2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版高二化学下册阶段测试试卷572考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色的是rm{(}rm{)}A.甲苯B.乙醇C.甲烷D.苯2、乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是A.分子B.元素C.单质D.氧化物3、氡是一种放射性稀有气体．当它被吸入人体后，将继续发生放射性衰变，放出射线形成“内放射”，严重损伤人体组织和器官，导致病变和癌症．而我们居室下面的土壤、房屋使用的建材、日常饮水、煤以及天然气都会放出氡（86Rn）；故氡被称为居室里的隐蔽杀手．请回答12-14题：

研究表明，放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，可分为表示为下列说法错误的是（）A.它们都具有放射性B.尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同C.它们互为同分异构体D.它们的原子最外层均为8电子4、下列解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶格能比MgCl2大5、下列物质在一定条件下不能发生消去反应的是（）A.B.（CH3）3COHC.（CH3）2CHBrD.CH3CH2C（CH3）2CH2Cl6、下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.增加反应物浓度可以增加单位体积活化分子数目，但活化分子百分数保持不变B.升高温度可以提高活化分子的百分数，从而提高反应速率C.对于任何反应，压缩容器容积来增大压强，反应速率都加快D.催化剂可以降低反应所需要的活化能，提高活化分子的百分数，从而提高反应速率评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、下列物质中，既有离子键又有共价键的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}8、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在该反应A.rm{Cu}做还原剂B.rm{CuO}做氧化剂C.铜元素的化合价降低D.铜元素化合剂升高9、

下列离子检验的方法和结论不正确的是rm{(}rm{)}A.某溶液中滴加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{Cl^{-}}B.某溶液中滴加氯化钡溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有rm{SO_{4}^{2-}}C.某溶液中滴加氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}D.某溶液中滴加稀硫酸溶液生成无色气体，说明原溶液中有rm{CO_{3}^{2-}}10、下列各组物质中，所含分子数相同的是A.rm{32gO_{2}}和rm{32gCO}B.rm{28gN_{2}}和rm{44gCO_{2}}C.rm{18gH_{2}O}和rm{1molBr_{2}}D.rm{2.24LH_{2}(}标准状况rm{)}和rm{0.1molN_{2}}11、下列各物质中，不能发生水解反应的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖12、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{H_{2}SO_{4}}13、氢气还原氧化铜：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在该反应中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作还原剂B.rm{CuO}作氧化剂C.铜元素化合价降低D.铜元素化合价升高rm{CuO}14、下列关于淀粉和纤维素的叙述中，正确的是rm{(}rm{)}A.它们都是混合物B.它们都是天然高分子化合物C.它们互为同分异构体D.它们水解的最终产物都是葡萄糖评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)15、如图为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。(1)在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有____、____个。(2)该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是____。该物质的化学式可表示为____。(3)若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a,b,c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为dnm(1nm=10-9m)，则该晶体的密度为____g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示)。16、（9分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。(1)写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式____。(2)在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是____。(3)元素④的第一离能____元素⑤（填“>”、“=”或“<”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为。(4)在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。(5)将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为17、钢铁工业是国家工业的基础．请回答钢铁冶炼；腐蚀、防护过程中的有关问题．

（1）工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：______．

（2）铁是一种重要的催化剂，请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式：______．

（3）生产中可用盐酸来除铁锈．现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式______．

（4）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀______．

（5）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：

请回答：

①A电极对应的金属是______（写元素名称），B电极的电极反应式是______．

②若电镀前铁．铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净．烘干．称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为______mol．

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因______．18、用表示有机高分子．当-X为-H、-Cl时，它们的名称依次分别是______、______，当-X为-CH3时，其单体名称为______．19、（4分）农业生产中常用的化肥有氮肥、_______、钾肥及_______。常见的染发剂有_______、无机染发剂和_______等三大类。20、（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡____移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2(g)+O2(g)＝2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);△H=－566kJ·mol－1又知1molH2O（g）转变为1molH2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式。（3）在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式。（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va︰Vb＝。（6）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；评卷人得分四、简答题(共2题，共10分)21、（1）某有机物的结构按键线式如图它的分子式为______，存在的官能团有______，该物质能发生的反应类型有______．

