广东省潮州市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测化学试卷

广东省潮州市2023-2024学年高三上学期期末教学质量检测化学试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．潮州是中国历史文化名城之一，潮州文化是岭南文化的重要组成部分，是中华文化的重要支脉。下列材料主要成分是硅酸盐的是（）A．潮州木雕B．潮州小吃红桃棵C．潮州大鼓D．潮州瓷器2．化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂B．CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要D．葡萄糖能发生银镜反应3．“学以致用”让化学生活化。下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）A．用食醋清洗水垢B．用NaClO溶液杀菌消毒C．用浸润有KMnOD．用维生素C促进补铁剂（有效成分为FeSO4．科学生产中蕴藏着丰富的化学知识。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A食用盐中加碘酸钾补充碘元素，预防甲状腺机能亢进B将小苏打加入面粉中焙制糕点小苏打属于酸式盐，可以与碱反应C使用复合肥料培育植物复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种D盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏，降低土壤的碱性盐与盐发生复分解反应A．A B．B C．C D．D5．符号表征是化学学习不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氢氧根离子符号OH-。下列化学用语或图示表达正确的是（）A．NH3的VSEPR模型为B．HClO的电子式为C．2pz电子云图为D．基态氧原子的电子排布图为6．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型合成方法如下。下列说法错误的是（）A．反应①属于人工固氮B．反应②为氧化还原反应C．该转化过程总反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2D．反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生7．部分含镁或含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，其中e为氯化物。下列推断合理的是（）A．a、b、c、d、e不可能均为含铜物质B．c、d可以在不同条件下互相转化C．工业上均采取电解e水溶液的方式冶炼aD．c为含铜物质时，可以在加热条件下氧化乙醇8．下列实验装置及操作完全正确的是（）A.测定锥形瓶中污水样品中c(OH-)B.制备O2C.验证牺牲阳极法保护铁D.关闭a，打开b，可检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D9．H2O2在纸张漂白和废水处理等领域有重要应用。一定条件下用H2和O2合成H2O2的反应过程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molH2O2中含2NAσ键，不含π键B．合成1molH2O2，电子转移数为4NAC．1mol的H2O2含18NA电子D．标准状况下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子10．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序数依次增大。W、X原子的最外层电子数之和为6，且符合核反应：Z9W+24HeA．Q的最高价氧化物对应水化物易溶于水且完全电离B．X与Y只能形成原了个数比为1：1的化合物C．原子半径：W>Y>QD．X的最高价氧化物与单质Q可以发生反应11．甲胺(CH3NH2)是以种弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用CH3NH3Cl表示)。下列叙述正确的是（）A．CH3NH3Cl在水中的电离方程式为：CH3NH3Cl⇌CH3B．0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12C．0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀释，pH降低D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>(CH3NH3+)>(OH-12．根据下列实验操作和现象，所得实验结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大非金属性：S>CD乙酸乙酯的制备实验中，将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中，振荡，溶液未见分层实验中未制备乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13．