2024年沪教版九年级化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版九年级化学下册月考试卷267考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、某物质室温下的溶解度为0.095克；则此物质一般为（）

A.易溶。

B.可溶。

C.微溶。

D.难溶。

2、2010年春；我国西南地区出现严重旱情，水的缺乏给人们生活和动植物生长造成极大影响．下列做法与缓减旱情无关的做法是（）

A.不浪费每一滴水；对有限的水进行再利用。

B.发展低碳经济；减少二氧化碳排放。

C.利用气候条件；抓住有利时机进行人工降雨。

D.开凿地下水；供人畜饮用。

3、为确保生命安全，下列处理事故的方法正确的是（）A.进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前进B.炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火C.桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，立即用湿抹布扑灭D.厨房内管道煤气（主要成分是CO）泄漏，马上点火燃尽4、下列实验操作正确的是()A.倾倒液体B.量取rm{8mL}液体C.氧气验满D.稀释浓硫酸5、下列四种物质，能够导电的是（）A.食盐水B.酒精溶液C.蔗糖溶液D.植物油6、下列变化中，属于物理变化的是（）A.蜡烛的燃烧B.食物腐败C.植物光合作用D.酒精挥发7、由分子构成的物质；发生化学变化和物理变化的本质区别的是（）

A.分子之间的空隙是否发生变化。

B.物质的状态是否发生变化。

C.是否变成别的分子。

D.一种分子是否运动到另一种物质的分子中去。

8、缺乏下列哪种元素易导致智力低下患侏儒症的是A.钙B.碘C.锌D.铁9、攀枝花市具有丰富的钛资源；钛和钛合金是21世纪的重要金属材料，它们具有优良的性能，如熔点高；密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀能力强，钛合金与人体有很好的“相容性”．根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是（）

A.用于核潜艇设备的制造。

B.于制造航天设备。

C.用作电路中的保险丝。

D.可用来制造人造骨。

评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、要除去以下四种物质中的少量杂质；所选用的除杂试剂正确的是（）

。选项待提纯的物质（括号内为杂质）除杂试剂、操作ANaOH（Na2SO4）足量Ba（OH）2溶液，过滤BKCl（CuCl2）足量KOH溶液，过滤CCO（CO2）足量NaOH溶液、浓硫酸，洗气DCu（CuO）足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥A.AB.BC.CD.D11、下列对有关实验现象的描述正确的是（）

A.铁丝在空气中燃烧时；火星四射，有黑色物质生成。

B.红热木炭放入盛有氧气的集气瓶中；剧烈燃烧，产生白光。

C.石蜡在氧气中燃烧时；有水和二氧化碳生成。

D.铝丝浸入硫酸铜溶液表面有红色物质生成。

12、右图为a、b两种固体物质的溶解度曲线；下列说法正确的是（）

A.a物质的溶解度大于b物质的溶解度。

B.a物质的溶解度随温度的升高而减小。

C.t℃时，a物质的溶解度与b物质的溶解度相等。

D.将a物质和b物质的混合物进行分离时采用结晶法。

13、有一块由两种金属组成的合金，其质量是21g，投人足量稀硫酸中，充分反应后收集到lg氢气，合金可能是（）A.铁和锌B.铁和镁C.铁和铜D.铁和铝14、下列关于化学反应“X2+3Y2═2Z”的叙述错误的是（）A.Z的化学式为XY3B.若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZC.若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+3N）D.若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（a-b）gY215、铁有三种常见的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．现有某铁的氧化物样品；已知其中铁元素与氧元素的质量比是21：8，关于该样品的说法正确的是（）

A.一定是Fe3O4

B.若是由两种物质组成；则无法求出这两种物质的质量比。

C.可能是FeO、Fe2O3组成的混合物。

D.该样品组成有三种情况。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)16、用化学用语表示：

（1）两个水分子____；

（2）氧化铁中氧元素显-2价____；

（3）构成氯化钠的粒子是____和____；

（4）两个硫原子____．17、溶液在生产和生活中有重要意义．

（1）氯化钠溶液中溶质是____；硝酸钾溶液中的溶剂是____．

（2）某兴趣小组为了研究物质的溶解和结晶；做了如下所述过程的实验：

小资料：氯化钠和硝酸钾的溶解度数值：

。项目10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g①物质A是____（填“氯化钠”或“硝酸钾”）

