2024年沪教版九年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学上册月考试卷395考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、21世纪的材料之星是（）A.半导体材料B.光导纤维C.钛合金材料D.纳米材料2、下列说法正确的是（）A.红磷点燃后伸入氧气中产生大量白雾B.铁丝伸入氧气中火星四射C.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D.木炭在氧气中燃烧时有火焰3、在体育比赛中，举重运动员常用白色的“镁粉”搓手，其有效成分是碱式碳酸镁，300℃即分解，分解的方程式是：Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑，则x的化学式为（）A.O2B.H2OC.COD.Mg（OH）24、下列实验操作没有安全隐患的是（）

A.向燃着的酒精灯内添加酒精。

B.用灯帽盖灭燃着的酒精灯。

C.将鼻孔直接凑到集气瓶口闻气体的气味。

D.加热碱式碳酸铜检验气体产物；结束时先熄灭酒精灯，再将导管从石灰水中移出。

5、2011年3月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯-137，过量摄入铯-137会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法正确的是（）A.铯-137原子的核外电子数为82B.铯-137的相对原子质量为137gC.铯-137原子的核电荷数为55D.铯-137属于非金属元素6、某种核原料的原子，原子核内含有rm{1}个质子和rm{2}个中子，下列关于该原子的说法正确的是rm{(}rm{)}A.核电荷数为rm{3}B.电子总数为rm{2}C.属于氢元素D.相对原子质量为rm{1}7、下列生活现象中，属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.糖溶解到水中B.铁锈蚀C.通电后灯泡发光了D.湿衣服晾干了8、下列实验操作中，正确的是（）A.

过滤B.

量取液体C.

测定溶液的pHD.

浓硫酸的稀释9、推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入CO2后变红，故CO2是酸B.酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7C.在同一化合物中，金属元素显正价，故非金属元素一定显负价D.改变条件，使溶液中有晶体析出，溶质质量减少，故溶液的质量分数一定减小评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)10、为达到实验目的；如表实验方案或结论正确的是（）

。选项实验目的实验方案或结论A除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中B鉴别NaNO2溶液和NaCl溶液各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，观察现象C除去CO2中的少量HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸D鉴别NaCl溶液、Na2SO4溶液和（NH4）2SO4溶液各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，观察现象A.AB.BC.CD.D11、下列有关化学实验的说法不正确的是（）（填序号）A.

用如图装置制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下．B.

如图装置收集满氧气后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面．C.

如图装置中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊．D.

装置中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律．12、有两种粒子，它们的核内质子数不相等，核外电子总数相等，这两种粒子不可能是（）A.不同元素的原子B.不同的分子C.分子和离子D.不同的离子13、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、Al中一种或几种杂质，则下列说法正确的是（）A.肯定含有MgB.肯定含有Mg、Al、FeC.可能含有Mg、AlD.可能含有Fe、Cu、Mg、Al14、在一定条件下；一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表．下列有关说法正确的是。

（）

。物质ABCD反应前的质量/g202000反应一段时间后的质量/g1714xy反应后的质量/gnm525A.该反应的反应类型一定是置换反应B.参加反应的A与B的质量比为1：2C.n+m=30D.x、y、z、n、m的值都可以确定15、Cl和Cl-的主要不同是（）A.原子量不同B.Cl-比Cl活泼C.Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子D.Cl原子不显电性，Cl-带一个单位负电荷16、向Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即有气泡产生，这说明（）A.Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaClB.Na2CO3跟盐酸不反应C.盐酸过量时，主要发生的反应是Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑D.产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体17、下列各组物质能按如图所示装置进行实验．当胶头滴管中的液体滴入瓶中；U型管中的液面发生了明显变化．若a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是（）

。液体物质AH2O氧化钙BH2O氯化钠CH2O硝酸铵D稀盐酸小苏打

A.A

B.B

C.C

D.D

18、下列除去物质中所含杂质（括号内的物质）的方法错误的是（）A.CO2（HCl）--通入足量的氢氧化钠溶液，干燥B.NaCl（泥沙）--加入足量的水溶解、过滤、蒸发C.K2SO4（K2CO3）--加入足量的稀盐酸，蒸发D.O2（H2O）--通入足量的浓硫酸中评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)19、（1）请用化学用语表示或写出符号的意义：

