2025届广东省广州市高三上学期8月第一次调研考试化学试卷

2025届广东省广州市高三上学期8月第一次调研考试化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．我国馆藏文物丰富，彰显文化魅力。下列馆藏文物属于硅酸盐材料的是A．越王勾践剑B．元代青花瓷C．透雕云纹木梳D．金神佛像A．A B．B C．C D．D2．在巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，释放更加迷人的魅力。下列说法不正确的是A．比赛场馆使用可再生能源供电，可减少碳排放量B．中国队领奖服采用的环保再生纤维材料为有机高分子材料C．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为D．生产橡胶弹性地板的原料天然橡胶是异戊二烯的聚合物3．在现代食品工业中，食品添加剂的使用满足人们对食品多样化的需求，保证了市场供应。下列食品添加剂与其功能不对应的是A．柠檬黄—着色剂 B．苯甲酸钠—防腐剂C．谷氨酸钠—增味剂 D．碳酸氢钠—凝固剂4．“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃酸性：B电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板溶液可与反应C水厂工人用对自来水进行消毒具有强氧化性D考古研究员通过测定文物年代死亡生物体中不断衰变A．A B．B C．C D．D5．为研究金属的电化学腐蚀机理，某小组同学采用传感器设计如图所示装置。下列说法不正确的是A．碳粉作正极 B．负极电极反应式：C．若压强传感器显示压强升高，则以吸氧腐蚀为主 D．若将碳粉换成锌粉，则可被保护6．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是实验目的实验方案A检验丙烯醛中的醛基加入溴水，若溴水褪色，则证明含有醛基B实验室制取乙烯将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液加热到140℃C除去中的NO将混合气体通入NaOH溶液D比较HClO、酸性强弱用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pHA．A B．B C．C D．D7．设NAA．中含有的极性共价键数目为 B．与足量稀硝酸反应转移电子数为C．标准状况下的分子数为 D．溶液中阴离子数为8．微格列汀是一种抗糖尿病药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是A．有3种官能团 B．有5个手性碳原子C．碳原子有2种杂化方式 D．在碱性溶液中加热能稳定存在9．向溶液中加入以下试剂，反应离子方程式正确的是试剂离子方程式A通入气体B滴加少量的溶液C滴加硫酸酸化的KI溶液D滴加酸性溶液A．A B．B C．C D．D10．部分含氯或硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是A．可存在的转化B．根据化合价推测具有氧化性，一定可应用于净水C．在空气中的转化过程，溶液的减小D．若和反应生成和水，则组成的元素一定位于第三周期ⅥA族11．草酸亚铁晶体()呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。下列操作错误的是A．配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却B．检查气密性后，打开、、，关闭C．P中不再冒出气泡时，打开，关闭、D．反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体12．下列叙述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA和反应可生成和酸性：B稀释溶液，溶液变大稀释会促进盐类的水解C油脂、淀粉、蛋白质可以水解成小分子油脂、淀粉、蛋白质都是有机高分子D酸性：电负性：A．A B．B C．C D．D13．某离子结构如图所示，W、X、Y、Z是原子半径依次减小的同一短周期主族元素，其中Y在地壳中含量最高。下列说法错误的是A．所有原子均满足稳定结构 B．第一电离能：X>WC．键角： D．分子极性：14．Ni(CO)4(四羰合镍，沸点43℃，其结构如图所示)是有机化合物羰基化反应的催化剂，也可用于制备高纯镍(镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3)。下列说法错误的是A．图中Ni(CO)4中含有σ键的数目为8 B．Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体C．镍的晶胞中镍原子配位数为8 D．镍的晶胞中镍原子半径为15．可充电电池工作时可产生氢气，装置如图所示，其中雷尼镍仅起催化和导电作用。下列说法错误的是A．放电时，Zn极反应：B．充电时，KOH溶液浓度不变C．充放电时，产生的气体不同D．充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢16．在时，向三羟甲基甲胺(简写为)与其盐酸盐组成的混合溶液中，分别逐滴滴入盐酸和溶液，测得与滴入溶液体积的关系如图所示。已知：起始时，，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示起始时，为、、的曲线。下列说法正确的是A．数量级为B．溶液中水的电离程度：C．当时，混合溶液都有D．三羟甲基甲胺与其盐酸盐可组成缓冲体系二、解答题17．为探究铜的化合物有关性质，现进行如下实验。序号实验操作实验现象Ⅰ将绿豆大的钠放入装有100mL0.2溶液的烧杯中|固体溶解，有气泡冒出，有蓝色絮状沉淀Ⅱ取实验I等量的钠放入装有100mL0.002溶液的烧杯中固体溶解，有气泡冒出，无蓝色絮状沉淀，测得溶液pH=9Ⅲ取实验Ⅱ反应后的溶液于试管中，逐滴加入0.1HCl溶液先出现蓝色絮状沉淀，后沉淀溶解Ⅳ取实验Ⅰ反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL乙醛溶液，加热试管底部出现砖红色沉淀，上层悬浊液呈现亮黄色Ⅴ取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热回答下列问题：(1)由配制实验I中的溶液，下列仪器中不需要的是(填仪器名称)，定容后还需要进行的操作为。(2)实验Ⅰ发生反应的离子方程式为。(3)实验Ⅱ未观察到蓝色絮状沉淀，猜想原因是实验Ⅱ取用的溶液浓度太低。查阅资料得：，通过计算否定该猜想。(4)实验Ⅲ生成蓝色絮状沉淀的离子方程式为。(5)查阅资料：烯醛类物质易形成亮黄色树脂状化合物，微溶于水。实验Ⅳ中产生烯醛类物质的结构简式为。(6)实验Ⅴ的现象为。18．回收利用废旧电池正极材料(含有铝箔等杂质)的流程如下图所示：回答下列问题：(1)基态Li原子的轨道表示式为，Li的焰色试验的颜色为(填标号)。A．黄色