化学是辩证的科学，化学原理和实际应用具有逻辑关联。下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是：（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2为共价晶体，Si-O键能大SiO2熔沸点高，不能与强碱反应BNa2FeO4具有强氧化性且Fe3+可水解产生胶体Na2FeO4可做消毒剂和净水剂CN的电负性较大N2较稳定，常温下不易发生反应D硅酸钠溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸钠溶液可用于木材防腐A．A B．B C．C D．D14．水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，光可以促进电子转移B．放电时，工作一段时间，M电极区Na+浓度减小C．充电时，M极发生还原反应D．充电时，阳极的电极反应式为3I--2e-=I15．研究NOx之间的转化对大气污染控制具有重要意义，已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)△H>0，如图所示，在恒容密闭容器中，反应温度为T1时，c(N2O4)和c(NO2)随t变化为曲线Ⅰ、Ⅱ，改变温度到T2，c(NO2)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是（）A．温度T1>T2B．反应速率v(a)<v(b)C．K(T1)>K(T2)D．在T2温度下，反应在0-t1内的平均速率为v(N2O4)=0.02t二、非选择题：本题共有4个小题。共56分。16．工业上通过电解饱和食盐水的方法制备氢气、氢气和烧碱.请回答下列问题：（1）工业食盐水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，需精制获取精盐，精制过程中依次加入的四种试剂为氢氧化钠溶液、、稀盐酸。（2）不同于工业上电解饱和食盐水制取氯气，实验室通过浓盐酸和二氧化锰制备氯气。实验室模拟通过下列装置制备氯化铝。已知氯化铝不宜与水接触，178℃升华。①实验开始前，装置A中盛放浓盐酸的仪器名称是。写出A装置中发生反应的离子方程式。②在答题卡上将F装置补充完整，并标注相应试剂名称。（3）某兴趣小组用电解得到的氢氧化钠对乙酸乙酯碱性条件下水解反应反应速率进行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH实验试剂：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸馏水方案1：查阅资料可知水解溶液电导率随c(OH-)降低而减小，温度对该反应电导率影响可以忽略不计。通过测定不同时刻的电导率，来探究乙酸乙酯水解速率的影响因素，设计如下实验。实验步骤：向试管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把试管放入置于30℃恒温槽中，每隔10min用电导率仪测定电导率，重复3次，电导率取平均值，改变温度至35℃，重复实验3次，电导率取平均值。数据记录：乙酸乙酯水解后电导率(单位为mS/cm)组别温度时间/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1组实验中数据，随着反应进行，反应速率(增大、减小、不变)，从速率影响因素角度分析其原因是。②从上述实验中能得出温度升高，反应速率增大判断依据是(用字母和数字表示)。方案2：利用乙醇测定仪直接测定反应相同时间(t)后溶液中乙醇的浓度来探究乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响因素(NaOH溶液浓度、反应温度)，设计如下实验。③参照下表格式，在已有基础上拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。实验序号0.010mol/L乙酸乙酯溶液体积/mL________________________反应相同时间后乙醇浓度/mol/L110________________________c1210________________________c2310________________________c317．开发新型材料是现在科学研究的一项重要工作，科学家开发一种形状记忆陶瓷，它的主要原材料是纳米级ZrO2。用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2的流程设计如图：回答下列问题：（1）锆石杂质中含锆元素，基态Cu的价电子排布式为，锆石杂质中含铁元素，已知Fe2+易被氧化为Fe3+，原因是。(从原子结构角度解释)（2）碱熔过程中有多种物质能发生反应，写出其中一个反应方程式。（3）“酸浸”过程中FeO发生氧化还原反应的离子方程式为，滤渣Ⅰ经回收加工后有多种用途，写出其中一种。（4）久置H2O2浓度需要标定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反应转化为Ce2(SO4)3时，消耗bmLCe(SO4)2溶液。则H2O2溶液的浓度为：mol/L。（5）易溶氰化物有剧毒，需对滤液Ⅰ中的氰化物进行处理，选用次氯酸钠溶液在碱性条件下将其氧化，其中一种产物为空气的主要成分，写出其离子反应方程式。