①氢氧根离子____；

②二氧化硫中硫元素的化合价____．20、化学活动小组的同学用如图所示装置进行实验（装置的气密性良好）：先关闭止水夹；将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反应后，再打开止水夹．

（1）锥形瓶能观察到是____；

（2）根据上述现象；能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”？

____（填“能”或“不能”）；如果“能”，不需要填写。

下列内容，如果“不能”，请写出原因____．

（3）设计实验方案；探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成份的几种可能情况，填写如表：

实验操作预期现象和结论取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量____和________________________21、用化学语言填空：

①地壳中含量最多的金属元素____；

②标出水中氢元素的化合价____；

③2个铵根离子____．22、安居鑫源自来水厂水源是河水，由于河水中常含有大量的泥沙，悬浮物和细菌杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌，将漂白粉（主要成分是C3（ClO）2）溶于水可生成氯化钙和次氯酸；下列是水厂在供水前对河水的处理步骤：河水→A（明矾）→B（深淀）→C（过滤）→D（漂白粉）→净水。

（1）可以消毒杀菌的步骤：____．（填编号）．

（2）A步中加明矾的作用是____．

（3）小明口渴了直接饮用自来水后肚子痛其原因可能是____．23、纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生____火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，杯壁上有____生成；不纯的氢气点燃时____（可能、一定）会发生爆炸，因此点燃前____．写出氢气点燃爆炸的化学方程式____，反应基本类型是____．24、（1）请用恰当的化学用语填写下列短文中带点的内容．

锌锰电池以中心的碳棒做正极，外围的锌____筒做负极，锌筒与碳棒之间填满用氯化铵溶液（存在铵离子____和氯离子）拌湿的二氧化锰____和石墨；石墨不参加化学反应，仅起导电作用．

（2）根据你所学的知识解决下列生活中遇到的问题：

①某同学最近出现腹泻，医生建议暂时不要吃富含蛋白质和油脂的食物，她应该选择的早餐是____．

A．油条和豆浆B．馒头和稀饭C．鸡蛋和牛奶D．炸鸡腿和酸奶。

②某同学因患低血糖（即血液中葡萄糖较低）而突然晕倒，此时应给她一杯____；

③识别衣料成分是化纤还是羊毛的方法是____；

④当被蚊虫叮咬后，你采用的方法是____．25、（1）在C；H、O、S、Cu五种元素中；选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，请将其化学式填入空格中．

①天然气的主要成分____；

②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物____；

③一种酸____；

④一种碱____．

（2）写出符合下列要求的化学方程式；所用的反应物必须从上述五种元素中选择适不当的元素组成．

①化合反应____；②置换反应____；

③分解反应____；④中和反应____．评卷人得分四、判断题(共2题，共16分)26、为了节约药品，实验室用剩的药品应放回原瓶____．（判断对错）27、用酒精灯的焰心加热．____．评卷人得分五、计算题(共2题，共14分)28、赤铁矿（Fe2O3）的主要成分是氧化铁．某赤铁矿含氧化铁为80%；现有该赤铁矿石200t，试计算．

（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量．

（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量．

（3）这些赤铁矿石中含铁元素的质量，相当于多少吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．（计算结果精确到0.1t）29、中国是个人口众多的国家；西方国家的发展模式不完全适用于中国．例如以植物型食物为主的中国人，牛肉的平均消费水平只要达到美国人的1/2，则每年需要增加1.64亿吨粮食，用于增加饲料供应．如果生产每吨粮食需提供0.1t氮元素，试计算：

