2024年新世纪版必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年新世纪版必修1化学下册月考试卷246考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应过程如图；下列说法不正确的是()

A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB.过程III的反应速率比I快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大C.由实验可知，NO2的存在可以加快反应速率D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解2、反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO可用于自来水消毒。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.HClO结构式：H—Cl—OB.Cl－的结构示意图：C.HCl电子式：D.中子数为18的氯原子3、下列物质形成的晶体中，属于含有极性共价键的离子晶体的是A.AlCl.B.KOHC.NaClD.Na2O24、下列分散系最不稳定的是（）A.向水中加入食盐得到的分散系B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系C.向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体D.向NaOH溶液中通入SO2得到的无色溶液5、下列分类或归类正确的是。

①冰水混合物；空气、干冰、碘化银均为纯净物。

②CaCl2，NaOH，HCl，IBr均为化合物。

③明矾；水银、烧碱、硫酸均为电解质。

④火碱；纯碱、碳酸钙都是强电解质。

⑤碘酒、蔗糖、云雾、纳米材料均为胶体。A.②④B.②③C.①③④D.②③④⑤6、短周期元素X；Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示；其中Y是地壳中含量处于第二的元素，下列判断正确的是()

。

X

Y

Z

W

A.原子半径：rW＞rZ＞rY＞rXB.X、Z元素的单质有多种C.最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞WD.Y的氧化物是酸性氧化物，不溶于任何酸7、将某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL。平均分成两等份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示（已知硝酸均只被还原为NO气体）。下列分析或结果不正确的是（）

A.原混合酸中NO3－的物质的量共为0.2molB.原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为4mol·L－1C.第二份溶液中最终的溶质为FeSO4D.OA段产生的气体是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+→3Fe2+，BC段产生的气体是H28、黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭(C)、硫磺(S)、火硝(KNO3)按一定比例混合而成，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是A.K2S属于离子化合物B.火硝中既含有离子键，又含有共价键C.CO2和N2分子中均含有共价键D.CO2的电子式是9、下列与化学概念有关的说法正确的是A.石墨和C60互称为同位素B.磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物C.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得Fe(OH)3胶体D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl﹣、等离子(不考虑水的电离和离子的水解)。某同学为了确定其组分；设计并完成了如下实验：

下列说法正确的是()A.c(Fe3+)一定为0.2mol•L﹣1B.Cl﹣一定存在C.Na+、一定存在，一定不存在D.Na+、Fe2+可能存在，一定不存在11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟。下列说法正确的是A.“白烟”晶体中含有离子键和共价键B.四种元素中，Z的原子半径最大C.X的简单氢化物的热稳定性比Y的强D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱12、下列实验方案设计中，可行的是（）A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4溶液B.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D.用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液13、常温下向双氧水的酸性溶液中滴入少量的FeSO4溶液；发生如图转化关系。下列说法正确的是。

A.生产H2O2过程中要避免混入Fe2+或Fe3+B.在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量会减少C.图中转化关系说明了H2O2既有化性又有还原性D.图中转化关系表明在一定条件下氧化性：Fe3+>Fe2+>H2O214、下列说法正确的是A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高15、下列选项中所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是A.NH3NONO2HNO3B.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D.CuCuSO4Cu(OH)2评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)16、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：。阳离子K+、Na+、Cu2+、Al3+阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH-

为了鉴别上述化合物；分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后；D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀；继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应；只有B；C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液；再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C；D中都能产生白色沉淀；

⑤将B；D两溶液混合；未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。17、（1）下列物质中；属于电解质的是___，属于非电解质的是___：属于强电解质的是___，属于弱电解质的是___，既不是电解质也不是非电解质的是___。（填序号）

①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气。

（2）发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O；该离子反应对应的化学方程式有___。

（3）下列含有“水”的物质中；属于纯净物的有___，属于混合物的有___。

①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑥水银⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑪蒸馏水⑫水泥18、Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_________，HCl在反应中表现的性质有____________。

