2024年沪教版高一化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高一化学下册月考试卷992考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、在一定条件下,RO3n－和氟气发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是()A.＋4B.＋5C.＋6D.＋72、ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（）A.该反应是复分解反应B.该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaClC.反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D.NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同3、下列说法中正确的是（）A.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化B.甲烷是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料C.蔗糖与淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D.石油分馏可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料4、rm{10}已知甲、乙、丙和rm{X}是rm{4}种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和rm{X}不可能是

A.甲为rm{C}rm{X}是rm{O_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.甲为rm{SO_{2}}rm{X}是rm{NaOH}溶液C.甲为rm{Cl_{2}}rm{X}为rm{Fe}rm{{,!}}D.甲为rm{Al}rm{X}为rm{NaOH}溶液5、有硫酸镁溶液rm{500mL}它的密度是rm{1.20g隆陇cm^{-3}}其中镁离子的质量分数是rm{4.8%}则有关该溶液的说法不正确的是()A.溶质的质量分数是rm{24%}B.溶质的物质的量浓度是rm{2.4mol隆陇L^{-1}}C.溶质和溶剂的物质的量之比约为rm{1隆脙21.1}D.硫酸根离子的质量是rm{230.4g}评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、按要求填空：（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：。（2）呼吸面具中所用的药品是____；反应的化学方程式为：。（3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为____；离子方程式为：。（4）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：。（5）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：。（6）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：______________________________________________。（7）写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________________。反应转移电子总数为____。7、化学是一门以实验为基础的自然科学．

（1）下列说法中，符合实验安全规范要求的是____（填序号字母）．

①闻气体的气味时；应用手在瓶口轻轻煽动，使少量的气体飘进鼻孔。

②在实验室做铜和浓硝酸反应制备二氧化氮的实验时；应该在通风橱中进行。

③做H2还原CuO实验时，先加热CuO至高温，然后立即通入H2使反应发生。

④实验中当有少量的过氧化钠剩余时；用纸包裹好后将其放入垃圾桶中。

（2）某学习小组用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应及部分产物的性质（装置中的铜丝可适当上下抽动）．

①当反应进行一段时间后，欲使反应迅速停止，可采取的措施为____．

②若装置②用来检验生成的气体产物的性质，在装置②的试管中加入的试剂为品红试液，通入气体后，现象为____，此现象证明该气体产物具有____性．

③装置③中盛有某单质的水溶液，用来检验气体产物的还原性，则该单质的水溶液为____，反应的化学方程式为____．

④实验最后，要将图①大试管中的液体与水混合，以观察颜色检验存在的离子，从安全角度考虑，混合的方法应该是____．

⑤实验中，在所用仪器及仪器间连接都完好的情况下，同学们仍闻到了较强的刺激性气味，说明此实验的整套装置设计有缺陷，会造成空气污染．改进此实验装置的方法是____．

8、。第1列1①第2列第13列第14列第15列第16列第17列第18列2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨写出元素在周期表中所处位置②：______，画出元素的原子结构示意图③：________④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列：____________(写氢化物的化学式)。(3)将⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列：_____(写最高价氧化物对应水化物的化学式)。写出⑤元素单质和水反应的离子方程式：____(4)用电子式表示CaCl2的形成过程________9、（6分）下图是中学化学中常见物质间的转化关系。其中甲、乙、丙均为非金属单质；A、B、E和丁均为化合物；B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子。乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色。（1）写出化学式：甲_________；乙________；丙_______；（2）丁的摩尔质量为。（3）写出丙和E反应生成A和B的化学方程式：。（4）有学生将乙和丁混和加热后收集到标准状况下气体8.96L，测得该气体对氢气的相对密度为16，若将气体通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀物g。10、（5分）下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）A中反应的离子方程式是_______________________________________。（2）B中Cu极的电极反应式是______________________________________。（3）C中被腐蚀的金属是__________（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的是顺序是_____________（用“＞”表示）。11、准确写出下列反应的化学方程式：

（1）Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应：______

（2）氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：______

（3）二氧化硅与氢氟酸反应：______

（4）氨气的实验室制取法：______

（5）浓硫酸与木炭反应：______

（6）稀硝酸与铜反应：______．12、在rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。。浓度为rm{0.5mol/L}的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子rm{Ca^{2+}}rm{Ag^{+}}rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}阴离子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{(}查阅资料知：且rm{H_{2}SiO_{3}overset{?}{=}SiO_{2}+H_{2}O)}现取该溶液rm{H_{2}SiO_{3}overset{?}{=}

