2024年西师新版选修化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年西师新版选修化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列说法正确的是（）A.C3H7Cl的同分异构体有3种B.的名称为戊烷C.CH3OH和CH3—O—CH3分子组成相差一个CH2，所以互为同系物D.由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质互称为同素异形体2、下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不互为同系物，也不互为同分异构体的是（）A.苯和乙烯B.甲醛（）和甲酸甲酯（）C.乙酸和甲酸甲酯D.乙烯和丙烯3、有机物为合成新型药物中间体，其结构简式如图。下列有关的说法正确的是。

A.分子式为B.分子中至少有11个碳原子在同一平面上C.与溴水反应最多消耗D.既能与金属反应又能与溶液反应4、粤菜是中国八大菜系之一，粤菜讲究味道鲜美，色、香、味、形整体设计完美。下列说法中不正确的是。美食

A.菊花鱼中富含蛋白质，蛋白质属于有机高分子化合物B.糯米中富含淀粉，淀粉和纤维素互为同分异构体C.红烧肉中富含脂肪，脂肪能发生皂化反应D.做白切鸡时的辅料之一为料酒，料酒的有效成分为乙醇5、下表是时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是化学式AgCl或

A.常温下，相同浓度①②③溶液中，由大到小的顺序是：①>②>③B.AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的大于水中的C.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)6、H2A是一种二元弱酸，25℃、不同pH时，H2A、HA-、A2-的物种分布如下图所示：

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，写出pH由3至5时所发生反应的离子方程式：___。

(2)pH=2.2时，溶液中c(H2A)∶c(HA-)=_______。

(3)请结合相关平衡常数说明0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：___，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=_____。

(4)将0.1mol·L-1NaHA和0.1mol·L-1Na2A的溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)=____(用只含H2A、HA-、A2-三种粒子的表达式表示)。

(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为____。7、按要求回答下列问题：

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是_______

(2)写出下列物质的电子式：N2_______NH4I_______

(3)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S：_______

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，则烷烃A含有6个甲基的结构简式_______；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有_______种；

(6)C4H8Cl2的二氯代物有_______种。

(7)有下列各组物质：

①O2和O3②H2D2T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦

互为同位素的是_______(填序号，下同)；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______；为同一物质的是_______；互为同系物的是_______8、已知为平面结构，则W(HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH)分子中最多有________个原子在同一平面内。9、写出C6H14的同分异构体并命名_______。10、①现有下列6种有机物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸F．油酸。

常温下能与溴水反应的有(填编号)___________。

②下列各组物质：

A．金刚石与石墨；B．淀粉与纤维素；C．乙烯与聚乙烯；D．甲烷与戊烷；

E．与F．H2O与D2OG．葡萄糖与果糖H．蔗糖与麦芽糖。

I．甘氨酸与丙氨酸J．乙醇与甘油。

其中互为同分异构体的是___________(填编号)。

③A．玻璃钢B．明矾C．隔热陶瓷瓦D．氯丁橡胶E．在合成树脂中加入碳纤维的材料F．合成纤维。

其中属于复合材料的是___________(填编号)。11、按要求回答下列问题：

（1）最简单的烃分子空间构型为____________________。

（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是__________（填名称）的产量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯（TNT）的结构简式为____________________。

（4）经催化加氢后生成异戊烷的炔烃结构简式为____________________。

（5）能用高锰酸钾溶液鉴别的是__________（填选项）

a．裂化汽油和直馏汽油b．苯和甲苯。

c．顺-2-丁烯和反-2-丁烯d．乙醇和甘油评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)12、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误13、含有醛基的糖就是还原性糖。(_______)A.正确B.错误14、羧酸和酯的通式均可以用CnH2nO2表示。(____)A.正确B.错误15、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应。(_______)A.正确B.错误16、羧基和酯基中的均能与H2加成。(____)A.正确B.错误17、某烃的分子式为C11H16，它不能与溴水反应，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子结构中只含有一个烷基符合条件的烃有7种。(____)A.正确B.错误18、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误19、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共40分)20、是一种重要的染料及农药中间体；实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。

步骤1：向试管中加入一定量的氧化铜固体；加入足量稀硫酸充分反应，观察到固体完全溶解，溶液变为蓝色；

步骤2：向试管中继续滴加过量的氨水；观察到先有蓝色沉淀，后又完全溶解得到深蓝色溶液。

步骤3：再向试管中加入无水乙醇；振荡静置，有深蓝色晶体析出。

(1)写出步骤1的离子方程式___________。

(2)步骤2中产生蓝色沉淀的反应是请结合方程式，利用平衡移动原理，解释“蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液”现象产生的原因___________。