(2)单线桥标明该反应电子转移方向和数目：________________________。

(3)写出以软锰矿为原料制备Cl2的化学方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，则该溶液中溶质的物质的量浓度为______________。

(2)为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液；分配结果是：

第一组：_______________；第二组：______________________。19、硒是人体必需的微量元素，有无机硒和有机硒之分。SSe

(1)硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示，硒在元素周期表中的位置是_______；硒化氢的电子式为_______。

(2)二硫化硒(SeS2)具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。SeS2中硫化素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：_______。

(3)硒与硫相似，可形成多种盐。写出含不同价态硒元素的钠盐的化学式_______(至少两种)。

(4)一种有机硒化合物的结构简式为：其分子式为_______，其分子间脱水时形成的官能团的名称是_______。

(5)工业上提取硒的过程如下：

第一步(未配平)：X+Se+H2SO4→Na2SO4+H2SeO3+ClO2↑+H2O

已知该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，则X的化学式为_______。

第二步：向H2SeO3溶液中通入SO2，可析出固体Se，则反应化学方程式为_______。20、(1)最外层电子数为次外层电子数的原子___________；(填元素符号；下同)

(2)根据下列微粒回答问题：H、H、H、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有___________种核素，互为同位素的___________，中子数相等的是___________。

(3)写出次氯酸结构式___________。

(4)H、H分别用H、D符号表示，HD则属于___________(单质、化合物)。21、1934年，居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界中不存在的磷元素的一种核素开创了人造核素的先河。

（1）下列有关说法正确的有______（填序号）。

A．的质子数是27B．是一种电中性粒子。

C．和互为同位素D．P元素的相对原子质量为30

（2）元素的化学性质主要取决于______（填序号）。

A．原子最外层电子数B．原子核内中子数。

C．原子核内质子数D．原子质量数。

（3）不同种元素的本质区别是______（填序号）。

A．原子的质子数不同B．原子的中子数不同。

C．原子的最外层电子数不同D．原子的质量数不同22、下列说法中①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数：⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；⑦原子核都是由质子和中子构成的。不正确的是___________。评卷人得分四、计算题(共2题，共8分)23、为了测定某铜银合金的成分，将合金溶于的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到的混合气体(标准状况)，并测得溶液中的假设反应后溶液的体积仍为试计算：

(1)被还原的硝酸的物质的量__________；

(2)合金中铜与银的物质的量之比__________；

(3)若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积(标准状况)__________。24、1.5mol氧分子中含有_________个氧分子，__________mol氧原子，质量为_________g，_________个氧原子，标准状况下体积为_______L。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共12分)25、研究NO2、SO2；CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

Ⅰ．利用反应：6NO2+8NH37N2+12H2O处理。

Ⅱ．一定条件下NO2与SO2可发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ．CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫离子的电子结构示意图为_____，氨气分子的电子式为______，氨气分子属于______分子(填“极性”或者“非极性”)。

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为_____________，能证明其递变规律的事实是_______。

a．最高价氧化物对应水化物的酸性b．气态氢化物的沸点。

c．单质与氢气反应的难易程度d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价。

(3)对于Ⅰ中的反应，120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，则0~10min时，平均速率v(NO2)=______________。

(4)对于Ⅱ中的反应，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中反应，下列能说明反应达到平衡状态的是______。

a．体系压强保持不变b．NO2浓度保持不变。

c．NO2和SO3的体积比保持不变d．混合气体的平均相对分子质量保持不变26、Na；K属于碱金属元素；其形成的物质在生活生产中有广泛应用。NaCl不仅可以作调味剂，在工业生产中也占据着重要地位。

(1)写出Na+电子式____，比较Na+和Cl-的半径大小____，NaCl属于___晶体。

(2)NaCl是氯碱工业的原料，此工业可以制取的产品有____(至少写出2种)。

(3)KIO3常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为：______I2+______KClO3+______→______KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。配平该反应的化学方程式____。反应中生成的Cl2可用____吸收制备漂粉精。

