2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(四)

第1页（共1页）2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(四)一．选择题（共14小题）1．（2024•海南模拟）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳2．（2024秋•濮阳期中）下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（）A．水→通电氢气+氧气B．镁+氧气→点燃氧化镁C．氨气+氯化氢→氯化铵 D．酒精+氧气→点燃水+3．（2024秋•会东县校级期中）下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳 B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在氧气中燃烧，生成白色的烟雾 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体4．（2024秋•武侯区校级期中）“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是（）A．烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B．燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D．燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉5．（2024•汨罗市模拟）将一充满空气的集气瓶中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在集气瓶中燃烧可达到目的是（）A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝6．（2024秋•麒麟区校级期中）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（）A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%7．（2024秋•玉林期中）下列说法中，正确的是（）A．石蜡能浮于水面，说明其密度比水大 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成刺激性气味的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫8．（2024秋•莲池区校级期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是（）A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．高锰酸钾的作用是提供氧气 C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同9．（2024秋•长沙期中）我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂及制造技术奠定了基础。下列有关催化剂的描述正确的是（）A．催化剂能改变化学反应速率 B．二氧化锰能做所有反应的催化剂 C．化学反应后催化剂的质量会减少 D．化学反应后催化剂的化学性质会发生改变10．（2023秋•连云港校级期末）在高锰酸钾制氧气的实验课后某同学发现他使用的试管破裂了，其原因不可能是（）A．没有擦干试管外壁的水便开始加热 B．排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯 C．没有给试管预热就直接对准试剂加热 D．试管中试剂量过多11．（2024•威海）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是（）A． B． C． D．12．（2024秋•高邮市校级期中）对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是（）A．加热固体时，试管破裂——试管口略向上倾斜 B．用量筒量取15.2mL水，实际体积偏小——仰视读数 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D．实验室用排水法收集氧气，纯度较低——发生装置漏气13．（2024秋•东莞市校级月考）用如图装置制取氧气，下列说法错误的是（）A．试剂：过氧化氢溶液和二氧化锰 B．步骤：先加入二氧化锰，再倒入过氧化氢溶液 C．收集：用该方法收集氧气的依据是氧气的密度比空气大 D．验满：将带火星的木条伸入集气瓶内14．（2024•汨罗市模拟）实验室用上向排空气法收集氧气，检验集满的方法是（）A．将带火星的木条伸入集气瓶内 B．倒入少量澄清石灰水 C．将带火星的木条伸到集气瓶口 D．观察集气瓶口气体的颜色二．填空题（共3小题）15．（2024秋•锡山区校级月考）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。（1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的不同将其气化分离。（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是，观察到该现象的原因是。（3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。①变压吸附法制取的氧气是（填“混合物”或“纯净物）。②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的有关。分子筛（填“可以”或“不可以”）重复使用。（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是。16．（2024秋•广安区校级期中）如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），请回答下列问题：（1）反应①中二氧化锰起作用。（2）反应③的符号表达式是。（3）上述5个反应属于化合反应的有（填序号）。17．（2024秋•南岗区校级期中）如图是教材“探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验，请回答问题：（1）丙图中观察到的实验现象是溶液中产生大量气泡，带火星的小木条①。此过程中发生化学反应的符号表达式为②。（2）如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验结束后把二氧化锰洗净、（填操作），再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。（3）下列两种方法可以得到平稳的氧气流的是（填字母）。A.把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中B.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量氧化锰的试管中三．实验题（共3小题）18．（2024秋•衡阳县期末）氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应。（1）关于如图三个反应的说法不正确的是（填字母）。A．都属于缓慢氧化B．反应都放热C．生成物都是气体D．都需要点燃（2）甲中集气瓶底部预先加入少量水的其作用是。（3）三个实验都在同一种仪器中进行，写出该仪器名称：。19．（2024秋•廊坊校级期中）利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。（1）写出仪器①的名称：。（2）实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置的优点是。（3）欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是。