2024年苏教新版必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年苏教新版必修1化学上册阶段测试试卷276考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、公元八世纪，JabiribnHayyan在干馏硝石的过程中首次发现并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑)，同时他也是硫酸和王水的发现者。下列说法正确的是A.干馏产生的混合气体理论上可被水完全吸收B.王水是由3体积浓硝酸与1体积浓盐酸配制而成的C.王水溶解金时，其中的盐酸作氧化剂(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是浓硫酸的氧化性2、现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、3mol·L-1盐酸、3mol·L-1硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是。

A.装置A中液体试剂为3mol·L-1盐酸B.装置B的作用是除去挥发出的HCl气体C.若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度偏低D.若反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为78%3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2LCH3Cl中含有的共价键数目为2NAC.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAD.17g甲基(﹣14CH3)所含中子数为8NA4、下列实验方法能达到实验目的的是A.用乙醇萃取溴水中的溴单质B.用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HClC.用KSCN溶液鉴别FeCl2和FeCl3溶液D.用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4溶液5、在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是A.无色→灰绿→红褐B.无色→浅绿→白色→灰绿→红褐C.无色→白色→红褐D.无色→白色→浅绿→灰绿→红褐6、用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是A.H2S的结构式：H-S-HB.H2O的分子空间构型：直线形C.氧原子基态核外电子排布式为：1s22s22p6D.硫原子结构示意图：评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、元素单质及其化合物有广泛的用途；请根据周期表中短周期元素相关知识回答下列问题：

（1）空气中含量最高的元素与第三周期非金属性最强的元素形成的化合物的电子式：___；

（2）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是____；

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（3）第三周期金属性最强和非金属性最强元素形成的化合物的水溶液通电条件下发生的离子反应方程式：___。8、A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：

(1)F位于第_____周期第_____族。

(2)G的离子结构示意图为_____。

(3)用电子式表示D2的形成过程：______。

(4)由A；E、F三种元素形成的化合物的化学式为____；含有的化学键有_____(填化学键类型)，属于_____化合物。

(5)B的最高价是_____，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的结构式是_____。9、按要求回答下列问题：

（1）以下物质中：①酒精，②熔化的KNO3，③CaCO3；④氢氧化钠溶液，⑤铜。其中属于电解质的是_______（填编号，下同），属于非电解质的是________________。

（2）FeS2（二硫化亚铁）不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下：____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O

回答下列问题：

a．配平此氧化还原反应方程式____________；还原剂为______________。

b．若标准状况下生成2.24LNO，转移电子____________mol。10、写出下列化合物的形成过程。

（1）NaCl_______

（2）CaCl2________

（3）CaO_______

（4）Na2S________

（5）Na2O_________11、(1)在标准状况下，有物质①44.8LH2，②24gCH4，③lmolH2O，④3.01×1023个O2；含分子数最多的是_____(填序号，下同)，含电子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________；

(2)选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填在横线上。

a、萃取分液法；b；加热分解；c、结晶法；d、分液法；e、蒸馏法；f、过滤法。

①________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

②________分离水和苯的混合物。

③________分离碘和四氯化碳。

④________分离食盐水和沙子的混合物。

(3)以下6种为中学化学中常见的物质：①Cu；②NaHSO4；③SO3；④H2SO4；⑤CaCO3；⑥Cu(OH)2。请按下列分类标准回答问题：

属于电解质的是_________；在水中能电离出H+的是_________；属于酸的是_________；属于碱的是________。12、如表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA002EF3ACDGR4BH请回答下列问题。

(1)写出下列元素的元素符号：B___；G___。

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___。

(3)A；B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___(用元素符号表示)。

(4)F元素最简单氢化物的化学式是___，该氢化物在常温下与B的单质发生反应的化学方程式是___，所得溶液的pH___(填“>”、“<”或“=”)7。

(5)H元素与A元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时，火焰呈___色。13、如图是元素周期表的框架图；请回答下列问题：

（1）写出元素X在周期表中位置___。

（2）若将此元素周期表分为A；B、C、D区；其中全部是金属元素的区域为___区。

（3）所含元素最多的周期是__；所含元素最多的族是__。

（4）硬度最大的单质是__；密度最小的金属是___。(用物质的名称填写)

