2022届高考化学一轮基础训练：离子的检验与推断

离子的检验与推断【原卷】

一、选择题(共12题)

1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有so；

下层溶液显紫

B滴加氯水和CC14,振荡、静置原溶液中有r

色

用洁净钳丝蘸取溶液进行焰原溶液中有Na,

C火焰呈黄色

色反应无IC

滴加稀NaOH溶液，将湿润红

D试纸不变蓝原溶液中无NH；

色石蕊试纸置于试管口

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向NaAlOz溶液中滴入有白色沉淀A107结合H+的能力比

A

NaHCOs溶液生成CO/强

将Fe(NO。2样品溶于稀硫

B溶液显红色Fe(N03)2样品已氧化变质

酸后，滴加KSCN溶液

用洁净的粕丝蘸取某溶液原溶液中一定有Na+、无

C火焰呈黄色

进行焰色反应K+

向某无色溶液中滴加稀

DNaOH溶液，将湿润的红色试纸不变蓝原溶液中一定无NHT

石蕊试纸置于试管口

3.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K\NH4\Cl\

2222

Mg\Ba\C03\S04~,现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNOs溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

(3)向第三份中加足量BaCk溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干

燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是()

A.I一定存在

B.Ba2\Mg?卡一定不存在

C.CF一定存在

D.混合溶液中C(V-的浓度为0.1mol/L

4.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几

种离子组成(每种离子只能用一次)：

阳离

Fe3\Na+、Mg"、Ba"、NH；

子

阴离0H\Cl\「、SOMCO；

2

子

现分别进行如下实验：

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部

分溶解

③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7

下列说法不正确的是

A.物质E的化学式为Ba(OH)2B.物质D中一定含有NH；

C.物质C中一定含有crD,难以确定物质A的组成

5.某强酸性溶液中还可能存在AV、Fe2\NHZ、Ba2\Cl\COhSO：、NO；中的

若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是

A.原试液中一定有Fe/SO：、NH：、Al3+

B.原试液中一定没有B/、CO；、N03

C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2AIO2+CO2+3H2O2AI(OH)31+COt

D.沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

3

6.下列关于离子检验的说法正确的是

A.检验溶液中是否含有Ba?*：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有

白色沉淀产生，则溶液中含有B£+

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性

KMnO4溶液

c.检验溶液中是否含有cor：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察

是否有大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说

明该未知溶液中存在so厂或sor

7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项离子检验方法

向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入

Aco：

澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化领溶液，观察

Bso；-

是否有白色沉淀生成

取少量溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶

CFe2+

液紫色是否褪去

取少量溶液于试管中，加入新制氯水,再加入淀粉溶液，

Dr

观察溶液是否变蓝色

8.向含AL(SO。3和A1CL的混合溶液中逐滴加入lmol/LBa(OH)2溶液至过量,

4

加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确

的是

A.原混合液中c(SO?-)：c(CD=1：1

B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C.图中A点沉淀中含有BaS(h和Al(0H)3

3+-

D.AB段反应的离子方程式为：A1+3OH=A1(OH)31

9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

阳离子

交换梃脂

阴离子

交换机脂

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO;、so：、Cl通过阴离子树脂后被除去

C.通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应tr+OHTLO

5

10.取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCL溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2s(X、BaSH”、Na2C03

B.Na2cO3、AgN03>KN03

C.K2cO3、NaCl>Ba(N03)2

D.KNO3、MgCl2>NaOH

11.某固体混合物中可能含有：K\Na+、Cl，COt>SO7等离子，将该固体溶解

所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c。3和NaCl

B.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2sO4和Na2c(X

D.该混合物一定是Na2c和NaCl

6

12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产

生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3>Al(OH)3

B.AgCRNaHC03

C.Na2sO3、BaC03

D.Na2cO3、CuSO4

二、非选择题(共4题)

13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH：、Cl\Mg2\

Fe3\CO：、SO：-,现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；

③向第三份中加入足量BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤

后，剩余2.33go

试回答下列问题：

(1)肯定存在的离子有，肯定不存在的离子有O

(2)可能存在的离子是,为确定该离子是否存在，可取少许原溶

液，然后(填实验操作)。

7

(3)试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓

度。

14.某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K，可以、Mg2\Ba2+>NH：、

NO；、SO；-,现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成.

