2）所得滤液中氯化钠的质量分数为多少？（计算数据精确到O．01%）22、实验室里常用锌和稀硫酸反应来制取氢气．取100g一定质量分数的硫酸溶液加入到盛有13g锌的烧杯中；恰好完全反应．请你计算：

（1）生成氢气的质量为____克；

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．评卷人得分五、简答题(共4题，共16分)23、（2010秋•上饶月考）已知A；B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质．其中A是黑色单质；D是黑色固体氧化物，B、C、E是无色气体，B与C的组成元素相同，但相对分子质量小于C．D中含有目前使用最广泛的金属元素．它们在一定条件下可按箭头所指的方向转化，转化关系如图所示（其它反应物、生成物和反应条件已略去）．试回答下列问题．

（1）评述物质B的“利”与“弊”（各写一条）

利：____；弊：____．

（2）D转化成C的化学方程式：____．

（3）D转化成C的过程中的另一种生成物加入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式：____．24、根据如图实验装置图回答（装置用序号表示）：

（1）写出图中标有字母的仪器名称：a____；c____．

（2）实验室若用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应选用的制取装置为____，二氧化锰在此反应中是____（填“反应物、生成物、催化剂”）反应的文字表达式为____；收集氧气可以选用C或E装置；选C装置的原因是____；检验氧气已集满的方法是____．

（3）若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为____，反应的文字表达式为____．实验室还可以用高锰酸钾制取氧气，需要在装置A中进行改进的是____；反应的文字表达式为____．

（4）如果用排水法集气时，当气泡____放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是____．

（5）实验室用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）混合加热制取甲烷．甲烷的密度比空气小，难溶于水．制取甲烷所需的装置为____（填序号）．25、如图是初中化学中常见物质间的转化关系（部分反应物；生成物未列出；每步反应均完全），其中A是一种建筑材料的主要成分，B是一种黑色粉末，C是气体，E为蓝色溶液，X的俗名叫纯碱．试回答下列有关问题：

（1）写出有关物质的化学式：A：____；C：____；X：____．

（2）写出G+E→H的化学方程式：____．

（3）如图中，按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类，一定没有的物质类别是____．26、燃烧是一种发光；发热的剧烈的化学反应．认识燃烧；科学地利用和控制燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的．

（1）物质燃烧一般需要同时满足三个条件，物质具有可燃性是燃烧的首要条件，下列物质中具有可燃性的是____（填物质的编号）：①石灰石②氮气③铁丝④红磷⑤面粉⑥二氧化碳，发生燃烧的另外两个条件分别是____；____．

（2）下面是验证燃烧条件的实验装置图．

①简要叙述检验该装置气密性的方法：____．

②已知木炭是一种可燃物．请验证：木炭发生燃烧的另外两个条件中；缺少任何一个条件都不能燃烧（两个条件须分别验证），只有同时具备这两个条件才能燃烧．在完成气密性检查后填装药品，并已设法在整个装置中充满了氮气．若要求实验过程中不得拆；装仪器，请设计后续的实验步骤，并按要求填表．在后续实验步骤中，有一步骤为“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”，请把这一步骤用“题示”两个字填入下表相应步骤的“操作”栏中，且不必填该步骤的“预计现象及得出的结论”栏．

。步骤操作预计现象及得出的结论①②③④（3）①有人建议在装置X处作下图Ⅰ所示的改动，以便可随时切断气流．这样的做法可能引起的不良后果是____．

②又有人建议在实验开始后，在Y管末端处增添一个燃着的酒精灯（下图Ⅱ），大家讨论后觉得很有必要，请用化学方程式说明理由（不需要文字说明）：____．

③装置B在“盖灭酒精灯，待仪器恢复到常温”这一步中的作用是____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】由各选项中气体的物理性质进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；空气是无色、无味的气体；不具有刺激性气味；

B；二氧化碳是无色、无味的气体；不具有刺激性气味；

C；二氧化硫是无色、有刺激性气味、能污染空气的气体；

D；氧气是无色、无味的气体；不具有刺激性气味；

故选C．2、B【分析】【分析】根据以下知识考虑：煤矿的矿井里伴有的煤层气，其主要成分是甲烷；氢气有爆炸极限；化学反应伴随着能量的变化；燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧．【解析】【解答】解：A；煤矿的矿井里伴有的煤层气；其主要成分是甲烷，说法正确；

