2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人民版选修化学下册阶段测试试卷100考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列说法正确的是()A.pH<7的溶液一定是酸溶液B.相同温度下，pH=5的溶液和pH=3的溶液中，前者c(OHˉ)是后者的100倍C.滴入石蕊，溶液呈紫色，该溶液一定是中性的D.改变条件使1mol/L的氨水中的NH4+的浓度增大，溶液的pH值也一定增大2、能正确表示下列变化的离子方程式是A.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH-B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2↑C.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O3、用盐酸滴定溶液，溶液中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】

A.的为B.c点：C.第一次突变，可选酚酞作指示剂D.4、下列说法错误的是A.福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水B.等质量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少C.在核磁共振氢谱中能出现两个峰，且其峰面积之比为3:1D.2,3-二甲基丁烷的核磁共振氢谱中会出现两个峰5、下列有机物的有关说法中不正确的是A.有三种官能团B.的一氯代物有3种C.的分子式为C15H20O5D.分子中所有原子可能共平面6、下列有机反应中，属于加成反应的是A.C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑B.CH4+Cl2CH3Cl+HClC.CH≡CH+HClCH=CHClD.+HNO3+H2O评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、pH是溶液中c(H＋)的负对数，若定义pc是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，某浓度的草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)随着溶液pH的变化曲线如图所示。已知草酸的电离常数K1=5.6×10-2，K2=5.4×10-5下列叙述正确的是。

A.曲线Ⅰ表示H2C2O4的变化B.pH=4时，c(HC2O4﹣)＞c(C2O42﹣)C.c(H2C2O4)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)在a点和b点一定相等D.常温c(H2C2O4)·c(C2O42﹣)/c2(HC2O4﹣)下，随pH的升高先增大后减小8、我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置；其示意图如图：

下列说法不正确的是（）A.b为电源的负极B.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化C.a极的电极反应式为2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述装置存在反应：CO2C+O29、下列实验操作正确的是A.滴定前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，下层溶液先从下口放出，上层溶液再从上口倒出10、PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（）A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大11、下列物质能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.甲苯B.乙烷C.乙烯D.苯12、下列化学方程式错误的是A.B.C.D.13、关于醇类的下列说法中正确的是（）A.羟基与烃基或苯环上的碳原子相连的化合物称为醇B.酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质C.乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D.相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃14、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

。弱酸化学式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

1.8×l0-5

4.9×l0-10

Ki1=4.3×l0-7Ki2=5.6×l0-11

则下列有关说法正确的是A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）<pH（Na2CO3）<pH（CH3COONa）B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则b一定大于aC.往冰醋酸中逐滴加水的过程中，醋酸的电离程度逐渐增大D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料；可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式_____________。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga_____________As（填“>”或“<”，下同），第一电离能Ga_____________As。

（3）AsCl3分子的立体构型为_____________。

（4）锗（Ge）是典型的半导体元素，比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃−49.526146沸点/℃83.1186约40016、燃煤烟气脱硫有很多方法。

方法I：先用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再通入空气氧化成(NH4)2SO4。

方法II：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。

据此回答以下问题：

（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO2中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度B．增大燃煤烟气的流速。

C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳D．增大压强。

（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO3溶液反应_______(说明理由)。已知H2SO3为的电离平衡常数为K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7。则NaHSO3溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。17、阅读以下信息：①向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴液体，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的②蒸干溶液不能得到无水使与混合并加热，可得到无水请回答：

（1）将①中发生反应的化学方程式补充完整：SOCl2+H2O=SO2↑+______；

（2）溶液呈________（填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原理为：_________。

（3）试解释②中可得到无水的原因：_________。18、按要求回答下列问题：

(1)维生素C，又称抗坏血酸，其分子结构为：其中含氧官能团的名称为___。推测维生素C___溶于水(填“难”或“易”)，从结构上分析原因是__。

(2)2004年英国两位科学家用特殊的胶带将石墨片(如图)不断撕开，最后得到单层碳原子构成的薄片，这就是石墨烯，他们获得2010年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为___，从结构上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是___。

