2024年沪科版必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版必修1化学上册月考试卷365考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A.硝酸钡溶液和稀硫酸B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液C.碳酸钡和稀硫酸D.氯化钡溶液和稀硫酸2、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A.B.C.D.3、2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC.6g偏二甲肼分子中含有0.1NA个N2分子D.NA个偏二甲肼分子的质量为60g4、同温同压下，某集气瓶充满O2时质量为116g，充满CO2时质量为122g，充满气体X时质量为114g。则X的相对分子质量为（）A.28B.60C.32D.445、下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）。选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色BNH3极易溶于水充满NH3的试管倒置于水槽中，水面迅速上升C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD常温下，铁与浓硝酸发生钝化常温下，铁与浓硝酸不反应

A.AB.BC.CD.D6、某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO；已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示，下列说法正确的是（）

A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止D.装置e的作用是收集一氧化碳气体7、2015年12月18日，清华大学化学系何添楼的一间实验室发生爆炸火灾事故。安全无疑是实验室工作的首要要素，下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确是（）A.为了闻到化学药品的真实气味可将鼻子凑近药品B.制取并收集氧气结束后，应立即停止加热C.点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸D.燃着的酒精灯打翻失火，立即用水浇灭8、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是A.氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应：Ba2++OH-+H++=H2O+BaSO4↓B.澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC.金属钠在水中反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D.用醋酸洗热水瓶中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、铜在自然界多以＋1价存在于矿石中，在固态特别是高温下，＋1价铜的化合物比＋2价稳定。用辉铜矿(Cu2S)炼铜的方法如下：

(1)将辉铜矿在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，反应的化学方程式是_____________。

(2)向焙烧得到的矿石中，再加上原矿石一半质量的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气进行高温煅烧，得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体，反应的化学方程式是____________。10、现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤液态二氧化硫⑥液态醋酸⑦氨水⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体。请用序号填空：

(1)上述状态下可导电的物质是_______。

(2)属于电解质的是_________。

(3)属于非电解质的是_______。11、现有下列八种物质：①铜②SO2的水溶液③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl⑧新制氯水。

(1)上述物质中属于电解质的有___________。(填序号)

(2)向⑧中滴加紫色石蕊溶液，看到的现象是___________。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________。

(4)写出①与浓硫酸反应的化学方程式___________。

(5)配平⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：__________KMnO4+_______HCl(浓)=______MnCl2+_______KCl+_____Cl2↑+____H2O，该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比___________

(6)②与⑧都能使品红溶液褪色，而将二种气体等物质的量混合后通入品红溶液，品红不褪色，试离子方程式解释其原因___________。12、如图所示；工艺流程如图：

(1)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是_____(填化学式)。

(2)酸浸时H2O2的作用是______。13、（1）X；Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。

回答下列问题：

①若X为黑色固体单质，A为写出的化学方程式：__________________。

②若X为溶液，则写出的化学方程式：__________________。

（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：

由此可以确定三种离子的氧化性由强到弱的顺序是__________________。

（3）组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。

①该反应中，被氧化的元素是______（填元素符号），氧化剂是______（填化学式）。

②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：___

______+______+______→______+______评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)14、除去Cu粉中混有CuO的实验操作是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥。(_______)A.正确B.错误15、可用澄清石灰水检验气体(_______)A.正确B.错误16、橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上。(_______)A.正确B.错误17、溶液与胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。(____)A.正确B.错误18、在化学变化过程中，元素的种类不变，原子和分子的种类也不变。(_______)A.正确B.错误19、加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO(_______)A.正确B.错误20、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：(____)A.正确B.错误21、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)22、A；B、C、D、E、F六种常见的单质或化合物在一定条件下有如下图所示的相互转化关系；所有反应物和生成物均已给出。

(1)若B在常温下为液态；C是一种有磁性的化合物；E是一种无色、无味的有毒气体。则反应③的化学方程式______________。

(2)若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同；绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环。则B的电子式为_________________，11.6gA和E组成的混合气体与足量的B固体反应，固体增重3.6g，则A、E混合气中E的体积分数为_________________________。