SiO_{2}+H_{2}O)}进行如下实验rm{100mL}气体体积均在标准状况下测定rm{(}。rm{):}序号实验内容实验结果rm{I}向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下rm{0.56L}气体rm{II}将rm{I}的反应液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为rm{2.4g}rm{III}向rm{II}的滤液中淌加rm{BaCl_{2}}溶液无明显现象请回答下列问题：rm{(1)}实验rm{I}能确定一定不存在的离子是__________________。rm{(2)}实验rm{I}中生成气体的离子方程式为__________________。实验rm{I}中生成沉淀子方程式为__________________rm{(3)}通过实验rm{I}rm{II}rm{III}和必要计算，填写下表离子浓度rm{(}存在的离子填写计算结果，不存在的填“rm{0}”，不能确定的填“rm{?}”rm{)}。阴离子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}rm{(4)}判断rm{K^{+}}是否存在______________rm{(}填“是”或“否”rm{)}若存在求其最小浓度__________________。若不存在请说明理由：__________。13、酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中____的反应，这类离子反应发生的条件是____、____、或____．14、某科研小组采集到某种矿标本，经地理老师辨认为白云石，老师说其化学组成均可表示为rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}}；属于天然碳酸盐类矿石。

rm{(1)}为了准确测定其化学组成，该小组同学将其与足量盐酸反应，再加入氢氧化钠至恰好不再产生沉淀。发现耗用的盐酸的物质的量与生成的rm{CO_{2}}和消耗的氢氧化钠的物质的量之比为rm{2}rm{1}rm{1}请确定它们的化学组成：______；

rm{(2)}现取一份矿石样品，一份加入过量盐酸，生成rm{CO_{2}}rm{6.6g}将其全部通入澄清石灰水中，可以得到白色沉淀______rm{g}写出相应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触．（判断对错）16、蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．17、蒸馏时，温度计水银球插入混合液中，以控制蒸馏的温度．18、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）19、煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是物理变化20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023（判断对错）21、摩尔是七个基本物理量之一．（判断对错）22、某有机物燃烧后生成二氧化碳和水，所以此有机物一定含有C、H、O三种元素．（判断对错）评卷人得分四、推断题(共2题，共12分)23、现有失去标签的四瓶无色溶液A、B、C、D，只知它们是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba（NO3）2；为鉴别它们，进行如下五步实验：

①A+D→溶液+气体②B+C→溶液+沉淀。

③B+D→溶液+沉淀④A+B→溶液+沉淀。

⑤经过滤后；将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并产生无色无味气体．

根据以上实验事实；请回答下列问题：

（1）写出NaHSO4的电离方程式______

（2）A、B两种无色溶液分别为：______、______．（用化学式表示）

（3）下列各步反应的离子方程式依次为：①______；③______．24、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族，丙为无色气体。rm{X}rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}均为常见的化合物，其中rm{A}和rm{X}的摩尔质量相等，rm{G}的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。rm{(1)}乙单质所含元素在周期表中的位置____________________；rm{(2)A}的电子式____________________；rm{(3)}用电子式表示乙的氢化物的形成过程____________；rm{(4)}反应rm{垄脵}的化学方程式________________________________________，反应rm{垄脹}的化学方程式_______________________________________，评卷人得分五、计算题(共2题，共20分)25、恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。求：⑴a的值。⑵平衡时SO2的转化率。26、在一定温度下，rm{10L}密闭容器中加入rm{5{.}0molSO_{2}}rm{4{.}5molO_{2}}rm{2SO_{2}{+}O_{2}}rm{?}rm{2SO{}_{3}}，经rm{10min}后反应达平衡，此时rm{O_{2}}的浓度为rm{0{.}30mol{/}L}请计算rm{(}写出计算过程rm{)}rm{(1)10min}内rm{SO_{2}}的化学反应速率；rm{(2)10min}内rm{SO_{2}}的转化率。评卷人得分六、解答题(共1题，共3分)27、（1）选择适当的试剂除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）：

