2024年浙教版选修4化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年浙教版选修4化学上册阶段测试试卷531考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、恒温下，容积均为2L的密闭容器M、N中，分别有以下列两种起始投料建立的可逆反应的化学平衡状态，相关数据如下：M：2min达到平衡，生成测得从反应开始到平衡C的速率为N：达到平衡时下列推断的结论中不正确的是（）A.B.平衡时M中C.D.2、向甲、乙、丙三个体积均为0.5L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度；反应物起始量；反应过程中C的浓度随时间变化关系分别如表和如图表示：

下列说法正确的是（）A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.1mol·L-1·min-1B.x=1C.由图可知：T12，且该反应为吸热反应D.T1℃，起始时甲容器中充入0.5mol1.5molB，平衡时A的转化率为25%3、某实验小组进行图中所示探究实验；其实验目的是。

A.温度对平衡移动的影响B.浓度对平衡移动的影响C.压强对平衡移动的影响D.催化剂对平衡移动的影响4、常温下，下列各组数据中比值为的是（）A.溶液中与之比B.的溶液与的盐酸中之比C.的氨水与的混合溶液中，与之比D.的溶液与的溶液中溶质的物质的量浓度之比5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是A.pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c(Na+)>c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)B.0.1mol/LNaH2PO4溶液中：c(Na+)＝c(PO43－)+c(HPO4２－)+c(H2PO4－)+c(H3PO4)C.NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na+)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H+)D.等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c(Na+)＝2c(S2－)+c(HS－)6、常温下，向氨水中滴加一定浓度的稀盐酸；溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是。

A.a点溶液中B.b、d两点溶液均呈中性C.c点溶液中D.a、b之间的点可能满足：7、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法；工作原理如图。下列有关说法错误的是。

A.阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑B.阴极附近溶液的pH减小C.a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜D.I、II分别是淡水、浓海水出口8、有关远洋轮船船壳腐蚀与防护叙述错误的是A.可在船壳外刷油漆进行保护B.可将船壳与电源的负极相连进行保护C.可在船底安装锌块进行保护D.在海上航行时，船壳主要发生析氢腐蚀评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态过氧化氢。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出257.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）。该反应的热化学方程式为__。又已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与过氧化氢反应生成液态水时放出的热量是__kJ。10、采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术；在含能材料；医药等工业中得到广泛应用。已知：

2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g)ΔH1=−4.4kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)ΔH2=−55.3kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH=_______kJ·mol−1。11、“绿水青山就是金山银山”。近年来；绿色发展；生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5kJ·mol－1

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221kJ·mol－1

若某反应的平衡常数表达式为K＝则此反应的热化学方程式为____________________。

(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：。t/min012345c(N2O5)/

(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17

①反应开始时体系压强为p0，第2min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。

②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________________(填字母)。

a．NO2和O2的浓度比保持不变。

b．容器中压强不再变化。

c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)

d．气体的密度保持不变。

(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________________(用k正、k逆表示)。

(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200℃、400℃、600℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线；已知该反应为放热反应。

①曲线a对应的温度是________。

②M点对应的H2的转化率是________。12、常温下，有0.1mol/L的四种溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化学用语解释溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分别与等量的溶液③恰好完全反应；消耗的体积：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加热后碱性增强；结合化学用语解释原因：_________。

(5)常温下；下列关于溶液②的判断正确的是_________。

a.c(CH3COO−)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不变。

d.滴入NaOH浓溶液，溶液导电性增强13、I．现有下列物质①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)这些物质与25℃纯水相比，能促进水电离的是________(填序号，下同)，能抑制水的电离的是________，水电离的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水电离的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，___________时；水的电离度相等。

II．今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题。

(1)若三种酸的物质的量浓度相等，三种溶液中的c(H＋)大小关系为______

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，三种酸的物质的量浓度大小关系为_____。14、氮的化合物在国防建设；工农业生产和生活中有广泛的用途。请回答下列问题：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。

①若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________________mol·L−1。

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的质子守恒____________。

(2)室温时，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_________；

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________；

③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亚硝酸(HNO2)的性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的浓度由大到小的顺序是______。15、（1）一定温度下，Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。向浓度均为0.20mol/L的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3P04，先生成___________沉淀(填化学式)；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol/L)时；溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=____________mol/L。