(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则B、C、F氧化性由强到弱顺序为（用离子符号表示）____________。23、现有a～g7种短周期主族元素；它们在元素周期表中的相对位置如图所示，请回答下列问题：

(1)下列选项中，元素的原子间最容易形成离子键的是______（填序号，下同），元素的原子间最容易形成共价键的是______。

A.和B.和C.和D.和

(2)下列由a~g7种元素原子形成的各种分子中，所有原子最外层都满足8电子稳定结构的是______（填序号）。

A.B.C.D.

(3)由题述元素中的3种非金属元素形成的AB型离子化合物的电子式为______。

(4)与可形成一种化合物其含有的化学键类型为______，其与过量稀盐酸反应的化学方程式为______。评卷人得分五、原理综合题(共2题，共14分)24、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。

（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。

②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。

③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。

④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。

（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。

②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。

③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：__________________15NNO+___________H2O25、现有下列五种物质：①CO2；②NH3；③SO2；④H2SO4；⑤NaCl。

(1)其中，能使品红溶液退色的是_____________(填序号；下同)；

(2)属于电解质的是_____________；

(3)只含离子键的是________________；

(4)利用下图装置并从B口进气，可收集的气体是___________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

A.硝酸钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；A不合题意；

B.氯化钡溶液和硫酸钠溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；B不合题意；

C.碳酸钡和稀硫酸，离子方程式为BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+H2O+CO2↑；C符合题意；

D.氯化钡溶液和稀硫酸，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓；D不合题意；

故选C。2、B【分析】【详解】

A．该装置是排液量气装置；故A错误；

B．该装置可作为安全瓶防倒吸；因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在B瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故B正确；

C．该装置是混气装置；进入C瓶中两气体在C瓶中充分混合，故C错误；

D．该装置是洗气装置；故D错误；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．摩尔质量的单位是g/mol；A错误；

B．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料；不能使用气体摩尔体积，B错误；

C．偏二甲肼分子中不含氮气分子；C错误；

D．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，NA个偏二甲肼分子的物质的量为1mol；1mol偏二甲肼的质量为60g，D正确；

故选D。4、A【分析】【详解】

相同状况下同一瓶内装满不同气体，则气体的物质的量相等。设瓶重为mg，则：求出m=100g,求出M(X)=28gmol-1，故选A。5、B【分析】【详解】

A、SO2能使酸性高锰酸钾褪色，利用SO2的还原性和KMnO4的强氧化性，与SO2的漂白性无关；I和Ⅱ之间无因果关系，故A不符合题意；

B、NH3极易溶于水；试管内气体压强减小，使水面上升，I和Ⅱ之间存在因果关系，故B符合题意；

C、浓硫酸用于干燥H2和CO；利用浓硫酸的吸水性，与浓硫酸的强氧化性无关，故C不符合题意；

D；钝化也是化学反应；故D不符合题意。

【点睛】

易错点是选项A，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，利用SO2的还原性，SO2的漂白性一般仅限于使品红溶液褪色，且不能漂白酸碱指示剂，基础知识应记准。6、C【分析】【分析】

探究CO2和锌粒反应是否生成CO，a装置是CO2气体发生装置，生成的CO2气体含有HCl和水蒸气，通过b中饱和NaHCO3溶液除去HCl；装置c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，装置e为安全瓶，CO进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证CO的存在，以此解答该题。

【详解】

A．实验开始时，需先打开活塞K，使反应产生的CO2排尽装置内空气；避免空气与锌粉反应，然后点燃酒精灯，A错误；

B．b装置是除尽CO2中的HCl，若用NaOH溶液，会在吸收HCl的同时也吸收CO2，应用饱和NaHCO3溶液；B错误；

C．a装置是CO2气体发生装置；当需要气体时，打开K，盐酸和碳酸钙接触反应产生二氧化碳气体；当不需要气体时，关闭开关K，反应产生的气体使容器内气体压强增大，液体被压入长颈漏斗中与固体分离，从而使反应停止，故装置a的优点是可以控制a中反应的发生和停止，C正确；

