2025年岳麓版选择性必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修2化学下册阶段测试试卷847考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是。选项电子排布式或轨道表示式评价AO原子的轨道表示式：错误；违反泡利原理BN原子的轨道表示式：错误；违反洪特规则CCa基态原子的电子排布式：错误；违反构造原理D的电子排布式：错误；违反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D2、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A.元素X与氢形成原子个数比为1：1的化合物有多种B.Z的原子半径比Y的原子半径大C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2，且各微粒均满足8电子的稳定结构3、1817年；瑞典的贝采利乌斯从硫酸厂的铅室底部的红色粉状物质中制得硒。硒是氧族元素，下列关于硒的基态原子说法正确的有。

①位于周期表p区；②电子占据17个原子轨道；③有34种不同运动状态的电子；④占据8个能级；⑤电子占据的最高能层符号是4p；⑥价电子为3d104s24p4A.3项B.4项C.5项D.6项4、2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出5、用来测定某一固体是否是晶体的仪器是A.质谱仪B.红外光谱仪C.pH计D.X射线衔射仪6、美国LawreceLiermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将CO2转化为具有类似CO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法，正确的是：A.CO2原子晶体和分子晶体互为同分异构体B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化C.CO2的原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质和化学性质D.在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟2个C原子相结合7、下列反应是通过π键断裂发生的是A.光照条件下甲烷与氯气反应B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C.乙醇与钠反应D.乙酸与碳酸氢钠反应评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、尿素(H2NCONH2)分子中，σ键与π键数目之比为___________。9、氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3气体和BN；如图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3、CaF2和H2SO4制备BF3的化学方程式为_______；

(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_______；与BF互为等电子体的分子的化学式为_______(写一种)。10、配位键是一种常见的化学键；按要求完成下列问题：

(1)含的一种配合物的化学式为其配离子中含有的化学键类型有______。

(2)氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为______。11、I.芦笋中的天冬酰胺(结构如下图)和微量元素硒；铬、锰等；具有提高身体免疫力的功效。

(1)锰元素在元素周期表中的位置为___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型为___________。

(3)已知N≡N的键能为942kJ·mol-1，N-N单键的键能为247kJ·mol-1，则N2中的___________键稳定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O；其结构示意图如下：

(4)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．胆矾所含元素中；H；O、S的半径及电负性依次增大。

B．在上述结构示意图中；存在配位键；共价键和离子键。

C．胆矾是分子晶体；分子间存在氢键。

D．加热条件下胆矾中的水会在相同温度下同时失去。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，溶液变为深蓝色，写出所发生反应的离子方程式_______；已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是____________。12、生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中的金属离子不止一种价态，是酶的催化活性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。据最近的文献报道，以(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Cy-为环己基的缩写)与正丁酸铜(II)在某惰性有机溶剂中，氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH2Cl2中重结晶，得到配合物A的纯品，产率72%。元素分析：A含C(61.90%)、H(9.25%)、P(8.16%)，不含氯。红外谱图显示，A中-CO2-基团(CH2Cl2中)有3个吸收峰：1628，1576，1413cm-1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A含有Cy、-CH2-，不含-CH3基团；Cy的结合状态与反应前相同。单晶X-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu，且A分子呈中心对称。(已知相对原子质量C：12.0，H：1.01，N：14.0，Cu：63.5，P：31.0，O：16.0)。

(1)写出配合物A的化学式_______；

(2)写出配合物A的生成反应方程式_______；

(3)淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质_______？

(4)画出配合物A的结构式_______；

(5)文献报道，如用(Ph3P)2Cu(O2CCH2CO2H)(式中Ph-为苯基)代替(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)，可发生同样反应，得到与A类似的配合物B。但B的红外谱图(CH2Cl2中)只有2个特征吸收峰：1633和1344cm-1，表明它只有单氧参与配位。画出配合物B的结构式_______。13、碳；氮元素可形成多种卤化物、含氧酸及其盐和配合物等。

(1)常温下NF3是一种无色、无味、无毒的气体，推断NF3分子的空间构型为______(用文字描述)。

(2)与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式______；推断NaNO2中阴离子的空间构型为______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，推测Ni(CO)4是______分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)写出CN-的电子式______；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是______。

(5)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(若有配位键，需用箭头标出)。14、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误17、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共30分)21、X；Y、Z三种主族元素；原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双原子、三原子和四原子的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3。请回答下列问题：