若做铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式，实验前集气瓶中留水的作用是。（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从进气（填“a”或“b”）。20．（2023秋•连云港校级期末）如图是实验室制备气体的部分装置，按要求回答问题。（1）写出仪器的名称：①；②。（2）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用装置，反应的文字表达式是。（3）若用高锰酸钾制取氧气，可选用A作为发生装置，但装置需要改进的是，反应的文字表达式是，该反应属于基本反应类型中的反应。（4）实验室用锌粒与稀硫酸（液体）制取氢气并点燃氢气，可选用（填序号）与F装置组合，在F导管口点燃。实验过程是：组装仪器→→装入试剂制备氢气→待氢气纯净稳定→点燃。（5）可以选用E装置收集氧气的理由是，选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（6）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器则定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.789.7①小柯用向上排空气法收集氧气时，以为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到集气瓶中水排尽为氧气集满的标准。②以上两种方法中，法收集到的氧气更纯净。③向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有（填序号，多选）。A．氧气的密度略大于空气的密度B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散（7）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是。（填序号）A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．实验室制取氧气时，一定要加催化剂D．不加二氧化锰过氧化氢溶液就不会分解产生氧气

2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(四)参考答案与试题解析题号1234567891011答案ABDCCDDDADB题号121314答案ADC一．选择题（共14小题）1．（2024•海南模拟）“蛟龙”号载人潜水器在深海工作时，携带的气体中能供给呼吸的是（）A．氧气 B．氮气 C．水蒸气 D．二氧化碳【考点】氧气的用途．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】A【分析】人类呼吸需要氧气，氧气能参与体内的物质代谢过程，为生命活动提供能量；例如，在细胞呼吸过程中，葡萄糖与氧气反应释放能量。【解答】解：A.氧气是维持生命所必需的物质，它能供给呼吸，潜水器中携带氧气可供潜水员呼吸，故A正确；B.氮气不能供给呼吸，在空气中氮气主要起到稀释氧气等作用，故B错误；C.水蒸气不能供给呼吸，故C错误；D.二氧化碳不能供给呼吸，而且二氧化碳浓度过高时对人体还有害，故D错误；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考察对常见气体性质的了解，通过本题，可以检验学生对生物呼吸作用所需气体的认识程度，在解答此类题目时，需要明确各种气体的性质和用途，特别是要区分哪些气体能供给呼吸，哪些气体不能。2．（2024秋•濮阳期中）下列反应中既为化合反应又为氧化反应的是（）A．水→通电氢气+氧气B．镁+氧气→点燃氧化镁C．氨气+氯化氢→氯化铵 D．酒精+氧气→点燃水+【考点】化合反应及其应用；氧化反应．【专题】化学反应的基本类型和能量变化．【答案】B【分析】化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；物质与氧发生的化学反应是氧化反应；据此进行分析判断。【解答】解：A、水→通电氢气+B、镁+氧气→点燃C、氨气+氯化氢→氯化铵，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；但不是物质与氧气发生的化学反应，不属于氧化反应；故选项错误。D、酒精+氧气→点燃水+故选：B。【点评】本题难度不大，掌握化合反应的特征（“多变一”）、氧化反应的特征是正确解答本题的关键。3．（2024秋•会东县校级期中）下列燃烧现象的描述中，正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳 B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 C．红磷在氧气中燃烧，生成白色的烟雾 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．【专题】实验现象的观察和记录．【答案】D【分析】A、根据蜡烛在空气中燃烧的现象进行分析判断。B、根据铁丝在空气中不能燃烧进行分析判断。C、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。D、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断。【解答】解：A、蜡烛在空气中燃烧时，生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色的烟雾，故选项说法错误。D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4．（2024秋•武侯区校级期中）“漫天烟花耀盛世”国庆节期间多地通过燃放烟花祝贺祖国华诞，有关烟花的推测不合理的是（）A．烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉 B．燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉 C．燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，说明烟花中可能含有磷粉 D．燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】C【分析】A、木炭粉是黑色固体。B、镁燃烧发出耀眼的白光。C、磷燃烧不能产蓝紫色生火焰。D、硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味。【解答】解：A、烟花的火药呈黑色，说明可能含有木炭粉，是因为木炭粉是黑色固体，故选项正确。B、燃放烟花时，发出耀眼白光，说明烟花中可能含有镁粉，是因为镁燃烧发出耀眼的白光，故选项正确。C、燃放烟花时，发出蓝紫色火焰，不能说明烟花中可能含有磷粉，是因为磷燃烧不能产生蓝紫色火焰，故选项不正确。D、燃放烟花后，有一股刺激性气味，说明烟花中可能含有硫粉，是因为硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，故选项正确。故选：C。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。5．（2024•汨罗市模拟）将一充满空气的集气瓶中的氧气除去，又不增加其他气体的成分．下列物质在集气瓶中燃烧可达到目的是（）A．木炭 B．硫 C．红磷 D．铁丝【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】C【分析】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气，要求物质可在空气中燃烧且不能生成气体物质．【解答】解：A、碳和氧气燃烧生成二氧化碳气体，增加了其他气体的成分；故此选项错误。B、硫和氧气反应生成二氧化硫气体，增加了其他气体的成分；故此选项错误。C、磷和空气中的氧气反应生成五氧化二磷固体，不会增加其他气体的成分；故此选项正确。