（6）ZrO2的晶胞结构如图所示。①其中B表示(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，其晶体密度为g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德罗常数的值)。18．甲醇是种可再生能源，甲醇水蒸气催化重整是当前制取清洁能源氢*(的主要方法，其反应机理如下：主反应反应Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)△H1>0副反应反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H2（1）CO2的空间构型为。相关键能如下表，则△H2=。化学键H-HC≡OO-HC=O键能/(kJ/mol)abcd（2）在绝热恒容的密闭容器中，将CH3OH和H2O按照物质的量比1：1投料，如果只发生反应Ⅰ，下列说法正确的是____(填编号)。A．体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ经达到平衡B．CH3OH和H2O的转化率始终保持相等C．加入稀有气体后H2的物质的最增加D．反应过程中温度升高，反应的v正增大，v逆减小（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此时H2O的浓度为，则甲醇水蒸气重整的反应平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。（4）研究表明，甲醇水蒸气重整反应速率表达式为v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k随温度升高而增大。反应体系中水醇比影响催化剂活性，进而影响甲醇转化率和产氢速率，如图所示。提高重整反应速率的合理措施除升高温度外，还可以(至少答两种措施)（5）作为再生能源，甲醇可做燃料电池的燃料，如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池，电极b的电极反应式为。当消耗1mol甲醇时，溶液中有molNa+向正极区移动。19．冬季是中老年人易发脑血管疾病的季节，化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：回答下列问题：（1）B的化学名称是，c中含氧官能团的名称是。（2）根据化合物H的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a还原反应b酯化反应（3）反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是。（4）关于反应⑥的说法中，不正确的有____A．该反应的反应类型属于氧化反应B．反应过程中，有N-H单键形成C．反应物G中，氧原子均采取sp3杂化，并且存在手性碳原子D．生成物H溶于水是因为羧基和氨基与水分子之间存在氢键（5）芳香化合物X是H的同分异构体，化合物X含有-NO2，其核磁共振氢谱峰面积比为3：2：1，写出两种符合要求的化合物X的结构简式。（6）以和为含碳原料，利用题干信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：(a)最后一步反应中，有机反应物为(写结构简式)。(b)相关步骤涉及到消去反应，其化学方程式为。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．木雕的主要成分为纤维素，A不符合题意；B．制作小吃红桃棵材料面粉主要成分为淀粉，B不符合题意；C．制作潮州大鼓的原木主要成分为纤维素，C不符合题意；D．瓷器主要成分为硅酸盐，D符合题意；故答案为：D。【分析】木材、纸张主要含有纤维素。面粉、糯米主要成分为淀粉。陶瓷、水泥、玻璃主要成分为硅酸盐。2．【答案】C【解析】【解答】A．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，常用于生产肥皂，A说法正确；B．CuSO4中铜离子为重金属离子使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B说法正确；C．纤维素为多糖。因人体内没有促进纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C说法不正确；D．葡萄糖为五羟基醛，能发生银镜反应，D说法正确；故答案为：C。【分析】油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应，常用于生产肥皂。重金属离子使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，重金属离子有毒，铜离子属于重金属离子。人体内没有促进纤维素分解的酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖。葡萄糖为五羟基醛，含有醛基，能发生银镜反应。3．【答案】A【解析】【解答】A.食醋清洗水垢是发生了复分解反应，不是氧化还原反应，A是正确答案；

B.用NaClO溶液杀菌消毒是利用NaClO的强氧化性，是氧化还原反应，B不符合题意；

