2024年人教五四新版八年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年人教五四新版八年级化学下册月考试卷197考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列各组物质中前者属于纯净物，后者属于混合物的是（）A.稀有气体，空气B.冰水混合物，盐水C.二氧化碳，液氧D.澄清石灰水，高锰酸钾2、卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆森在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础．如图线条中，可能是α粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是（）A.abcdB.abcC.bcdD.ad3、可用推拉注射器栓塞的方法检查如图装置的气密性rm{.}当缓慢推活塞时，如果装置气密性好，可观察到rm{(}rm{)}A.长颈漏斗内液面上升B.瓶中液面上升C.长颈漏斗下端口产生气泡D.注射器内有液体4、如图是小明同学用来探究可燃物燃烧的条件的实验装置rm{.}下列有关实验现象描述正确的是rm{(}rm{)}A.水中的白磷和铜片上的白磷都燃烧B.铜片上的白磷和红磷都燃烧，水中的白磷不燃烧C.铜片上的白磷燃烧，水中的白磷和铜片上的红磷不燃烧D.铜片上的白磷、红磷，水中的白磷都不燃烧5、等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的质量与反应时间之间关系的是()A.B.C.D.6、如图所示的实验操作中正确的是A.倾倒液体B.倾倒液体C.过滤D.滴加液体7、下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是rm{(}rm{)}A.通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集B.二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集C.在发生装置中加入块状石灰石和硫酸D.碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热8、下列粒子结构示意图中，表示原子的是()

A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、下列关于原子质量的说法正确的是（）

A.相对原子质量不是原子的真实质量；但可以比较原子的相对大小。

B.由于原子质量数值太小；使用不方便，所以采用相对原子质量。

C.相对原子质量是原子质量与一个碳原子质量之比。

D.原子得失电子后质量会有较大改变。

10、某种感冒药中因含有PPA而被国家药品管理局紧急叫停，PPA的成分是盐酸丙苯醇胺，化学式为C9H14NO．关于PPA的下列说法正确的是（）

A.它的一个分子中含有20个原子。

B.它的相对分子质量为150

C.各元素的原子个数比为C：H：N：O=9：14：1：1

D.它是一种化合物。

11、用某金属颗粒与足量稀盐酸反应；如生成氢气质量与所用金属质量之间关系如图，该金属颗粒可能是（）

A.纯净的锌。

B.镁锌合金。

C.纯净的铁。

D.锌铜合金。

12、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是rm{(}rm{)}A.背日面时燃料电池系统氧气燃烧，将化学能转化为电能B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.该能量转化系统中的水可以回收使用D.水电解系统中是将电能转化为化学能13、氧气是一种化学性质比较活泼的气体；它可以和许多物质发生化学反应．如图所示，关于这三个反应的叙述正确的是（）

A.都放出热量。

B.都是氧化反应。

C.都产生蓝紫色火焰。

D.都是非金属和氧气反应。

评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、为了测定空气中氧气的含量；小雪同学设计了如图所示的装置（药品足量）：

（1）小雪同学使用放大镜点燃硫，放大镜属于____（填“凸”或“凹”）透镜，可以用放大镜点燃硫的原因是____；

（2）你认为小雪同学____（填“能”或“不能”）得出准确的结论，原因是____．

15、日常生活中；燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

Ⅰ；设计并进行实验（如图）．

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子；在酒精灯上点燃．

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水；一个没蘸水的小棉花团；放到酒精灯火焰上片刻．

（3）分别点燃两支小蜡烛；将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．

Ⅱ；分析实验．

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系____可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧____（3）____玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧____Ⅲ；得出结论．

燃烧需要三个条件：①需可然物；②____；③____．16、agZnMgAl的混合物与一定浓度的H2SO4mg恰好完全反应把溶液蒸干得不含结晶水固体质量为bg则产生H2的质量为____g，H2SO4的质量分数为____．17、现在有四个集气瓶，分别是氧气、二氧化碳、空气和氮气，请你用两种方法鉴别它们．____、____．18、法国化学家______通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论．19、元素是______相同的一类原子的总称；带电的原子叫______。20、如图所示为检验土壤成分的相关实验；请回答：

（1）上述能证明土壤中含有空气的实验是______（选填字母）；

（2）B实验中试管口略向下倾斜的原因是______。21、实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气（装置见图）时；发现反应速度太快，气体难以收集．经科学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀；连续，易于收集．请回答下列问题：

