2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(八)

第1页（共1页）2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(八)一．选择题（共14小题）1．（2024秋•河北区期中）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H4催化剂¯2N2↑+3H2↑+2X↑，则气体XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O2．（2024秋•衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H3．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁4．（2024秋•郑州期中）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．无法计算碳氢原子的个数比5．（2024秋•石家庄校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g30368反应后物质的质量/g16m424A．若消耗7g甲，则生成8g丁 B．甲可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7：16．（2024秋•河北区期中）氯酸钾（KClO3）粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO3MnO2¯¯A．KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B．KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C．KClO3中K元素与O元素的质量比为39：16 D．生成的KCl和O2质量比为149：967．（2024秋•昆山市校级月考）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△¯NH3+H2O+CO2↑B．红磷在空气中燃烧：2P+5O2点燃¯2P2O5C．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O8．（2024秋•洛龙区校级期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是（）A．① B．② C．③ D．④9．（2024秋•浦东新区校级月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了10．（2024春•周村区期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是（）A．x的值是41 B．丙的性质在反应前后一定不变 C．丁一定属于化合物 D．反应中消耗甲和乙的质量比为13：1611．（2024•威海）下列说法不正确的是（）A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系12．（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC点燃¯K2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣213．（2024秋•武清区校级月考）在A+2B＝3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，则消耗B的质量是（）A．26 B．36 C．52 D．10414．（2024秋•渭滨区月考）加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：物质PQRW第一次测得的质量/g4043.64.8第二次测得的质量/g25待测12.610.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式为P△¯R+WB．该反应R与W的质量变化之比为3：2 C．Q一定为催化剂 D．P可能为化合物二．填空题（共2小题）15．（2024•莱芜区校级开学）2H2O通电¯2H2↑+O2（1）反应物是，生成物是，反应条件是。（填写物质名称）（2）该反应中各物质的粒子个数比为。（3）该反应中H2O、H2和O2的质量比为。读法：（4）“质”的读法：宏观：在条件下生成。（5）微观：每个分子通电生成个分子和个氧分子。（6）“量”的读法：每份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和份质量的氧气。16．（2024秋•青秀区校级期中）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳还原氧化铜。（2）木炭在空气中充分燃烧。（3）澄清石灰水检验二氧化碳。三．实验题（共2小题）17．（2023秋•东兴区校级期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因。（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？。为什么？。18．（2024•白云区一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1m2。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是。（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。①实验三较实验二，克服了什么问题：；实验三最好选用（选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）。②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。四．计算题（共2小题）19．（2024秋•合肥校级期末）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。（1）电解水时，若产生10L氧气，则产生氢气的体积约为L。（2）若需制取6.4kg氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）20．（2024秋•济宁期中）化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）加入稀盐酸的总质量/g0102535锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g60.0069.1282.892.36回答下列问题：（1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是g。（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是g。（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）