(3)中存在配位键，其中提供空轨道的是___________，提供孤电子对的是___________。

(4)中N原子的杂化方式是___________，利用杂化轨道理论解释空间结构是三角锥形的原因：___________。21、Ⅰ.(1)按要求写出方程式：硫酸铁和氢氧化钡溶液反应(离子方程式)________。

(2)高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为＋6价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，______元素被氧化，氧化产物为______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：___________。

③当反应中有1molNa2FeO4生成，转移的电子有________mol。

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比：_______。

(2)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式(横线上填系数，括号内填物质)：___KMnO4＋____K2S＋______=___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______H2O。

(3)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染，化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)+8NH3(气)=6NH4Cl(固)+N2(气)，若反应中消耗Cl21.5mol则被氧化的NH3在标准状况下的体积为__________L。22、AA705合金(含Al；Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固；但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题:

(1)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是__________(填元素符号)，判断依据是__________。

(2)CN-、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2＋形成配离子。1mol[Zn(NH3)4]2＋含__________molσ键，中心离子的配位数为__________。

(3)铝镁合金是优质储钠材料，原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有__________个镁原子最近且等距离。

(4)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛:

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(5)钛晶体有两种晶胞；如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为____________用含π的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为xcm，高为ycm。该钛晶胞密度为Dg·cm-3，NA为__________mol-1(用含xy和D的式子表示)。23、目前铬被广泛应用于冶金；化工、铸铁及高精端科技等领域。回答下列问题：

（1）基态Cr原子价层电子的轨道表达式为_______，其核外有_______种不同能量的电子。

（2）Cr的第二电能离（ICr）和Mn的第二电离能（IMn）分别为1590.6kJ·mol-1、1509.0kJ·mol-1，ICr>IMn的原因是____________。

（3）过氧化铬CrO5中Cr的化合价为+6，则该分子中键、键的数目之比为______。

（4）CrCl3的熔点（83℃）比CrF3的熔点（1100℃）低得多，这是因为___________。

（5）Cr的一种配合物结构如图所示，该配合物中碳原子的杂化方式是_______，阳离子中Cr原子的配位数为_________，ClO的立体构型为________。

（6）氮化铬晶体的晶胞结构如图所示，Cr处在N所围成的________空隙中，如果N与Cr核间距离为apm，则氮化铬的密度计算式为__________g·cm-3（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

评卷人得分五、元素或物质推断题(共1题，共10分)24、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反应方程式，若有1mol氧化剂参加反应，则被氧化的HCl的物质的量___，转移的电子数目___。

II．推理在问题解决过程中常涉及到。同学们要学会从实验数据；物质已知的性质、题给信息等各种渠道收集证据；对物质的性质及其变化提出可能的假设；基于这些证据进行分析推理，最后形成科学结论。

有无色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一种或几种；按以下步骤进行实验：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(标况下)气体产生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③继续向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加热；产生刺激性气味的气体0.672L(标况下)；根据以上事实判断：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能确定是否存在的是___。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．C3H8中含2种H，则C3H7Cl的同分异构体有2种；A错误；

B．的名称为异戊烷或2-甲基丁烷；B错误；

C．CH3OH和CH3—O—CH3分别为醇；醚；为不同类的物质，一定不互为同系物，C错误；

D．由于原子个数和原子排列方式的不同形成的不同单质；为同种元素的不同单质，互称为同素异形体，D正确；

故选：D。2、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯的最简式为CH，乙烯的最简式为CH2；二者最简式不同，A不合题意；

B．甲醛和甲酸甲酯的最简式都为CH2O；二者的分子式不同，所属类别不同，B符合题意；

C．乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体；C不合题意；

D．乙烯和丙烯都属于烯烃类；D不合题意；

故选B。3、D【分析】【详解】

A．分子式为C19H24O2；故A错误；

B．苯是平面型分子，与苯、碳碳双键直接相连的原子在同一平面，由于单键可旋转，则至少有12个碳原子同一平面；故B错误；

C．1molM中含有3mol碳碳双键能消耗3molBr2，含1mol酚羟基能取代苯环对位，耗1molBr2，最多消耗4molBr2；故C错误；

D．M含有酚羟基，有弱酸性，既能与金属反应又能与溶液反应；故D正确；

故选：D。4、B【分析】【详解】

A．蛋白质属于有机高分子化合物；A项正确；

B．淀粉和纤维素不是同分异构体；B项错误；

C．油脂在碱性条件下的水解反应为皂化反应；C项正确；

D．料酒的有效成分为乙醇；D项正确；

故选B。5、C【分析】【详解】

A、电离常数越大，酸性越强，由图酸性：酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但溶液中的量是的两倍，水解是极其微弱的，所以中最大，应为选项A错误；

