2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华东师大版九年级化学下册月考试卷363考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、现有①空气②液态氧③石灰水④铁粉⑤氯酸钾⑥冰水混合物．对它们分类正确的是（）A.混合物-①②③B.化合物-③⑤C.氧化物-⑤⑥D.单质-②④2、在围绕太阳运行的行星中；地球称为“蓝色星球”，而火星称为“红色星球”，火星表面的土壤和岩石多为红褐色，据此可推测火星表面的土壤和岩石中含有大量的（）

A.CuO

B.Al2O3

C.Fe3O4

D.Fe2O3

3、（2012•张掖）百花盛开；阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明（）

A.分子是不断运动的B.分子是由原子构成的C.分子具有一定的质量D.分子之间有一定的间隔4、（2006•菏泽）如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.NaCl的溶解度不受温度的影响B.t1℃时，100gKNO3饱和溶液中含有20gKNO3C.t2℃时，NaCl饱和溶液与KNO3饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D.温度高于t2℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度5、如图是甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.t2℃时，甲、乙两物质的溶液中溶质的质量分数相等B.甲的溶解度大于乙的溶解度C.甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液中溶质的质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数6、能保持氢气化学性质的是（）A.氢元素B.氢原子C.氢分子D.氢离子7、下列图示的实验操作中，正确的是（）A.

量取9.0mL液体B.

称取一定质量的NaOHC.

铁在氧气中燃烧D.

除去水中的泥沙8、某同学说：“进入高中后要学文科，长大后当个记者，物理和化学学不好没关系．”下列有关媒体的报道与化学知识不相违背的是（）A.某品牌饮品为绿色食品，不含任何化学物质B.科研人员发明了一种特殊催化剂，可以将水变为汽油C.有关部分利用明矾对饮用水进行消毒杀菌，从而解决灾民饮水难的问题D.回收处理废旧电池，既可节约资源又可减少环境污染评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（某粒子的结构示意图为若该粒子为原子，则X与Y的关系式为____；若X=16，Y=8，则该粒子的符号为____，名称为____．10、蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的．点燃蜡烛时，石蜡受热熔化，同时石蜡燃烧．由上述实验现象可知石蜡具有的化学性质；景阳同学将点燃的蜡烛放入一瓶用排水法收集的氧气中燃烧，以探究石蜡在氧气中的燃烧产物是否有水，你认为他的做法是否合理____，理由是____．11、单质是指____的纯净物；化合物是指____组成的纯净物．12、有A、B、C三瓶无色溶液，分别是盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液；甲；乙两同学用不同的方法来鉴别它们．

（1）甲取三种溶液的样品，分别加入一种酸，就将它们鉴别开，该酸是____（化学式）．

（2）乙某同学不用其他试剂只将其两两混合；就将它们鉴别出来．

①A、B混合时会产生沉淀，反应的方程式为____

②A、C混合时有气泡产生，则B是____溶液，A溶液呈____性（填“酸”、“碱”、“中”）13、金属在生产生活中应用广泛．

（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的____性．

（2）铁制品生锈的条件是____，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是____．．

（3）一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀．造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是____（填字母序号）．

A．银块B．铜块C．铅块D．锌块．14、饣它rm{(sh篓垄)}汤是徐州的特色小吃，已有rm{4000}多年的历史，它不仅味道鲜美，还能为人体提供丰富的营养rm{.}它的制作食材主要有母鸡；猪大骨、麦仁、碘盐等；其中：

rm{(1)}富含蛋白质的是______．

rm{(2)}能够预防甲状腺肿大的是______，主要作用为人体提供能量的是______．15、二氧化碳能使澄清石灰水变____，____能使带火星的木条复燃．16、（2011•潍坊模拟）X；Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示．

回答下列问题：

（1）图中曲线X和Y交点的意义：____；

（2）由X、Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时，把45g的X加入50g水中，充分溶解，得到该温度下X的水溶液是____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是____．