（2）从下列物质中选择合适的物质制备乙醇，至少写出三种方法______．（用化学方程式表示）

备选物质有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氢气，溴水，NaOH水溶液，水．22、在含有弱电解质的溶液中；往往有多个化学平衡共存．

rm{(1)}现将rm{0.2mol?L^{-1}}的rm{HA}酸溶液与rm{0.1mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液等体积混合rm{.}若rm{HA}是rm{HCN}溶液中rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}则该混合溶液rm{c(H^{+})}______rm{c(OH^{-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{).}若rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}该混合溶液呈酸性，则rm{c(CH_{3}COOH)}______rm{c(CH_{3}COO^{-})(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(2)}浓度为rm{0.1mol?L^{-1}}的下列各物质的溶液中，rm{c(NH_{4}^{+})}由大到小的顺序是______rm{.(}填序号rm{)}rm{垄脵NH_{4}Cl}rm{垄脷(NH_{4})_{2}SO_{4}}rm{垄脹NH_{3}?H_{2}O}rm{垄脺(NH_{4})_{2}CO_{3}}

rm{(3)}常温下在rm{20mL}rm{0.1mol/L}rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中逐滴加入rm{0.1mol/L}rm{HCl}溶液rm{40mL}溶液中含碳元素的各种微粒rm{(CO_{2}}因逸出未画出rm{)}物质的量分数rm{(}纵轴rm{)}随溶液rm{pH}变化的部分情况如图所示．

回答下列问题：

rm{垄脵}人造血液的rm{pH}约为rm{7.4}则rm{CO_{2}}在血液中主要以______的形式存在；rm{c(OH-)c(HCO3-)c(CO32-)}

rm{垄脷}在同一溶液中，rm{H_{2}CO_{3}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}(}填“能”或“不能”rm{)}______大量共存；

rm{垄脹}已知在rm{25隆忙}时，rm{CO_{3}^{2-}}水解反应的平衡常数即水解常数rm{K_{h}篓T2隆脕10^{-4}}当溶液中rm{c(HCO_{3}^{-})}rm{c(CO_{3}^{2-})=20}rm{1}时，溶液的rm{pH=}______．评卷人得分五、解答题(共4题，共24分)23、加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末；其溶解度受温度影响很大，且随温度的升高而逐渐增大，常温下很稳定，在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质发生反应．

（1）为检验某食盐中是否含有KIO3；某同学取食盐样品完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为______；

（2）KIO3也可用电解的方法制得，其原理是以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑；则两极的电极反应式分别为：阴极______，阳极______．

24、某一元羧酸的甲酯0.68g，在NaOH水溶液中完全水解后，消耗NaOH5×10-3mol．已知2.72g的该甲酯完全燃烧可得7.04gCO2和1.44gH2O；求：

（1）该甲酯的分子式；

（2）该甲酯的结构简式．

25、在一定温度下，把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里；发生如下反应：

当此反应进行到一定程度时，反应混和物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（摩）．如果a、b；c取不同的数值；它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：

（1）若a=0，b=0；则c=______．

（2）若a=0.5，则b=______和c=______．

（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：______．

26、右图为“喷泉”实验装置图；请回答：

①如烧瓶内溶液颜色为红色．烧瓶内装的气体可能是______．

②产生此种现象的原因是______．

③假定实验是在标况下进行的；喷泉停止后，烧瓶内充满了水．则该溶液的物质的量浓度应为______．

④如烧瓶内溶液颜色为无色透明．烧瓶内装的气体可能是______；胶头滴管内盛的溶液可能是______．

⑤实际情况是；即使每一步都无错误，喷泉停止后，烧瓶也不能被水充满，试分析原因______．

评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)27、氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性rm{.}某种氰基丙烯酸酯rm{(G)}的合成路线如下：

已知：rm{A}的相对分子质量为rm{58}氧元素质量分数为rm{0{.}276}核磁共振氢谱显示为单峰。

回答下列问题：

rm{(1)A}的化学名称为_____．rm{(2)B}的结构简式为_____rm{.}其核磁共振氢谱显示为_____组峰，峰面积比为_____．rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的反应类型为_____rm{.}由rm{A}生成rm{B}的反应类型为_____

rm{(4)}由rm{D}生成rm{E}的化学方程式为________________________________________________．

rm{(5)G}中的官能团有____填官能团名称rm{)}

rm{(6)G}的同分异构体中，与rm{G}具有相同官能团且能发生银镜反应的共有_____种rm{(}不含立体结构rm{)}28、有机物rm{E}是合成某药物的中间体，化合物rm{E}与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物rm{N}可转化为rm{G}rm{F}且生成的rm{G}rm{F}物质的量之比为rm{n(G)}rm{n(F)=1}rm{3}rm{1mol}rm{G}与足量的金属钠反应产生rm{H_{2}}rm{33.6L(}标准状况rm{).}各物质间的转化流程如下rm{(}无机产物省略rm{)}