D、铁丝在空气里不能燃烧，故此选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，掌握氧气的性质和物质燃烧后生成物的状态是正确解答本题的关键．6．（2024秋•麒麟区校级期中）某兴趣小组利用氧气传感器探究不同物质在空气中燃烧的耗氧量情况。足量的蜡烛和红磷分别在相同的密闭容器中燃烧，测定的氧气含量变化如图所示。下列判断不正确的是（）A．蜡烛燃烧过程中，a点时容器内氧气体积分数为16% B．红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等 C．燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多 D．若将足量蜡烛与红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数可降至3%【考点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验．【专题】空气与水．【答案】D【分析】根据瓶内氧气含量的变化图，反应前瓶内氧气的体积分数约是21.5%，当氧气的体积分数达到14%时，蜡烛熄灭，当氧气的体积分数达到10%时，红磷熄灭，进行分析判断。【解答】解：A、由图可知，a点时容器内氧气体积分数为16%，故选项说法正确。B、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的质量不变化，因为是在密闭容器中进行的，红磷燃烧过程中，b点和c点时容器内物质总质量相等，故选项说法正确。C、由图可知，蜡烛燃烧后，氧气的体积分数为14%，红磷燃烧后，氧气的体积分数为10%，燃烧后，两容器中氧气均未耗尽，红磷耗氧量较多，故选项说法正确。D、由图可知，氧气的体积分数为减少到14%时，蜡烛停止燃烧，氧气的体积分数为减少到10%时，红磷燃烧停止，所以将足量蜡烛和红磷放在同一密闭容器中燃烧，氧气的体积分数降至10%，二者都停止燃烧，故选项说法错误。故选：D。【点评】本题难度不大，明确密闭容器中氧气含量的变化等并能灵活运用是正确解答本题的关键。7．（2024秋•玉林期中）下列说法中，正确的是（）A．石蜡能浮于水面，说明其密度比水大 B．木炭在氧气中燃烧，发出红光，生成刺激性气味的气体 C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫【考点】氧气的化学性质；蜡烛燃烧实验．【专题】空气与水．【答案】D【分析】A、石蜡能浮于水面，说明其密度比水小。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳。C、铁丝在空气中不能燃烧。D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫。【解答】解：A、石蜡能浮于水面，说明其密度比水小，该选项不正确。B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色无味的气体，该选项不正确。C、铁丝在空气中不能燃烧，该选项不正确。D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫，该选项正确。故选：D。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8．（2024秋•莲池区校级期中）利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：步骤Ⅰ。向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；步骤Ⅱ。停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法不正确的是（）A．硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 B．高锰酸钾的作用是提供氧气 C．气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气 D．步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中硫粉燃烧生成的产物不同【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】D【分析】A、根据硫粉在空气中燃烧的现象，进行分析判断。B、根据高锰酸钾的作用，进行分析判断。C、根据二氧化硫会污染空气，进行分析判断。D、根据硫在空气中燃烧生成二氧化硫，高锰酸钾受热分解生成氧气，进行分析判断。【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成具有刺激性气味的气体，故A正确；B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故高锰酸钾的作用是提供氧气，故B正确；C、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，故气球的主要作用是收集二氧化硫，防止污染空气，故C正确；D、步骤Ⅰ中硫在空气中燃烧生成二氧化硫，步骤Ⅱ中，高锰酸钾受热分解生成氧气，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，产物相同，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握氧气的化学性质、二氧化硫会污染空气等并能灵活运用是正确解答本题的关键。9．（2024秋•长沙期中）我国石油化工专家、2007年度国家最高科学技术奖获得者闵恩泽院士研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂及制造技术奠定了基础。下列有关催化剂的描述正确的是（）A．催化剂能改变化学反应速率 B．二氧化锰能做所有反应的催化剂 C．化学反应后催化剂的质量会减少 D．化学反应后催化剂的化学性质会发生改变【考点】催化剂的概念、性质及用途．【专题】空气与水．【答案】A【分析】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质；例如在过氧化氢分解制取氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂，加快了反应速率，反应前后二氧化锰的质量和化学性质都不变。【解答】解：A.根据催化剂的定义，催化剂能改变化学反应速率，这种改变包括加快和减慢，说法正确，故A符合题意；B.二氧化锰不能做所有反应的催化剂，不同的反应需要不同的催化剂，例如在碳酸钙分解反应中，二氧化锰就不是催化剂，说法错误，故B不符合题意；C.催化剂的质量在化学反应前后不发生改变，说法错误，故C不符合题意；D.催化剂的化学性质在化学反应前后不发生改变，说法错误，故D不符合题意；故选：A。【点评】本题难度简单，主要考查对催化剂概念的理解和应用，通过本题，我们可以更加深入地理解催化剂的特性，学会如何判断一个物质是否是催化剂，以及催化剂在化学反应中的作用，同时，本题也提醒我们在学习化学知识时，要准确理解概念，避免对概念的误解和混淆。10．（2023秋•连云港校级期末）在高锰酸钾制氧气的实验课后某同学发现他使用的试管破裂了，其原因不可能是（）A．没有擦干试管外壁的水便开始加热 B．排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯 C．没有给试管预热就直接对准试剂加热 D．试管中试剂量过多【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】根据实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A、试管外壁有水没有擦干便开始加热，容易导致试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误。B、排水法收集完气体时没有从水槽中移出导管便熄灭酒精灯，水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项错误。C、没有进行预热直接集中加热试管内的试剂，会使试管受热不均匀使试管炸裂，故选项错误。