19、如图；A~E是几种常见烃的分子球棍模型。

根据上述模型；用模型的对应字母填写下列空白：

(1)能够发生加成反应的气态烃是_____。

(2)一氯代物的同分异构体最多的是_____。

(3)所有原子均在同一平面上的是_____。

(4)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_____。20、现有A、B两种烃，已知A的分子式为C5Hm，而B的最简式为C5Hn（m；n均为正整数）．请回答下列问题：

（1）下列关于烃A和烃B的说法不正确的是_____（填序号）．

a．烃A和烃B可能互为同系物。

b．烃A和烃B可能互为同分异构体。

c．当m=12时；烃A一定为烷烃。

d．当n=11时；烃B可能的分子式有2种。

（2）若烃A为链烃，且分子中所有碳原子一定共面，在一定条件下，1molA最多可与1molH2加成，则A的名称是_____．

（3）若烃B为苯的同系物，取一定量的烃B完全燃烧后，生成物先通过足量的浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.26g，再通过足量的碱石灰，碱石灰的质量增加4.4g，则烃B的分子式为_____；若其苯环上的一溴代物只有一种，则符合此条件的烃B有_____种．21、已知咖啡酸的结构如图所示：

（1）咖啡酸属于__(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

（2）咖啡酸中含氧官能团有羟基和__(填名称)。

（3）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，实验现象为__。

（4）咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明咖啡酸具有__性。22、有机物A的结构简式是它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.C.D.

(1)A中官能团的名称是_______。

(2)写出由A制取B的化学方程式：_______。

(3)写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)写出A的分子式_______。评卷人得分四、判断题(共4题，共20分)23、在一定条件下，烷烃能与氯气、溴水等发生取代反应。(_____)A.正确B.错误24、所有的糖都有甜味。(_______)A.正确B.错误25、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误26、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共1题，共2分)27、【化学—选修2：化学与技术】

三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4·2H2O）；再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙；镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。

请回答下列问题：

（1）操作Ⅰ为___________________。

（2）①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为____________________________；

②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0，其目的为__________________________；

（3）草酸镍（NiC2O4·2H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为______________________________。

（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-，再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为__________。amol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为_____________。

（5）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是______________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、B【分析】【详解】

A.pH<7的溶液可能是酸溶液，也可能是盐溶液如NaHSO4、NH4Cl溶液等；A错误；

B.pH=5的溶液中c(H+)=10-5mol/L，pH=3的溶液中c(H+)=10-3mol/L，由于在相同温度下c(H+)·c(OHˉ)=Kw，前者c(H+)是后者的所以c(OHˉ)前者是后者的100倍；B正确；

C.由于石蕊的变色范围是5-8；所以滴入石蕊试液，溶液呈紫色，该溶液可能显酸性；也可能显中性或者碱性，C错误；

D.改变条件使1mol/L的氨水中的NH4+的浓度增大，可以通过增大氨水的浓度的方法，也可以通过向溶液中加入NH4Cl溶液，增大氨水浓度pH增大，而加入NH4Cl；溶液的pH减小，D错误；

故合理选项是B。2、D【分析】【详解】

A．水解分步进行，CO的水解生成HCO离子方程式为CO+H2OHCO+2OH-；A错误；

B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；B错误；

C．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸，生成硅酸沉淀，正确的离子方程式为SiO+2H+=H2SiO3↓；C错误；

D．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至恰好完全沉淀，二者按照1:1反应，离子方程式为H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

用盐酸滴定溶液，pH较大时的分布分数最大，随着pH的减小，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，恰好生成之后，的分布分数逐渐减小，的分布分数逐渐增大，表示的分布分数的曲线如图所示，据此分析选择。

