江西省赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题

江西省赣州市2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．2022年北京冬奥会提出“科技冬奥”的理念。冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维材料为外壳，铝合金为点火段材料，氢气为燃料，辅以可调节火焰颜色的“配方”。下列说法正确的是A．冬奥会史上首次采用氢气火炬，工业上氢气可来源于煤的气化B．碳纤维属于有机高分子材料C．铝合金密度小、硬度小、耐腐蚀D．含钾元素的“配方”可使火焰呈黄色2．下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是A． B． C． D．3．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示。下列有关二羟基甲戊酸的说法错误的是A．二嵯基甲戊酸的分子式为CB．与乳酸(结构如图b)互为同系物C．与乙醇、乙酸均能发生酯化反应，能使酸性KMnOD．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO4．下列“类推”合理的是A．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe和H2B．CO2可与水反应生成H2CC．铜与氯气反应生成CuCl2D．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则5．设NAA．32gS8()分子中含有的S-S键数为NB．标准状况下，2.24LC2HC．0.1mol⋅L−1D．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N26．下列离子方程式正确的是A．向酸性KMnO4B．NaHCO3溶液与少量的BaC．Fe2D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO37．某温度下，在2L的密闭容器中，充入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A．增大压强，平衡向逆反应方向移动B．达平衡后B的转化率为40%C．增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大D．若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<08．有一混合溶液中含有以下离子的若干种：K+、Mg2+、、Ba2+①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀；②向第二份溶液中加入足量的BaCl根据上述实验，以下推测正确的是A．K+B．可能存在C．BaD．100mL该溶液中若含有0.01molCl−，则9．化学键是非常重要的概念，它与物质变化过程中的能量变化息息相关，下列说法正确的是A．氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点B．活泼金属元素与活泼非金属元素一定形成离子键C．速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键D．物理变化也可以有化学键的破坏10．铋基催化剂对CO2电化学还原制取HCOOH具有高效选择性。其反应历程与能量变化如图：下列说法错误的是A．使用Bi2O3催化剂更有利于CO2的吸附B．使用不同铋基催化剂，最大能垒(活化能)不相等，但反应热相等C．CO2电化学还原制取HCOOH的反应△H<0D．*CO2−生成*HCOO-的反应为：*CO2−+HCO3−=*CO11．已知化合物N的结构如图，N是中学化学中常见的一种物质，其水溶液显微弱的酸性，图中的X、Y、Z、M四种元素均为短周期主族元素。下列叙述正确的是A．Y的最高正价为+4价B．简单离子半径：Y>Z>MC．化合物N可促进水的电离D．Z和M形成的二元化合物中只含有离子键12．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示装置。下列说法错误的是A．甲装置中的固体可以是NaOH或CaOB．乙装置中的干燥剂可以是碱石灰C．丙中发生的反应是4NH3＋5O2催化剂__ΔD．若戊中观察到紫色溶液变红，则说明已制得HNO313．称取45.7gZn3(PA．145~195℃ B．195~273℃ C．>273℃ D．90~145℃14．2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由COA．A为负极B．若A极产生4gH2，则B极产生16gC．电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极D．A极上CO215．习近平总书记视察赣州时强调，稀土是重要的战略资源，也是不可再生资源。钪(Sc)是一种稀土金属，从钛白酸性废水(主要含有Ti4+、Fe2+，还含有微量Sc3+)中富集钪，并制备氧化钪(A．酸洗时加入H2O2的目的是将B．实验室进行“操作Ⅰ”需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗C．“滤渣Ⅰ”的成分是Ti(OH)4D．草酸钪焙烧时反应的化学方程式：2S16．已知：亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。常温下，利用NaOH调节亚磷酸溶液pH时，维持溶液中含磷微粒的物质的量浓度之和始终为0.1mol⋅LA．