2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年粤教新版九年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、某二价金属48g完全燃烧生成金属氧化物消耗氧气32g，该金属的相对原子质量是（）A.24B.16C.48D.802、据统计；我国仅20世纪90年代就发生火灾约89万起，给人民造成重大损失．应用化学知识能有效预防和控制火灾．下面对灭火实例的灭火原理解释不正确的是（）

。灭火实例灭火原理A住宅失火时，消防队员用水灭火降低可燃物的着火点B酒精在桌上着火时，用湿抹布盖灭隔绝空气或氧气C炒菜油锅着火时，用锅盖盖熄隔绝空气或氧气D扑灭森林火灾时，设置隔离带可燃物与火源隔离A.AB.BC.CD.D3、下列归纳和总结完全正确的一组是（）

。A．知识经验B．前者属物理性质，后者属化学性质①不锈钢属于复合材料。

②二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价不同。

③煤气泄漏立即打开油烟机排气①浓盐酸的挥发性；活性炭的吸附性。

②甲烷的可燃性氧气的助燃性。

③一氧化碳的还原性金属的导电性C．解释或者结论D．可做的家庭实验①“花香四溢”-分子在不断运动。

②溶液中加酚酞不变色-溶液的PH=7

③水通电分解-在化学变化中，分子可以再分①用蒸馏法使硬水转化成软水。

②用鸡蛋壳和食醋制二氧化碳。

③用月季花和酒精自制酸碱指示剂A.AB.BC.CD.D4、氢气在氧气中燃烧生成水，该变化不能证明的事实是()A.水是由氢、氧两种元素组成的化合物B.该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子C.化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子和新物质D.分子在不停地运动，且分子间有间隔5、超临界水”具有许多优良特而被学捧，它是指当温度强达到一定值时，水的态和气态全融在起的液体rm{.}下有关“超临”的说法正确的是rm{(}rm{)}A.它是混合物B.它是一种不同于水的新物质C.它的分子之间有间隔D.它的一个分子由rm{4}个氢原子和rm{2}个氧原子构成6、日常生活中各种变化无处不在。下列变化中，属于化学变化的是（）A.

海水晒盐B.

葡萄酿酒C.

冰川融化D.

风力发电评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)7、等质量的下列固体物质分别与一定质量的稀盐酸（溶质质量分数相同）恰好完全反应，下列说法正确的是（）A.金属Al和Mg比较，Mg反应速度快，但生成氢气的质量少B.Mg与MgO比较，Mg消耗的盐酸的质量少，反应后溶液中溶质的质量分数小C.碳酸钠与碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应速度快，反应的稀盐酸的质量少D.CuO与Cu（OH）2比较，CuO反应后溶液中的溶质的质量相等，溶液质量也相等8、已知化学反应2A+B=C+D，7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C，已知D的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A.B的相对分子质量是80B.A的相对分子质量是28C.14克A参加反应可生成D22克D.D中C的相对分子质量最大9、除去下列各组物质中的杂质；所用试剂或方法不正确的是（）

。物质杂质除杂所用试剂和方法AH2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体通过灼热的CuODCaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A.AB.BC.CD.D10、实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线．下列有关该实验事实的说法不正确的是（）A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.B点溶质只有氯化钠C.A点时的溶液能使紫色石蕊变红D.C点溶液成碱性11、下列物质充分混合；能发生化学反应的是（）

A.碳酸钙和稀盐酸。

B.硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液。

C.氧化铜粉末和氢氧化钠溶液。

D.氯化钾溶液和硝酸银溶液。

12、如图所示；几分钟后，发现甲中的溶液变成红色．对上述现象的解释正确的是()