溴苯（溴）：试剂______；反应方程式______；

甲烷（乙烯）：试剂______；反应方程式______；

（2）选择合适的试剂鉴别下列物质：

苯和甲苯：试剂______；

乙烷和乙炔：试剂______．

参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、B【分析】试题分析：根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价即可。由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，反应后1个RO4-离子带1个单位的负电荷、2个F-离子带2个单位的负电荷，而反应前2个OH-离子带2个单位负电荷，根据反应前后的电荷守恒，可判断n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+（-2）×3=-1，解得x=+5．选B。考点：考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价的方法。【解析】【答案】B2、B【分析】【解析】【答案】B3、B【分析】【解答】A；因煤的气化是指把固体的煤转化为水煤气的过程；煤的液化是指把固体的煤转化为可燃性液体的过程，两者都是化学变化，故A错误；

B；因甲烷具有可燃性；是一种清洁燃料，可用作燃料电池的燃料，故B正确；

C；因蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖；而淀粉水解的产物是葡萄糖，故C错误；

D；石油的分馏产物为液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油；石油裂化、裂解可获得乙烯、丙烯、甲烷等化工原料，故D错误；

故选B．

【分析】A；根据煤的气化、液化的概念来分析；

B；根据甲烷的用途；

C；根据蔗糖与淀粉水解的水解产物；

D、根据石油的分馏产物来分析．4、D【分析】本题主要考查无机物的推断，侧重于连续发生反应的类型的考查。A.甲为rm{C}rm{X}是rm{O_{2}}则乙为rm{CO}丙为rm{CO_{2}}丙rm{(CO_{2})}和甲rm{(C)}反应又可以生成乙rm{(CO)}所以符合转化关系，故A正确；

B.甲为rm{SO_{2}}rm{X}是rm{NaOH}溶液时，乙为rm{NaHSO_{3}}丙为rm{Na_{2}SO_{3}}丙rm{(Na_{2}SO_{3})}和甲rm{(SO_{2})}反应加上rm{H_{2}O}又可以生成乙rm{(NaHSO_{3})}符合转化关系，故B正确；

C.甲为rm{Cl_{2}}rm{X}为rm{Fe}时，乙为rm{FeCl_{3}}丙为rm{FeCl_{2}}丙rm{(FeCl_{2})}和甲rm{(Cl_{2})}反应又可以生成乙rm{(FeCl_{3})}符合转化关系，故C正确；

D.甲为rm{Al}rm{X}为rm{NaOH}溶液，乙为rm{NaAlO_{2}}乙rm{(NaAlO_{2})}不能和rm{X(NaOH)}反应；不符合转化关系，故D错误。

故选D。题目难度不大，熟悉常见单质及其化合物之间的转换关系即可快速解题，平时要注意把握中学中常见物质的性质。【解析】rm{D}5、D【分析】镁离子质量为rm{500mL隆脕1.20g隆陇cm^{-3}隆脕4.8%=28.8g}镁离子的物质的量为rm{=1.2mol}硫酸镁的物质的量为rm{1.2mol}质量为rm{1.2mol隆脕120g隆陇mol^{-1}=144g}溶质的质量分数是rm{隆脕100%=24%}rm{A}项正确rm{;}硫酸镁的物质的量浓度为rm{=2.4mol隆陇L^{-1}}rm{B}项正确rm{;}溶剂的质量为rm{600g-144g=456g}物质的量为rm{隆脰25.3mol}溶质和溶剂的物质的量之比约为rm{1.2mol隆脙25.3mol隆脰1隆脙21.1}rm{C}项正确rm{;}硫酸根离子的物质的量为rm{1.2mol}质量是rm{1.2mol隆脕96g隆陇mol^{-1}=115.2g}rm{D}项错误。【解析】rm{D}二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】试题分析：（1）碳酸钠能吸收CO2生成碳酸氢钠，因此除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3的方法是通入足量的CO2。（2）过氧化钠可以作为供氧剂，因此呼吸面具中所用的药品是过氧化钠，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。（3）由于氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于酸或强碱中，因此由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为氨水和可溶性铝盐，反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（4）碳酸的酸性强于硅酸的酸性，因此硅酸钠能吸收CO2生成硅酸而变质，则硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式为Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(胶体)＋Na2CO3（沉淀也可以）。（5）氯气能和碱液反应用来制备漂白粉或漂白液，因此用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（6）硅酸盐改写成氧化物形式的方法技巧为氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水；氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数；氧化物之间以“·”隔开；系数配置出现分数应化为整数。则将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式为CaO·3MgO·4SiO2。（7）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，因此反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。其中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以反应中转移电子的个数是2e－。考点：考查物质的除杂、过氧化钠、氯气的用途、氢氧化铝和氯气的制备、硅酸盐的表示和性质、以及氧化还原反应的计算【解析】【答案】（1）通入足量的CO2（2）过氧化钠；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（3）氨水和可溶性铝盐（或氨气和硫酸铝或氯化铝）；Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓（4）Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3(胶体)＋Na2CO3（沉淀也可以）（5）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（6）CaO·3MgO·4SiO2（7）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑2e－7、略