已知：rm{垄脵-ONa}连在烃基上不会被氧化；

rm{垄脷}同一个碳原子上连接rm{2}个rm{-OH}不稳定。

请回答：

rm{(1)E}的结构简式______．

rm{(2)}下列说法不正确的是______．

A.化合物rm{B}rm{F}都能发生取代反应。

B.化合物rm{A}rm{G}都能发生氧化反应。

C.一定条件下，化合物rm{F}与rm{G}反应生成rm{N}还可生成分子组成为rm{C_{7}H_{12}O_{5}}和rm{C_{5}H_{10}O_{4}}的化合物。

D.从化合物rm{A}到rm{M}的转化过程中；涉及到的反应类型有取代反应；氧化反应、消去反应和缩聚反应。

rm{(3)}写出rm{B}转化为rm{C}和rm{D}的化学方程式______．

rm{(4)}写出符合下列条件的化合物rm{A}的所有同分异构体的结构简式：______rm{.垄脵}含有苯环；且苯环上的一元取代物只有一种。

rm{垄脷}能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀；且能与氯化铁溶液发生显色反应。

rm{(5)}设计以rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}}为原料制备rm{G}的合成路线rm{(}用流程图表示，无机试剂任选rm{)}______rm{.}rm{(}已知：rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}xrightarrow[Cl_{2}]{{鹿芒脮脮}}CH_{2}篓TCHCH_{2}Cl)}rm{CH_{2}篓TCHCH_{3}

xrightarrow[Cl_{2}]{{鹿芒脮脮}}CH_{2}篓TCHCH_{2}Cl)}参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}甲苯含苯环可发生加成反应，苯环上rm{H}可发生取代反应；能被高锰酸钾氧化生成苯甲酸，故A选；

B.乙醇不能发生加成反应；故B不选；

C.甲烷不能发生加成反应；不能被高锰酸钾氧化，故C不选；

D.苯不能被高锰酸钾氧化；故D不选；

故选A．

含苯环、碳碳双键可发生加成反应，含rm{-OH}rm{-X}等可发生取代反应；且甲苯；乙醇等能被高锰酸钾氧化，以此来解答．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意苯及同系物的性质，题目难度不大．【解析】rm{A}2、B【分析】乳制品富含钙，紫菜富含铁rm{.}这里的“钙”和“铁”不是以单质；分子、原子、离子等形式存在；这里指的是钙元素、铁元素，与具体形态无关，故选B。

考点：考查元素与微观粒子及物质的区别【解析】rm{B}3、C【分析】解：A．放射性元素镭、钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子，分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”，为放射性元素，故A正确；

B..质子数相同，最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定，尽管它们结构不同，但它们的化学性质相同，故B正确；

C.是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子为同位素，不是同分异构体，故C错误；

D．原子序数86；有6个电子层，最外层8个电子，故D正确；

故选C．

A．放射性元素镭；钍、锕在放射性衰变中都能形成质子数为86的三种不同原子；分别被称为“镭射气”、“钍射气”、“锕射气”；

B.质子数相同，最外层电子数相同，化学性质由最外层电子数决定；

C．分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；

D．原子序数86；有6个电子层，最外层8个电子．

本题考查了原子结构、微粒关系、同位素、同分异构体等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】解：A．水很稳定；是因为水分子内的共价键较强的缘故，与氢键无关，氢键只影响水的熔沸点，故A错误；

B．正负离子半径之比影响离子晶体中离子配位数；所以由于NaCl晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等，故B正确；

C．碘；四氯化碳、甲烷均是非极性分子；而水是极性溶剂，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，故C正确；

D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与离子电荷成正比，氧离子半径小于氯离子半径，且氧离子所带电荷大于氯离子所带电荷，所以氧化镁晶格能大于氯化镁，则MgO的熔点比MgCl2高；故D正确；

故选A．

A．分子晶体的稳定性与化学键有关；

B．正负离子半径之比影响离子晶体中离子配位数；

C．极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；非极性分子的溶质极易溶于非极性分子的溶剂；

D．离子晶体熔沸点与晶格能成正比；晶格能与离子半径成反比；与离子电荷成正比．

本题考查相似相溶原理、晶格能与离子晶体熔沸点关系、化学键与分子稳定性关系等知识点，侧重考查学生分析判断能力，注意氢键和范德华力影响分子晶体熔沸点，但分子的稳定性受化学键影响，注意二者区别，为易错点．【解析】【答案】A5、D【分析】解：A；环戊醇中与羟基相连的C的邻位上存在H原子；可以发生消去反应，故A不选；