A.甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关B.大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的微粒与甲中的溶液接触，使变红C.乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，进入了甲溶液使溶液变红D.氨水能使酚酞溶液变红13、如图是rm{A}rm{B}rm{C}三种固体物质rm{(}均不含结晶水rm{)}的溶解度曲线，根据图示，下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{t_{1}隆忙}时，取rm{50gA}的饱和溶液，将温度升高到rm{t_{2}隆忙}此时溶液中的质量分数变大rm{(}假设升温时溶剂没有损失rm{)}B.rm{t_{1}隆忙}将rm{A}rm{B}rm{C}各rm{ag}放入rm{100g}水中，充分搅拌，所得溶液溶质质量分数均相等C.rm{t_{3}隆忙}时，取相同质量的rm{A}rm{B}rm{C}三种饱和溶液降温到rm{t_{1}隆忙}析出晶体最多的是rm{A}没有晶体析出并变成不饱和溶液的是rm{C}D.从rm{A}与少量rm{C}的混合物中提纯rm{A}可用蒸发结晶的方法14、如图是A；B、C三种物质的溶解度曲线．叙述错误的是（）

A.t1℃时，三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜CB.t2℃时，B两种物质的溶解度相等C.t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃，则C的溶质质量分数增大D.若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法15、食用明胶是以新鲜的牛、猪、马、骡等动物骨皮，通过几十道工序生产制成．其中除16%以下的水分和无机盐外，蛋白质的含量占82%以上．组成明胶的蛋白质中含有硫氨酸（C5H11SNO2）、甘氨酸（C2H5NO2）、赖氨酸（C6H14N2O2）、亮氨酸（C6H13NO2）等18种氨基酸，其中7种为人体所必需．下列有关说法不正确的是（）A.食用明胶是一种混合物B.构成上述四种氨基酸的微粒都是分子C.氨基酸均由碳、氢、氧、氮四种元素组成D.在上述四种氨基酸中，甘氨酸中氮元素的质量分数最大评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)16、水是重要的自然资源；南水北调工程缓解了北方严重缺水的问题．

（1）二氧化氯是一种高效、安全环保型杀菌消毒剂，常用于自来水厂消毒．二氧化氯的化学式为ClO2，其中氯元素的化合价为____．

（2）自来水是____（填“纯净物”或“混合物”）．

（3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是____．

A．用漱口杯接水刷牙

B．不间断地边流水边洗衣。

C．用淘米水；洗菜水浇花、冲厕所

D．用喷灌、滴灌的方法浇灌农田．17、（2008•南通模拟）2008年3月22日是第十六个“世界水日”；今年“世界水日”的主题是“应对水短缺”．请回答下列有关问题：

（1）下列除去污水中臭味最有效的方法是____A；搅拌；B、吸附；C、静置；D、过滤

（2）某同学用相同的铁钉探究铁生锈与哪些因素有关；设计的实验如图．

经过一周观察：试管A和C中的铁钉无明显变化；试管B中的铁钉明显锈蚀．

①通过探究发现：铁生锈是铁与____和____共同存在时发生化学反应的过程．

②A中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是____．

（3）某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，其步骤如下：①计算：氯化钠的质量为____，水的质量为____；②称量；③溶解；④装瓶并贴标签．请在装有所配制溶液的试剂瓶（如图）标签上标明相应信息．18、（6分）科学家通过对水的生成和水的分解来认识水的组成。如右图：（1）通电一段时间后，试管1和2中的气体体积比为____，与试管2中电极相连的是电源的（填“正”或“负”）极；（2）通电分解水的符号表达式为____。由此得出结论：水由____组成；（3）试管内产生的气体具有可燃性的是，燃烧发出火焰。19、（2002•上海）硫在氧气中燃烧的化学方程式为，该燃烧产物溶于水所得溶液的pH7（填＜、=或＞）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学式为．20、（1）根据方框内左侧的描述；找出右侧对应的化学符号，用线将它们连接起来．

。①我是重要的建筑材料，石灰石、大理石中都有我a．Al②我不能燃烧，可燃烧离不开我b．CaCO3③我是地壳中含量最高的金属元素，合金可用于制造飞机、火箭、轮船等c．O2（2）“用微观的眼光看世界”是学习化学的重要方法．按要求填空：