（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供；则中国每年需要多增产尿素多少亿吨？

（2）尿素的生产原理是：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

根据（1）问的结果，为增产所需的尿素，需再建年产20亿吨的合成氨（NH3）工厂几座？

评卷人得分六、推断题(共3题，共6分)30、某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象。试用化学式回答：原气体中一定含有____，一定不含____，可能含有____。31、A～F是初中化学常见的物质；其中A；C能发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；E常用于改良酸性土壤：C和F反应得到浅绿色溶液；A和B两种溶液反应生成蓝色沉淀：B和D两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。各物质间的反应关系如图所示（图中“一”表示两端的物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）E物质的化学式是______。

（2）D→A的化学方程式为______。

（3）C和F反应的化学方程式为______。

（4）B和D反应的化学方程式为______。

（5）将A溶液与C溶液充分混合，测得反应后溶液的pH＞7，此时溶液中大量存在的离子有______（填离子符号）。32、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4；KOH中的一种或几种；为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是____，原混合物中一定不含有____．

（2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体．则原混合物中一定含有____．

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生．气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤．出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有____．

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有____，根据实验全过程推断，原混合物中还含有____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】根据材料在社会生活中的作用和材料的分类回答．【解析】【解答】解：在新型的合成材料中；纳米材料由于有多种优良性能，决定其有广阔的前景，成为21世纪的了名星材料，被称为21世纪的材料之星．

故选：D．2、C【分析】【分析】A；根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据铁丝燃烧的条件进行分析判断．

C；根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；红磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

B；铁丝伸入氧气中；若不点燃，不会燃烧、火星四射，故选项说法错误．

C；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法正确．

D；木炭在氧气中燃烧；发出白光，而不是火焰体，故选项说法错误．

故选：C．3、B【分析】【分析】根据质量守恒定律中关于反应前后原子的种类及个数不会变化分析解答即可．【解析】【解答】解：

根据质量守恒定律，已知：“Mg5（OH）2（CO3）45MgO+X+4CO2↑”，在化学反应前后，原子的种类和数目保持不变，可推知每个X分子中含有2个氢原子、一个氧原子，化学式为H2O．

故选：B．4、B【分析】

A；酒精易燃、易挥发；向燃着的酒精灯内添加酒精易引燃酒精，造成失火，所以错误．

B；熄灭酒精灯时不能用嘴吹；要用灯帽盖灭，以防止造成失火，所以正确．

C；由于气体可能有毒；为防止中毒，不能将鼻孔直接凑到集气瓶口闻气体的气味，应将集气瓶远离鼻孔，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔，所以错误．

D；加热碱式碳酸铜检验气体产物；加热结束时先熄灭酒精灯，再将导管从石灰水中移出，由于试管内温度降低，压强减小，会把石灰水吸入试管，使试管骤然遇冷而炸裂，所以错误．

故选B．

【解析】【答案】A；根据防止失火的要求判断；

B；根据灭火的原理及防止失火的原则判断．

C；根据正确闻气体气味的方法判断．

D；根据温度与气压变化关系原理判断．

5、C【分析】【分析】A；在原子中质子数等于核外电子数；已知铯-137的质子数为55，故核外电子数为55，所以错误．

B；相对原子质量的单位不是克；是“1”常省略，所以错误．

C；在原子中质子数等于核电荷数；已知铯-137的质子数为55，故核电荷数为55，所以正确．

D；铯元素的汉语名称的偏旁是金字旁；为金属元素，所以错误．

故选C．6、C【分析】解：

A、根据“核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}核电荷数”核电荷数应为rm{1}故A错误；

B、电子总数应为rm{1}故B错误；

C、该原子的质子数是rm{1}质子数决定元素种类，质子数为rm{1}的为氢元素；故说法正确；

D、根据“相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{(}近似整数值rm{)}”，则可知该原子的相对原子质量为rm{3}故D错误。

故选C。

由题意“某种核原料的原子，其原子核内含有rm{2}个中子和rm{1}个质子”，根据“相对原子质量rm{隆脰}质子数rm{+}中子数rm{(}近似整数值rm{)}”；则可知该原子的相对原子质量。

了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的。【解析】rm{C}7、B【分析】解：rm{A}糖溶解到水中没有新物质生成；属于物质的溶解，属于物理变化，故A错；