0.1mol⋅L−1H3PO3溶液中：c(H3PO3)：c(HPB．反应H++HPC．N点溶液中：c(ND．0.1mol⋅L−1Na2HPO二、综合题17．当硝酸与金属反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物不同。金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题：（1）Al与NO3−在酸性条件下反应，Al与被还原的N（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，写出D与E反应的化学方程式：。（3）写出铝在碱性条件下与NO3−（4）为了更加准确测定E气体的相对分子质量，应选择的合适条件是____。A．较高温度、较高压强 B．较低温度、较低压强C．较高温度、较低压强 D．较低温度、较高压强三、综合题18．硫代尿素也称硫脲[CS(NH2)2]是一种白色晶体，熔点180℃，易溶于水和乙醇，受热时部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，可用于制造药物，也可用作橡胶的硫化促进剂以及金属矿物的浮选剂等。回答下列问题：（1）Ⅰ.硫脲的制备：已知：将石灰氮(CaCN装置B中的试剂X和试剂Y的最佳组合是____。A．FeS固体+浓硫酸 B．FeS固体+稀硝酸 C．FeS固体+稀盐酸（2）仪器M的名称为。按(2)中所选试剂组合，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为c→(填仪器接口的小写字母)（3）装置C中反应的化学方程式为。（4）Ⅱ.硫脲的分离及产品含量的测定：装置C反应后的液体过滤后，将滤液减压蒸发浓缩，之后冷却结晶，离心分离，烘干即可得到产品。称取mg产品，加水溶解配成500mL溶液，量取25mL于锥形瓶中，滴加一定量的稀硫酸使溶液显酸性，用cmol/LKMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO①硫脲[CS(NH2)2]中硫元素的化合价为价。②样品中硫脲的质量分数为(用含“m、c、V的式子表示)。19．甲醇和乙醇是生活中常见的燃料，它们的制备方法如下：（1）已知：Ⅰ.CO(g)+H2O(g)⇌CⅡ.CO(g)+2H2(g)⇌CⅢ.CO2(g)+3图1为一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、①计算反应Ⅲ的ΔH3②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析原因。（2）一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molC2H4(g)和一定量的H2O(g)，发生如下反应：C2H4(g)+H2O(g)⇌C①该反应的ΔH0(填“>”、“<”或“=”，下同)。②温度为T1时，测得平衡体系中c(H2③N点的v正v20．从铬锰矿渣(主要成分为Cr2O3、MnO，含少量Fe已知：焙烧时MnO不发生反应。回答下列问题：（1）滤渣2的成分是(写化学式)。（2）焙烧中Cr2O3转化为（3）某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图所示，则“沉铬”过程最佳的pH为。计算“沉铬”后滤液中c(Cr3+)为mol/L［已知在此条件下，K（4）“转化”的离子方程式为。21．如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物CuA图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu2+⇌CuA2+2H+回答下列问题：（1）基态铜原子的价电子排布式为。（2）有机物HA中，C，N，O三种元素电负性由大到小的顺序是。（3）螯合物CuA2中的氮原子杂化方式为，氧原子的杂化方式为（4）下列关于螯合物CuA2的说法中，正确的是①CuA②与Cu③CuA④每个CuA（5）萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是。（6）金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数α=β=λ=90°，a=b=0.41nm，c=0.该晶体的化学式为，密度为g⋅cm22．化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：①→KMnO②R1CH2COOR2+R3（1）A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，C的化学名称为。（2）F的结构简式为，M的官能团名称为。（3）C→D的化学方程式为。（4）同时满足下列条件的M的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO③能发生银镜反应。（5）参照上述合成路线和信息，以1-甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．工业上氢气可来源于煤的气化，一般是将煤炭转化成CO和H2，A符合题意；B．碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，B不符合题意；C．铝合金密度小、硬度大，适合用于制造运载火箭等航天器，C不符合题意；D．钠的焰色为黄色，钾的焰色透过蓝色钴玻璃为紫色，D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A.煤与水高温可制取氢气；