①原子结构示意图表示____（填写元素符号）；

②若“”表示一个氮原子，则“”表示____（填写物质化学式）；

③符号“SO42-”表示____（填写粒子名称）21、如表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度．请回答：。温度/℃30405050溶解度/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.585.5（1）20℃时，KNO3的溶解度是______g．

（2）40℃时，将5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液中溶质的质量分数为______．22、制造汽车使用了镁铝合金；玻璃钢、聚氯乙烯等材料。

​rm{(1)}上述材料中属于金属材料的是____________，属于合成材料的是____________，属于复合材料的是_____________________。rm{(2)}将镁铝合金与铝片相互刻画，在铝片表面留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)}铝的硬度。23、（2011秋•东莞市校级期中）如图为过滤装置；写出下列仪器；用品的名称：

（1）A____，B____，C____．

（2）过滤时A所起的作用是____．评卷人得分四、判断题(共2题，共20分)24、原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质____．25、如图是A；B两种固体物质的溶解度曲线；判断下列说法的正误（正确打√错误打×）．

（1）10℃时，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等____

（3）20℃时，将10gA固体投入25g水中，可得到35g溶液____．评卷人得分五、探究题(共1题，共6分)26、杂卤石rm{(K_{2}SO_{4}?MgSO_{4}?2CaSO_{4}?2H_{2}O)}属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液浸杂卤石制备硫酸钾；工艺流程如图：

已知：

。物质rm{CaSO_{4}}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Mg(OH)_{2}}溶解度rm{/g(25隆忙)}rm{0.28}rm{11.1}rm{0.00084}rm{(1)}操作rm{a}的名称为______；该操作中玻璃棒的作用是______。

rm{(2)}固体rm{B}的主要成分有______和______。

rm{(3)}操作rm{b}的步骤是蒸发浓缩；______、过滤、洗涤。

rm{(4)}在实验流程中加入过量的rm{K_{2}CO_{3}}溶液；能除去的物质是______；

rm{(5)}在使用rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}溶液和rm{K_{2}CO_{3}}溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究获得较高浸出杂卤石主要成分的浸取率，某实验小组用测得浸取液中rm{K^{+}}的质量分数来表示浸取率；在相同的时间里，进行了如表实验组：

。实验温度rm{/隆忙}rm{Ca(OH)_{2}}用量rm{/g}rm{K^{+}}浸取率rm{/%}rm{垄脵}rm{25}rm{2.5}rm{72.4}rm{垄脷}rm{40}rm{2.5}rm{86.55}rm{垄脹}rm{40}rm{3}rm{90.02}rm{垄脺}rm{60}rm{3}rm{91.98}rm{垄脻}rm{60}rm{4}rm{91.45}rm{垄脵}上述实验的数据中，温度与rm{K^{+}}浸取率的关系是______

rm{垄脷}如表所列出的rm{5}组实验中，若要获得最佳的rm{K^{+}}浸取率，选择的反应条件是______rm{隆忙}和______rm{g}的rm{Ca(OH)}rm{{,!}_{2}}用量评卷人得分六、推断题(共3题，共30分)27、将无色液体A和黑色粉末B混合；能产生一种无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称．

A____B____E____．28、某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石rm{(SiO_{2})}和少量石灰石rm{.}如图rm{1}是利用该镁矿石制备七水硫酸镁rm{(MgSO_{4}?7H_{2}O)}的工艺流程：

