山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

山东省潍坊市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．煤经过气化、液化处理后，可减少二氧化碳的排放，有利于实现碳达峰B．人体摄入的蔬菜、水果所含纤维素水解为葡萄糖为人体提供能量C．石油裂化的主要目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料D．二氧化硫可适量添加在红酒中，防止红酒变质而口感变差2．金属是现代工业非常重要和应用最多的材料。下列有关金属的说法错误的是A．电解熔融Al2O3制取金属铝B．生铁由于含碳量高，熔点比铁高C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀D．金属Na、Mg、Al的熔沸点依次升高3．下列关于有机物的说法错误的是A．植物油分子结构中含有不饱和键B．甲醛能使蛋白质变性C．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，水解后都只生成葡萄糖D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别4．茶叶中铁元素的检验可经过“灼烧→溶解→过滤→检验”等步骤。下列操作方法错误的是A．将茶叶灼烧灰化B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释C．过滤得到滤液D．检验滤液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D5．山奈酚是从中药杜仲中提取的一种具有抗菌、止咳祛痰作用的黄酮类化合物。山奈酚的结构简式如图所示。下列有关山奈酚的说法错误的是A．能与NaOH、Na2CO3溶液反应B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol山奈酚与足量H2加成，最多消耗7molH2D．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有4种6．肼(N2H4)主要用作导弹、火箭的燃料。已知：N2H4在水中与NH3性质相似。下列关于N2H4的说法错误的是A．肼溶于水，发生的第一步电离可表示为：NB．常温下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀释时，c(NC．1molN2H4分子中含有5molσ键D．N2H4和N2O4用作火箭推进剂的主要原因是反应放出大量的热且反应后气体体积增大7．碳氮硫共脱除工艺可以协同除去工业废水中的S2-、NO3−和CH3COO-A．N2和CO2都是非极性分子B．NO3−和NO2C．NO3−D．冰醋酸中CH3COOH分子间存在范德华力和氢键8．M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，基态X原子2p能级上有2个未成对电子，Y元素原子的价电子数是W的两倍，由五种元素组成某电极材料的结构如图所示。下列说法错误的是A．电极材料的结构中存在配位键 B．简单氢化物沸点：X<YC．第一电离能：W<X<Y D．单质的氧化性：Z<Y9．工业电解精炼铜的废液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：已知：Zn(OH下列说法错误的是A．滤液1中的主要成分为Na2[Zn(OH)4]和NaOHB．若向滤液1中逐滴滴加硫酸至过量，先生成白色沉淀，最终白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质10．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙66的重要中间体。利用电解技术将丙烯腈(CH2=CHCN)转化为己二腈的装置如图所示。下列说法正确的是A．石墨电极1是阴极B．电解过程中稀硫酸浓度减小C．石墨电极2的电极反应式为：2CD．制备1molNC(CH2)4CN，生成O2的体积为22.4L(标准状况)11．我国科研人员设计将脱除SO2的反应与制备H2O2相结合的协同转化装置如图。在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。已知：①单独制备H2O2：2H②单独脱除SO2：4OH下列说法正确的是A．正极的电极反应式：OB．单独脱除SO2的反应为吸热反应C．反应过程中需补加稀H2SO4D．协同转化总反应：S12．常温下，天然水体中的H2CO3与空气中的CO2保持平衡，pH变化对H2CO3的浓度基本无影响。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常温时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为H2CO3、HCO3−、CO32−或CaA．随pH增大，c(HCO3−)与c(Ca2+B．H2CO3的二级电离常数Ka2=10-8.3C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7时，lgc(CO32−)-2lgc(HCO3二、多选题13．下列对有关实验现象的解释或所得结论错误的是选项实验操作现象解释或结论A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液铜粉溶解Fe3+与铜粉反应C将25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，SO32−D取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀该卤代烃中含有氯元素A．A B．B C．C D．D14．从电解精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu、Ag、C、Au等)中回收贵金属Au与Ag的工艺流程如下：已知：A下列说法错误的是A．“酸浸氧化”通入氧气既能减少环境污染也能提高硝酸利用率B．滤渣I通过灼烧可得纯净的AuC．“溶浸”发生反应的离子方程式为AD．“还原”中氧化产物与还原产物之比为1：215．