②第二份加入足量BaJ溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质

量为11.65g.

(D溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是.

(2)溶液中肯定存在的阴离子是,其浓度为.

(3)试判断K,是否存在？(填“是”或“否”)，判断的理由是.

15.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag\Ba"、Fe3+>A产、A10；.

s-、sor>cor>soto现取该溶液进行实验，实验结果如图：

过量

NH4HCO3

溶液

►

请回答下列问题：

(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

8

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr),请你设计实验逐

一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。

步骤实验目的试剂现象

1

2

3检验C02澄清石灰水溶液变浑浊

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有

(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是

16.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳丁、K+、Mg?＞、A产、NH；、Fe?+、

离子Fe3+

可能大量含有的阴

-

Cl->Br>1一、co；、AIO2

离子

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量®与加入NaOH溶

液的体积(。的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是

n/mol

匕匕V/ml

9

(2)BC段离子方程式为

(3)匕、％、取匕之间的关系为o

(4)经检测，该溶液中还含有大量的C「、BL、I，若向1L该混合溶液中

通入一定量的CL,溶液中Cl，Br，厂的物质的量与通入CL的体积(标准状

况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：

Cl2的体积(标准状

2.8L5.6L1L2L

况)

1.25

/?(cr)1.5mol2mol

mol

/7(Br-)1.5mol1.4mol0.9mol

Z2(I-)amol00

①当通入CL的体积为2.8L时，溶液中发生反应的离子方程式为

②原溶液中C「、Br-.1一的物质的量浓度之比为

10

离子的检验与推断

一、选择题(共12题)

1.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是

操作现象结论

A滴加BaCb溶液生成白色沉淀原溶液中有so；

下层溶液显紫

B滴加氯水和CC14,振荡、静置原溶液中有r

色

用洁净钳丝蘸取溶液进行焰原溶液中有Na,

C火焰呈黄色

色反应无IC

滴加稀NaOH溶液，将湿润红

D试纸不变蓝原溶液中无NH；

色石蕊试纸置于试管口

【答案】B

【解析】加入BaCk溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有s。;或so；或Ag+等,

A错误；溶于CCL呈紫色的为L,即原溶液中含有B正确；观察t的焰色

反应应透过蓝色钻玻璃，排除NI的干扰，C错误；检验NH;应加入浓NaOH溶

液，且需要加热，D错误。

2.下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向NaAlOz溶液中滴入有白色沉淀A10f结合H+的能力比

A

NaHCOs溶液生成cot强

B将Fe(N0,样品溶于稀硫溶液显红色Fe(N0,样品已氧化变质

11

酸后，滴加KSCN溶液

用洁净的钳丝蘸取某溶液原溶液中一定有Na+、无

C火焰呈黄色

进行焰色反应K+

向某无色溶液中滴加稀

DNaOH溶液，将湿润的红色试纸不变蓝原溶液中一定无NH1

石蕊试纸置于试管口

【答案】A

【解析】A10「结合HCO「电离产生的H+生成Al(0H)3,A正确；将Fe(N03)2样品

溶于稀硫酸，N0XH+)将Fe?+氧化为Fe升,B错误；观察K的焰色时，应透过

蓝色的钻玻璃，C错误；检验NH：应使用浓NaOH溶液且加热，D错误。

3.有600mL某种混合物溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K\NH4\Cl\

222

Mg\Ba"、C03\S04\现将此溶液分成三等份，进行如下实验：

(1)向第一份中加入AgNOs溶液，有沉淀产生；

(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04mol；

(3)向第三份中加足量BaCb溶液后，得干燥的沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干

燥后，沉淀质量为2.33g。

根据上述实验，以下推测不正确的是()