NaHCO3俗称小苏打；可用于治疗胃酸过多。

(4)有实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验过程如表所示。实验操作实验数据

写出Na2CO3与澄清石灰水反应的离子方程式___，OH-未参与该反应的实验证据是____。

(5)结合离子方程式说明NaHCO3可用于治疗胃酸过多的原因____。胃酸过多易引起胃溃疡，小苏打可用于治疗胃溃疡，如果处于胃溃疡的活动期，医生不建议服用小苏打，请猜测医生不建议的原因____。27、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气；其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应；溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至混合液呈中性；写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4；视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2；生成0.8mo1HF时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的P的物质的量为_______。28、元素周期表的一部分；按要求完成各小题。

。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二。

⑥

⑦

⑪

三。

①

③

⑤

⑧

⑩

四。

②

④

⑨

(1)这几种元素分别为④___、⑤___、⑥___、⑦___、⑨___；①到⑩化学性质最不活泼的元素___，非金属性最强的元素是___，金属性最强的单质与水反应的离子方程式为___。

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强是___。

(3)①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为___。

(4)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水，该元素是___；在两种盐中该元素的化合价为___，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为___，向该元素和⑧号元素组成的化合物溶液中，缓缓滴加NaOH至过量，现象为___，该元素和过量NaOH反应方程式为___。

(5)⑨元素和①元素形成的化合物的化学式是___，高温灼烧该化合物时火焰呈色___。

(6)⑨元素和⑧元素两者核电荷数之差是___。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A正确；

B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小；不会增大，故B错误；

C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，NO2的存在可以加快反应速率；故C正确；

D．反应停止后，滴加稀硫酸，溶液中的NO在酸性条件下有强氧化性；可继续溶解铜，故D正确；

故答案为B。2、D【分析】【详解】

A．HClO中氧原子分别连接氢原子和氯原子形成两个共价键；结构式为H-O-Cl，故A错误；

B．氯原子得到一个电子形成氯离子，所以氯离子结构示意图为故B错误；

C．HCl为共价化合物，电子式为故C错误；

D．质量数=中子数+质子数，所以中子数为18的氯原子质量数为18+17=35，符号为故D正确；

故答案为D。3、B【分析】【分析】

【详解】

A．AlCl3为共价化合物；形成的晶体是分子晶体，A选项错误；

B．KOH为离子化合物；含有离子键和极性共价键，形成的晶体为离子晶体，B选项正确；

C．NaCl为离子化合物；仅含有离子键，形成的晶体为离子晶体，C选项错误；

D．Na2O2为离子化合物；含有离子键和非极性共价键，形成的晶体为离子晶体，D选项错误；

答案选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．向水中加入食盐得到的分散系为溶液；溶液为稳定的分散系；