二氧化碳与氢气反应制备甲醇在不同催化剂作用下的反应历程如图所示，图中数值为对应基元反应的活化能。下列说法错误的是A．HCOO*比COOH*更容易生成B．羧酸路径中的含碳中间产物有5种C．甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为HCOD．二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径制备甲醇释放的能量比羧酸路径多三、综合题16．锌及其化合物在医药、科研等方面都有重要应用。回答下列问题：（1）Zn元素位于元素周期表的区，基态Zn原子核外电子的空间运动状态有种。（2）一种锌的配合物结构如图所示。中心离子提供空轨道的能级是；H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为；C、N原子的杂化方式共有种。该配合物中H-N-H键角为109.5°，而NH3分子中H-N-H键角为107°，原因是。（3）ZnO立方晶胞结构如图所示A点原子的分数坐标为(14，14，14)，则B点原子的分数坐标是17．铟是一种稀有贵金属，广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从铜烟灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟和铅的工艺流程如下：已知：①焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在；②In(OH)3性质与Al(OH)3类似。回答下列问题：（1）FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为。（2）生成PbO粗品的化学反应方程式为。（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲线如图所示，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液。结合溶解度曲线，简述提纯PbO粗品的操作。（4）“还原铁”反应的离子方程式为（5）“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是（6）为测定PbO产品的纯度，探究小组同学准确称取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸馏水配制成50.00mL溶液：冷却至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定该溶液，滴定曲线如图所示。已知：PbO+2HNO①25℃，PbSO4的Ksp=。②PbO产品的纯度为。18．三氯乙醛(CCl3CHO)是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。查阅资料知：①制备CCl3CHO的反应原理为：C2H5OH+4Cl②有关物质的性质：物质C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔点/℃-114.1-57.158-138.7沸点/℃78.397.819812.3溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列问题：（1）装置A中发生反应的离子方程式为，仪器a的作用是。（2）实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是。（3）若撤去装置C会导致CCl3CHO产率降低，原因是。（4）从反应后的混合物中获得CCl3CHO粗产品，应采取的实验操作方法是。（5）粗产品纯度的测定：Ⅰ.称取mgCCl3CHO(相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：CCl3CHO+OⅡ.再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，发生反应：I2Ⅲ.重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。测得产品的纯度为，下列情况可能导致产品纯度的测量值偏小的是(填标号)。a.量取碘标准液时，酸式滴定管未用碘标准液润洗b.在滴定终点读数时，俯视标准液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步骤Ⅱ加入盐酸调节溶液pH，调节后溶液pH过低19．环己双妥明是一种有效的降脂药物，一种以A(H2已知：①②RC（1）C的化学名称为，B→C的反应类型为。（2）C→D的化学方程式为。（3）I的结构简式为。（4）化合物H的同分异构体中能同时满足以下两个条件的有种(不考虑立体异构)。①含有两个甲基；②含有酯基，且能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：2：1的结构简式为(任写一种)。（5）根据上述信息，写出以1，3-丁二烯和CH2=CH-CH20．氙的氟化物是优良的氟化剂，稀有气体Xe和F2混合在催化剂作用下同时存在如下反应：反应I：Xe(g)+反应Ⅱ：Xe反应Ⅲ：Xe(g)+Xe已知：XeF2选择性是指生成XeF2所消耗的Xe的物质的量与初始Xe的物质的量的比值。回答下列问题：（1）向刚性密闭容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始压强为106Pa，测得在相同时间内，上述反应Xe的转化率和XeF2的选择性与温度的关系如图1所示，则制取XeF2的最适宜温度为；当超过1000℃，XeF2选择性随着温度升高而降低的可能原因是。（2）在1000℃时，初始条件同上，xi表示含Xe元素的某物质与含Xe元素各物质的总物质的量之比，xi随时间t变化关系如图2所示。测得平衡时XeF2的选择性为80%，图2中表示XeF4变化的曲线是，则反应过程能量变化为kJ(用含X、Y的代数式表示)，F2的转化率为反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=。（3）在1000℃时，反应Ⅱ的平衡常数Kp=，保持初始其他条件不变，反应达平衡后增大体系压强，xXeF4的变化趋势为

