2025年人教五四新版九年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版九年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有一含有多种溶质的无色溶液，关于该溶液中所含的溶质有以下几种猜测，其中合理的是（）A.H2SO4、NaOH、NaClB.KNO3、HCl、CuSO4C.NaCl、HCl、AgNO3D.H2SO4、KNO3、Na2SO42、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（）A.B.C.D.3、物质X可发生下列所示的两个反应；则X可能是（）

①X+碱→盐＋H2O②X+金属氧化物→盐＋H2OA.CaOB.CO2C.NaOHD.H2SO44、下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是rm{(}rm{)}。rm{A.}安全常识rm{B.}化学与农业rm{垄脵}煤气泄漏rm{-}先打开排气扇。

rm{垄脷}误食少量重金属盐rm{-}喝鸡蛋清rm{垄脵}波尔多液rm{-}可用于农作物杀菌。

rm{垄脷}磷肥rm{-}使作物枝叶繁茂，叶色浓绿rm{C.}辨别真假rm{D.}性质与用途rm{垄脵}辨别蛋白质和淀粉rm{-}加碘水。

rm{垄脷}辨别棉织物和毛织物rm{-}点燃闻气味rm{垄脵}氩气性质稳定rm{-}延长食品保质期。

rm{垄脷}氢氧化钠显碱性rm{-}治疗胃酸过多A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}5、在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是。物质rm{a}rm{b}rm{c}rm{d}反应前的质量rm{/g}rm{30}rm{5}rm{10}rm{15}反应后的质量rm{/g}rm{x}rm{5}rm{20}rm{20}A.rm{a}一定是反应物B.rm{x=15}C.该反应一定是化合反应D.反应生成rm{c}与rm{d}的质量比为rm{2}rm{1}6、如图是某元素的原子结构示意圈rm{.}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.该原子的原子序数是rm{2}B.该原子的核外电子数为rm{l2}C.该原子的质子数是rm{8}D.该原子带rm{12}个单位正电荷7、（2011•衡阳）向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质为（）A.CuB.Mg、CuC.Zn、CuD.Mg、Zn、Cu8、（2007•齐齐哈尔）生活申常常遇到一些现象，下列现象属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.醋洒到桌面上，可以闻到酸味C.玉米发酵制酒精D.液化石油气燃烧评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、请分别用一种试剂；除去下列各物质中的杂质：

（1）CaCl2中混有少量的CaCO3____；

（2）KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3____．10、请结合下列常用的仪器和装置；回答相关问题：

（1）写出仪器c的名称：____d的名称：____

（2）能用来量取一定体积液体的仪器是____（填序号）

（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，收集氧气的装置可选择____（填序号）．11、中国2010年上海世博会的主题是“城市；让生活更美好”．

（1）世博园区内使用电动车，有效减少了CO2、SO2、CO的排放，这些物质中能与血液里的血红蛋白结合，造成人体中毒的是______．

（2）世博园区内用“活性碳+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性碳起______作用．

（3）镁带能在CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C．该反应中发生氧化反应的物质是______．12、小毛同学学习了化学之后，明白了物质的性质与物质的用途之间的关系。请你根据所学化学知识，在rm{H}rm{O}rm{C}rm{Cl}rm{Ca}rm{Cu}六种元素中，选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其____填入空格中：rm{垄脜}用于人工降雨的物质____；rm{垄脝}帮助人体消化的酸____；rm{垄脟}可作干燥剂的氧化物____；rm{垄脠}一种难溶性的碱____。13、初中化学学习中；我们初步认识了物质的微观结构．

（1）氯化钠、铁粉、二氧化碳三种物质中，由离子构成的物质是____．

（2）如图是一氧化碳与氧气反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是____（填字母序号，下同），表示氧化物的粒子是____．