B．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液生成氢氧化铜沉淀；属于浊液，不稳定；

C．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液得到的红褐色液体；为胶体，较稳定；

D．向NaOH溶液中通入SO2得到亚硫酸钠(过量时生成亚硫酸氢钠)溶液；溶液为稳定的分散系；

稳定性：溶液>胶体>浊液，所以最不稳定的是B，故答案为B。5、A【分析】【分析】

【详解】

①空气属于混合物；故①错误；

②CaCl2，NaOH，HCl，IBr是由不同种元素组成的纯净物；属于化合物，故②正确；

③水银属于单质；既不是电解质也不是非电解质，故③错误；

④火碱为氢氧化钠；纯碱为碳酸钠、碳酸钙都是强电解质；故④正确；

⑤碘酒是碘单质的酒精溶液；蔗糖；纳米材料不是分散系，云雾是胶体，故⑤错误；

②④正确，故选：A。6、B【分析】【分析】

Y是地壳中含量处于第二的元素；则Y为Si，根据周期表位置得出X为O，Z为P，W为Cl。

【详解】

A选项，原子半径层多径大，核多径小(同电子层结构)：rY＞rZ＞rW＞rX；故A错误；

B选项；O元素单质有氧气；臭氧，P元素单质有红磷、白磷等，故B正确；

C选项；最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z，故C错误；

D选项；Y的氧化物是酸性氧化物，溶于弱酸氢氟酸，故D错误。

综上所述；答案为B。

【点睛】

二氧化硅不溶于强酸，但溶于氢氟酸。7、A【分析】【分析】

由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；据此分析解答。

【详解】

A．OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以原混合酸中n(NO3-)=2n(Fe)=2×=0.4mol；故A错误；

B．反应消耗22.4g铁，也就是=0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是=4mol/L；故B正确；

C．硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4；故C正确；

D．由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故D正确；

故选A。

【点睛】

根据图象分析各段发生的反应是解题的关键。本题的提出的为A，要注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用，应根据离子方程式分析解答。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．K2S由钾离子和硫离子构成；含有离子键，属于离子化合物，故A正确；

B．KNO3由钾离子和硝酸根离子构成；含有离子键，硝酸根离子中氧原子和氮原子之间为共价键，故火硝中既含有离子键，又含有共价键，故B正确；

C．CO2是共价化合物，含有共价键，N2分子中氮原子之间以共价键结合；则二者均含有共价键，故C正确；

D．CO2分子中一个碳原子与两个氧原子各共用两对电子，其电子式为：故D错误；

答案选D。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨和C60是C元素的两种不同结构及不同性质的单质；二者互称为同素异形体，A错误；

B．磁性氧化铁是Fe3O4的俗称，液氨是液态NH3；二者都是化合物，属于纯净物，不是混合物，B错误；

C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得Fe(OH)3胶体；但加热时不能搅拌，否则胶体会发生聚沉现象，C错误；

D．静电除尘器就是根据胶体具有电泳的性质；利用胶体粒子的带电性，在高压电作用下，使空气或工厂废气中的飘尘发生电泳现象，聚沉而沉淀下列，故可加以除去，D正确；

故合理选项是D。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

某黄色溶液中可能含有Na+、Fe2+、Fe3+、Cl-、等离子，因为显黄色，则溶液一定含Fe3+，加入过量NaOH溶液，加热，产生的红褐色沉淀为氢氧化铁，灼烧得到1.6g固体为三氧化二铁，氧化铁的物质的量==0.01mol，则原溶液中含有0.02mol铁元素为Fe3+，原溶液中一定没有则4.66g固体为硫酸钡，硫酸钡的物质的量==0.02mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子，由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，由由电荷守恒，正电荷=3n(Fe3+)=0.06，负电荷=2n()=0.04，原溶液中一定有Cl-，物质的量应为0.02mol×3-0.02mol×2=0.02mol，若含有亚铁离子时，Cl-物质的量小于0.02mol，Na+、Fe2+、可能存在；以此来解答。

【详解】

A．溶液中Fe2+加热被氧化也可以生成铁离子，则原溶液中c(Fe3+)⩽=0.2mol/L；故A错误；

B．根据以上分析，原溶液中一定有Cl−；故B正确；

C．由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，Na+、可能存在；故C错误；

D．根据以上分析，Na+、Fe2+可能存在，一定不存在；故D正确；

答案选BD。11、AC【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序数依次增大；W的简单氢化物与Z的单质混合在光照下反应，气体颜色不断变浅，瓶壁上有油状液滴，所以Z是Cl，W是C，W、Y同主族，则Y为Si；X的简单氢化物与Z的氢化物相遇会产生白烟，X为N。