B、（CH3）3COH中与-OH相连碳的邻碳上有氢原子；能发生消去反应，故B不选；

C、（CH3）2CHBr中与-Br相连碳的邻碳上有氢原子；能发生消去反应，故C不选；

D、CH3CH2C（CH3）2CH2Cl中与-Cl相连碳相邻碳上没有氢原子；不能发生消去反应，故D选；

故选：D．

醇发生消去反应的条件：与羟基相连碳相邻碳上有氢原子才能发生消去反应；形成不饱和键；

卤代烃发生消去反应结构特点：与-X相连碳相邻碳上有氢原子才能发生反应；形成不饱和键．

本题主要考查醇、卤代烃的消去反应的特点，难度不大，根据所学知识即可完成．【解析】【答案】D6、C【分析】解：rm{A.}增加反应物浓度可增大单位体积活化分子数目；活化分子的百分数不变，故A正确；

B.升高温度；可使更多分子转化为活化分子，可增加化学分子百分数，故B正确；

C.如为固体或纯液体；则增大压强，浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D.催化剂可降低反应的活化能；增大活化分子百分数，故D正确．

故选C．

A.增加反应物浓度只改变单位体积活化分子数目；

B.升高温度；可增加化学分子百分数；

C.增大压强；只有改变浓度，反应速率才改变；

D.催化剂可降低反应的活化能．

本题考查化学反应速率以及化学平衡的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握化学反应速率的影响因素以及原因，难度不大．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)7、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸钙中钙离子和硝酸根离子之间存在离子键，rm{N}原子和rm{O}原子之间存在共价键；故A正确；

B.rm{KOH}中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，rm{O}原子和rm{H}原子之间存在共价键；故B正确；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之间只存在共价键；故C错误；

D.氟化铵中铵根离子和氟离子之间存在离子键、rm{N}原子和rm{H}原子之间存在共价键；故D正确；

故选ABD．

一般来说；活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱；大多数盐和金属氧化物中含有离子键，多原子非金属单质、酸、部分非金属氧化物、部分碱、部分盐中含有共价键．

本题考查了离子键和共价键的判断，根据物质的构成微粒及微粒间作用力分析解答，注意二者区别，铵盐中存在离子键，且铵根离子中存在配位键，配位键属于共价键．【解析】rm{ABD}8、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。【解答】A.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价被还原，rm{CuO}作氧化剂，rm{Cu}为还原产物；故A错误；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价，铜元素化合价降低，rm{CuO}作氧化剂；故B正确；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{Cu}元素化合价从rm{+2}价变为rm{0}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

【解析】rm{BC}9、ABD【分析】解：rm{A}能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有rm{Cl^{-}}故A错误．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误．

C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有rm{Cu^{2+}}故C正确．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等；所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误．

故选ABD．

A；能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等．

B；能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等．

C；能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子．

D；能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等．

本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意离子的检验方法和反应现象判断，关键是注意干扰离子的作用和检验时的现象排除，题目难度中等．【解析】rm{ABD}10、BCD【分析】【分析】本题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积等化学计量的计算，阿伏伽德罗定律的应用等，难度中等。【解答】A.rm{n({O}_{2})=dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=dfrac{8}{7}mol}二者物质的量不相等，所含分子数不相等，故A错误；B.rm{n({N}_{2})=dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}，rm{n(C{O}_{2})=dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}物质的量相同，则分子数相同，故B正确；C.rm{n({O}_{2})=

dfrac{;32g}{;32g/mol;}=1mol}rm{n(CO)=dfrac{;32g}{28g/mol};;=

dfrac{8}{7}mol}B.rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}为rm{n({N}_{2})=

dfrac{;28g}{;28g/mol;}=1mol}与rm{n(C{O}_{2})=

dfrac{;44g}{44g/mol};;=1mol}rm{18gH}物质的量相同，则分子数相同，故C正确；rm{18gH}标准状况下rm{{,!}_{2}}为rm{O}为rm{1mol}与rm{1molBr}和rm{O}物质的量相同，则分子数相同，故D正确。故选BCD。rm{1mol}【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】【分析】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的结构和性质，题目难度不大，主要考查几类物质的水解条件和水解产物。【解答】选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸；碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；

故选ABC．

A.在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解，rm{1mol}油脂完全水解的产物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高级脂肪酸，故A错误；B.果糖是单糖，所以不能水解，故B正确；C.氨基酸，不能水解，故C正确；

D.葡萄糖是单糖，所以不能水解，故D正确。故选BCD。【解析】rm{BCD}12、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A选；rm{{,!}_{3}}

溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不选；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C选；rm{隆媒}故D不选。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}13、BC【分析】【分析】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质及特征为解答关键，注意掌握氧化剂、还原剂的概念及判断方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。反应rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化铜中rm{2}元素化合价降低被还原，氧化铜为氧化剂；氢气中rm{O}元素化合价升高被氧化，为还原剂，据此进行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价被还原，rm{+2}作氧化剂；故A错误；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价，铜元素化合价降低，rm{+2}作氧化剂；故B正确；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合价从rm{CuO}价变为rm{Cu}价；化合价降低，故C正确；

D.rm{+2}元素化合价从rm{0}价变为rm{Cu}价；铜元素化合价降低，故D错误。

故选BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}14、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纤维素的聚合度rm{n}不确定；分别是由长短不一的聚合物混合在一起，所以它们都是混合物，故A正确；

B.淀粉和纤维素的相对分子质量在rm{10000}万以上；则它们都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正确；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互为同分异构体，故C错误；

D.淀粉和纤维素是多糖；在一定条件下都能水解生成单糖葡萄糖，故D正确；

故选ABD．

A.淀粉和纤维素表示式都为rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不确定；它们都是混合物；

B.高分子化合物是指相对分子质量很大的化合物；

C.它们的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纤维素是多糖；能发生水解．

本题主要考查淀粉和纤维素的有关知识，掌握淀粉和纤维素的结构和性质是解答的关键，题目难度不大．【解析】rm{ABD}三、填空题(共6题，共12分)15、略

【分析】【解析】试题分析：（1）由于1个顶点可以形成8个立方体，所以根据晶胞结构可知，在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有6个和8个。（2）根据晶胞结构并依据均摊法可知，该晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数分别是12×＝3个、8×＝1个、1个，即晶体结构中，元素氧、钛、钙的离子个数比是3:1:1，所以该物质的化学式可表示为CaTiO3。（3）根据以上分析可知，解得密度ρ＝g/cm3。考点：考查晶体结构的有关计算和判断【解析】【答案】7分除注明外每空1分）(1)6；8(2)3:1:1；CaTiO3(3)（3分）16、略

【分析】【解析】【答案】（9分）（1）（1分）（2）SP2、1分____________。1分（3____>1分、____________。1分（4）____________________。（2）分（5）____2分17、略

【分析】解：（1）高温条件下，氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

故答案为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（2）苯和液溴在铁作催化剂条件下发生取代反应生成溴苯，反应方程式为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案为：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（3）铁锈的成分是Fe2O3•xH2O；能和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁具有氧化性，能和铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；

反应方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2；

故答案为：2FeCl3+Fe═3FeCl2；

（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护；

A．该装置能构成原电池；但铁作负极，加速被腐蚀，故A错误；

B．该装置能构成原电池；铁作正极而被保护，故B正确；

C．铁和水接触不能被保护；故C错误；

D．该装置是电解池；铁作阴极而被保护，故D正确；

故选：BD；

（5）①在铁上镀铜时；铜作阳极连接原电池正极，铁作阴极连接原电池负极，所以A为铜，B为铁，铁电极上铜离子得电子生成铜单质；

电极反应式为Cu2++2e-═Cu；

故答案为：铜；Cu2++2e-═Cu；

②电镀时；阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量；

所以阴极上析出铜的质量=5.12g×=2.56g，转移电子的物质的量==0.08mol；

故答案为：0.08；

③铜；铁和电解质溶液构成的原电池中；铁作负极而加速被腐蚀，铁、锌和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀；

故答案为：铁比铜活泼；镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

（1）高温条件下；氧化铁和一氧化碳发生氧化还原反应生成铁和二氧化碳；

（2）溴和苯发生取代反应时铁作催化剂；

（3）铁锈的成分是Fe2O3•xH2O；能和盐酸反应生成氯化铁和水，铁和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁；

（4）作原电池正极或作电解池阴极的铁被保护；

（5）①电镀时；镀层作阳极，镀件作阴极；

②电镀时；阳极上金属失电子导致金属质量减少，阴极上析出金属，导致质量增加，电镀后两极质量差的一半为阴极上析出的铜质量，根据析出铜质量和转移电子之间的关系式计算；

③作原电池负极的金属易被腐蚀．

本题以铁为载体考查了金属的冶炼、原电池和电解池原理等知识点，根据电镀原理、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，易错题是（5）②，很多同学往往认为两极的质量差全部为阴极析出的铜而导致错误，为易错点．【解析】Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C6H6+Br2C6H5Br+HBr；2FeCl3+Fe═3FeCl2；BD；铜；Cu2++2e-═Cu；0.08；铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀18、略