D．装置e为安全瓶；防止装置f中的液体倒吸到d中的硬质玻璃管中，D错误；

故合理选项是C。

【点睛】

本题考查物质的制备及性质实验。把握实验装置的作用、实验原理、实验技能为解答的关键，注意实验安全及实验的先后顺序。7、C【分析】【详解】

A.闻药品的味道时；采用扇闻法，不能将鼻子凑近药品，很多药品有刺激性气味而且有毒，故A错误；

B.实验结束要先撤导管后熄灭酒精灯；否则水会倒吸使试管炸裂，故B错误；

C.氢气属于易燃气体；遇明火会发生爆炸，点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸，故C正确；

D.燃着的酒精灯打翻失火；应立即用湿抹布盖灭，可以使酒精与氧气隔绝，不能用水浇灭，水与酒精互溶，液体具有流动性，会使火势蔓延，故D错误；

答案选C。

【点睛】

化学实验安全及事故处理时要注意，不能将鼻子凑近药品去闻气味，对于易燃性气体不能直接点燃，先验纯，再点燃，有气体参加的反应要先通气体后撤酒精灯。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢氧化钡与稀硫酸1:1反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++=2H2O+BaSO4↓；故A错误；

B．澄清石灰水与稀盐酸的反应生成氯化钙和水，Ca(OH)2要拆成离子形式，正确的离子方程式为：OH-+H+=H2O；故B错误；

C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；故C正确；

D．醋酸与水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，醋酸属于弱电解质，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；故D错误；

故选C。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

根据高温下；＋1价铜的化合物比＋2价稳定，生成刺激性气味的气体进行分析判断生成物，进而书写相应的化学反应方程式。

【详解】

（1）因为在高温下＋1价铜的化合物比＋2价稳定，所以硫化亚铜在空气中高温焙烧应生成稳定的氧化亚铜，将辉铜矿（Cu2S）在空气中高温焙烧，生成两种氧化物，从元素角度看，另一种氧化物只能是二氧化硫，反应的化学方程式为：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2，答案：2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；

（2）矿石焙烧生成的氧化亚铜，能与原矿石中的硫化亚铜在高温下反应生成得到金属铜和一种具有刺激性气味的二氧化硫气体，反应的化学方程式为：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；答案：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑。【解析】2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO22Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑10、略

【分析】【分析】

导电分为电子导电和离子导电；含有离子的物质不一定能导电，离子必须能够自由移动；电解质；非电解质都必须是化合物，且前者的水溶液或熔融液能导电，后者的水溶液或熔融液都不导电。

【详解】

(1)上述状态下；②铜丝可发生电子导电，④稀硫酸；⑦氨水、⑨熔融氯化钠可发生离子导电，所以可导电的物质是②④⑦⑨。答案为：②④⑦⑨；

(2)①氢氧化钠固体；③氯化氢气体、⑥液态醋酸、⑨熔融氯化钠、⑩胆矾晶体分别为碱、无氧酸的溶质、酸和盐；都是电解质，所以属于电解质的是①③⑥⑨⑩。答案为：①③⑥⑨⑩；

(3)⑤液态二氧化硫中；虽然其水溶液能导电，但导电离子来自其与水反应产物的电离，⑧蔗糖晶体的水溶液和熔融液都不导电，都是非电解质，所以属于非电解质的是⑤⑧。答案为：⑤⑧。

【点睛】

在判断电解质时，我们容易受导电性的干扰，认为稀硫酸为电解质。【解析】②④⑦⑨①③⑥⑨⑩⑤⑧11、略

【分析】【详解】

(1)电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；①铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②SO2的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；③CO2自身不能电离，是非电解质；④H2SO4在水溶液中能导电，是电解质；⑤Ba(OH)2在水溶液或熔融状态下能导电；是电解质；⑥红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦HCl在水溶液中能导电，是电解质；⑧新制氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；

