2021秋季科学8年级第4讲 溶液的配制和计算

第四讲溶液的配制及计算知识与技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物质分离的几种方式；习惯与方法：通过溶液的配制误差分析，让学生养成良好的实验习惯；思维与素养：培养学生对实验误差分析的能力，实验操作的动手能力，形成良好的实验素养。知识点一、溶解度及溶解度曲线1.在_________________下，某（固体）物质在_____________溶剂中达到___________时所溶解 的___________为该物质在这种溶剂里的溶解度.2.“20℃时，食盐的溶解度是36g”是指______________________或___________________________.3.溶解性等级：根据物质在室温（20℃）时的溶解度，将它们在水中的溶解性分成四个等级.20℃时的溶解度＜0.01g0.01～1g1～10g＞10g溶解性等级4.影响固体物质溶解度的因素主要从__________、__________的性质，以及外因___________等 方面考虑.大部分固体的溶解度随温度的升高而____________，如硝酸钾；个别固体的溶解度 随温度的升高而___________，如氢氧化钙；有些固体的溶解度随温度变化不显著，如氯化钠。5.气体溶解性：气压一定时，气体溶解性随温度的升高而____________；温度一定时，气体溶解 性随气压的增大而______.烧开水时发现，水还没有开就有气泡冒出，原因是_______________。6.溶解度的表示方法（1）列表法：如硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表（2）曲线法 几种固体的溶解曲线氢氧化钙的溶解度曲线7.溶解度的计算：由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度(S) 跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系：=或=根据上述关系式，可以进行与溶解度有关的计算.计算时还应注意格式的规范化.知识点二、溶液的配制及误差分析1.溶质的质量分数(ω)：ω=×100%=×100% 溶液中溶质的质量：m质=m质×ω溶液的质量：m液=2.一定温度下，饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度（S）的关系：ω=×100%或S=3.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：配制溶质质量分数为20%的氯化钠溶液50g.（1）实验器材：_____________、_____________、药匙、胶头滴管、玻璃棒、烧杯.（2）实验步骤：①计算：配制此溶液需要氯化钠__________g,水_________ml.②__________：用___________称取所需的氯化钠，放入烧杯中.用_______量取所需的水.③_____________：将用量筒量取的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用_____________搅拌.待 氯化钠完全溶解，20%的氯化钠溶液就配好了.④装瓶贴签：把配好的溶液立即装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签.（3）误差分析：①所配制溶液溶质的质量分数偏小的原因是：称量时，药品和砝码位置颠倒了，且使用了游码；量水时，仰视量筒读数；烧杯内原有水；d.固体药品中含有杂质.②所配制溶液溶质的质量分数偏大的原因是：称量时，所用砝码生锈或沾有油污；量水时，俯视量筒读数；量取的水未全部倒入烧杯中.4.溶液的稀释：稀释前后溶液中溶质的质量保持不变。浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的总质量=原溶液的质量+水的质量（2021·浙江九年级）50℃的饱和石灰水400克平均分成两份，将一份降温至20℃；另一份加入生石灰0.5克，温度仍保持50℃。在这两种情况下，下列说法正确的是（）A．溶质质量相同 B．都会变浑浊 C．溶质质量分数相同 D．溶质的溶解度相同（2021·台州市书生中学）在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的是（）A．溶液甲是饱和溶液B．20℃时，该固体物质的溶解度是40gC．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体定大于4gD．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数（2021·浙江八年级专题练习）如图为氢氧化钠分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．常温下，氢氧化钠微溶于水B．由溶解度曲线可知，物质的溶解度只受温度影响C．20℃时，氢氧化钠水溶液中的溶质一定比氢氧化钠酒精溶液中的溶质多D．40℃时，氢氧化钠能溶解于酒精中形成溶液（2021·浙江九年级）氯化钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液B．10℃时，65.5g氯化钾的饱和溶液中加入5g氯化钾，1充分溶解后将温度升高到40℃，得到70g氯化钾饱和溶液C．50g水中加入20g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D．40℃时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%（2021·浙江九年级）如图为硝酸钾溶解度曲线图，现有M状态下的硝酸钾溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是（）A．在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5gB．将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃C．在t2℃时，向65g溶液中加入15g硝酸钾固体并充分溶解D．将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃（2021·浙江九年级专题练习）将30克固体物质X（不含结晶水）投入盛有20克水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别为如图中甲、乙、丙、丁点所示。下列判断不正确的是（）A．0℃时，甲溶液中物质X的质量为4克 B．t1℃时，物质X的溶解度比0℃时大C．t2℃时，丙溶液一定是饱和溶液 D．t3℃时的丁溶液降温到t2℃时，没有晶体析出（2021·浙江八年级专题练习）已知硝酸钾的溶解度随温度升高增大，现将不饱和溶液分成两等分，实验过程如图所示。分析实验过程，可作出的正确判断是（）A．①→③过程中，的溶解度和质量分数都增大B．②→④蒸发过程中，水的质量分数不断增大C．时，的溶解度是D．③比④溶液中溶质的质量分数大（2021·浙江）如图，20℃时对一定量的甲的水溶液进行连续恒温蒸发。以下是对图解的分析，其中正确的是（）A．图中a、b、c、d溶液的溶质质量分数相等B．图d中n的值为10C．由图可知b、c、d溶液的溶质质量分数均为%D．对图中的a溶液进行适当降温或者添加一定量的溶质都一定可以使之达到饱和（2021·浙江八年级专题练习）已知汽水中溶解的二氧化碳气体在20℃时的溶解度为16.88g，下列说法正确的是（）A．喝下汽水后，常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大B．