【详解】

A．根据上述分析知“白烟”为NH4Cl晶体，NH4Cl属于离子化合物；既有离子键又有含共价键，故A正确；

B．四种元素的原子半径为Si>Cl>C>N；故B错误；

C．X的简单氢化物为NH3，Y的简单氢化物为SiH4，非金属性:N>Si，热稳定性NH3>SiH4；故C正确；

D．W的含氧酸为H2CO3，Z的含氧酸有HClO、HClO4等几种，酸性HClO2CO3<HClO4；故D错误；

答案AC。12、BD【分析】【详解】

A．用焰色反应不能鉴别NaCl和Na2SO4溶液；都是黄色火焰，故A不符合题意；

B．丁达尔效应区别溶液和胶体，因此利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液；故B符合题意；

C．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜；会发生爆炸造成安全事故，故C不符合题意；

D．用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液；前者生成沉淀，后者无现象，故D符合题意。

综上所述，答案为BD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据转化图可知，过氧化氢和亚铁离子或铁离子反应生成水和氧气，则生产H2O2过程中要避免混入Fe2+或Fe3+；A说法正确；

B．根据转化图可知，在H2O2完全分解后，Fe2+和Fe3+的总量不变；B说法错误；

C．H2O2与Fe2+和Fe3+反应，导致Fe2+和Fe3+相互转化，则图中转化关系说明了H2O2既有化性又有还原性；C说法正确；

D．图中转化关系表明H2O2导致Fe2+和Fe3+相互转化，H2O2既有化性又有还原性；无法确定氧化性的强弱，D说法错误；

答案为AC。14、BC【分析】【分析】

【详解】

A．配制Fe(NO3)2溶液时；不可向溶液中加入硝酸，因为硝酸有强氧化性，会将亚铁离子氧化为铁离子，故A错误；

B．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液；弱酸不能制取强酸，二者不反应，无现象，再滴加双氧水，二氧化硫被氧化成硫酸，硫酸与氯化钡生成白色的硫酸钡沉淀，故B正确；

C．中和热的测定实验中；测酸后的温度计若未用水清洗便立即去测碱的温度，在温度计上残留的酸液就会与溶液中的碱发生中和反应，放出热量，使所测碱的起始温度偏高，导致中和热的数值偏小，故C正确；

D．NH4NO3溶于水吸热，使溶液温度降低，配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时；溶解后立即转移至容量瓶，会导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；

答案选BC。15、AD【分析】【详解】

A．NH3与氧气发生催化氧化生成NO，NO被氧气氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO；各步反应均可以一步实现，故A符合；

B．S与氧气点燃生成SO2，SO2与氧气反应生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；故B不符合；

C．Fe点燃生成Fe3O4；故C不符合；

D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4，CuSO4与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2；故D符合；

故选AD。三、填空题(共7题，共14分)16、略

【分析】【分析】

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液，则D中含有Cu2+离子；②将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解，则C中含有Al3+离子，E中含有OH-离子；③进行焰色反应实验，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃），则B、C中含有K+离子，所以E是NaOH；④在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，则A中含有HCO3-离子，所有A是NaHCO3．C、D中产生白色沉淀，则C、D中含有SO42-离子，所以D是CuSO4，C是KAl(SO4)2；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成，则B是KNO3。

【详解】

综上所述可知，A为NaHCO3，B为KNO3，C为KAl(SO4)2，D为CuSO4；E为NaOH，则。

(1)B、C、D的化学式分别为KNO3、KAl(SO4)2、CuSO4；

(2)A溶液为碳酸氢钠，加入少量澄清石灰水，澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，它是可以拆成离子形式，少量澄清石灰水，氢氧化钙的物质的量为1mol，消耗的碳酸氢钠为2mol，其离子方程式为2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O。【解析】①.KNO3②.KAl(SO4)2③.CuSO4④.2HCO3-+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+CO32-+H2O17、略

【分析】【分析】

电解质是熔融状态下或者水溶液中能导电的化合物；有酸碱盐，金属氧化物，水。非电解质是熔融状态下和水溶液中均不导电的化合物，有非金属氧化物，大多数有机物，氨气等，据此回答问题。