（1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在____%左右．

（2）写出用H2O2制取氧气的化学方程式____．

（3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用____的方法；予以回收利用．

评卷人得分四、探究题(共4题，共28分)22、乙炔rm{(C_{2}H_{2})}气体可由碳化钙固体rm{(CaC_{2})}与水反应生成制得；同时生成一种白色固体．

【査阅资料】rm{Ca(OH)_{2}}与稀盐酸反应无气泡产生rm{.}

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下两种可能：

猜想一：rm{CaC0_{3}}猜想二：rm{Ca(0H)_{2}}

【讨论交流】做出猜想一；二的理由是：______．

【进行实验】设计实验验证白色固体不是碳酸钙．

。实验步骤实验现象实验结论____________白色固体不是碳酸钙【反思与结论】猜想一不正确。

rm{垄脵}按猜想二写出实验室制取乙炔的化学反应方程式______．

rm{垄脷}乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属rm{.}如图所示为氧炔焰切割机，乙炔与氧气按照______体积比混合点燃，焊接效果最好．23、某兴趣小组同学阅读课外资料得知：很多物质都能影响过氧化氢分解速度。于是，同学们探究催化剂对过氧化氢分解速度的影响。分别取相同质量和浓度的过氧化氢溶液加入不同质量的rm{MnO_{2}}测量相同时间内收集氧气的体积。【实验过程】实验数据记录如下：

【实验分析】rm{(1)}过氧化氢分解的化学符号表达式__________________________________。rm{(2)}本实验中，测量rm{O_{2}}体积的装置是________rm{(}填编号rm{)}

【实验反思】除了催化剂的质量会影响过氧化氢分解速度外，催化剂的种类是否也会影响过氧化氢分解速度呢？【实验探究】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，催化效果如何rm{?}

【实验结论】rm{(3)}实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的_________________和______________在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂；【实验评价】rm{(4)}若实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，由此你可以得到的结论是：__________。【知识拓展】查阅资料可知：rm{CuO}rm{CuSO_{4}}猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。rm{(5)}下列有关催化剂的说法中正确的是_________________。A.rm{MnO_{2}}只能作过氧化氢溶液分解的催化剂B.同一个化学反应可以有多种催化剂C.使用催化剂就能加快化学反应的速率D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物24、用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数．

rm{(1)}将燃烧匙内的红磷点燃放人集气瓶中，观察到的现象_______________________________________________；rm{(2)}此实验可以推出氮气______rm{(}填“难”或“易”rm{)}溶于水和化学性质______rm{(}填“活泼”或“不活泼”rm{)}rm{(3)}实验后发现测定的氧气体积分数低于五分之一，请你分析实验误差的可能原因_______________________________rm{(}写两条rm{)}rm{(4)}在此实验过程中能否用碳、硫代替红磷？_________rm{(}填“能”或者“不能”rm{)}原因是___________。25、结合图示实验装置；回答下列问题．

rm{(1)}图中rm{b}rm{f}仪器的名称：rm{b}______，rm{f}______．

rm{(2)}用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是______；收集装置可以是______或______，反应的化学方程式是______．

rm{(3)}实验室用rm{A}装置制备rm{CO_{2}}时；反应的化学方程式是______

rm{(4)}若实验室使用rm{C}装置用锌粒和稀硫酸制取氢气，则锌粒应放在______处rm{(}填“rm{e}”或“rm{f}”rm{)}反应的化学方程式是______．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【解答】解：A；稀有气体和空气都是混合物；不符合题意，故A错误；

B；冰水混合物是纯净物；盐水属于混合物，符合题意，故B正确；

C；二氧化碳和液氧都属于纯净物；不符合题意，故C错误；

D；澄清石灰水属于混合物；高锰酸钾属于纯净物，不符合题意，故D错误．

故选：B．

【分析】根据纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质进行分析．2、C【分析】解：由于原子中原子核体积很小；质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d．

因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b．

由于原子核外的电子质量很小；α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹．

故选C．

根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分α粒子直接穿透过去；少部分α粒子发生了偏转，极少数α粒子被反弹了回来．

解答本题关键是要知道卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象，和出现该现象的原因．【解析】【答案】C3、A【分析】【分析】装置气密性检查的原理一般是通过压强差来产生明显的现象来判断。压强差主要来自两方面：一是利用温度的变化引起气体体积变化，二是利用外力产生压强差。【解答】该装置的气密性检查方法是：当拉动注射器的活塞时；锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱。

故选A。【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A}热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧；故错误；