（3）从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是____（填“冷却结晶”或“蒸发溶剂”）．17、铝、铁、铜是我们生活中使用比较广泛的金属。(1)以上用品中，主要利用金属导电性的是(填序号)。(2)铝制品表面的污渍不宜用钢丝球擦洗，以免破坏表面的。(3)切过蔬菜的菜刀，搁置在砧板上一段时间后生锈了。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟等物质发生化学反应的结果。(4)锈蚀钢铁回收重新冶炼是保护金属资源的一条有效途径。写出用一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁的化学方程式。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、任何固体物质溶于水，都能使溶液的温度升高____．19、相对原子质量就是一个原子的质量．____．20、空气中氧气含量的测定可以选用铁丝，因为生成物是固体．____．21、饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液．____．（判断对错）22、相对原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和____．（判断对错）23、酶对于人体有重要作用，故也是一种营养素．____．24、空气中氧气的含量为21%，如果探究实验中氧气的含量小于21%，不一定是实验装置不科学或操作存在失误．____．评卷人得分四、推断题(共4题，共24分)25、A；B、C、D分别为氯化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液中的一种；现用一种正盐X参加反应，实验过程及现象如下：

试推断：X物质是（填名称或化学式）____，D物质是（填名称或化学式）____．26、由C；H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系；其中A、B、C是单质，甲、乙是化合物．图中“﹣”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质可制得另一物质．（部分反应物、生成物及反应条件略去）．回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A____、C____、甲____；

（2）写出乙→B反应的化学方程式____．

27、下图表示某些物质间转化关系。A为暗紫色固体；C为黑色粉末；B；E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：

（1）C物质在反应③中的作用是______。

（2）写出反应②；⑥的化学方程式：②______；⑥______。

（3）已知反应④是化合反应，生成的绿色固体的化学式为Cu2（OH）2CO3；请写出反应④的化学方程式：______。

（4）如果实验室用质量分数为10%的X溶液制备3.2g气体B；则理论上需要X溶液的质量为______。

28、X气体通入盛有铁粉的硬质玻璃管；在加热条件下，X与铁粉反应生成氢气，充分反应后，经检验玻璃管中的固体与铁丝在氧气中燃烧的产物相同．如果将硬质玻璃管里的铁粉换为碳粉，则碳粉消失，试管中的气体为氢气和一氧化碳，且生成的氢气和一氧化碳各自所含的分子数相等．

（1）判断X是什么物质？并说明理由．

（2）炼钢时炼钢炉的温度在2000℃左右，如果炼钢炉着火，能否用水扑灭？为什么？评卷人得分五、实验题(共4题，共32分)29、小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的纯碱样品的成分及含量．

提出问题：该纯碱样品中含有哪些物质？

猜想与假设：通过分析；小亮做出如下假设：

（1）只含有Na2CO3；

（2）含有Na2CO3和NaHCO3

查阅资料：

。NaHCO3Na2CO3加入稀盐酸现象Ⅰ产生气泡加入饱和石灰水溶液变浑浊现象Ⅱ加入CaCl2溶液无明显现象溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石灰水无明显变化（1）表中的现象Ⅰ为____；

（2）现象Ⅱ对应的化学方程式为____．

实验探究：为了确定纯碱样品的成分；小亮设计如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

。实验步骤实验现象①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．____；该反应的方程式：____．②将上述反应后的混合液过滤，取滤液____．____；证明猜想②成立．实验反思：

实验步骤①中，氯化钙溶液过量的目的是____．

提出问题2：如何测量该纯碱样品中各物质的含量？

（1）为测量该纯碱样品各成分的含量，小亮设计了：图（1）装置，通过称量B装置得到质量变化来确定样品中各成分的含量．该装置气密性良好，稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应，操作无误，但多次实验发现，测定结果有偏差．造成偏差的原因有①____；

②____．

（2）小亮在老师的指导下重新设计了如图（2）的实验装置．该实验有以下操作步骤：

①检查装置气密性；将wg干燥的样品放入锥形瓶中；

②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

③打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡。

⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量；

⑥打开活塞b；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

⑦根据B瓶增加的质量；计算样品中各成分的含量．

该实验的正确步骤是____．30、据有关资料报导；现在世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%-40%．防止金属腐蚀已在为科学研究和技术领域中的重大问题．

（1）请写出两种防止自行车生锈的方法：①____；②____

（2）铁比铝的金属活动性弱，为什么铁制品在空气中却没有铝制品耐锈蚀？____．31、我国自行研制的二氧化氯泡腾片被世界卫生组织列为A1级安全杀菌剂．该杀菌剂在今年“5.12”四川大地震灾区被广泛用于灾后防疫，效果很好．某公司生产的“安消泡腾片”瓶上标签如右图所示．试计算：。安消泡腾片