【详解】

（1）①硫酸属强电解质；②盐酸是混合物；不属于电解质和非电解质；③氯气为单质，既不属于电解质也不属于非电解质；④硫酸钡属于强电解质；⑤酒精⑨蔗糖属于非电解质；⑥铜可导电但为单质，不属于电解质和非电解质；⑦醋酸属弱酸，为弱电解质；⑧氯化氢本身不导电，在水溶液中导电，属电解质；⑩氨气溶于水后导电，但本身不导电，属非电解质；

故答案为：属于电解质的是①④⑦⑧；非电解质的是⑤⑨⑩；属于强电解质的是①④⑧；弱电解质的是⑦；既不是电解质又不是非电解质的是②③⑥。

（2）生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O，须为强酸、强碱溶液，生成可溶性盐和水，如HCl+NaOH=NaCl+H2O；

故答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（3）只含有一种物质的纯净物；含有两种或两种以上物质的是混合物，①泥水②氨水③氯水④双氧水⑤酒水⑦溴水⑧碘水⑨右灰水⑩水煤气⑫水泥，均是混合物；⑥水银⑪蒸馏水是纯净物；

故答案为：纯净物④⑥⑪；混合物①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫。【解析】①④⑦⑧⑤⑨⑩①④⑧⑦②③⑥HCl+NaOH=NaCl+H2O④⑥⑪①②③⑤⑦⑧⑨⑩⑫18、略

【分析】【详解】

Ⅰ.（1）Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，Cl元素化合价从-1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：5，反应中还有氯化钾和氯化锰生成，所以HCl在反应中表现的性质有酸性和还原性。（2）根据以上分析可知用单线桥标明该反应电子转移方向和数目为（3）软锰矿的主要成分是二氧化锰，制备Cl2的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物质的量是则硫酸铁的物质的量是所以该溶液中溶质的物质的量浓度为a/(112V)mol/L。（2）由于氢离子和氢氧根不能大量共存，所以两组的分组依据是溶液的酸碱性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在碱性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因为溶液显电中性，则其中一组是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一组是OH-、CO32-、Na+。【解析】①.1：5②.酸性③.还原性④.⑤.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O⑥.a/(112V)mol/L⑦.H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(两组顺序可调换)19、略

【分析】【详解】

(1)S元素在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅥA族，Se与S同主族，且在S下一周期，则Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，根据硫化氢的电子式则硒化氢的电子式为故填第四周期第ⅥA族、

(2)核外电子数相同，电子层数越多，原子对电子束缚力越小，失电子能力增强。Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用SeS，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se(3)含硫的钠盐有等，Se与S相似，所以含Se的钠盐有等，故填

(4)中，拐点和末端未标明的为C原子，该化合物中含5个C原子，每个C原子连四根键，未标明的用H原子代替，则该化合物中含11个H原子，其分子式为该结构中含羧基和氨基，反应时酸脱羟基氨基脱氢，其分子间脱水形成肽键(酰胺基)，故填肽键或酰胺基；

(5)反应中Se化合价升高，被氧化，其氧化产物为则还原产物为根据氧化还原反应的规律，氧化剂中Cl元素化合高于+4价，设其化合价为n，因为氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:4，由电子守恒的解得n=5，则该氧化剂为NaClO3，配平方程式为由题意被还原，被氧化，其反应方程式为故填NaClO3、

【点睛】

氧化还原反应中，有元素的化合价升高就有元素的化合价降低，且升高和降低的数目相等。【解析】第四周期ⅥA族Se与S最外层电子数相同，电子层数Se>S，原子半径Se>S，原子核对核外电子的吸引作用Se2Se、Na2SeO3、Na2SeO4C5H11NO2Se酰胺基NaClO3H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO420、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Li的最外层电子数为1；次外层电子数为2，符合条件；Si的最外层电子数为4，次外层电子数为8，符合条件；

(2)同种核素是两种元素的质子数和中子数分别相等，35Cl2、37Cl2为分子不是元素，故有H、H、H、为6种不同核素；质子数相同中子数不同的原子为同位素，故互为同位素；和中子数均为8，故中子数相等的是和