B；铜片上红磷因为不能达到着火点而不能燃烧；故错误；

C；铜片上白磷因为达到燃烧的条件能燃烧；红磷因为不能达到着火点而不能燃烧，热水中的白磷因为不能与氧气接触而不能燃烧，故正确；

D；铜片上白磷因为达到燃烧的条件能燃烧；故错误．

故选C．

根据燃烧的条件分析rm{.}燃烧的条件是：有可燃物；温度达到着火点、与空气接触．

在解该题时，首先要知道可燃物燃烧的条件，然后比较各个选项，看是否满足可燃物燃烧的三个条件，即可得到答案．【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，由于金属过量而置换出硫酸中全部的氢，因此充分反应后放出氢气的质量相等；根据金属活动性强弱关系镁rm{>}锌rm{>}铁，可判断镁与稀硫酸反应最剧烈，铁与稀硫酸反应最慢，即金属与镁的反应时间最短最先完成、其次是锌最后完成的反应消耗时间最长的为与铁的反应。【解答】A.图中所示；充分反应后所得氢气质量不等，与实验分析不一致，故A错误；

B.图中所示；充分反应后放出氢气质量相等，并且与铁充分反应所需要时间最长；与镁反应时间最短，与实验分析相符，故B正确；

C.图中所示；充分反应后产出氢气质量相等，但与锌反应的时间最长，不符合金属活动性强弱关系，故C错误；

D.图中所示；充分反应后所产生氢气质量不等，与实验分析不一致，故D错误。

故选B。【解析】rm{B}6、B【分析】【分析】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】

A.取用液体药品时；瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；故A错误；

B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，故B正确；C.过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故C错误；D.滴加液体时，胶头滴管应悬在试管口的正上方，不能接触试管壁，故D错误。故选B。【解析】rm{B}7、C【分析】解：rm{A}通常情况下二氧化碳密度大于空气；故能用向上排空气法收集，故选项说法正确．

B；二氧化碳能溶于水；一般不用排水法收集，故选项说法正确．

C、稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙，会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行，不能用于制取rm{CO_{2}}故选项说法错误．

D；碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应；属于固液常温型，故气体发生装置不需要加热，故选项说法正确．

故选：rm{C}．

A；根据二氧化碳的密度比空气的大；进行分析判断．

B；根据二氧化碳能溶于水；进行分析判断．

C；根据实验室制取二氧化碳的反应原理；进行分析判断．

D；根据实验室制取二氧化碳的反应原理；进行分析判断．

本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、注意事项等是正确解答本题的关键．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，根据当质子数rm{=}核外电子数，为原子；当质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；当质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答。【解答】A.质子数rm{=9}核外电子数rm{=10}质子数rm{<}核外电子数；为阴离子，故A错误；

B.质子数rm{=}核外电子数rm{=10}为原子，故B正确；

C.质子数rm{=11}核外电子数rm{=10}质子数rm{>}核外电子数，为阳离子，故C错误；核外电子数rm{=11}质子数rm{=10}核外电子数，为阳离子，故C错误；

D.质子数rm{>}核外电子数rm{=12}质子数rm{=10}核外电子数；为阳离子，故D错误。

故选B。rm{>}【解析】rm{B}二、多选题(共5题，共10分)9、AB【分析】

A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；虽不是真实质量，但却可以比较原子质量的大小，故A说法正确；

B；根据由于原子质量数值很小；使用不方便，所以采用相对原子质量，故B说法正确；

C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值；故C说法错误；

D；电子的质量非常小；可忽略不计，故原子得失电子后质量不会有较大改变；故D说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】根据相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准；任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量。

的的比值；称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．

10、CD【分析】

由盐酸丙苯醇胺的化学式为C9H14NO；可知：A；它的一个分子中含有20个原子，说法错误，故A错误；

B；它的相对分子质量为：12×9+1×14+14×1+16×1=152；故B错误；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：9：14：1：1，故C正确；