A.I一定存在

B.Ba2\Mg"一定不存在

C.CF一定存在

D.混合溶液中C(V-的浓度为0.1mol/L

12

【答案】c

【解析】

试题分析：(1)向第一份中加入AgN03溶液，有沉淀产生，则溶液中可能有C「、

2

C03\SO?-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.04moL

则溶液中一定有0.04molNHJ(3)向第三份中加足量BaCb溶液后，得干燥的

沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2・33g,可以确定生成硫酸

领233g(O.Ohnol)、碳酸钢3・94g(0.02mol),则每份溶液中含0.OlmolS(V和

0.02molCO"一定没有Ba?+和Mg：A.根据电荷守恒,。一定存在,A正确；

B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正确；C.无法判断C「是否存在，C不正确；D.混

0.03noZ_

合溶液中CCV的浓度为k=0.lmol/L,D正确。本题选C。

4.现有A、B、C、D、E五种均可溶于水的固体物质，是由以下表格中提供的几

种离子组成(每种离子只能用一次)：

阳离

Fe3\Na+、Mg2\Ba2\NH：

子

阴离

0H\Cl\「、SOMco；

子

现分别进行如下实验：

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体

②将B与E的溶液混合，产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部

分溶解

13

③在常温下用pH试纸测定溶液A的pH>7

下列说法不正确的是

A.物质E的化学式为Ba(OH)2B.物质D中一定含有NH；

C.物质C中一定含有crD.难以确定物质A的组成

【答案】D

【解析】

A.分析可知，物质E的化学式为Ba(0H)2,A说法正确；

B.物质D为碘化钱，一定含有NH：,B说法正确；

C.物质C为氯化铁，一定含有C「，C说法正确；

D.物质A为碳酸钠，可以确定物质A的组成，D说法不正确；

答案为D。

5.某强酸性溶液中还可能存在A产、Fe2\NH；、Ba2\Cl\CO；、SO；、NO：中的

若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验

下列有关判断正确的是

A.原试液中一定有Fe2;SO：、NH：、Al3+

B.原试液中一定没有BatCONNO5

C.步骤③中发生反应的离子方程式为：2A1O；+CO2+3H2()=2A1(OH)31+COt

D.沉淀B在空气中由白色迅速变成灰绿色，最终变为红褐色

【答案】B

【解析】该溶液为强酸性溶液，贝iJC(V-不存在，F/和NO；不能同时存在，试液

14

中加入过量硝酸领溶液，生成气体证明一定含有Fe\则原溶液中一定不存在

NOJ,气体为NO,沉淀A为BaSOv原溶液中一定不存在Ba?+,一定存在S(V,溶

液A中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B为Nft,确定原溶液中含有NH；,沉淀B

为Fe(OH)3,由于溶液B中含有Ba",0H-,溶液B加入少量二氧化碳发生反应

③，生成的沉淀一定含有BaCO3沉淀，可能生成沉淀Al(0H)3,溶液B中不一定

含有A10「，则原溶液中不一定含有Al*以此解答该题。

【详解】

A.由以上分析可知原溶液中一定有Fe-SOMH\NH；,不一定含有Al”，故A

错误；

2

B.上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：Ba\CO；、N03,故B正确；

C.步骤③中反应的离子方程式可能为Bay2OH+CO2=BaCO34+H2O,或

2

2A10；+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO3,故C错误；

D.沉淀B为Fe(0H)3,红褐色沉淀，故D错误；

答案选B。

6.下列关于离子检验的说法正确的是

A.检验溶液中是否含有Ba?*：取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有

白色沉淀产生，则溶液中含有Ba?+

B.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性

KMnO4溶液

C.检验溶液中是否含有cor：取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察

是否有大量气泡产生

D.在未知溶液中滴加BaCL溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说

15

明该未知溶液中存在so厂或sot

【答案】B

【解析】如果溶液中含有Ca2\Ag+等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸

钙、硫酸银等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba?卡，故A项错误；硫酸

亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，故B项正确；HCO「、SOt>HSO「

遇稀盐酸也可产生大量气泡，故C项错误；若存在Ag+,加入BaCL溶液会产生

氯化银白色沉淀，D项错误。

7.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是

选项离子检验方法

向样品中加入足量盐酸,将生成的无色无味的气体通入

Aco；-

澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊

向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化领溶液，观察

BS0--

是否有白色沉淀生成

取少量溶液于试管中，加入酸性高镒酸钾溶液，观察溶

CFe2+

液紫色是否褪去

取少量溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液，

DI"