C.用浸润有KMnO4的硅藻土吸收水果散发的乙烯，是乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，C不符合题意；

D.维C具有还原性，防止Fe2+被氧化成Fe3+，与氧化还原反应有关，D不符合题意；

故答案为：A4．【答案】B【解析】【解答】A．食盐中加入碘酸钾可补充碘元素。碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿。两者有关联，A不符合题意；B．小苏打为碳酸氢钠。碳酸氢钠加热时分解生成碳酸钠、二氧化碳气体、水。面粉中加入小苏打焙制糕点，碳酸氢钠分解的二氧化碳气体使糕点蓬松，与碳酸氢钠与碱反应没有关联，B符合题意；C．复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，可以用于培育植物，两者有关联，C不符合题意；D．盐碱地(含较多Na2CO3等)施用适量石膏硫酸钙，碳酸钠与硫酸钙反应复分解反应生成碳酸钙固体，降低了碳酸根的浓度，降低土壤的碱性，两者有关联，D不符合题意。故答案为：B。【分析】碘是合成甲状腺激素的元素，缺乏会患甲状腺肿。面粉中加入小苏打焙制糕点，碳酸氢钠分解的二氧化碳气体使糕点蓬松。复合肥含N、P、K三种元素中的两种或三种，可以用于培育植物。碳酸钠与硫酸钙反应复分解反应生成碳酸钙固体，降低了碳酸根的浓度，降低土壤的碱性。5．【答案】C【解析】【解答】A．氨分子中氮原子的价层电子对数为3+5-1×3B．次氯酸是共价化合物，氯原子参与一对共用电子对的形成，氧原子参与两对共用电子对的形成达稳定结构，电子式是，B说法错误；C．p能级电子云是纺锤形，则2pz电子云图为，C说法正确；D．基态氧原子核外电子8个电子，电子排布式为1s22s22p4，电子排布图为：，D说法错误；故答案为：C。【分析】氨分子VSEPR模型为四面体形。p能级电子云是纺锤形。基态氧原子核外电子8个电子，电子排布图为：。6．【答案】B【解析】【解答】A．反应①为3MgB．反应②为Mg3C．分析总的转化过程可看出总反应为N2与H2O的反应，总反应为：2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正确；D．反应⑤是HCl与NH3反应生成氯化铵。氯化铵为白色固体，看到反应时有白烟产生，D说法正确；故答案为：D。【分析】分析转化图中进去箭头代表反应物，出来的箭头代表生成物。环上的物质代表催化剂或中间产物。7．【答案】D【解析】【解答】A．若图为铜的价类二维图则a为铜、b为氧化亚铜、c为氧化铜、d为氢氧化铜、e为氯化铜，A说法错误；B．c为氧化物，d为氢氧化物。氧化镁、氧化铜都不能直接转化为其氢氧化物，B说法错误；C．工业上电解熔融的氯化镁冶炼镁单质，C说法错误；D．c为氧化铜，具有弱氧化性在加热条件下可氧化乙醇生成乙醛，D说法正确；故答案为：D。【分析】若图为镁的价类二维图，则a为镁、c为氧化镁、d为氢氧化镁、e为氯化镁；

若图为铜的价类二维图则a为铜、b为氧化亚铜、c为氧化铜、d为氢氧化铜、e为氯化铜。8．【答案】C【解析】【解答】A．测定锥形瓶中污水样品中c(OH-)用酸滴定锥形瓶中的氢氧根。酸应装在酸式滴定管，A错误；B．过氧化钠为粉状固体且反应剧烈，不能用此装置，无法达到随关随停的目的，B错误；C．铁氰化钾溶液可检验亚铁离子，从而判断铁作正极还是负极，从而验证牺牲阳极法保护铁，C正确；D．分液漏斗上端与烧瓶连通，使上下压强一致，可保证液体顺利流下，不能检查装置的气密性，D错误；故答案为：C。【分析】用酸滴定锥形瓶中的氢氧根，酸应装在酸式滴定管。挡板上的药品应难溶于水的固体，过氧化钠为粉状固体且反应剧烈，不能用此装置。9．【答案】C【解析】【解答】A.1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。1molH2O2中含3molσ键，不含π键，A说法错误；B．由图可知，总反应：H2+O2催化剂__H2OC.1个H2O2含有18个电子，1mol的H2O2含18NA电子，C说法正确；D．标况下过氧化氢不是气体，无法计算其物质的量，D错误；故答案为：C。【分析】1个H2O2含有2个H-O键，1个O-O键。H210．【答案】D【解析】【解答】A．Q为Mg元素。Mg的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2，难溶于水的中强碱，为弱电解质不能完全电离，A说法错误；B．X为C元素，Y为O元素。C与O可形成CO、CO2，B说法错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。原子半径：Mg＞Be＞O，即Q＞W＞Y，C说法错误；D．Q为Mg元素。X为C元素，X的最高价氧化物为CO2。镁与CO2在点燃条件下可以反应生成MgO和C，D说法正确；故答案为：D。【分析】短周期主族元素W，X，Y，Q的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之和为6，结合核反应中质量数守恒可知A=9+4-1=12，则W、X位于第二周期，W最外层电子数为Z-2，X最外层电子数为Z+2-2，W、X二者最外层电子数之和为(Z-2)+(Z+2-2)=6，解得Z=4，则W为Be，X为C元素；Y原子中s电子与p电子数目相同，电子排布式为1s22s22p4，则Y为O，Q的原子序数等于X原子序数的2倍，则Q为Mg元素，以此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．