D；它是一种化合物；说法正确，故D正确．

故选C；D．

【解析】【答案】A；它一个分子中有9个碳原子、14个氢原子、1个氧原子、1个氮原子；共有25个原子．

B；它的相对分子质量为：各种元素的原子的相对原子质量之和的总和；

C；盐酸丙苯醇胺中C；H，O元素的原子个数比为：各种元素的原子的原子个数之和的比；

D；化合物的概念：由两种或两种以上的元素组成的纯净物．

11、BC【分析】

依据氢气的质量=所以同质量的金属生成氢气的大小顺序是：镁＞铁＞锌；

A；设生成0.2g氢气需要金属锌的质量为x；

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

x0.2g

x=6.5g

故A错误；

B；设生成0.2g氢气需要金属镁的质量为z；

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

z0.2g

x=2.4g

结合A的计算可知5.6g镁锌的混合物可以制得0.2g氢气；

C；设生成0.2g氢气需要金属铁的质量为y；

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

562

y0.2g

x=5.6g

所以纯铁适合；

D；根据A计算可以看出；产生0.2g氢气需要纯锌的质量是6.5g，铜不与酸反应生成氢气，则5.6g含铜的锌不可能生成0.2g氢气，故D错误；

故选BC

【解析】【答案】据图象可知生成0.2g氢气需要金属的质量是5.6g；可以根据选项提供的物质根据化学方程式进行计算即可得到结论．

12、AB【分析】解：

A；背日面时氢气燃烧；将化学能转化为光能和热能，说法错误，故符合题意；

B；燃料电池系统产生的能量来源于化学反应产生的化学能；属于化学能转变为电能，不是来源于太阳能，说法错误，故符合题意；

C；由转化图可知；该系统中水既可分解也可生成，是循环使用的，说法正确，故不符合题意；

D；水电解系统中是将电能转化为化学能；说法正确，故不符合题意；

故选AB．

根据空间站能量转化系统局部示意图可知；向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应．

本题出题的切入点新颖，以信息的形式考查了化学反应与能量的关系，解答时要根据所学知识细心分析．【解析】rm{AB}13、AB【分析】

A；硫、铁丝、磷在氧气中燃烧时都放出热量；正确；

B；三种物质均与氧气发生反应；属于氧化反应，正确；

C；硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰；而磷在氧气中燃烧产生大量白烟，铁丝在氧气中燃烧是剧烈燃烧，火星四射，故错误；

D；铁丝在氧气中燃烧是金属和氧气的反应；故错误；

故选AB．

【解析】【答案】根据硫；铁丝、磷在氧气中燃烧的现象及氧化反应的概念（指物质与氧发生的反应）进行判断．

三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】

（1）放大镜中间厚；边缘薄，属于凸透镜，放大镜可以汇聚光线，提供热量，使温度升高．

故填：凸；放大镜可以汇聚光线；提供热量．

（2）小雪同学不能得出准确的结论；原因是硫燃烧能生成二氧化硫，二氧化硫是一种气体，能够填补氧气占有的空间，不能达到实验目的．

故答案为：不能；硫燃烧生成气体．

【解析】【答案】（1）凸透镜对光线具有汇聚作用；能使温度升高；

（2）测定空气中氧气的含量时；消耗氧气的物质和氧气反应应该生成固体物质．

15、木条燃烧，石子不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧燃烧与氧气的关系可燃物与氧气接触才可燃烧可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点【分析】【解答】解：

Ⅱ．（1）小木条是可燃物；在与氧气接触，达到着火点后，就可燃烧；而小石子不是可燃物，就是燃烧的其他条件都具备了，它也不能燃烧．故结论为：可燃物才能燃烧．

（2）棉花团是可燃物；但没蘸水的棉花团容易达到着火点，而蘸水的棉花团不易达到着火点．所以只有没蘸水的棉花团燃烧．结论为：可燃物的温度达到着火点才可燃烧．

（3）玻璃杯内外燃着的蜡烛对比；是想说明玻璃杯内蜡烛熄灭是因为杯内的氧气耗尽．设题意图是：燃烧与氧气的关系；

Ⅲ．结论为：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③达到可燃物的着火点．

答案：

Ⅱ．。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系木条燃烧，石子不燃烧可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧（3）燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧可燃物与氧气接触才可燃烧Ⅲ．②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．

【分析】了解燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点．在试验中会根据现象写结论．本题可迎刃而解．

Ⅱ．（1）根据小木条是可燃物；小石子不是可燃物，结合燃烧所需要的三个条件解答；

（2）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

（3）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

Ⅲ．由以上实验总结．16、|【分析】【解答】解：（b﹣a）g属于硫酸根的质量，设氢元素质量为x则：1×2：96=x：（b﹣a）g解得x=这就是生成氢气的质量，硫酸的质量：（b﹣a）g+=所以硫酸的质量分数：÷mg×100%=．

故答案为：

【分析】（b﹣a）g属于硫酸根的质量，计算出硫酸中氢元素的质量，就是生成氢气的质量，计算出硫酸的质量，除以硫酸溶液的质量乘以百分之百即可．17、澄清石灰水|燃着的木条【分析】【解答】解：已知氧气能助燃；氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊．则将澄清的石灰水分别倒入四个瓶子中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气．

