2024年沪教新版八年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版八年级化学上册月考试卷338考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、电解一定量的水，当某一电极上产生5mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是（）A.2.5mL或5mLB.5mL或10mLC.10mL或15mLD.10mL或2.5mL2、刚玉是自然界中硬度仅次于金刚石的物质，它由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素所组成rm{.}刚玉的化学式为rm{(}rm{)}A.rm{SiO_{2}}B.rm{Fe_{2}O_{3}}C.rm{Al_{2}O_{3}}D.rm{Fe_{3}O_{4}}3、济南以泉水资源丰富闻名遐迩，享有“泉城”美誉，rm{2003}年趵突泉的复涌给泉城带来了勃勃生机rm{.}“节水保泉、优化环境、防止污染”已成为泉城人的共识rm{.}在下面rm{垄脵-垄脺}项中，你认为与济南市环境的改善不相符的是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}随意丢弃废旧电池；rm{垄脷}生活污水排入大明湖；rm{垄脹}将生活垃圾倒入护城河内或就地焚烧；rm{垄脺}工业废水经处理后循环使用．A.只有rm{垄脵垄脷}B.只有rm{垄脷垄脹}C.只有rm{垄脵垄脺}D.只有rm{垄脵垄脷垄脹}4、下列气体属于空气污染物的是rm{(}rm{)}A.二氧化硫B.氮气C.二氧化碳D.水蒸气5、下列行为中，符合实验室安全规则要求的是rm{(}rm{)}A.酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭B.实验结束后，剩余药品要倒入下水道C.加热式管中的液体时，不能将试管口对着他人，要对着自己D.为提高实验操作效率，没有毒性的药品可以直接用手抓取评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下列物质：蒸馏水、二氧化锰、过氧化氢溶液、铁、空气、河水、液氧、高锰酸钾、红磷，其中属于混合物的是____；属于化合物的是（填化学符号）____，属于单质的是（填化学符号）____；属于氧化物的是____（填化学符号）．7、如图是关于氢的三种原子的原子核，通过观察完成所给任务．氢的三种原子都具有相同的______数；具有不同中子数．这三种原子统称为氢的原子．

8、填写化学符号或化学符号表示的意义。

。化学符号rm{2Cl}rm{4CO_{3}^{2-}}表示意义三个氮分子核内有______个质子五个银离子硫酸亚铁的化学式氖气的化学式9、随着人们生活水平的提高，环保、能源问题越来越引起人们的重视。rm{(1)}人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、_________，煤燃烧时排出出rm{SO_{2}}rm{NO_{2}}等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成___________。天然气是一种清洁能源，它的主要成分甲烷rm{(CH4)}完全燃烧的化学方程式是_____________________________rm{(2)}碳不完全燃烧产生的______会造成“煤气中毒”。rm{(3)}铁丝在氧气中燃烧时，事先需在集气瓶底部加少量的水目的是____10、水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。用你学过的化学知识回答下列问题：rm{(1)}欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是_____。rm{(2)}生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是_______________。rm{(3)}净化后的水是硬水还是软水，可用______________来检验。评卷人得分三、简答题(共7题，共14分)11、需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态，用到的玻璃仪器有______、______、______、______；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：______、______、______．12、某同学对蜡及其燃烧进了如下探．请写列空格．

取一蜡烛，用小切下一小块，把它入中蜡烛浮水面上．：石蜡的密度比水______．

结：蜡烛火焰的______温度最高．13、酒精：rm{垄脵}无色透明；rm{垄脷}具有特殊气味的液体；rm{垄脹}易挥发；rm{垄脺}能与水以任意比例互溶；rm{垄脻}能溶解碘等物质；rm{垄脼}易燃烧；rm{垄脽}常做酒精灯和内燃机的燃料；rm{垄脿}点燃酒精灯时，酒精在灯芯上汽化；rm{垄谩}燃烧生成水和二氧化碳。根据上述文字可归纳出酒精的rm{(1)}物理性质有_____________________________rm{(}填序号，下同rm{)}rm{(2)}化学性质有___________；rm{(3)}用途有__________；rm{(4)}酒精发生的物理变化有_________；rm{(5)}发生的化学变化有_________。14、长久使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙rm{(CaCO_{3})}某化学兴趣小组为了测定水垢中碳酸钙的质量分数，已知rm{25g}水垢与盛有过量的稀盐酸的烧杯共重rm{100g}在电子称上混合后连续称其质量，rm{4}分钟内每一分钟读一次数rm{.}结果如下表；试回答下列问题：