B；溶度积常数只与温度有关；温度不变溶度积常数不变，选项B错误；

C、向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：所以溶液呈中性，则所以根据物料守恒得：二者结合可得：选项C正确；

D、AgCl饱和所需浓度饱和所需浓度所以先沉淀；选项D错误；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)6、略

【分析】【分析】

随NaOH的加入先是H2A逐渐减少、HA-逐渐增大、pH由3～5时HA-减少、A2-增加；由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，求出Ka1=pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2==10-4.2，水解平衡常数Kh=

【详解】

(1)向0.1mol·L-1H2A的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由图可知，pH由3～5时HA-减少、A2-增加，则发生的离子反应为HA-+OH-A2-+H2O，故答案为：HA-+OH-A2-+H2O；

(2)由图可知pH=1.2时c(H2A)=c(HA-)，则Ka1==10-1.2，pH=2.2时，溶液c(H2A)：c(HA-)==1：10；故答案为：1：10；

(3)图中pH=4.2时，HA-的电离平衡常数为Ka2==10-4.2，水解平衡常数Kh==10-12.8，所以HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，即0.1mol·L-1NaHA的酸碱性：酸性，常温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的水解平衡常数Kh=10-12.8。故答案为：；10-12.8；

(4)0.1mol•L-1NaHA和0.1mol•L-1Na2A的溶液等体积混合，由物料守恒可知2n(Na)=3n(A)，则c(Na+)=[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]，故答案为：[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]；

(5)25℃时，向一定体积的H2A溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与H2A溶液体积相同时，溶液中溶质为NaHA，HA-的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)；故答案为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)。【解析】HA-+OH-A2-+H2O1：10酸性10-12.8[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)7、略

【分析】【分析】

同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团的化合物；官能团数目和种类相等；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同，质量数(或中子数)不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同。

【详解】

(1)某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，质量数为17+20=37，核外有18个电子，核内质子数比核外电子数少1，所以该微粒是带一个单位负电荷，为阴离子，该粒子的化学符号是故答案为：

(2)N2分子中两个氮原子间形成叁键，电子式：NH4I碘离子与铵根离子间以离子键结合，电子式：故答案为：

(3)硫化钠为离子化合物，一个钠原子失去一个电子，一个硫原子得到两个电子，用电子式表示硫化钠的形成过程：Na2S：故答案为：

(4)1L烷烃A的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下9L水蒸气，根据氢原子守恒，所以烷烃A分子中含18个氢原子，即2n+2=18，n=8，所以A的分子式为C8H18，则烷烃A含有6个甲基的结构简式(CH3)3CC(CH3)3；故答案为：(CH3)3CC(CH3)3；

(5)烷烃B在同温同压下蒸气密度是H2的50倍，烷烃的通式为：CnH2n+2，烷烃的相对分子量为：14n+2，密度之比等于摩尔质量之比，就等于相对分子量之比，B的相对分子质量为：50×2=14n+2，解得n=7，所以B的分子式为C7H16，则烷烃B主链有5个碳原子的同分异构体有共4种；故答案为：4；

(6)先定碳骨架：C4有两种碳骨架再定一个氯原子：氯原子的位置有后动另一个氯原子：(因两个取代基相同，需要防止重复)因此C4H8Cl2的同分异构体共有4+2+3+0=9种；故答案为：9；

(7)①O2和O3是同种元素所形成的性质不同的单质，互为同素异形体；②H2D2T2都是氢元素组成的，是属于同种物质；③12C和14C中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素；④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑤癸烷和十六烷结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差6个CH2原子团，属于同系物；⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；⑦都是甲烷的二溴代物；属于同种物质。

互为同位素的是③(填序号，下同)；互为同分异构体的是④⑥；互为同素异形体的是①；为同一物质的是②⑦；互为同系物的是⑤，故答案为：③；④⑥；①；②⑦；⑤。【解析】(CH3)3CC(CH3)349③④⑥①②⑦⑤8、略

【分析】【分析】

【详解】

由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。【解析】169、略

【分析】【分析】

化合物具有相同的分子式．但结构小同，因而产生了性质上的差异，这种现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。C6H14属于烷烃；其同分异构体有5种。