观察溶液是否变蓝色

【答案】D

【解析】A项，HC。;会产生干扰，错误；B项，so：会产生干扰，错误；C项,

使酸性高镒酸钾溶液褪色的不一定是Fe2+,如so；等，错误；D项，氯气能把

「氧化成L,淀粉遇碘变蓝，因此可以检验厂的存在，正确。

8.向含AL(S0J3和A1CL的混合溶液中逐滴加入lmol/LBa(OH)2溶液至过量,

16

加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确

的是

A,原混合液中c(SO/)：c(CD=1：1

B.向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀

C.图中A点沉淀中含有B中和Al(0H)3

3+

D.AB段反应的离子方程式为：A1+3OH-=A1(OH)3!

【答案】A

【解析】

2+

Al2(SO4)3和AlCk的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al*与0H\Ba

2+2-3+

与S(V-之间的离子反应，反应如下：Ba+S04=BaS041,A1+3OIT=A1(OH)3

I,Al(OH)3+0H=A102+2H20,假设ImolAb(S04)3中SO厂完全被沉淀所需Ba

(OH，量为3moL提供6moiOH,ImolAblSOJs中含有2molA13+,由反应人13++30田

=A1(OH)31可知，2molA产完全沉淀，需要6耽10田，故从起点到A点，可以

认为是硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，A点时S(V-

完全沉淀，A〜B为氯化铝与氢氧化钢的反应，B点时溶液中A产完全沉淀，产生

沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCb,B〜C为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时

氢氧化铝完全溶解。则可依次分析四个选项如下：

A、前3LBa(OH)2溶液与溶液中Ak(S04)3反应,从3L〜6L为Ba(OH)2溶液

17

与溶液中A1CL反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3LXlmol/L=3mol,

由生成硫酸领可知3n[Ab(S04)3]=n[Ba(OH)2],故n[Ab(S04)3]=lmol,由

氯化铝与氢氧化钢生成氢氧化铝可知311。1以3)=2e@(01{)2]=611101,故11。163)

=2moL因此原溶液中c[Ak(SO4)3]：c(A1C13)=1：2,即c(SO广):c(CD

=1:2,故A错误;

B、D点的溶液中含有大量的OH、Ba2\A10/,通入二氧化碳立即产生碳酸钢沉

淀，通入足量的二氧化碳后还能生成氢氧化铝沉淀，B正确;

C、根据以上分析可知图中A点沉淀中含有BaS04和Al(OH)3,C正确;

D、根据以上分析可知AB段反应的离子方程式为A13++3OH=A1(OH)31,D正确;