B；氢气具有可燃性；点燃不一定会发生爆炸，因为氢气有一定的爆炸极限；原说法错误，但符合题意．

C；化学反应伴随着能量的变化；说法正确；

D；燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时；说明是氧气（空气）量不足，燃料中的碳不能充分燃烧，故说法正确．

故选B．3、D【分析】

向外拉活塞时广口瓶中气体体积减小；外界大气压迫使外边的空气通过长颈漏斗进入锥形瓶，从而观察到长颈漏斗下端口由气泡冒出．

故选D

【解析】【答案】根据检查装置气密性的原理分析即可．装置气密性检验的原理是：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系；依据改变体系内压强时产生的现象（如气泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏．

4、A【分析】

由铝；锌、铁与足量的稀硫酸反应的化学方程式可知；生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比，则相对原子质量最小的铝反应所生成的氢气量最多．

故选A．

【解析】【答案】相同质量的铝；锌、铁；分别同足量的稀硫酸充分反应，生成氢气的质量与反应物中的金属元素的相对原子质量成反比．

5、A【分析】

A；由甲分子微观构成示意图可知；甲分子是由不同种的原子构成的，所以，甲物质属于化合物，故A错误，符合题意；

B；由乙分子微观构成示意图可知；1个乙分子中含有2个B原子，故B正确，不符合题意；

C；由甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图；对比反应前后物质的微观构成，分析原子的变化，在反应前后原子的种类和个数没有改变，故C正确，不符合题意；

D；由丙分子微观构成示意图可知；丙物质是由丙分子构成的，丙分子保持了丙的化学性质．故D正确，不符合题意．

故选：A．

【解析】【答案】A；根据甲分子微观构成示意图分析甲物质的类别；

B；根据乙分子微观构成示意图分析乙分子的构成情况；

C；根据甲分子反应生成乙分子和丙分子的微观模拟示意图；对比反应前后物质的微观构成，分析原子的变化；

D；根据分子的定义、丙分子的微观构成分析．

6、C【分析】【解答】解：由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，可知：。反应前反应后Na原子22Cl原子66O原子64H原子40根据化学变化前后原子的种类、数目不变，生成物X的2个分子中含有2个O原子和4个H原子，则每个X分子由2个H原子和1个O原子构成，则物质X的化学式为H2O；故选C．

【分析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2X+2NaCl，推断反应中生成物X的分子构成，然后确定X物质的化学式．7、C【分析】【分析】A；物质的构成微粒：分子、原子、离子；

B；溶液的概念：均一性、稳定性的“混合物”；

C；会用质量守恒定律解决问题；此合理的推理会得到正确结论；

D、物理变化中也有能量释放．【解析】【解答】解：A；分子可以构成物质；正确；物质“一定”由分子构成，错误，故A错误；

B；溶液具有均一性和稳定性；正确；具有均一性、稳定性的液体“一定”是溶液，错误，如水，故B错误；

C；含碳元素的物质燃烧会生成二氧化碳--燃烧能生成二氧化碳的物质一定含有碳元素；根据质量守恒定律可知，推理和结论都正确，故C正确；

D；化学反应常常伴随着能量变化；有能量释放的变化不一定是化学反应，物理变化中也有能量释放，故D错误．

故选C．8、D【分析】【分析】元素按照元素的性质分为金属元素、非金属元素、稀有气体元素．【解析】【解答】解：铝；铁、铜三种元素都属于金属元素；而硫属于非金属元素；

故选D．9、B【分析】【解析】试题分析：根据金属活动性顺序可知，铁＞铜，故把铁粉加入硫酸铜溶液中，铁粉能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁溶液，即溶液中一定存在反应生成的Fe2+，故C错误；若加入的铁粉恰好与硫酸铜完全反应，则得到的固体全部为铜，此时的溶液中也只含硫酸亚铁；若加入的铁粉量不足，则部分置换硫酸铜，故所得固体全部为铜，此时的溶液为硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液；若向硫酸铜溶液中加入过量的铁粉，则充分反应后铁粉有剩余，所得固体为铁与铜的混合物，此时的溶液中只含硫酸亚铁，故B正确，而A错误；而选项D的溶液中存在硫酸铜的情况下铁粉仍有剩余，是不可能出现的，因为铁粉会继续与硫酸铜反应，错误。故选B考点：金属活动性顺序及其应用【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【分析】化学与我们的衣；食、住、行密切相关：