（50片装）

功能：用于水体消毒或环境消毒杀菌

有效成分：二氧化氯（ClO2）

规格：1.0g/片

保质期：24个月

保存：低温、干燥、避光（1）ClO2中氯元素的质量分数____．

（2）该杀菌剂若用饮水消毒，每100kg水放1片即可．若用于配制户外环境喷洒的消毒液，浓度应不小于500mg/L，现要配制10L户外消毒液，至少应加入该泡腾片____片．32、在硝酸银溶液中加入盐A的溶液，产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；在滤液中再加入钠盐B的溶液，又产生白色沉淀．过滤后向滤渣中滴加稀硝酸，沉淀不溶解．则A为____；B为____．评卷人得分六、简答题(共1题，共2分)33、从盐酸；食盐、一氧化碳、干冰、甲烷、氧气、铜、银等物质中选择相关的物质进行填空（用化学式表示）：

（1）可用于冶炼金属的化合物是____；

（2）天然气的主要成分是____；

（3）常用作导线的是____；

（4）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的酸性物质____；

（5）能用来人工降雨的是____；

（6）人类维持生命不可缺少的气体是____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】可分析物质的组成，然后根据物质的分类及其定义进行分析．混合物是由不同种物质组成的；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素．【解析】【解答】解：

①空气是由氮气和氧气及其它不同物质组成的；属于混合物；

②液态氧是氧气的液态．由一种元素组成的纯净物；属于单质；

③石灰水中含有氢氧化钙和水；属于混合物；

④铁粉是由铁元素组成；属于单质；

⑤氯酸钾是由多种元素组成的纯净物；符合化合物的定义．

⑥冰水混合物是由水的两种状态组成；是由一种分子组成的，是由二种元素组成，其中一种是氧元素，符合氧化物定义．

故选D．2、D【分析】

火星称为“红色星球”；火星表面的土壤和岩石多为红褐色，说明土壤中含有大量的红色物质．

A；氧化铜为黑色固体；所以错误．

B；氧化铝为白色固体；所以错误．

C；四氧化三铁为黑色固体；所以错误．

D；氧化铁为红色固体；所以正确．

故选D．

【解析】【答案】根据四个选项提供的物质的颜色来判断土壤中含有的物质种类．

3、A【分析】

A；花香四溢的现象说明分子是不断运动的；故A正确；

B；花香四溢的现象不能说明分子是由原子构成的；故B错误；

C；花香四溢的现象不能说明分子具有一定的质量；故C错误；

D；花香四溢的现象不能说明分子之间有一定的间隔；故D错误．

故选A．

【解析】【答案】百花盛开；阵阵花香，沁人心脾．花香四溢的现象说明分子是不断运动的，花粉的分子运动到我们的鼻子，刺激嗅觉器官，闻到花香．

4、D【分析】

A；由图可知；氯化钠的溶解度受温度的影响很小，故A错误；

B、在t1℃时；硝酸钾的溶解度是20g，即在100g水中最多溶解20g硝酸钾，故B错误；

C、在t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，即在t2℃时；两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C错误；

D、由两物质的溶解度曲线不难看出，温度高于t2℃时；硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，故D正确；

故选D．

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定一定量的饱和溶液中溶质的质量，②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小，从而确定饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③确定物质的溶解度随温度变化的变化情况等．

5、C【分析】【分析】A；不知溶液中溶质、溶剂质量多少；无法判断溶质的质量分数大小；

B；比较物质的溶解度大小；须确定温度；

C；据甲乙的溶解度受温度影响情况确定分离方法；

D、据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法和甲乙溶解度随温度变化情况分析解答．【解析】【解答】解：A；不知溶液中溶质、溶剂质量多少；无法判断溶质的质量分数大小，故错误；

B；比较物质的溶解度大小；须确定温度，故错误；

C；由图可知：甲的溶解度受温度影响比乙大；所以甲中含有少量乙时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；