【详解】

A．的根据上图交点1计算可知=10-6.38；A错误；

B．根据图像可知c点中B错误；

C．根据图像可知第一次滴定突跃溶液呈碱性；所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；

D．根据图像e点可知，当加入盐酸40mL时，全部生成根据计算可知D错误；

答案为：C。4、A【分析】分析：A；甲醛有毒；

B；烃分子中含氢量越高；在质量相等的条件下消耗的氧气越多；

C；根据分子中氢原子种类判断；

D；根据分子中氢原子种类判断。

详解：A；甲醛有毒；福尔马林不能用来消毒自来水，A错误；

B、等质量的CxHy燃烧耗氧量多少与y/x的值有关系；y/x的值越大，耗氧量越多，所以等质量的甲烷；乙烯、1，3-丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少，B正确；

C；根据有机物结构简式可判断该物质的分子中有两种环境的氢原子；个数之比为3∶1，C正确；

D；2；3－二甲基丁烷分子中含有2类氢原子，其核磁共振氢谱中会出现两个峰，且面积之比为6∶1，D正确。答案选A。

点睛：选项B是解答的难点，注意烃类物质燃烧规律的总结和应用，例如如果是等物质的量的烃燃烧耗氧量就与（x＋y/4）有关系，如果是含氧衍生物燃烧，则还需要考虑到有机物中的氧原子，但不论什么情况只要抓住C→CO2、H→H2O利用守恒法分析即可。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．根据有机物结构简式可判断有三种官能团；即羧基；羟基和碳碳双键，A正确；

B．分子中含有3类氢原子；其的一氯代物有3种，B正确；

C．根据有机物结构简式可判断分子式为C15H22O5；C错误；

D．由于苯环和碳碳双键均是平面形结构；则苯乙烯分子中所有原子可能共平面，D正确；

答案选C。6、C【分析】【详解】

A．C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑；表示发酵反应，不属于加成反应，故A不符合题意；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl；甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故B不符合题意；

C．CH≡CH+HClCH=CHCl；乙炔中三键中的一个键断裂，与氯化氢发生加成反应生成CH=CHCl，故C符合题意；

D．+HNO3+H2O；苯环中的一个氢原子被硝基取代，生成硝基苯和水，属于取代反应，故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共8题，共16分)7、BC【分析】【分析】

H2C2O4⇌H++HC2O4-，HC2O4-⇌H++C2O42-，pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是HC2O4-的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅱ是H2C2O4的物质的量浓度的负对数，曲线Ⅲ是C2O42-的物质的量浓度的负对数。

【详解】

A、曲线Ⅰ表示HC2O4-的物质的量浓度的负对数的变化，而不是H2C2O4的变化；故A错误；

B、pH=4时，pc(C2O42-)＞pc(HC2O4-)，所以c(HC2O4-)＞c(C2O42-)；故B正确；

C、根据物料守恒，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)在a点和b点一定相等；故C正确；

D、常温下，的分子和分母同乘以氢离子的浓度，即为只要温度不变，比值不变，故D错误；

故选BC。8、AB【分析】【详解】

A.由分析可知，C2O52−化合价升高变为O2，因此电极a为阳极，电源b为正极；故A错误；

B.①②捕获CO2时生成的过程中碳元素的化合价均为+4价；没有发生化合价变化，故B错误；

C.由分析可知，a电极的电极反应式为2C2O52−−4e－=4CO2+O2；故C正确；

D.由a电极、d电极的电极反应式可知，该装置的总反应为CO2C+O2；故D正确。

综上所述；答案为AB。

【点睛】

学会分析左右两边电极反应，C2O52−反应生成O2，化合价升高，发生氧化反应，为阳极，连接电源正极。9、BD【分析】【详解】

A、滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，否则造成所测浓度偏高，故A错误；B、容量瓶和滴定管使用前都需要检漏，否则对实验的数据产生干扰，故B正确；C、蒸馏完毕时，先停止加热，后关闭冷凝水，故C错误；D、分液时，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D正确。10、CD【分析】【分析】

【详解】

A．H2C2O4的第一步电离程度大于第二步电离程度，钾离子不电离也不水解，且则水解平衡常数Kh＝＜Ka1，说明的电离程度大于水解程度，所以c（）＞c（K＋）＞c（H2C2O4）；故A正确；