（2）毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨；目的是_____________________。

②加入NH3·H2O调节PH=8可除去_____________(填离子符号)，滤渣II中含____________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_________________。

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.7

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

（3）已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液；下列叙述正确的是。

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42-)比原来的大。

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀.溶液中c(Ca2+)、c(SO42-)都变小。

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42-)比原来的大评卷人得分三、判断题(共1题，共2分)16、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分四、工业流程题(共2题，共6分)17、I.采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。回答下列问题：

(1)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______

(2)写出由滤液A生成沉淀B的反应离子方程式：_______

(3)明矾可以净水，其原理是_______。

(4)已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3AlO+H++H2OK=2.0×10-13，Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_______。

II.以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如图：

氯化过程控制电石渣过量，在75°C左右进行。氯化时存在C12与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解为CaCl2和O2。

(5)生成Ca(ClO)2的化学方程式为_______。

(6)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为：6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，提高Cl2转化为Ca(ClO3)2转化率的可行措施有_______(填序号)。

A.适当碱缓通入Cl2速率B.充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解。

(7)氯化后过滤，向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，如图，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作步骤是_______、_______；过滤、洗涤、干燥。

18、(1)工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是。

①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中；加热；过滤，调节滤液的pH为3；

②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知：。物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃mol3·L－38.0×10－162.2×10－204.0×10－38完全沉淀时的pH范围≥9.6≥6.43～4

请回答下列问题：

①加入的氧化剂X，下列物质最好选用的是______．

A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3

②加入Y的作用是___________________________，Y的化学式为____________。

③溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________________。

(2)如图为相互串联的甲；乙两个电解池；试回答下列问题：

甲池若为用电解原理精炼铜的装置，阴极增重19.2g，则乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为__________L（不考虑气体的溶解情况）评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)19、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、计算题(共4题，共36分)20、目前我国主要使用肼（N2H4）作为卫星发射所用燃料。

(1)N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和H2O。已知：

①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH=-19.5kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.2kJ·mol-1

写出液体燃料N2H4与液态N2O4反应的热化学方程式：_______________________________。

(2)在230℃和催化剂存在的条件下，将CO2与H2转化为CH3OH(g)和H2O(g)。如图为生产1molCH3OH(g)的能量变化示意图：

下表为破坏1mol不同共价键所需的能量（kJ）。试计算：。C-HC-OC=OH-HH-O413.4351745436462.8

①当CO2与H2转化为1molCH3OH(g)和H2O(g)的ΔH=_____________。

②已知E1=8.2kJ·mol-1，则E2=_________kJ·mol-1。

(3)以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1

②NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-79.7kJ·mol-1

③NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+72.5kJ·mol-1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_________。21、请根据所学知识回答下列问题：

(1)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)，在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，△H1_______△H2(填“＞”；“＜”或“＝”；下同)。

(2)已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_______△H2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H1

②4P(红磷，s)＋5O2(g)＝2P2O5(s)△H2

(3)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量__________57.3kJ。

(4)已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是___________________________________。

(5)氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。已知H－H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1。写出合成氨的热反应方程式：___________________________________。生成1molNH3需要吸收或放出________kJ。22、（1）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：

2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ•mol﹣1

CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ•mol﹣1

写出白磷（P4）由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为：_____。

（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应为SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）△H（298.15K）＝﹣94.0kJ•mol﹣1△S（298.15K）＝﹣75.8J•mol﹣1•K﹣1，设△H和△S不随温度而变化，此反应自发进行的温度是_____23、25℃时，已知Ksp[Fe(OH)3]=8×10－38，则0.01mol/LFeCl3溶液中欲使Fe3＋沉淀，求溶液所需的最小pH。___参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A、从反应开始到平衡，C的速率为则△n(C)=×2min×2L=1.2mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2：解得A正确；

B、从反应开始到平衡，C的速率为所以△c(C)=×2L=0.6mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以所以平衡时B正确；

C、由B中计算可知M中A的平衡浓度为所以M；N是等效平衡，则N平衡时C的物质的量也为1.2mol，C转化了2-1.2=0.8mol，所以D也转化了0.8mol。由于D是固体，所以起始时D的物质的量只要大于0.8mol即可，C正确；