②状态“④”时，物质A____溶解（填“部分”或“全部”）

③上述实验过程中所得溶液达到饱和的是____（填数字序号，下同）；溶质质量分数最大的是____．18、要学好化学；记住物质的颜色；状态及化学符号非常重要，现在请你写出下列物质的化学符号：

（1）高锰酸钾____

（2）二氧化碳____

（3）氯化钾____

（4）过氧化氢____．19、如图是实验中用于制取和收集气体的装置图．

（1）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置选择____（填序号，下同），反应的化学反应方程式是____，收集装置选择____．

（2）若加热高锰酸钾固体制取氧气，选用的发生装置是____．20、水是生命之源；人类的日常生活与工农业生产都离不开水．

（1）在静置､过滤､吸附等方法中，能除去污水中臭味最有效的方法是____．

（2）硬水会给生活､生产带来许多麻烦｡在日常生活中，烧开水的铝壶用久了在壶底部会有一层水垢，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸将其溶解除去，化学方程式为：____；但盐酸用量过多，则会损坏铝壶，原因是（用化学方程式表示）____．21、如图为rm{a}rm{b}rm{c}三种物质的溶解度曲线．

rm{(1)t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质溶解度由大到小的顺序是______；

rm{(2)t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}饱和溶液的溶质质量分数______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}

rm{(3)}将rm{c}的饱和溶液变为不饱和溶液；除增加溶剂外，还可采取______的方法；

rm{(4)t_{2}隆忙}时，将rm{a}物质rm{30g}放入rm{50g}水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为______；若保持温度不变，向溶液中再加入rm{10g}水，充分溶解后，溶液的溶质质量分数______rm{(}填“变大”、“变小”或“不变”rm{)}．

rm{(5)}某溶液在室温下蒸发rm{5g}水析出rm{ng}晶体，再蒸发rm{5g}水又析出rm{mg}晶体，则rm{n}与rm{m}______相等rm{(}填“一定”或“不一定”rm{)}．22、通过一年的化学学习；相信你知道了化学与人们的生活息息相关．请从下列八种物质中选择适当的物质填空：

A；活性炭B、铁C、小苏打D、石油E、熟石灰F、食盐G、干冰H、钙。

（1）____可用作厨房调味品（2）____可用于人工降雨。

（3）____被誉为“工业的血液”（4）____可用于改良土壤酸性。

（5）____缺少会引起贫血（6）____用作发酵粉的主要成分．23、铁生锈实际上是____、____和____等物质间相互作用发生的一系列复杂的化学反应．请举出防止铁生锈一种常用方法____．24、化学与生活息息相关．

（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指____（填“分子”或“元素”）．

如图1，下列食品中，能提供丰富蛋白质的是____（填字母序号）．

（2）将浑浊的河水用如图2所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是____，用此装置净化后得到的水属于____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）北京属于极度缺水城市，应大力提倡节约用水，请你写出一条节水措施____．评卷人得分四、判断题(共3题，共24分)25、由一种分子构成的物质就是单质．____（判断对错）26、向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸____．27、判断下列说法是否正确，在____填写“∨”或“╳”表示正确与错误．

（1）铁的导电能力比铜强____．

（2）铝能制成很薄的铝箔是由于铝具有良好的展性____．

（3）铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属银的粉末____．

（4）人们佩带的金银首饰、金属纽扣等是利用金属具有美丽的色彩和光泽____．

（5）人体中含量最多的金属元素是铝____．

（6）我国古代选用金、银、铜作为钱币，从化学角度来看，主要是由于它们的化学性质不活泼____．评卷人得分五、探究题(共3题，共30分)28、化学是一门以实验为基础的科学；化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装。

置图回答问题：

（1）写出指定仪器的名称：①______②______；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，可选用的发生装置是______（填字母代号），反应的文字表达式是______

（3）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号），写出该反应的表达式：______，收集气体时，当气泡连续均用时再开始收集，原因是______．