B．Ka2＝＝10−4.19，0.1mol•L−1PT中滴加NaOH至溶液pH＝4.19，则c（）＝故B正确；

C．水解平衡常数Kh＝＜Ka2，说明的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则加入的n（NaOH）大于n（KHC2O4•H2C2O4•2H2O），则c（K＋）＜c（Na＋）；故C错误；

D.0.1mol•L−1PT与0.1mol•L−1KOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成KHC2O4，因的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性；其对水的电离的抑制作用大于促进作用，所以其溶液中水的电离程度小于纯水，故D错误；

故选：CD。

【点睛】

本题考查弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，明确溶液中溶质成分及其性质、溶液酸碱性是解本题关键，注意电荷守恒和物料守恒的灵活运用。11、AC【分析】【分析】

【详解】

A．甲苯中与苯环相连的碳原子上有氢；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，A符合题意；

B．乙烷不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，B不符合题意；

C．乙烯含有碳碳双键；可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，C符合题意；

D．苯不能被酸性高锰酸钾氧化；不能使其褪色，D不符合题意；

综上所述答案为AC。12、AB【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇发生消去反应的条件应是加热到170℃；A错误；

B．卤代烃的水解反应在碱性水溶液中进行，生成的HBr会和碱反应生成盐和水；B错误；

C．乙烯与溴发生加成反应生成1；2-二溴乙烷，C正确；

D．乙醇中羟基上的氢原子可以和Na反应生成氢气；D正确；

综上所述答案为AB。13、CD【分析】【详解】

A．根据醇的定义可知：羟基与烃基相连形成的化合物叫醇；羟基与苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为芳香醇；羟基与苯环上的碳原子相连的化合物有可能是酚，A错误；

B．酚类和醇类具有相同的官能团；但由于羟基连接的烃基结构不同，因而二者具有不同的化学性质，B错误；

C．乙二醇和丙三醇都是无色液体；由于二者都含有亲水基羟基，因而都易溶于水和乙醇，其中丙三醇与水混溶，因此可用于配制化妆品，C正确；

D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比；由于含有羟基的醇分子极性增强，增加了分子之间的吸引力，使得醇类物质的沸点高于相对分子质量接近的烷烃，D正确；

故合理选项是CD。14、CD【分析】【详解】

A.电离常数越大，酸性越强，其盐的水解程度越小，钠盐溶液的pH越小，酸性排序为所以其盐的水解程度：等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)<pH(NaCN)<pH(Na2CO3)；A错误；

B.amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中含有Na＋、CN－、H＋、OH－，溶液电中性，则已知所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈碱性，则b未必大于a，例如，b=a；恰好反应得到NaCN溶液，因水解呈碱性，B错误；

C.往冰醋酸中逐滴加水的过程中；因稀释促进电离，醋酸的电离程度逐渐增大，C正确；

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，溶液呈电中性，则一定存在c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)；D正确；

答案选CD。

【点睛】

判断B的关键就是应用电中性原理、结合Na＋、CN－的浓度关系，判断出氢离子、氢氧根离子浓度相对大小，从而判断出溶液的酸碱性，从而进一步推测出溶质成分进行进一步判断。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

（1）As位于元素周期表中第四周期第VA族，则基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3；

（2）同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；Ga位于第四周期第IIIA族、As位于第四周期第VA族，二者位于同一周期，根据元素周期律，原子半径Ga>As，第一电离能Ga；<；

（3）AsCl3分子的中心原子As的价层电子对数=3+=4，As采用sp3杂化；立体构型为三角锥形。故答案为：三角锥形；

（4）锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故分子间作用力：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，熔、沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故答案为：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3②.>③.<④.三角锥形⑤.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔沸点依次升高；GeCl4、GeBr4、GeI4均为分子晶体，组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高16、略