D、由C中分析可知y>0.8；故D错误；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡计算、化学反应速率计算，难度中等，注意C利用等效平衡解答，也可以利用平衡常数进行解答。2、B【分析】【详解】

A．由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.05mol·L-1·min-1；故A错误；

B．乙与丙容器内反应温度相同；丙容器内起始反应物浓度为乙容器的两倍，由图可知，达到平衡时，丙容器内C的浓度为乙容器内C的浓度两倍，说明增加压强的情况下平衡不移动，由此可知x=1，故B正确；

C．甲与乙容器内起始反应物浓度相同，温度不同，由图可知，乙容器内先达到平衡状态，说明乙容器内温度高于甲容器，即T2>T1；升高温度时，C的平衡浓度减小，说明平衡逆向移动，由此正反应为放热反应，故C错误；

D．T1℃时；甲容器内。

该温度下反应平衡常数=4；

令T1℃；起始时甲容器中充入0.5molA；1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x；

则：

=4，解得x=0.75，因此A的转化率为=75%；故D错误；

故答案为：B。3、A【分析】【详解】

2NO2⇌N2O4ΔH＜0，二氧化氮为红棕色气体，利用颜色的深浅可知，热水中的圆底烧瓶的颜色较深，说明温度升高，化学平衡逆向移动，图中实验可说明温度对平衡移动的的影响，故A符合题意。4、C【分析】【分析】

本题考查盐类水解的原理,弱电解质在水溶液中的电离平衡。

【详解】

A.碳酸钠溶液中,碳酸根离子水解,但是钠离子不会发生水解,与之比大于2:1；故A错误；

B.溶液中醋酸不完全电离,的溶液与的盐酸中之比小于2:1；故B错误；

C.与的混合溶液中存在25℃时,pH=7是显中性的溶液,故所以与之比等于2:1；故C正确；

D.根据知,pH=12的溶液与pH=12的溶液中氢氧根离子浓度相等为但溶质的物质的量浓度之比故D错误。

答案选C。

【点睛】

判断的混合溶液中，与之比时先根据电荷守恒写出等式再由PH=7可知可以得出与之比。5、D【分析】【详解】

A．某酸式盐NaHB的水溶液为pH=8.3，说明HB-水解程度大于电离程度，且水解和电离程度都较小，所以存在c(Na+)＞c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)；故A正确；

B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c(Na+)=c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)；故B正确；

C．溶液呈中性，则c(OH-)=c(H+)，溶液中的溶质为硫酸钠和一水合氨、硫酸铵，c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，c(Na+)＞c(SO42-)，则c(NH4+)＜(SO42-)，溶液中离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故C正确；

D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)，混合溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以存在，c(Na+)＞2c(S2-)+c(HS-)；故D错误；

故答案为D。

【点睛】

电解质溶液中的守恒关系：电荷守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)；物料守恒：如NaHCO3溶液中c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)；质子守恒：如Na2CO3溶液中c(OH-)＝c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)。6、D【分析】【详解】

A．a点为NH3•H2O，在溶液中存在NH3•H2O和水的电离平移，则c(NH3•H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A错误；

B．c点水的电离程度最大，说明c点恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，NH4Cl为强酸弱碱盐显酸性；继续加稀盐酸，则d点一定显酸性，故B错误；

C．c点水的电离程度最大，说明c点恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解促进水的电离，NH4Cl为强酸弱碱盐显酸性，即c(H+)＞c(OH-)；故C错误；

D．a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，c(NH4+)＞c(Cl-)，即存在c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＜c(OH-)；故D正确；

故答案为D。7、B【分析】试题分析：A．阳极周围是氯离子性氧化反应，所以阳极可发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑，故A正确；B．阴极附近是水电离出的氢离子放电，氢氧根离子浓度增大，所以阴极附近溶液的pH增大，故B错误；C．a膜为氯离子透过的膜，而b膜为阳离子通过的膜，所以a膜为阴离子交换膜，b膜为阳离子交换膜；故C正确；D．I中氯离子向阳极移动，钠离子向阴极移动，所以I是淡水出口，而中间II中右边移进氯离子，左边移进钠离子，所以II浓海水出口，故D正确；故选B。

