2024年上外版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年上外版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A.在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B.若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ2、在一密闭容器中通入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1~t4s时测得各物质的浓度如表，则下列判断正确的是A.在t3s时反应已经停止B.t3~t4s内正、逆反应速率不相等C.在容器中发生的反应为A(g)+B(g)C(g)D.在t2~t3s内A的平均反应速率为mol·L−1·s−13、“封管实验”具有简便、节约、绿色等优点。下列四个“封管实验”在加热过程中未发生化学变化的是A.B.C.D.4、某固体可能含有中的几种离子，取等质量的两份固体，溶于水得无色透明溶液，溶液体积都为200mL，操作和现象如下(1)一份溶液中入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。(2)另份溶液加入过量NaOH固体后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是A.该固体中含有0.01molB.该固体中一定没有C.该固体中只含有D.若有则浓度大于0.15mol/L5、下列实验操作正确且能达到实验目的的是。

A.用甲装置收集SO2气体B.用乙装置除去草酸中的乙醇C.用丙装置制取并收集干燥的氨气D.用丁装置干燥Cl26、反应在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)，则此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是A.1mol/(L·min)B.2mol/(L·min)C.4mol/(L·min)D.6mol/(L·min)7、实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于A.厨余垃圾B.可回收物C.有害垃圾D.其他垃圾8、有机化合物X的结构简式如图；关于X的下列说法正确的是。

A.分子式为C10Hl2O2B.所有碳原子一定共平面C.苯环上的一氯代物有4种D.最多可与4molH2发生加成反应.评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)9、下表为元素周期表的一部分；回答下列问题。

(1)我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be______________

a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素。

(2)元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是_______(填序号)。

(3)元素①~⑥中，金属性最强的是___(填元素符号)。②的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为______________。

(4)碘(53I)是人体必需的微量元素之一。

①碘(53I)在周期表中的位置是______

②CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为_______。

③资料显示:Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为_______。某同学用图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因:________________

10、熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。已知负极反应式为2CO+2CO32--4e-=4CO2，则正极反应式为______________，电池总反应式为___________________。11、某化学反应：3A(g)2B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行；B；D的起始浓度为0，反应物A的浓度c随时间t的变化情况如表：

根据上述数据；完成下列填空：

(1)c2＝______mol·L－1。

(2)在实验1和2中，有一个实验使用了催化剂，根据表中数据判断，使用催化剂的实验为_______________，理由是__________________________

(3)求在实验4中，反应在0～10min内反应物A的平均反应速率为______________。12、I.根据要求回答下列问题：①H2、D2、T2；②白磷与红磷；③与④液氯与氯水；⑤与⑥和⑦C3H8和C8H18⑧和在上述各组物质中：互为同位素的是_______；互为同素异形体的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同系物的是_______。(填序号)

II.现有两种有机物：①②回答下列问题：

(1)①核磁共振氢谱图上峰面积之比是_______。

(2)已知：i.硝基可被Fe、HCl还原为氨基；氨基易被酸性KMnO4溶液氧化：

ii.多官能团有机物命名时，要以最优先的官能团为主官能团，其他官能团作为取代基。常见官能团的优先次序为-COOH>-CHO>-OH>-NH2>-NO2。

则②的化学名称是____；由①生成②涉及反应的反应类型依次为_____、____。13、(I)有下列各组微粒：(用①-⑤序号填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互为同位素的是___________；

(2)互为同素异形体的是___________；

(3)互为同分异构体的是___________。

(II)写出下列微粒的电子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)写出下列微粒的结构式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。14、某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)反应开始至4min时，B的平均反应速率为________，A的转化率为_____。

(3)4min时，反应是否达到平衡状态？________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)________v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。15、（1）现有下列有机物：A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸E、裂化汽油。分子中所有原子在同一平面的是______（填字母编号，下同）；常温下能与溴水反应的有_____。

（2）下列各组物质中互为同分异构体的是_____；互为同系物的是_____。

A金刚石与石墨；B淀粉与纤维素；C乙烯与聚乙烯；D甲烷与丁烷；E乙醇与甘油；F与G．H2O与D2O；H葡萄糖与果糖评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可用做人体的营养物质。(____)A.正确B.错误17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正确B.错误18、用来生产计算机芯片的硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在。(____)A.正确B.错误19、燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源。(_______)A.正确B.错误20、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从正极区向负极区迁移。(_______)A.正确B.错误21、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误22、在原电池中，负极材料的活泼性一定比正极材料强。(_______)A.正确B.错误23、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能。_____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、物质A—J间的转化关系如下图所示；A；C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。