（1）了解洗衣粉的乳化作用。

（2）掌握：淀粉遇碘变蓝的特征；

（3）了解金属活动性，掌握金属活动性顺序．【解析】【解答】解：化学与我们的衣；食、住、行密切相关：

（1）衣服上的油污可以用洗衣粉去污的原因是乳化作用。

（2）向米汤中滴加碘水；会出现蓝色，说明米汤中含有淀粉。

（3）铬、铜及其合金在交通工具上随处可见，现将铬（Cr）插入Cu（NO3）2的溶液中；铬上有红色物质析出．则铬和铜相比，金属活动性强的是铬．

故答案为：乳化作用；淀粉；铬11、略

【分析】解：rm{(1)}据图可以看出，rm{t_{1}隆忙}时，rm{A}物质的溶解度为rm{25g}故填：rm{25}

rm{(2)}据图可以看出，rm{a}点表示在rm{t_{2}C}时rm{AB}两物质的溶解度相等；故填：在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同；

rm{(3)}据图可以看出，rm{B}物质的溶解度受温度影响变化较小，故填：rm{B}

rm{(4)A}物质的溶解度随温度的升高而增大明显，故从温度较高的rm{A}物质饱和溶液中提取纯净的rm{A}物质；一般采用降温结晶的方法，故填：降温结晶．

根据固体物质的溶解度曲线可以：rm{垄脵}比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，rm{垄脹}查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶解度进行有关的分析与计算；rm{垄脷}判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而可以确定从而确定不饱和溶液和饱和溶液的转化方法等．

该题考查的是溶解度曲线问题，解答此类问题需做好几点：能准确查阅一种物质的溶解度，理解溶解度的含义，能由溶解度曲线特点判断温度变化时，溶解度变化情况、饱和溶液的变化情况．【解析】rm{25}在rm{t_{2}隆忙}时，rm{A}rm{B}两物质的溶解度相同；rm{B}降温结晶12、略

【分析】解：rm{(1)}富含蛋白质的是鲜鸡蛋；富含糖类的是精面粉；白砂糖，富含油脂的是精炼植物油，富含维生素的是柠檬汁，食盐属于无机盐．

故填：鲜鸡蛋．

rm{(2)}精炼植物油中富含油脂；是人体重要的供能物质，并能在人体内储存起来，成为维持生命活动的备用能源．

故填：精炼植物油．

人体需要的营养素包括糖类；油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐．

人体需要的营养素存在于各种食物中，只有均衡地摄取各种营养素，才能促进人体健康．【解析】鲜鸡蛋；精炼植物油13、略

【分析】【分析】根据核电荷数确定元素名称进行分析；【解析】【解答】解：核电荷数为16的元素是硫元素；元素符号为S；其最外层有6个电子，在化学变化中易得到电子；它的常见化合价是-2，+4，+6．

答案：S；6；-2，+4，+614、略

【分析】【分析】（1）白酒的主要成分酒精；写出化学式；

（2）根据灭火的原理分析回答；

（3）根据点燃时的现象不同分析判断；

（4）根据常见的食品中含有的营养成分分析回答；

（5）根据白色污染的定义分析回答．【解析】【解答】解：（1）白酒的主要成分是酒精，化学式是：C2H5OH．

（2）吹灭蜡烛；灭火原理是：流动的空气带走了热量，降低温度到可燃物的着火点以下．

（3）日常生活中鉴别天然纤维和合成纤维的方法是：点燃后；若无烟、灰烬少为棉；有烧焦羽毛味、灰烬颗粒压成砂状的为羊毛；点燃后迅速缩成团状；灰烬是硬球，压不碎，是合成纤维．