(1)元素X的名称是______；丙分子的电子式为______。

(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象；则甲的化学式为________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为____________________________________________。

(3)化合物丁含X；Y、Z三种元素；丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。

a．只含共价键b．只含离子键c．既含离子键，又含共价键22、A；B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族；且E的原子序数是D的两倍；B与D组成的化合物是一种温室气体；C元素原子最外层p能级比s能级多1个电子；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

(1)F元素形成的高价基态离子的价电子排布图为_______。

(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为_______。

(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小顺序是_______(用元素符号表示)。

(4)A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是_______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为_______。

(5)C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是_______。

(6)F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_______，C离子的配位数是_______。F离子在水溶液中形成的离子中共价键共_______。

23、A；B、C、D；E都是元素周期表中的前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E与其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能互相反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

(1)A和E所形成化合物的电子式是______。

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(3)A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围距离最近且相等的阳离子共有______个。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．电子应先充满同能级的轨道；违反了洪特规则，A不符合题意；

B．相同轨道中的两个电子运动方向相反；违反了泡利不相容原理，B不符合题意；

C．Ca基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2；违反能量最低原理，即构造原理，C符合题意；

D．Br-的电子排布式：[Ar]3d104s24p6；排布正确，D评价错误；

答案为C。2、B【分析】【分析】

X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；是C元素，Y是地壳中含量最丰富的金属元素，为Al元素。Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W；X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素，W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。

【详解】

A．元素X为C元素，与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有C2H2，C6H6等多种；故A正确；

B．Y为Al元素；Z为S元素，位于同周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径逐渐减小，S的原子半径比Al的原子半径小，故B错误；

C．Y为Al元素；金属Al与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，故C正确；

D．X为C元素，Z为S元素，二者形成的共价化合物XZ2为CS2，电子式为：且各微粒均满足8电子的稳定结构，故D正确；

答案选B。3、A【分析】【分析】

【详解】

①硒的外围电子排布式为4s24p4；位于周期表p区，故此项正确；

②硒的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；第一层占据1个s轨道，第二层占据1个s和3个p轨道，第三层占据1个s；3个p和5个d轨道，第四层占据1个s和3个p轨道，一共占据18个原子轨道，故此项错误；

③硒原子一共有34个电子；分别处于不同能层和不同能级，同一能级中自旋相反，所以一共有34种不同运动状态的电子，故此项正确；

④第一能层中有1s1个能级；第二层中有2s和2p2个能级，第三层中有3s；3p、3d3个能级，第四层有4s、4p2个能级，共占据8个能级，故此项正确；

⑤4p为能级符号；不是能层符号，故此项错误；

⑥主族元素的价电子为外围电子，应为4s24p4；故此项错误，故选A。

【点睛】

核外电子排布遵循以下几点：1、能量最低原理；2、泡利不相容原理；3、洪特规则；其中根据构造原理，4s能级的能量低于3d能级，这是经常出现的考点。4、B【分析】【详解】

A．醋酸钠在水溶液中能完全电离；醋酸钠是强电解质，故A正确；

B．醋酸钠晶体是离子晶体；冰是分子晶体，故B错误；

C．醋酸钠是强碱弱酸盐，常温下，醋酸钠溶液的故C正确；

D．过饱和醋酸钠溶液处于亚稳态；加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出，形成饱和溶液，故D正确；

选B。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．质谱仪通常用来测定有机物的相对分子质量；相对分子质量=质荷比的最大值，A不符合题意；

B．红外光谱仪通常用来测定有机物分子中的化学键和官能团；从而测定有机物结构式，B不符合题意；

C．pH计用来测量溶液的酸碱性；C不符合题意；

D．同一条件下；当单一波长的X-射线通过晶体和非晶体时，摄取的图谱是不同的，非晶体图谱中看不到分立的班点或明锐的谱线，故可用x-射线衍射仪来区分晶体和非晶体，D符合题意。