D、试管中试剂量过多，只能是浪费试剂，不能使试管炸裂，故选项正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解实验室加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤、注意事项是正确解答本题的关键。11．（2024•威海）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是（）A． B． C． D．【考点】制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】B【分析】A、根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，进行分析判断。B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。C、根据氧气的密度比空气的大，进行分析判断。D、根据氧气的验满方法，进行分析判断。【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固液常温型，故选项实验操作正确。B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项实验操作错误。C、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，故选项实验操作正确。D、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项实验操作正确。故选：B。【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取氧气的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键。12．（2024秋•高邮市校级期中）对下列实验中出现的异常现象的原因分析合理的是（）A．加热固体时，试管破裂——试管口略向上倾斜 B．用量筒量取15.2mL水，实际体积偏小——仰视读数 C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂——用于引燃的火柴过长 D．实验室用排水法收集氧气，纯度较低——发生装置漏气【考点】制取氧气的操作步骤和注意点；测量容器﹣量筒；给试管里的固体加热；铁在氧气中燃烧及其实验．【专题】空气与水；常见仪器及化学实验基本操作．【答案】A【分析】A、根据加热试管中固体试剂的方法来分析；B、根据量筒的读数方法来分析；C、根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项来分析；D、根据排水法收集氧气时，氧气浓度低的原因来分析。【解答】解：A、加热试管中的固体试剂时，若试管口略向上倾斜会导致冷凝水倒流，造成试管炸裂，故A说法合理；B、用量筒量取15.2mL水仰视读数，读数偏小，导致实际量取水的体积偏大，故B说法不合理；C、细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶炸裂可能是没有事先在集气瓶内加入少量水或在瓶底铺一层细沙，而用于引燃的火柴过长会导致氧气消耗过多，可能铁丝不会发生燃烧，故C说法不合理；D、装置漏气会导致收集不到氧气，若实验室用排水法收集氧气，纯度较低可能是集气瓶内没有事先装满水或没有导管口刚有气泡冒出就开始收集，故D说法不合理。故选：A。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。13．（2024秋•东莞市校级月考）用如图装置制取氧气，下列说法错误的是（）A．试剂：过氧化氢溶液和二氧化锰 B．步骤：先加入二氧化锰，再倒入过氧化氢溶液 C．收集：用该方法收集氧气的依据是氧气的密度比空气大 D．验满：将带火星的木条伸入集气瓶内【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】D【分析】根据实验室用过氧化氢制取氧气的实验步骤、注意事项，进行分析判断。【解答】解：A.该装置属于固、液常温型，适合用作过氧化氢和二氧化锰制取氧气的装置，故A正确；B.要先加二氧化锰，再倒入过氧化氢溶液，这样可以得到平衡的氧气流，故B正确；C.氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D.氧气的密度比空气大，具有助燃性，验满的方法是：把带火星的木条放到b导管口处，若木条复燃，则集满，故D错误。故选：D。【点评】本题难度不大，掌握实验室用过氧化氢制取氧气的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。14．（2024•汨罗市模拟）实验室用上向排空气法收集氧气，检验集满的方法是（）A．将带火星的木条伸入集气瓶内 B．倒入少量澄清石灰水 C．将带火星的木条伸到集气瓶口 D．观察集气瓶口气体的颜色【考点】氧气的检验和验满．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】C【分析】根据氧气的验满方法，进行分析判断。【解答】解：A、实验室用上向排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，不能伸入集气瓶内，故选项错误。B、检验氧气是否集满，应使用带火星的木条，不能使用澄清石灰水，故选项错误。C、实验室用上向排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，不能伸入集气瓶内，故选项正确。D、氧气没有颜色，用观察集气瓶口气体的颜色方法不能验满，故选项错误。故选：C。【点评】本题难度不大，了解氧气的验满方法是正确解答本题的关键。二．填空题（共3小题）15．（2024秋•锡山区校级月考）工业上制取氧气常见的有“深冷法”和“变压吸附法”。（1）“深冷法”（图a）是先将空气液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离。（2）将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是燃着的木条熄灭，观察到该现象的原因是液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧。（3）“变压吸附法”（如图b）是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离。①变压吸附法制取的氧气是混合物（填“混合物”或“纯净物）。②分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体的压强有关。分子筛可以（填“可以”或“不可以”）重复使用。（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低。【考点】氧气的工业制法；纯净物和混合物的判别．【专题】空气与水．【答案】（1）沸点；（2）燃着的木条熄灭；液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧；（3）①混合物；③压强；可以；（4）原料易得，成本低。【分析】（1）根据工业制氧气的原理来分析；（2）根据气体的性质来分析；（3）根据流程图信息来分析；（4）根据工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低分析。【解答】解：（1）“深冷法”（图a）是先将空气在一定条件下液化，再利用氮气和氧气的沸点不同将其气化分离；故答案为：沸点；（2）液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧，所以将燃着的木条置于盛满液态空气的集气瓶口，观察到的现象是木条熄灭，将该集气瓶放置一段时间后，液态物质剩余约十分之一体积时，其主要成分是氧气；故答案为：燃着的木条熄灭；液态氮气首先从液态空气中蒸发出来，氮气不能燃烧，也不支持燃烧；（3）①“变压吸附法”制取的氧气中含有氧气和稀有气体等，所以是混合物；故答案为：混合物；③由图示可知，分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关；变压吸附法”原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异，通过增压与减压的交替循环，实现氮气和氧气的分离，所以分子筛可以重复使用；故答案为：压强；可以；（4）工业上采用分离空气的方法制氧气的优点是原料易得，成本低；故答案为：原料易得，成本低。