2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教新版九年级化学上册阶段测试试卷256考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、把下类物质物质溶于水中可以得到溶液的是（）A.面粉B.食盐C.花生油D.奶粉2、30℃时，将一定量的硝酸钾投入盛有100克水的烧杯中，充分溶解后烧杯底部仍有部分固体，以下操作中能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是（）A.加入一定量的水B.降低温度C.升高温度D.用玻璃棒充分搅拌3、氯气和氧气都是活泼的非金属单质，在一定条件下它们都能跟甲烷发生反应．已知O2和CH4充分反应后的生成物是CO2和H2O，据次此可推知，Cl2和CH4充分反应后的生成物是（）A.C和HClB.CH4和Cl2C.CH2Cl2和H2D.CCl4和HCl4、下列物质在氧气中燃烧；主要现象的描述，正确的是（）

A.木炭燃烧；产生可以使澄清石灰水变混浊的气体。

B.硫燃烧；产生淡蓝色火焰。

C.铁丝燃烧；生成白色固体。

D.磷燃烧；产生大量白烟。

5、某密闭容器中有X；Y、Z、W四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下。

。物质XYZW反应前质量41102反应后质量待测548下列说法正确的是（）A.参加反应的X和Z的质量之比是2：3B.Z与W的相对分子质量比一定是1：1C.该反应的反应物只有ZD.反应后X的质量为8g6、要除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠，可加入适量的（）A.石灰水B.氯化钾溶液C.硝酸D.氯化钙溶液7、下列不计入空气污染指数的污染物是（）A.二氧化碳B.二氧化硫C.可吸入颗粒物D.臭氧8、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲得到的产物，即原子的利用率为100%，从根本上减少乃至杜绝污染．下列做法符合“绿色化学”的是（）A.农民就地焚烧秸秆B.深埋含镉、汞的废旧电池C.工业制酒精：C2H4+H2OC2H5OHD.化工生产中的废气向高空排放评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后；对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题，进行了如下探究，请你一起参与他们的探究．

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后；所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl；HCl、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl；HCl

你的猜想：溶质有①____．（填化学式）

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是②____．

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

。实验操作实验现象实验结论③____有气体产生丙同学的猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液④____你的猜想正确10、（2013•河北区二模）甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示；据图回答问题：

（1）50℃时，乙物质的溶解度是____g；

（2）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是____；

（3）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，则析出晶体最多的物质是____；此时所得溶液中溶质质量分数最小的是____．11、某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示．。试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表；并回答下列问题：

（1）该花汁____（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．

（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的____．

（3）某溶液pH是13.5，如果要使溶液的pH降低，可以用____的方法．

（4）石灰水暴露于空气中易变质，写出变质反应的化学方程式：____．

（5）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式____．12、不正确的实验操作，可能会对实验产生影响或造成严重的后果。（1）下列仪器可以直接加热的是________（填序号）。①烧杯②锥形瓶③集气瓶④蒸发皿（2）下列图示实验操作中，错误的是________（填序号）。13、铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧．可见化学反应物的状态是化学反应速率的因素之一．实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条、、．生活中经常见到减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：．14、兴趣小组的同学学习了金属的性质后；在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：

（1）将金属R投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出．则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的____（选填“前面”或“后面”）．

（2）为了比较金属R与铁的活动性强弱；兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成如表：

你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁将金属R投入。

____溶液中金属R表面有黑色的物质析出猜想____（选填“正确”或“错误”）（3）请根据上述的信息；标出金属Fe；R、Cu在下列金属活动性顺序表中的相应位置．

评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）16、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）17、酒精灯内装的酒精不能超过容积的，最好也不少于．____．18、把河水过滤后就变成了纯净水．____．（判断对错）19、在离子中质子数和电子数不一定相等____．（判断对错）20、把烧杯放在铁圈上直接加热．____．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)21、二氧化硫是一种无色有刺激性气味的气体；是严重污染空气的气体之一，同时它也是工业上制取硫酸的中间产物．

rm{(1)}硫磺在空气中燃烧的现象是______；在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰；反应的化学方程式是______．

rm{(2)}二氧化硫易溶于水，还能与水反应生成相应的酸，所以其水溶液显______性，请你设计实验检验溶液的酸性，你的主要操作过程和实验现象与结论是rm{(}两种方法rm{)}