【分析】

（1）①闻气体的气味时；不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒，故①正确；

②铜与浓硝酸反应生成二氧化氮；二氧化氮有毒，应在通风橱内做铜与浓硝酸反应的实验，故②正确；

③做H2还原CuO实验开始时要排除空气；防止爆炸，故③错误；

④过氧化钠能与二氧化碳；水反应；可能发生危险，剩余的过氧化钠粉末应回收在专门的容器内，故④错误；

故选：①②；

（2）①铜丝脱离浓硫酸；反应即可停止，故答案为：向上（向外）抽动铜丝，使铜丝脱离浓硫酸；

②铜丝与过量浓硫酸反应生成二氧化硫；二氧化硫气体具有漂白性，能使品红试液退色，故答案为：品红试液退色；漂白性；

③二氧化硫气体具有还原性，能被氯水氧化：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，故答案为：氯水；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

④水的密度比浓硫酸的密度小；将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅，故答案为：将①中大试管中冷却后的部分液体沿烧杯内壁缓慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

⑤尾气中含有SO2；污染环境，故答案为：在装置③处连一个装有NaOH溶液的洗气瓶，以吸收有毒尾气；

【解析】【答案】（1）①闻气体的气味时；不能直接去闻，应用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔，防止中毒；

②根据在实验中产生有毒气体应该在通风橱中进行；

③做H2还原CuO实验开始时要排除空气；防止爆炸；

④过氧化钠能与二氧化碳；水反应；

（2）①根据铜丝脱离浓硫酸；反应即可停止；

②根据二氧化硫气体具有漂白性；能使品红试液退色；

③根据二氧化硫气体具有还原性；能被氯水氧化；

④根据水的密度比浓硫酸的密度小；将水倒入浓硫酸中水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放热造成液滴飞溅分析；

⑤根据尾气中含有SO2；污染环境；

8、略

【分析】【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑨分别是H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。（1）碳元素位于第二增强第ⅣA族。氮元素的原子结构示意图是（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则④⑥⑦元素气态氢化物按稳定性强弱顺序排列是H20＞H2S＞PH3。（3）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则⑥⑦⑨三种元素的最高价氧化物对应水化物按酸性强弱顺序排列是H3PO4＜H2SO4＜HClO4。钠是活泼的金属，极易和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑。（4）氯化钙是含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断【解析】【答案】(每空2分，共12分)二，IVA，(2)H20>H2S>PH3(3)H3PO42SO442Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑（4）9、略

【分析】试题分析：由B和E为能产生温室效应的气体且1molE中含有10mol电子，可知E为甲烷，B为二氧化碳；由乙和丁为黑色固体，将它们混和加热后发现固体由黑色变为红色，乙为非金属单质。可知乙为碳单质，丁为氧化铜；由乙和丙反应生成B，即碳和丙反应生成二氧化碳，可知丙为氧气，则A为水，甲为氢气。可完成（1）、（2）、（3）题。（4）8.96L气体为二氧化碳和一氧化碳的混合物，其平均相对分子质量为16×2＝32，由十字交叉法可知，二氧化碳和一氧化碳的体积比为1：3，二氧化碳的体积为2.24L，即0.1mol，生成碳酸钙沉淀的质量为10g。考点：元素化合物性质及推断【解析】【答案】（6分）（1）H2；C；O2（各1分）（2）80g/mol（1分）（3）CH4十2O2CO2十2H2O（1分）（4）10（1分）10、略

【分析】【解析】【答案】11、略

【分析】解：（1）氢氧化铝具有两性，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，该反应为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（2）新制氢氧化亚铁在空气被氧化，氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁，反应的化学方程式是为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；