【考点定位】考查电解原理的应用；电极反应、电极判断。

【名师点晴】电化学是化学能与电能转化关系的化学。电解池是把电能转化为化学能的装置，它可以使不能自发进行的化学借助于电流而发生。与外接电源正极连接的电极为阳极，与外接电源的负极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若阳极是活性电极（除Au、Pt、C之外的电极），则电极本身失去电子，发生氧化反应；若是惰性电极（Au、Pt、C等电极），则是溶液中的阴离子放电，放电的先后顺序是S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子，阴极则是溶液中的阳离子放电，放电顺序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+，与金属活动性顺序刚好相反。溶液中的离子移方向符合：同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，即阳离子向阴极区移动，阴离子向阳极区移动。掌握电解池反应原理是本题解答的关键。本题难度适中。8、D【分析】【详解】

A.在船壳外刷油漆可以防止金属和海水；空气接触；所以在船壳外刷油漆可以对船壳进行保护，故A正确；

B.将船壳与电源的负极相连；即船壳为阴极，阴极材料不易被腐蚀，在电解池的阴极金属被保护，故B正确；

C.在船底安装锌块；形成原电池，金属锌是负极，被腐蚀，正极材料Fe被保护，故C正确；

D.海水是中性环境；金属会发生吸氧腐蚀，即在海上航行时，船壳主要发生吸氧腐蚀，故D错误；

故选D.

【点睛】

保护金属的方法：如果用电化学保护法，主要有牺牲阳极的阴极保护法和与直流电源的负极相连做阴极的保护法。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【详解】

0.4mol液态肼和0.8mol过氧化氢混合反应生成氮气和水蒸气，放出的热量为257.7kJ，那么1mol液态肼发生相同的反应放出热量为所以该反应的热化学方程式为：由可知，1mol液态肼与2mol液态过氧化氢混合反应生成液态水的热化学方程式为：那么16g液态肼即0.5mol，发生上述反应放出的热量为：【解析】N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-644.25kJ·mol-1410.12510、略

【分析】【详解】

第一个方程式×-第二个方程式得到第三个方程式，故ΔH=ΔH1-ΔH2=53.1kJ·mol−1，故答案为：53.1。【解析】53.111、略

【分析】【详解】

（1）某反应的平衡常数表达式为K＝发生反应为

根据盖斯定律，②×2-③-①得出：

（2）①相同条件下，气体的物质的量之比等于其压强之比；

开始（mol/L）1.0000

反应（mol/L）0.51.00.25

2min（mol/L）0.51.00.25

气体的物质的量之比等于其压强之比，

②a．NO2和O2的浓度比始终都不变；不能确定反应是否达到化学平衡状态，a错误；

b．该反应为气体体积增大的反应，压强为变量，容器中压强不再变化，说明各组分的浓度不再变化，反应已达到化学平衡状态，b正确；

c．应为v正（NO2）=2v逆（N2O5）才表明达到化学平衡状态；c错误；

d．该反应前后都是气体；气体总质量；气体体积为定值，则密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，d错误；

（3）达到平衡时，v正=v逆，k正/k逆；

（4）①合成氨反应放热；温度越低氨气的百分含量越高，曲线a对应的温度是200℃

②

始（mol）130

转（mol）x3x2x

平（mol）1-x3-3x2x

M点时：

则氢气的转化率为：【解析】2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5kJ·mol－17∶4(或1.75∶1)0.22mol·L－1·min－1b200℃75%12、略

【分析】【详解】

(1)盐酸溶液呈酸性是由于HCl发生电离产生了H+，故答案为：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH−)=0.1mol/L，故pH=13，故答案为：13；(3)因为溶液①、②与溶液③都是按1:1进行反应的，故分别与等量的溶液③恰好完全反应，消耗的体积相等，故答案为：=；(4)由溶液中存在加热使平衡正向移动，故碱性增强，故答案为：溶液中存在水解为吸热反应，加热使平衡正向移动(5)a．根据物料守恒有c(CH3COO−)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a错误；ｂ．溶液中有醋酸和水都会电离出H+，故c(H+)>c(CH3COO−)>c(OH−)，故b正确；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO−)增大，使得醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，故c错误；ｄ．醋酸是弱电解质，只能部分电离，滴入NaOH浓溶液后反应生成了强电解质醋酸钠，故溶液导电性增强，故d正确；故答案为：bd。【解析】HCl=H++Cl-13=溶液中存在水解为吸热反应，加热使平衡正向移动bd13、略