方法一：______；方法二：______．

rm{(3)}二氧化硫在空气中尘埃的作用下，会与氧气反应产生三氧化硫，三氧化硫再与水反应生成硫酸rm{.}尘埃在此起的作用是______；发生的两个化学方程式是______；______．

rm{(4)}用石灰浆可以较好的吸收二氧化硫气体，能有效地降低其对空气的污染rm{.}反应的化学方程式为______．22、化学离不开实验，以下是实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题：rm{(1)B}仪器的名称是________________。rm{(2)}若要组装一套制二氧化碳的发生装置，可选择图中的____________rm{(}填仪器下方的字母，下同rm{)}写出实验室制取二氧化碳的化学方程式_________________________________，选择rm{F}收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是_________________________________。rm{(3)}若用高锰酸钾制取氧气，除需增加酒精灯外，还需要的实验用品是___________。写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式______________________________，用图rm{H}所示装置收集氧气，氧气应从________rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}端导入。rm{(4)}碘化钾rm{(KI)}是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘rm{(I_{2})}而泛黄变质。化学小组查得以下资料：Ⅰrm{.}对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：rm{4KI+O_{2}+2CO_{2}=2K_{2}CO_{3}+2I_{2}}乙：rm{4KI+O_{2}+2H_{2}O=4KOH+2I_{2}}Ⅱrm{.KOH}与rm{NaOH}的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。【实验过程】rm{[}实验rm{1]}取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄，把泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体并通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。rm{垄脵}石灰水变浑浊的原因是___________________rm{(}用化学方程式表示rm{)}rm{垄脷}化学小组认为：据此现象还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是______________________________________。rm{[}实验rm{2]}按下边所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。rm{垄脹}据此现象可得出结论是_________________________________________________________。rm{[}实验rm{3]}按下图所示装置进行实验，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应需在潮湿环境中进行，化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。rm{垄脺}简述化学小组改进措施：_______________________________________。【实验结论】rm{垄脻}根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质，是碘化钾与__________________共同作用的结果。23、小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题；他设计并完成了下表所示的探究实验：

。实验操作实验现象实验结论或总结各步骤结论总结各步骤结论总结实验一将氯酸钾加热至融化，伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热分解能产生氧气；但是。

______．二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂．实验二加热二氧化锰，伸入带火星的木条，木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气．实验三

______木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解速度．rm{(1)}请你帮小明同学填写上表中为填完的空格；

rm{(2)}在小明的探究实验中；“实验一”和“实验二”起的作用是______；

rm{(3)}小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”；她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明．

第一方面的实验操作中包含了两次称量；其目的是______；

第二方面的实验是要______．评卷人得分五、实验题(共2题，共10分)24、为了验证碱式碳酸铜的分解产物；甲；乙两同学设计的实验方案如下：

甲：将分解后的气体产物依次通过白色无水硫酸铜；澄清石灰水；观察现象．完全分解后，将氢气通入盛有剩余固体的试管底部并加热，观察现象．

乙：将分解后的气体产物依次通过澄清石灰水；白色无水硫酸铜；观察现象．完全分解后，将木炭粉与残留固体混合均匀，放入试管并加热，观察现象．

试回答：

（1）两个方案中证明碱式碳酸铜分解产生的气体里有二氧化碳的实验依据是____；有氧化铜的实验依据是____．

（2）正确的方案是____，错误方案存在的主要问题是____．

（3）证明分解产物中有CuO，你是否还有更简便的方案，如有，请回答____．25、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数；取该稀硫酸与足量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气．