B.碳纤维是碳单质，属于无机非金属材料；

C.铝合金硬度大；

D.钾元素的焰色反应呈紫色。2．【答案】B【解析】【解答】A．图示仪器为量筒，小刻度在下大刻度在上，没有“0”刻度，A不符合题意；B．图示仪器为碱式滴定管，上端标有“0”刻度，B符合题意；C．图示仪器为容量瓶，在容量瓶的瓶颈上有刻度线，但没有“0”刻度，C不符合题意；D．图示仪器为分液漏斗，分液漏斗上部没有刻度，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】量筒、容量瓶、分液漏斗均没有“0”刻度，碱式滴定管上端标有“0”刻度。3．【答案】B【解析】【解答】A．根据结构简式可知，二甲戊酸的分子式为C6H12O4，A不符合题意；B．两者结构不相似，故不为同系物，B符合题意；C．由图a可知，二羟基甲戊酸含有两个羟基和1个羧基，羟基能与乙酸发生酯化反应，其中-CH2OH中的羟基能使酸性高锰酸钾溶液褪色，羧基能与乙醇发生酯化反应，C不符合题意；D．羟基羧基均能与钠反应，与碳酸氢钠反应的只能是羧基，等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO故答案为：B。

【分析】A.根据结构简式确定其分子式；

B.结构相似，在分子组成上相差一个或n个CH2的化合物互为同系物；

C.二羟基甲戊酸具有醇、羧酸的性质，-CH2OH能被酸性高锰酸钾溶液氧化；

D.羟基羧基均能与钠反应，与碳酸氢钠反应的只能是羧基。4．【答案】C【解析】【解答】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铁与水常温下不反应，高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，A不符合题意；B．CO2能与水反应生成H2CO3，但SiO2不难溶于水，不与水反应生成H2SiO3，B不符合题意；C．Cl2的氧化性强，将具有可变价态的金属氧化到较高价态，铜与氯气反应生成CuCl2，则铁与氯气反应生成D．Cl2与水反应生成HCl和HClO，但F2具有强氧化性，与水反应生成HF和O2，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.常温下铁与水不反应，高温下铁与水反应生成四氧化三铁和水；

B.二氧化硅不溶于水；

D.F2与水反应生成HF和O2。5．【答案】A【解析】【解答】A.1个S8分子含有8个S-S键，32gS8分子中含有的S-S键数为B．标准状况下乙醇是液体，2.24LC2H5C．0.1mol⋅LD．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，由于是可逆反应，所以转移电子数小于故答案为：A。

【分析】B.标况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量；

C.溶液体积未知；

D.氢气和氮气的反应为可逆反应，不可能完全转化。6．【答案】C【解析】【解答】A．向酸性KMnO4溶液中滴加双氧水：B．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)C．Fe2OD．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3−故答案为：C。

【分析】A.该方程式得失电子不守恒；

B.氢氧化钡少量，发生的反应为2HCO3−7．【答案】B【解析】【解答】列三段式：3AA．该正反应方向为气体分子数减小的方向，则增大压强，平衡向正反应方向移动，A不符合题意；B．达平衡后B的转化率为ΔnnC．温度不变，增加A，化学平衡常数不变，C不符合题意；D．若升高温度，A的转化率增大，说明平衡正向移动，则该反应为吸热反应，∆H>0，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A.正反应气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动；

C.平衡常数只与温度有关；

D.升高温度，A的转化率增大，平衡正向移动。8．【答案】C【解析】【解答】A．由分析可知，溶液中一定含有K+，故A不符合题意；B．由分析可知，溶液中一定不含CO32−C．由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故C符合题意；D．若100mL该溶液中若含有0.01molCl－，根据电荷关系可知钾离子的物质的量=0.04mol，则钾离子浓度=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】①向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热后，收集到0.224L的气体(标准状况下测定)，并产生0.58g白色沉淀，气体为氨气，则溶液中含有铵根离子，物质的量为0.01mol，白色沉淀为氢氧化镁，物质的量为0.01mol，则原溶液中一定含有镁离子，不含碳酸根离子；