（5）在原子序数为1～18号元素中；请用化学式填写。

与水反应最剧烈的金属元素是__；与酸、碱都反应的金属是__；最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是__；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是____。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)14、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误15、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误16、配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小。(___)A.正确B.错误17、做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗。(___________)A.正确B.错误18、常温常压下，11.2LO2所含原子数为NA。(____)A.正确B.错误19、下列关于共价键的叙述中；判断对错：

（1）在离子化合物中一定不存在共价键___________

（2）在单质分子中一定存在共价键___________

（3）一定存在于共价化合物中___________

（4）共价键不如离子键牢固___________A.正确B.错误20、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共4题，共24分)21、某溶液可能含有H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、SOCO

（1）取该溶液20mL，加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入1.0mol·L－1NaOH溶液的体积之间的关系如图所示；水样中一定含有的阳离子是___________，其物质的量之比是_________，并可排除______的存在。

（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。试根据上述实验推测Cl－是否存在？___(填“是”或“否”)。

（3）无法确定的离子是______，可通过____________方法确定其是否存在。22、绿矾被广泛用于医药和工业领域，工业上两种制备绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如图所示；根据题意回答下列问题：

方法一：利用黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)制取绿矾。

(1)试剂a和试剂b的化学式分别是__________________________，操作1的名称是_____________。

(2)有一种细菌在有氧气存在的稀硫酸中，可以将CuFeS2氧化成硫酸盐，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。

方法二：利用工业废铁屑制取绿矾。

(3)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器名称是__________________________。

(4)通过检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净，检验的方法是__________________________。23、生产自来水最重要的两步工序是净化和消毒，净化一般使用消毒一般使用

(1)溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________；具有净水作用，但会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）：____________。

(2)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在多个平衡，写出其中两个含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是该变化是____________反应（选填“氧化”、“还原”、“氧化还原”）；在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：由此判断和的酸性由强到弱的顺序是____________。

(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。写出该反应的离子方程式__________________。24、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH3、CO2为原料先制得NaHCO3；进而生产出纯碱。回答下列问题：

某探究活动小组根据上述制碱原理；进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持；固定用的仪器未画出)。

（1）装置甲中用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，发现CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是______________。

A.H2SO4溶液B.CCl4C.苯D.稀硝酸。

（2）乙装置中的试剂是______________；丁装置中稀硫酸的作用是______________。

（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从______________管通入__________气体。

（4）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是______________。

（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100g水)：。0℃10℃20℃30℃40℃50℃NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4

参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：______________。

（6）根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是______________。

（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)；将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg。然后进行下图所示实验：

①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是______________(填字母)。

a.在加入氯化钙溶液后；振荡；静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液。

b.在加入氯化钙溶液后；振荡；静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液。

c.在加入氯化钙溶液后；振荡；静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液。

②所得晶体中碳酸氢钠的纯度为______________。评卷人得分五、实验题(共3题，共24分)25、如图表示配制480mL0.100mol·L-1NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作；据图回答下列问题：

（1）将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列：___。

（2）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___。

（3）下列操作导致溶液的浓度偏高的是____。

A.将NaOH固体放在滤纸上称量；且称量时间过长。

B.加水溶解后立即转移到容量瓶。

C.定容时；俯视刻度线。

D.若不小心超出刻度线，弃去重配，中途不清洗容量瓶26、实验室欲配制250mL0.2mol•L-1的氯化钠溶液；可供选择的仪器：①试管②胶头滴管③托盘天平④药匙⑤烧瓶⑥烧杯⑦量筒⑧酒精灯。回答下列问题：

(1)通过计算可知；应用托盘天平称取_______g氯化钠。

(2)配制过程需要选择的仪器_______(填序号)；还缺少的仪器有_______；_______。

(3)配制时；正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次；洗涤液均注入容量瓶。

B．用托盘天平准确称取所需的氯化钠的质量；放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

D．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

E．改用胶头滴管加水；使溶液凹液面恰好与刻度相切。

F．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度1～2cm处。

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若没有进行A操作：_______；若定容时俯视刻度线_______；若进行C操作过程中，有液体溅出：_______。27、某化学兴趣小组为探究SO2的性质；按如图所示装置进行实验。