A．①③B．②③C．③④D．④⑤

14、在氧气；二氧化碳、氮气、水蒸气四种气体中；选择适当的物质填空：

（1）空气中含量最多的气体是____；

（2）能使带火星的木条复燃的是____；

（3）造成温室效应的气体是____；

（4）空气中使饼干变软的物质是____．15、（4分）化学世界千变万化，请写出下列化学反应的化学方程式：①生成两种气体单质的分解反应。②铁置换硫酸铜溶液中的铜。③汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体。④实验室加热高锰酸钾制氧气。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)16、物质热胀冷缩是由分子的大小随温度发生改变．____（判断对错）17、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）18、原子是最小的粒子，不可再分____．（判断对错）19、正常饮食一般能保证人体必需元素的摄入____．20、使用量筒时，视线要与凹液面最低处保持水平．____．（判断对错）21、只有受温度影响变化不大的物质，才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来____．（判断对错）22、由空气制得氧气和氮气，这个变化是分解反应____．23、石油是混合物，其中的成分大部分是液体．因此，石油在地底下就形成了类似于地面上湖泊那样的“石油湖”．____．（判断对错）24、一个质子和一个中子的质量大约相等____．（判断对错）评卷人得分四、计算题(共1题，共8分)25、（2004•西宁）实验室制取CO2并检验CO2化学性质的装置如图．

（1）A是CO2制取装置；反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入______；

（2）B内盛澄清的石灰水；观察到现象是______；

（3）C内盛紫色石蕊试液；观察到现象是______，用化学方程式表示产生该现象的原因______．

（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是______，说明CO2具有______的性质．

评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)26、（2005•山西）某同学知道干粉灭火器（如图）中装的干粉的主要成分为碳酸氢钠后；对其使用碳酸氢钠产生了疑问，便着手进行以下探究．（作答时，问题1与猜想1；问题2与猜想2分别对应，填出其中的问题2与猜想1以及验证内容）

。问题1：碳酸氢钠在受热时是否能发生化学反应？

问题2：____猜想1：____

猜想2：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳．验证实验方案所需主要仪器、药品猜想1________猜想2________27、科学施肥是实现农业增产的重要手段．硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮、氢、氧三种元素的质量比为____．若要配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液，需要硝酸铵的质量为____g，需要水的质量为____g．28、（2013•哈尔滨模拟）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液；并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．

（1）配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液．

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为____g，水的体积为____mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的____盘，称量其质量．然后____（按操作的先后顺序选填字母）；直至天平平衡．

A．将氢氧化钠固体加入烧杯中B．按需要添加砝码；移动游码

该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是____．

③溶解：用量筒量取所需的水；倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．

④把配好的溶液装入试剂瓶；塞好橡皮塞并贴上标签．

（2）如图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．

①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为____时；反应恰好完全进行．

②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为____（写化学式）．

③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数（请写出计算过程）．29、我市有不少神奇美丽的岩洞；吸引了不少游客，某班学生打算去观看学校附近的某一岩洞，在准备工作中，小刚说：“我们每一个都带一把手电筒”．小明说“不行，必须要带火把”．

①从安全角度分析小明的说法是否合理____（填“合理”或“不合理”）说明理由：____．

②请写出物质燃烧所具备的三个条件：可燃物、空气或氧气、____．评卷人得分六、推断题(共2题，共18分)30、有一包白色粉末；可能是氯化银；碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

①将少量粉末放在烧杯中；加足量水，搅拌；静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；

③向滤液中滴加硝酸银溶液；有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解．

根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在____；一定不存在____；可能存在____．31、甲；乙是常见的单质；A、B是常见的化合物，它们的反应：甲+A→B+乙（式中各物质的计量数和反应条件已略去）．请回答：

（1）该反应的类型是____．

（2）若甲、乙为金属，且乙的硫酸盐溶液为蓝色，写出可行反应的化学方程式____．

（3）若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出可行反应的化学方程式____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则不能在同一溶液中大量共存．本题还要注意是无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．【解析】【解答】解：A、H2SO4；NaOH反应生成硫酸钠和水；不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；