CH3NH3Cl是盐，在水中完全的电离。电离方程式为：CH3B．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，在水溶液中部分电离，则0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B错误；C．甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，水溶液呈碱性。加水稀释，溶液碱性变弱，pH降低，C正确；D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH3+，CH3NH3+会发生水解使得溶液显酸性，故c(Cl-)>c(CH3故答案为：C。【分析】甲胺(CH3NH2)是一种弱碱，在水溶液中部分电离CH312．【答案】A【解析】【解答】A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl。AgNO3溶液中银离子少量完全反应。再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，说明AgCl沉淀转化为AgI，由此得出：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A说法正确；B．将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中，当Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)时，生成BaCO3沉淀，与HCl反应生成二氧化碳气体，不能证明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B错误；C．只能说明酸性：HCO3D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，D错误；故答案为：A。【分析】溶液中只要满足Q>Ksp，就会生成沉淀。可以通过最高价氧化物水化物酸性强弱判断元素非金属性强弱。13．【答案】B【解析】【解答】A．共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。SiO2为共价晶体，Si-O键能大，二氧化硅的熔沸点高。二氧化硅为酸性氧化物，能和强碱氢氧化钠反应，A不符合题意；B．Na2FeO4具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe3+可水解产生氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮颗粒从而净水，B符合题意；C．N2分子中存在氮氮叁键，键能大，氮气性质稳定，常温下不易发生反应。与N的电负性大不具备逻辑关系，C不符合题意；D．硅酸钠为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，陈述I错误。D不符合题意；故答案为：B。【分析】共价晶体熔沸点的高低与共价键键能大小有关。FeO42-具有强氧化性能杀灭病菌，且还原产物Fe14．【答案】A【解析】【解答】A．根据题意，TiO2光电极能使电池在太阳光下充电。充电时，光可以促进电子转移，A说法错误；B．原电池中阳离子移向正极。放电时M电极是负极，Na+向正极区（N极）移动，M电极区Na+浓度减小，B说法正确；C．充电时，电极M作阴极：S4D．充电时电极N作阳极：3I故答案为：A。【分析】放电时，电极M作负极：4S2--6充电时，电极M作阴极：S42-+6即：4S15．【答案】D【解析】【解答】A．分析图像，III和II两条线可知III先达到平衡，根据先拐先平，数值大可知温度T1＜T2，A错误；B．v=∆n∆t，a点b点生成Δ(NO2）相同，a点对应的ΔtC．该反应为吸热反应。升高温度，平衡正反应方向移动，平衡常数K增大。温度T1＜T2，K(T1)＜K(T2)，C错误；D．在T2温度下，反应在0-t1内的v(NO2）=0.04t1故答案为：D。【分析】分析平衡图像时应注意起点、拐点、平衡点。16．【答案】（1）氯化钡溶液、碳酸钠溶液（2）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）减小；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案【解析】【解答】（1）精制食盐过程中要除去Ca2+、Mg2+、SO42-，过量的氢氧化钠溶液可除去M（2）①装置A中浓盐酸盛放在分液漏斗中。