2024-2025学年人教新版九年级(上)化学寒假作业(八)参考答案与试题解析题号1234567891011答案ACDBADCAACA题号121314答案DDB一．选择题（共14小题）1．（2024秋•河北区期中）我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为：3N2H4催化剂¯2N2↑+3H2↑+2X↑，则气体XA．NH3 B．NO2 C．HCl D．N2O【考点】根据质量守恒定律判断物质的化学式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析。【解答】解：由反应的化学方程式3N2H4催化剂¯2N2↑+3H2↑+2X↑可知，反应前有6个N、12个H，反应后除2X外有4个N、6个H，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2X中含有2个N和6个H，X中含有1个N和3个H，所以X的化学式为：NH3故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。2．（2024秋•衡阳县期末）下列化学方程式书写正确的是（）A．Mg+OB．S+OC．3Fe+2OD．H【考点】化学方程式书写的正误判断．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确，进行分析判断。【解答】解：A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Mg+O2点燃¯2MgOB、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式为S+O2点燃¯SO2C、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。D、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。3．（2025•五华区校级一模）甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。下列说法不正确的是（）A．丁是反应物 B．x的值为10 C．乙可能是此反应的催化剂 D．生成14g甲，需消耗60g丁【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%；反应后甲的质量分数增加了19%﹣17%＝2%，则甲是生成物；反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量分数增加了41%﹣25%＝16%，则丙是生成物；反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物；该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、反应后丁的质量分数减少了48%﹣30%＝18%，则丁是反应物，故选项说法正确。B、由图中数据可知，x%＝100%﹣19%﹣30%﹣41%＝10%，则x的值为10，故选项说法正确。C、反应前后乙的质量分数不变，则乙可能是催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。D、由分析可知，反应中甲、丁的质量变化之比为2%：18%＝1：9，则生成14g甲，需消耗126g丁，故选项说法不正确。故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。4．（2024秋•郑州期中）一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是（）A．只含有C、H两种元素 B．含有C、H、O三种元素 C．一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D．无法计算碳氢原子的个数比【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，生成的二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则该化合物中一定含有C、H元素；8.8g二氧化碳中氧元素的质量为8.8g×16×212+16×2=6.4g，碳元素的含量为8.8g×1212+16×2=2.4g；5.4g水中氧元素的质量为5.4g×161×2+16=4.8g，氢元素的质量为5.4g×【解答】解：A、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断不正确。B、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断正确。C、由分析可知，该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项判断不正确。D、由分析可知，该化合物中碳氢原子的个数比为1：3，故选项判断不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。5．（2024秋•石家庄校级期中）甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g30368反应后物质的质量/g16m424A．若消耗7g甲，则生成8g丁 B．甲可能是反应的催化剂 C．丙一定是单质 D．甲和丙的相对分子质量之比为7：1【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，m＝30+3+6+8﹣16﹣4﹣24＝3。反应后甲的质量减小了30g﹣16g＝14g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丙的质量减小了6g﹣4g＝2g，则丙是反应物；反应丁的质量增加了24g﹣8g＝16g，则丁是生成物；该反应是甲和丙在一定条件下反应生成丁，符合多变一的特点，属于化合反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应中参加反应的甲、丁的质量比为（30g﹣16g）：（24g﹣8g）＝7：8，若消耗7g甲，则生成8g丁，故选项说法正确。B、反应后甲的质量减小了30g﹣16g＝14g，则甲是反应物，故选项说法不正确。C、反应后丙的质量减小了6g﹣4g＝2g，则丙是反应物，丙的元素组成未知，不一定是单质，故选项说法不正确。D、该反应中参加反应的甲、丙的质量比为（30g﹣16g）：（6g﹣4g）＝7：1，由于不知道化学计量数，无法判断甲和丙的相对分子质量之比，故选项说法不正确。故选：A。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。6．（2024秋•河北区期中）氯酸钾（KClO3）粉末可用于实验室制备氧气，已知氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热条件下分解：2KClO3MnO2¯¯A．KClO3中Cl元素的化合价为+3价 B．KClO3中O元素的质量分数约为13.1% C．KClO3中K元素与O元素的质量比为39：16 D．生成的KCl和O2质量比为149：96【考点】常见化学反应中的质量关系；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；有关元素化合价的计算．【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。B、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量×C、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。D、根据各物质之间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的积的比，进行分析判断。【解答】解：A、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，（+1）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5，氯元素的化合价为+5价，故选项说法错误。B、KClO3中氧元素的质量分数为16×339+35.5+16×3×100%≈C、KClO3中钾、氧元素质量比为（39×1）：（16×3）＝13：16，故选项说法错误。D、根据化学方程式，生成KCl和O2的质量比为（74.5×2）：（32×3）＝149：96，故选项说法正确。故选：D。