【详解】

C6H14属于烷烃，其同分异构体有CH3（CH2）4CH3，名称为正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，名称为2，3-二甲基丁烷，故答案为：CH3（CH2）4CH3，名称为正己烷；CH3CH2CH2CH（CH3）2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C（CH3）3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3；名称为2，3-二甲基丁烷。

【点睛】

烷烃的同分异构体的写法烷烃只存在碳链异构，关键是选择最长的碳链为主链；找出主链的中心对称线；主链由长到短、支链由整到散，位置由心到边，排布邻、间、对。【解析】CH3(CH2)4CH3，名称为正己烷；CH3CH2CH2CH(CH3)2，名称为2-甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，名称为3-甲基戊烷；CH3CH2C(CH3)3，名称为2，2-二甲基丁烷烷；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，名称为2，3-二甲基丁烷10、A:B:C:E:E:F:G:H【分析】①乙烯和油酸结构中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，故选BF；②分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体，其中的分子式都为C5H12，互为同分异构体；葡萄糖和果糖分子式都为C6H12O6，结构不同，属于同分异构体；蔗糖和麦芽糖的分子式都为C12H22O11；结构不同，属于同分异构体，故选EGH；③玻璃钢是玻璃纤维与合成材料符合而成的一种特殊材料，属于复合材料，隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的复合材料，在合成树脂中加入碳纤维的材料形成复合材料，故选ACE。

【点睛】同分异构体是要求分子式相同，但是结构不同的物质，注意淀粉和纤维素分子式书写相同，但是由于n值不同，所以不是分子式相同，不能算同分异构体。11、略

【分析】（1）最简单的烃为甲烷；其分子空间构型为正四面体。

（2）衡量一个国家石油化工水平的标志是乙烯的产量。

（3）2，4，6-三硝基甲苯可以看作是-NO2取代了甲苯苯环上2,4,6号碳原子上的H，其结构简式为

（4）异戊烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，炔烃与氢气加成后得烷烃，则原来碳碳三键的两个碳原子上均至少有2个氢原子，所以形成(CH3)2CHCH2CH3的炔烃，其碳碳三键只能在末端两个碳原子上，则形成异戊烷的炔烃是

（5）a、裂化汽油中含有烯烃，能使高锰酸钾溶液褪色，而直馏汽油为饱和烃类，不能使高锰酸钾褪色，故可用高锰酸钾鉴别裂化汽油和直馏汽油；b、苯不能被高锰酸钾氧化，甲苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸，则可用高锰酸钾区分苯和甲苯；c、顺-2-丁烯和反-2-丁烯均使高锰酸钾褪色，故不能用高锰酸钾鉴别二者；d、乙醇和甘油均含有醇羟基，均能使高锰酸钾褪色，故不能用高锰酸钾鉴别。故选ab。【解析】正四面体乙烯ab三、判断题(共8题，共16分)12、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。13、A【分析】【详解】

还原性糖和非还原性糖的区别在于分子结构中是否含有醛基，含有醛基的糖能与银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，属于还原性糖，故正确。14、B【分析】【详解】

饱和一元羧酸以及饱和一元羧酸与一元醇形成的酯的通式为CnH2nO2，羧酸或酯如含有碳碳双键、苯环等，则通式不是CnH2nO2，故错误。15、A【分析】【分析】

【详解】

皮肤中含有蛋白质，含有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色，所以浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生显色反应，故正确。16、B【分析】【详解】

羧基和酯基中的羰基均不能与H2加成，醛酮中的羰基可以与氢气加成，故错误。17、B【分析】【分析】

【详解】

分子式为C11H16的烃类，不饱和度为4，不能与溴水反应则没有碳碳双键，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一个烷基则推断其由苯环和一个戊烷基组成，可看作是戊烷的一取代，分别是正戊烷3种、异戊烷4种、新戊烷1种，共8种。结构如下：错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。19、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、结构与性质(共4题，共40分)20、略

【分析】（1）步骤1中氧化铜稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O。故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；

（2）步骤2中产生蓝色沉淀的反应是继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液。故答案为：继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

（3）中存在配位键，其中Cu2+是中心离子，NH3是配体，提供空轨道的是Cu2+，提供孤电子对的是N，故答案为：Cu2+；N；

（4）NH3中N原子价层电子对数为3+=4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。故答案为：sp3；价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥。【解析】(1)CuO+2H+=Cu2++H2O

(2)继续滴加氨水，发生反应Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O；平衡正向移动，蓝色沉淀完全溶解得到深蓝色溶液；