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．煤经过气化、液化可以提高煤的利用率，并不能减少二氧化碳排放，故A不符合题意；B．人体内不存在纤维素酶，不能使纤维素发生水解，故B不符合题意；C．石油裂化的主要目的是低沸点液态烃，主要是汽油，故C不符合题意；D．二氧化硫可适量添加在红酒中，二氧化硫具有还原性能防止红酒氧化变质，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.煤经过气化、液化处理后，不会减少碳的含量；

B.纤维素在人体内不能水解；

C.石油裂化的目的是提高轻质液体燃料的产量和质量，裂解的目的是获得乙烯、丙烯等基础化工原料。2．【答案】B【解析】【解答】A．电解熔融Al2O3制取金属铝，反应为2Al2O3(熔融)=冰晶石电解4Al+3OB．生铁为铁的合金，合金一般熔点比纯金属的低，生铁熔点比纯铁的低，选项B符合题意；C．钢铁中含碳在潮湿的空气中会形成原电池发生电化学腐蚀，选项C不符合题意；D．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，从左到右原子半径逐渐减小，阳离子电荷逐渐增大，则熔沸点依次升高，选项D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.电解熔融氧化铝生成单质铝和氧气；

C.钢铁在潮湿的空气中会形成原电池；

D.金属的熔沸点高低取决于金属键能的大小，金属的原子半径越小，离子所带电荷越大，则熔沸点越高。3．【答案】C【解析】【解答】A．植物油主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中含有碳碳双键，选项A不符合题意；B．甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，选项B不符合题意；C．蔗糖和麦芽糖分子式相同、结构式不同，互为同分异构体，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麦芽糖水解只生成葡萄糖，选项C符合题意；D．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇与碳酸钠不反应不分层，乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，现象不同，可鉴别，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.植物油含碳碳双键；

B.甲醛有毒，能使蛋白质变性；

D.乙醇与饱和Na2CO3溶液不反应，且溶液互溶；乙酸与饱和Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液不反应，且液体分层。4．【答案】A【解析】【解答】A．将茶叶灰化应在坩埚中灼烧，A符合题意；B．茶叶灰在烧杯中溶解，并且用玻璃棒不断搅拌，B不符合题意；C．过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧贴三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁，C不符合题意；D．用KSCN溶液检验滤液中的Fe故答案为：A。

【分析】A.灼烧应下坩埚中进行；

B.溶解时在烧杯中进行，且用玻璃棒进行搅拌；

C.过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧贴三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁；

D.KSCN溶液遇Fe3+变血红色。5．【答案】C【解析】【解答】A．该结构中含有酚羟基，显酸性，能与NaOH、Na2CO3溶液反应，故A不符合题意；B．该结构中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，碳氧双键也为平面结构，结构平面可以重合使所有碳原子处于同一平面上，故B不符合题意；C.1mol苯环加成3mol氢气，1mol碳碳双键和1mol羰基均加成1mol氢气，1mol山奈酚可加成8molH2，故C符合题意；D．左侧苯环上有两种氢，右侧苯环上有2种氢，共四种氢原子，一氯代物有4种，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.该物质含酚羟基，能与NaOH、Na2CO3溶液反应；

B.苯环、碳碳双键和碳氧双键均为平面结构，单键可旋转；

D.该物质苯环上共有4种不同环境的氢原子。6．【答案】B【解析】【解答】A．N2H4在水中与NH3性质相似，在水中电离与NB．N2H4在水溶液中发生二级电离：N2H5++H2O⇌C．N2H4的结构式为：，1molD．N2H4和N故答案为：B。

【分析】A.N2H4在水中与NH3性质相似则，则肼第一步电离的方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH7．【答案】B【解析】【解答】A．N2为含有非极性键的非极性分子，CB．NO3−的价层电子对为：3+12C．NO3−D．冰醋酸中CH3COOH故答案为：B。