（1）A的化学式是________，A与B反应的反应类型是_________(填基本反应类型)。

（2）C→I反应的离子方程式是___________________。

（3）J→C反应的化学方程式是___________________。

（4）F转化为G的过程中观察到的现象是________________，反应的化学方程式是_______________。25、下图是元素周期表的部分；针对表中的10种元素，用元素符号或化学式回答相关问题:

（1）画出④的阳离子结构示意图_________。

（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是_____。

（3）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物的水溶液中，发生反应的离子方程式为_________。

（4）写出下列物质的电子式:

①形成的单质_________②与⑨形成的物质_________

用电子式表示④与⑦所组成物质的形成过程_______________。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共4分)26、CO、氮氧化合物和二氧化硫是常见的大气污染物，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、CO2、SO2、N2)的流程如图：

已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

(1)NO是_______色的气体，_______(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，写出NO2与水反应的化学方程式为_______。

(2)固体1的主要成分有Ca(OH)2、_______、_______(填化学式)；经氧化；分离后，可得到副产品石膏。

(3)用NaNO2溶液处理含NH废水反应的离子方程式为_______。

(4)验证废水中NH已基本除净的方法是_______(写出操作现象与结论)。

(5)捕获剂捕获的气体主要是_______(填化学式)。

(6)流程中生成的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O，I2可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl固体。需选用的物质是_______(填序号)。

①水②淀粉碘化钾试纸③淀粉④白酒⑤白醋评卷人得分六、推断题(共2题，共12分)27、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【详解】

由可知；

A．因为是恒温恒压条件下；所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误；

B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1；故B错误；

C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol；故C正确；

D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误；

答案为C。2、D【分析】【详解】

A．由题给数据可知，t3s时可逆反应达到化学平衡状态；此时v(正)=v(逆)≠0，反应并未停止，故A错误；

B．t3~t4s内；A；B、C的浓度没有发生变化，反应处于化学平衡状态，正、逆反应速率相等，故B错误；

C．达到化学平衡状态时，A、B、C的浓度变化量之比为（6-2）∶（5-3）∶（3-1）=2∶1∶1，故该反应的化学方程式为2A(g)+B(g)C(g)；故C错误；

D．t2~t3s内，Δc(A)=1mol·L−1，故用A表示的该时间段的平均化学反应速率为mol·L−1·s−1；故D正确；

故答案选D。3、D【分析】【详解】

A．氯化铵固体受热分解为氨气和氯化氢；在上方遇冷又化合生成氯化铵，发生化学变化，A错误；

B．一水合氨受热分解；氨气逸出，溶液红色变浅，发生化学变化，B错误；

C．二氧化硫与品红生成的无色物质受热分解；溶液变红色，发生化学变化，C错误；

D．碘单质受热升华；发生物理变化，D正确；

故选D。4、D【分析】【分析】

(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，则固体中不含有Cu2+；加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀，则说明沉淀6.63g为硫酸钡和碳酸钡的混合物，4.66g沉淀为硫酸钡，n()=n(BaSO4)==0.02mol，n()=n(BaCO3)==0.01mol；

(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672LNH3（标准状况），则n(NH3)=n()==0.03mol；

溶液中负电荷总量为2n()+2n()=0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol>0.03mol，根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有Na+，不能确定是否含有氯离子，则n(Na+)≥0.06mol-0.03mol=0.03mol；

综上，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；据此分析解答。

【详解】

由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；

A．由上述分析可知，一份固体中含有0.01mol而原固体的量无法确定，故A错误；

B．由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故B错误；

C．由上述分析可知，固体中一定含有Na+、可能含有Cl-，一定不含有Cu2+；故C错误；

D．固体中若含有Cl-，则n(Na+)>0.03mol，则浓度>0故D正确；

答案选D。5、A【分析】【详解】

A．收集SO2气体可以用排饱和NaHSO3溶液法；A正确；

B．草酸受热易分解；不能用加热法除去草酸中的乙醇，B错误；

C．氨气密度比空气小；不能用向上排空气法收集，C错误；

D．丁装置中氯气不能通过浓硫酸；D错误；

故选A。6、C【分析】【分析】

【详解】

在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2mol/(L·min)；根据反应速率之比是化学计量数之比可知此段时间内以B的浓度变化表示的化学反应速率是2mol/(L·min)×2＝4mol/(L·min)。

