2016创新设计高考总复习化学人教版课件：1-4物质的量浓度及其溶液的配制

基础课时4物质的量浓度及其溶液的配制[最新考纲] 1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。考点一物质的量浓度及其相关计算1．物质的量浓度单位体积mol·L-1浓度物质的量

要点提取 (1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2mol·L－1。2.物质的量浓度与溶质质量分数的比较

注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1 (

) (2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25% (

) (3)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10% (

)(4)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40% (

)(5)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1 (

)答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。点击进入考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在

，砝码放在

，读数精确到

g。左盘右盘0.1刻度线100mL

250mL

500mL

1000mL

容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，若不漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，再观察是否漏水。2．配制过程 配制过程示意图：定容摇匀3．以配制480mL1mol·L－1

NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：

。 (1)计算(填写计算过程与结果)：

m(NaOH)＝

。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，并用

搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为

。 (4)转移(移液)： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为

。500mL

1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g玻璃棒搅拌，加速溶解引流(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤

次，洗涤液注入

中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：①将蒸馏水注入容量瓶，在液面离容量瓶颈刻度线下

.时，改用胶头滴管滴加蒸馏水。②定容时要平视刻度线，至凹液面最低处与刻度线

。(7)摇匀：盖好瓶塞，上下反复颠倒，摇匀。2～3

容量瓶

1～2cm

相切

【互动思考】1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)把1molNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的浓度为1mol·L－1。 (

) (2)配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸倒入容量瓶中加水稀释定容。 (

) (3)配制240mL1mol·L－1氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0g。 (

) (4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出。 (

) 答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空 (1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g________。 (2)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。 (3)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长________。 (4)天平砝码有锈蚀，其他均正确________。(5)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中________。(6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。(7)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。(8)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。(11)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________。(12)配制前容量瓶中有水滴__________。(13)定容摇匀后少量溶液外流________。答案

(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)无影响(13)无影响

点击进入考点三溶解度及溶解度曲线1．固体的溶解度 (1)概念：在一定温度下，某固体物质在

(通常是水)里达到

时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。 (2)公式：固体物质溶解度(饱和溶液)S＝

.100g溶剂

饱和状态(3)影响因素①内因：物质本身的性质(由结构决定)。②外因：a．溶剂的影响(如NaCl易溶于水难溶于汽油)。b．温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度

，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。增大2．气体的溶解度 (1)表示方法：通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影响因素：气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度

，溶解度

；压强

，溶解度

。升高减小增大增大3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4.溶解度曲线的含义 (1)不同物质在各温度时的溶解度不同。 (2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。 (3)能很快比较出两种物质在某温度时溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度随温度的变化趋势。

重点提取 物质结晶常用的方法 (1)溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法。 (2)溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。【互动思考】1．右图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，当它们的溶液接近饱和时，分别采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度三种方法，均可以变成饱和溶液的是________。

答案Z2．右图为A、B