B、三者之间不反应，能在同一溶液中大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色；故选项错误；

C、AgNO3与NaCl；HCl均能反应生成氯化银白色沉淀；不能在同一溶液中大量共存，故选项错误；

D；三者之间不反应；能在同一溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．

故选：D．2、D【分析】【分析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；质子数=核外电子数=8；为原子，故选项错误．

B；质子数=9；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误．

C；质子数=核外电子数=10；为原子，故选项错误．

D；质子数=11；核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确．

故选：D．3、D【分析】【分析】根据物质的性质，分析给出的反应，碱可以与酸反应生成盐和水，金属氧化物可以与酸反应生成盐和水．【解答】碱可以与酸反应生成盐和水；金属氧化物可以与酸反应生成盐和水，所以X属于酸类物质，分析选项，硫酸属于酸；

故选D．【点评】本题考查了酸的性质，完成此题，可以依据酸的性质进行．4、C【分析】解：rm{A.}煤气具有可燃性；一旦泄露，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可打开排气扇，以免由于产生电火花而引起爆炸，故不合题意；

B.磷肥能使农作物根系发达；提高其耐旱、耐旱的能力；故不合题意；

C.淀粉遇碘变蓝色；而蛋白质不会，所以可用碘水来鉴别蛋白质与淀粉；羊毛的主要成分是蛋白质，棉线的主要成分是植物纤维，点燃后产生烧焦羽毛气味的是毛织物，产生烧纸气味的则是棉织物，故符合题意；

D.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；不能用来治疗胃酸过多，故不合题意．

故选C．

A.根据防范爆炸的方法以及重金属中毒的解毒方法来分析；

B.根据化肥与农药的作用来分析；

C.根据物质的鉴别方法来分析；

D.根据物质的性质及其用途来分析．

本题考查学生对化学知识的掌握程度，通过主题知识的归纳，把握有关化学知识的应用．【解析】rm{C}5、C【分析】【分析】本题考查的是质量守恒定律的应用，根据反应中反应物质量不断减少、生成物质量不断增加判断出反应物、生成物，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，并根据反应中物质质量的变化计算出反应中物质的质量比。【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，则：rm{30+5+10+15=x+5+20+20}rm{x=15}则反应后rm{a}物质的质量减少了，所以rm{a}是反应物，参加反应的rm{a}的质量为：rm{30g-15g=15g}反应前后，rm{b}物质的质量不变，所以rm{b}可能是催化剂，也可能没有参加反应；反应后rm{c}物质的质量增加了，所以rm{c}物质是生成物，生成rm{c}的质量为：rm{20g-10g=10g}反应后rm{d}物质的质量增加了，所以rm{d}物质是生成物，生成rm{d}的质量为：rm{20g-15g=5g}该反应可以表示为：rm{a隆煤c+d}A.由以上分析可知，rm{a}物质是该化学反应的反应物，故A说法正确；B.由以上分析可知，rm{x=15}故B说法正确；C.由以上分析可知，该反应可以表示为：rm{a隆煤c+d}符合“一变多”的特征，属于分解反应，故C说法错误；D.反应生成rm{c}与rm{d}的质量比为：rm{(20g-10g)}rm{(20g-15g)=2}rm{1}故D说法正确。与rm{c}的质量比为：rm{d}rm{(20g-10g)}rm{(20g-15g)=2}故D说法正确。故选C。rm{1}【解析】rm{C}6、B【分析】解：rm{A}由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是rm{12}表示原子序数rm{=}质子数rm{=12}故选项说法不正确．

B、由某元素的原子结构示意图，该原子的核外电子数为rm{12}故选项说法正确．

C、由某元素的原子结构示意图，圆圈内的数字是rm{12}表示原子序数rm{=}质子数rm{=12}故选项说法不正确．

D；原子不显电性；故选项说法不正确．

故选：rm{B}．

原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层rm{.}若最外层电子数rm{geqslant4}在化学反应中易得电子，若最外层电子数rm{<4}在化学反应中易失去电子．