答案选C。7、C【分析】【分析】

【详解】

废旧铅蓄电池主要由极板；隔板、壳体、电解液、铅连接条、极柱等构成；铅为重金属、硫酸具有强烈的腐蚀性，若随意处理，会造成环境的污染，不能会污染水源，还会污染土壤等，所以废旧铅蓄电池属于有害垃圾。

故选C。8、D【分析】【详解】

A．由结构简式可知，一个X种含有10和C，10个H，2个O，分子式为C10Hl0O2；A错误；

B．单键可以旋转；所以所有碳原子不一定共平面，B错误；

C．该物质分子中，苯环为上下对称的结构如图：所以苯环上的一氯代物有2种，C错误；

D．能和氢气发生加成反应的是苯环和碳碳双键，所以1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应；D正确；

故选D。二、填空题(共7题，共14分)9、略

【分析】【分析】

质子数相同；中子数不同的一类原子互称为同位素；根据元素在周期表中的位置可知，①为H元素，②为C元素，③为Na元素，④为Al元素，⑤为S元素，⑥为K元素。

【详解】

(1)10Be和9Be的质子数相同；但中子数不同，故两者互为同位素。

(2)元素①为H和②为C；两者形成分子时，C原子能形成4条共价键，H原子形成1条共价键。a为乙烯，c为甲烷，d为苯，均由C；H组成；但c分子的中心原子形成3条键，不符合碳的四价键原子，故不是由C、H元素形成的。

(3)同周期从左到右，同主族从上到下，元素金属性越来越强，故元素①~⑥中，金属性最强的是K。②的单质为C，⑤的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。

(4)①碘(53I)在周期表中的位置是第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)。

②同主族从上到下，相应阴离子的还原性越来越强，故CI-、Br-、I-的还原性由大到小的顺序为I->Br->Cl-。

③Ag+和I-会发生氧化还原反应生成两种单质，这两种单质为银和碘，故反应的离子方程式为2Ag++2I-=2Ag↓+I2；碘化钾溶液和硝酸银溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝，则银离子与碘离子反应生成碘化银，原因可能为Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率；物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生。【解析】dbK

C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O第五周期ⅦA(或第5周期ⅦA)I->Br->Cl-2Ag++2I-=2Ag↓+I2Ag+和I-发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生10、略

【分析】【详解】

该熔融盐燃料电池中，负极上燃料CO失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳，电极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2，正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-，在得失电子相同条件下将正负极电极反应式相加得电池反应式2CO+O2═2CO2，故答案为：O2+2CO2+4e-═2CO32-；2CO+O2═2CO2。

【点睛】

本题以燃料电池为载体考查原电池原理，注意结合电解质书写电极反应式。【解析】O2+2CO2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO211、略

【分析】【分析】

（1）根据实验1；2数据、利用影响速率的因素来分析；

（2）根据催化剂能加快化学反应；续短到达平衡的时间，平衡不移动；

（3）根据V=及表格中的数据来计算反应速率；

【详解】

（1）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol•L-1；

故答案为：1.0；

（2）温度相同；达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；

故答案为：实验2；达平衡时2组的时间较短；所以只能是加入催化剂；

（3）v（A）===0.06mol/(L•min)；

故答案为：0.06mol/(L•min)。

【点睛】

熟练应用化学反应速率的公式计算。【解析】1.0实验2达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂0.06mol/(L•min)12、略

【分析】【分析】

根据“四同”的基本概念判断各组物质的关系；根据对称性判断氢原子的种类，利用核磁共振氢谱图的特点：峰面积之比等于各类氢原子的个数比；利用习惯或系统命名法进行命名，注意优先基团为母名；利用假设法先发生反应反应或氧化反应判断有反应物能否合成生成物；