B；铁锈蚀有主要成分是氧化铁的新物质生成；属于化学变化，故B正确；

C；通电后灯泡发光了；是由电能转化为光能和热能，属于物理变化，故C错；

D；湿衣服晾干是水分蒸发的过程；没有新物质生成，属于物理变化．

故选B．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

解答本题的关键是要掌握变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化【解析】rm{B}8、B【分析】解：A；过滤时；倾倒液体时应用玻璃棒引流，故错误；

B；量筒读数时；视线应与凹液面的最低处保持水平，不应俯视，故正确；

C；用pH试纸测定未知溶液的pH时；正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D；稀释浓硫酸时；要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。

故选：B。

A；根据过滤操作的注意事项分析；

B；根据量筒的读数方法分析；

C；根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断；

D；根据浓硫酸的稀释方法（酸入水；沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．

根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定，难度不大．【解析】B9、B【分析】【分析】二氧化碳本身不显酸性，与水反应生成的碳酸呈酸性，酸性溶液的pH小于7，非金属元素既有正价也有负价，析出晶体的方法不确定，则溶质质量分数的变化也不确定．【解析】【解答】解：

A；二氧化碳与水反应生成的碳酸显酸性；能使石蕊变红，并不能说明二氧化碳是酸，故错误；

B；酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液；所以食醋的pH小于7，推理正确，故正确；

C；在同一化合物中；金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价，故C错误；

D；饱和溶液中析出晶体；若是温度不变蒸发溶剂，则溶液仍处于饱和状态，溶质和溶液的比值不变，则溶质的质量分数不变，故D错误．

故选B．二、多选题(共9题，共18分)10、BD【分析】【分析】A；根据铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应；进行分析判断．

B；根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们；若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．

C；除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应；不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

D、根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解析】【解答】解：A；铁锈的主要成分氧化铁、铁均能与稀硫酸反应；不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故选项实验方案或结论错误．

B、NaNO2溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，各取少量于试管中，分别滴加酚酞溶液，变红色的是NaNO2溶液；不变色的是氯化钠溶液，可以鉴别，故选项实验方案或结论正确．

C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案或结论错误．

D、各取少量于试管中，分别滴加Ba（OH）2溶液，只产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，既产生白色沉淀，又生成有刺激性气味气体的是（NH4）2SO4溶液；无明显变化的是NaCl溶液，可以鉴别，故选项实验方案或结论正确．

故选：BD．11、BD【分析】【分析】A；用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下；

B；制取氧气；“查、装、定、点、收、移、熄”各步骤不能颠倒；

C；装置③中的一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；则可推测所述现象是否正确；

D、装置④中将盐酸与碳酸钠混合，反应停止后，天平不平衡，因为盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，逸入空气．【解析】【解答】解：

A；用装置①制取气体时长颈漏斗末端的管口要伸入液面以下；说法正确，形成密封状态，防止制成气体逸出，故A正确；

B；装置②收集满氧气后；应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，而不能先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，那样水会倒吸，引起试管炸裂，故B错误；

C；装置③中的实验现象是硬质玻璃管中红色粉末变黑、石灰水变浑浊；说法正确，故C正确；

D；装置④中将盐酸与碳酸钠混合；反应停止后，天平不平衡，说明该反应不符合质量守恒定律，说法错误，因为生成的气体逸出，故D错误．

故选BD12、AB【分析】【分析】A；在原子中；核内质子数与核外电子数相等，所以整个原子不显电性，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；

B；分子是由原子构成；所以整个分子不显电性，因而不同元素的分子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；

C；因分子不显电性；而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象；

D、不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象．【解析】【解答】解：A；在原子中；核内质子数与核外电子数相等，因而不同元素的原子不可能核内质子数不相等，核外电子总数相等；故A正确；

B；分子是由原子构成；由对A选项的分析和对B选项分析相似；故B正确；

C、因分子是由原子构成，而离子是带电微粒，其核外电子有得失现象，它们间有可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：H2O和Na+；故C不正确；