。时间rm{/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}质量rm{/g}rm{100g}rm{95g}rm{92g}rm{91.2g}rm{91.2g}rm{(1)}反应生成的二氧化碳的质量是多少？

rm{(2)}该水垢中rm{CaCO_{3}}的质量分数是多少？15、某校化学兴趣小组同学测定大理石样品中碳酸钙的质量分数rm{.}准确称量rm{20g}大理石样品放入烧杯中，向烧杯中加入rm{100mL}过量的稀盐酸rm{(}杂质不反应rm{)}立即将烧杯放到电子秤上称量，记录数据如下．

。时间rm{/min}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}质量rm{/g}rm{170.00}rm{166.00}rm{164.00}rm{163.00}rm{162.40}rm{162.08}rm{162.08}rm{(1)}从表中可知；化学反应速度的变化趋势是______．

rm{(2)}计算大理石样品中碳酸钙的质量分数rm{(}写出计算过程rm{)}．16、“长征甲运载火箭的动力是由高氯酸铵rm{(NClO4)}分解提供的，反的化学方程式为rm{2NH4CO4dfrac{overset{;;triangle{驴脮};}{.}}{{驴脮赂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}

氮素化学应前化合价的变化情况是从______价变为______．rm{2NH4CO4dfrac{

overset{;;triangle{驴脮};}{

.}}{{驴脮赂帽}/}N2隆眉+Cl2隆眉4+2O2隆眉}17、下表列出了硝酸钾与氯化钠在不同温度下的溶解度：

。温度/℃01020406080100硝酸钾的溶解度/g13.320.931.663.9110169246氯化钠的溶解度/g35.735.836.036.637.338.439.8（1）现有含123g硝酸钾与18.1g氯化钠的混合物；高同学设计一实验除去硝酸钾中的氯化钠（操作过程中不考虑额外水的损失）。

A．加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩。

B．向混合物中加入适量水；加热溶解。

C．将溶液降至20℃；过滤得到析出的晶体，将所得晶体洗涤并干燥。

①该除杂的正确操作步骤顺序是______（填字母）

②步骤A中为确保无晶体析出；溶液中至少要保留______g水，在此前提下，最后最多可得硝酸钾晶体______g。

③降温后所得晶体______（填是/否）为硝酸钾纯净物；若是则需要______g（上空填“否”就不用回答此空）水将其配成浓度为27%的硝酸钾溶液；若不是请说明理由______。

④洗涤时应用少量的______（填热水或冷水）；其目的是______。

（2）取23.4g氯化钠和40.4g硝酸钾，加70g水，加热溶解。在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为______g。评卷人得分四、计算题(共3题，共12分)18、现欲探究Fe2O3能否加快H2O2的分解，并与MnO2的催化效果进行比较，甲、乙和丙三位同学同时进行H2O2的分解与气体的收集实验．实验时间均以30秒为准（H2O2均未全部分解）；其他可能影响实验的因素均已忽略．相关数据如下：

。同学。

序号质量分数相同的H2O2溶液溶液中加入的物质收集到的气体体积甲100ml未加其他物质aml乙100mlFe230.5gbml丙100mlMnO2O.5gcml欲探究Fe23在实验中是否起催化作用，首先应比较______；（选填a、b、c）的大小，其次需补充做如下实验（无需写出具体操作）；①______；②Fe23的化学性质有没有改变．

19、在一只密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质XYZQ反应前质量/g82440反应后质量/g待测24840Y在反应中加快了反应速度；Y可能是这个反应的______剂；Z；Q的相对分子质量比______（填“一定”或“不一定”）为4：5；反应物是______；反应的基本类型是______反应；反应后X的质量为______；反应中X、Z的质量比为______．