下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___；发生反应的化学方程式为___；

(2)实验过程中,装置B、C中发生的现象分别是___、___,这些现象分别说明SO2具有的性质是___和___；装置C中发生反应的离子方程式为___；

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性；请写出实验操作及现象___；

(4)尾气可采用___溶液吸收参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A.干馏硝石产生的气体NO、O2的物质的量的比是4:3，将混合气体通入水中，会发生反应：2H2O+4NO+3O2=4HNO3；故可以完全被水吸收，A正确；

B.王水是由3体积浓盐酸与1体积浓硝酸配制而成的；B错误；

C.在王水溶解金时；其中的硝酸作氧化剂，获得电子被还原产生NO气体，C错误；

D.实验室可用NaNO3与浓硫酸反应制备少量的HNO3，利用的是HNO3易挥发；而浓硫酸的高沸点，难挥发性，D错误；

故合理选项是A。2、C【分析】【分析】

通过测定二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气的体积；计算样品中过氧化钠的纯度。装置A中碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳，B装置除去混有的HCl，C装置进行干燥，在装置D中二氧化碳与样品中的过氧化钠反应，E装置吸收剩余的二氧化碳，避免影响氧气体积测定，装置F；G组合测定氧气的体积，实验开始需要先检验装置气密性，以此解答该题。

【详解】

A．装置A是碳酸钙和酸反应生成二氧化碳；碳酸钙和硫酸反应时，生成的硫酸钙是微溶于水的，会覆盖在碳酸钙的表面，使反应不能持续，所以用3mol/L盐酸而不用硫酸来反应，A正确；

B．盐酸具有挥发性，因此在装置A中制取得到的CO2中含有杂质HCl，装置B中杂质HCl与NaHCO3反应产生CO2；因此B的作用是除去挥发出的HCl气体，B正确；

C．若去掉装置E，未反应的CO2气体进入F中，导致排出的水增多，因而会使O2测定体积偏大，由此使所测Na2O2试样的纯度偏高；C错误；

D．V(O2)=224mL，则n(O2)=0.01mol，根据反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中物质反应转化关系可知n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，其质量m(Na2O2)=0.02mol×78g/mol=1.56g，则样品中Na2O2试样的纯度为D正确；

故合理选项是C。3、A【分析】【详解】

A．苯分子中没有碳碳双键；碳和碳之间是一种介于单间和双键之间的化学键，A错误；

B．标准状况下，11.2LCH3Cl的物质的量为0.5mol，每个CH3Cl分子中共价键有4条，故0.5molCH3Cl中含有的共价键数目为2NA；B正确；

C．乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）的最简式相同，均为CH2，所以2.8g混合物中CH2的物质的量为故C原子的数目为0.2NA；C正确；

D．17g甲基(﹣14CH3)的物质的量为每个甲基(﹣14CH3)所含中子数为8个，故17g甲基(﹣14CH3)所含中子数为8NA；D正确；

故选A。4、C【分析】【详解】

A．乙醇与水互溶；不能用乙醇作萃取剂从溴水中萃取溴单质，可用苯或四氯化碳等作萃取剂从溴水中萃取溴单质，A不能达到实验目的；

B．NaOH溶液不仅吸收HCl，而且吸收氯气，不能用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl，应选用饱和NaCl溶液除去Cl2中含有的少量HCl；B不能达到实验目的；

C．加入KSCN溶液，溶液呈血红色的为FeCl3溶液，不呈血红色的为FeCl2溶液；现象不同，可以鉴别，C能达到实验目的；

D．加入BaCl2溶液；两者都产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，D不能达到实验目的；

答案选C。5、B【分析】【分析】

【详解】

在稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量NaOH溶液，放置片刻，发生的反应有：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，H2SO4溶液为无色，FeSO4溶液为浅绿色，Fe(OH)2是白色沉淀，Fe(OH)3为红褐色，故该过程可观察到：由无色转变为浅绿色，生成白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色，故答案为：B。6、A【分析】【详解】