故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；

（3）二氧化硅可以和唯一的酸HF之间反应生成四氟化硅和水，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

（4）固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（5）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

故答案为：C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；

（6）铜具有还原性，稀硝酸具有氧化性，铜与稀硝酸发生氧化还原反应，生成硝酸铜，一氧化氮和水，反应的化学方程式为3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；

故答案为：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

（1）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；

（2）新制氢氧化亚铁在空气被氧气氧化；白色的氢氧化亚铁被氧化成红褐色的氢氧化铁；

（3）二氧化硅与氢氟酸反应；生成四氟化硅气体和水；

（4）铵盐和碱反应生成氨气；实验室用固体氯化铵和固体氢氧化钙反应制备氨气；

（5）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳；二氧化硫和水；

（6）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜；一氧化氮和水．

本题考查了化学方程式的书写，侧重元素化合物知识的考查，把握反应物、生成物及化学反应遵循质量守恒定律为解答的关键，题目难度不大，注意掌握化学方程式的书写方法．【解析】Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；C+2H2SO4（浓）2SO2↑+CO2↑+2H2O；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O12、(1)Ag+、Ca2+、Ba2+

(2)2H++CO32-=CO2↑+H2O2H++SiO32-=H2SiO3↓

(3)。阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/(mol/L)？0.250.40(4)是0.8mol/L【分析】【分析】考查离子共存以及离子检验的有关判断、计算，题目难度一般。【解答】由题意知溶液为澄清溶液，因此溶液中含有的离子必须能大量共存，由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}则其浓度，根据碳原子守恒可知碳酸根的物质的量rm{=0.56L隆脗22.4L/mol=0.025mol}则其浓度rm{=0.025mol隆脗0.1L=0.25mol/L}则一定没有rm{Ag}则一定没有rm{=0.56L隆脗22.4L/mol=0.025mol}rm{=0.025mol隆脗0.1L=0.25mol/L}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，发生反应rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{+2H}硅酸受热分解最终转化为二氧化硅，其物质的量rm{+2H}因此根据硅原子守恒可知，rm{{,!}^{+}}rm{=H}rm{=H}由实验Ⅲ可知溶液中不含rm{{,!}_{2}}rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}硅酸受热分解最终转化为二氧化硅，其物质的量rm{=2.4g隆脗60g/mol=0.04mol}因此根据硅原子守恒可知，rm{n(SiO}rm{隆媒}rm{=2.4g隆脗60g/mol=0.04mol}因此溶液中一定含有rm{n(SiO}rm{{,!}_{3}^{2-})}rm{=0.04mol隆脗0.1L=0.4mol/L}由实验Ⅲ可知溶液中不含rm{SO}不能确定rm{=0.04mol隆脗0.1L=0.4mol/L}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}

，根据电荷守恒rm{2c(CO}由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出rm{2c(CO}气体，则该溶液中一定含有rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)+2c(SiO}rm{)+2c(SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{)=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}因此溶液中一定含有rm{K}rm{)=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}rm{K}rm{{,!}^{+}}，且其浓度至少为rm{0.8mol/L}不能确定rm{NO}rm{0.8mol/L}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}是否存在；rm{(1)}由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出rm{0.56L}气体，则该溶液中一定含有rm{CO}

rm{(1)}实验rm{0.56L}中生成气体的离子方程式为rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}、rm{SiO}rm{SiO}rm{{,!}_{3}^{2-}}，则一定没有rm{Ag}rm{Ag}rm{{,!}^{+}}、rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}、rm{Ba}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=H_{2}SiO_{3}隆媒}

rm{Ba}通过上述分析计算可知，。rm{{,!}^{2+}}阴离子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}故答案为：。阴离子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}rm{(4)}根据电荷守恒rm{2c(CO_{3}^{2-})+2c(SiO_{3}^{2-})=2隆脕0.25mol/L+2隆脕0.4mol/L=1.3mol/L>0.5mol/L}因此溶液中一定含有rm{K^{+}}且其浓度至少为rm{0.8mol/L}故答案为：是；rm{0.8mol/L}

【解析】rm{(1)Ag^{+}}rm{Ca^{2+}}rm{Ba^{2+}}rm{(2)2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=H_{2}SiO_{3}隆媒}rm{2H^{+}+SiO_{3}^{2-}=