【详解】

I．根据同位素的定义：质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素判断互为同位素的是③；根据同素异形体的定义：同一种元素构成的性质不同的单质判断互为同素异形体的是②；根据同分异构体的定义：分子式相同，结构不同的化合物判断互为同分异构体的是：⑤；根据同系物的定义：结构相似、组成上相差一个CH2或n个CH2的同一系列物质判断互为同系物的是⑦；故答案为：③；②、⑤、⑦；

II．(1)根据对称性判断氢原子的种类及各类氢原子的个数比为：3：2：2；故核磁共振氢谱图上峰面积之比是3：2：2；

(2)根据优先官能团判断母名为酸；利用习惯命名法命名：对氨基苯甲酸，或系统命名法：4-氨基苯甲酸；根据氨基易被氧化判断，先进行氧化甲基而不是还原硝基，故依次发生的反应类型氧化反应；还原反应；

【点睛】

核磁共振氢谱图实质判断氢原子的种类，利用等效氢法进行判断氢原子的种类。【解析】③②⑤⑦3：2：2对氨基苯甲酸(4-氨基苯甲酸)氧化反应还原反应13、略

【分析】【分析】

【详解】

(I)(1)质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则互为同位素的是12C和14C；答案选①；

(2)由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则互为同素异形体的是O2和O3；答案选②；

(3)分子式相同结构不同的化合物互为同分异构体；则互为同分异构体的是乙醇和二甲醚，答案选④。

(II)(4)NH4Cl是离子化合物，电子式为

(5)CaO2中含有离子键，电子式为

(6)CCl4是共价化合物，含有共价键，电子式为

(III)用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式。

(7)N2分子中含有三键；结构式为N≡N。

(8)H2O的结构式为H-O-H。

【点睛】

电子式的书写是解答的易错点，电子式是表示微粒结构的一种式子，其写法是在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子，并用n＋或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。书写时要注意以下几点：同一个式子中的同一元素的原子的电子要用同一符号，都用“·”或“×”；主族元素的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号，阴离子的最外层都是8电子结构(H-除外)，在表示电子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷；离子化合物中阴阳离子个数比不是1∶1时，要注意每一个离子都与带相反电荷的离子直接相邻的事实；写双原子分子的非金属单质的电子式时，要注意共用电子对的数目和表示方法，尤其是注意氮气的电子式。【解析】①②④N≡NH-O-H14、略

【分析】【详解】

(1)由图像可看出A为反应物，B为生成物，物质的量不变时反应达到平衡状态，A物质反应了的物质的量=0.8mol-0.2mol=0.6mol，B物质生成的物质的量=0.5mol-0.2mol=0.3mol，所以A、B转化的物质的量之比为2：1，根据A、B转化的物质的量之比=化学方程式的计量数之比，反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；

(2）反应开始至4min时，B物质的量变化量=0.4mol-0.2mol=0.2mol，则B的平均反应速率为=0.025mol/(L•min)，A物质的量变化量=0.8mol-0.4mol=0.4mol，则A的转化率==50%；故答案为：0.025mol/(L•min)；50%；

(3)由图像分析可知，4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不再随时间的变化发生变化，说明达到平衡，v（正）=v（逆），故答案为：否；=。【解析】2A⇌B0.025mol/(L•min)50%否＝15、略

【分析】【分析】

(1)A、苯的结构简式是B、乙烷的结构简式是CH3-CH3；C、乙醇的结构简式是CH3CH2OH；D、乙酸的结构简式是CH3COOH；E；裂化汽油中含有烯烃；

(2)同分异构体是分子式相同、结构不同的有机物；同系物是结构相似、分子组成相差若干个CH2原子团的有机物；

【详解】

(1)苯分子是平面结构；12个原子都在同一平面内，分子中所有原子在同一平面的是A；含有碳碳双键的物质能与溴水发生加成反应，裂化汽油中含有烯烃，所以常温下能与溴水反应的是E；

(2)与分子式都是C5H12，结构不同，属于同分异构体；葡萄糖与果糖分子式都是C6H12O6,结构不同，属于同分异构体；甲烷与丁烷结构相似，分子组成相差3个CH2原子团，属于同系物；【解析】①.A②.E③.FH④.D三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