【点评】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可。16．（2024秋•广安区校级期中）如图是有关氧气的知识结构图（部分反应条件省略，参加反应的氧气为足量），请回答下列问题：（1）反应①中二氧化锰起催化作用。（2）反应③的符号表达式是Fe+O2→点燃Fe3O4（3）上述5个反应属于化合反应的有③④⑤（填序号）。【考点】氧气的工业制法；氧气的化学性质．【专题】图示题；空气与水．【答案】（1）催化（2）Fe+O2→点燃Fe3O（3）③④⑤【分析】（1）过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，据此进行分析解答；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，据此进行分析解答Fe+O2→点燃Fe3O4【解答】解：（1）过氧化氢是一种无色液体，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应①中二氧化锰的作用是催化作用，故答案为：催化；（2）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故答案为：Fe+O2→点燃Fe3O4（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，高锰酸钾输入法金属材锰酸钾、二氧化锰和氧气，铁燃烧生成四氧化三铁，碳燃烧生成二氧化碳，磷燃烧生成五氧化二磷。上述5个反应属于化合反应的有③④⑤，属于分解反应的有①②。故答案为：③④⑤.【点评】本题难度不大，掌握实验室制取氧气的反应原理、氧气的化学性质、文字表达式的书写方法及化学气17．（2024秋•南岗区校级期中）如图是教材“探究过氧化氢分解制取氧气的反应中二氧化锰的作用”的实验，请回答问题：（1）丙图中观察到的实验现象是溶液中产生大量气泡，带火星的小木条①复燃。此过程中发生化学反应的符号表达式为②H2O2→MnO2H2O+O（2）如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验结束后把二氧化锰洗净、干燥（填操作），再称量，发现二氧化锰的质量没有改变。（3）下列两种方法可以得到平稳的氧气流的是B（填字母）。A.把少量二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中B.把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量氧化锰的试管中【考点】判断某物质在化学反应中是否做催化剂．【专题】科学探究．【答案】（1）①复燃；H2O2→MnO2H2（2）干燥；（3）B。【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃来分析解答；（2）根据实验结束后把二氧化锰洗净、干燥再称量来分析解答；（3）根据要得到平稳的氧气流，可通过控制液体药品过氧化氢溶液的加入速率及加入量来分析解答。【解答】解：（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气能使带火星的木条复燃，则图中观察到的实验现象是溶液中产生大量气泡，带火星的小木条复燃，应的符号表达式为H2O2→MnO2H2（2）如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验结束后把二氧化锰洗净、干燥再称量，发现二氧化锰的质量没有改变；（3）要得到平稳的氧气流，就需要是反应持续匀速进行，通过控制液体药品过氧化氢溶液的加入速率及加入量，可达到控制反应速率的目的，则应把过氧化氢溶液缓缓加入盛有少量氧化锰的试管中，故选：B。故答案为：（1）①复燃；H2O2→MnO2H2（2）干燥；（3）B。【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。三．实验题（共3小题）18．（2024秋•衡阳县期末）氧气化学性质比较活泼，可以和许多物质发生反应。（1）关于如图三个反应的说法不正确的是AC（填字母）。A．都属于缓慢氧化B．反应都放热C．生成物都是气体D．都需要点燃（2）甲中集气瓶底部预先加入少量水的其作用是吸收二氧化硫，防止空气污染。（3）三个实验都在同一种仪器中进行，写出该仪器名称：集气瓶。【考点】氧气的化学性质．【专题】氧气、氢气的性质与用途．【答案】（1）AC。（2）吸收二氧化硫，防止空气污染。（3）集气瓶。【分析】硫燃烧生成二氧化硫，木炭燃烧生成二氧化碳，铁燃烧生成四氧化三铁。【解答】解：（1）A、三个反应都有氧气参与反应，属于氧化反应，都是燃烧，不属于缓慢氧化，A选项错误；B、三个反应都是燃烧，反应中都会放出热量，B选项正确；C、甲中生成物四氧化三铁是固体，乙中生成物二氧化碳是气体，丙中生成物二氧化硫是气体，C选项错误；D、三个反应都是燃烧，因此反应条件都是点燃，D选项正确。（2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，水可以吸收二氧化硫，甲中集气瓶底部预先加入少量水的其作用是：吸收二氧化硫，防止空气污染。（3）三个实验都在同一种仪器中进行，该仪器是集气瓶。故答案为：（1）AC。（2）吸收二氧化硫，防止空气污染。（3）集气瓶。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。19．（2024秋•廊坊校级期中）利用如图装置进行气体的制取实验，请回答下列问题。（1）写出仪器①的名称：长颈漏斗。（2）实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置的优点是可以控制反应速率。（3）欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是F。若做铁丝在氧气中燃烧的实验，该反应的化学方程式3Fe+2O2点燃¯Fe3O4，实验前集气瓶中留水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，NH3极易溶于水。制取并收集NH3，应该从图中选择的发生装置是A，因为氨气是一种空气污染物，故收集氨气最好用装置“G”，收集时应从b进气（填“a”或“b”）。【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）长颈漏斗；（2）可以控制反应速率；（3）F；3Fe+2O2点燃¯Fe3O4（4）A；b。【分析】（1）根据常用仪器的名称来分析解答；（2）根据C作为发生装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率来分析解答；（3）根据氧气不易溶于水，排水法收集的氧气较纯净来分析解答；根据铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁以及实验注意事项来分析解答；（4）根据用氯化铵固体与碱石灰固体加热来制取氨气为固固加热型，氨气密度比空气小来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称为长颈漏斗；（2）实验室选用过氧化氢分解制取氧气的发生装置可选B或C，与B相比，C作为发生装置能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，则C作为发生装置的优点是可以控制反应速率；（3）氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，用排水法收集的氧气较纯净，欲收集比较纯净的氧气，可选择的收集装置是F，若做铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为3Fe+2O2点燃¯Fe3O4（4）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体混合加热来制取氨气，选固固加热型发生装置A，因为氨气是一种空气污染物，收集氨气最好用装置G，因为氨气密度比空气小，收集时应从b进气。