由上分析可知；属于电解质的是④⑤⑦；答案为④⑤⑦。

(2)新制的氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO；即新制氯水中含有盐酸；次氯酸，盐酸可使石蕊变红色，次氯酸可使石蕊褪色，可观察到先变红后褪色；答案为先变红后褪色。

(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应，生成可溶性的盐和水，满足该条件下的反应方程式为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O；答案为Ba(OH)2+2HCl═BaCl2+2H2O。

(4)①Cu与浓硫酸加热发生氧化还原反应，生成CuSO4、SO2和H2O，其化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

(5)⑦HCl的浓溶液与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应KMnO4中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价，HCl中Cl的化合价从-1价升高到0价，根据得失电子守恒KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，根据物料守恒配平其它物质前面的系数为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中KMnO4为氧化剂，HCl是还原剂，反应中有16molHCl发生反应，其中有10molHCl发生氧化反应，6molHCl表现出酸性，所以氧化剂与起还原作用的HCl的比是2:10=1:5；答案为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；1:5。

(6)等物质的量的SO2和Cl2混合后在溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，即SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，失去了漂白性，品红溶液不会褪色，其离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-；答案为Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-。【解析】④⑤⑦溶液先变红后褪色2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OCu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O1:5Cl2+SO2+2H2O=4H+++2Cl-12、略

【分析】【分析】

加入的物质应该与硫酸反应（调节pH），且含钠元素（生成黄钠铁矾），故为NaOH；H2O2既具有氧化性又有还原性；它的用途可结合前后物质价态的变化进行判断。

【详解】

（1）依题意；除铁即将铁元素转化为黄钠铁矾，且需升高溶液的pH，故加入NaOH。

故答案为：NaOH。

（2）根据流程图，由活性粉体到前驱体，化合物中有Co由+3变为+2，而中间加入的物质发生的都是非氧化还原反应，只能由H2O2充当还原剂，故而双氧水的作用是将Co2O3还原为Co2+。

故答案为：将Co2O3还原为Co2+【解析】(1)NaOH

(2)将Co2O3还原为Co2+13、略

【分析】【分析】

常见黑色固体单质为C；能与NaOH溶液反应的气体一般为酸性氧化物；结合氧化还原反应的价态规律和强弱规律分析判断。

【详解】

（1）①若X是黑色固体单质，A为则X为C，Z为Y为CO，因此的化学方程式为

②若X为溶液，则A可能为Y为Z为因此的化学方程式为

（2）根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，与的反应中，Ce元素化合价降低，作氧化剂，Fe元素化合价升高，为氧化产物，故氧化性：和的反应中，Sn元素的化合价升高，作还原剂，为氧化产物，作氧化剂，故氧化性：因此氧化性：

（3）①该反应体系中，发生的反应过程，则中元素化合价降低，被还原，作氧化剂；发生氧化反应的过程应为被氧化；作还原剂；

②根据①的分析，得该未配平的离子方程式为

【点睛】

解无机推断时需要抓住一些特殊现象、特殊性质及特殊反应等，作为解题突破口，再进行正、反应推导，最后代入验证即可。【解析】（合理即可）、三、判断题(共8题，共16分)14、B【分析】【详解】

Cu和CuO均能与稀硝酸反应，错误。15、B【分析】【详解】

二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水来检验气体，故错误。16、A【分析】【详解】

高阻尼橡胶隔震支座可抵抗16级台风、8级地震及30万吨巨轮撞击，则橡胶隔震支座可以广泛应用于房屋、公路、桥梁等建筑物上，该说法正确。17、B【分析】【详解】

溶液与胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，故错误。18、B【分析】【详解】

在化学变化过程中，反应物分子被破坏，但元素的种类不变，原子种类也不变，故错误。19、B【分析】【详解】

还可能为硫酸根或银离子，错误。20、B【分析】【详解】

硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠或碳酸氢钠，生成碳酸氢钠的离子方程式为故错误。21、A【分析】【详解】