B．紫色

C．绿色

D．紫红色(2)“粉碎”的目的是。(3)“浸出”时可能产生的气体是(填化学式)。(4)“浸出”后的溶液酸性较强，导致浸出液中铁、磷元素含量较高。从平衡移动角度解释其原因。(5)已知25℃时，pc与pH的关系如图所示，，c为、或的物质的量浓度。则“调pH”的范围为。(6)碳酸锂的溶解度曲线如图所示，“沉锂”后获得碳酸锂的操作为、、洗涤、干燥。19．甲醇是一种重要的化工原料和燃料。利用和生成甲醇的反应如下：反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

已知：几种化学键的键能数据如下表所示。化学键键能/4368031071463(1)结合上表数据，。反应Ⅱ能自发进行的条件是(填“低温”“高温”或“任意温度”)。(2)在120℃，体积恒定的密闭容器中发生反应Ⅰ和Ⅱ。①若达到平衡后，增大体系的压强，则CO的物质的量(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是。②若通入1mol和2.5mol混合气体，起始压强为0.35MPa，发生反应Ⅰ和Ⅱ.平衡时，总压为0.25MPa，的转化率为60%，则反应Ⅱ的压强平衡常数(分压=总压×物质的量分数，列出计算式即可)。(3)某研究小组自制熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示：①负极电极反应式为。②该电池以恒定电流IA工作tmin，测得化学能转化为电能的转化率为，则消耗甲醇kg(已知：一个电子的电量为，阿伏加德罗常数的值为)。20．西那卡塞是一种治疗甲状旁腺功能亢进的药物，其合成路线如图：回答下列问题：(1)A中官能团的名称为。根据A的结构特征，完成下表。序号反应试剂、条件生成物结构简式反应类型催化剂、加热加聚反应水解反应、(2)B的结构简式为。(3)的反应类型为。(4)同时符合下列条件的化合物的同分异构体有种。①核磁共振氢谱显示三组峰面积之比为；②能与溶液作用显色。(5)能与形成盐酸西那卡塞，从物质结构角度分析其原因。(6)化合物是一种含有七元杂环的生物碱，其合成路线如图(反应条件已省略)：①的结构简式为。②的方程式为。参考答案：题号12345678910答案BCDACDABAB题号111213141516答案CDDCBD1．B【详解】A．越王勾践剑属于金属，故A不选；B．元代青花瓷属于陶瓷制品，属于硅酸盐材料，故B选；C．透雕云纹木梳主要成分是纤维素，故C不选；D．金神佛像属于金属，故D不选；答案选B。2．C【详解】A.