故答案为：（1）长颈漏斗；（2）可以控制反应速率；（3）F；3Fe+2O2点燃¯Fe3O4（4）A；b。【点评】本题难度一般，主要考查实验室制取氧气及氧气的性质，掌握制取气体的原理、装置的选择及注意事项等为解答该题的关键。20．（2023秋•连云港校级期末）如图是实验室制备气体的部分装置，按要求回答问题。（1）写出仪器的名称：①试管；②集气瓶。（2）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，可选用AC或AE装置，反应的文字表达式是氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾+（3）若用高锰酸钾制取氧气，可选用A作为发生装置，但装置需要改进的是在试管口放一团棉花，反应的文字表达式是高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+氧气，该反应属于基本反应类型中的分解（4）实验室用锌粒与稀硫酸（液体）制取氢气并点燃氢气，可选用B（填序号）与F装置组合，在F导管口点燃。实验过程是：组装仪器→检查装置气密性→装入试剂制备氢气→待氢气纯净稳定→点燃。（5）可以选用E装置收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应，选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是①③（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（6）小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器则定收集到的氧气浓度，数据见表。收集方法向上排空气法排水法氧气浓度%79.679.779.990.089.889.3氧气平均浓度%79.789.7①小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使放在集气瓶口的带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到集气瓶中水排尽为氧气集满的标准。②以上两种方法中，排水法收集到的氧气更纯净。③向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有ACD（填序号，多选）。A．氧气的密度略大于空气的密度B．加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右C．当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气D．当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散（7）查阅资料得知，氧化铜、硫酸铜、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是B。（填序号）A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．实验室制取氧气时，一定要加催化剂D．不加二氧化锰过氧化氢溶液就不会分解产生氧气【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；制取氧气的操作步骤和注意点；判断某物质在化学反应中是否做催化剂．【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．【答案】（1）试管；集气瓶；（2）AC或AE；氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾（3）在试管口放一团棉花；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+（4）B；检查装置气密性；（5）氧气不易溶于水且不与水反应；①③；（6）①能使放在集气瓶口的带火星木条复燃；②排水；③ACD；（7）B。【分析】（1）根据常见仪器的名称来分析解答；（2）根据氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气为固体加热型，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水来分析解答；（3）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气以及实验注意事项来分析解答；（4）根据实验室用锌和稀硫酸制取氢气为固液常温型反应以及实验操作步骤来分析解答；（5）根据氧气不易溶于水且不与水反应来分析解答；根据排水法收集氧气的注意事项来分析解答；（6）①根据氧气验满的方法来分析解答；②根据排水法收集的氧气比较纯净来分析解答；③根据上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因来分析解答；（7）根据催化剂的特点来分析解答。【解答】解：（1）由图可知，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是集气瓶；（2）若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，氧气不易溶于水，可选择向上排空气法或排水法收集，收集装置可选择C或E，故可选用AC或AE装置，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式是氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾（3）若用高锰酸钾制取氧气，可选用A作为发生装置，但装置需要改进的是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+（4）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以可选用装置B与F装置组合，在F导管口点燃，实验过程是组装仪器→检查装置气密性→待氢气纯净稳定→点燃；（5）可以选用E装置排水法收集氧气的理由是氧气不易溶于水且不与水反应；①反应前将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中，故①正确；②导管口刚开始产生的气泡是排出的装置中的空气，因此应该待导管口的气泡连续均匀放出时，才能将导管口移入集气瓶，故②错误；③收集气体后将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽，故③正确；故选：①③；（6）①氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，用向上排空气法收集氧气时，以能使放在集气瓶瓶的带火星木条复燃为氧气集满的标准，用排水法收集氧气时，以观察到集气瓶中水排尽为氧气集满的标准；②氧气的密度比空气大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；③A、氧气的密度略大于空气的密度，很容易出现排不净空气或少量混合的情况，故A符合题意；B、加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右的说法错误，故B不符合题意；C、当观察到带火星木条复燃时，只能说明瓶中的氧气浓度大，不能说明集气瓶内一点空气也没有，集气瓶内还有空气，故C符合题意；D、在收集氧气时，氧气与空气可能进行少量的扩散混合，会会造成氧气浓度的减小，故D符合题意；故选：ACD；（7）A、二氧化锰既能作过氧化氢溶液分解的催化剂，也能作氯酸钾分解的催化剂，故A错误；B、同一个化学反应可以有多种催化剂，如过氧化氢分解可以用二氧化锰或氧化铁作催化剂，故B正确；C、实验室制取氧气时，不一定要加催化剂，例如加热高锰酸钾制取氧气不需要加催化剂，故C错误；D、如果不加二氧化锰，过氧化氢溶液也会分解产生氧气，只是速率较慢，故D错误；故选：B。故答案为：（1）试管；集气瓶；（2）AC或AE；氯酸钾→加热二氧化锰氯化钾（3）在试管口放一团棉花；高锰酸钾→加热锰酸钾+二氧化锰+（4）B；检查装置气密性；（5）氧气不易溶于水且不与水反应；①③；（6）①能使放在集气瓶口的带火星木条复燃；②排水；③ACD；（7）B。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置的选择和实验注意事项，同时也考查了文字表达式的书写等，综合性比较强。