本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】rm{B}7、C【分析】

向Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序镁＞锌＞铜，锌能置换出Cu（NO3）2中的Cu而不能与Mg（NO3）2反应；并且锌粉过量有剩余，因此充分反应后过滤，滤纸上的物质为Zn；Cu；

故选C．

【解析】【答案】根据金属活动顺序表中锌；铜、镁的金属活动性强弱去作答；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为镁＞锌＞铜．

8、B【分析】

A；食物腐烂的过程中有新物质生成；属于化学变化；

B；醋洒到桌面上；可以闻到酸味说明醋酸容易挥发，过程中没有生成新物质，属于物理变化；

C；玉米发酵制酒精的过程中生成了新物质酒精；属于化学变化；

D；液化石油气燃烧生成水和二氧化碳；属于化学变化．

故选B．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：（1）氯化钙易溶于水；碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解；过滤、蒸发的方法进行分离除杂．

（2）要除去KCl溶液中混有少量的Fe2（SO4）3，实质就是除去铁离子和硫酸根离子，可利用Fe2（SO4）3溶液与适量的氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡淀和氢氧化铁沉淀；然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．

故答案为：（1）水；（2）氢氧化钡溶液．10、略

【分析】【分析】（1）根据常见仪器的名称分析；

（2）根据量筒是量取一定液体体积的仪器分析；

（3）收集方法是根据气体的密度和溶解性选择．【解析】【解答】解：（1）c是试管；d是漏斗，故答案为：试管；漏斗；

（2）量筒是量取一定液体体积的仪器；故答案为：e；

（3）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，所以收集氧气的装置可选择g，故答案为：g．11、略

【分析】解：（1）CO比O2更易跟人体血液中的血红蛋白结合；造成人体中毒；

（2）世博园区内用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水．其中活性炭具有疏松多孔的结构；具有吸附色素和异味的作用；紫外线能杀菌消毒，可代替氯气对水进行处理；

（3）在该反应中金属镁得氧；被氧化发生氧化反应．

故答案为：（1）CO；（2）吸附（3）Mg

（1）根据CO的性质进行分析；

（2）根据活性炭的性质与用途进行分析；

（3）根据氧化化反应；还原反应的本质进行分析．

了解一氧化碳、活性炭的性质，掌握氧化还原反应的实质是解题的关键．【解析】CO；吸附；Mg12、（1）CO2（2）HCl（3）CaO（4）Cu（OH）2【分析】【分析】本题难度不大，掌握常见物质的性质和用途是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}用于人工降雨的物质是二氧化碳固体干冰，化学式为：rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}人体胃液的主要成分是盐酸，能帮助消化。所以rm{(2)}人体胃液的主要成分是盐酸，能帮助消化。所以rm{(2)}氧化钙可以和水反应，生产氢氧化钙。帮助人体消化的酸是盐酸，化学式为：rm{HCl}rm{HCl}rm{(3)}氧化钙可以和水反应，生产氢氧化钙。氢氧化铜难溶于水。所以rm{(3)}所以【解析】rm{(1)CO_{2}}rm{(1)CO_{2}}rm{(2)HCl}rm{(2)HCl}rm{(3)CaO}13、略

【分析】【分析】（1）根据物质的构成微粒进行解答；

（2）根据化学反应前后原子的种类和个数不变进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；铁粉是由铁原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成；

（2）原子是化学变化中的最小微粒；故该变化中碳原子和氧原子不变，氧化物是由两种元素组成其中一种是氧元素，所以①③．

故答案为：（1）氯化钠；（2）D；A．14、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见气体的性质和用途进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）空气中各成分及含量是：氮气78%；氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%；其它气体和杂质0.03%；