【分析】【分析】

一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高温度或加入能与H+或OH-反应的离子，可促进水的电离，如加入酸或碱，溶液中H+或OH-浓度增大；则抑制水的电离，以此解答该题。

【详解】

I．(1)①100℃纯水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定温度下，水存在电离平衡H2O（l）⇌H+（aq）+OH-（aq）△H>0；这些物质与25℃纯水相比，能促进水的电离的是升高温度，因水的电离为吸热反应；

加入酸、碱溶液可抑制水的电离，即②③④抑制水的电离；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，①②符合；水电离的水等于溶液中可为中性溶液或碱溶液，如纯水；氢氧化钾、氢氧化钡溶液，①③④符合；

故答案为：①；②③④；①②；①③④；

(2)纯水中加入酸、碱,可抑制水的电离；从②和③溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下酸溶液中的等于碱溶液中的水的电离程度相等；

故答案为：酸溶液中的与碱溶液中的相等时；

II．(1)今有①盐酸②醋酸③硫酸三种稀溶液，若三种酸的物质的量浓度相等为a，则硫酸中氢离子的浓度为2a，盐酸中氢离子的浓度为a，醋酸不完全电离，氢离子的浓度小于a，则三种溶液中的c(H＋)大小关系为③>①>②；

(2)若三种溶液的c(H＋)相等，则三种酸的物质的量浓度大小关系与(1)相反：②>①>③。【解析】①②③④①②③④酸溶液中的与碱溶液中的相等时③>①>②②>①>③14、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，根据HSO3-的电离平衡常数计算；根据(NH4)2SO3溶液中质子守恒式=电荷守恒-物料守恒；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；

②b点溶液为中性，溶质为NH4Cl和NH3•H2O；根据电荷守恒分析；

③a点溶液中只有NH4Cl；铵根离子水解使溶液显酸性，根据电荷守恒和质子守恒计算；

(3)弱酸电离常数越大；酸性越强，其酸根离子水解程度越小。

【详解】

(1)①NH3·H2O电离方程式为NH3·H2O⇌NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10−2mol·L−1；

②将SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的体积保持不变)，当c(OH−)降至1.0×10−7mol·L−1时，溶液呈中性，c(OH−)=c(H+)=1.0×10−7mol·L−1根据HSO3-⇌H++SO32-，电离平衡常数Ka2==6.2×10−8，则==0.62；(NH4)2SO3溶液电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，质子守恒=电荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3∙H2O)+c(OH-)；

(2)①根据反应a、b、c、d四个点，a点恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，NH4Cl可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，b点溶液呈中性；所以a点水的电离程度最大；

②b点溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，溶质为NH4Cl和NH3•H2O，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，则c(NH4＋)=c(Cl－)，水的电离是极弱的，离子浓度的大小为c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a点溶液中只有NH4Cl，铵根离子水解使溶液显酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在电荷守恒式为：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在质子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反应生成等物质的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判断水解程度大小顺序为CO32−＞NO2−＞HCO3−，水解生成HCO3−，所以溶液中CO32−离子、HCO3−离子和NO2−离子的浓度大小关系为c(HCO3−)＞c(NO2−)＞c(CO32−)。【解析】①.0.6×10−2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)15、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）难溶物溶度积常数小的先沉淀，根据溶度积常数相对大小知，Mg3(PO4)2先生成沉淀，当溶液中C(Mg2+)=10-5mol/L时，认为镁离子完全沉淀，则溶液中的磷酸根浓度为C2(PO43-)===6.0×10-14，所以c(Ca2+)==10-4．故答案为Mg3(PO4)2；10-4；

（2）①化学反应的速率与反应物的接触面积有关；毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，可以增大反应物的接触面积，增大反应速率，故答案为增大接触面积从而使反应速率加快；

②根据流程图和表中数据可知：Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，加入氨水，调pH为8，Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4时应避免过量，防止CaC2O4沉淀完全后，过量的H2C2O4会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少，故答案为Fe3+；Mg(OH)2、Ca(OH)2；H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀；产品的产量减少；