H_{2}SiO_{3}隆媒}。rm{(3)}阴离子rm{NO_{3}^{-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{c/(mol/L)}？rm{0.25}rm{0.4}rm{0}rm{(4)}是rm{0.8mol/L}13、相互交换离子生成沉淀生成气体生成水【分析】【解答】酸；碱、盐在水溶液中发生的复分解反应；其反应的实质为离子之间的反应，通过离子相互交换，复分解反应的条件为：生成沉淀、生成气体或生成弱电解质水，要具备上述条件之一，反应就能发生；

故答案为：相互交换离子；生成沉淀；生成气体或生成水．

【分析】复分解反应是指两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应特征是过程中无元素化合价变化，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应的实质是反应过程中离子浓度减小，复分解反应发生的条件是离子间结合为沉淀、气体、弱电解质等．14、略

【分析】解：rm{(1)}发生反应：rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}+(2x+2y)HCl篓TxMgCl_{2}+yCaCl_{2}+(x+y)CO_{2}隆眉+(x+y)H_{2}O}再加入氢氧化钠至恰好不再产生沉淀，氯化镁消耗氢氧化钠的物质的量为rm{2xmol}则rm{dfrac{x+y}{2x}=dfrac{1}{1}}解之得rm{dfrac{x+y}{2x}=dfrac

{1}{1}}所以化学式为：rm{x=y}故答案为：rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}

rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}生成rm{(2)}rm{CO_{2}}物质的量为：rm{dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}根据碳守恒可知碳酸钙的物质的量为rm{6.6g}所以白色沉淀碳酸钙的质量为rm{dfrac

{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}rm{0.15mol}化学方程式为：rm{0.15mol隆脕100g/mol=15}故答案为：rm{g}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{15}发生反应：rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}计算出化学组成可表示为rm{(1)}中rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}+(2x+2y)HCl篓TxMgCl_{2}+yCaCl_{2}+(x+y)CO_{2}隆眉+(x+y)H_{2}O}rm{xMgCO_{3}?yCaCO_{3}}关系rm{x}生成rm{y}rm{(2)}物质的量为：rm{dfrac{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}根据碳守恒可知碳酸钙的物质的量为rm{CO_{2}}结合rm{6.6g}计算质量，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙与水，由此书写化学方程式；

本题考查化学式的推断、化学反应方程式的计算，注意根据方程式进行计算解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。rm{dfrac

{6.6g}{44g/mol}=0.15mol}【解析】rm{MgCO_{3}?CaCO_{3}}rm{15}rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}篓TCaCO_{3}隆媒+H_{2}O}三、判断题(共8题，共16分)15、A【分析】【解答】过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法；过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，避免万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，所以题干说法正确；

故答案为：正确．

【分析】根据过滤的注意事项‘一贴二低三靠’；取用液体药品的方法进行分析解答．

一贴：过滤时；为了保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，滤纸应紧贴漏斗内壁，且中间不要留有气泡．

二低：如果滤纸边缘高于漏斗边缘；过滤器内的液体极有可能溢出；如果漏斗内液面高于滤纸边缘，液体也会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，这样都会导致过滤失败．

三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，是为了使液体顺着玻璃棒缓缓流下，避免了液体飞溅；玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果；漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，避免了滤液从烧杯中溅出．16、A【分析】【解答】向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液；可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离；提纯蛋白质．

故答案为：对．

【分析】向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．17、B【分析】【解答】蒸馏是用来分离沸点不同的液体混合物；温度计测量的是蒸汽的温度，故应放在支管口；

故答案为：×．

【分析】根据温度计在该装置中的位置与作用；18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．19、B【分析】【解答】煤的气化是在高温条件下煤与水蒸气反应生成CO和H2；是化学变化；

煤液化；是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料；化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化；

煤的干馏是将煤隔绝空气加强热；煤发生复杂的反应获得煤焦油；焦炉煤气等的过程，是化学变化．故煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化，故此说法错误．故答案为：错误．

【分析】没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；20、A【分析】【解答】氯化钠由钠离子和氯离子构成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物质的量为1.00mol，钠原子最外层有1个电子，失去最外层1个电子形成钠离子，此时最外层有8个电子，故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023；故答案为：对．