考点卡片1．测量容器-量筒【知识点的认识】量筒是用来量度液体体积的一种测量仪器，精确度为0.1ml．其使用注意事项有：1．不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液．2．量液时，可将量筒倾斜，用倾倒的方法把所量液体倒入，边倒边看液面与刻度线，当液面接近所需刻度线时，应将量筒放平，换用胶头滴管向里滴加，边滴边看，直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止．3．读数时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积．【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验情景，考查量筒的选取、读数、精确度和用途等等．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查量筒的选取、读数及误差分析．【解题方法点拨】要想解答好与其有关的题目，首先要知道量筒的选取原则、读数方式及其误差和精确度等等．然后，根据“一次，就近”的原则选取量筒，即选取时要注意：一次量完，所量液体体积与量程越近越好；根据“俯大，仰小，平正好”的规律，进行读数及误差分析，即读数时俯视；根据精确度0.1ml，来判断读数是否正确．2．给试管里的固体加热【知识点的认识】给试管里的固体加热是这样的：应先给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放固体的部位加热．需要注意的是：1．试管口必须稍微向下倾斜，以防止固体试剂受热时放出的水蒸气，在试管口冷凝后回流到热的试管底部，炸裂试管．2．加热前需先将试管外壁擦干，以防止加热时试管炸裂．3．预热的方法是在火焰上来回移动试管；对已固定的试管，可移动酒精灯．4．不管是加热还是预热，都要用酒精灯的外焰；在整个加热过程中，不要使试管跟灯芯接触，以免试管炸裂．【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的固体加热的基本操作、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查给试管里的固体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等．【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的固体加热的操作步骤和方法，以及上面所列的四条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．3．蜡烛燃烧实验【知识点的认识】蜡烛燃烧实验是为了探究蜡烛（主要成分石蜡）有哪些物理性质和化学性质，而进行的探究性燃烧实验．它包含三步实验，其具体的探究过程如下：1．点燃前：观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度等，并嗅其气味，再从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中观察其沉浮．此实验的现象、结论或推论是：蜡烛通常为黄白色的圆柱体，质软，微臭，密度比水小，不溶于水．2．燃烧时：观察并探究燃烧过程中发生了哪些变化？火焰分为几层？哪层最明亮？哪层最暗？如何设计实验比较三部分温度的高低？猜想蜡烛燃烧后生成了什么物质？如何用实验进行探究？此实验的现象、结论或推论是：点燃棉线灯芯，可以看到灯芯下方的石蜡受热熔化，热的液态石蜡被吸上烛芯，继续受热而化为气态石蜡，气态石蜡燃烧形成黄白色的火焰，发光、放热；火焰分为“、内焰、外焰”三层，外层火焰最明亮，焰心处最暗；取一根火柴梗，平放在火焰中，约1s后取出，会看到处于外焰的部分最先变黑，说明其外焰温度最高；分别取一个干燥的烧杯和用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯，先后罩在蜡烛火焰上，会看到烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛生成了水（进而推出其中含有氢元素）；澄清的石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后还生成二氧化碳，（进而推出其中含有碳元素）．3．熄灭时：可以观察到哪些现象，用火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟（注意不要接触烛芯），蜡烛能否重新燃烧？此实验的现象、结论或推论是：熄灭时有一股白烟生成，用火柴去点燃它，蜡烛能重新燃烧．说明蜡烛燃烧是石蜡气化后的石蜡蒸气被点燃，熄灭时的白烟就是石蜡蒸气遇冷凝成的石蜡小颗粒形成的．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，、让学生阅读、观察、思考和分析后，来回答该实验的现象、结论，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着学生最熟悉不过的蜡烛燃烧的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况；以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记科学探究的基本方法和环节，以及蜡烛燃烧实验的有关操作、现象、结论或推论等．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对石蜡的元素组成的推断可以从质量守恒定律的方面来考虑、理解，会比较容易些．4．纯净物和混合物的判别【知识点的认识】纯净物和混合物的判别是根据纯净物和混合物的概念或特点，来对某物质进行辨析、推断，看它到底是纯净物还是混合物．具体的判别方法或技巧是：1．从宏观角度来说，主要看它含有几种物质，含有一种的是纯净物；含有多种的是混合物．当然，也有一定的规律或技巧所在，那就是只要它是溶液、悬浊液、乳浊液或合金时，就不用再细分析了，它一定是混合物．还有，由于纯净物只含有一种物质，并且有且只有一个化学式；所以只要某物质有化学式，也就不用再细分析了，它一定是纯净物．2．从微观角度来说，如果是由分子构成的物质，那么含有一种分子的是纯净物，含有多种分子的是混合物．如果是由原子构成的物质，那么含有一种原子的是纯净物，含有多种原子的是混合物．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的判别方法或技巧的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与纯净物和混合物的概念、物质的组成和构成及进一步分类等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的判别等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、纯净物和混合物的类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的判别方法或技巧，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在判别某物质是纯净物或混合物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看其实质（即它的物质组成，也就是它由几种物质组成的）．否则，就会误入圈套，进而导致出错失分．例如，纯净的盐酸就不是纯净物而是混合物（因盐酸是氯化氢的水溶液，当然是混合物）；而冰和水的混合物却不是混合物而是纯净物（因为冰和水都是由水分子构成的，它们是同一种物质）．