【点评】本题难度不大，了解化学反应中各物质之间的质量比等于各物质相对分子质量与化学计量数的积的比、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。7．（2024秋•昆山市校级月考）下列反应的化学方程式书写正确的是（）A．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△¯NH3+H2O+CO2↑B．红磷在空气中燃烧：2P+5O2点燃¯2P2O5C．氢氧化钠和硫酸铜反应：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O2点燃¯2Fe2O【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑；应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。【解答】解：A.碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，化学方程式为：NHB.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：4P+5OC.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，符合题意，故正确；D.铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，化学方程式为：3Fe+2O故选：C。【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。8．（2024秋•洛龙区校级期中）质量相同的①H2②P③Fe④S，完全燃烧需要氧气最多的是（）A．① B．② C．③ D．④【考点】不含杂质的化学方程式计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】A【分析】根据氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系来分析。【解答】解：氢气、磷、铁、硫在氧气中燃烧的化学方程式及其质量关系如下：2H2+O2点燃¯2H24324P+5O2点燃¯2P2O1241603Fe+2O2点燃¯Fe3O16864S+O2点燃¯SO3232由以上质量关系可知，质量相同的氢气、磷、铁、硫在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的是氢气。故选：A。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，解答时要根据所学知识，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。9．（2024秋•浦东新区校级月考）下列现象不能用质量守恒来解释的是（）A．盛放酒精的容器敞口，酒精质量变小 B．澄清石灰水露置在空气中变重了 C．镁带燃烧后固体质量增重 D．木炭燃烧后变小了【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；据此进行分析判断。【解答】解：A、酒精敞口存放一段时间质量减少，此变化不属于化学变化，不属于质量守恒定律解释的范围，不能用质量守恒定律解释，故A正确；B、澄清石灰水存放在空气中一段时间，由于吸收空气中的二氧化碳，所以质量增加，能用质量守恒定律解释，故B错误；C、镁条燃烧后固体质量增重，由于生成的氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量之和，所以所得白烟与白色固体质量总和增大，能用质量守恒定律解释，故C错误；D、木炭燃烧后变小，发生化学变化生成二氧化碳气体，逸入空气，所以质量减少，可以用质量守恒定律解释，故D错误；故选：A。【点评】本题难度不大，质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。10．（2024春•周村区期末）一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法正确的是（）A．x的值是41 B．丙的性质在反应前后一定不变 C．丁一定属于化合物 D．反应中消耗甲和乙的质量比为13：16【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】C【分析】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变的可能作催化剂，进行分析判断。【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后的质量减少了20g﹣13g＝7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g﹣16g＝4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g＝11g，故x的数值为20+11＝31。A、x的数值为31，故选项说法错误。B、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，丙的性质在反应前后不一定不变，如物理性质可能会发生改变，故选项说法错误。C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定属于化合物，故选项说法正确。D、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g＝7：4，故选项说法错误。故选：C。【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物）、灵活运用质量守恒定律。11．（2024•威海）下列说法不正确的是（）A．化学变化可以创造出新元素 B．任何化学变化都遵循质量守恒定律 C．可以通过化学变化探究物质的组成 D．化学方程式可以定量表示化学变化中物质转化的质量关系和比例关系【考点】化学方程式的概念、读法和含义；质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】A【分析】根据化学方程式的含义、质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，化学变化不能创造出新元素，故选项说法错误。B、一切化学变化都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。C、可以通过化学变化探究物质的组成，如通过电解水的实验探究水的组成，故选项说法正确。D、化学方程式可以表示反应物和生成物各物质之间的质量比，也可以表示各物质之间的微粒个数比，故选项说法正确。故选：A。【点评】本题难度不大，了解化学方程式的含义、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。12．（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xC点燃¯K2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2SA．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2【考点】化学方程式的配平；有关元素化合价的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类、数目均不变，化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则x＝3；K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。故选：D。【点评】本题难度不大，明确化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零是正确解答此类题的关键。13．