已知rm{CaSO_{4}}和rm{MgSO_{4}}的溶解度曲线如图rm{2}所示：

根据以上信息回答下列问题：

rm{(1)}写出步骤rm{垄脵}中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程式____．

rm{(2)}上述流程中多次用到了过滤操作，实验室过滤时需要用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯和____．

rm{(3)}沉淀rm{A}的成分是rm{SiO_{2}}和部分硫酸钙，过滤rm{I}后得到的滤液中的溶质除了rm{MgSO_{4}}还有____．

rm{(4)}步骤rm{垄脺}趁热过滤的作用是____．

rm{(5)}步骤rm{垄脽}的操作名称是____．29、我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”rm{.}其模拟流程如下：

rm{(1)}反应rm{垄脵}的化学方程式______，反应rm{垄脷}的基本反应类型为______．

rm{(2)}工业上利用氮气和氧气的______不同；把氮气液态空气中分离出来．

rm{(3)}操作rm{a}的名称是______；实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯；玻璃棒、______．

rm{(4)}在生产过程中可以循环利用的物质是______rm{.}请写出生产得到的副产物rm{NH_{4}Cl}的一种用途______．参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】根据金属与氧气反应生成化合物反应中表现出的化合价为+2价；然后利用化学反应方程式计算出金属的相对原子质量．【解析】【解答】解：设这种金属为M，又因为该金属显+2价，故该金属和氧气反应的方程式为：2M+O22MO；

设金属的相对原子质量为m．

2M+O22MO；

2m32

48g32g

m=24

答案：A．2、A【分析】【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：（1）清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍倒一片树木，设置隔离带．（2）隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．（3）使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．【解析】【解答】解：A；住宅失火时；消防队员用水灭火是将环境温度降到可燃物着火点以下，从而达到灭火的目的，着火点是物质本身固有的属性，不可以降低，故A错误；

B；酒精在桌上着火时；用湿抹布盖灭，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故B正确；

C；炒菜油锅着火时；用锅盖盖熄，是采用隔绝空气或氧气的方法达到灭火的目的，故C正确；

D；扑灭森林火灾时；设置隔离带，是采用隔绝可燃物与火源的方法达到灭火的目的，故D正确．

故选A．3、D【分析】解：

A；不锈钢属于金属材料；不是符合材料；错误；二氧化碳碳元素的化合价为+4，一氧化碳中碳元素化合价为+2，化合价不同；煤气泄漏立即关闭阀门，打开窗户，不能立即打开油烟机排气，以防爆炸，故错误；

B；浓盐酸具有挥发性；活性炭具有吸附性都是物理性质；甲烷具有可燃性，氧气具有助燃性，都是化学性质；一氧化碳的还原性金属的导电性，前者属化学性质，后者属物理性质，故错误；

C；花香四溢”说明分子在不断运动；溶液中加酚酞不变色，说明溶液的PH=7或PH＜7，水通电分解说明在化学变化中，分子可以再分，故错误；

D；硬水转化成软水的方法为煮沸或蒸馏；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与食醋反应，生成二氧化碳气体，取新鲜的月季花数朵，去掉花蕊，留下花瓣，先用清水洗净（轻轻冲洗掉花瓣上的尘土）再放入研钵或洁净的瓷碗中，用玻璃棒或洁净的竹筷将花瓣捣成浆状．然后加1～2毫升酒精，再捣几次，使其溶解，并用少量蒸馏水加以稀释（不用酒精直接用蒸馏水溶解也可以，因花青素能溶于水，此处用酒精还有一定的防腐作用），但不宜太稀，以免影响颜色的变化．如汁液过于浑浊，可用小白布把浸出液用力挤出，以滤去残渣，或用离心机分离掉残渣．所得澄清液即为植物酸碱指示剂，故正确；

答案：D

A；根据不锈钢属于金属材料；二氧化碳和一氧化碳中碳元素化合价不同；煤气泄漏立即关闭阀门；打开窗户解答；

B；根据物理性质和化学性质进行分析解答；

C；根据分子的性质解答；根据②溶液中加酚酞不变色；溶液的PH=7或PH＜7，根据化学反应的实质解答；

D；根据硬水转化成软水的方法；鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能够与酸反应，根据酸碱指示剂的性质进行分析．