（4）．实验室用过氧化氢制取氧气比用氯酸钾制取氧气的优点是：______（填序号）

A．生成物只有氧气B．不需加热C．只需加热．29、某校化学活动小组准备探究气体的测定和数据处理方法．

【提出问题】如何利用石灰石与稀盐酸反应来测定生成rm{CO_{2}}的质量和体积；并处理数据．

【实验设计】通过下列两个实验分别测定rm{CO_{2}}的质量和体积：

【分析与表达】

rm{(1)}上述两个实验中；反应的化学方程式为______．

rm{(2)}实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中rm{CaCO_{3}}完全反应的实验现象是______．

rm{(3)}实验Ⅱ中，先连接好装置，在检查装置的气密性rm{(}请简述方法______rm{)}然后装好药品，最后将rm{10mL}稀盐酸快速推入烧杯中；若稀盐酸是缓慢推入的，则可能造成的后果是______．

【记录与处理】

rm{(4)}已知实验Ⅰ反应前的总质量【rm{m(}大烧杯rm{+}石灰石粉末rm{)+m(}小烧杯rm{+}稀盐酸rm{)}】，要计算生成rm{CO_{2}}的质量；至少还需要的数据是______

A.rm{m(}小烧杯rm{)}rm{B.m(}大烧杯rm{)}rm{C.m(}大烧杯rm{+}反应后剩余物rm{)}

rm{(5)}实验Ⅱ的实验记录如下rm{(}表中数据在相同温度、相同压强条件下测定rm{)}

。时间rm{/min}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}rm{8}rm{9}rm{10}注射器读数rm{/ml}rm{60.0}rm{85.0}rm{88.0}rm{89.0}rm{89.5}rm{89.8}rm{89.9}rm{90.0}rm{90.0}rm{90.0}据以上实验过程和实验数据综合分析，最终生成rm{CO_{2}}的体积是______rm{mL}

注意：若答对下面题奖励rm{4}分，但化学总分不超过rm{60}分．

rm{(6)}根据你的认识，在图rm{2}中坐标图中绘制出rm{0隆芦10min}生成rm{CO_{2}}体积随时间变化的曲线．

【反思与评价】

rm{(7)}经过分析，你认为实验Ⅰ的优点是______，实验Ⅱ的优点是______．30、过氧化钠rm{(Na_{2}O_{2})}为淡黄色固体，可作为潜水艇或呼吸面具的供氧剂，人呼出气体主要成分有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气，rm{Na_{2}O_{2}}能分别与rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}反应，化学方程式为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}某化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动。

【实验探究一】将呼出气体通过下图rm{A}中的装置，收集得到一瓶再生气体。在收集一瓶呼出的气体。将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图rm{B}比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少。【分析讨论】图rm{B}的实验是通过比较_____________________来比较两种气体中氧气含量的多少。请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是__________________________。实验探究一结束后，同学们将图rm{A}装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是rm{NaOH}猜想Ⅱ：溶质是______________；猜想Ⅲ：溶质是rm{NaOH}和rm{Na_{2}CO_{3}}【实验探究二】取上述溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生____的现象，证明猜想Ⅰ不成立。同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立的实验步骤和现象。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】

通常把在室温时溶解度大于10克的称为易溶物质；溶解度大于1克的称为可溶物质，溶解度小于1克的称为微溶物质，溶解度小于0.01克的称为难溶物质，该物质在室温时的溶解度是0.095克，属于微溶物质．

故选C

【解析】【答案】物质的溶解性界定为：

据此可确定该物质的溶解性．

2、B【分析】

A；不浪费每一滴水；对有限的水进行再利用，提高了水的利用率，可以节约用水缓解旱情，故A正确；

B；发展低碳经济减少二氧化碳排放；可以降低对空气的污染与节约水资源缓解旱情无关，故B错误；

C；利用气候条件；抓住有利时机进行人工降雨，可以缓减旱情，故C正确；

D；开凿地下水；供人畜饮用，可以缓减旱情，故D正确．

故选：B．

【解析】【答案】节约用水缓解旱情；就是要提高水的利用效益，使用新技术；改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水；而发展低碳经济减少二氧化碳排放，可以降低对空气的污染与节约水资源无关．