（2024秋•武清区校级月考）在A+2B＝3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，则消耗B的质量是（）A．26 B．36 C．52 D．104【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】D【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析。【解答】解：在A+2B＝3C+2D的反应中，32gA和适量的B恰好完全反应生成36gC和100gD，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗B的质量是：36g+100g﹣32g＝104g；故选：D。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。14．（2024秋•渭滨区月考）加热条件下，在一个密闭的容器内有如下反应，反应过程中两次测得各物质的质量如表所示：物质PQRW第一次测得的质量/g4043.64.8第二次测得的质量/g25待测12.610.8下列叙述正确的是（）A．上述化学反应方程式为P△¯R+WB．该反应R与W的质量变化之比为3：2 C．Q一定为催化剂 D．P可能为化合物【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】B【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，待测值＝40+4+3.6+4.8﹣25﹣12.6﹣10.8＝4；反应后P的质量减少了40g﹣25g＝15g，则P是反应物；反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后R的质量增加了12.6g﹣3.6g＝9g，则R是生成物；反应后W的质量增加了10.8g﹣4.8g＝6g，则丁是生成物；该反应是P在一定条件下反应生成R和W，符合一变多的特点，属于分解反应；据此分析解答。【解答】解：A、该反应是P在加热的条件下反应生成R和W，由于不知道化学计量数，无法确定该反应的化学反应方程式，故选项说法不正确。B、该反应R与W的质量变化之比为（12.6g﹣3.6g）：（10.8g﹣4.8g）＝3：2，故选项说法正确。C、反应前后Q的质量不变，则Q可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。D、该反应是P在一定条件下反应生成R和W，P是分解反应的反应物，一定是化合物，故选项说法不正确。故选：B。【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。二．填空题（共2小题）15．（2024•莱芜区校级开学）2H2O通电¯2H2↑+O2↑为例，在小组内交流讨论化学方程式的意义和读法意（1）反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是通电。（填写物质名称）（2）该反应中各物质的粒子个数比为2：2：1。（3）该反应中H2O、H2和O2的质量比为36：4：32或9：1：8。读法：（4）“质”的读法：宏观：水在通电条件下生成氢气和氧气。（5）微观：每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子。（6）“量”的读法：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。【考点】化学方程式的概念、读法和含义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）水；氢气和氧气；通电；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通电；氢气和氧气；（5）2；水；2；氢；1；（6）36；32。【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断。【解答】解：（1）由方程式可知，等号左边为反应物，右边为生成物，等号上面表示反应条件，则反应物为水，生成物为氢气和氧气，反应条件为通电；（2）化学方程式的系数比表示该反应的微观个数比，则该反应中水分子、氢分子和氧分子的个数比为2：2：1；（3）由方程式可知，该反应中H2O、H2和O2的质量比为[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝9：1：8；（4）结合前面分析，该方程式可读作水在通电条件下生成氢气和氧气；（5）结合前面分析，该方程式可表示为每2个水分子通电生成2个氢分子和1个氧分子；（6）结合前面分析，该反应中H2O、H2和O2的质量比为[2×（1×2+16）]：（1×4）：（16×2）＝36：4：32，该方程式还可表示为：每36份质量的水在通电条件下生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。故答案为：（1）水；氢气和氧气；通电；（2）2：2：1；（3）36：4：32或9：1：8；（4）水；通电；氢气和氧气；（5）2；水；2；氢；1；（6）36；32。【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义（宏观、微观、量的含义）、了解方化学方程式的读法是正确解答此类题的关键。16．（2024秋•青秀区校级期中）写出下列反应的化学方程式。（1）一氧化碳还原氧化铜CO+CuO△¯Cu+CO2（2）木炭在空气中充分燃烧C+O2点燃¯CO2（3）澄清石灰水检验二氧化碳CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）CO+CuO△¯Cu+CO2（2）C+O2点燃¯CO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。【解答】解：（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+CuO△¯Cu+CO2（2）木炭充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2点燃¯CO2（3）二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。故答案为：（1）CO+CuO△¯Cu+CO2（2）C+O2点燃¯CO2（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。三．实验题（共2小题）17．（2023秋•东兴区校级期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。（1）A组药品混合前、后质量关系为：m前＝m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。（2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少。（3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？不对。为什么？因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。【考点】质量守恒定律的内容及适用范围．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）＝；（2）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；（3）不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。【分析】根据质量守恒定律的含义进行解答，质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，化学反应前后元素的种类和质量不变。