【分析】【详解】

试题分析：本题以燃煤烟气脱硫为载体；重点考查氧化还原反应方程式书写；化学平衡移动、强酸制取弱酸的原理、离子浓度的比较、电解原理等知识，考查考生对所学化学知识的综合应用能力和对试题的分析能力。

解析：（1）方法（1）反应原理为NH3+H2O+SO2=NH4HSO3，2NH4HSO3+O2=(NH4)2SO4+2H2O，前者不是氧化还原反应，后者属于氧化还原反应，后者离子方程式为：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+。提高SO2的去除率，就是设法使NH3+H2O+SO2NH4HSO3的平衡体系正向移动，使更多的SO2发生反应。A、增大氨水浓度可以是使上述平衡正向移动，A正确。B、增加燃煤烟气流速时，虽然参加反应的SO2增加，但是通入的SO2总量增加量更多，参加反应的SO2所占比例减小，即SO2的去除率减小，B错误。C、事先除CO2后，烟气中SO2浓度增大，所以通入的烟气中SO2增加，参加反应的SO2增加，与B分析相似，通入的SO2总量增加量更多，参加反应的SO2所占比例减小，即SO2的去除率减小，C错误。D、加压时，平衡正向移动，D正确。正确答案：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+、AD。（2）根据强酸制备弱酸的原理，由于H2SO3酸性比H2CO3强，所以CO2（水溶液中反应生成H2CO3）不能与NaHSO3反应。NaHSO3溶液中存在HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数K2，因此HSO3-在溶液中以电离为主，也存在少量HSO3-的水解，但是电离及水解程度都很小，所以没有水解的HSO3-仍然是主要的存在形式，电离生成的SO32-次之，水解生成的H2SO3最少，即c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)。电解时，由HSO3-转变成SO42-的过程中S元素失去电子被氧化，该反应在阳极发生。反应原理为HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+，生成的H+使阳极区域酸性增强，部分HSO3-与H+反应生成SO2气体。阴极2H++2e-=H2↑，所以A是电解池的阴极，B是阳极。从阴极通入的NaHSO3的HSO3-通过阴离子交换膜进入阳极，放电生成SO42-，使得阳极区域通入的稀硫酸转变成较浓的硫酸后导出，所以C导出的是较浓的硫酸。如果将阴离子交换膜改成阳离子交换膜，则HSO3-离子不能进入阳极区域，则阳极区域OH-放电生成O2，即4OH--4e-=O2+2H2O。正确答案：不能，亚硫酸的酸性大于碳酸、c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)、阴极、较浓的硫酸溶液、4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+。

点睛：①电解原理分析中经常会遇到与电极放电基本规律有差别的情况，遇到这种题型，不要去追究具体原因，要从题目的要求联系关联知识、思考解题方案。如本题“电解装置可将生成的NaHSO3转化为硫酸”，是说明电解时HSO3-转变成SO42-，该过程中S元素失去电子被氧化，电解生成H2SO4。②阳离子交换膜只能允许阳离子通过，阴离子、分子不能通过。同样，阴离子交换膜只能允许阴离子通过，阳离子、分子不能通过。【解析】2HSO3—+O2=2SO42—+2H+AD不能，亚硫酸的酸性大于碳酸c(HSO3—)>c(SO32—)>c(H2SO3)阴极较浓的硫酸溶液4OH--4e-=O2+2H2O或2H2O-4e-=O2+4H+17、略

【分析】【详解】

（1）根据SOCl2和水反应的实验现象，可知反应生成的产物是HCl和SO2，这可以看作是SOCl2的水解反应：SOCl2中的1个+2价基团（SO2+）结合2个水电离产生的OH-生成H2SO3，H2SO3分解产生SO2，反应方程式为SOCl2+H2O====2HCl+SO2↑；故答案为2HCl；