3、C【分析】【分析】A；根据火把熄灭的原因分析；

B；根据灭火的方法分析；

C；根据灭火的正确方法分析；

D、根据可燃气气体与空气混合，有爆炸的危险分析．【解析】【解答】解：A；进入深洞；燃着的火把熄灭，说明氧气已经很少，再继续前进，就会有生命危险，故错误．

B；炒菜时油锅着火；立刻浇水灭火是错误的，因为油的密度比水小，燃着的油会浮在水面上而无法与空气隔绝，故错误．

C；桌面上酒精灯内酒精洒出；着火燃烧，立即用湿抹布扑灭，是通过隔绝空气灭火，故正确；

D；管道煤气是可燃性气体；可燃气气体与空气混合，遇明火有爆炸的危险，故错误；

故选C．4、C【分析】【分析】本题考查了实验操作正误的判断，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解答】A.取用液体时瓶塞没有倒放在桌面上，会污染瓶塞，从而污染药品，图中所示操作错误，故A不合题意；B.用胶头滴管向量筒内滴加液体试剂时，胶头滴管要悬空在量筒上方，不能伸入量筒内，也不能接触量筒壁，图中所示操作错误，故B不合题意；C.氧气验满时要用带有火星的火柴放在集气瓶口，观察火柴是否能复燃，图中所示操作正确，故C符合题意；D.量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配制溶液、稀释溶液，图中所示操作错误，故D不合题意。故选C。【解析】rm{C}5、A【分析】【分析】物质导电一般有两种原因，一是金属，有能自由移动的电子；二是能够产生自由移动离子的溶液，据此进行分析判断．【解析】【解答】解：A；食盐的水溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子；能够导电，故选项正确．

B；酒精溶液中含有酒精分子；不会形成自由移动的离子，而不能导电，故选项错误．

C；蔗糖溶液中含有蔗糖分子；不会形成自由移动的离子，而不能导电，故选项错误．

D；植物油中不会形成自由移动的离子；而不能导电，故选项错误．

故选：A．6、D【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解析】【解答】解：A；蜡烛的燃烧的过程中有新物质二氧化碳和水生成；属于化学变化．

B；食物腐败的过程中有对人体有害的新物质生成；属于化学变化．

C；植物光合作用的过程中有新物质氧气等生成；属于化学变化．

D；酒精挥发的过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故选D．7、C【分析】

由题意：由分子构成的物质；发生化学变化和物理变化的本质区别的是：是否变成别的分子．

故选C．

【解析】【答案】发生化学变化与物理变化的本质区别的是：是否有新物质生成；而由分子构成的物质；发生化学变化和物理变化的本质区别的是：是否变成别的分子．

8、C【分析】试题分析：缺钙导致佝偻病或骨质疏松症；缺碘导致甲状腺肿大；缺锌导致发育不良；缺铁导致贫血。考点：化学元素与人体健康【解析】【答案】C9、C【分析】

A；用于潜艇设备的制造是因为它的密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强；故A正确．

B；用于制造航天设备是因为它的熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗腐蚀性强；故B正确．

C；不能做保险丝；因为它的熔点高，故C错误．

D；用于制造人骨替代品是因为它的合金与人体有良好的“相容性”；故D正确．

故选C．

【解析】【答案】物质的结构决定物质的性质；物质的性质决定物质的用途．

二、多选题(共6题，共12分)10、CD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、Na2SO4能与足量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡（足量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、CuCl2能与足量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠；氢氧化钾（足量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D；CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水；Cu不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：CD．11、BD【分析】

A：铁丝在空气中不能反应。

B：木炭在氧气中燃烧的现象是正确的。

C：反应的时候；我们是看不出生成物是什么？生成物具体是什么需要验证的，所以“有水和二氧化碳生成”不属于实验现象．

D：因为铝的金属活动性比铜强；所以铝丝可以与硫酸铜溶液反应置换出红色的铜．

故答案：BD

【解析】【答案】前三题是物质与氧气反应的现象；第四题是金属与盐溶液是否可以发生反应只要满足强置弱条件就可以．

12、CD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B；根据a物质的溶解度曲线不难看出；a物质的溶解度随温度的升高而增大，故B错误；

C；由于在t℃时；两物质的溶解度曲线交于一点，说明两物质的溶解度相等，故C正确；

D；由于两种物质的溶解度都随温度的升高而增大；但a的溶解度受温度的影响较大，因此可以采用结晶的方法来分离两物质的混合物，故D正确；

故选CD．

【解析】【答案】根据固体物质的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度时的溶解度大小；②判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出分离混合物的方法等．