【分析】先计算钠离子的物质的量，再根据钠离子结构计算最外层电子总数．21、B【分析】【解答】摩尔是物质的量的单位；是国际单位制中七个基本单位之一；

故答案为：×．

【分析】摩尔是物质的量的单位．22、B【分析】【解答】解：某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水；说明该有机物中肯定含有碳；氢2种元素，可能含有氧元素，故答案为：×．

【分析】根据质量守恒可知，某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中肯定含有碳、氢2种元素，可能含有氧元素四、推断题(共2题，共12分)23、略

【分析】【分析】

本题考查物质的检验和鉴别实验方案的设计；为高频考点，把握物质的性质及反应的现象为解答的关键，注意B为硝酸钡为推断的突破口，题目难度不大．

Ba（NO3）2与其它三种物质反应均生成沉淀；则B为Ba（NO3）2，结合实验①③可知，A与其它物质反应生成沉淀，也可生成气体，由⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸钡）很快溶解并产生无色无味气体，则A为K2CO3，所以D为NaHSO4，然后可知C为K2SO4，以此来解答。

【解答】

Ba（NO3）2与其它三种物质反应均生成沉淀，则B为Ba（NO3）2，结合实验①③可知，A与其它物质反应生成沉淀，也可生成气体，由⑤经过滤后，将④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀（碳酸钡）很快溶解并产生无色无味气体，则A为K2CO3，所以D为NaHSO4，然后可知C为K2SO4；

（1）NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）由上述分析可知，A为K2CO3，B为Ba（NO3）2，故答案为：K2CO3；Ba（NO3）2；

（3）①的离子反应为2H++CO32-=CO2↑+H2O，③的离子反应为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓。

【解析】NaHSO4=Na++H++SO42-；K2CO3；Ba（NO3）2；2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ba2++SO42-=BaSO4↓24、（1）第三周期VIA族）第三周期1族VIA）（2））2（3））3（4）2Na42Na2O2+2CO2═2Na2Na2CO3+O2↑；NaHCONaHCO3+NaOH=Na2【分析】【分析】本题考查元素推断、钠及其化合物的性质和转化关系、电子式书写，用电子式表示物质的形成过程、离子方程式和化学方程式书写。难度不大，注意平时知识的积累。【解答】甲、乙、丙为常见单质，结合转化关系和反应条件可知丙为rm{O_{2}}rm{G}的焰色反应为黄色，rm{G}rm{F}rm{A}甲中含钠元素，则甲为单质钠，rm{A}为过氧化钠，rm{F}为碳酸钠，乙和丙为同主族，则乙为单质硫，单质钠和单质硫反应生成rm{X}硫化钠，单质硫在氧气中燃烧生成的rm{D}为二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成rm{ESO_{3}}根据相互间反应进一步推知，rm{B}为氢氧化钠，rm{C}为硫酸钠，rm{G}为碳酸氢钠。

rm{(1)}乙为单质硫，硫元素在周期表中第三周期rm{VIA}族，故答案为：第三周期rm{VIA}族；

rm{(2)}为过氧化钠，是离子化合物，化合物的电子式为故答案为：

rm{(3)}乙为单质硫，它的氢化物为硫化氢，用电子式表示形成过程为：故答案为：

rm{(4)}反应rm{垄脵}为二氧化碳与过氧化钠反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}

反应rm{垄脹}为rm{B}和rm{G}是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液的反应，反应的化学方程式为rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}第三周期rm{VIA}族rm{(}rm{1}第三周期rm{1}族rm{)}rm{VIA}rm{VIA}rm{(}rm{2}rm{)}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{(}rm{3}rm{)}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{(}rm{4}rm{)}rm{2Na}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{2Na}rm{2Na}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{+2CO}rm{+2CO}rm{2}rm{2}rm{篓T}rm{2Na}rm{篓T}rm{2Na}五、计算题(共2题，共20分)25、略

【分析】【解析】试题分析：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始量（mol）2.0a0变化量（mol）1.30.651.3平衡量（mol）0.73.01.3则a＝3.0mol+0.65mol＝3.65mol（2）平衡时SO3的转化率=考点：考查可逆反应的有关计算【解析】【答案】（1）3.65mol（2）65%26、10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，则c(SO2)=0.50mol/L，c(O2)=0.45mol/L，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。

则2SO2+O22SO3

起始浓度