本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法（即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项）是快速正确解答此类题的捷径．【解析】【答案】D4、D【分析】试题分析：根据原子与分子的性质进行分析．化学变化中分子变化；原子不变，元素种类不变，微粒不断运动，分子之间有间隔．

解:A；氢气在氧气中燃烧生成水是化学变化；在反应前后元素种类不变，故A正确；

B；因为原子是化学变化中的最小粒子；故该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，故B正确；

C；化学变化的实质是分子分成原子；原子重新组合成新分子和新物质的过程，故C正确；

D；分子的不断运动；之间有间隔，无法从上述反应中得到证明，故D错．

故选D【解析】【答案】D5、C【分析】解：超界水含有水一种物；属于纯净物，错；

超临水是水的一种状；是新物质，误；

临界水一个分子中含有rm{2}个氢原和一个氧；错误；

故C．

根据题叙述的临界的特点及有关物质的微构的知识进行分解答．

本题考查的是水的有关知完成题，可依已有的知识结合题干提供息行．【解析】rm{C}6、B【分析】解：A；海水晒盐过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

B；葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成；属于化学变化。

C；冰川融化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化。

D；风力发电过程中没有新物质生成；属于物理变化。

故选：B。

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。【解析】B二、多选题(共9题，共18分)7、AC【分析】【分析】A；在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀硫酸反应，铝生成的氢气比镁多；

B；根据化学方程式；判断消耗的盐酸的质量多少；若溶质相同时，所得的溶液质量最大时，溶质的质量分数最小；

C；根据化学方程式和反应原理进行判断；

D、根据化学方程式进行分析判断．【解析】【解答】解：A；在金属活动性顺序中；氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置越靠前，反应的速率越快，相同质量的Al和Mg分别跟足量的稀盐酸反应，铝生成的氢气比镁多，故正确；

B、由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；

2473

MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

4073

可以看出；等质量的镁和氧化镁，MgO消耗的盐酸的质量少，故错误；

C、NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

8436.5

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

10673

由化学方程式可以看出；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠比较，碳酸氢钠反应的稀盐酸的质量少；碳酸钠与盐酸反应时，先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故碳酸氢钠反应速度快，故正确；

D、CuO～CuSO4Cu（OH）2～CuSO4

等质量的氧化铜与氢氧化铜比较；反应后溶液中的溶质的质量相等，但由于消耗的硫酸的量不同，故反应后溶液质量不相等，故错误。

故选AC．8、AC【分析】【分析】由已知条件根据化学方程式可以计算出A、B、C的相对分子质量和14gA反应生成D的质量．【解析】【解答】解：7克的A与20克B恰好完全反应生成16克C；则生成D的质量是7g+20g-16g=11g

设A；B、C的相对分子质量分别为x、y、z；

14gA生成D的质量为w．

2A+B═C+D

2xyz44

7g20g16g11g

14gw

y=80；因此选项A正确；

x=14g因此选项B错误；

解得w=22g；因此选项C正确；

z=64g＜80；因此选项D错误．

答案：AC9、BD【分析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解析】【解答】解：A、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，H2不与氢氧化钠溶液反应；再通过浓硫酸除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

C；CO气体能与灼热的CuO反应生成铜和二氧化碳；能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

D、CaO固体和CaCO3固体均能与适量的稀盐酸反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

故选：BD．10、CD【分析】【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．【解析】【解答】解：A；根据图象可以看出；开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，且PH逐渐减小，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确；

B；B点对应的pH等于7；表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化钠和水，故溶质为氯化钠，故B正确；

C；从图象可以看出；A点溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C错；

D；C点的pH＜7；溶液呈酸性，故D错．

故选CD．11、AD【分析】

A；碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；属于化学变化．正确；

B；硝酸钠溶液和氢氧化钾溶液混合时；不能产生沉淀或气体或水，即不能发生化学反应．错误；

C；氧化铜粉末和氢氧化钠溶液混合不能发生化学反应．错误；

D；氯化钾溶液和硝酸银溶液反应能生成氯化银沉淀和硝酸钾；属于化学变化．正确．

故选AD．

【解析】【答案】化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

12、CD【分析】解：A；甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色；是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，与乙有关，故此项错误．