20、小亮从海边捡来一些嵌有沙烁的贝壳rm{(}主要成分为碳酸钙rm{).}他做了如下实验：称取rm{8}rm{g}贝壳样品放入烧杯中，加入rm{50}rm{g}稀盐酸充分反应，烧杯中剩余物质最为rm{55.8}rm{g}rm{.}求。

rm{(1)}求生成二氧化碳的质量．

rm{(2)}贝壳样本中碳酸钙的质量分数．评卷人得分五、探究题(共4题，共32分)21、初中阶段，我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成。写出发生反应的符号表达式：________；实验过程中，燃着的红磷熄灭后，当冷却至室温时，水能进入集气瓶中，其原因为______。若实验中测得氧气的体积分数低于理论值，则造成此误差的可能原因有哪些？rm{垄脵}_______rm{垄脷}______rm{垄脹}______。

22、小亮同学对蜡烛rm{(}主要成分是石蜡rm{)}及其燃烧进行了如下活动与探究。请你参与并填写下列空格：

rm{(1)}取一支蜡烛，观察它的状态并嗅其气味。结果记录为______，这些属于物质的______性质。

rm{(2)}用小刀切下一小块石蜡，把它放入水中，蜡烛会______。

结论：石蜡的密度比水______；

rm{(3)}点燃蜡烛，可观察到灯芯周围石蜡融化，灯芯上的蜡烛燃烧，其火焰分为三层，则rm{A}层为______，rm{B}层为______，rm{C}层为______。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中rm{(}如图所示rm{)}约rm{1s}后取出。可观察到火柴梗与火焰接触的______层最先碳化变黑，由此说明蜡烛______焰温度最高。

rm{(4)}将一支干燥的烧杯照在烛焰上方，烧杯内壁出现______，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变______。结论：蜡烛燃烧生成了______和______。

rm{(5)}探究：蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？

提出问题：蜡烛刚熄灭时；总会有一缕白烟冒出，它的成分是什么？

提出假设：rm{A.}白烟是燃烧时生成的二氧化碳。

B.白烟是燃烧时生成的水蒸气。

C.白烟是石蜡蒸气凝成的石蜡固体。

实验探究：rm{垄脵}吹灭蜡烛，立即用一个蘸有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假设______rm{(}填序号rm{)}但这样做并不能得出正确的结论。原因是______。

rm{垄脷}吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，说明白烟不是______。

rm{垄脹}吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟。rm{(}注意不要接触烛芯rm{)}发现蜡烛重新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设______提供了证据。同时可排除猜想______，因为______。

rm{(6)}实验结束之后，小亮开始洗涤玻璃仪器，请你写出玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不______，也不______。23、小明在实验室中把硫酸铜放入水中；水就变成蓝色，旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小科同学提出了三个假设。

假设一：可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色。

假设二：可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色：

假设三：

（1）还有一个可能的假设请你替小科同学提出______。

（2）小科查阅了资料；了解到硫酸溶液和硫酸钠中也含有硫酸根离子，在实验室中找到了硫酸溶液和硫酸钠溶液，发现是无色的。于是，他排除了上述假设______。

（3）小科了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液中含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他马上得出的结论是铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色，小科看到四种溶液怎样的颜色才能得出上述结论？请你推断小科看到氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜四种溶液的颜色应该分别是______。24、实验室可以选用如图所示的装置；制取二氧化碳气体（混有氯化氢；水蒸气）进行有关实验，回答下列问题：

（1）如果要证明制得的气体中混有氯化氢气体；应把A装置与E装置连接，E装置中观察到的现象是出现白色沉淀，写出有关反应的化学方程式______；

（2）如果要验证制得的气体是二氧化碳；除A装置外，还应选用上述装置中的______（填装置序号，下同）。

（3）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是______。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】解：水电解时电源正负两极产生气体的体积比为1：2；若电源正极产生气体体积为5mL；则电源负极产生气体应为10mL；若电源负极产生气体为5mL，则电源正极产生气体为2.5mL；

故选D．

水电解时正极产生氧气；负极产生的为氢气，氢气；氧气体积比为2：1；

根据电解水时产生气体的体积比；可由一极产生气体的体积推算另一极所产生气体的体积．

熟练掌握“水电解时正极产生氧气，负极产生的为氢气，氢气、氧气体积比为2：1”的结论，是解决此题的基础．【解析】【答案】D2、C【分析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，氧化铝中铝元素显rm{+3}价，氧元素显rm{-2}价，其化学式为rm{Al_{2}O_{3}}．