（2）氧气具有助燃性；能支持物质的燃烧，本身不能燃烧，所以能支持物质燃烧的气体是氧气；

（3）造成温室效应的气体是二氧化碳；

（4）空气中的水蒸气使放置在空气中的饼干变软．

故答案为：（1）氮气；（2）氧气；（3）二氧化碳；（4）水蒸气．15、略

【分析】试题分析：①生成两种气体单质的分解反应为电解水，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑②铁置换硫酸铜溶液中的铜，同时得到硫酸亚铁：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu③汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下，生成空气中两种无毒的气体，根据质量守恒定律，可推知为二氧化碳和氮气，故化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2④实验室加热高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑考点：化学方程式的书写【解析】【答案】①2H2O通电2H2↑+O2↑②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu③2NO+2CO2CO2+N2④2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑三、判断题(共9题，共18分)16、×【分析】【分析】构成物质的基本粒子是分子；原子和离子；

微观粒子的质量和体积都很小，微粒之间有一定间隔，总是不断运动的．【解析】【解答】解：物质热胀冷缩；是由于分子之间的间隔的大小随温度发生改变，不是分子大小改变．

故填：×．17、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．18、×【分析】【分析】根据原子是化学变化中最小粒子进行解答．【解析】【解答】解：原子是化学变化中最小粒子；不可再分，而在结构上还可以再分成原子核和核外电子．

故答案为：×．19、√【分析】【分析】化学元素对人体健康非常重要，我们要有正确的认识各种微量元素及其作用．【解析】【解答】解：人体的元素含量要适中；过多过少都会引起疾病；不偏食的正常饮食可以保证人体必须的元素．所以，说法正确．

故答案为：√．20、√【分析】【分析】根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断即可【解析】【解答】解：由量筒的使用方法；用量筒量取液体时，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：√．21、×【分析】【分析】根据物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断将溶液通过升温还是降温的方法使溶质从溶液中结晶析出；【解析】【解答】解：物质的溶解度随温度升高变化不大．所以；若要将物质从它的溶液中结晶出来，较适合的方法是蒸发结晶，不是才能用蒸发溶剂的方法使它从溶液中结晶出来，故错．

答案：×22、×【分析】【分析】根据工业上制取氧气的方法分析；根据物理变化和化学变化的区别分析．【解析】【解答】解：任何液体都有各自的沸点；工业上正是利用这一点来制取氧气．先对空气降温加压使成为液态空气，因为液态氮和液态氧的沸点不同，液态氮的沸点低于液态氧的沸点，所以加热液态空气时氮气先变为气态出来，剩余的就是氧气，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，更不是分解反应．

故答案为：×．23、×【分析】【分析】据石油在地下的存在形式回答．【解析】【解答】解：石油是以液态形式存在于地下岩石孔隙中的；也有存在于地下的裂缝或者溶洞中的，但大部分是存在于岩石孔隙中的．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】可以根据微观粒子的特征进行分析、解答，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：质子和中子的质量大约相等；所以一个质子和一个中子的质量大约相等这种说法正确．

故答案为：√．四、计算题(共1题，共8分)25、略

【分析】

（1）二氧化碳的实验室制取一般采用石灰石与稀盐酸制取；

（2）二氧化碳与石灰水反应现象是澄清的石灰水变浑浊；产物中有碳酸钙白色沉淀生成．

（3）二氧化碳溶于水时会与水生成碳酸，显酸性使石蕊变红；化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；

（4）二氧化碳通入D装置时由于它的密度比空气大，故二氧化碳会从底部慢慢向上升，使下面的蜡烛先灭，再高出的蜡烛熄灭；说明CO2具有既不能燃烧也不能支持燃烧；密度比空气的大的性质．