(2)AlCl3为强酸弱碱盐，在其溶液中Al3+发生水解生成H+，离子方程式为：溶液显酸性，故答案为酸、

（3）SOCl2与水发生反应，既减少了水的量，又生成了H+，抑制AlCl3的水解，从而可得到无水AlCl3，故答案为SOCl2吸收晶体中的水，产生的HCl抑制的水解。【解析】2HCl酸吸收晶体中的水，产生的HCl抑制的水解18、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据结构简式上显示；有机物含有“—OH”与“—COOR”结构，故本问第一空应填“羟基；酯基”；第二空填“易”，原因是第三空填写内容：“分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键”；

(2)石墨晶体属于混合型晶体，层与层之间没有化学键连接，是靠范德华力维系，每一层内碳原子之间是通过形成共价键构成网状连接，作用力强，不易被破坏；所以本问第一空应填“范德华力”，第二空应填“石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构”。【解析】羟基、酯基易分子中有多个羟基，羟基易跟水分子形成氢键范德华力石墨烯通过碳碳共价键形成平面网状结构19、略

【分析】【分析】

根据分子的球棍模型可知：A为甲烷；B为乙烷，C为乙烯，D为丙烷，E为甲苯，根据物质的结构和性质分析解答。

【详解】

(1)能够发生加成的烃为：乙烯和甲苯；其中气态的烃为乙烯，故答案为：C；

(2)甲烷；乙烷、乙烯、丙烷、甲苯中分别含有1种、1种、1种、2种、4种环境的氢原子；因此一卤代物种类最多的是甲苯，共有4种一氯代物，故答案为：E；

(3)所有原子均在同一平面上的是乙烯；故答案为：C；

(4)乙烯和甲苯能够使酸性高锰酸钾溶液褪色；故答案为：CE。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意苯环对侧链性质的影响。【解析】①.C②.E③.C④.CE20、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）a．烃A和烃B可能互为同系物，如A为C5H10，B为C10H20的烯烃，故a正确；b．当n=m时，若B的分子式与A相同，A、B互为同分异构体，故B正确；c．当烃分子中H原子与C原子数目之比大于2：1时，烃为烷烃，当m=12时，A为戊烷，故c正确；d．当n=11时，B的分子式为C10H22；故d错误。

故答案为d；

（2）链烃A与H2最多以物质的量之比1：1加成，则A为烯烃C5H10；由于该分子中所有碳原子共平面，故A为2-甲基-2-丁烯。

故答案为2-甲基-2-丁烯；

（3）n（CO2）=="0.1"mol，n（H2O）=="0.07"mol，故烃B的最简式为C5H7；

B为苯的同系物，设B的分子式为CaH2a-6，故a：（2a-6）=5：7，解得a=10，故B分子式为C10H14；

其苯环上的一溴代物只有一种；则符合条件的烃有：

共4种。

故答案为C10H14；4。

【考点】

饱和烃与不饱和烃；有机物的推断。【解析】①.d②.2﹣甲基﹣2﹣丁烯③.C10H14④.421、略

【分析】【分析】

根据咖啡酸的结构分析得到为有机化合物；含有碳碳双键；羟基、羧基，能使碳酸氢钠反应生成二氧化碳，能使高锰酸钾溶液褪色。

【详解】

⑴咖啡酸属于有机化合物；故答案为：有机化合物。

⑵咖啡酸中含氧官能团有羟基和羧基；故答案为：羧基。

⑶向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，羧基和NaHCO3反应生成CO2；实验现象为有气体产生；故答案为：有气体产生。

⑷咖啡酸溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾具有氧化性，说明咖啡酸具有还原性；故答案为：还原。【解析】①.有机化合物②.羧基③.有气体产生④.还原22、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)由结构简式可知；A的官能团为羧基；羟基，故答案为：羧基、羟基；

(2)由A制取B的反应为在浓硫酸作用下，受热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+H2O，故答案为：+H2O；

(3)A→C的反应为在浓硫酸作用下，受热发生消去反应生成和水；A→D的反应为与溴化氢共热发生取代反应生成和水；故答案为：消去反应；取代反应；

(4)由结构简式可知，A的分子式为C9H10O3，故答案为：C9H10O3。【解析】羧基、羟基+H2O消去反应取代反应C9H1