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文档简介

实验名称

混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定一、实验目的1了解强碱弱酸盐滴定过程中PH的变化2掌握用双指示剂法测定混合碱中碳酸钠，碳酸氢钠以及总碱量的方法3了解酸碱滴定法在碱度测定中的应用。

二、实验仪器及试剂实验仪器：分析天平，烧杯，碱式滴定管，锥形瓶，铁架台，移液管实验试剂：混合碱，酚酞，甲基橙三、实验原理在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应：𝑁𝑎2𝐶𝑂3+HCl=NaHC𝑂3+NaCl

先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应：

NaHC𝑂3+

HCl=𝑁𝑎Cl+

C𝑂2↑+𝐻2𝑂

则𝑁𝑎2𝐶𝑂3，𝑁𝑎H𝐶𝑂3以及𝑁𝑎2O的含量可由下列式子计算W(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)=

W(𝑁𝑎H𝐶𝑂3)=W(𝑁𝑎2O)=式中ms为碱灰试样质量(单位为g),V为滴定碱灰试液用去盐酸的总体积（单位为ml）C(HCl)×V1×M(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)×10-3ms×100%C(HCl)×(V2-V1)×M(𝑁𝑎H𝐶𝑂3)×10-3×100%ms0.5C(HCl)×V×M(𝑁𝑎2O)×10-3ms×100%四、实验步骤1.准确称量0.15-0.2

g的试样三份于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液显红色。2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定过程中注意边滴边不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去盐酸的体积。

4.重复操作三次数据记录记录项目123HCl,第二终点读数/ml第一终点读数/ml净用量V/ml标准偏差SW(𝑁𝑎2𝐶𝑂3)平均值W(𝑁𝑎H𝐶𝑂3)

平均值思考题1本实验用酚酞做指示剂时，其所消耗的盐酸体积较甲基橙的少，为什么？

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