A．H2S分子中S原子与H原子之间形成1对共用电子对，S原子成2个S-H键，电子式为H2S的结构式为：H-S-H；故A正确；

B．H2O中O原子是sp3杂化，且有孤对电子数为2，则H2O的分子空间构型为V形；故B错误；

C．氧原子的核电荷数为8，则基态氧原子核外电子排布式为1s22s22p4；故C错误；

D．硫原子核外存在16个电子，核内有16个质子，其原子结构示意图为故D错误；

故答案为A。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物

（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂；不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体；

（3）第三周期金属性最强的元素为Na；非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl；

【详解】

（1）空气中含量最高的N元素，第三周期中非金属性最强的为Cl元素，N、Cl能够形成共价化合物其分子中存在3个键，的电子式为：故答案为：

（2）浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为而是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥碘化氢，所以b正确，故答案为：b；

（3）第三周期金属性最强的元素为Na，非金属性最强元素为Cl，二者形成的化合物为NaCl，通电后氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑。

【点睛】

浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性气体，是非氧化性干燥剂，不能干燥碱性气体，可以干燥有还原性气体是解答关键，也是易错点。【解析】b2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑8、略

【分析】【分析】

A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第ⅠA族元素，且A为氢元素，F为钠元素。F＋与E2－核外电子排布相同，故E为氧元素，B、D两元素位于氢和氧之间，且BE与D2具有相同的电子数；则B为碳元素，D为氮元素，因E(氧)；G同主族，故G为硫元素。

【详解】

(1)根据以上分析；F为钠元素，在第三周期第IA族；

(2)G为硫元素，离子结构示意图为：

(3)D为氮元素，用电子式表示N2的形成过程为：

(4)A为氢元素；E为氧元素，F为钠元素，三种元素可以形成氢氧化钠，化学式为：NaOH，里面含有离子键和共价键；

(5)B为碳元素，最高化合价为：+4，A为氢元素，即碳与氢能形成多种有机物，其中含H量最高的物质是甲烷，其结构式为：【解析】三IANaOH离子键和共价键离子+49、略

【分析】【详解】

（1）本题考查电解质和非电解质概念，电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，一般包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等，因此属于电解质的是②③，非电解质：水溶液或熔融状态下都不能够导电的化合物，属于非电解质的是①；（2）本题考查氧化还原反应方程式的配平和计算，a、FeS2中Fe显＋2价，S显－1价，根据离子反应方程式，S的价态由－1价→0价，化合价升高1价，FeS2共升高2价，N的化合价由＋5价→＋2价，化合价降低3价，最小公倍数为6，根据原子守恒和电荷守恒配平其他，即3FeS2+8H＋+2NO3－=3Fe2＋+6S↓+2NO↑+4H2O；还原剂是化合价升高的物质，即还原剂是FeS2；b；转移电子物质的量为2.24×(5－2)/22.4mol=0.3mol。

点睛：易错点是学生把氢氧化钠溶液当成电解质，忽略了电解质和非电解质都是化合物，属于纯净物，混合物和单质既不是电解质，也不是非电解质。【解析】②③①3FeS2+8H++2NO3-=3Fe2++6S↓+2NO↑+4H2OFeS20.310、略

【分析】【详解】

离子化合物的形成过程：用电子式表示离子化合物的形成过程中不但要表示出离子化合物的电子式；还要同时写成方程式的形式；故下列化合物的形成过程分别为：

（1）NaCl：

（2）CaCl2：

（3）CaO：

（4）Na2S：

（5）Na2O：【解析】11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状况下，①44.8LH2的物质的量为=2mol；含有电子4mol，质量为2mol×2g/mol=4g；

②24gCH4的物质的量为=1.5mol；含有电子1.5mol×10=15mol；

③lmolH2O的质量为18g；含有电子1mol×10=10mol；

④3.01×1023个O2的物质的量为=0.5mol；质量为0.5mol×32g/mol=16g，含有电子0.5mol×16=8mol；

物质的量越大；所含分子的数目越多，含分子数最多的是①；含电子数最多的是④；质量最大的是②；标准状况下，气体的物质的量越大，体积越大，但水不是气体，1mol水的体积远小于0.5mol氧气的体积，体积最小的是③，故答案为：①；④；②；③；