D、甲乙的溶解度均随温度降低而减小，所以分别将t2℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃，均会析出晶体，据饱和时质量分数的计算式×100%，可知溶解度越大质量分数也就越大，而t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，所以降温至t1℃；甲溶液中溶质的质量分数小于乙溶液中溶质的质量分数，故错误；

故选：C．6、C【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，物质的化学性质由其构成微粒保持，氢气是由氢分子构成的．【解析】【解答】解：氢气是由氢分子构成的，保持氢气的化学性质的微粒是氢分子，观察选项，故选C．7、C【分析】【分析】A；从尽量减少误差分析；

B；根据“左物右码”的原则分析；

C；铁在氧气中燃烧会产生高温熔融物；

D、过滤要根据“一贴二低三靠”的原则分析．【解析】【解答】解：A；量取9.0mL液体应该选取10mL的量筒；100mL的会造成过大的误差，故A错误；

B；托盘天平的使用要注意根据“左物右码”的原则；故B错误；

C；铁在氧气中燃烧会产生高温熔融物；为防止熔融物炸裂瓶底，要在瓶底要在瓶底铺一层细沙或水，故C正确；

D；过滤实验时；要用玻璃棒引流，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，故D错误．

故选C．8、D【分析】【分析】A；根据任何物质都属于化学物质进行分析判断；

B；根据催化剂只改变反应速率；却不能改变反应的结果，可知催化剂不能改变反应中的元素；

C；明矾水解生成氢氧化铝胶体；氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮固体小颗粒，但没有消毒杀菌作用；

D、回收废旧金属能节约金属资源并保护环境．【解析】【解答】解：A；任何物质都属于化学物质；所以饮料中肯定含化学物质，故A错误；

B；水中只含H、O元素不含组成汽油的C元素等；而催化剂不改变反应的结果只能改变反应速度，故B错误；

C；明矾在净化水中水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮固体小颗粒；但没有消毒杀菌作用，故C错误；

D；回收废旧金属能节约金属资源并保护环境；故D正确；

故选：D二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】若该粒子为原子，根据在原子中核内质子数等于核外电子数分析X与Y的关系式；若X=16，Y=8，分析核内质子与核外电子数的关系，判断微粒的名称和符号．【解析】【解答】解：由题意可知，若该粒子为原子，由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以：X=2+8+Y=10+Y；若X=16，Y=8，核内质子数=16＜核外电子数=2+8+8=18，该微粒属是硫离子，符号为S2-．

故答为：X=10+Y；S2-；硫离子．10、略

【分析】【分析】根据探究石蜡在氧气中的燃烧产物是否有水和用排水法收集气体的方法会带出部分水蒸气来分析．【解析】【解答】解：因为在探究石蜡在氧气中的燃烧产物是否有水；就要排除原有水的干扰，而用排水法收集气体会带出水，不便观察蜡烛燃烧是否有水的生成．

故答案为：不合理；用排水法收集气体会带出水蒸气，不便观察水的生成．11、略

【分析】

单质中只有一种元素；化合物中有两种或两种以上的元素，但单质和化合物都属于纯净物，故答案为：一种元素组成；两种或两种以上的元素．

【解析】【答案】根据元素的种类来区分单质和化合物．

12、略

【分析】

（1）由于盐酸与稀硫酸不反应，Na2CO3溶液与稀硫酸能反应生成二氧化碳气体，BaCl2溶液与稀硫酸能反应生成硫酸钡沉淀；根据混合时的现象不同，用稀硫酸可以将它们鉴别出来；

（2）①由三种物质的性质可知，Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合，能反应生成碳酸钡沉淀，所以，反应的方程式是：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓；

②由三种物质的性质可知，盐酸与Na2CO3溶液混合，能反应生成二氧化碳气体．综合以上反应可知，碳酸钠既能与与盐酸反应生成气体，又能与BaCl2溶液反应身后共沉淀，故A是Na2CO3溶液、B是BaCl2溶液．碳酸钠溶液显碱性．

故答为：（1）H2SO4；（2）①Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓②BaCl2；碱．

【解析】【答案】（1）根据盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液与稀硫酸混合时的现象不同分析；

（2）根据盐酸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液的性质分析，Na2CO3溶液和BaCl2溶液混合，能反应生成碳酸钡沉淀；盐酸与Na2CO3溶液混合；能反应生成二氧化碳气体．