答案选A。

9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

阳离子

交换梃脂

阴离子

交换机脂

A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B.水中的NO;、so：、CL通过阴离子树脂后被除去

C,通过净化处理后，水的导电性降低

D.阴离子树脂填充段存在反应H++0H=H20

【答案】A

18

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na:Ca2+、Mg?+等阳离子及S(V

一、Cl，NO3一等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所

吸附，而树脂上可交换的阳离子H+则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相

应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为

树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OIF也被交换到水中，同时与水中的H+离

子结合成水，则

A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；

B、根据以上分析可知水中的SCV，Cl，NO3—等阴离子通过阴离子交换树脂被

除去，B正确；

C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；

D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H++0H-=H20,D正确；

答案选A。

10.取某固体样品，进行如下实验

①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；

②取少量滤液，加入BaCL溶液，有白色沉淀产生；

③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。

根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是

A.K2s0八BaSH”、Na2CO3

B.Na2cO3、AgN03>KN03

C.K2cO3、NaCKBa(N03)2

D.KNO3、MgCl2>NaOH

【答案】C

19

【解析】A.K2sCh、Ba(0H)2、N&CO3硫酸领和碳酸领沉淀，硫酸领不溶于水盐酸,

不符合③，故A错误；B.Na2c。3、AgNO3>KNO3三者能够反应生成碳酸银沉淀，

与盐酸反应会生成氯化银沉淀，不符合③，故B错误；C.K2c。3、NaCl、Ba(N03)2

三者能够反应生成碳酸钢沉淀，滤液中可能含有碳酸根离子，加入氯化领溶液

生成白色沉淀，滤渣碳酸钢能够与盐酸反应放出二氧化碳而溶解，符合上述实

验过程，故C正确；D.KN03、MgCb、NaOH三者能够反应生成氢氧化镁沉淀，

氢氧化镁与盐酸反应没有气体放出，不符合③，故D错误；故选C。

11.某固体混合物中可能含有：K\Na\Cl，COT、SO7等离子，将该固体溶解

所得到的溶液进行如下实验：

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2c和NaCl

B.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2S04和Na2C03

D.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

【答案】B

【解析】过量硝酸钢之后产生的白色沉淀溶于过量盐酸，说明有COT、无SO：，

溶液加入AgN(VHN03产生白色沉淀说明有C「，颜色反应显黄色说明有但

不能确定是否含有K+。

12.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：

20

①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产

生，固体全部溶解；

②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为

A.NaHCO3>Al(OH)3

B.AgCKNaHC03

C.Na2sO3、BaC03

D.Na2cO3、CuS04

【答案】C

【解析】A项中，NaHC03、Al(0H)3力口入足量水中，NaHCOs溶解，A1(OH)3不溶解;

加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生；NaHCOs、A1(OH)3均能与H2sO,反应,

最后不会有固体剩余；B项中，NaHC()3溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐

酸，AgCl仍不溶解；C项中Na2s溶于水，BaCOs不溶于水，BaCOs能溶于稀盐酸:

BaC03+2HCl===BaCl2+H20+C021,Na2sO3、BaC03均能与稀硫酸反应：Na2S03+

H2so4==Na2sO4+SO2t+&0、BaC03+H2S04===BaS041+H2O+CO21;D项中,CuS04

和Na2cO3都能溶于稀硫酸。

二、非选择题(共4题)

13.有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K\NH；、Cl\Mg2\

Fe3\co；,so；-,现取三份各100mL溶液进行如下实验：

①向第一份中加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；

21

③向第三份中加入足量BaCL溶液，得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤

后，剩余2.33go

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有,肯定不存在的离子有。

（2）可能存在的离子是,为确定该离子是否存在，可取少许原溶

液，然后（填实验操作）。

（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓

度O

【思路分析】应思考题目给出HNH：）、A（SO；-）和〃（coj）的具体数值，其

用意是什么？为了弄清该数据隐含的信息，我们应联想到“任何溶液都必须呈电

中性”来加以验证。

【解析】由①知溶液中可能含c「、CO；-、SO：-,由②知溶液中一定含NH；,

且〃（NH：）=0.04IDOL由③知溶液中一定含co）、so：-,则一定不含Mg*、Fe"（二

者与co：不能大量共存），且，（soj）=高篙=0.01moL）（C。；）二黑肃

=0.02mol,所以得出结论:溶液中一定含NH：、co：、so；,一定不含Mg*、Fe3+,

由于z?（so；）X2+〃（co；）X2=0.01X2+0.02X2=0.06>

Z?（NH；）X1=0.04X1，故必存在1。又因溶液中可能存在Cl-,则77（K+）20.02mol。

所以c（so；）=0.1mol/L,c（co；）=0.2mol/L,C（NH；）=O.4mol/L,若原溶液中

不存在Cr,贝!Jc（lC）=0.2mol/L,若存在Cr,则c（K,）>0.2mol/L,故c（K*）2

0.2mol/Lo检验可能存在的Cl时要注意so；、co；的干扰。

【答案】（1）NH;、co：、so：、K+Mg2\Fe3+

（2）CP加入足量的稀硝酸和硝酸钢溶液，过滤，向滤液中滴入AgN03

22

溶液，若有白色沉淀生成，则证明有C1存在，否则不存在

（3）c（so；）=0.1mol/L,c（co；）=0.2mol/L,C（NH：）=0.4mol/L,c（K+）

20.2mol/L

14.某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：K+、氏3+、Mg2\Ba~NH：、

NO；、SO：,现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收集到0.02mol气体，无沉淀生成.