(3)次氯酸分子中氧原子形成两条共价键；次氯酸结构式为H-O-Cl；

(4)H、H分别用H、D符号表示，两者属于同种元素，由同种元素组成的纯净物为单质，故HD属于单质。【解析】Li或Si6和H-O-Cl单质21、A:A:B:C【分析】【详解】

(1)A．的质子数是13；故A错误；

B．中只存在一个中子；所以是一种电中性粒子，故B正确；

C．和具有相同的质子数和不同的中子数；二者互为同位素，故C正确；

D．元素有多种核素；其相对原子质量不是30，元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的丰度平均值，故D错误；

答案选BC；

(2)元素的化学性质主要由原子最外层电子数决定；答案选A；

(3)元素是指具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，质子数决定了元素的种类，不同种元素的本质区别是质子数不同；答案选A；22、略

【分析】【分析】

【详解】

①质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na+和均具有11个质子，但不属于同一元素，错误；②同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质如密度、熔沸点等却不同，错误；③分子中质子数等于电子数，而离子中的质子数不等于电子数，故质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+和均具有10个电子，但不属于同一元素，正确；⑤由于元素存在同位素，故一种元素可能能有多种质量数，错误：⑥质量数(Massnumber)是指中性原子中，将原子内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加而得到的数值，即质量数等于质子数+中子数，而不是某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数，错误；⑦原子核不是都由质子和中子构成的，如1H原子中就没有中子，错误；综上分析可知，其中①②⑤⑥⑦不正确，故答案为：①②⑤⑥⑦。【解析】①②⑤⑥⑦四、计算题(共2题，共8分)23、略

【分析】【分析】

(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量；

(2)根据反应中消耗硝酸的物质的量结合质量守恒列方程组可计算合金中银的质量分数；

(3)硝酸与金属反应金属失电子；生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等。

【详解】

(1)被还原的硝酸的物质的量等于生成气体的物质的量，即：n(HNO3)(被还原)==0.15mol；则被还原的硝酸的物质的量为0.15mol；

(2)剩余硝酸的物质的量为n(HNO3)(剩余)=0.04L×1.00mol/L=0.04mol，参加反应的硝酸为：0.04L×13.5mol/L−0.04mol=0.5mol，反应中金属全部参与反应，则反应前后金属的物质的量相等，设混合物中含有xmolAg，ymolCu，0.04L×13.5mol/L浓硝酸的物质的量=0.04L×13.5mol/L=0.54mol，根据反应前后物料守恒，则有解之得：x=0.05，y=0.15，n(Cu)：n(Ag)=0.15:0.05=3:1；则合金中铜与银的物质的量之比为3:1；

(3)硝酸与金属反应，金属失电子，生成氮的氧化物，氮的氧化物与氧气一起通入水中会生成硝酸，反应中氧气得电子，金属失去的电子与氧气得到的电子的物质的量相等，则n(O2)×4=0.05+0.15×2，解得n(O2)=0.0875mol，所以氧气的体积为0.0875mol×22.4L/mol=1.96L。【解析】0.15mol3:11.96L24、略

【分析】【详解】

1.5mol氧分子中含有分子数为：1.5mol×6.02×=9.03×1023；氧原子为双原子分子，所以含有氧原子物质的量为：1.5mol×2=3mol；氧原子个数为：3NA或1.806×1024；质量为：1.5mol×32g/mol=48g；标况下体积为：1.5mol×22.4L/mol=33.6L；故答案为：9.03×1023；3；48；3NA（1.806×1024）；33.6。【解析】9.03×10233481.806×102433.6五、结构与性质(共4题，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)属于常用的化学用语和物质结构试题；难度不大；

(2)元素的非金属性同一周期从左往右依次增强；非金属性的强弱可以从最高价氧化物对应水化物的酸性；单质与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性以及化合物中元素的化合价等来判断；