答案选D。6、D【分析】【详解】

A．二氧化碳原子晶体中不含分子；不可能是同分异构体，故A错误；

B．CO2原子晶体转化为CO2分子晶体；结构已发生改变，且二者的性质也有较大差异，故二者是不同的物质，所以二者的转变是化学变化，故B错误；

C．CO2原子晶体与CO2分子晶体，结构不同，二者是不同的物质，物理性质不同，如CO2原子晶体硬度很大，CO2分子晶体硬度不大；其化学性质也不同，故C错误；

D．CO2原子晶体与SiO2结构类似；每个碳原子与4个氧原子通过1对共用电子对连接，每个氧原子与2个碳原子通过1对共用电子对连接，故D正确；

故答案选D。7、B【分析】【分析】

【详解】

双键或三键中有π键；选项中乙烯中有碳碳双键与溴的四氯化碳溶液反应时π键断裂。

故选B。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【详解】

尿素的结构简式为1个尿素分子中含4个N—H键、2个C—N键和1个C=O键，单键全是σ键，C=O键中含有1个σ键和1个π键，故1个尿素分子中有7个σ键、1个π键，σ键与π键数目之比为7∶1。【解析】7∶19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)B2O3、CaF2和H2SO4反应生成BF3、CaSO4和H2O，反应的化学方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O；

(2)在BF3分子中，B原子价电子对数是无孤电子对，BF3为平面三角形，F-B-F的键角是120°，B原子的杂化轨道类型为sp2杂化；BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF中B原子价电子对数是无孤电子对，立体构型为正四面体形；原子数相同、价电子数也相同的微粒互为等电子体，与BF互为等电子体的分子的化学式为CCl4等。【解析】B2O3+3CaF2+3H2SO42BF3↑+3CaSO4+3H2O120°sp2杂化正四面体形CCl410、略

【分析】【详解】

(1)题给物质的配离子为与均形成配位键，分子内存在极性共价键(或共价键)。

(2)N原子的孤电子对与B原子的空轨道形成配位键，结构式为：【解析】配位键、极性共价键(或共价键)11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Mn的价电子排布式为3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)从天冬酰胺的结构中可以看出，碳原子形成的化学键的类型有单键和双键，故碳原子中碳以sp3和sp2两种杂化；

(3)1条三键中含有1个σ键和2个π键，1个π键键能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ键的键能，所以N2中的π键稳定；

(4)A．同主族元素电负性由上到下依次减弱；O的电负性大于S，A错误；

B．在上述结构示意图中，O和Cu之间（图中O→Cu）存在配位键，H-O、S-O之间存在共价键，[Cu(H2O)4]2+和之间存在离子键；B正确；

C．胆矾是CuSO4•5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和构成的；属于离子晶体，C错误；

D．由于胆矾晶体中水两类；一类是以配位键形成配体的水分子，一类是以氢键形成的结晶水，结合方式不同，因此受热时氢键形成的结晶水会先失去，故会因温度不同而得到不同的产物，D错误；

故选B；

(5)铜离子能与氨气形成配位键，故氢氧化铜能溶解在氨水中，反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，形成配合物时，N原子作为配位原子，NH3中共用电子对偏向N，而在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，因此使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键。【解析】①.第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三种元素的电负性：F>N>H，在NF3中，共用电子对偏向F原子，使得N原子上的孤对电子难与Cu2+形成配位键12、略

【分析】【分析】

【详解】

①首先判断进入配合物A的成分来自两种反应物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)和正丁酸铜(II)，而溶剂是没有参与反应的，因为题中仅指明是惰性有机溶剂，这是命题人有意地回避，以减少对学生思维的干扰。②其次正丁酸铜(II)的正丁酸根也没有进入配合物A，因为波谱信息显示没有甲基。这样进入配合物A的只有Cy3P；丙二酸根和Cu；共有C、H、P、Cu、O5种元素。③配合物A的元素分析只给出C、H、P3种元素的含量，这就决定了要讨论求解，这是中学生在化学计算题中经常遇到的一种解题方法，并不新鲜，但用在此类题中却罕见。由C、H、P质量百分含量，可以求出A中C：H：P=19.6：34.8：1.00。

讨论：(i)当A中含1个Cy3P，1个丙二酸根(C3H2O42-)时，C：H：P=21：35：1，与A组成不符；(ii)当A含2个Cy3P，1个丙二酸根时，C：H：P=39：68：2，与A组成相符，仅H有小的偏离，这是允许的；(iii)当A含2个Cy3P，2个丙二酸根时，C：H：P=42：70：2，与A组成不符，。由以上讨论可以确定A中含Cy3P与丙二酸根(C3H2O42-)个数之比为2：1，这个比例正是反应物之一(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)中Cy3P与丙二酸根(C3H2O42-)个数之比；说明此反应物很可能作为一个整体进入配合物A。