因此操作为：将澄清的石灰水分别倒入四个集气瓶中；能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，其他没有变化；然后再用燃着的木条分别伸入剩余的三个集气瓶中，使木条燃烧更旺的是氧气，使木条熄灭的是氮气，不变的是空气；

故答案为：澄清石灰水；燃着的木条．

【分析】本题考查几种常见无色气体的推断，利用其不同的性质来区分．氧气能助燃，氮气和二氧化碳不能支持燃烧也不燃烧，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，我们可以根据这些特点判断．18、略

【分析】解：法国化学家拉瓦锡在前人研究的基础上；首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论．

故答案为：拉瓦锡．

根据化学上常见的科学家在科学上做出的贡献进行分析解答本题．

了解化学史，可以了解科学本质、培养科学素养、树立正确的价值观，激励学生树立远大理想．【解析】拉瓦锡19、核内质子数；离子【分析】解：元素是具有相同核内质子数的一类原子的总称；带电的原子是离子，故填：核内质子数；离子。

根据元素的概念以及离子的概念进行分析解答即可。

掌握元素和离子的概念是正确解答本题的关键。【解析】核内质子数；离子20、A防止冷凝水倒流、炸裂试管【分析】解：（1）A；向盛有土壤块的烧杯中加入一定量的水时；产生气泡，是因为空气中的主要成分不溶于水或不易溶于水，因此从水中逸出，该选项能够证明土壤中含有空气；

B；加热土壤时；试管内壁出现水珠，不能证明土壤中含有空气；

C；加热土壤时；无明显现象，不能证明土壤中含有空气；

D；得到的土壤浸出液过程中；空气中的主要成分已经从浸出液中逸出，因此加热土壤浸出液时，无明显现象，不能证明土壤中含有空气。

故选：A。

（2）给试管中的固体加热时；为了防止冷凝水倒流；炸裂试管，需要将试管口略向下倾斜；故填：防止冷凝水倒流、炸裂试管。

土壤中含有空气；空气中的氮气；稀有气体等不溶于水，空气中的氧气不易溶于水。还含有水分、无机盐等。

实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础。【解析】A防止冷凝水倒流、炸裂试管21、略

【分析】

（1）设原溶液的质量为X

则X×15%=（X+X）×y

y=7.5%

故H2O2溶液的质量分数最好控制在7.5%左右．

（2）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，方程式为：2H2O22H2O+O2↑．

（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气；反应后的残余物为水和二氧化锰，且二氧化锰不溶解于水，过滤是分离固体与液体的操作，故可通过过滤把二氧化锰分离出来．

故答案为：（1）7.5；（2）2H2O22H2O+O2↑；（3）过滤．

【解析】【答案】（1）根据溶质质量分数的计算公式计算并回答．

（2）根据过氧化氢制氧气的反应原理回答．

（3）根据过氧化氢制氧气时的残余物成分；性质及过滤的原理和适用范围回答．

四、探究题(共4题，共28分)22、化学反应前后原子的种类及数目不变；取少量的白色固体加入稀盐酸；没有气泡生成；CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；2：5【分析】解：【讨论交流】由于乙炔rm{(C_{2}H_{2})}气体可由碳化钙固体rm{(CaC_{2})}与水反应生成；同时生成一种白色固体．

由质量守恒定律可知，猜想一：rm{CaCO_{3}}猜想二：rm{Ca(OH)_{2}.}所以；做出猜想一；二的理由是：化学反应前后原子的种类及数目不变；

【进行实验】由于碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体；所以设计实验验证白色固体不是碳酸钙如下：

。实验步骤实验现象实验结论取少量的白色固体加入稀盐酸没有气泡生成白色固体不是碳酸钙【反思与结论】rm{垄脵}实验室制取乙炔同时生成了氢氧化钙，反应的化学反应方程式是：rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉.}

rm{垄脷}乙炔和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属，该反应的化学方程式是：rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠录};}}{;}4CO_{2}+2H_{2}O}利用氧炔焰切割机焊接金属，当乙炔完全燃烧焊接效果最好，由方程式可知，乙炔与氧气按照rm{2C_{2}H_{2}+5O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠录};}}{;}4CO_{2}+2H_{2}O}rm{2}体积比混合点燃；焊接效果最好．