②第二份加入足量BaJ溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质

量为11.65g.

（1）溶液中一定不存在的离子是，不能确定是否存在的离子是.

（2）溶液中肯定存在的阴离子是,其浓度为.

（3）试判断K,是否存在？（填“是”或“否”），判断的理由是.

【答案】Mg2\Fe"、Ba2+NO；SO；0.5mol/L是溶液中存在SB和

NH；,可能含有N。；，且n（NH：）=0.02mol,n（SO；'）=0.05mol,根据电荷守恒可知一定含

有钾离子

【解析】

【分析】

某混合物的溶液中只含有一下离子中的若干种：右、Fb、Mg?*、Ba»、NH：、NO；、

S。"现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入过量NaOH溶液加热后，收

集到0.02moi气体，无沉淀生成，则溶液中一定无Mg\Fe\一定有NH；,②第二

份加入足量弘3溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后质量为".65g,

溶液一定有S。'无Ba?+,据此解答。

【详解】

23

(1)由以上分析可知溶液中一定不存在的离子是：Mg"、Fe"、Ba-;不能确定

是否存在的离子是：NO；；

(2)肯定存在的阴离子是：so；-.根据第二份沉淀的质量可知其物质的量为：

=0.05mol,其浓度为005m。］二。5mol/L；

233g/mol'火"汉/Jo.lL'

(3)溶液中存在SO：和NH；,可能含有NO：,且n(NH；)=0.02mol,n(SOj-)=0.05mol,

根据电荷守恒可知一定含有钾离子。

15.某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、B£+、Fe"、A产、AlOf、

s2-.SOT、COT、SOT。现取该溶液进行实验，实验结果如图：

过量

NH4HCO3

溶液

请回答下列问题:

(1)生成沉淀甲的离子方程式为

(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为

(3)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr),请你设计实验逐

一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入表格。

步骤实验目的试剂现象

1

2

24

3检验C02澄清石灰水溶液变浑浊

(4)综上所述，该溶液肯定存在的离子有

(5)针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是

2-+

【答案】(1)2S+S0r+6H===3SI+3H20

3+

(2)Al+3HC0r=Al(OH)31+3C02f

(3)检验SO2品红溶液红色褪去除尽SO2酸性高镒酸钾溶液溶液紫

色变浅

(4)A10『、S?-、COT、SOT、Na+

(5)取沉淀丙加入足量的稀盐酸，若沉淀不完全溶解，则原溶液中含有SO：，

若沉淀完全溶解，则没有S07

【解析】无色溶液则一定不存在Fe3+,与过量HBr反应生成气体甲和淡黄色沉

淀甲，沉淀若是AgBr,则不存在S*2-.COt>SOt,就不可能生成气体甲，所

以淡黄色沉淀为单质硫，是S?一与SOt>H+反应生成的，溶液中一定存在s2-

和SO；，一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+,根据电荷守恒Na+一定存在；溶液甲中

含有过量的HBr,与过量的阻HCO3反应生成的气体乙为CO2,白色沉淀只能为

Al(0H)3,说明原溶液中一定含有A1OT;溶液乙与过量Ba(0H)2溶液反应生成的

气体丙为Nft,白色沉淀为BaCOs或BaSO,，所以溶液中一定存在的离子有Na+、

S2\SOMA107；一定不存在的离子为Ag\Fe3\4Ba2\Al3+；可能存在的

离子为COMSO：，

(4)已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸气和HBr),说明溶液中还含

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有C(T,综上可知,溶液中一定含有A10LS2->COMSOT、Na+o

(5)BaS(\不溶于盐酸，BaCOs溶于盐酸，所以可用盐酸检验是否含有SO：，

16.1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳H+、K+、Mg?+、Al3+>NH；、Fe2+>

离子Fe3+

可能大量含有的阴

Cl->Br->1一、co;>AIO;

离子

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量㈤与加入NaOH溶

液的体积(及的关系如图所示。则