D、不同的离子，因其核外电子有得失现象，也可能出现核内质子数不相等，核外电子总数相等现象，如：Na+和F-；故C不正确；

故选AB13、CD【分析】解：利用氢气质量=×金属质量；可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，铜不会与酸反应生成氢气，由于6.5g纯锌生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁或铁的一种或两种或三种，也可能含有铝或镁或铁的一种或两种或三种同时还含有铜。

故选：CD。

根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量；可计算产生0.2g氢气消耗锌的质量恰好为6.5g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是大于锌。

本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助。【解析】CD14、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，根据反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，结合表格信息可乙判断，生成物是C和D，反应物是A和B，从而可以正确求解．【解析】【解答】解：A；根据表格信息可乙判断；生成物是C和D，反应物是A和B，但无法判断它们的物质类别，因此无法知道该反应是不是置换反应，故A错；

B；参加反应的A与B的质量比为（20-17）：（20-14）=1：2；故B对；

C；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，即20+20+0+0=m+n+5+25，则m+n=10，故C错；

D；参加反应的A与B的质量比为=1：2；则（20-n）：（20-m）=1：2，又m+n=10，则可以计算出m、n的值；生成的C、D的质量比是5：25=1：5，即x：y=1：5，又x+y=20+20-17-14=9，因此可以计算出x、y的值，故D对．

故选BD．15、CD【分析】【分析】根据氯原子和氯离子的定义解答．氯离子是氯原子得到电子形成的．【解析】【解答】解：A、Cl和Cl-原子量相同．故A错误；

B、Cl-是由Cl得到了一个电子形成了稳定结构；Cl的最外层未达到稳定结构，易得到一个电子．故B错误；

C、Cl的最外层有7个电子，Cl-的最外层有8个电子；最外层的电子数不同．故C正确；

D、Cl原子的核内质子数=核外电子数，不显电性；Cl-的核外有18个电子；核内有17个质子，带一个单位负电荷．故D正确．

故选CD．16、AC【分析】【分析】向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；没有二氧化碳生成．

当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．【解析】【解答】解：A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；没有二氧化碳生成．

当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以A正确．

B、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B不正确．

C、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．

所以C正确．

D；盐酸挥发是在溶液表面发生的；不会产生气泡．所以D不正确．

故选AC17、AD【分析】

A；氧化钙溶于水时；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，使瓶内气压增大，a处液面降低，故A正确；

B；氯化钠溶于水时温度基本保持不变；a处液面没有变化，故B错；

C；硝酸铵溶于水吸热；使温度降低，装置内气体压强减小，在外界大气压的作用下，a处液面上升，故C错；

D；稀盐酸与小苏打反应能生成二氧化碳；使瓶内气压增大，a处液面降低，故D正确．

故选AD．

【解析】【答案】若a处液面降低说明装置内气体压强增大．可能是由于两种物质反应生成了气体；或者物质溶于水放出热量会导致这一结果．

18、AC【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；氯化钠易溶于水；泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．

C、K2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钾；水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D、浓硫酸具有吸水性，且不与O2反应；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：AC．三、填空题(共7题，共14分)19、略

【分析】【分析】①离子的表示方法；在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数．

②化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．【解析】【解答】解：①由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故氢氧根离子可表示为：OH-．

②由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故二氧化硫中硫元素的化合价可表示为：O2．

故答案为：①OH-；②O2．20、澄清石灰水进入锥形瓶，且溶液变浑浊不能氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀碳酸钠氢氧化钙溶液不变，只含有氢氧化钠溶液变浑浊，含有氢氧化钠和氢氧化钙溶液变浑浊，含有氢氧化钠和碳酸钠【分析】【分析】根据氢氧化钠与二氧化碳的反应以及压强的知识进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）氢氧化钠与二氧化碳反应；导致锥形瓶内的压强变小，打开止水夹，会观察到试管中的液体倒吸入锥形瓶内，由于生成的碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，会观察到液体变浑浊，故填：澄清石灰水进入锥形瓶，且溶液变浑浊；