（3）由图示可知，在该条件下，CaSO4饱和溶液中，c(Ca2+)=c(SO42-)=3.0×10-3mol/L，Ksp(CaSO4)=9.0×10-6．当向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/L的Na2SO4溶液后；

混合液中c(Ca2+)==6.0×10-4mol/L；

c(SO42-)==8.6×10-3mol/L；

溶液中c(Ca2+)•c(SO42-)=5.16×10-6＜Ksp(CaSO4)=9.0×10-6；所以混合液中无沉淀析出，最终溶液中硫酸根离子浓度增大；故选D。

【考点定位】考查难溶物的溶解平衡；物质的分离和提纯。

【名师点晴】本题考查了实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的设计方法，侧重考查影响反应速率的因素、实验基本操作、沉淀溶解平衡的应用等知识，实验步骤结合物质的性质分析是解答的关键。制备BaCl2•2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，加盐酸溶解，碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，加入氨水，调pH为8，Fe3+完全沉淀时的pH为3.2，只有Fe3+完全沉淀，滤渣1为Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，加入氢氧化钠调节PH=12.5，Ca2+完全沉淀时的pH为13.9，Mg2+完全沉淀时的pH为11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，加入H2C2O4，得到CaC2O4↓，除去Ca2+，蒸发浓缩冷却结晶得到BaCl2•2H2O。【解析】（1）Mg3(PO4)2，c=10-4mol/L

（2）①可以增大反应物的接触面积，增大反应速率；②Fe3+；Mg(OH)2，Ca(OH)2；会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量会减少；（3）D。三、判断题(共1题，共2分)16、×【分析】【详解】

向溶液中加入少量水，减小，碱性减弱即减小，则增大，则溶液中增大，故错；【解析】错四、工业流程题(共2题，共6分)17、略

【分析】【分析】

I．易拉罐的主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质，可选择浓NaOH溶解，得到偏铝酸钠溶液，并通过过滤除去Fe、Mg等杂质，滤液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO水解生成Al(OH)3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶得到晶体明矾；

II．由制备流程可知，电石渣含有Ca(OH)2和CaCO3，加入水打浆，通入氯气，可生成Ca(ClO3)2，过滤后在滤液中加入KCl转化生成KClO3，经蒸发浓缩、冷却结晶可得晶体KClO3；

（1）

易拉罐中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；

（2）

滤液A是NaAlO2，与NaHCO3发生反应生成沉淀B是Al(OH)3，反应离子方程式：++H2O=Al(OH)3↓+

（3）

明矾中Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质沉降；因此可以净水；

（4）

Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-AlO+2H2O，反应的平衡常数

（5）

氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，氯化钙和水，则生成次氯酸钙的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；

（6）

A．适当减缓通入氯气速率；可以使氯气被氢氧化钙充分吸收而反应，可以提高氯气的转化率，A正确；

B．充分搅拌浆料可以增大反应物的接触面积；使氯气被氢氧化钙充分吸收，而反应可以提高氯气的转化率，B正确；

C．加水使氢氧化钙完全溶解；氢氧化钙浓度降低，不利于氯气的吸收，C错误；

答案选AB；

（7）

根据图象可知氯酸钾的溶解度受温度影响最大，因此从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】(1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(2)++H2O=Al(OH)3↓+

(3)Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质沉降。

(4)20

(5)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

(6)AB

(7)蒸发浓缩冷却结晶18、略

【分析】【分析】

(1)①根据流程，加入氧化剂X后，只有Fe2＋被氧化成Fe3＋；没有引入新的杂质，据此分析；

②根据流程的目的，以及表格中的数据，加入Y的目的是调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来；加入Y不能引入新的杂质，据此分析；

③Cu2＋以水解，因此加热蒸发时注意防止Cu2＋水解；

(2)该装置为电解池，根据电解原理，甲为精炼铜，A为阴极，纯铜作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，B为阳极，粗铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋；Fe为阴极，碳棒为阳极，书写出电极反应式，根据电子守恒进行计算；

【详解】

(1)①加入氧化剂X后，除Fe2＋转化成Fe3＋外，其余离子不发生变化，试剂X可以是Cl2、H2O2等氧化剂，使用KMnO4引入K＋、Mn2＋杂质，使用HNO3，引入NO3－；且产生氮的氧化物，对环境与污染；