故答案为：

（1）稀盐酸；

（2）澄清的石灰水变浑浊；

（3）紫色石蕊试液变红、CO2+H2O=H2CO3；

（4）低处的蜡烛先灭；高出的蜡烛后灭；既不能燃烧也不能支持燃烧，密度比空气大．

【解析】【答案】（1）实验室制取二氧化碳一般采用石灰石与稀盐酸制取．

（2）检验二氧化碳一般采用澄清石灰水完成；澄清石灰水变浑浊则证明有二氧化碳存在．

（3）二氧化碳与水反应生成碳酸；酸能使石蕊变红，能写出相关的化学方程式．

（4）二氧化碳密度比空气大倒入烧杯中气体会先存在于容器底部．

五、实验题(共4题，共32分)26、略

【分析】【分析】碳酸氢钠受热分解能生成碳酸钠；水和二氧化碳；碳酸钠受热不容易分解；

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，可以用石灰水检验反应中是否有二氧化碳生成．【解析】【解答】解：干粉灭火器中使用碳酸氢钠；是因为碳酸氢钠受热时容易分解生成二氧化碳等物质，碳酸钠受热不容易分解；利用澄清的石灰水可以检验反应中是否生成二氧化碳．

。问题1：碳酸氢钠在受热时是否能发生化学反应？

问题2：干粉灭火器中为什么用NaHCO3而不用Na2CO3？猜想1：碳酸氢钠受热分解会产生CO2

猜想2：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳．验证实验方案所需主要仪器、药品猜想1加热NaHCO3，并验证产物铁架台试管（加塞导管）

酒精灯NaHCO3和Ca（OH）2溶液猜想2分别加热Na2CO3、NaHCO3，验证其是否反应和反应产物铁架台试管（加塞导管）酒精灯Na2CO3、NaHCO3；

Ca（OH）2溶液27、略

【分析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；进行分析解答．

利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；再根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得蒸馏水的质量．【解析】【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥；其中氮；氢、氧三种元素的质量比为（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．

配制200g溶质质量分数为5%的硝酸铵溶液；需要硝酸铵的质量为200g×5%=10g；需要水的质量为为：200g-10g=190g．

故答案为：7：1：12；10；190．28、略

【分析】【分析】（1）①利用溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；计算配制溶液时所需氢氧化钠的质量，利用溶剂质量=溶液质量-溶质质量计算配制所需水的质量，再使用m=ρV换算出水的体积；

②使用天平称量一定量的固体药品时；先调节天平平衡，放入砝码；移动游码至所需称量的质量，然后向左盘的烧杯内加入氢氧化钠至天平平衡；由于氢氧化钠易吸收空气中水而潮解且具有很强的腐蚀性，在称量氢氧化钠时需要放在玻璃容器内进行，防止氢氧化钠腐蚀天平托盘；

（2）①氢氧化钠与盐酸反应放出热量使溶液温度逐渐升高；恰好反应时温度最高，然后溶液的温度降低；

②根据温度变化曲线；加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸未完全反应，此时所得溶液为反应生成氯化钠与未完全反应的盐酸的混合溶液；

③盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，利用恰好完全反应时所消耗氢氧化钠的质量，并结合方程式计算反应消耗盐酸溶质的质量，再根据溶质的质量分数解答．【解析】【解答】解：（1）①200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量=200g×8%=16g；则配制需要水的质量=200g-16g=184g，（合184mL）；

②根据“左物右码”的原则；称量时药品需放在天平左盘；称量一定量药品时，应先加入砝码；移动游码至所需要称量的质量，然后加入药品至平衡；

由于氢氧化钠具有很强的腐蚀性；为防止氢氧化钠腐蚀天平的托盘，应把氢氧化钠放入玻璃容器内进行称量；

故答案为：

①16；184；

②左；BA；氢氧化钠具有腐蚀性（或氢氧化钠易潮解）；

（2）①根据温度变化曲线；当温度达到最高点时恰好完全反应，此时所滴加氢氧化钠溶液的质量为20g；

②由温度变化曲线可知；当加入氢氧化钠溶液至20g时恰好完全反应