再讨论配合物A中Cu核个数。题中已明确A中有两种化学环境的Cu，则至少是2个Cu核。这时它们化学式应为(Cy3P)2Cu2(C3H2O4)，计算其C%=59.3%，P%=7.85%，与A组成不符。若将配合物A中Cy3P与C3H2O42-数目加倍(这是为了维持其个数比为2：1的要求)，也即增加一个反应物(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)分子，同时也增加了1个Cu核，其化学式变为(Cy3P)2Cus(C3H2O4)2，即C78H36Cu3O8P4，其C%=61.75%，H%=9.06%，P%=8.18%，与A组成相符(在实验误差范围内)。化学式中2个Cu(I)，1个Cu(II)，整个配合物呈电中性。若进一步讨论，都不符合A的组成。因此配合物A的化学式即可确定为C78H36Cu3O8P4。

④根据两种反应物的物质的量之比为2：1及A的化学式；可以写出A的生成反应式。⑤由反应的另一产物是正丁酸，以及产率只有72%，还有未反应的反应物都必须除去才能得到A的纯品，于是可以解答(3)问。⑥根据A的红外谱信息提供的羧基配位方式及A具有中心对称的特征，可以画出A的最稳定结构，此结构中的Cu(I)为三配位，Cu(II)为四配位，含有2个六员螯环。⑦根据生成配合物B与生成配合物A的反应同类型，可以写出B的化学式，进一步根据B的红外谱信息提供的B中羧基配位方式可以写出B的最稳定结构。结构式中的Cu(I)和Cu(II)均为四配位，含2个六员螯环。

[应答分析]根据元素分析和波谱信息推理多核配合物的化学式和结构式是竞赛的热点问题，参赛学生并不陌生。但由于此题涉及的信息较多，不是按问题依次给出，学生难于集中、筛选，再加上解题思维方式较新，因此有64%的参赛学生推出的化学式不正确，导致全题得零分或2分，也使此题的得分率降到0.29.有17%的学生写出了A的正确化学式，但在推结构式时，顾此失彼，没有考虑羧基的配位方式，而失去了两个结构式的分数。另有18%的学生所写结构式不是最稳定结构，只有1名学生得了满分。应该说，此题较好地考查了学生的逻辑思维和空间想象能力。在高分段有较好的区分度。【解析】C78H136Cu3O8P42(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2H)+Cu(CH3CH2CH2COO)2→(Cy3P)2Cu(O2CCH2CO2)Cu(O2CCH2CO2)Cu(PCy3)2+2CH3CH2CH2COOH(或C78H136Cu3O8P4)除去反应的另一产物正丁酸和未反应的反应物13、略

【分析】【分析】

按等电子体的定义寻找等电子体；按等电子体理论回答、根据价层电子对互斥理论计算粒子中的价层电子对数、并据此确定中心原子的杂化方式、粒子的空间构型；按相似相溶原理判断分子的极性；

【详解】

(1)NF3中含有3个σ键，且孤电子对数为则应为sp3杂化；空间构型为三角锥形；

(2)原子个数相等、价电子数相等的微粒互为等电子体，与HNO2互为等电子体的一种阴离子的化学式为HCOO-；NaNO2中阴离子与二氧化硫互为等电子体，等电子体具有相同的结构特征，SO2孤电子对数=价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、推断NaNO2中阴离子的空间构型为V形(或折线形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于CCl4，则其晶体属于分子晶体，水是极性溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，结合相似相溶原理可知，推测Ni(CO)4是非极性分子；

(4)碳原子最外层4个电子、氮原子最外层5个电子，CN-内碳、氮原子间共用3对电子对，电子式为4中N原子的价层电子对数为而且没有孤电子对，所以氮原子轨道的杂化类型是sp3；NO孤电子对数=价层电子对数=3+0=3，所以氮原子轨道的杂化类型是sp2；NH4NO3中氮原子轨道的杂化类型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+内，铜离子和氨分子之间形成4个配位键，Cu2+提供空轨道、NH3中N原子提供孤电子对，结构为【解析】三角锥形HCOO-V形(或折线形)非极性分子sp3和sp214、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共3题，共30分)21、略

【分析】【分析】

由X、Y、Z三种主族元素，原子序数依次增大且原子序数小于10，它们的单质在常温下都是常见的无色气体可知，三种气体单质为氢气、氮气、氧气，X为H元素、Y为N元素、Z为O元素