故选C．【解析】rm{C}3、D【分析】解：水污染途径有：工业废水的任意排放，农业废水的任意排放，生活污水的任意排放，化肥和农药的任意使用，所以防治方法是：工业废水、农业废水、生活污水经过处理后再排放，合理地使用化肥和农药rm{.}随意丢弃废旧电池到河中；生活污水排入大明湖、将生活垃圾倒入河中或就地焚烧都会严重的污染水体．

故选D．

要知道保护水资源从两个方面考虑：一是节约用水；二是防止水体污染．

知道了水污染的途径，就要了解防治水污染的方法，平时要做到不污染水源，并且节约用水．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】

根据空气的污染物解答，空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。【解答】

空气的污染物包括有害气体和粉尘；有害气体为二氧化硫；二氧化氮、一氧化碳；氮气和水蒸气不污染空气；二氧化碳虽然过多会引起温室效应加剧，但是是光合作用的原料，不属于空气污染物。

故选A。

【解析】rm{A}5、A【分析】解：rm{A}酒精灯被碰翻着火时；应立即用湿抹布盖灭，以隔绝氧气达到灭火的目的，故A正确；

B；实验完成后；剩余药品不能放回药品、不能随意丢弃，更不能带出实验室，要放入指定的容器内，故B错误；

C；加热试管中的液体时；不能将试管口对着自己或他人，以防止液体沸腾时喷出伤人，故C错误；

D；实验室的药品很多是有腐蚀性、毒性；在取用时要做到“三不”，不能用手接触药品，故D错误．

故选：rm{A}．

A；根据酒精灯的使用方法进行分析；

B；根据实验室药品的处理原则进行分析；

C；根据加热试管中的液体的方法进行分析；

D；根据实验室药品取用的三不原则进行分析．

本题难度不大，了解实验室剩余药品的处理与三不原则、酒精灯的使用方法、加热试管中的液体的方法等即可正确解答本题．【解析】rm{A}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】

混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．由题目的信息可知：属于混合物的是过氧化氢溶液、空气、河水；属于化合物的是：H2O、MnO2、K2MnO4；属于单质的是：Fe、O2、P；属于氧化物的是：H2O、MnO2；故答案为：过氧化氢溶液、空气、河水；H2O、MnO2、K2MnO4；Fe、O2、P；H2O、MnO2

【解析】【答案】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成．纯净物又分为单质和化合物．由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．由题目的信息可知：属于混合物的是过氧化氢溶液、空气、河水；属于化合物的是：H2O、MnO2、K2MnO4；属于单质的是：Fe、O2、P；属于氧化物的是：H2O、MnO2．

7、略

【分析】解：由氢的三种原子的原子核的构成可知；氢的三种原子都具有相同的质子数，具有不同中子数．这三种原子统称为氢的原子．

故答为：质子．

根据氢原子的构成分析回答．

本题较为简单，了解原子的构成的知识即可分析判断回答．【解析】质子8、略

【分析】解：元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故rm{2Cl}表示rm{2}个氯原子；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以rm{3}个氮分子可表示为：rm{3N_{2}}

根据原子结构示意图的意义可知，核内有rm{11}个质子；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故五个银离子可表示为：rm{5Ag^{+}}

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故rm{4CO_{3}^{2-}}表示为：rm{4}个碳酸根离子；

硫酸亚铁是由显rm{+2}价的铁元素和显rm{-2}价的硫酸根组成，其化学式为：rm{FeSO_{4}}

氖是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氖气的化学式就是表示氖元素的元素符号，即：rm{Ne}．

故答案为：rm{2}个氯原子；rm{3N_{2}}rm{11}rm{5Ag^{+}}rm{4}个碳酸根离子；rm{FeSO_{4}}rm{Ne}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{11}9、（1）天然气酸雨

（2）CO

（3）防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂【分析】【分析】rm{(1)}根据化石燃料的种类和二氧化硫、二氧化氮排放到空气中形成酸雨和甲烷燃烧的化学方程式进行分析；rm{(2)}根据碳不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒进行分析；rm{(3)}根据铁丝在氧气中燃烧的实验中注意事项进行分析。【解答】rm{(1)}化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时排出出rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{2}}、rm{NO}rm{NO}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}故填：天然气；酸雨；rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{{,!}_{2}}碳不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳有毒，等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨；甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}铁丝在氧气中燃烧时，为了防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。rm{(2)}【解析】rm{(1)}天然气酸雨rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{C{H}_{4}+2{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}C{O}_{2}+2{H}_{2}O}rm{(2)CO}防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂rm{(3)}10、（1）引流