冷却水下进上出，正确。四、有机推断题(共2题，共16分)22、略

【分析】【分析】

(1)若在常温下为液态，则B是水，C是一种有磁性的化合物，则A为Fe，C为Fe3O4，D为H2，E是一种无色、无味的有毒气体，由转化关系可知，E为CO，F为CO2；

(2)若B由两种元素组成，其简单离子的电子层结构相同，绿色植物的光合作用和呼吸作用能实现自然界中D和E的循环，则D和E分别是CO2和O2的一种，可以推断B是Na2O2，由反应①可知E和A反应生成D，由反应③可知E和B反应生成D，则D是O2；结合反应②、反应③可知E是CO2，F为Na2CO3，A为H2O；C为NaOH；

(3)若A和E都是第四周期常见的金属单质，其余都是常见的盐，反应①②③都在溶液中进行，则根据物质转化关系可知：A为Cu单质，B含Fe3+，C含Cu2+，D含Fe2+，E为Zn，F含Zn2+。据此解答。

【详解】

(1)根据上述分析可知：A为Fe，B为H2O，C为Fe3O4，D为O2，E为CO，F为CO2。反应③是CO与H2O在高温下反应产生CO2和H2，反应方程式为：CO+H2OCO2+H2；

(2)根据上述分析可知：A为H2O，B为Na2O2，C为NaOH，D为H2，E为CO2，F为Na2CO3。

B是Na2O2，该物质是离子化合物，电子式为：

11.6gH2O、CO2的混合气体与足量Na2O2发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体增重3.6g，假设混合气体中H2O、CO2的物质的量分别是x、y，则18x+44y=11.6，根据方程式中物质反应转化关系可知2x+28y=3.6，解得x=0.4mol，y=0.1mol，由于在相同条件下气体的体积比等于气体的物质的量的比，所以H2O、CO2的混合气体中CO2的体积分数为：×100%=20%；

(3)根据上述分析可知：A为Cu单质，B为含Fe3+的盐，C为含Cu2+的盐，D为含Fe2+的盐，E为Zn，F为含Zn2+的盐。反应①为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，可知物质的氧化性：Fe3+>Cu2+；反应②为Zn+Cu2+=Zn2++Cu2+，可知物质的氧化性：Cu2+>Zn2+；反应③为Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+，可知物质的氧化性：Fe3+>Zn2+。则Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性由强到弱的顺序为：Fe3+>Cu2+>Zn2+。

【点睛】

本题考查无机物的推断，合理把握物质的转化关系以及反应的典型现象为解答关键，注意掌握常见元素单质及其化合物性质，根据氧化还原反应规律比较物质的氧化性、还原性强弱，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。【解析】CO+H2OCO2+H220%Fe3+>Cu2+>Zn2+23、略

【分析】【分析】

根据元素在元素周期表中的相对位置可知分别为

【详解】

(1)碱金属元素原子与卤素原子间最容易形成离子键，故与最容易形成离子键，B项正确；为金属元素；不容易与其他元素形成共价键，故C项正确。

(2)含（即元素）的化合物中是2电子稳定结构，PCl3、CCl4均满足8电子稳定结构；答案选CD。

(3)3种非金属元素形成的型离子化合物是其电子式为

(4)中含有离子键，该物质与过量稀盐酸反应生成和方程式为【解析】BCCD离子键五、原理综合题(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

（1）①尿素[CO（NH2）2]水溶液热分解为NH3和CO2；结合原子守恒配平书写化学方程式；

②反应器中NH3还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成（NH4）2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式；④涉及反应为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，由方程式可知n（NaOH）+n（NH3）=2n（H2SO4），以此计算；（2）①由图a可知储存NOx的物质是BaO；②第一步反应中H2被氧化生成水，化合价