【分析】解：当-X为-H则加聚反应的单体为乙烯；则有机高分子的名称为聚乙烯；

当-X为-Cl时则加聚反应的单体为氯乙烯；则有机高分子的名称为聚氯乙烯；

当-X为-CH3时；则加聚反应的单体为丙烯，其单体名称为聚丙烯；

故答案为：聚乙烯；聚氯乙烯；丙烯．

用表示有机高分子是加成聚合产物；加聚反应的特征是化学键变化原子不发生变化，名称依据单体的名称书写，在单体名称前面写聚字；

本题考查了烃的衍生物形成过程和物质名称的分析，主要是加聚反应产物和单体的判断，题目难度不大．【解析】聚乙烯；聚氯乙烯；丙烯19、略

【分析】常见化肥是氮肥、钾肥、磷肥及复合肥料。常见的染发剂有植物染发剂和合成染发剂以及无机染发剂等。【解析】【答案】磷肥、复合肥料；植物染发剂、合成染发剂20、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）向左；不改变（各2分）（2）CO（g）+H2O(g)=CO2(g)+3H2（g）；△H=－41.2kJ·mol－1（2分）（3）3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4+；（2分）（4）N2+8H++6e－=2NH4+（2分）（5）1︰10（2分）（6）中（2分）；四、简答题(共2题，共10分)21、略

【分析】解：（1）根据键线式的书写特点，图每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，它的分子式为C5H8O2；官能团为碳碳双键和酯基；

故答案为：C5H8O2；碳碳双键和酯基；加成反应；氧化反应、水解反应；

（2）乙醇的分子式是：C2H6O，结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH、乙醇分子中官能团是羟基（-OH），制备乙醇需引入羟基，乙烯含有碳碳双键，可由双键的水化引入羟基，反应为：CH2=CH2+H2OC2H5OH，也可由卤代烃在碱性条件下的水解制取，反应为：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O，醛基的氢化也能引入醇羟基，反应为：CH3CHO+H2C2H5OH，也可为酯的水解，乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，化学反应方程式为：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；

故答案为：CH2=CH2+H2OC2H5OH；C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2C2H5OH，CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH．

（1）根据键线式的特点以线示键；每个折点和线端点处表示有一个碳原子，并以氢原子补足四键，C；H原子不表示出来，写化学式；常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基等；

（2）乙醇的分子式是：C2H6O，结构简式是：CH3CH2OH或C2H5OH；乙醇分子中官能团是羟基（-OH）；制备乙醇需引入羟基，根据备选物质合成．

本题主要考查了键线式的特点、有机物的合成，抓住键线式特点即可写出其分子式．，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质是解答制备乙醇的关键，题目难度中等．【解析】C5H8O2；碳碳双键和酯基；加成反应、氧化反应、水解反应；CH2=CH2+H2OC2H5OH；C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr+H2O；CH3CHO+H2C2H5OH，CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+CH3CH2OH22、略

【分析】解：rm{(1)}如rm{HA}是rm{HCN}反应后为等浓度的rm{HCN}rm{NaCN}的混合溶液，根据溶液电中性原则可知rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(CN^{-})+c(OH^{-})}由于rm{c(Na^{+})>c(CN^{-})}则rm{c(H^{+})<c(OH^{-})}如rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}反应后为等浓度的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}的混合溶液，该混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则rm{c(CH_{3}COOH)<c(CH_{3}COO^{-})}

故答案为：rm{<}rm{<}

rm{(2)}氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中一水合氨中铵根离子浓度最小，浓度相等的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是rm{垄脷>垄脵>垄脺>垄脹}故答案为：rm{垄脷>垄脵>垄脺>垄脹}

rm{(3)垄脵}根据图知，人体血液的rm{pH}约为rm{7.4}则rm{CO_{2}}在血液中多以rm{HCO_{3}^{-}}的形式存在，故答案为：rm{HCO_{3}^{-}}．

rm{垄脷H_{2}CO_{3}}是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：rm{H_{2}CO_{3}?H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{HCO_{3}^{-}?H^{+}+CO_{3}^{2-}}rm{HCO_{3}^{-}}分别与rm{H_{2}CO_{3}}rm{CO_{3}^{2-}}都能共存，酸性条件下，能存在大量碳酸，碱性条件下，存在大量碳酸根离子，因为二者存在环境不同，所以rm{H_{2}CO_{3}}和rm{CO_{3}^{2-}}在溶液中不能大量共存；