13、BD【分析】【分析】利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物21g，与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．【解析】【解答】解：根据与硫酸反应时铁；锌、镁、铝分别呈+2、+2、+2、+3；与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：

需要金属铁的质量=1g×=28g；需要金属锌的质量1g×=32.5g；需要金属镁的质量=1g×=12g；需要金属铝的质量=1g×=9g；铜银不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和；由实际实验中两种金属混合物21g与足量稀硫酸反应后生成了1g氢气，可判断选项混合物中两种金属只可能为镁和锌；镁和铁、镁和铜、铝和锌、铝和铁、铝和铜的混合物．

故选BD．14、CD【分析】【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．【解析】【解答】解：A、当Z的化学式是XY3时；符合质量守恒定律．正确；

B、若mgX2和ngY2恰好完全反应；根据质量守恒定律可知，能够生成（m+n）gZ．正确；

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量应该为：．错误；

D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗Y2的质量为：（b-a）g．错误．

故选：CD．15、CD【分析】

Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；当FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．该样品的组成情况有三种：Fe3O4；FeO和Fe2O3；Fe3O4、FeO和Fe2O3．

A、样品的组成情况有三种，不一定是Fe3O4．A错误；

B、若是由两种物质组成，这两种物质是FeO和Fe2O3；且它们的分子个数比必须为1：1时，铁元素和氧元素的质量比才为21：8，两种物质的质量比为9：10．B错误；

C、样品可能是由FeO、Fe2O3组成的混合物；C正确；

D、该样品的组成情况有三种：Fe3O4；FeO和Fe2O3；Fe3O4、FeO和Fe2O3．D正确．

故选C；D

【解析】【答案】解题需先找出题目中隐含的条件：Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8；所以样品可能只含有Fe3O4一种物质；此外，当FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．所以样品也可能是由FeO和Fe2O3两种物质混合而成的；综合以上理由，样品可能存在第三种组成情况：Fe3O4、FeO和Fe2O3三种物质同时存在．

三、填空题(共9题，共18分)16、略

【分析】【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解析】【解答】解：（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个水分子可表示为：2H2O．

（2）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氧化铁中氧元素显-2价，故可表示为：Fe23；

（3）构成氯化钠的粒子是钠离子和氯离子，其符号分别为：Na+、Cl-；

（4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子；表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个硫原子，就可表示为：2S；

故答案为：（1）2H2O；（2）Fe23；（3）Na+、Cl-；（4）2S；17、略

【分析】【分析】（1）根据溶液中溶质溶剂的划分解答；

（2）根据表中氯化钠和硝酸钾不同温度下的溶解度分析解答；

（3）根据60℃时10g水最多溶解的硝酸钾的量确定；

（4）根据饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析解答．【解析】【解答】解：（1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的；其中溶质是氯化钠；硝酸钾溶液是硝酸钾溶于水形成的，其中的溶剂是水；

（2）由题意可知10g水在60℃是能完全溶解6gA物质；而氯化钠在60℃时的溶解度为37.3g，硝酸钾的溶解度为110g，10g水最多溶解3.73g氯化钠，所以A物质不是氢化钠，是硝酸钾；

（3）在60℃时10g水最多溶解硝酸钾11g；所以加入9g能全部溶解；

（4）一定温度下溶液中有固体剩余就是饱和溶液；在20℃时10g水中最多溶解2.09g硝酸钾，故饱和溶液为“②和⑤”溶质质量分数最大的是④．

故答案为：（1）氯化钠；水；（2）①硝酸钾；②全部；③：②和⑤；④18、略

【分析】

（1）高锰酸钾的化学式为：KMnO4．

（2）二氧化碳的化学式为：CO2．

（3）氯化钾中钾元素显+1价；氯元素显-1价，其化学式为：KCl．

（4）过氧化氢的化学式为：H2O2．

故答案为：（1）KMnO4；（2）CO2；（3）KCl；（4）H2O2．

【解析】【答案】根据化合物化学式的书写一般规律：先读后写；后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．

19、略

【分析】

（1）实验室制取CO2，是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，故答案为：B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，故答案为：A