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量关系为：m前＝m后。故答案为：＝。（2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，生成的气体从烧杯中逸出，总质量减少，所以B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后。故答案为：反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少；（3）质量守恒定律解释的是化学反应前后物质的质量关系，而白糖和水混合属于物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律。故答案为：不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。【点评】在解此类题时，首先分析题中的反应原理，然后利用质量守恒定律的相关知识进行分析解答。18．（2024•白云区一模）化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行如图实验，验证质量守恒定律。（1）实验一：如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶。称量装置和药品的总质量为m1保持装置密闭。使红磷燃烧，待装置冷却后。再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1＝m2。（2）实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入装置中，观察到的现象是有大量气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小。电子天平示数减小的原因是气球膨胀，受到浮力的影响。（3）为了克服实验二的不足，进行了实验三。①实验三较实验二，克服了什么问题：克服了实验二中气球受浮力的影响；实验三最好选用自带的塑料瓶盖（选填“橡胶塞”或“自带的塑料瓶盖”）。②用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。【考点】有关质量守恒定律的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【答案】（1）锥形瓶；＝；（2）有大量气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到浮力的影响；（3）①克服实验二中气球受浮力的影响；自带的塑料瓶盖；②倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】解：（1）如图中除了玻璃管外的玻璃仪器名称为锥形瓶，根据质量守恒定律，反应前总质量等于反应后总质量，则m1＝m2；故答案为：锥形瓶；＝；（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是有大量气泡产生，气球膨胀，电子天平示数减小，原因是气球膨胀，受到浮力的影响；故答案为：有大量气泡产生，气球膨胀；气球膨胀，受到浮力的影响；（3）①实验三较实验二，克服实验二中气球受浮力的影响；实验三最好选用自带的塑料瓶盖；故答案为：克服实验二中气球受浮力的影响；自带的塑料瓶盖；②在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，由于二氧化碳没有逸出，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变；故答案为：倾斜塑料瓶，使碳酸钠和稀盐酸混合。【点评】本题主要考查化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。四．计算题（共2小题）19．（2024秋•合肥校级期末）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。（1）电解水时，若产生10L氧气，则产生氢气的体积约为20L。（2）若需制取6.4kg氧气，理论上至少需要水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）【考点】化学方程式与实验的计算；电解水实验．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）20；（2）7.2kg。【分析】（1）根据电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2：1来分析；（2）根据氧气的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）电解水实验中，产生氢气与氧气的体积比约为2：1，若产生10L氧气，则产生氢气的体积约为：10L×2＝20L；（2）设理论上至少需要水的质量是x。2H2O通电¯2H2↑+O23632x6.4kg3632x7.2kg答：理论上至少需要水的质量是7.2kg。故答案为：（1）20；（2）7.2kg。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。20．（2024秋•济宁期中）化学学习小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如表所示（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）加入稀盐酸的总质量/g0102535锥形瓶及瓶内剩余物质总质量/g60.0069.1282.892.36回答下列问题：（1）完全反应后产生二氧化碳的总质量是2.64g。（2）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是30g。（3）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）【考点】化学方程式与实验的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【答案】（1）2.64；（2）30；（3）60%。【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变，结合表中数据来分析；（2）根据10g盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g来分析；（3）根据生成二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，加入稀盐酸的质量为10g时，生成的二氧化碳的质量为10g+60g﹣69.12g＝0.88g，加入稀盐酸的质量为25g时，生成的二氧化碳的质量为25g+60g﹣82.8g＝2.2g，若样品没有反应完全，加入稀盐酸的质量为35g时，生成的二氧化碳的质量为2.2g+0.88g＝3.08g，实际生成的二氧化碳的质量为35g+60g﹣92.36g＝2.64g，则加入稀盐酸的质量为35g时，样品已经反应完全，产生二氧化碳的总质量是2.64g。（2）由题意可知，消耗盐酸和产生的二氧化碳的量呈比例，由表中数据可知，10g盐酸产生的二氧化碳的质量为0.88g，则2.64g二氧化碳是消耗盐酸的量是30g。（3）设样品中碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑10044x2.64g10044x＝6g则样品中碳酸钙的质量分数为：6g10g答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。故答案为：（1）2.64；（2）30；（3）60%。【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