【分析】A.根据正负电荷中心是否重合判断分子极性；

C.NO3−三个O原子和中心N原子之间形成一个四中心六电子的离域大π键；

8．【答案】D【解析】【解答】A．W为B，最外层仅有3个电子，形成四个共价键，有一个为配位键，A不符合题意；B．X的简单氢化物为CH4，Y的简单氢化物为H2O，简单氢化物沸点：C<O，B不符合题意；C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一电离能随原子序数增大而增大，第一电离能B<C<O，C不符合题意；D．同一周期非金属单质氧化性随原子序数增大而增大，O<F，D符合题意；故答案为：D。

【分析】M形成+1价阳离子，其原子序数最小，则M为Li元素，说明五种元素均位于第二周期，Y元素原子的价电子数是W的两倍，Y形成2个共价键，其价电子数为6，W的价电子数为3，则W为B元素，Y为O元素；Z形成1个共价键，X形成4个共价键，则X为C元素，Z为F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．向废液中加入过量的NaOH溶液，发生反应Zn(OH)2+2OH-B．向滤液1中逐滴滴加硫酸，发生反应[Zn(OH)4]C．因为生成胆矾结晶水合物，所以操作②为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，C符合题意；D．可用酒精洗涤胆矾晶体可以除去表面的杂质，便于干燥，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，加入过量氢氧化钠，过滤，滤液1加入硫酸生成Zn2+，滤渣1为氢氧化铜，加入过量硫酸生成硫酸铜，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得到胆矾。10．【答案】C【解析】【解答】A．石墨电极2的电极反应式2CHB．石墨电极1是阳极，发生反应：2HC．石墨电极2为阴极，电极反应式为：2CHD．根据反应2CH2=CHCN+2H++2e故答案为：C。

【分析】由图可知，石墨电极2发生还原反应，为阴极，电极反应式为2CH2=CHCN+211．【答案】A【解析】【解答】A．根据分析可知氧气端为正极，正极反应为O2B．单独脱除SO2是一个熵减的过程，因为此反应可自发进行，因此该反应为放热反应，B不符合题意；C．反应过程中不需要补加稀硫酸，因为右侧消耗的氢离子数目等于从双极膜中迁移过来的氢离子数目，C不符合题意；D．根据正负极反应可知协同转化总反应：SO故答案为：A。

【分析】该装置为原电池，左侧电极为负极，负极上SO2发生失电子的反应生成硫酸根，电极反应式为：SO2-2e-+4OH-=SO42-+2H2O，右侧为正极，正极反应式为O2+2e-+2H+=H2O212．【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知①代表HCO3−，③代表Ca2+，c(HCO3−)与c(CaB．由上述分析可知Ka2C．由分析可知Ka1Ka2=c2(H+)c(CO32-)c(H2CO3)=10−16.3，N点处c(H+)=10-8.3mol·L-1，c(H2COD．直线①方程为：−lg(c(HCO3-))=−pH+11.3①；直线②方程为：−lg故答案为：D。

【分析】随着pH的增大，溶液的碱性增强，HCO3−、CO32−浓度都增大，则①代表HCO3−，②代表CO32−，13．【答案】B,C【解析】【解答】A．向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，发生反应：S2-+Zn2+=ZnS↓，再滴加几滴0.1mol·L-1B．将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液，铜粉溶解，NOC．Na2SO3溶液加热，SD．卤代烃样品中，加入5mL20%KOH溶液并加热，卤代烃发生水解反应，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO故答案为：BC。

【分析】A.沉淀会从溶解度小的向溶解度更小的转化；

B.硝酸根在酸性条件下能氧化铜；

C.加热促进亚硫酸根的水解；

D.氯离子和硝酸银溶液反应生成白色沉淀AgCl。14．【答案】C,D【解析】【解答】A．硝酸的还原产物为NO，可与氧气和水反应生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，一方面降低一氧化氮对环境的污染，A不符合题意；B．滤渣Ⅰ中含C、Au，灼烧可将C转化成CO2，得到较纯净的Au，B不符合题意；C．溶浸环节氯化银与硫代硫酸钠反应的离子方程式为AgCl+2SD．[Ag(S2O3)故答案为：CD。