A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：MnO2+4H②由于氯化铝不宜与水接触，F装置需要有阻隔水汽的作用，且F同时为尾气氯气的吸收装置，则F装置图可为：，故答案为：；（3）①由第1组实验数据知，随着反应进行，相同时间内的电导率变化值越来越小，说明反应速率减小，其原因是随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降；②若上述实验中相同时间段内30℃时的电导率变化值小于35℃时的，如1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3(其它合理答案也可以)，就能得出温度升高，反应速率增大的结论；③探究NaOH溶液浓度、反应温度对乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响，根据单一变量原则可知，应在保证乙酸乙酯的量相同和总体积相同的情况下改变溶液酸碱性和溶液温度，故表格的第一行需记录的物理量依次为：NaOH溶液体积/mL、蒸馏水体积/mL、温度/℃，实验1对应的NaOH溶液体积/mL、蒸馏水体积/mL、温度/℃可分别为a、b、T1，实验2可与实验1作对照探究NaOH溶液浓度对乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响，则实验2对应的NaOH溶液体积/mL、蒸馏水体积/mL、温度/℃可分别为b、a、T1；实验3可与实验1作对照探究反应温度对乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响，则实验3对应的NaOH溶液体积/mL、蒸馏水体积/mL、温度/℃可分别为a、b、T2。故答案为：减小；随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案。【分析】探究NaOH溶液浓度、反应温度对乙酸乙酯碱性环境水解速率的影响，根据单一变量原则可知，应在保证乙酸乙酯的量相同和总体积相同的情况下改变溶液酸碱性和溶液温度。17．【答案】（1）3d104s1；Fe2+价电子排布式为3d6，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；做干燥剂(催化剂载体等)（4）ab（5）2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2（6）O2-；4×91+16×8【解析】【解答】（1）Cu为29号元素，根据洪特规则特例，轨道全充满、半满结构更稳定，其价电子排布式为：3d104s1。Fe为26号元素，其价电子排布式为：3d64s2。Fe失去最外层两个电子变为亚铁离子，Fe2+价电子排布式为3d6。Fe2+失去一个电子形成Fe3+，价电子排布为3d5。根据洪特规则特例，半满结构更稳定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案为：3d104s1；Fe2+价电子排布式为3d6，失去一个电子形成更稳定的3d5半满结构；（2）碱熔过程中Al2O3为两性氧化物、SiO2为酸性氧化物均能与NaOH发生反应，故答案为：Al2O（3）“酸浸”过程中FeO被H2O2氧化为铁离子，H2O2被还原为水，根据得失电子守恒可得反应方程式：2FeO+H2O（4）Ce(SO4)2与H2O2完全反应转化为Ce2(SO4)3，根据电子守恒有如下关系，H2O2~2Ce(SO4)2，则H2O2溶液的浓度为amol/L·bmL2·xmL=ab（5）滤液1中含有CN-，被次氯酸钠溶液在碱性条件下氧化为N2和CO32-（6）根据ZrO2的晶胞结构，A的个数为8×18+6×12=4，B的个数为8，A：B个数比为1：2。故A表示Zr4+，B表示O2-，一个ZrO2晶胞含有4个ZrO2，ZrO2晶胞的棱长分别为anm、anm、cnm，1个ZrO2晶胞的体积为【分析】锆石粉碎后加NaOH进行碱熔，氧化铝和二氧化硅与NaOH反应生成硅酸钠、偏铝酸钠，碱熔后固体加足量盐酸浸，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀即滤渣1（硅酸）。过氧化氢将氧化亚铁氧化为三价铁，再加氨水调节pH值使三价铁转化为氢氧化铁，铝离子转化为氢氧化铝沉淀即滤渣2（氢氧化铁、氢氧化铝），滤液中的铜离子被KCN使沉淀，过滤后滤液Zr4+18．【答案】（1）直线型；(2d+a-b-2c)kJ/mol（2）A；B（3）0.4mol/L；351.5(MPa)2（4）选择水醇比为1.2，及时分离出H2（5）O2+4e-+2H2O=4OH-；6【解析】【解答】（1）CO2中C原子采用sp杂化，空间构型为直线形。1个CO2含有2个C=O，1个H2含有1个H-H，1个CO含有1个C≡O，1个H2O含有2个O-H。∆H=反应物总能量-生成物总能量CO2（2）A．反应从正方向开始，正反应吸热，因为容器绝热，建立平衡过程中体系温度降低。当体系的温度保持不变，说明反应Ⅰ已经达到平衡，A说法正确；B．CH3OH和H2O的投料比等于1：1，等于两者系数比，变化物质的量之比也等于系数比，故两者转化率始终保持相等，B说法正确；C．容器体积不变加入稀有气体后，容器内压强增大，但各物质浓度不变，平衡不移动，H2的物质的量不变，C说法错误；D．反应从正方向开始，正反应吸热，因为容器绝热，建立平衡过程中体系温度降低，D说法错误；故答案为：AB；（3）1mol甲醇气体和1.2mol水蒸气混合充入1L恒温恒容密闭容器中，起始压强为2.2MPa下进行反应，平衡时容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，

根据碳元素守恒n(CO2)=1mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol，

根据氧元素守恒，每生成1molCO2消耗1m