考点卡片1．电解水实验【知识点的认识】电解水实验如图所示：1．实验用品有：水槽、试管、直流电、石墨电极（正极不能用铜等金属或与氧气反应的电极）、12V的直流电源．2．实验过程及现象：按照上面的实物图所示，连接好装置．为增强水的导电性，可在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液（一般不加氢氧化钠溶液，容易起泡沫）．闭合电路后，会看到试管内的电极上出现气泡，过一段时间，与电源正（氧气），负极（氢气）相连的试管产生的气体体积比约为1：2．（氧气的密度为1.429g/mL，氢气的为0.089g/mL；通过计算可得氧气与氢气的质量比为8：1，氢，氧两种分子和原子个数比都是2：1）．可简单概括为：“正氧负氢1：2，质量比为8：1”．3．该实验结论或推论有：（1）水由氢、氧两种元素组成．（2）水（分子）中，氢、氧两种元素的原子个数比为2：1，两气体的分子个数比为2：1、体积比为2：1．（3）水通电生成氢气、氧气，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气．该反应的化学方程式为2H2O通电¯2H2↑+O2↑．（4）化学反应前后，原子种类、个数不变，元素种类不变．（5）在化学变化中，分子可分，而原子不可分．（6）化学反应的实质是在化学变化中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子（或聚集后直接构成物质）（7）分子是保持物质化学性质的最小粒子．（8）原子是化学变化中的最小粒子．（9）氧气是由氧元素组成；氢气是由氢元素组成．（10）水是由水分子构成的；一个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成；一个氢气分子是由二个氢原子构成；一个氧气分子是由二个氧原子构成．（11）水是纯净物中的化合物中的氧化物，氧气和氢气是纯净物中的单质．（12）该实验中发生的化学反应属于分解反应．4．电解水时的误差分析，即氧气、氢气的体积比小于1：2，其原因主要有如下三个：（1）氧气、氢气在水中的溶解度不同造成的．由于氧气的溶解度比氢气的稍大些，导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（2）电极的氧化造成的．当使用金属电极进行实验时，由于氧气的化学性质比较活泼，所以有可能有一部分氧气在电极处与电极发生了反应，使氧气损耗了一部分；导致氧气、氢气的体积比小于1：2．（3）电极产生副反应等造成的．如用稀硫酸溶液作电解液，可能会有下列副反应发生：H2SO4＝H++HSO4-，在阴极：2H++2e＝H2；在阳极：2HSO4--2e＝H2S2O8（过二硫酸），H2S2O8+H2O＝H2SO4+H2SO5（过一硫酸），H2SO5+H2O＝H2O2+H2SO克服的办法是，在电解液中加入碱比加入酸的误差会小些．或者事先将电解液用氧气饱和，可以消除因溶解度不同而产生的误差，或者电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的，等等．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置有关的实验、问题情景，有时还会以如图所示的图示信息的形式呈现，让学生阅读、观察、思考和分析后，来解答该实验的用品、象、结论或推论、误差分析和改进完善措施等，或者是补全其中的部分空白．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是凭借着电解水这一非常典型的实验情景，来考查学生对具体物质的性质、组成、变化进行科学探究的能力，分析、推断和归纳的能力，和对科学探究方法的掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对电解水实验的有关操作、现象、结论或推论、误差分析、改进完善措施的考查，是近几年中考的重中之重．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记电解水实验的有关操作、现象、结论或推论等；并且，还要充分理解所涉及到的物质的组成、构成、分类、性质等，以及有关的理论知识（如分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，等等）．然后，根据所给的实验、问题情景信息，或者是图示信息，结合所学的相关知识和技能，细心地探究后，按照题目要求进行选择或填写即可．另外，对电解水实验的结论或推论的总结，如果从化学式的意义，物质的组成、构成、分类、性质和变化，分子和原子的定义、区别、联系，化学反应的实质、基本类型，以及质量守恒定律的方面来考虑、理解的话，就会事半功倍了．对于误差分析来说，一定联系着氧气和氢气的溶解性、氧气的氧化性，以及增强导电性的物质的性质等；来分析探究之．对于改进完善措施，可以从气体溶解性及其饱和溶液，将试管换成带刻度的仪器或专用的水电解器，电极不能是金属或易与氧气、氢气反应的等方面来考虑改进．2．元素质量比的计算【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．3．元素的质量分数计算【知识点的认识】元素质量分数的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的某元素的质量分数．计算公式是：“某元素质量分数＝该原子的相对原子质量×该原子个数该物质的相对分子质量×100%”．当然，如果知道了物质和其中某元素的实际质量，就可以利用公式该元素的实际质量/该物质的实际质量×100%来直接相比即可．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量分数的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、标签上标示的物质成分及其含量、化学式的意义及有关的其它计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量分数的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量分数，或者是利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记元素质量分数的计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．虽然计算元素质量分数的公式中的相对原子质量和相对分子质量都是原相对质量而不是实际质量，但是计算出来的元素的质量分数与利用元素和物质的实际质量计算出来的是相等的．因为，相对原子质量和相对分子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子和分子的实际质量（即某原子或分子的实际质量＝该原子或分子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量分数的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量分数的计算公式，采用相对原子质量和相对分子质量来计算时，是根本不会影响各元素的质量比的．2．利用公式计算物质的各元素质量分数时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．并且，计算数据要准确，除不尽的按照题目的要求保留小数位数，没有要求的最好保留两位小数，最少也要保留一位小数．3．利用物质中各元素的质量分数来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．4．有时还可以利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即77+3×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．4．有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（）A．HClB．