B；甲中溶液变红的原因是氨气分子的原因；大烧杯内壁无特殊微粒，故此项错误．

C；此项叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程；故此解释正确．

D；使酚酞变红是碱性物质氨水的性质；此解释正确．

故选CD．【解析】【答案】CD13、AD【分析】解：rm{A}rm{A}的溶解度随温度升高而增大；所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变，故错误；

B、rm{t_{1}隆忙}时rm{A}的溶解度最小，是rm{ag}所以将rm{A}rm{B}rm{C}各rm{ag}放入rm{100g}水中充分搅拌均能溶解；三份溶液中溶质；溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；

C、等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，由rm{t_{3}隆忙-t_{1}隆忙A}的溶解度变化最大，析出晶体最多，rm{C}的溶解度随温度降低而增大；所以无溶质析出，正确；

D、rm{A}的溶解度随温度升高而增大，rm{C}的溶解度随温度升高而减小，所以从rm{A}与少量rm{C}的混合物中提纯rm{A}可用降温结晶的方法，故错误；

故选：rm{AD}．

A、rm{A}的溶解度随温度升高而增大；所以升温溶质质量不变，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数不变；

B；据该温度下三种物质的溶解度及加入物质的质量、溶质的质量分数分析解答；

C；等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多；溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液；

D；据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法．

等质量的饱和溶液降低相同的温度溶解度变化大的析出溶质多，溶解度随温度降低而增大的变为不饱和溶液，并据物质的溶解度曲线分析提纯物质的方法，溶质的质量分数大小．【解析】rm{AD}14、BC【分析】【分析】A；据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小；

B；溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等；

C；C的溶解度随温度降低而增大；

D、溶解度曲线下方的点表示该溶液处于不饱和状态，溶解度曲线上和上方的点表示该溶液是饱和溶液，并结合饱和溶液、不饱和溶液的转化方法解答．【解析】【解答】解：A、由图可知：t1℃时；三种物质的溶解度由小到大为A＜B＜C，正确；

B、t2℃时；A；C两种物质的溶解度相等，故错误；

C、C的溶解度随温度降低而增大，所以t3℃时C的饱和溶液降温到t1℃；则C的溶解度变大，溶质；溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，故错误；

D；N点在A溶解度曲线的下方；是A的不饱和溶液，M点在A的溶解度曲线上，是A的饱和溶液，所以若要将组成在N点的A溶液转变为M点的A溶液，可以采取恒温蒸发溶剂，加入A的方法，正确；

故选：BC．15、CD【分析】【分析】A；根据食用明胶的组成成分分析；

B；根据四种氨基酸的构成分析；

C；根据氨基酸组成元素分析；

D、根据四种氨基酸中氮元素的质量分数分析．【解析】【解答】解：A；由题意可知；食用明胶是由不同种物质组成的物质，属于混合物，故A正确；

B；氨基酸都是由分子构成的物质；故B正确；

C；由硫氨酸的组成可知；硫氨酸中含有硫元素，故C错误；

D、由硫氨酸（C5H11SNO2）、甘氨酸（C2H5NO2）、亮氨酸（C6H13NO2）的化学式可以看出，都含有一个氮原子，在甘氨酸中含有的碳、氢原子最少，所以，甘氨酸中氮元素的质量分数最大，在甘氨酸中氮元素的质量分数为：×100%=18.7%，在赖氨酸中氮元素的质量分数为：×100%=19%；故D错误．