比赛场馆使用可再生能源能减少排放量，A正确；B.

环保再生纤维材料属于有机高分子材料，B正确；C.

乒乓球台可变灯光系统的控制芯片主要成分为，C错误；D.

天然橡胶是以顺-1，4-聚异戊二烯为主要成分的天然高分子化合物，其单体为异戊二烯，D正确。答案为：C。3．D【详解】A．柠檬黄作着色剂，A正确；B．苯甲酸钠作防腐剂，B正确；C．谷氨酸钠作增味剂，C正确；D．碳酸氢钠作膨松剂，D错误；故选D。4．A【详解】A．玻璃厂工人以纯碱、石灰石和石英砂为原料生产普通玻璃，和酸性没有关系，A错误；B．电子厂工人用溶液刻蚀覆铜板，原理是，B正确；C．臭氧具有强氧化性，可以对自来水进行消毒，C正确；D．当生物死亡后,它机体内原有的会按确定的规律衰减，可以测定文物年代，D正确；故选A。5．C【分析】如图所示装置，碳粉作正极，得电子发生还原反应，铁作负极，失电子发生氧化反应。【详解】A．根据分析如图所示装置，碳粉作正极，A正确；B．根据分析，铁作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式：，B正确；C．若压强传感器显示压强升高，说明装置内有气体生成，可能是析氢腐蚀，不会是吸氧腐蚀，C错误；D．由于电极活动性：Zn＞Fe，所以Zn为负极，失去电子发生氧化反应，从而使铁得到保护，D正确；故选C。6．D【详解】A．丙烯醛的官能团有碳碳双键、醛基，加入溴水，醛基、碳碳双键都可以与溴水反应而使溴水褪色，A错误；B．实验室制取乙烯，将体积比为1∶3的乙醇和浓硫酸混合液迅速升温到170℃，B错误；C．NO与NaOH溶液不反应，与NaOH溶液反应，故除去中的NO不能用NaOH溶液，C错误；D．越弱越水解，通过用pH计测量同浓度NaClO、溶液的pH可以比较HClO、酸性强弱，D正确；故选D。7．A【详解】A．4.6g甲醚的物质的量为，一个甲醚分子含有8个极性共价键，则0.1mol甲醚含有极性共价键的数目为0.8NA，A正确；B．硝酸是氧化性酸，Fe与稀硝酸反应生成三价铁离子，5.6gFe的物质的量为，则反应转移的电子数为0.3mol，B错误；C．标准状况下的三氧化硫是固体，不能用体积计算其分子数，C错误；D．1L溶液中阴离子主要是，有0.1mol的阴离子，即0.1NA，由于碳酸根会水解生成碳酸氢根和氢氧根，且水会电离出少量的氢氧根，故不能直接计算阴离子数，D错误；答案选A。8．B【详解】A．分子中有4种官能团，分别为羟基、氰基、、，A错误；B．手性碳是指与四个不同的原子或基团相连的碳原子，分子中共有5个手性碳原子，分别为，B正确；C．饱和C原子为sp3杂化，形成碳氧双键的C原子为sp2杂化，氰基中C原子为sp杂化，则碳原子有3种杂化方式，C错误；D．该有机物含有，在碱性溶液中加热能发生水解反应，则不能在碱性溶液中稳定存在，D错误；故选B。9．A【详解】A．向溶液通入气体，离子方程式为，故A正确；B．向溶液滴加少量的溶液，作催化剂，化学方程式为，故B错误；C．向溶液滴加硫酸酸化的KI溶液，离子方程式为，故C错误；D．向溶液滴加酸性溶液，离子方程式为，故D错误；故选A。10．B【分析】a为，、、、对应的物质分别是、、、；b为，、、对应的物质分别是、、，为次氯酸盐，据此解答。【详解】A.

为，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为，可与水反应生成物质，可与溶液反应生成，A正确；B.