(2)①硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；可用结晶法分离，故答案为：c；

②苯不溶于水；可用分液法分离水和苯的混合物，故答案为：d；

③碘易溶于四氯化碳；但二者的沸点相差较大，可用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，故答案为：e；

④沙子不溶于水；可用过滤的方法分离食盐水和沙子的混合物，故答案为：f；

(3)电解质包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水，所以②NaHSO4属于盐，④硫酸属于酸⑤CaCO3属于盐，⑥Cu(OH)2属于碱，是电解质；②NaHSO4，④H2SO4在水中能电离出氢离子；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故④为酸；⑥Cu(OH)2电离出的阴离子是氢氧根离子属于碱；故答案为：②④⑤⑥；②④；④；⑥。【解析】①④②③cdef②④⑤⑥②④④⑥12、略

【分析】【分析】

根据9中元素所在周期中的位置，推出A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl、H为Br，R为Ar；

【详解】

(1)B位于第四周期ⅠA族；即B为K，G位于第三周期ⅦA族，推出F为Cl；故答案为K；Cl；

(2)根据D所在周期位置，D为Al，其最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，能与氢氧化钠发生反应，即离子方程式为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；故答案为Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2O；

(3)根据所在周期位置；A为Na，B为K，C为Mg，同周期从左向右原子半径依次减小，同主族从上到下原子半径依次增大，因此原子半径大小顺序是K＞Na＞Mg；故答案为K＞Na＞Mg；

(4)根据元素周期表，F为O，其最简单氢化物的化学式为H2O；K为活泼的金属，能与H2O反应，其反应方程式为2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；所得溶液为KOH，溶液显碱性，即pH＞7；故答案为H2O；2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；＞；

(5)H元素为Br，A为Na，形成的化合物为NaBr；高温灼烧该化合物，因为含有钠元素，则火焰呈黄色；故答案为NaBr；黄。【解析】KClAl(OH)3+OH-=AlO+2H2OK＞Na＞MgH2O2K+2H2O=2KOH+H2↑＞NaBr黄13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据图示可知；X位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；

答案为：第四周期第Ⅷ族；

(2)s区（A）含有H元素；p区（C；D）含有金属元素与非金属元素，过渡元素（B）全部金属元素；

答案为：B；

(3)元素周期表中；第六周期含有32种元素，含有元素最多；第ⅢB族含有镧系元素；锕系元素，是所含元素最多的族；

答案为：第六周期；第ⅢB族；

(4)硬度最大的单质是金刚石；密度最小的金属是锂；

答案为：金刚石；锂；

(5)同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，短周期中Na的金属性最强，与水反应最剧烈；与酸、碱都反应的金属是Al，它是两性金属；非金属性越强，元素的最高价氧化物的酸性越强，F、O元素没有最高价含氧酸，则最高价含氧酸最强为HClO4；具有四核18个电子且含有非极性键的一种化合物是H2O2；

答案为：Na；Al；HClO4；H2O2。【解析】第四周期第Ⅷ族B第六周期第ⅢB族金刚石锂NaAlHClO4H2O2三、判断题(共7题，共14分)14、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；15、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，对配制的溶液浓度没有影响，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，应将残液倒出后，再用水冲洗，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2LO2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，故该说法错误；19、B【分析】【分析】

（1）

在离子化合物中一定含有离子键；可能存在共价键，如NaOH是离子化合物，其中含有离子键；共价键，因此该说法是错误的。

（2）

惰性气体是单原子分子；分子中只有一个原子，就不存在共价键，因此在单质分子中不一定存在共价键，这种说法是错误的。

（3）

共价键可能存在于多原子单质分子中；也可能存在共价化合物分子中，还可能存在于离子化合物中，因此不一定只存在于共价化合物中，这种说法是错误的。

（4）

共价键、离子键的强弱取决于微粒之间作用力的大小，有的共价键比离子键强，有的共价键比离子键弱，因此不能说共价键不如离子键牢固，这种说法是错误的。20、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。四、原理综合题(共4题，共24分)21、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是加入50mL60mLNaOH溶液发生的反应是Mg2＋、Al3＋与CO32-不能共存，所以一定不含CO32-；（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSO根据电荷守恒推测Cl－是否存在；（3）K+可以通过焰色反应检验。