（1）化学反应前后元素的种类和质量不变．据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是____；

（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数．评卷人得分六、计算题(共1题，共10分)26、如图所示，rm{A}是氧化物，可作干燥剂；rm{D}是一种盐；用于制造玻璃，洗涤剂等，它们之间发生如图变化，请你根据所学的化学知识作出推断：

rm{(1)A}______，rm{D}______；

rm{(2)}贝壳的主要成分是______rm{(}写名称rm{)}贝壳高温煅烧的化学方程式______；

rm{(3)Boverset{{赂脽脦脗}}{}F}的化学方程式______；rm{E+H隆煤}蓝色沉淀的化学方程式是______反应．

rm{(4)Goverset{AgNO_{3}}{}H}基本反应类型是______反应．

rm{(4)Goverset{AgNO_{3}}{

}H}的用途是______．rm{(5)C}参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．【解析】【解答】解：A；面粉不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．

B；食盐易溶于水；形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确．

C；花生油不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．

D；奶粉中的很多成分不溶于水；不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误．

故选：B．2、C【分析】【分析】真正的理解固体溶解度的概念及影响固体溶解度的唯一外在因素温度，明白固体溶解度和温度间的关系．【解析】【解答】解：由于固体在某种溶剂中的溶解度只受温度这一个外在因素的影响；因此若想改变固体的溶解度，就只能改变温度；加入一定量的水；搅拌都不能改变固体溶解度，由于硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，能通过改变硝酸钾溶解度而使固体溶解的是升高温度．

故选C．3、D【分析】【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和．从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”．解答本题时可以根据质量守恒定律结合氧气和甲烷反应的产物，来判断氯气和甲烷反应的生成物．【解析】【解答】解：氧气和甲烷反应是生成的两种物质中都含有氧元素；所以可以判断氯气和甲烷反应的生成物中也应该都含有氯元素，由质量守恒定律可知反应会形成碳和氯的化合物，以及氢和氯的化合物，分析所给的选项可以知道选项D符合这一要求．

故选D．4、A【分析】

A；木炭在氧气中燃烧；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确．

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误．

C；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误．

D；磷在氧气中燃烧；产生大量的白烟，故选项说法错误．

故选A．

【解析】【答案】A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D；根据磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

5、A【分析】【分析】根据质量守恒定律和图表中的数据先求出“待测”处的质量，然后对选项逐一进行分析，即可正确选择．【解析】【解答】解：A；参加反应的X与Z的质量比是：（4g-0）：（10g-4g）=4g：6g=2：3．故说法正确．

B；根据题意；Z与W的反应质量之比为（10g-4g）：（8g-2g）=1：1，但因为反应式中Z与W的系数之比未知，故无法判断其相对分子质量比，故说法不正确；

C；因为X物质反应后质量为0g；说明完全反应了，故参与反应的物质中一定有X．故说法不正确；

D；根据质量守恒定律；在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故反应后X的质量为：（4+1+10+2）-（5+4+8）=0．故说法不正确；

故选A．6、D【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A；石灰水能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B；氯化钾溶液不与碳酸钠反应反应；不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；硝酸能与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳；能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

D；氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：D．7、A【分析】【分析】目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等．不同地区的首要污染物有所不同．【解析】【解答】解：A；二氧化碳是造成温室效应的主要气体；但没有计入空气污染指数，故A正确；

B；二氧化硫是空气污染物；被计入空气污染指数，故B错误；

C；可吸入颗粒物是空气污染物；被计入空气污染指数，故C错误；

D；臭氧被计入空气污染指数；故D错误；

故选A．8、C【分析】【分析】本题考查学生对绿色化学概念的理解，解题时除了要有绿色化学（环境友好型化学）的意识外，还要通过读题搞清绿色化学工艺的含义，即“反应物中的原子全部转化为欲得到的产物，原子的利用率为100%”，然后再逐项判断．【解析】【解答】解：A；农民就地焚烧秸秆；该做法虽然能赶上农时，但秸秆焚烧会产生大量的烟和有害气体，不仅是一种浪费，还会对环境能造成污染，正确的做法是秸秆还田或作饲料或用于发电．此做法不科学，故A错；