（2）煮沸

（3）肥皂水【分析】【分析】rm{(1)}根据过滤中玻璃棒的作用进行分析；rm{(2)}根据生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸进行分析；rm{(3)}根据净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验进行分析。根据净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验进行分析。

rm{(3)}

【解答】欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流，故填：引流；

rm{(1)}欲除去水中不溶性杂质，需进行过滤操作，该操作过程中玻璃棒所起的作用是引流，故填：引流；生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；

rm{(1)}净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验，取样，加入肥皂水，搅拌，若有大量泡沫产生的是软水，有大量浮渣产生的是硬水，故填：肥皂水。rm{(2)}生活中为降低水的硬度并杀灭水中病原生物，可采用的方法是煮沸，故填：煮沸；

rm{(2)}【解析】rm{(1)}引流rm{(2)}煮沸rm{(3)}肥皂水三、简答题(共7题，共14分)11、略

【分析】解：需要2mL蒸馏水加热到沸腾状态；用到的玻璃仪器有5mL量筒；胶头滴管、试管、酒精灯；实验完毕后发现用来盛放加热水的玻璃仪器破裂，组成这一现象的主要原因可能是：试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

故答案为：5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯．

根据给试管中的液体加热时所需仪器和加热时的注意事项进行分析．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．【解析】5mL量筒；胶头滴管；试管；酒精灯；试管外壁有水；没有预热；加热时试管触及灯芯12、略

【分析】解：由蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密比水故案为：．

燃蜡烛；蜡烛焰分为外；内焰焰心三层，其中外焰度最高所以火柴与蜡烛火焰的外接触的方最先化；故答案为：外空格/空外焰．

从蜡烛浮在水面上明石蜡的密度比小去分．

从点燃蜡烛；烛火焰分外焰；内、心三层，其中温度最去分析．

题难不大，主要科学探究角度考查了蜡燃的现象，常中考题目中出现．【解析】小；外层；外焰13、（1）①②③④⑤

（2）⑥

（3）⑦

（4）⑧

（5）⑨【分析】【分析】根据不需通过化学变化表现的性质为物理性质，需通过化学变化表现的性质为化学性质；生成新物质的变化为化学变化，没有新物质生成的为物理变化；物质的用途由性质决定等知识进行分析。【解答】酒精的颜色、气味、挥发性、溶解性都属于物理性质；酒精的可燃性属于化学性质；常做酒精灯和内燃机的燃料属于酒精的用途；酒精在灯芯上汽化属于物理变化；酒精燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化。故答案为：rm{(1)垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{(1)垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{(2)垄脼}rm{(3)垄脽}rm{(4)垄脿}rm{(4)垄脿}【解析】rm{(1)垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{(1)垄脵垄脷垄脹垄脺垄脻}rm{(2)垄脼}rm{(2)垄脼}rm{(3)垄脽}rm{(3)垄脽}14、解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙；水和二氧化碳；由表中数据可知，第3、4分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为100g-91.2g=8.8g；

（2）设该水垢中CaCO3的质量是x．

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x8.8g

x=20g

该水垢中CaCO3的质量分数==80%

答：（1）反应生成的二氧化碳的质量是8.8g；（2）该水垢中CaCO3的质量分数为80%．【分析】

rm{(1)}根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第rm{3}rm{4}分钟后烧杯内的质量不再变化；说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量进行解答；

rm{(2)}根据二氧化碳的质量求出该水垢中rm{CaCO_{3}}的质量，进而求出该水垢中rm{CaCO_{3}}的质量分数即可．

本题考查了水垢中碳酸钙含量的计算，完成此题，可以依据反应的化学方程式进行．【解析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由表中数据可知，第rm{3}rm{4}分钟后烧杯内的质量不再变化，说明碳酸钙已经完全反应，则前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，反应生成的二氧化碳的质量为rm{100g-91.2g=8.8g}

rm{(2)}设该水垢中rm{CaCO_{3}}的质量是rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{8.8g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{8.8g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{8.8g}}