物质中硫元素或氯元素化合价处于中间价态，既有氧化性也有还原性，可用于净水，一般不用于净水，B错误；C.

在空气中被氧化为，溶液酸性变强，减小，C正确；D.

根据分析可知，为，则为，为单质，因此组成的元素为硫元素，该元素位于第三周期第族，D正确。答案为：B。【点睛】硫元素不存在-1价氢化物，也不存在+1价含氧酸和含氧酸盐；氯元素不存在-2价氢化物，也不存在+4价、+6价含氧酸。11．C【分析】草酸亚铁具有强还原性，为防止草酸亚铁被氧化，先用M中生成得氢气把N中的空气排出，再用M中生成的氢气把M中的硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应生成草酸亚铁晶体。【详解】A．使用煮沸后的蒸馏水可以有效地排除水中的溶解氧，避免草酸亚铁被氧化，迅速冷却蒸馏水可以防止外界的氧气再次溶解到水中，A正确；B．检查气密性后，打开、、，关闭，用M中生成得氢气把N中的空气排出，B正确；C．P中出来的气体经验纯后，打开，关闭、，将硫酸亚铁溶液压入N中与草酸铵反应，C错误；D．硫酸亚铁溶液被压入至N中与草酸铵反应生成草酸亚铁沉淀，N中沉淀经过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体，D正确；故选C。12．D【详解】A．由于属于难溶电解质，因此和反应可生成和，不能说明酸性：，A错误；B．溶液中存在的水解反应：，加水稀释虽然会促进的水解，但是溶液体积增大的影响更大，因此溶液中的浓度减小，变小，B错误；C．油脂是高级脂肪酸和甘油通过酯化反应生成的酯，不属于有机高分子，C错误；D．同主族元素，从上到下，元素的电负性逐渐减小，则电负性：F>Cl；F吸引电子能力强于Cl，使得的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子，所以酸性：，D正确；答案选D。13．D【分析】Y在地壳中含量最高，即Y为O，Z形成一个共价键，且Z的半径小于O，Z可能为H，也可能为F，因为属于同一短周期元素，因此Z为F，X形成四个共价键，则X为C，W为B，据此分析；【详解】A．W为B，形成4个共价键，其中一个是配位键，达到8e-结构，其余元素也达到8e-结构，故A说法正确；B．同一周期从左向右第一电离能增大趋势，即第一电离能：C(X)＞B(W)，故B说法正确；C．XY2的化学式为CO2，空间构型为直线形，键角为180°，XZ4的化学式为CF4，CF4空间构型均为正四面体，键角为109°28′，键角：XY2＞XZ4，故C说法正确；D．WZ3的化学式为BF3，空间构型为平面正三角形，属于非极性分子，YZ2的化学式为OF2，空间构型为V形，属于极性分子，因此分子极性：WZ3＜YZ2，故D说法错误；答案为D。14．C【详解】A．已知单键为σ键，三键有1个σ键和2个π键，由题干图中Ni(CO)4的结构示意图可知，Ni(CO)4中含有σ键的数目为8，A正确；B．由题干信息可知，Ni(CO)4四羰合镍的沸点43℃，沸点较低，故Ni(CO)4晶体的类型为分子晶体，B正确；C．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，故镍的晶胞中镍原子配位数为=12，C错误；D．由题干信息可知，镍的晶胞结构类型与铜的相同，为面心立方晶胞，其体积为a3，则晶胞的边长为a，则面对角线为镍原子半径的4倍，故镍的晶胞中镍原子半径为，D正确；故答案为：C。15．B【分析】由题干可知，电池总反应为，由此分析回答；【详解】A．根据电池总反应，放电时，Zn为负极，电极反应式为，A正确；B．根据电池总反应，充电时，产生KOH，故KOH溶液浓度变大，B错误；C．放电时，产生氢气，充电时，无气体产生，故产生气体不同，C正确；D．雷尼镍仅起催化和导电作用，充放电过程锌充当储能介质，调控能源储存和制氢，D正确；故选B。16．D【详解】A．，即当时，，由上图可知，曲线Ⅰ中，在此体系中，存在电荷守恒：，物料守恒：，可得到质子守恒，，氢离子及氢氧根的浓度相对RNH2及来说比较小，可忽略，故RNH2和的浓度近似相等，此时可得=10-5.86，数量级为10-6，A错误；B．在混合溶液中，RNH2会发生电离使溶液呈碱性，会发生水解使溶液呈酸性，c、b、a三点混合溶液均为碱性，说明RNH2的电离程度大于的水解程度，而电离程度越大对水的电离抑制程度越大，故溶液中水的电离程度：，B错误；C．