故答案为：不能；

rm{垄脹}水解常数rm{K_{h}=2隆脕10^{-4}}当溶液中rm{c(HCO_{3}^{-})}rm{c(CO_{3}^{2-})=20}rm{1}时，rm{c(OH^{-})=10^{-3}mol/L}由rm{Kw}可知，rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}所以rm{pH=9}故答案为：rm{9}．

rm{(1)}如rm{HA}是rm{HCN}反应后为等浓度的rm{HCN}rm{NaCN}的混合溶液；根据溶液呈电中性的角度比较离子浓度大小；

如rm{HA}是rm{CH_{3}COOH}反应后为等浓度的rm{CH_{3}COOH}rm{CH_{3}COONa}的混合溶液；该混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度；

rm{(2)}氢离子抑制铵根离子水解；醋酸根离子促进铵根离子水解；一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中一水合氨中铵根离子浓度最小；

rm{(3)垄脵}根据图判断rm{C}元素存在形式；

rm{垄脷}酸性条件下；能存在大量碳酸，碱性条件下，能存在大量碳酸根离子；

rm{垄脹}常温下在rm{20mL0.1mol/LNa_{2}CO_{3}}溶液中逐滴加入rm{0.1mol/LHCl}溶液rm{40mL}先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳；水，以此分析解答．

本题考查弱电解质的电离和盐类水解，侧重考查学生分析判断及识图能力，明确弱电解质电离及盐类水解原理是解本题关键，难点是rm{(2)}题离子浓度大小比较，题目难度中等．【解析】rm{<}rm{<}rm{垄脷垄脺垄脵垄脹}rm{HCO_{3}^{-}}不能；rm{9}五、解答题(共4题，共24分)23、略

【分析】

（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，遇淀粉变蓝，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；

（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑，I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾，阳极反应为I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，阴极反应为6H++6e-=3H2↑；

故答案为：6H++6e-=3H2↑；I--6e-+6OH-=IO3-+3H2O．

【解析】【答案】（1）KIO3与盐酸酸化的淀粉KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质；遇淀粉变蓝；

（2）总反应方程式为KI+3H2O=KIO3+3H2↑；I元素的化合价升高，发生氧化反应，则在阳极生成碘酸钾；H元素的化合价降低，则在阴极生成氢气，以此来解答．

24、略

【分析】

（1）某一元羧酸的甲酯与NaOH反应是按1：1进行，所以某一元羧酸的甲酯的物质的量为5×10-3mol，所以该甲酯的相对分子质量的摩尔质量为M==136g/ml；所以相对分子质量为136；

n（CO2）==0.16mol=n（C）；n（H2O）==0.08mol，n（H）=0.16mol；n（O）==0.04mol

则n（C）：n（H）：n（O）=0.16：0.16：0.04=4：4：1；

该甲酯的最简式为C4H4O，则分子式为（C4H4O）n，而甲酯的相对分子质量为136，所以n=2，则分子式为C8H8O2，答：分子式为C8H8O2；

（2）由一元羧酸的甲酯，分子式为C8H8O2，分子中含有苯环，则其结构简式为C6H5COOCH3，答：结构简式为C6H5COOCH3．

【解析】【答案】根据一元羧酸的甲酯与NaOH水溶液反应的关系式求出一元羧酸的甲酯的物质的量以及摩尔质量；再根据质量守恒法求出该甲酯中C；H、O的质量；然后求出各自的物质的量，求出最简式，再根据相对分子质量求出分子式，最后根据问题回答．

25、略

【分析】

设起始时2摩SO2和1摩O2为Ⅰ状态；其它条件为Ⅱ状态，温度不变，体积不变时；

根据改变起始加入量情况；则只要通过可逆反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应方程式左（或右）的同一边物质的物质的量与原平衡相同即可．利用方程式求【解析】

（1）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱ00cmol

根据方程式可知：2molSO3相当于2molSO2和1molO2；故c=2mol．

故答案为：c=2；

（2）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱ0.5molbmolcmol

则有：0.5+c=2；b+=1，解之得：b=0.25mol；c=1.5mol；

故答案为：b=0.25和c=1.5；

（3）2SO2+O22SO3

Ⅰ2mol1mol0

Ⅱabc

当SO2和SO3的物质的量之和为2mol时，才能保证反应初始SO2的物质的量为2mol，即a+c=2mol，此时要求O21mol，那么就有b+0.5c=1mol．

满足此两条件方可使平衡与题说平衡完全相同．故答案为：a+c=2；2b+c=2．

【解析】【答案】对于平衡状态的建立；只与条件相关，即与温度；压强（或容器的容积）、反应物或生成物的起始量的相对关系有关，而与反应进行的方向无关．

因此对于该条件下的反应，初始态是2molSO2和1molO2的混合物，或是2mol纯净的SO3；两者是等价的，最终到达的平衡状态完全相同．因此（1）中答案应为c=2．