（4）牛奶中富含的营养素是蛋白质．面粉中富含的营养素是糖类．

（5）用于包装蛋糕的塑料盒用后如随意丢弃后果是造成白色污染．

故答为：（1）C2H5OH；（2）降低温度到可燃物的着火点以下；（3）点燃后、若无烟、灰烬少为棉；有烧焦羽毛味、灰烬颗粒压成砂状的为羊毛；点燃后迅速缩成团状，灰烬是硬球，压不碎，是合成纤维．（4）牛蛋白质．糖类．（5）白色污染．三、判断题(共5题，共10分)15、×【分析】【分析】量筒从下到上刻度增大，根据量筒的构造分析解答【解析】【解答】解：因为量筒从下到上刻度增大；并且量筒没有0刻度线，所以说法错误。

故答案为：×16、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余药品如放回原瓶；则污染了瓶内药品．如丢弃，会造成浪费和污染环境；拿出实验室有危险，所以剩余药品要放入指定容器．

故答案为：×．17、×【分析】【分析】根据洗涤剂乳化作用原理分析判断即可做出正确判断．【解析】【解答】解：洗涤剂中有乳化剂；具有乳化功能，能使植物油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随着水流走，是利用了洗涤剂的乳化功能．故说法错误．

故答案为：×18、√【分析】【分析】由分子构成的物质，保持物质化学性质的微粒是分子．【解析】【解答】解：水是由分子构成的物质；因此保持水的化学性质的微粒是水分子．

故填：√．19、√【分析】【分析】根据羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白酶能够促进蛋白质的分解进行解答．【解析】【解答】解：加酶洗衣粉含有生物催化剂酶；可以催化蛋白质的分解反应，从而快速除去衣服上的污渍，因为羊毛和蚕丝的主要成分都是蛋白质，而洗衣粉中的蛋白酶能分解蛋白质，用加酶洗衣粉洗涤羊毛；蚕丝等质料的服装时会损坏衣服．所以羊毛、蚕丝等质料制成的服装不能用加酶洗衣粉洗涤，应该用普通洗衣粉洗涤．

故答案为：√．四、实验题(共3题，共15分)20、略

【分析】【分析】从影响可燃物燃烧的因素来分析，影响可燃物燃烧的因素为：①可燃物的性质，②可燃物与氧气或空气的接触面积，③氧气的浓度．【解析】【解答】解：煤块虽然没有煤粉的接触空气的面积大；但是煤块燃烧的时候会有空气进入到炉子中，使其燃烧的更好，但是要是加煤粉，就会阻碍空气进入炉子的燃烧面，由于燃烧的煤被煤粉覆盖，不能和空气接触，所以就容易灭．所以是小明爸是对的．

故答案为：尽管煤粉的表面积大，但煤粉的透气性不好，如果炉内的煤粉填得过多，炉内的通风变差，炉子可能就会被压灭，而煤块之间的空隙大，使炉内的通风性很好，所以，煤炉会越烧越旺的．21、略

【分析】【分析】（1）将滤液蒸干后所得氯化钠的质量为固体混合物中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和；根据反应化学方程式，由生成沉淀质量计算硫酸钠及氯化钠的质量即可求得；

（2）所得滤液即氯化钠溶液，其中氯化钠即蒸干所得氯化钠的质量，利用溶液中溶质质量分数计算式求出滤液中氯化钠的质量分数．【解析】【解答】解：设原混合物中Na2SO4的质量为x；反应后新生成的氯化钠的质量为y

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142117233

xy11.65g

==

x=7.1g；y=5.85g

滤液蒸干后；可得氯化钠质量为12.95g-7.1g+5.85g=11.7g

滤液中氯化钠的质量分数=×100%=11.7%

答：（1）将滤液蒸干后；最多可得到氯化钠11.7g

（2）所得滤液中氯化钠的质量分数为11.7%．22、略

【分析】【分析】根据锌与硫酸反应的化学方程式，由13g锌的质量计算恰好完全反应时放出氢气的质量、参加反应的硫酸的质量、及反应生成硫酸锌的质量，然后分别利用溶液中溶质质量分数的计算公式，求出硫酸溶液中溶质的质量分数和反应后所得溶液中溶质的质量分数．【解析】【解答】解：设硫酸溶液中溶质的质量为x；生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65981612