HClOC．HClO3D．HClO4解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为2．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．5．质量守恒定律的内容及适用范围【知识点的认识】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围主要包括以下几个方面：1、质量守恒定律适用于所有的化学变化。化学变化的本质是有新物质生成，在化学反应中，原子的种类、数目和质量都不会发生改变，只是原子重新组合成新的分子，所以反应前后物质的质量总和必然相等。2、质量守恒定律强调的是“参加化学反应”的物质。未参加反应的物质质量不能计入“反应物”的质量总和。3、质量守恒定律中的“质量总和”包括固体、液体、气体的质量。如果反应中有气体参与或生成，要考虑气体的质量。4、质量守恒定律的适用对象是“质量”，不包括其他物理量，如体积等。总之，质量守恒定律是化学中的一个基本定律，对于理解和解决化学问题具有重要的指导意义。【命题方向】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律适用于一切化学变化，不适用于物理变化。1、对质量守恒定律概念的理解和应用：考查学生对质量总和的准确把握，例如判断在某个化学反应中，物质的质量变化是否符合质量守恒定律。2、微观角度的解释：从分子、原子的层面，解释化学反应前后质量守恒的原因，如考查化学反应中原子的种类、数目和质量是否改变。3、化学方程式的相关计算：依据质量守恒定律，计算化学反应中某物质的质量或物质的化学式等。4、实验探究：通过实验设计和数据分析，验证质量守恒定律。5、与生活实际的结合：运用质量守恒定律解决生产、生活中的实际问题。【解题方法点拨】质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律的适用范围包括：1、化学变化：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。因为在化学变化中，原子的种类、数目和质量都不变，只是原子重新组合成新的分子。2、封闭体系：必须是在一个封闭的体系中进行的化学反应，若有物质逸出或进入体系，会影响质量的测定。解题方法点拨：1、明确反应类型：首先确定所研究的变化是化学变化，排除物理变化的干扰。2、分析反应前后物质：仔细分析参加反应的各物质和生成的各物质，确定其化学式和相对分子质量。3、注意反应条件：某些反应条件可能会影响物质的状态，要全面考虑。4、检查是否遗漏物质：特别是有气体生成或参加的反应，要注意气体的质量是否被计入。例如，在铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜的实验中，反应前铁和硫酸铜溶液的质量总和等于反应后硫酸亚铁溶液和铜的质量总和。6．根据质量守恒定律判断物质的化学式【知识点的认识】1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。【命题方向】1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。【解题方法点拨】1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。因为反应前后氢原子个数不变，所以A中不含氢元素。反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。7．有关质量守恒定律的计算【知识点的认识】1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。【命题方向】1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。【解题方法点拨】1、明确反应前后的物质仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。2、理解质量守恒定律的内涵参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。3、寻找等量关系通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。4、计算物质的质量如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。5、确定化学式根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。6、注意事项要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。8．化学方程式的概念、读法和含义【知识点的认识】化学方程式的概念是用化学式来表示化学反应的式子．化学方程式的读法有三种，具体以化学方程式：C+O2点燃¯CO2为例，表达如下：（1）碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳；（2）每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；（3化学方程式的含义也有三个，它们分别是：（1）表示反应物、生成物和反应条件（可简记为“反、生、条”）；（2）表示各物质之间的质量关系（即各物质之间的质量比）；（3）表示各物质之间的粒子个数关系（即该物质之间的粒子个数比）．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的概念、读法和含义的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写文字表达式或化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的配平、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学方程式的概念、读法和含义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学方程式的读法和含义的表达，有关的计算”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学方程式的概念、读法和含义，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：1．对于化学方程式的概念的理解，首先要明确该概念是建立在化学式的基础之上的；然后要弄清化学方程式的作用是用来表示化学反应的．2．化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记．对于其中的质量关系，可以结合着相对分子质量的计算和化学符号及其周围数字的意义，进行准确地计算后，再完整的表达出来．对于其中的粒子关系，可以联系着化学符号及其周围数字的意义，进行细致地表达．9．化学方程式的配平【知识点的认识】化学方程式的配平是指在式子的左、右两边的化学式前面配上适当的化学计量数（即粒子的个数，它是个整数值，当它是1时省略不写），使式子左、右两边每一种元素原子的总数相等的过程．配平化学方程式的方法很多，其中比较简单、常用的方法是：“最小公倍数法”．例如，P+O2﹣P2O5的配平方法是：式子左边的氧原子数是2，右边的是5，这两个数的最小公倍数是10．因此，在O2前面配上5，在P2O5前面配上2（即P+5O2﹣2P2O5）．式子右边的磷原子数是4，左边的是1，因此，要在P的前面配上4（即4P+5O2点燃¯2P2O5【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学方程式的配平的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“书写化学方程式、相对分子质量的计算、化学符号及其周围数字的意义、元素符号和化学式的意义、质量守恒定律及其应用、