（2）根据上述现象；不能得出“二氧化碳与氢氧化钠能反应”，因为氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故填：不能；氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀；

（3）反应后锥形瓶内溶液中溶质可能是只含有氢氧化钠，可能是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可能是氢氧化钠和氢氧化钙的混合物，要证明成分的存在，可以加入氯化钙溶液证明碳酸钠的存在，加入碳酸钠证明氢氧化钙的存在，故填：实验操作预期现象和结论取少量反应后的上层清液两份于两支试管中，分别加入少量碳酸钠和氢氧化钙溶液不变，只含有氢氧化钠溶液变浑浊，含有氢氧化钠和氢氧化钙溶液变浑浊，含有氢氧化钠和氢氧化钙溶液变浑浊，含有氢氧化钠和碳酸钠溶液变浑浊，含有氢氧化钠和碳酸钠21、略

【分析】【分析】①地壳中含量最多的金属元素是铝元素．

②化合价的表示方法；在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后．

③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．【解析】【解答】解：①地壳中含量最多的金属元素是铝元素；其元素符号为：Al．

②水中氢元素的化合价为+1价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故水中氢元素的化合价可表示为：2O．

③由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铵根离子表示为：2NH4+．

故答案为：①Al；②2O；③2NH4+．22、略

【分析】【分析】可以根据净化水的方法方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】【解答】解：

（1）加入漂白粉能消毒；故填：D．

（2）明矾的作用是吸附水中的悬浮物；故填：吸附悬浮杂质；

（3）水净化后；溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用．

答案：

（1）D

（2）吸附悬浮杂质。

（3）水净化后，溶于水的物质没有除去，所以属于混合物，不能直接饮用23、略

【分析】

氢气燃烧发出淡蓝色的火焰；燃烧产物是水，水遇到冷而高燥的小烧杯时从气态转化为液态，所以我们会观察到杯壁有水珠生产；

可燃性气体在燃烧前必须验纯；因为当可燃性气体中混有的空气达到一定量时会引起爆炸；

氢气与氧气反应的化学方程式为：2H2+O22H2O；该反应由两种物质生成一种物质，所以该反应属于化合反应；

故答案为：淡蓝色、水珠、可能、要验纯、2H2+O22H2O；化合反应。

【解析】【答案】根据氢气燃烧的现象分析；

根据可燃性气体燃烧时的特点分析；

根据氢气与氧气反应的原理分析；

根据四大基本反应类型分析；

24、略

【分析】

（1）根据金属是由原子构成的物质，因此锌表示为：Zn；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．因此铵离子表示为：NH4+；

根据氧化物的命名及化学式书写方法；因此二氧化锰表示为：MnO2；

故答案为：Zn；NH4+；MnO2；

（2）①A．油条含有油脂；豆浆中含有蛋白质；故A不符合题意；

B．馒头和稀饭含有糖类；故B符合题意；

C．鸡蛋中含有蛋白质；牛奶含有油脂故C不符合题意；

D．炸鸡腿含有蛋白质；酸奶含有油脂；故D不符合题意；故选B；

②患低血糖而突然晕倒；此时应给她一杯葡萄糖；故答案为：葡萄糖；

③鉴别化纤；羊毛的方法是：取样将其点燃；如果闻到烧焦羽毛的气味，则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维；

故答案为：取样将其点燃；如果闻到烧焦羽毛的气味，则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维；

④蚊虫分泌出的蚁酸用含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水涂抹；

故答案为：在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水；来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．

【解析】【答案】（1）根据金属是由原子构成的物质；用它的元素符号表示这种物质；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；进行解答；