(3)根据氧化还原反应的分析，利用电子转移数目求算出NO2的物质的量的变化量；再利用反应速率的计算公式进行求算；

(4)化学平衡状态的判断；难度不大。

【详解】

(1)硫是16号元素，故硫离子的电子结构示意图为氨气分子中N的最外层上有5个电子，故其电子式为氨气分子属于三角锥结构，空间结构不对称，属于极性分子，故答案为：极性；

(2)C、O、S这三种元素中属于同周期元素是C和O，故其非金属性从左往右依次增强，故由强到弱的顺序为O>C；同一主族从上到下，非金属性减弱，故O>S；

a．最高价氧化物对应水化物的酸性；与非金属性一致，但氧元素无最高正价，a不合题意；

b．气态氢化物的沸点是物理性质，与非金属无关，b不合题意；

c．单质与氢气反应的难易程度；与非金属一致，c符合题意；

d．其两两组合形成的化合物中元素的化合价；显正价的说明非金属性较弱，显负价的说明非金属较强，d符合题意；

故答案为：O>C；cd；

(3)根据Ⅰ中的反应6NO2+8NH37N2+12H2O分析可知，每转移24mol电子，消耗6molNO2，故120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡，10min时电子转移了1.2mol，即消耗了0.3molNO2，故则0~10min时，平均速率(NO2)==0.015mol/(L·min)；故答案为：0.015mol/(L·min)；

(4)a．分析反应可知，反应前后气体的体积保持不变，故体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不合题意；

b．各组分的浓度、百分含量保持不变，说明达到化学平衡，故NO2浓度保持不变能说明反应达到平衡状态，b符合题意；

c．假设一开始加入的NO2为xmol，反应转化了ymol，则NO2和SO3的体积比保持不变可推知：x-y=y；故y为特定值，即达到化学平衡，c符合题意；

d．混合气体的平均相对分子质量在数值上等于气体的平均摩尔质量等于气体的总质量除以气体的总物质的量；气体的总质量和气体的总物质的量均保持不变，故混合气体的平均相对分子质量保持不变不能说明反应达到化学平衡，d不合题意；

故答案为：bc。【解析】极性O>Ccd0.015mol/(L·min)bc26、略

【分析】（1）

钠离子的电子式为Na+；钠离子核外有2个电子层，10个电子，氯离子核外有3个电子层，18个电子，所以氯离子半径大于钠离子半径。NaCl中钠离子和氯离子通过离子键结合，NaCl属于离子晶体。

（2）

氯碱工业为电解饱和食盐水溶液，生成NaOH、Cl2和H2。

（3）

根据该反应方程式的部分反应物和产物可知，该反应中I元素化合价由0价升高为+5价，I2为还原剂，Cl元素化合价从+5价降为-1价和0价，KClO3为氧化剂，此外反应物中应有水参与，根据转移电子数量守恒，得出该反应方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。漂粉精可由石灰乳和Cl2反应制得。

（4）

碳酸钠和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO=CaCO3↓。滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合，pH基本不变，说明反应过程中OH-没有被消耗，OH-未参与该反应。

（5）

人体胃液中含有较多的盐酸，碳酸氢钠可与盐酸反应从而降低氢离子浓度治疗胃酸过多，离子方程式为HCO+H+=CO2↑+H2O。小苏打和盐酸反应会产生较多的二氧化碳，如果处于胃溃疡的活动期，则生成的二氧化碳可能会诱发胃穿孔等。【解析】(1)Na+r(Na+)-)离子。

(2)NaOH、H2、Cl2等。

(3)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑石灰乳。

(4)Ca2++CO=CaCO3↓滴加Na2CO3溶液的pH变化曲线与滴加蒸馏水的基本重合；pH基本不变。

(5)HCO+H+=CO2↑+H2O，NaHCO3能结合H+，从而治疗胃酸过多小苏打在中和胃酸的同时会产生很多二氧化