B；深埋含镉、汞的废旧电池；镉、汞是重金属元素，对人体有毒害作用，如果将含镉、汞的废旧电池深埋地下，它们会进入地下水，这样就会污染环境，最终危害人的健康，故B错；

C；工业制酒精；通过化学方程式看出反应物的各种原子都转化到产品里，没有损失，这个反应符合绿色化学工艺，故C正确；

D；化工生产中的废气向高空排放；这种做法虽然短时间内看不到污染，但是这些废气并没有从环境里被消除，有些有害物质还会进入大气等环境里，还是要对人类造成危害，故D错．

故选C．二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应；则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，可以据此解答；

【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体，氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，可以据此解答该题．【解析】【解答】解：【作出猜想】如果氢氧化钠没有完全反应；则溶液的中含有氯化钠和氢氧化钠，所以你的猜想为溶质为NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应，所以盐酸和氢氧化钠不能共存，即甲猜想是错误的．

【实验设计及验证】碳酸钠可以和盐酸反应生成气体；取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，若观察到有气体产生，则说明丙猜想是正确的；氢氧化钠溶液可以和氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀，所以取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液，若观察到蓝色沉淀产生，则说明你的猜想正确．

故答案为：【作出猜想】NaCl和NaOH；由于氢氧化钠可以和稀盐酸反应；所以盐酸和氢氧化钠不能共存；

【实验设计及验证】。实验操作实验现象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入碳酸钠溶液产生气体小林猜想正确取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液有蓝色沉淀生成你的猜想正确10、略

【分析】【分析】（1）据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度；

（2）据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

（3）等质量的饱和溶液降低相同的温度，溶解度变化大的析出晶体多；饱和时质量分数的计算式×100%．【解析】【解答】解：（1）50℃时；乙物质的溶解度是40g；

（2）30℃时；三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；

（3）由图可知：甲；乙的溶解度随温度的降低而减小；丙的溶解度随温度的降低而增大，由50℃～10℃时，甲的溶解度变化比乙大；所以将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，析出晶体最多的物质是甲，其次是乙，丙变为不饱和溶液，溶质的质量分数与降温前相等，由饱和溶液中溶质的质量分数可知：溶解度大则饱和溶液中溶质的质量分数大，而10℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于50℃时丙的溶解度，所以降温后溶质质量分数最小的是丙；

故答案为：（1）40；（2）乙＞甲＞丙；（3）甲；丙．11、可以肥皂水加水或加酸溶液或pH小于13.5的溶液Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OAl（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O【分析】【解答】解：（1）由于稀盐酸；食醋显酸性；蔗糖水、蒸馏水呈中性；肥皂水、烧碱溶液以及石灰水呈碱性；而从表中的颜色变化可知：该花汁遇到酸、碱以及中性溶液均会呈现不同的颜色，故可以作指示剂使用；

（2）由于蚁酸呈酸性能导致皮肤红肿；痛痒；故要消除症状应该涂抹碱性物质，所以应在肥皂水、烧碱溶液和石灰水中选择，而烧碱溶液和石灰水均对皮肤具有腐蚀性所以不可选，因此应该涂抹肥皂水；

（3）加水或加酸溶液或pH小于13.5的溶液；利用酸碱中和或稀释使溶液的pH降低；

（4）石灰水中的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而导致溶液变质，方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（5）小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

故答案为：

（1）可以；

（2）肥皂水；

（3）加水或加酸溶液或pH小于13.5的溶液；

（4）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

（5）Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．

【分析】（1）根据该黄色花汁遇酸碱及中性溶液的变色情况分析解答；

（2）根据酸碱中和反应以及考虑对皮肤的腐蚀性分析解答；

（3）根据加水或加酸溶液可以溶液的pH降低解答；

（4）依据氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应的情况书写有关的方程式；

（5）根据小苏打的化学式为NaHCO3，它的水溶液呈碱性，胃酸的主要成分为盐酸，故二者能发生复分解反应进行分析．12、略

【分析】试题分析：（1）可以直接加热的仪器是：试管和蒸发皿，加热时需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶和锥形瓶，集气瓶不能加热，故选④；（2）①视线没有与液面的凹液面的最低处保持水平，故①错误，②正确③胶头滴管滴加试剂时，不能平放或倒放，应竖直在容器的正上方，故③错误，④液体的倾倒中，瓶塞没有倒放，故④错误，所以选①③④。考点：常见化学仪器的使用。【解析】【答案】（1）④（2）①③④13、略