该水垢中rm{x=20g}的质量分数rm{=dfrac{20g}{25g}隆脕100%=80%}

答：rm{CaCO_{3}}反应生成的二氧化碳的质量是rm{=dfrac

{20g}{25g}隆脕100%=80%}rm{(1)}该水垢中rm{8.8g}的质量分数为rm{(2)}．rm{CaCO_{3}}15、略

【分析】解：rm{(1)}反应前后物质质量的差值为生成的二氧化碳的质量；从表中可知，单位时间生成二氧化碳的量越来越少，化学反应速度越来越慢；

故填：逐渐变慢；

rm{(2)}根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量是rm{170g-162.08g=7.92g}

设rm{20g}大理石样品中碳酸钙的质量为rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{7.92g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{7.92g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac

{x}{7.92g}}

大理石样品中碳酸钙的质量分数：rm{dfrac{18g}{20g}隆脕100%=90%}

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为rm{x=18g}．

rm{dfrac

{18g}{20g}隆脕100%=90%}反应前后物质质量的差值为生成的二氧化碳的质量；从表中可知，单位时间生成二氧化碳的量越来越少，化学反应速度越来越慢；

rm{90%}首先根据质量守恒定律求出生成的二氧化碳的质量即反应前后物质总质量的差值；然后把二氧化碳的质量代入化学方程式计算就可求出参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙的质量与大理石的质量的百分比即为大理石样品中碳酸钙的质量分数．

本题难度不是很大，主要考查了质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．rm{(1)}【解析】逐渐变慢16、略

【分析】解：通过方程式可知反物中含有：rm{2}个rm{N}原、rm{8H}原子rm{Cl}原子、rm{8}个rm{O}原子；物中已经了rm{2}个rm{N}原子、rm{2Cl}原子rm{4}个rm{O}原还缺少rm{8H}原、rm{4}个rm{O}原又因为rm{X}前面个数为，化学式需要有rm{2}个rm{H}原子、个rm{O}原子，所以式为rm{HO}

根所学知识可知铵根为rm{+1}价的离子rm{H}在化合表现rm{+1}价，可计算rm{N}素的化为rm{-3}价；

rm{N2}中rm{N}元的化合价为rm{0}价氮元素在化学应前价的变化情况是从rm{-3}价为rm{0}价．

rm{-3}．

根据守恒定律，在化学反应中加反应前各物质的质量总和等后生成各物质的质总rm{.}在学反应中；应前原子种有改变，数目没有减，原子的质量也有改变；

单质元素化合价为零；化中，正合价代数和为零．

本题主要考学生运质量守恒定律进行断的能力了解反应前原子个数不．【解析】rm{H_{2}O}rm{-3}rm{0}17、BAC50107.2否-晶体表面沾有氯化钠溶液冷水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，冷水洗涤可以减少硝酸钾的溶解15.44【分析】解：（1）①除去硝酸钾中少量氯化钠的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→降温结晶→过滤→洗涤→干燥。故填：BAC；

②100℃硝酸钾的溶解度是246；所以要溶解123g硝酸钾需要50g水，步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水；20℃硝酸钾的溶解度是31.6g，所以50g水只能溶解：15.8g，所以析出晶体质量为：123g-15.8g=107.2g；故填：50；107.2；

③降温后所得晶体表面沾有氯化钠溶液；所以不是纯净物；故填：否；晶体表面沾有氯化钠溶液；

④硝酸钾的溶解度受温度影响较大；所以为了减少硝酸钾晶体的溶解，所以可用少量的冷水洗涤；故填：冷水；硝酸钾的溶解度受温度影响较大，冷水洗涤可以减少硝酸钾的溶解；

（2）由题意可知最后溶液中剩余水20g；根据100℃硝酸钾溶解度是246g，所以20g水只能溶解49.2g；100℃氯化钠的溶解度是39.8g，所以20g水只能溶解7.96g氯化钠；所以析出的晶体是氯化钠：23.4g-7.96g=15.44g；故填：15.44。

（1）①根据实验操作的步骤来分析；

②根据物质的溶解度来分析；

③根据物质组成来分析；

④根据物质的溶解度受温度的影响情况来分析；

（2）根据溶剂的质量和100℃硝酸钾和氯化钠的溶解度考虑。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】BAC50107.2否-晶体表面沾有氯化钠溶液冷水硝酸钾的溶解度受温度影响较大，冷水洗涤可以减少硝酸钾的溶解15.44四、计算题(共3题，共12分)18、略