而（2）中初始态包含了三种气态物质，此时需要进行思维转换，将初始物质的加入量转换为相当于a=2，b=1，就可以达到题设的平衡状态．现在a=0.5，则b═0.25，此时与题干所设初始态的差别是△a=2-0.5=1.5，△b=1-0.25=0.75，由此SO3的初始加入量c必须转化为等效于a=1.5和b=0.75的量；根据该反应方程式的化学计量数比推断知c=1.5．

（3）中要求将具体问题抽象为普遍规律，此时必须把握“把所有初始物都转换为反应物，则必须相当于2molSO2和1molO2的混合物，把所有的初始物转换为生成物，则必须相当于2mol纯净的SO3”．才能得出正确结论：必须同时满足a+c=2和2b+c=2两个关系式．

26、略

【分析】

①酚酞遇碱变红色，呈碱性的气体只有氨气，故答案为：NH3；

②氨气极易溶于水；压强减小，烧瓶内外产生压强差，形成喷泉现象，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红，故答案为：氨气易溶于水，产生压强真空，烧杯中的酚酞溶液沿导管上升遇碱变红；

③气体和水反应的体积就等于水进入烧瓶的体积，根据公式C====mol/L，故答案为：mol/L；

④二氧化碳能与氢氧化钠反应使烧瓶内外产生压强差；形成喷泉现象，故答案为：二氧化碳；氢氧化钠；

⑤装置气密性不够可能导致实验失败；故答案为：装置气密性不够，有漏气现象．

【解析】【答案】①酚酞遇碱变红色；

②氨气极易溶于水；压强减小，烧瓶内外产生压强差，形成喷泉现象；

③根据公式C===解题；

④烧瓶内溶液颜色为无色透明；说明溶液呈酸性或中性；

⑤装置气密性不够．

六、推断题(共2题，共4分)27、（1）丙酮

（2）21:6

（3）消去反应加成反应

（4）+NaOH+NaCl

（5）酯基碳碳双键氰基

（6）8【分析】【分析】本题考查考查有机物的推断，关键是确定rm{A}的结构简式，再结合反应条件、有机物分子式进行推断，熟练掌握官能团的性质与转化，rm{(6)}中注意利用取代方法确定同分异构体。【解答】rm{A}的相对分子质量为rm{58}氧元素质量分数为rm{0.276}则rm{A}分子中氧原子数目为rm{dfrac{58隆脕0.276}{16}=1}分子中rm{C}rm{H}原子总相对原子质量为rm{58-16=42}则分子中最大碳原子数目为rm{dfrac{42}{12}=36}故A的分子式为rm{C_{3}H_{6}O}其核磁共振氢谱显示为单峰，且发生信息中加成反应生成rm{B}故A为rm{B}为rm{B}发生消去反应生成rm{C}为rm{C}与氯气光照反应生成rm{D}rm{D}发生水解反应生成rm{E}结合rm{E}的分子式可知，rm{C}与氯气发生取代反应生成rm{D}则rm{D}为rm{E}发生氧化反应生成rm{F}rm{F}与甲醇发生酯化反应生成rm{G}则rm{E}为rm{F}为rm{G}为

rm{(1)}由上述分析可知，rm{A}为化学名称为丙酮；故答案为：丙酮；

rm{(2)}由上述分析可知，rm{B}的结构简式为其核磁共振氢谱显示为rm{2}组峰，峰面积比为rm{1}rm{6}故答案为：rm{2}rm{1}rm{6}

rm{(3)}由rm{B}生成rm{C}的反应类型为消去反应；由rm{A}生成rm{B}的反应类型为加成反应；生成rm{B}的反应类型为消去反应；由rm{C}生成rm{A}的反应类型为加成反应；故答案为：消去反应；加成反应；

rm{B}由rm{(4)}生成rm{D}的化学方程式为rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{E}故答案为：rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}}rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}

rm{+NaCl}为rm{+NaOHxrightarrow[?]{{H}_{2}O}

}中的官能团有酯基、碳碳双键、氰基，故答案为：酯基；碳碳双键；氰基；

rm{+NaCl}rm{(5)G}rm{G}的同分异构体中，与rm{(6)}具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：rm{G(}rm{G(}rm{)}的同分异构体中，与rm{G}具有相同官能团且能发生银镜反应，含有甲酸形成的酯基：rm{HCOOCH}rm{)}rm{G}rm{HCOOCH}rm{{,!}_{2}}rm{CH=CH}rm{CH=CH}rm{{,!}_{2}