②向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生6.99g白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有硫酸根离子，物质的量为0.03mol，则原溶液中一定不含硫酸根离子，根据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl9．【答案】D【解析】【解答】A．氢键属于分子间作用力，不是化学键，会影响物质的熔沸点，A不符合题意；B．活泼金属元素与活泼非金属元素不一定形成离子键，例如AlCl3形成的是共价键，B不符合题意；C．干冰属于分子晶体，升华破坏了分子间作用力，C不符合题意；D．物理变化中可能有化学键的断裂，如NaCl溶于水发生电离，离子键被破坏，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.氢键属于分子间作用力；

B.活泼金属元素与活泼非金属元素间形成可能形成共价键；

C.干冰属于分子晶体，干冰升华过程中破坏了分子间作用力。10．【答案】D【解析】【解答】A．据图可知使用Bi2O3催化剂时，CO2变为吸附态释放的能量更多，更有利于吸附，A不符合题意；B．催化剂可以改变反应的活化能，但不改变反应热，B不符合题意；C．据图可知初始反应物的能量高于最终生成物，所以该反应为放热反应，△H<0，C不符合题意；D．所给离子方程式电荷不守恒，正确反应式为：*CO2−+HCO3−+e-=*CO32−故答案为：D。

【分析】A.使用Bi2O3催化剂时，CO2变为吸附态释放的能量更多；

B.催化剂能降低反应的活化能，但不影响反应热；

C.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。11．【答案】B【解析】【解答】A．Y为S元素，最高正价为+6价，A不符合题意；B．电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径越大，所以离子半径：S2-＞O2-＞Na+，即Y>Z>M，B符合题意；C．HSOD．Na和O可以形成化合物Na2O2，含有O原子和O原子形成的共价键，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】M原子形成+1价阳离子，则M处于IA族，M应为Na元素，N的水溶液显微弱的酸性，说明阴离子电离出氢离子，可知N为酸式盐，结合N的结构可知阴离子为HSO3−，则X为H元素、Y为S元素、Z为O元素，N为NaHSO12．【答案】A【解析】【解答】A．甲装置需要提供氨气和氧气，如果甲装置中的固体是NaOH或CaO，只能提供氨气，不能提供氧气，X应为过氧化钠等，故A符合题意；B．乙用于干燥氨气、氧气，可用碱石灰干燥，故B不符合题意；C．加热条件下，氨气与氧气在催化条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为4NH3+5O2催化剂__ΔD．戊中观察到紫色溶液变红，说明生成了酸性物质，可以说明二氧化氮、氧气与水反应生成了硝酸，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】甲中浓氨水用于制备氨气，X应为过氧化钠，与水反应生成氧气，乙为干燥装置，丙中氨气、氧气在催化作用下发生反应生成一氧化氮，一氧化氮可被氧气氧化为二氧化氮，过量的氧气与二氧化氮在戊中可生成硝酸，己为尾气吸收装置。13．【答案】A【解析】【解答】由图可知当温度小于90℃时，固体为Zn3(PO4)2⋅4H2O，此时固体的物质的量为45.7g457g⋅mol14．【答案】D【解析】【解答】A．B极氧元素价态升高失电子，发生氧化反应，故B极为负极，A不符合题意；B．A极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电，根据得失电子数守恒可知，A极反应式：2H++2e-=H2↑，若A极产生4gH2(2mol)，B极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+则B极产生氧气的质量大于1mol×32g/mol=32gC．原电池工作时，电子从负极(B)经外电路流向正极(A)，不经过合成蛋白质纤维膜，C不符合题意；D．A极为正极，二氧化碳和氢离子都在正极放电，电极反应式为3CO故答案为：D。