13、延展与水和氧气接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD【分析】【分析】（1）根据铝有良好的延展性回答；

（2）根据铁生锈的条件和用稀盐酸除锈的原理进行分析；

（3）根据信息活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强．【解析】【解答】解：（1）铝可以制成铝箔；这是利用金属铝具有良好的延展性．故填：延展；

（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：与水和氧气接触；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）根据金属活动性顺序；五种金属的活动性强弱关系为锌＞铁＞铅＞铜＞银，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；

故选D．14、略

【分析】解；rm{(1)}富含蛋白质的是母鸡．

rm{(2)}碘是合成甲状腺激素的主要元素；缺乏会患甲状腺肿大，能够预防甲状腺肿大的是碘盐；人体所需的能量由糖类；油脂、蛋白质等物质提供，母鸡富含蛋白质，麦仁中富含淀粉，淀粉属于糖类．

故答案为：rm{(1)}母鸡；rm{(2)}碘盐或碘；麦仁．

rm{(1)}根据人体所需六大营养素的种类；食物来源；结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断；

rm{(2)}根据碘元素的生理作用和缺乏症进行分析；根据人体所需的能量由糖类；油脂、蛋白质等物质提供进行分析．

本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．【解析】母鸡；碘盐；母鸡、麦仁15、略

【分析】【分析】根据二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氧气具有支持燃烧的性质，它能使带火星的木条复燃解答．【解析】【解答】解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；氧气具有支持燃烧的性质；所以它能使带火星的木条复燃．

答案：浑浊氧气16、略

【分析】【分析】由X；Y两种固体物质的溶解度曲线图可知：

（1）掌握溶解度曲线交点的意义；则可知图中曲线X和Y交点的意义；

（2）由X；Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时；X的溶解度为80克，把45g的X加入50g水中，充分溶解，可推测得到该温度下X的水溶液是否饱和；可知将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的物质是溶解度受温度影响大的物质；

（3）由图可知，Y物质的溶解度受温度影响不大，则可知从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法．【解析】【解答】解：

由X；Y两种固体物质的溶解度曲线图可知：

（1）图中曲线X和Y交点的意义：40℃时；X；Y溶解度相等都为40g；

（2）由X；Y两种物质的溶解度曲线可判断：60℃时；X的溶解度为80克，把45g的X加入50g水中，充分溶解，最多溶解40克X，故可知得到该温度下X的水溶液是饱和溶液；将60℃时等质量的饱和的X、Y溶液分别降温到20℃，析出晶体多的是X．

（3）由图可知；Y物质的溶解度受温度影响不大，则可知从Y的饱和溶液中提取Y，应采用的方法是蒸发溶剂．

故答为：（1）40℃时，X、Y溶解度相等都为40g；（2）饱和；X；（3）蒸发溶剂17、略

【分析】(1)铜导线是利用金属导电性；不锈钢高压锅主要利用金属导热性；铝制易拉罐主要利用金属延展性。(2)铝制品表面有一层氧化膜，具有保护作用。用钢丝球擦洗，会破坏这层氧化膜。(3)铁生锈是铁跟空气中的水蒸气和氧气等物质发生化学反应的结果。(4)一氧化碳在高温条件下还原锈蚀钢铁(主要成分Fe2O3)的化学方程式：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。【解析】【答案】(1)A(2)氧化膜(3)空气中的水蒸气和氧气(4)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2三、判断题(共7题，共14分)18、×【分析】【分析】物质溶于水时，有的因溶解放出大量热而使溶液温度升高，有的则溶解吸收大量的热而使溶液温度降低，也有的无明显吸、放热现象，溶液温度也无明显改变．【解析】【解答】解：氢氧化钠固体溶于水中；放出大量的热，使溶液温度升高；氯化钠溶于水中，无明显的吸放热现象，溶液温度基本不变；硝酸铵溶于水中，吸收热量，使溶液温度降低．

故答案为：×19、×【分析】【分析】根据原子的相对原子质量的概念，判断解答本题．【解析】【解答】解：相对原子质量的概念：以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准；其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量；所以相对原子质量不是一个原子的质量．