13gxyz

=x=19.6g

=y=32.2g

=z=0.4g

硫酸溶液中溶质的质量分数=×100%=l9.6%

硫酸锌溶液的溶质质量分数=×100%=28.6%

答：（1）生成氢气的质量为0.4g；

（2）硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%；

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为28.6%．五、简答题(共4题，共16分)23、略

【分析】【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，化合物D中的金属元素的单质是世界年产量最高的金属，所以D中含有铁元素，D是黑色固体氧化物，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁，气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，所以C可能是二氧化碳，A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳，碳能反应生成一氧化碳，所以B可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．【解析】【解答】解：（1）A；B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质；化合物D中的金属元素的单质是世界年产量最高的金属，所以D中含有铁元素，D是黑色固体氧化物，含有铁的黑色固体可能是四氧化三铁或氧化亚铁，气体E能反应生成气体C和B，也能生成D，则E可能是氧气，氧气能与铁反应生成四氧化三铁，所以D是四氧化三铁，四氧化三铁能被一氧化碳还原生成铁和二氧化碳，所以C可能是二氧化碳，A是黑色固体，能生成二氧化碳，则A可能是碳，碳能反应生成一氧化碳，所以B可能是一氧化碳，二氧化碳能与碳反应生成一氧化碳，根据上面分析，B是一氧化碳，经过验证，推导正确，所以一氧化碳和四氧化三铁生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳可以用于冶炼金属；煤气中毒主要就是一氧化碳引起的；

（2）D→C是四氧化三铁和一氧化碳在高温的条件下生成生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，因此铁可以把铜从其盐中置换出来，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案为：（1）可用于光合作用；会导致温室效应；

（2）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．24、铁架台集气瓶BC或BE催化剂过氧化氢水+氧气氧气的密度比空气大将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满AC氯酸钾氯化钾+氧气在试管口放一团棉花高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气均匀、连续水倒流入试管，将试管炸裂AD或AE【分析】【分析】（1）根据实验室常用仪器解答；

（2）根据反应物的状态和反应条件来选择发生装置；分析二氧化锰在过氧化氢分解过程中所起的作用；根据氧气的性质来选择收集方法；

（3）根据制取气体的实验装置的选择依据来分析；根据加热高锰酸钾制取氧气的装置选择；反应原理以及注意事项来分析；

（4）根据用排水法集气时的注意事项解答；

（5）根据实验室制取甲烷的反应原理和甲烷的性质选择所需装置．【解析】【解答】解：

（1）根据实验室常用仪器可知：①铁架台；②集气瓶；

（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；属于固液常温型；氧气的密度比空气大；不易溶于水，可以用排水法或向上排空气法收集；

其中二氧化锰起催化作用；该反应的文字表达式为：过氧化氢水+氧气；收集氧气可以选用C或E装置；选C装置的原因是氧气的密度比空气大；

用该装置收集氧气；验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满；

（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气；需要加热，向上排空气法收集的氧气较纯净，若选择氯酸钾和二氧化锰制取干燥的氧气，应选用的制取装置为。

AC；反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气；在实验室中加热高锰酸钾制取氧气属于固体加热型，所以选择装置A；为了防止高锰酸钾颗粒进入导气管，所以需要在试管口放一团棉花；反应的文字表达式为：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（4）如果用排水法集气时；当气泡均匀；连续放出时就可以收集．当停止反应时，如果先熄灭酒精灯，再把导管从水槽里撤出，造成的后果是水倒流入试管，将试管炸裂；

（5）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷；属于“固固加热型”，所以应选择的发生装置为A，甲烷密度小于空气，难溶于水，可选择向下排空气法或排水法收集，所以选择收集装置为D或E；故填：AD或AE．

答案：

（1）①铁架台；②集气瓶；

（2）BC或BE；催化剂；过氧化氢水+氧气；氧气的密度比空气大；将带火星的木条放在集气瓶口；木条复燃，则氧气已满；

（3）AC；氯酸钾氯化钾+氧气；在试管口放一团棉花；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（4）均匀；连续；水倒流入试管；将试管炸裂；

（5）AD或AE25、略

【分析】【分析】根据A是一种建筑材料的主要成分；所以A就是碳酸钙，碳酸钙高温会分解成氧化钙和二氧化碳，C是气体，所以C就是二氧化碳，D就是氧化钙，F就是氢氧化钙，X的俗名叫纯碱，所以X就是碳酸钠，黑色的粉末和硫酸反应会生成蓝色的溶液E，所以B是氧化铜，E就是硫酸铜，氢氧化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以G就是氢氧化钠