解析：（1）加入10mL1.0mol·L－1NaOH溶液没有沉淀生成，说明原溶液含有H＋，且H＋物质的量是0.01mol；加入NaOH溶液，只产生白色沉淀，说明没有Fe3＋，加入过量的氢氧化钠，沉淀先增多后减少，且不能完全溶解，说明原溶液含有Mg2＋、Al3＋；加入10mL50mLNaOH溶液发生的反应是加入50mL60mLNaOH溶液发生的反应是根据以上分析，消耗氢氧化钠0.01mol，根据元素守恒可知原溶液含有0.01molAl3＋；共消耗氢氧化钠0.04mol，0.01molAl3＋通过反应消耗0.03mol氢氧化钠，所以消耗氢氧化钠0.01mol，原溶液含有0.005molMg2＋；水样中一定含有的阳离子是H+、Al3+、Mg2+，其物质的量之比是0.01:0.01:0.005=2：2：1，Mg2＋、Al3＋与CO32-不能共存，所以一定不含CO32-，可排除Fe3+、CO32-的存在；（2）另取该溶液20mL，加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀，该沉淀是硫酸钡，物质的量是0.02mol，所以原溶液含有0.02molSOH+、Al3+、Mg2+所带正电荷总数=0.01+0.01+0.005=0.05mol，SO所带负电荷总数是0.02mol=0.04mol，根据电荷守恒，一定含有Cl－；（3）根据以上分析，无法确定的离子是K+，可以通过焰色反应检验K+是否存在。【解析】①.H+、Al3+、Mg2+②.2：2：1③.Fe3+、CO32-④.是⑤.K+⑥.焰色反应22、略

【分析】【分析】

黄铜矿粉(主要成分为CuFeS2)；废铁屑都能制取绿矾；依据工艺流程图分析发生的反应，根据物质的性质选择分离方法和仪器等。

【详解】

(1)用稀硫酸浸取黄铜矿粉并通入氧气，CuFeS2被氧化为CuSO4、Fe2(SO4)3留在滤液中；调节pH时溶液1中Fe3+生成沉淀，滤渣2为Fe(OH)3；滤液2能制得绿矾必为FeSO4溶液，故试剂a为稀硫酸、试剂b为铁粉；操作1为过滤。

(2)据题意，反应物有CuFeS2、O2、H2SO4，生成物有水、CuSO4、Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。

(3)操作Ⅰ为过滤；洗涤；需要的玻璃仪器名称有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(4)洗涤铁屑是为了除去表面吸附的可溶性杂质。检验CO32-来判断操作Ⅰ是否洗涤干净的方法：取少量最后一次洗涤滤出的液体于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，否则未洗涤干净。【解析】①.稀H2SO4Fe②.过滤③.4CuFeS2+17O2+2H2SO4=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O④.烧杯、玻璃棒、漏斗⑤.取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净；若有白色沉淀生成，则未洗涤干净23、略

【分析】【详解】

(1)是强酸弱碱盐，在水溶液中易发生水解而使溶液呈酸性，离子方程式为会腐蚀钢铁设备，除作用外，另一主要原因为

(2)氯水中存在多个平衡，其中两个含氯元素的平衡方程式为：氯水中不存在分子的原因是是强电解质，在水中完全电离。除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是(3)次氯酸有漂白杀菌作用，其作用原理是在该变化中，只有Cl由+1价降低到-1价，所以该反应是还原反应。在溶液中通入少量气体，只发生如下反应：根据强酸制备弱酸的原理可知和的酸性由强到弱的顺序是

(4)能用于自来水消毒，还能除去水中的杂质，产物为和盐酸。该反应的离子方程式【解析】是强电解质，在水中完全电离还原24、略

【分析】【分析】

（1）CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙微溶；阻止反应进行；苯的密度比水小，不溶于水，在盐酸溶液的上层，盐酸仍然不能与碳酸钙接触，起不到作用；四氯化碳密度比水大，不溶于水，盐酸在四氯化碳溶液上层，能够与碳酸钙接触；增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸钙反应生成二氧化碳；据以上分析解答。