故答案为：×20、×【分析】【分析】本题是考察空气成分和除杂质还有物质化学性质的一道综合题目，为整个教材除杂开始进行铺垫．题目的本意是借助氧气的化学性质，将空气中氧气除去，在除去氧气的同时要通过体积的变化体现氧气的消耗量．在选用铁丝时，本身不能够在空气中燃烧这是本实验中选择替代物质的失误．【解析】【解答】解：铁丝在空气中不能燃烧；故错误．

故答案为：×21、×【分析】【分析】物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，析出晶体后仍为此种物质的饱和溶液．【解析】【解答】解：

某物质的饱和溶液；在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为饱和溶液．

故“饱和溶液析出晶体后就变成不饱溶液”，说法错误．22、√【分析】【分析】根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数进行分析解答本题．【解析】【解答】解：原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量=；同时也约等于原子核内质子质量和中子质量之和；

故答案为：√．23、×【分析】【分析】根据酶对于人体有重要作用，是一种重要的催化剂进行解答．【解析】【解答】解：酶对于人体有重要作用；是一种重要的催化剂，而不是营养素，故错误．

故答案为：×．24、√【分析】【分析】造成测得氧气的体积分数小于21%的因素可以从以下四个方面考虑：（1）、装置是否漏气；（2）、药品的用量是否充足；（3）、瓶内的氧气是否耗尽；（4）、装置是否冷却到室温．【解析】【解答】解：在利用化学药品探究测定空气里氧气含量时：造成测得氧气的体积分数小于21%的因素：（1）；装置漏气；（2）、药品的用量不足；（3）、瓶内的氧气没有耗尽；（4）、装置没却到室温就打开止水夹．

故答案为：√四、推断题(共4题，共24分)25、略

【分析】【分析】A、B、C、D分别为氯化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液中的一种，A溶液与一种正盐X反应生成白色沉淀，白色沉淀与B溶液反应生成无色、无味的气体和C溶液，生成的气体与D溶液反应生成X溶液，结合碳酸钠溶液与含钙离子的溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则X为碳酸钠溶液，A为氢氧化钙溶液，B为盐酸，C为氯化钙溶液，D为氢氧化钠溶液；据此进行分析解答．【解析】【解答】解：A；B、C、D分别为氯化钙、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种溶液中的一种；A溶液与一种正盐X反应生成白色沉淀，白色沉淀与B溶液反应生成无色、无味的气体和C溶液，生成的气体与D溶液反应生成X溶液，结合碳酸钠溶液与含钙离子的溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，则X为碳酸钠溶液，A为氢氧化钙溶液，B为盐酸，C为氯化钙溶液，D为氢氧化钠溶液．

X物质是碳酸钠溶液（或Na2CO3）；D物质是氢氧化钠溶液（或NaOH）．

故答案为：碳酸钠（或Na2CO3）；氢氧化钠（或NaOH）．26、H2O2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO2【分析】【解答】解：（1）根据题给的信息，由四种元素组成了四种物质，而A和C单质，甲为化合物，再结合我们所学知识，可以得出甲应该为水，而A和C应该为氧气和氢气，结合图框可以得出A为氢气，C为氧气．故本题答案为：H2O2H2O

（2）根据题意及图表，A为氢气，由A可以得出B，而B为单质，所以可以判断出氢气此时表现出的是还原性，所以我们可以判断出B为常见的金属，铁这种金属符合题意，故本题的答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2.

【分析】本题的突破口在甲可以生成A和C上，已知它们含有C、H、O、Fe四种元素中的一种或几种，而A和C是单质，所以我们可以确定甲、A、C这三种物质，故甲应该为水，而A和C就是氢气或是氧气，B同样为单质，根据所学知识，氧气具有氧化性，它所发生的反应中没有生成单质的，故C为氧气，而A为氢气；从A→B这一反应中氢气表现出来的是还原性，所以B应该是金属单质，而乙也生成B，故乙也是具有还原性的化合物，故乙可以是一氧化碳，那么B就可以是铁，至此分析完毕，各物质均已鉴别出来．27、催化作用CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO368g【分析】解：A；D是由相同元素组成的固体；且A为紫黑色，C为黑色粉末，因此A是高锰酸钾，D是锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此E是二氧化碳，F是水；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，Y是一种红色金属，因此X是过氧化氢，Y是铜，带入框图，推断合理；