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．

20、略

【分析】

（1）静置可使不溶性杂质沉降并与水分层；过滤是除去水中不溶性杂质的一种方法，这两种方法都不能除去水中异味；吸附是利用木炭或活性炭等物质的吸附作用，将水中的色素和异味等物质除去的一种方法，所以除去污水中臭味最有效的方法是吸附；

故答案为：吸附；

（2）碳酸钙与稀盐酸反应可生成水；氯化钙和二氧化碳；所以可用少量稀盐酸将碳酸钙溶解除去；铝与稀盐酸可以反应生成氢气和氯化铝，故盐酸用量过多，会损坏铝壶；

故答案为：

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】（1）根据水的净化原理分析解答；

（2）根据碳酸钙和铝与稀盐酸的反应原理书写方程式．

21、略

【分析】解：rm{(1)}通过分析溶解度曲线可知，rm{t_{2}隆忙}时，rm{a}rm{b}rm{c}三种物质溶解度由大到小的顺序是rm{a>b>c}

rm{(2)t_{1}隆忙}时，rm{a}rm{c}物质的溶解度相等；所以饱和溶液的溶质质量分数相等；

rm{(3)c}物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将rm{c}的饱和溶液变为不饱和溶液；除增加溶剂外，还可采取降温的方法；

rm{(4)t_{2}隆忙}时，rm{a}物质的溶解度是rm{50g}所以将rm{a}物质rm{30g}放入rm{50g}水中，充分溶解，所得溶液中，溶质和溶液的质量比为rm{25g}rm{75g=1}rm{3}若保持温度不变，向溶液中再加入rm{10g}水；充分溶解后，溶液的溶质质量分数不变；

rm{(5)}某溶液状态不确定，所以在室温下蒸发rm{5g}水析出rm{ng}晶体，再蒸发rm{5g}水又析出rm{mg}晶体，则rm{n}与rm{m}不一定相等．

故答案为：rm{(1)a>b>c}

rm{(2)}相等；

rm{(3)}降温；

rm{(4)1}rm{3}不变；

rm{(5)}不一定．

根据固体的溶解度曲线可以：rm{垄脵}查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，rm{垄脷}比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，rm{垄脹}判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{a>b>c}相等；降温；rm{1}rm{3}不变；不一定22、略

【分析】【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）食盐是常用的厨房调味品；故填：F；

（2）干冰升华吸热；能用于人工降雨，故填：G；

（3）石油被称为工业的血液；故填：D；

（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性；常用于改良酸性土壤，故填：E；

（5）缺乏铁元素会引起贫血；故填：B；

（6）小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故填：C．23、略

【分析】【分析】根据铁锈蚀的条件、使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，据此进行分析解答．【解析】【解答】解：铁在空气中锈蚀；实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果．

为了防止铁的锈蚀；人们常采用在其表面涂油漆或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

故答案为：铁、氧气、水分；涂油漆．24、元素B吸附色素和异味混合物用洗菜水浇花【分析】【分析】（1）根据物质的组成常用元素组成来描述；常见的食品中含有的营养素分析回答；

（2）根据活性炭具有吸附性分析回答；根据混合物的概念进行分析；

（3）根据生活中节约用水的方法进行分析．【解析】【解答】解：（1）青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指元素；西瓜中含有糖类物质和维生素等；鸡蛋中含有丰富的蛋白质，花生油中含有丰富的油脂．故填：元素；B．

（2）活性炭具有吸附作用；能够吸附水中的色素和异味；过滤后的水中含有一些溶于水的物质，所以过滤后的水仍然属于混合物．故填：吸附色素和异味；混合物．

（3）生活中节约用水的方法很多，如：用口杯接水刷牙、使用节水洗衣机、用洗菜水浇花等．故填：用洗菜的水浇花．四、判断题(共3题，共24分)25、×【分析】【分析】单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解析】【解答】解：由一种分子构成的物质可能是单质；例如氧气是由一种分子构成的物质，属于单质；

由一种分子构成的物质可能是化合物；例如水是由一种分子构成的物质，水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．