【分析】

本题是识记性；要根据课本知识及平时接触到的反应进行归纳回忆．一般影响反应速率的因素有：温度；浓度、压强、催化剂、反应物间的接触面积等．

根据影响化学反应速率的因素的几方面：温度越高；反应越快；物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快，加入催化剂可以改变其反应速率等可以分析要减慢反应速率可以采取降温；减小浓度等方法，如夏天用冰箱储存食物，采用降低温度的方法；将食品密闭保存，采用降低氧气浓度的方法；金属制品表面加一层油漆，采用减小和空气接触面积等．

故填：请你归纳出三条：温度；浓度、压强、催化剂、反应物接触面积等（任选三条）

减慢反应速率的例子：夏天冰箱储存食物（或食品的密闭保存；金属制品表面涂一层油漆等）．

【解析】【答案】可回忆课本有关影响化学反应速率的因素进行归纳解答；

减慢化学反应速率可以从影响反应速率的因素从以下几方面考虑：温度；物质间的接触面积、、反应物颗粒的大小、反应物的浓度等角度．

14、前面硫酸亚铁正确【分析】【分析】（1）根据金属R和酸能发生置换反应；生成氢气，可知道R比H活泼，金属活动顺序表中，前面的金属比后面的金属活泼．

（2）比较金属R与铁的活动性强弱；一般用金属R与铁溶液进行反应，根据金属能否与铁溶液反应来判断两者的金属活动性．

（3）综合（1）（2）可直接得出三者金属活动性为：RFeCu【解析】【解答】解：（1）因为金属R表面有气泡冒出；说明金属置换出了酸里的H，金属R的活动性比H强，故金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面．故填：前面．

（2）比较金属R与铁的活动性强弱；应该用金属R与铁溶液进行反应，若R能置换出铁溶液中的铁则说明金属R的活动性比铁强，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的前面，反之则说明金属R的活动性比铁弱，在金属活动顺序表中，金属R排在铁的后面．

故表中依次填空为：；FeSO4（或FeCl2等）；正确．

（3）由（1）中可知；金属R比H活泼，由（2）可知金属R比Fe活泼，所以其金属活动性为：

三、判断题(共6题，共12分)15、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．16、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据酒精灯的使用方法、注意事项等进行分析判断即可．【解析】【解答】解：酒精灯内酒精太少，则灯壶内酒精蒸汽过多，易引起爆炸；灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内酒精发生燃烧而爆炸，故给酒精灯添加酒精时，最好不要超过酒精灯容积的，最好也不少于．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】根据过滤只能除去不溶性物质，过滤后的水中含有可溶性物质解答；【解析】【解答】解：河水经过过滤处理后；得到的水含有水；可溶性钙镁化合物等物质，属于混合物，不是纯净物，故错误．

答案：×19、×【分析】【分析】根据离子是带电的原子或原子团进行解答．【解析】【解答】解：离子是带电的原子或原子团；所以在离子中质子数和电子数一定不相等．

故答案为：×．20、×【分析】【分析】根据烧杯需要垫石棉网加热，否则容易使烧杯破裂．【解析】【解答】解：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管；燃烧匙、蒸发皿和坩埚等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等．烧杯加热需要垫石棉网；不可放在铁圈上直接加热．

故答案为：×．四、探究题(共3题，共18分)21、略

【分析】解：rm{(1)}硫在空气中燃烧的现象是产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，反应方程式是rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}故答案为：产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}二氧化硫与水反应生成了酸，其水溶液显酸性，可以根据酸的化学性质来鉴别，方法一用酸碱指示剂，方法二用rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}试纸测rm{(2)}值．