【分析】阳极泥中加硝酸酸浸氧化，Cu和Ag分别与硝酸反应生成硝酸铜和硝酸银，C和Au与硝酸不反应，过滤后滤渣I为C和Au，滤液I中主要成分为硝酸银和硝酸铜，加入氯化钠溶液得到氯化银沉淀，过滤后滤液II为主要为氯化铜，滤渣II为氯化银，用硫代硫酸钠溶浸后再加N2H4还原得到Ag和N2。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．相同条件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比COOH*更容易生成，A不符合题意；B．羧酸路径中的含碳中间产物有6种，B符合题意；C．决速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸盐路径决速步发生反应的方程式为HCOOD．二氧化碳与氢气通过甲酸盐路径和羧酸路径都是制备甲醇，根据盖斯定律可知两个路径释放的能量一样多，D符合题意；故答案为：BD。【分析】A.活化能越大反应速率越慢，反应更难发生；

C.活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

D.甲酸盐路径制备甲醇和羧酸路径制备甲醇的始态和终态相同，释放的能量相同。16．【答案】（1）ds；15（2）4s4p；Cl>Br>C>H；2；配合物中单原子的孤电子对与Zn（3）(34【解析】【解答】（1）Zn是30号元素，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布式为1s22（2）配合物中中心离子为Zn2+，排布式为：[Ar]3d10，提供空轨道的能级是4s和4p；根据元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br电负性由大到小的顺序为：Cl>Br>C>H；在分子中，C原子为sp2杂化，N原子为（3）图中A点原子的分数坐标为(14，14，14)，则B点原子的分数坐标是(34

【分析】（1）Zn为30号元素，位于元素周期表的ds区；空间运动状态即轨道数；

（2）Zn2+提供空轨道的能级是4s和4p；元素的非金属性越强，电负性越大；C原子为sp2杂化，N原子为sp17．【答案】（1）+3（2）PbS（3）将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥（4）2F（5）铟离子发生水解，导致铟萃取率下降（6）10-7.6；96%【解析】【解答】（1）FeAsO4·2H2O中O元素的化合价为-2价，As元素的化合价为+5价，根据化合物的化合价代数和为0，则铁元素化合价为+3价；（2）水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成PbO粗品和硫酸钠，反应的化学反应方程式为PbSO（3）根据PbO在NaOH溶液中溶解度曲线，PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液，结合溶解度曲线，可知，氢氧化钠浓度较大时PbO溶液度较大，提纯PbO粗品的操作为将粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高温下的饱和溶液，趁热过滤，降温结晶、过滤，洗涤干燥；（4）“还原铁”是利用硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe（5）“萃取除铁”中，发现当溶液pH>1.5后，钢萃取率随pH的升高而下降，原因是铟离子发生水解，导致铟萃取率下降；（6）根据图像，加入50mLH2SO4时，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8，则c(Pb2+)=10-3.8mol/L，根据反应PbSO4(s)⇌Pb2+(aq)+SO42-(aq)，则c(Pb2+)=c(SO42−)，25℃，PbSO4的Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(S②加入50.00mL0.100mol/LH2SO4与Pb2+恰好完全反应，Pb2++SO42-=PbSO4↓，n(Pb2+)=n(

【分析】（1）根据化合物中化合价代数和为0计算；

（2）焙烧后金属元素均以硫酸盐的形式存在，则水浸后的硫酸铅与氢氧化钠反应生成PbO粗品和硫酸钠；

（3）PbO粗品中的杂质难溶于NaOH溶液；

（4）硫代硫酸钠将铁离子氧化为亚铁离子；

（5）当溶液pH>1.5后，铟离子发生水解，钢萃取率随pH的升高而下降；

（6）①根据Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(SO42−)计算；

②18．【答案】（1）MnO（2）水浴加热；调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率（3）Cl2含有水，（4）蒸馏（5）(0【解析】【解答】（1）装置A是实验室制取氯气，中发生反应的离子方程式为：MnO（2）反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是：水浴加热；发现D中导管口处气泡速率过快，是因为产生的氯气的速率过快，可以通过调节分液漏斗的活塞，控制浓盐酸滴加的速度，控制氯气生成的速率；（3）装置C的作用是：吸收Cl2中的水，若Cl（4）CCl3CHO中含有C2H5OH（5）根据反应，n(I2)总=0.1x×10−3mol，与Na2S2O3反应的b.在滴定终点读数时，俯视标准液液