当时，对于曲线Ⅰ，恰好完全反应生成RNH2和NaCl，RNH2电离产生的和相等，水电离出的和相等，故对于曲线Ⅰ，，C错误；D．三羟甲基甲胺是弱碱，为强酸弱碱盐，可组成缓冲体系，D正确；答案选D。17．(1)分液漏斗、球形冷凝管摇匀(2)2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑(3)实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=mol/L(4)[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O(5)CH3CH=CHCHO(6)出现砖红色沉淀【分析】本实验探究CuSO4与金属钠的反应，以及Cu(OH)2与醛基的反应，结合各实验现象回答。【详解】（1）由配制实验I中的溶液，称量的质量，用到电子天平；溶解晶体用到烧杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管；定容后需要将溶液摇匀；（2）实验Ⅰ中金属钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，离子方程式为2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑；（3）实验Ⅱ溶液pH=9，则c(H+)=1×10-9mol/L，c(OH-)=1×10-5mol/L，，则所需Cu2+的最小浓度为c(Cu2+)=mol/L；（4）实验Ⅱ中未出现蓝色沉淀是因为NaOH溶液过量，产生的Cu(OH)2溶于NaOH溶液形成Na2[Cu(OH)4]，滴入盐酸后产生沉淀的离子方程式为[Cu(OH)4]2-+2H+=Cu(OH)2↓+2H2O；（5）由已知条件可知，实验Ⅳ中产生烯醛类物质，则两分子乙醛县发生加成反应，再发生消去反应，其反应原理为得到烯醛的结构简式为CH3CH=CHCHO；（6）取实验I反应后的溶液于试管中，振荡，加入0.5mL甲醛溶液，加热，发生反应HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O，可以看到试管底部出现砖红色沉淀。18．(1)D(2)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(3)Cl2(4)溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；(5)4.7≤pH＜8.4；(6)蒸发浓缩趁热过滤【分析】废旧磷酸铁锂正极材料(Al、LiFePO4等杂质)先经过粉碎研磨，可以增大与反应物的接触面积，与HCl和NaClO3浸出反应生成物有气体Cl2、沉淀FePO4，溶液中有Al3+、Li+、Fe3+、等，加入Mg(OH)2生成Mg3(PO4)2，加入适量NaOH使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，滤液中含有Li+离子，再加入碳酸钠生成碳酸锂沉淀。【详解】（1）基态Li原子核外电子排布式为1s22s1，其轨道表示式为；Li的焰色试验的颜色为紫红色，故选D；（2）粉碎的目的是：增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率；（3）浸出时LiFePO4与盐酸、NaClO3反应生成沉淀FePO4、气体Cl2、NaCl和LiCl；（4）溶液中酸性较强，则发生反应，从而导致平衡右移，溶液中Fe、P元素含量较多；（5）根据图像，调节pH的目的是使Al3+、Fe3+生成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，而不使Al(OH)3溶解，则pH的范围是4.7≤pH＜8.4；（6）由Li2CO3的溶解度曲线可知，温度升高，Li2CO3的溶解度降低，即在温度高时，Li2CO3的溶解度小，有利于析出，所以提高Li2CO3的析出量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥。19．(1)+45低温(2)减小若达到平衡后，增大体系的压强，反应Ⅱ平衡正向移动，则c(H2O)浓度变大，使得反应Ⅰ平衡逆向移动，则CO的物质的量减小(3)【详解】（1）反应物的键能－生成物的键能=2×803kJ·mol-1+436kJ·mol-1－1071kJ·mol-1－2×463kJ·mol-1=+45k