（1）C是二氧化锰；在反应③中的作用是催化作用，加快反应的速率，故填：催化作用；

（2）反应②是甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水；反应⑥一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳；配平即可。故填：CH4+2O2CO2+2H2O；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）反应④是铜和氧气和水和二氧化碳在常温下发生缓慢氧化生成碱式碳酸铜；故填：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；

（4）实验室用质量分数为10%的X溶液制备3.2g气体B；设理论上需要X溶液的质量为x

2H2O22H2O+O2↑

6832

10%x3.2g

x=68g

故填：68g。

根据题目给出的流程图和信息：A；D是由相同元素组成的固体；且A为紫黑色，C为黑色粉末，因此A是高锰酸钾，D是锰酸钾，B是氧气，C是二氧化锰；甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此E是二氧化碳，F是水；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用，Y是一种红色金属，因此X是过氧化氢，Y是铜，据此解答即可。

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论。本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：一是图框式推断题；二是文字描述型推断题；本题属于第一种类型。不论哪一种类型，都是通过实验现象，从而得出物质的组成。此考点主要出现在填空题和实验题中。【解析】催化作用CH4+2O2CO2+2H2O3CO+Fe2O32Fe+3CO22Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO368g28、略

【分析】【分析】根据质量守恒定律进行分析，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，据此解答．【解析】【解答】解：X气体通入盛有铁粉的硬质玻璃管；在加热条件下，X与铁粉反应生成氢气，故说明X中含有氢元素，经检验玻璃管中的固体与铁丝在氧气中燃烧的产物相同，说明生成了四氧化三铁，故X中含有氧元素；故X是含氢氧元素的物质，可能是水蒸气；将硬质玻璃管里的铁粉换为碳粉，则碳粉消失，试管中的气体为氢气和一氧化碳，且生成的氢气和一氧化碳各自所含的分子数相等，若是一个氢分子和一个一氧化碳分子，则氢原子个数为2，氧原子个数为1，故说明X的一个分子中含有两个氢原子和一个氧原子，确定是水，故答案为：水；化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变；

（2）炼钢炉着火，不能用水扑灭，因为在2000℃的高温下，水蒸气能与铁反应生成具有可燃性的气体氢气，会使火势更旺，故答案为：不能；在2000℃的高温下，水蒸气能与铁反应生成具有可燃性的气体氢气，会使火势更旺．五、实验题(共4题，共32分)29、略

【分析】【分析】查阅资料：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体；可以据此解答该题；

（2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；可以据此写出该反应的化学方程式；

实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；可以据此写出该反应的化学方程式；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，可以据此完成实验现象；

实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体；为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去，可以据此解答该题；

提出问题2．（1）反应前装置A中含有空气；而反应后生成的二氧化碳不能全部被吸收，可以据此分析并完成解答；

（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收，实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收可以据此结合题给的步骤完成解答．【解析】【解答】解：查阅资料：（1）稀盐酸可以和碳酸氢钠反应生成气体；所以实验现象Ⅰ为产生了气泡；

（2）碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

实验探究：碳酸钠可以和氯化钙溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳气体；所以加入稀盐酸后可以观察到有气泡冒出；

实验反思：碳酸钠也可以和稀盐酸反应生成气体；为了防止碳酸钠干扰实验现象，所以应该加入过量的氯化钙将碳酸钠全部除去；

提出问题2．（1）①反应前装置A中含有空气；空气中含有二氧化碳，空气中的二氧化碳被吸收而使测量结果不准确；

②反应后生成的二氧化碳在装置A中没有逸出；而不能全部被吸收，也会使测量结果不准确；

（2）为了防止反应前A中的空气中含有的二氧化碳干扰实验结论并将反应中生成的二氧化碳全部吸收；实验开始前应该先将气体鼓出，实验结束后应该将生成的二氧化碳气体鼓出并吸收所以正确的实验步骤为：①③②④⑥⑤⑦．

故答案为：查阅资料：（1）产生气泡；

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

实验探究：。实验步骤实验现象①取少量样品溶于水，加入过量的CaCl2溶液．有白色沉淀产生；该反应的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．②将上述反应后的混合液过滤，取滤液滴加稀盐酸．有气泡冒出；证明猜想②成立．实验反思：将碳酸钠全部除去；

提出问题2．（