(3)Cu2+N

(4)sp3价层电子对数为4，杂化方式是sp3，VSEPR模型是四面体，去掉一对孤对电子，空间构型为三角锥21、略

【分析】【详解】

Ⅰ.(1)硫酸铁和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式是：3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓；

(2)①在2Fe(OH)3＋4NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋3NaCl＋5H2O反应中；次氯酸钠中氯元素的化合价降低被还原作氧化剂，氢氧化铁中铁元素的化合价升高被氧化，对应的高铁酸钠是氧化产物；

②Fe元素化合价由+3价升高为+6价，总共升高3价，NaClO→NaCl，Cl元素的化合价由+1价降低为−1价，总降低2价，化合价升降最小公倍数为6，用单线桥标出电子转移的情况如下：

③当反应中有2molNaFeO4生成，转移的电子有6mol；当反应中有lmolNaFeO4生成；转移的电子有3mol；

Ⅱ.(1)在KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O中；碘化钾中碘元素的化合价升高对应的碘单质是氧化产物，碘酸钾中碘元素的化合价降低被还原对应的的碘单质是还原产物，依据电子守恒可得氧化产物与还原产物的物质的量之比5：1；

(2)该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；

故答案为：28；5；24KOH；28；3；2；12；

(3)被氧化的氨气生成氮气,根据方程式可知生成氨气的物质的量为1.5mol×13=0.5mol；根据氮原子守恒可知被氧化的氨气的物质的量为0.5mol×2=1mol，故被氧化氨气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；

故答案为：22.4。【解析】3Ba2＋＋3SO+2Fe3++6OH-=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓NaClOFeNa2FeO435:128524KOH28321222.422、略

【分析】【分析】

(1)根据电离能的突变判断最外层电子；结合该元素为第三周期元素分析；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键；中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对；

②分子间的氢键对物质的沸点影响较大；苯甲醇分子间存在氢键；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为由此计算空间利用率；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，再结合晶胞的密度计算NA。

【详解】

(1)由图1可知电离能I3是I2的5倍多；说明最外层有2个电子，结合该元素是第三周期元素，则该元素为第三周期第ⅡA元素，此元素为镁，元素符号为Mg；

(2)所有单键包括配位键均为σ键，双键中有一个为σ键，每个NH3分子中含有3个N-H键，中心原子Zn与四个N原子之间存在配位键，则1mol[Zn(NH3)4]2+含(4+3×4)mol=16molσ键，配位体为NH3，中心离子Zn2+的配位数为4；

(3)晶胞中每个侧面的4个顶点上的镁原子和面心上的镁原子到Al原子的距离相等且最近；则每个铝原子周围距离最近的镁原子有8个；

(4)①苯环上碳原子形成3个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp2，而-CH2OH中C原子形成4个共用电子对，碳原子的杂化类型是sp3；

②苯甲醇分子间存在氢键；而苯甲醛分子间不存在氢键，导致苯甲醇的沸点明显比苯甲醛高；

(5)①由图3可知，晶胞中钛原子的数目为1+8×=2，设原子半径为r，则晶胞的对角线为4r，晶胞的边长为则空间利用率为×100%=π×100%；

②图4晶胞中钛原子的数目为3+2×+12×=6，晶胞的质量为g，六棱柱边长为xcm，高为ycm，则晶胞的体积为x2ycm3，则D=cm3，由此计算得NA=mol-1。

【点睛】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化。【解析】MgI3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子1648sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键×100%23、略

【分析】【分析】

过渡元素的价层电子包括最外层电子和次外层d能级；不同的能级，能量是不同；从它们的第一电离能的电子排布式角度进行分析；利用化合价代数和为0进行分析；从晶体熔沸点判断；杂化轨道数等于价层电子对数，从配合物结构进行分析；根据晶胞的结构进行分析；

【详解】

(1)Cr位于第四周期VIB族，价层电子排布式为3d54s1，其轨道表达式为基态Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；有7个能级，因此核外有7种不同能量的电子；

(2)Cr失去1个e－后，价电子排布式为3d5，Mn失去1个e－后，价电子排布式为3d54s1；前者3d为半充满，不易失去电子；

(3)令－1价O原子个数为a，－2价O原子的个数为b，则有a＋2b=6，a＋b=5，解得a=4，b=1，Cr为＋6价，从而推出CrO5的结构简式为即键、键的数目之比为7：1；

(4)CrCl3为分子晶体，CrF3为离子晶体；一般离子晶体的熔沸点高于分子晶