（2）A中制得的CO2中混有HCl，需要利用B装置除去CO2中的HCl；硫酸可以吸收多余的氨气。

（3）氨气极易溶解于水；易产生倒吸。

（4）多孔球泡的使用，增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率。

（5）温度越低；碳酸氢钠的溶解度越小，易与析出。

（6）A项；加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体；B项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气；C项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法；D项，碳酸氢钠受热易分解，不能通过直接加热来干燥。

（7）①为判断滴加的氯化钙溶液过量；可在加入氯化钙溶液后，振荡；静置，取上层清液再加入少量氯化钙溶液看是否有沉淀生成。

②将晶体充分干燥后，称量质量为wg，此时为碳酸氢钠粗品质量，操作1将晶体加热到质量不再变化时，所得粉末为碳酸钠和杂质，然后溶解，加入氯化钙溶液，氯化钙跟碳酸钠反应生成碳酸钙，将生成的碳酸钙过滤、洗涤、干燥，称量为ng，根据关系式2NaHCO3--CaCO3可求出纯碳酸氢钠的质量；然后计算纯度。

【详解】

（1）A.CaCO3与硫酸反应生成硫酸钙微溶；阻止反应进行，不可取；B.四氯化碳密度比水大，不溶于水，因此可以加入四氯化碳，盐酸就会在四氯化碳溶液上层，能够与碳酸钙接触；C.苯的密度比水小，不溶于水，在盐酸溶液的上层，盐酸仍然不能与碳酸钙接触，起不到作用；D.增加了硝酸的量，硝酸也能和碳酸钙反应生成二氧化碳；因此为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是四氯化碳和硝酸；正确选项BD。

（2）盐酸具有挥发性，氯化氢对后续反应有影响，因此混合气体在通过饱和碳酸氢钠溶液后，既除去了氯化氢，又增加了二氧化碳气体的量；丁装置中，可以将反应后多余的氨气可以被硫酸吸收；正确答案：饱和NaHCO3溶液；吸收未反应挥发出的NH3。

（3）氨气极易溶解于水，为防止倒吸，实验时，须先从a管通入氨气，形成碱性溶液；正确答案：a；NH3。

（4）己装置为多孔球泡，增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；正确答案：增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率。

（5）通过图表信息可知；温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，且比氯化铵和氯化钠都低，因此便于碳酸氢钠的析出；正确答案：温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出。

（6）A项；加热氯化铵制取氨气，生成的氨气与氯化氢会重新生成氯化铵固体，所以一般用加热铵盐与碱的混合物制氨气，故不选A项；B项，二氧化碳气体应该长管进气，短管出气，故不选B项；C项，分离沉淀出的碳酸氢钠，用过滤的方法，且该实验操作正确，故选C项；D项，碳酸氢钠受热易分解，所以不能通过直接加热来干燥，且加热固态需要使用坩埚，不能用烧杯加热，故不选D项；正确选项C。

（7）①氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠；如果碳酸钠反应完全，可取上层清液再加入少量氯化钙溶液，如果没有沉淀生成，沉淀完全；正确答案：a。

②反应的化学方程式为①2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+H2O+2NaCl，得到的碳酸钙需要经过过滤、洗涤、干燥后方可称量；设样品中碳酸氢钠的质量为x，由上两式可得关系式：2NaHCO3--CaCO3；据此列方程：84×2/x=100/n,解得x=168n/100g，所以碳酸氢钠的质量分数为x/w×100%=168n/100w×100%=正确答案：

【点睛】

实验室制备氨气一般都用熟石灰与氯化铵固体混合加热制备，氨气的密度小于空气的密度，极易溶于水，因此只能采用向下排空气法收集；不能用氯化铵固体加热制备氨气，氯化铵分解产生的氨气和氯化氢遇冷又凝结为氯化铵固体，得不到氨气。【解析】BD饱和NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的NH3aNH3增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率温度越低碳酸氢钠