【分析】由图可知，A极上CO2被还原为异丙醇，B极上水发生氧化反应生成氧气，则A极为正极，电极反应式为3CO2+18H++18e−=C15．【答案】C【解析】【解答】A．据分析可知，酸洗时加入H2O2的目的是将FB．由流程可知，“操作Ⅰ”是过滤，过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，B不符合题意；C．据分析可知，“滤渣1”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)D．草酸钪与氧气焙烧时反应生成SC2O3和CO2，反应的化学方程式：2Sc故答案为：C。

【分析】废水主要含有Ti4+、Fe2+，还含有微量Sc3+，萃取分液分离出，“有机相”中主要含有Ti4+、Fe2+、Sc3+，酸洗时加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，加入氢氧化钠溶液后，操作I为过滤，分离出“滤渣I”的主要成分是Ti(OH)4、Fe(OH)3、Sc(OH)3，加盐酸调pH，Sc(OH)3转化为含Sc3+的溶液，再加入草酸溶液得到草酸钪，草酸钪焙烧得到Sc2O3。16．【答案】A【解析】【解答】A．由题干图象可知，H3PO3的Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.54，c(H3PO3)≈0.1mol⋅L−1，则c(H+)=c(B．由N点数据可知，反应H++HPOC．N点溶液呈酸性，即c(H+)＞c(OH-)由电荷守恒式：c(H+D．由题干图象可知，H3PO3的Ka1=10-1.43，Ka2=10-6.54，则HPO32-的水解平衡常数为：Kh1=KwKa2=10-7.46，故有HPO32-+H2O⇌OH-+H2PO3-，Kh故答案为：A。

【分析】B.根据K=c(H2PO3-)c(H+)c(HPO32-17．【答案】（1）1∶1（2）6N（3）8Al+3N（4）C【解析】【解答】（1）Al与NO3-在酸性条件下反应生成铝盐、NO，在反应中铝失去3个电子，N（2）氨气可以和C（一氧化氮）或D（二氧化氮）发生氧化还原反应生成无毒气体单质氮气，化学方程式为6NO＋4NH3催化剂__5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3催化剂__7N2＋12H2O)，答案：6NO＋4NH3催化剂__5N2＋6H2O(或6NO2＋8NH3（3）由前面推断可知，金属铝在碱性环境下可以和NO3-反应生成偏铝酸盐和氨气，用离子方程式为：8Al＋3NO3−＋5OH-＋2H2OΔ__8AlO2−＋3NH3↑，答案：8Al＋3NO3−＋5OH-＋2H（4）NO2中存在可逆反应2NO2(g)⇌N2故答案为：C。

【分析】铝在酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体C，气体C可与氧气、水反应，则气体C为NO，E为NO2，F为HNO3；已知气体D和F反应可生成盐，说明D为氨气，气体D和A溶液反应生成白色沉淀，A为硝酸铝，B为偏铝酸盐。18．【答案】（1）C（2）(球形)干燥管；a→b→d→e→f（3）CaC（4）-2；380cV【解析】【解答】（1）装置B用于制备H2S气体，故试剂X和试剂Y的最佳组合是FeS固体＋稀盐酸，稀硝酸和浓硫酸会氧化H2S气体，故答案为：C；（2）仪器M为(球形)干燥管；由分析可知，上述装置的合理连接顺序为c→a→b→d→e→f；（3）装置C中，将石灰氮(CaCN2)和水的混合物加热至80℃时，通入硫化氢气体反应可生成硫脲溶液和石灰乳，化学方程式为（4）①硫脲[CS(N②用c mol⋅L−1KMnO4标准溶液滴定，滴定至终点时消耗KMnO4标准溶液VmL，消耗KMnO4的物质的量为cV×10-3mol，根据5CS(NH