人体内没有可水解纤维素的酶，故纤维素不能作为人体的营养物质。纤维素在人体内可以促进胃肠蠕动，可助消化。故错误。17、B【分析】【详解】

甲烷分子中含有4个氢原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同时生成4mol氯化氢，说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

硅是一种亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故错误。19、A【分析】【详解】

燃料电池是一种高效、环保的新型化学电源，正确。20、B【分析】【详解】

燃料电池放电过程中，阳离子从负极区向正极区迁移。以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，放电过程中，H+从负极区向正极区迁移，错误。21、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。22、B【分析】【详解】

在原电池中，负极材料与电解质溶液发生反应失去电子，正极材料不参与反应，但负极材料的活泼性不一定比正极材料强，例如：以镁棒和铝棒作为电极材料，以氢氧化钠溶液作为电解质溶液构成的原电池，是活泼性较弱的铝作负极；错误。23、A【分析】【分析】

【详解】

植物通过光合作用将太阳能转化为化学能储存在植物中，植物、动物躯体经过几百万年复杂的物理、化学变化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，正确。四、元素或物质推断题(共2题，共6分)24、略

【分析】【分析】

A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，该反应是B在高温下发生铝热反应，所以A为Fe2O3，B为Al，生成的C既能与酸反应又能与碱反应，则C为Al2O3，D为Fe，C与盐酸反应生成H为AlCl3，C与氢氧化钠反应生成I为NaAlO2，I与二氧化碳反应生成J为Al(OH)3，J受热分解生成C，D与盐酸反应生成E为FeCl2，E与氢氧化钠反应生成F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3；G受热解得A，据此分析解答。

【详解】

（1）根据上面的分析可知，则A为Fe2O3，A与B的反应为铝热反应，属于置换反应，故答案为：Fe2O3；置换反应；

（2）C为Al2O3，I为NaAlO2，C→I反应的离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）J→C反应的化学方程式是2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案为：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

（4）F为Fe(OH)2，F在空气中被氧化生成G为Fe(OH)3，F转化为G的过程中观察到的现象是白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，逐渐变为红褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3。【解析】Fe2O3置换反应Al2O3+2OH—==2AlO2—+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)325、略

【分析】【详解】

由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分别为N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④号元素为镁，核电荷数为12，原子结构示意图为正确答案：

（2）元素的金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强；元素的非金属性越强，该元素最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强；因此元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是碱性最强的是KOH；正确答案：HClO4；KOH。

（3）③与⑩组成的化合物为溴化钠，⑦号元素的单质为氯气，氯气能够氧化溴离子生成单质溴，反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；正确答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的单质为氮气，为共价键形成的单质，电子式为②与⑨形成的物质为氟化钾，为离子化合物，电子式为④与⑦所组成物质为氯化镁，为离子化合物，其形成过程为正确答案：【解析】HClO4KOHCl2+2Br-=Br2+2Cl-五、工业流程题(共1题，共4分)26、略

【分析】【分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，固体1为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1与适量的空气作用，气体2为N2、NO2、CO，再用NaOH溶液处理得到NaNO2，空气不能过量，否则得到NaNO3，由①2NO+O2=2NO2，②NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O，将①+②×2得到4NO+O2+4NaOH=4NaNO2+4H2O，为确保反应只生成NaNO2，理论上应控制NO和O2物质的量之比4：1．NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体3含有CO、N2；捕获剂所捕获的气体主要是CO，据此分析解题。

【详解】

(1)NO是无色无味，难溶于水的有毒气体，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：无；难；3NO2+H2O═2HNO3+NO；

(2)工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，固体Ⅰ为CaCO3、CaSO3及过量Ca(OH)2，故答案为：CaCO3；CaSO3；

(3)和反应生成无污染的气体为氮气，反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故答案为：+=N2↑+2H2O；

(4)验证废水中已基本除净的方法是检验废水中是否还有离子，具体操作：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净，故答案为：取少量处理后废水于试管中，加入NaOH溶液加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若无明显现象则可证明已基本除净；

(5)气体3含有CO、N2，NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体；应生成氮气，捕获剂所捕获的气体主要是CO，故答案为：CO；

(6)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，选含碘离子的溶液在酸性条件下鉴别，①溶解盐形成溶液，②提供碘离子，⑤提供氢离子，所以①②⑤可鉴