5．氧气的化学性质【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．6．氧气的用途【知识点的认识】氧气的用途，主要有两方面：一是支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途．二是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的问题情景，来考查学生对氧气的用途的掌握情况．题型有选择题、填空题．中考重点是联系着氧气的性质来考查其具体用途，或者是反过来考查学生对其性质的理解和运用的能力，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的用途，以及它与氧气的性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．7．氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象【知识点的认识】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，都含有剧烈燃烧和放出大量的热这两个现象；除此之外，分别是：发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰）；产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象的掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是联系着氧气的化学性质来考查氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，或者是进一步考查学生对其理解、运用和书写相关的文字表达式或化学方程式的能力，以及对相关实验的注意事项的掌握情况，等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象，以及它与氧气的化学性质的相互联系等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．做这方面的题时，要特别注意：碳、磷、硫、铁等物质氧气中和空气中的反应现象的不同，切不可将其混为一谈．还有，就是氧气与碳、磷、硫、铁等物质反应的典型现象常常被作为试题的题眼来用．8．铁在氧气中燃烧及其实验【知识点的认识】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验仪器和药品：集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）三、实验步骤：1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。四、实验现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。五、注意事项：1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。3、火柴的作用是引燃铁丝。4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。六、实验拓展：1、可以探究铁丝的粗细、氧气的浓度等因素对反应剧烈程度的影响。2、比较铁在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，理解燃烧条件与氧气浓度的关系。【命题方向】1、实验原理和化学方程式的考查：要求学生写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3Fe+2O2Fe3O4），理解反应的本质。2、实验操作细节：例如铁丝的打磨（去除表面氧化物）、螺旋状缠绕的目的（增大与氧气的接触面积）、火柴梗的作用（引燃铁丝）、集气瓶底部放水或细沙的原因（防止高温生成物溅落炸裂瓶底）等。3、实验现象的描述：能否准确描述铁在氧气中燃烧的现象，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等。4、实验误差分析：如果实验结果不理想，如燃烧不充分，分析可能导致的原因，如氧气不纯、铁丝太粗等。5、与其他物质燃烧实验的对比：将铁在氧气中燃烧与木炭、硫等物质在氧气中燃烧进行对比，考查反应条件、现象、产物等方面的异同。6、实验拓展：基于该实验，引申出对铁的化学性质、氧气的氧化性等知识的综合考查。7、实验安全问题：强调在实验过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、避免氧气泄漏等。8、数据分析与处理：通过给定实验数据，计算氧气的用量、生成物的质量等，考查学生的化学计算能力。9、实验改进与创新：思考如何对原实验进行改进，以提高实验效果或减少环境污染。10、探究性问题：例如探究影响铁在氧气中燃烧的因素，如氧气浓度、铁丝的含碳量等。【解题方法点拨】一、实验原理：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4二、实验步骤：1、把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。2、点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速把铁丝伸入充满氧气的集气瓶中。三、观察现象：1、剧烈燃烧，火星四射。2、放出大量的热。3、生成黑色固体。四、解题关键：1、牢记化学方程式及反应产物。2、理解实验步骤中每一个操作的目的，比如铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，系火柴是为了引燃铁丝。3、对于实验现象的描述要准确全面，注意“火星四射”这一典型现象。五、相关问题解答：1、实验时集气瓶底部为什么要预先放一些水或细沙？答：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。2、若实验中铁丝没有燃烧，可能的原因有哪些？答：氧气纯度不够；铁丝表面有锈；火柴燃烧消耗了过多氧气，导致伸入集气瓶时氧气不足；铁丝伸入集气瓶过早或过晚等。9．氧气的工业制法【知识点的认识】氧气的工业制法，它是利用氧气和氮气的沸点不同，来分离出氧气．具体步骤是：首先将空气净化除去杂质等，然后在高压低温的条件下，使空气液化，控制温度蒸发液态氮气，沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的便是沸点较高的淡蓝色液态氧气，将其加压贮存在钢瓶中备用即可．＜br/＞【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景，来考查学生对氧气的工业制法的理解和掌握情况．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查氧气的工业制取原理（即氧气和氮气的沸点不同），液态氧气的颜色，工业贮存氧气的方法，以及对该变化过程的理解（即对该变化过程是物理变化，还是化学变化的判断能力），等等．＜br/＞【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的工业制取原理，液态氧气的颜色，以及工业贮存氧气的方法，并且一定要理解该变化过程是物理变化，等等；然后，根据所给的问题情景及相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．10．氧气的制取装置【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：另外，还需要注意的有：1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．11．氧气的收集方法【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．其中，还需要注意的有：1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气