②加入Y后过滤，除去Fe元素，根据表格中数据，加入Y的目的是调节pH，使Fe3＋以Fe(OH)3形式沉淀出来；加入的Y，能与H＋发生反应，为不引入新杂质，加入物质不溶于水，即Y可以是CuO也可以是Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3；

③Cu2＋能发生水解，加热促进其水解，因此蒸发结晶为防止Cu2＋水解；需要在HCl气流中加热蒸发；

(2)该装置为电解池，根据电解原理，甲为精炼铜，A为阴极，纯铜作阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，B为阳极，粗铜作阳极，电极反应式为Cu－2e－=Cu2＋，Fe为阴极，碳棒为阳极，阳极反应式为2Cl－2e－=Cl2↑，根据得失电子数目守恒，建立Cu～2e－～Cl2↑，因此乙池中阳极放出气体在标准状况下的体积为=6.72L。

【点睛】

难点是（2），电化学中涉及多个装置，需要书写出电极反应式，串联电路中通过的电量相等，根据电子建立关系：Cu～2e－～Cl2↑，这样使计算过程简单。【解析】①.BC②.调节PH值使Fe3+沉淀完全③.CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3④.在HCl气流中加热蒸发⑤.6.72五、有机推断题(共1题，共5分)19、略

【分析】【分析】

某温度时，在Ag2SO4沉淀溶解平衡曲线上每一点；都是该温度下的平衡点，所以利用浓度幂与沉淀溶解平衡常数进行比较，可确定曲线外的某一点是否达到沉淀溶解平衡；利用沉淀溶解平衡常数，可由一种离子浓度计算另一种离子的浓度。

【详解】

(1)A点时，c(Ag+)=1×10-2mol/L，c()=4×10-2mol/L，与A点c(Ag+)相同的曲线上的点相比，4×10-2mol/L<16×10-2mol/L，所以A点未达沉淀溶解平衡，表示Ag2SO4是不饱和溶液。答案为：不饱和；

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=c2(Ag+)∙c()=(1×10-2mol/L)2×16×10-2mol/L=1.6×10-5(mol/L)3。答案为：1.6×10-5(mol/L)3；

(3)在饱和Ag2SO4溶液中，c2(Ag+)∙c()是一个定值，溶液中c()越大，c(Ag+)越小；

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液，c()=0.01mol·L-1；

b．10mL蒸馏水，c()=0；

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液中，c()=0.02mol·L-1；

在溶液中，c()：c>a>b，则溶液中c(Ag+)：b>a>c，从而得出Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为b>a>c。答案为：b>a>c；

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，生成Ag2CrO4和Na2SO4，沉淀转化的离子方程式：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+答案为：Ag2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+

【点睛】

一种难溶性物质，其溶度积常数越小，越容易转化，其溶解度往往越小。【解析】不饱和1.6×10-5(mol/L)3b>a>cAg2SO4(s)+=Ag2CrO4(s)+六、计算题(共4题，共36分)20、略

【分析】【分析】

本题主要考查应用盖斯定律来书写热化学方程式；以及利用反应热（焓变）等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和，也等于正反应的活化能减去逆反应的活化能来进行解题，总体难度不大。

【详解】

(1)根据盖斯定律可知，液体燃料N2H4与液态N2O4反应的反应2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O可由已知反应2②-①，故ΔH=2(-534.2kJ·mol-1)-(-19.5kJ·mol-1)=-1048.9kJ·mol-1，故答案为：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2OΔH=-1048.9kJ·mol-1；

(2)①根据=反应物的键能之和减去生成物的键能之和，可知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=2E(C=O)+3E(H-H)-3E(C-H)-E(C-O)-3E(H-O)=2×745kJ/mol+3×436kJ/mol-3×413.4kJ/mol-351kJ/mol-3×462.8kJ/mol=-181.6kJ/mol；故答案为：-181.6kJ/mol；

②根据=E1-E2，则E2=E1-=8.2kJ·mol-1-(-181.6kJ·mol-1)=189.8kJ·mol-1；故答案为：189.8；

(3)根据盖斯定律可知，N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的反应N2(g)+3H2(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)可由已知反应通过①+2②+③联立而得到，则=(-92.4kJ·mol-1)+2×(-7