根据氧化物的命名及化学式书写方法进行解答；

（2）①A．油条含有油脂；豆浆中含有蛋白质；B．馒头和稀饭含有糖类；C．鸡蛋中含有蛋白质，牛奶含有油脂D．炸鸡腿含有蛋白质，酸奶含有油脂；进行解答；

②患低血糖而突然晕倒；此时应给她一杯葡萄糖；

③鉴别化纤；羊毛的方法是点燃；

④蚊虫分泌出的蚁酸用含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水涂抹．

25、略

【分析】

（1）①天然气的主要成分是甲烷；故填：CH4．

②易与血红蛋白结合使人中毒的氧化物是一氧化碳；故填：CO．

③一种酸是硫酸；故填：H2SO4．

④一种碱是氢氧化铜．故填：Cu（OH）2．

（2）①水和二氧化碳的反应属于化合反应．故填：H2O+CO2═H2CO3．

②氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水的反应属于置换反应．故填：CuO+H2Cu+H2O．

③电解水属于分解反应．故填：2H2O2H2↑+O2↑．

④氢氧化铜和硫酸的反应属于中和反应．故填：Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O．（其他合理答案也可）

【解析】【答案】（1）天然气的主要成分是甲烷；

一氧化碳易与血红蛋白结合使人中毒；属于氧化物；

硫酸属于酸；

氢氧化铜属于碱．

（2）水和二氧化碳反应能生成碳酸；属于化合反应；

氧化铜和氢气在加热条件下能生成铜和水；属于置换反应；

电解水能生成氢气和氧气；属于分解反应；

氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水；属于中和反应．

四、判断题(共2题，共16分)26、×【分析】【分析】根据剩余药品的处理原则进行分析判断．【解析】【解答】解：用剩的药品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器．所以实验室用剩的药品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案为：×．27、×【分析】【分析】酒精灯的灯焰分为三部分：内焰、外焰、焰芯，其中外焰的温度最高，所以我们一般用外焰加热【解析】【解答】解：酒精灯的灯焰分为三部分：内焰；外焰；焰芯；其中外焰的温度最高所以当把火柴梗放在酒精灯火焰上时，外焰部分最先变黑．所以我们在使用酒精灯时应该用酒精灯的外焰加热．

故答案为：×．五、计算题(共2题，共14分)28、略

【分析】【分析】赤铁矿石中含氧化铁的质量=赤铁矿石的质量×氧化铁的质量分数，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为200t×80%=160t．

（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为160t×100%=112t．

（3）设需要含四氧化三铁为90%的磁铁矿石的质量为x

则x×90%×100%=112t；x≈171.9t．

答：（1）这些赤铁矿石中含氧化铁的质量为160t；（2）这些赤铁矿石中含铁元素的质量为112t；（3）相当于171.9吨含四氧化三铁为90%的磁铁矿石中含铁元素的质量．29、略

【分析】

（1）尿素[CO（NH2）2]的相对分质量为：12+16+（14+1×2）×2=60；

所以0.1t氮元素需CO（NH2）2的质量为：0.1t÷×100%=0.21t

所以每年多增产尿素1.64亿吨×0.21=0.35亿吨；

（2）设生产0.35亿吨尿素需氨的质量为x．

CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O

3460

x0.35亿吨。

x=0.1983亿吨=1983万吨。

所以需再建年产20万吨的合成氨厂1983÷20=100（座）；

答：（1）假如需要的氮元素都由尿素[CO（NH2）2]这种化肥提供；则中国每年需要多增产尿素0.35亿吨；

（2）为增产所需的尿素，需再建年产20亿吨的合成氨（NH3）工厂100座．

【解析】【答案】（1）根据物质中某元素的质量与质量分数的关系进行分析解答本题；

（2）根据化学方程式和尿素的质量可求得需氨气的质量；然后结合题给条件可以判断需要建多少合成氨厂．

六、推断题(共3题，共6分)30、COCO2N2【分析】【解答】某气体中可能含有CO、CO2、N2和H2中的一种或几种。先将该气体通过澄清石灰水没出现浑浊，说明该气体中没有CO2；再将该气体在空气中点燃，在其火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，其内壁无水珠生成，向小烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡后，出现浑浊现象，说明气体中一定含有CO，一定没有H2；但氮气的有无不能确定。

【分析】鉴别