由分析可知；由一种分子构成的物质就是单质的说法是错误的．

故填：×．26、×【分析】【分析】根据硫酸根离子、碳酸根离子都会和钡离子生成沉淀，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀进行分析．【解析】【解答】解：在某溶液中滴入氯化钡后生成白色的沉淀；和钡离子会产生沉淀的有：含有硫酸根离子和碳酸根离子的盐或硫酸，和氯离子会生成查的有银离子，所以加入氯化钡会生成沉淀不能说该溶液就是硫酸．

故答案为：×27、×【分析】【分析】（1）银的导电性最强其次是铜；

（2）铝具有良好的展性；

（3）铝通常用作金属外面的涂料；俗称“银粉”；

（4）金属具有美丽的色彩和光泽；

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；

（6）金、银、铜由于它们的化学性质不活泼，不易锈蚀．【解析】【解答】解：（1）银的导电性最强其次是铜；所以铁的导电能力比铜弱；故错．

（2）铝具有良好的展性所以铝能制成很薄的铝箔；故对．

（3）用于铁栏杆外层涂料的“银粉”；主要成分是铝粉，铝可以形成一层致密的氧化物保护膜，有利于保护内部金属；故错．

（4）金属具有美丽的色彩和光泽所以人们佩带的金银首饰；金属纽扣等；故对．

（5）人体中各种元素前几位的排序为：氮；碳、氢、氮、钙、磷、钾；所以人体中含量最多的金属元素是钙；故错．

（6）金；银、铜由于它们的化学性质不活泼；不易锈蚀所以我国古代选用金、银、铜作为钱币；故对．

故答案为：×、√、×、√、×、√．五、探究题(共3题，共30分)28、略

【分析】解：（1）据图可以知道；①是试管，②是集气瓶，故填：试管；集气瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，是固体加热型反应，可选用的发生装置是A，加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式是高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气，故填：A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

（3）实验室可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气时，是固液常温型反应，可选用的发生装置是B，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的表达式：过氧化氢水+氧气，收集气体时，刚开始冒出的气泡是锥形瓶中的空气，故需要当气泡连续均用时再开始收集，故填：B；过氧化氢水+氧气；刚开始冒出的气泡是锥形瓶中的空气；

（4）．实验室用过氧化氢制取氧气比用氯酸钾制取氧气的优点是不需加热；故填：B．

根据已有的气体的实验室制取的知识进行分析解答；气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关，根据反应的反应物和生成物书写反应的文字表达式，据此解答．

本题考查的是常见气体的实验室制取的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】试管；集气瓶；A；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；B；过氧化氢水+氧气；刚开始冒出的气泡是锥形瓶中的空气；B29、略

【分析】解：rm{(1)}石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}石灰石和盐酸反应放出二氧化碳气体，所以，判断石灰石中rm{CaCO_{3}}完全反应的实验现象是最后一次加入稀盐酸；仍没有气泡产生；

rm{(3)}制取气体要先检查装置的气密性，具体操作为将注射器往右拉，松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；然后装好药品，最后将rm{10ml}稀盐酸快速推入烧瓶中rm{.}若稀盐酸是缓慢推入的；则可能造成的后果是烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；

rm{(4)}根据反应前后物质质量差就是生成二氧化碳的质量，已知实验rm{I}反应前的总质量rm{[m(}大烧杯rm{+}石灰石粉末rm{)+m(}小烧杯rm{+}稀盐酸rm{)]}所以要计算生成rm{CO_{2}}的质量，至少还需要的数据是rm{m(}小烧杯rm{)}和rm{m(}大烧杯rm{+}反应后剩余物rm{)}

rm{(5)}从第rm{8}分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有rm{10mL(}推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强rm{)}所以第rm{1}分钟生成rm{CO_{2}}的体积是rm{50mL}第rm{2}分钟是rm{75mL}最终生成rm{CO_{2}}的体积是rm{80mL}

rm{(6)}用描点法画出生成rm{CO_{2}}体积随时间变化的曲线为。

rm{(7)}实验rm{I}的优点是巧妙利用质量守恒定律测出气体的质量；而实验rm{II}的优点用十分简单的装置；利用前后气体体积差测得二氧化碳的体积．

故答案为：rm{(1)CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{(2)}最后一次加入稀盐酸；仍没有气泡产生；

rm{(3)}将注射器往右拉；松开时活塞回到之前的刻度，则气密性良好；烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连接处脱落；

rm{(4)AC}