故答案为：酸；

方法一：取少量液体于试管中；滴入几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性；

方法二：用玻璃棒蘸取少量液体滴在rm{pH}试纸上，和标准比色卡对照，rm{pH}小于rm{pH}证明溶液显酸性；

rm{pH}二氧化硫在空气中尘埃的作用下；会与氧气反应产生三氧化硫，所以尘埃在反应中起催化作用．

故答案为：催化作用；rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{鲁戮掳拢};}{}}{;}2SO_{3}}rm{7}

rm{(3)}二氧化硫气体能与氢氧化钙反应生成用硫酸钙和水，反应方程式是rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{鲁戮掳拢};}{}}{;}2SO_{3}}

故答案为：rm{SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}

rm{(4)}硫在空气中和在氧气中燃烧的现象不同；

rm{SO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaSO_{3}+H_{2}O.}二氧化硫能与水反应生成酸；证明溶液呈酸性的方法一般可用酸碱指示剂或rm{SO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaSO_{3}+H_{2}O.}试纸．

rm{(1)}催化剂在化学反应中所起的作用是催化作用；

rm{(2)}二氧化硫气体能与碱溶液反应生成盐和水．

本题主要考查了学生对二氧化硫的生成、吸收和化学性质的掌握情况，比较简单但涉及面比较广rm{pH}要求学生知识面必须丰富完整．rm{(3)}【解析】产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体；rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}酸；取少量液体于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，变红色，证明溶液显酸性；用玻璃棒蘸取少量液体滴在rm{S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{}}{;}SO_{2}}试纸上，和标准比色卡对照，rm{pH}小于rm{pH}证明溶液显酸性；催化作用；rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{鲁戮掳拢};}{}}{;}2SO_{3}}rm{7}rm{2SO_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{鲁戮掳拢};}{}}{;}2SO_{3}}rm{SO_{3}+H_{2}O篓TH_{2}SO_{4}}22、（1）长颈漏斗

（2）ACE(或ABCD)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高

（3）棉花a

（4）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

②无法判断K2CO3是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的KOH又与空气中二氧化碳反应生成K2CO3（合理即可）

③反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因（或氧气和水不能使碘化钾变质）

④向瓶中再加入少量水（或向瓶中通二氧化碳）

⑤氧气、水和二氧化碳（或O2、H2O和CO2）【分析】【分析】rm{(1)}根据常用仪器解答；rm{(2)}根据二氧化碳的制取方法及反应原理进行解答；rm{(3)}根据实验室制取氧气的原理、氧气的性质及注意事项进行解答；rm{(4)垄脵}根据二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水进行分析；

rm{垄脷}根据碘化钾直接变质可以生成碳酸钾；碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾进行分析；

rm{垄脹}根据题中的实验现象进行分析；

rm{垄脺}根据常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应设计实验；

rm{垄脻}根据题中的实验得出的结论进行分析。本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强rm{.}气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。据此分析解答；【解答】rm{(1)}长颈漏斗方便加液体药品；故填：长颈漏斗；

rm{(2)}实验室制取rm{CO_{2}}是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；若要组装一套二氧化碳的发生装置，可选择图中的rm{ABCD}或rm{ACE}收集二氧化碳导管要插到集气瓶底部的原因是：便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高；故填：rm{ABCD}或rm{ACE}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高；rm{(3)}加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}用图rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}所示装置收集氧气，氧气应从短管进入，因为氧气的密度比水小；故填：棉花团；rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{H}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}二氧化碳能和石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水，化学方程式为：rm{a}故填：rm{(4)垄脵}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}碘化钾直接变质可以生成碳酸钾，碘化钾变质生成的氢氧化钾，吸收二氧化碳也会生成碳酸钾，通过澄清石灰水变浑浊的现象，不能判断碳酸钾是如何转化成的；故填：无法判断rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的rm{垄脷}又与空气中二氧化碳反应生成rm{K_{2}CO_{3}}

rm{KOH}按如图所示装置进行实验；数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象，可得出的结论是：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；故填：反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因；

rm{K_{2}CO_{3}}常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行反应；所以化学小组改进实验的具体措施：向瓶内加入少量水；故填：向瓶中再加入少量水；

rm{垄脹}根据上述实验，化学小组得出的结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。故填：氧气、水和二氧化碳。rm{垄脺}【解析】rm{(1)}长颈漏斗rm{(2)ACE(}或rm{ABCD)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}便于把空气排尽，收集到的二氧化碳纯度较高rm{ABCD)

CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}棉花rm{2KMn{O}_{4}overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}rm{2KMn{O}_{4}

overset{?}{=}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{a}无法判断rm{(4)垄脵CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}是按反应甲原理产生的，还是按反应乙原理生成的rm{垄脷}又与空气中二氧化碳反应生成rm{K_{2}CO_{3}}合理即可rm{KOH}rm{K_{2}CO_{3}(}反应乙不是造成碘化钾泛黄的原因rm{)}或氧气和水不能使碘化钾变质rm{垄脹}rm{(}向瓶中再加入少量水rm{)}或向瓶中通二氧化碳rm{垄脺}rm{(}氧气、水和二氧化碳rm{)}或rm{垄脻}rm{(}和rm{O_{2}}rm{H_{2}O}23、略

【分析】解：rm{(1)}实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用；所以要加热二者的混合物；只加热氯酸钾，要加热到熔化才有少量氧气放出，生成氧气的速率较慢．

rm{(2)}实验一和实验二是对比实验；通过对比得出二氧化锰的作用．

rm{(3)}催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变，要证明物质是催化剂，必须同时验证这三点，所以第一方面：比较rm{MnO_{2}}在rm{KClO_{3}}分解前后的质量；第二方面：证明在反应中二氧化锰的化学性质不变．

故答案为：rm{(1)}

。实验一时间较长、温度较高实验三将rm{MnO_{2}}与rm{KClO_{3}}的混合物加热，伸入带火星的木条rm{(2)}对比rm{(}或比照等rm{)}

rm{(3)}证明二氧化锰在反应前后质量不变；证明在反应中二氧化锰的化学性质不变．

rm{(1)}根据实验三要看二氧化锰在氯酸钾分解反应中的作用；所以要加热二者的混合物；根据实验现象得出结论，根据反应物；生成物、反应条件书写方程式．

rm{(2)}根据对比实验的探究方法回答．

rm{(3)}根据催化剂的定义和特点回答．

催化剂、催化作用是初中重要基本概念之一，是考查的重点和热点，主要考查对催化剂、催化作用概念的理解，对催化效率影响因素的探究等．【解析】时间较长、温度较高；将rm{MnO_{2}}与rm{KClO_{3}}的混合物加热，伸入带火星的木条；对比；证明二氧化锰在反应前后质量不变；证明在反应中二氧化锰的化学性质不变五、实验题(共2题，共10分)24、略

【分析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原理分析；根据黑色的氧化铜能被氢气或碳粉还原为红色的铜；

（2）比较甲乙两个方案中试剂的先后顺序；两个方案中均是用澄清石灰水来验证二氧化碳，用白色的无水硫酸铜来验证水，但两个方案验证的先后顺序不同，若先验证二氧化碳，当二氧化碳从澄清石灰水中出来时会带出一部分水，此后再用无水硫酸铜去验证水，此时根本分不清这水到底是试验中生成的还是二氧化碳从澄清石灰水中出来时带出来的．

（3）根据Cu2+在水溶液中显蓝色解答；【解析】【解答】解：（1）二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊；所以可以用澄清石灰水检验是否有二氧化碳生成；

因为黑色的氧化铜能被氢气或碳粉还原为红色的铜；所以只要把氢气通入高温黑色的氧化铜或把碳粉与高温的氧化铜混合，物质由黑色变为红色就证明产物中有氧化铜．

故答案为：澄清石灰水变浑浊；黑色粉未就成红色．

（2）甲乙两个方案中只是试剂的先后顺序不同，正确的方案应该是甲，乙方案中气体先通过石灰水，气体出来时要带出一部分水，带出的水分也能使白色