【分析】

欲探究Fe23在实验中是否起催化作用，要比较甲和乙反应速度的快慢；就需要测量30秒内生成气体的量，要补充的实验，根据后面的Fe23的化学性质有没有改变可知；设计的实验必须是将氧化铁过滤出来，看是否能继续做过氧化氢的催化剂，其质量有无改变．

故答案为：

a和b；

①Fe23质量有没有改变．

【解析】【答案】本题是对影响过氧化氢分解快慢的因素的探究；甲乙丙三位同学利用了控制变量法，即控制一个变量，其它量保持不变．抓住催化剂概念中“一变，二不变”，“一变”即改变其它物质的反应速率，“二不变”即催化剂本身的质量和化学性质在反应前后都不改变．

19、略

【分析】

反应中Y的质量没有变化；符合催化剂的特征之一，所以可能是催化剂，Z；Q的质量比是32：40=4：5，但不一定等于其相对分子质量之比，因为只有在反应时两者化学计量数之比是1：1时才成立；反应中Z的质量减小是反应物，减小的质量是32g，Q的质量增加是生成物质量是40g，4og大于32g所以X一定是反应物，且反应质量是8g，因此化学反应表达式是X+Z→Q是化合反应，待测值是0；反应中X、Z的质量比为6：32=1：4．

故答案为：催化；不一定；X；Z；化合；0；1：4．

【解析】【答案】在化学反应中反应物质量减小；生成物质量增加，催化剂质量可能不变，可依据质量守恒定律确定物质的质量，进而求出物质之间的质量关系，并可根据反应物生成物的种类确定化学反应类型．

20、解：（1）由质量守恒定律；生成二氧化碳的质量为8g+50g-55.8g=2.2g

（2）设参加反应碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为

答：（1）求生成二氧化碳的质量为2.2g。

（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。

【分析】【分析】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键。【解答】

碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出贝壳样品中碳酸钙的质量分数，解：rm{(1)}由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}设参加反应碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{100}

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}

答：rm{44}求生成二氧化碳的质量为rm{x}

rm{2.2g}贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}rm{x=5g}【解析】解：rm{(1)}由质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}设参加反应碳酸钙的质量为rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}

贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼}

答：rm{x=5g}求生成二氧化碳的质量为rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100拢楼=62.5拢楼

}

rm{(1)}贝壳样品中碳酸钙的质量分数为rm{2.2g}

rm{(2)}五、探究题(共4题，共32分)21、红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内压强减小红磷的量不足装置漏气未冷却就打开弹簧夹【分析】【分析】本题主要考查空气成分的探究，根据测定空气中氧气含量的实验原理、现象及注意事项等分析解答，要求学生熟悉每一个实验环节，注意每一个细节，能深入理解每一个现象的产生原因。【解答】初中阶段，我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成，常用药品是红磷，发生反应的符号表达式：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}；实验过程中初中阶段，我们用如图所示的装置和药品研究空气的组成，常用药品是红磷，发生反应的符号表达式：rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}红磷的量不足、装置漏气、未冷却就打开弹簧夹等。故填：rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内压强减小；红磷的量不足；装置漏气；未冷却就打开弹簧夹。rm{P+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}【解析】rm{P+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}{P}_{2}{O}_{5}}红磷燃烧消耗了氧气，生成了五氧化二磷固体，使得瓶内压强减小红磷的量不足装置漏气未冷却就打开弹簧夹22、白色固体、无味；物理；浮在水面上；小；焰心；内焰；外焰；C；外；水雾；浑浊；水；二氧化碳；A；蜡烛燃烧时也生成二氧化碳；水蒸气；C；AB；二氧化碳和水不具有可燃性；聚成水滴；成股流下【分析】解：rm{(1)}物体的颜色；状态、硬度、气味都是指其物理性质；石蜡的白色、无味的固体。故填：白色固体、无味；物理；

rm{(2)}由于蜡烛浮在水面上；说明石蜡的密度比水小；故填：浮在水面上；小；

rm{(3)}火焰由外向内分为外焰、内焰、焰芯三部分，由于温度越高，火柴梗易被炭化。所以，看到火柴梗的外层最先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高；故填：焰心；內焰；外焰；rm{C}外；

rm