【分析】装置B中FeS固体和稀盐酸反应生成硫化氢气体，然后经过A中NaHS溶液除去气体中的杂质HCl，然后将H2S通入C反应可生成硫脲溶液和石灰乳，D进行尾气吸收，防止污染环境。19．【答案】（1）−49.（2）<；10L⋅mol【解析】【解答】（1）①根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ可得，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，结合反应Ⅰ、Ⅲ分析，对于反应Ⅰ.CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，CO是反应物，CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，CO2和H2的量增加，使反应Ⅲ.CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)正向移动，故使甲醇生成速率增大。（2）①从C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系图可知，T2温度时，该反应最先达到平衡状态，则T2>T1，温度升高，C2H4(g)的转化率(α)却减小，说明该反应正反应是放热反应，则反应的△H<0。②温度为T1时，C2H4(g)的平衡转化率为80%，C2H4的起始浓度为1mol/L，则平衡时c(C2H4)=0.2mol·L−1，根据C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)，则平衡时，c(CH3CH2OH)=0.80mol·L−1，c(H2O)=0.4mol·L−1是已知的，则K=K正④由第③问可知，温度为T1时，C2H4(g)的平衡转化率为80%，C2H4(g)的起始浓度为1mol/L，则达到平衡时，C2H4转化了0.8mol·L−1，根据C2H4(g)+H2O(g)⇌CH3CH2OH(g)可知，H2O(g)也转化了0.8mol·L−1，平衡时c(H2O)=0.4mol·L−1，那么起始时，c(H2O)=1.2mol·L−1。N点的温度为T1，此时C2H4(g)的平衡转化率为40%，则N点时，c(C2H4)=1.0-0.4=0.6mol·L−1，c(H2O)=1.2-0.4=0.8mol·L−1，c(CH3CH2OH)=0.4mol·L−1，则v正

【分析】（1）①根据盖斯定律计算；

②CO的存在促使反应Ⅰ正向进行，二氧化碳和氢气的量增加，水蒸气的量减少，有利于反应Ⅲ正向进行；

（2）①温度越高反应速率越快，达到平衡的时间越短，根据升高温度平衡的移动方向可判断反应吸热还是放热；

②根据K=K正K逆=c(CH3CH20．【答案】（1）Fe(OH)3（2）2C（3）6.0；1（4）M【解析】【解答】（1）调节pH的目的是生成Fe(OH)3、Al(OH)3，除去杂质Fe3+、Al3+，所以滤渣2的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；（2）焙烧时Cr2O3被空气中的O2氧化，碱性条件下生成Na2CrO4，同时生成CO2焙烧中Cr2O3转化为Na2CrO4的化学方程式为2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高温__4Na2CrO4+4CO2；故答案为：2Cr2O3+3O2+4Na2CO3高温__4Na2CrO（3）根据Cr3+、Mn2+的沉淀率与关系如图所示，pH为6.0时，Cr3+的沉淀率较高、Mn2+的损失率较低，则“沉铬”过程最佳的为6.0；此时c(H+)=10-6mol/L，已知Kw近似为10-14，则c(OH-)=10-8mol/L，c(Cr3+)=10−30(1（4）“转化”时在碱性条件下加入双氧水将锰离子氧化，反应的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O。

【分析】铬锰矿渣加入碳酸钠焙烧，焙烧时MnO、Fe2O3不发生反应，反应生成Na2CrO4、Na2SiO3、NaAlO2，加入硫酸，生成硅酸沉淀，溶液中含有硫酸锰、硫酸铁、硫酸铝、Na2Cr2O7；调节pH除去杂质Fe3+、Al3+，生成Fe(OH)3，Al(OH)3沉淀；滤液中加入Na2S2O3，把Cr2O72-还原为Cr3+，沉铬生成氢氧化铬，煅烧氢氧化铬得到氧化铬；滤液中加入过氧化氢、氢氧化钠，把+2价锰氧化为+4价，硫酸锰转化为MnO21．【答案】（1）3（2）O>N>C（3）sp2（4）②③（5）盐酸或硫酸（6）Cu【解析】【解答】（1）铜元素的原子序数为29，基态铜原子价电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；（2）同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>