打开汽水瓶盖有大量气体逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而增大C．20℃时，100g汽水中最多能溶解16.88g二氧化碳气体D．20℃时，16.88g二氧化碳气体溶于100g汽水形成饱和溶液（2021·浙江专题）工业上用硝酸镁溶液作浓缩硝酸溶液的吸水剂。向m1克质量分数为65%的硝酸溶液中加入m2克质量分数为72%的硝酸镁溶液，蒸馏，分别得到97.5%的硝酸溶液和60%的硝酸镁溶液。若蒸馏过程中硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则m1与m2之比为（）A．3：10 B．2：5 C．1：2 D．3：5（2021·浙江九年级专题练习）某温度下，在100g溶质质量分数为30%的某物质的饱和溶液中，加入6g该物质和10g水充分搅拌后，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．34% B．30% C．31% D．15%（2020·全国八年级月考）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列叙述正确的是（）A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＝cD．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质（2020·浙江八年级期末）t℃根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图，则有（）A．t℃时该物质的溶解度为50B．该物质的溶解度随温度的升高而增大C．若G、W、Z这3点表示溶质质量分数，其关系D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20%（2020·浙江嘉兴市·九年级其他模拟）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。把t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，则三种溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．a>b>cB．c>b>aC．b>a=cD．b>a>c（2020·浙江丽水市·九年级其他模拟）右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度的变化趋势。则下列说法正确的是（）A．t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是ACBB．t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是80gC．A、B两种物质的混合溶液可通过蒸发结晶的方式提纯AD．将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是B＞C＞A（2020·浙江）下表是硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是（）温度℃0102030405060708090100硝酸钾/g13.320.932.045.864.085.5110.0138.0169.0202.0246.0A．20℃时，硝酸钾的溶解度是32B．40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质与溶液的质量比是16：41C．将温度为100℃质量为100g硝酸钾饱和溶液，降到20℃会有214g晶体析出D．40℃时硝酸钾溶液溶质的质量分数比20℃时硝酸钾溶液溶质的质量分数大（2020·浙江八年级期末）硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示，则下列说法正确的是（）温度/℃1030507090溶解度/g27.339.349.054.151.1A．硫酸镁的溶解度随温度升高而增大B．10℃时，27.7克硫酸镁和72.3克水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液C．50℃时，49克硫酸镁和51克水可配制成100克溶液D．70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃，溶液的溶质质量分数减小（2020·浙江八年级期末）20℃时，四个实验小组分别取不同质量的食盐，逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余食盐的质量。记录数据如下表；实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取食盐质量/g15202530剩余食盐的质量/g02712下列说法错误的是（）A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36gB．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C．第一组所得溶液的溶质与溶液的质量比为9∶25D．相同温度下，食盐在水里的溶解度与水的质量无关（2021·浙江）如图，在20℃时将质量均为克的氯化钠、硝酸钾分别放入甲、乙两个盛水的烧杯中充分溶解（其中甲烧杯内有固体残留），再将两个烧杯升温到50℃。氯化钠、硝酸钾在20℃和50℃时的溶解度如表所示。下列相关说法中不正确的是（）温度（℃）2050溶解度氯化钠硝酸钾A．②、③、④中的溶液质量均相等B．图中甲烧杯中的溶质是硝酸钾，乙烧杯中的溶质为氯化钠C．的取值区间为D．在20℃至50℃之间的某一温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等（2021·浙江九年级专题练习）新冠肺炎是一种传染性很强的新发疾病。做好日常的消毒是科学有效防控疫情措施之一、其中手及皮肤可用含碘为2%—3%的碘酒溶液消毒。碘酒溶液通常用碘单质（）、碘化钾（）、酒精和水来配制。小明按照如下流程配制碘酒溶液。（1）为了更精确地配制溶液，步骤①在量取10毫升水的操作过程中，需要用到下列仪器中____（2）求此碘酒中碘化钾的质量分数__________。（3）实际配制的溶液中碘元素的质量分数偏大，可能的原因有___________。A．在量取水或酒精时俯视读数；B．称量时使用了生锈的砝码；C．配置过程中酒精挥发。（2021·浙江八年级专题练习）鲜鸡蛋密度约为1.08克/厘米3，变质蛋密度可降至1.03克/厘米3以下。放在普通环境里的鸡蛋容易变质，如何辨认鸡蛋是否变质了呢？生活中，我们可以把鸡蛋放入密度为1.03克/厘米3的盐水中来判断鸡蛋是否变质。（1）实验室在配制密度为1.03克/厘米3的盐水溶液时步骤如图b，正确的操作顺序是______。（2）用托盘天平称量10克氯化钠时，若发现天平指针向左偏如图c，则应怎么处理？______。（3）会导致③中所得溶液溶质质量分数偏小的是______。A．称量时使用了生锈的砝码B．使用量筒取水仰视读数C．氯化钠中有杂质D．配制完成后移取液体时，有少量溶液溅出E．配制溶液的烧杯用少量的蒸馏水润洗（4）如图a甲、乙、丙三个鸡蛋静止在盐水中，其中最有可能已经变质的是哪只鸡蛋_____？理由是______________________________________。（2021·浙江八年级专题练习）三墩中学实验室，需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来使用，实验员发现有溶质质量