故答为：【讨论交流】化学反应前后原子的种类及数目不变．

【进行实验】见上表；

【反思与结论】rm{5}

rm{垄脵CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉.}rm{垄脷2}．

【讨论交流】根据质量守恒定律分析做出猜想一；二的理由；

【进行实验】根据碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体进行试验；

【反思与结论】rm{5}根据实验室制取乙炔的反应写出反应的化学方程式；

rm{垄脵}根据当焊接金属时；乙炔完全燃烧焊接效果最好分析．

化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，并有助于提高观察、实验能力rm{垄脷}所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握观察实验现象的方法．rm{.}【解析】化学反应前后原子的种类及数目不变；取少量的白色固体加入稀盐酸；没有气泡生成；rm{CaC_{2}+2H_{2}O=Ca(OH)_{2}+C_{2}H_{2}隆眉}rm{2}rm{5}23、（1）（2）B（3）化学性质质量（4）二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好（5）B【分析】【分析】本题考查的是影响化学反应的因素，根据表格中的数据分析催化剂的质量、催化剂的种类对化学反应速率的影响，掌握催化剂的特点rm{(}在化学反应中，改变化学反应速率而本身的质量和化学性质不变rm{)}是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，反应的符号表达式是：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}故答案为：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}测量生成氧气的体积是用装置rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}氧气不易溶于水且密度比水小，故氧气应该由短管进入，随着氧气的增多将水从长管排出，排出到量筒内的水的体积即收集到的氧气的体积；故答案为：rm{(2)}rm{B}rm{B}质量；rm{(3)}实验Ⅳ观察到实验Ⅱ证明化学反应前后氧化铁的化学性质不变，实验Ⅲ证明化学反应前后氧化铁的质量不变；故答案为：化学性质；试管中产生气泡的速率更快，则说明二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果要好，更适合做过氧化氢分解的催化剂；故答案为：二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好；rm{(4)}实验Ⅳ观察到rm{D}试管中产生气泡的速率更快，则说明二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果要好，更适合做过氧化氢分解的催化剂；故答案为：rm{(4)}rm{D}B.二氧化锰、氧化铁可以催化过氧化氢的分解，rm{(5)}A.二氧化锰不仅能作过氧化氢分解的催化剂，还可以做氯酸钾分解的催化剂，故A错误；rm{CuO}rm{CuSO}同一个化学反应可以有多种催化剂，故B正确；C.催化剂在化学反应中改变化学反应速率，此处的改变有两种可能：加快或者减慢，故C错误；D.用作催化剂的物质可能是其他反应的反应物或生成物，如二氧化锰是高锰酸钾分解的生成物，同样二氧化锰也可以做某些反应中的反应物，故D错误。故选B。rm{CuO}【解析】rm{(1){H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{(1){H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O;+{O}_{2}隆眉}rm{(2)B}化学性质质量rm{(3)}rm{(4)}二氧化锰的催化效果比氧化铁的催化效果更好rm{(5)B}24、（1）剧烈燃烧，冒白烟，放出大量的热，集气瓶中的水倒吸至集气瓶体积的五分之一

（2）难不活泼

（3）冷却时，橡皮塞没有塞紧，即漏气，有气体进入，压强增大红磷量不足，氧气消耗不完全（合理即可）

（4）不能生成气体影响实验结果的测量【分析】【分析】rm{(1)}根据红磷燃烧的现象进行分析；rm{(2)}根据氮气的性质进行分析；rm{(3)}根据造成误差的原因进行分析；rm{(4)}根据木炭、硫在空气中燃烧会生成气体，瓶内压强没有明显变化进行分析。【解答】rm{(1)}红磷燃烧生成五氧化二磷，消耗了氧气，氧气体积约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}因此可以看到：剧烈燃烧，冒白烟，放出大量的热，集气瓶中的水倒吸至集气瓶体积的五分之一，故填：剧烈燃烧，冒白烟，放出大量的热，集气瓶中的水倒吸至集气瓶体积的五分之一；rm{(2)}因为实验中集气瓶内水上升到rm{dfrac{1}{5}}后不再上升，说明氮气难溶于水；也说明氮气化学性质不活泼，不能与红磷反应；故填：难；不活泼；rm{(3)}实验后发现测定的氧气体积分数低于五分之一，可能原因是：冷却时，橡皮塞没有塞紧，即漏气，有气体进入，压强增大；红磷量不足，氧气消耗不完全rm{(}合理即可rm{)}故填：冷却时，橡皮塞没有塞紧，即漏气，有气体进入，压强增大；红磷量