故选CD．三、填空题(共8题，共16分)16、略

【分析】【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合ClO2的化学式进行解答即可．

（2）根据自来水是由水；氯化钙等多种物质组成的物质；属于混合物解答；

（3）根据节约用水的方法分析解答．【解析】【解答】解：

（1）氧元素显-2价；设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价．

（2）自来水是由水；氯化钙等多种物质组成的物质；属于混合物；

（3）

A；用漱口杯接水刷牙；能节约用水，需要提倡；

B；不间断地边流水边洗衣；浪费水资源，不宜提倡；

C；用淘米水、洗菜水浇花、冲厕所；需要提倡；

D；用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林；需要提倡。

答案：

（1）+4

（2）混合物。

（3）ACD17、略

【分析】【分析】根据已有的知识进行分析，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味．铁在与空气中的氧气和水充分接触时容易生锈．可以根据溶液中溶质、溶剂、质量分数之间的关系进行正确的计算．【解析】【解答】解：（1）活性炭可以通过吸附作用除去水中的臭味．故填：B

（2）①铁生锈是铁与氧气和水共同存在时发生化学反应的过程．故填：O2（氧气或空气）；H2O（水）．

②因为水中溶解有少量的氧气；加热煮沸的目的是：除去溶解在水中的氧气（空气）．

（3）氯化钠的质量是：50g×10%=5g．

水的质量是：50g-5g．=45g．

故填：5g；45g．

相应信息是：氯化钠溶液

质量分数：10%18、略

【分析】试题分析：在通电分解水的实验中，正极生成的气体体积小，该气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；负极生成的气体体积大，该气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，说明此气体是氢气，两种气体的体积比约为1：2，电解水的文字表达式为H2O通电H2+O2该反应属于分解反应，通过该实验证明水由氢元素和氧元素两种元素组成．考点：电解水实验；书写化学方程式、文字表达式;氢气的检验.【解析】【答案】（1）2:1；正；（2）H2OH2+O2；氢元素和氧元素。（3）氢气或H2，淡蓝色19、略

【分析】

由题意可知，硫在氧气中燃烧的化学方程式为S+O2SO2；因为二氧化硫的水溶液呈酸性，故溶于水所得溶液的pH＜7；用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物二氧化硫，发生反应的化学式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

故答为：S+O2SO2；＜；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

【解析】【答案】由题意；硫在氧气中燃烧：可知反应物为硫与氧气，生成物为二氧化硫，反应条件为点燃，故可书写化学方程式；二氧化硫的水溶液呈酸性，所以二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物．

20、略

【分析】

（1）①我是重要的建筑材料；石灰石；大理石中都有我，可以说明该物质是碳酸钙；②我不能燃烧，可燃烧离不开我，说明该物质能支持燃烧，故是氧气；③我是地壳中含量最高的金属元素，合金可用于制造飞机、火箭、轮船等，说明该元素是铝；

（2）①由原子结构示意图可知：该微粒有17个质子；所以该元素是氯元素；

②若“”表示一个氮原子，则“”表示一个该分子中含有2个氮原子，则该物质的化学式为N2；

③符号“SO42-”表示的是一个硫酸根离子；

故答案为：（1）（2）①Cl；②N2；③硫酸根离子；

【解析】【答案】（1）依据物质的性质和用途分析解答；

（2）①根据原子结构示意图的意义分析解答；②依据分子的结构分析解答；③依据对离子符号的认识分析解答；

21、略

【分析】解：（1）由表中数据查出20℃时，KNO3的溶解度是31.6g；故填：31.6；

（2）根据表中数据可知40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，所以40℃时，10g水中最多溶解4g氯化钾，所以40℃时，将5gKCl加入到10g水中，充分溶解后所得溶液是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数==28.6%．故填：饱和；28.6%．

（1）根据表中数据查出硝酸钾的溶解度；

（2）根据表中数据可知40℃时氯化钾的溶解度为40.0g进行解答．

此题是溶解度知识的具体应用，对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助，同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识．【解析】31.6；饱和；28.6%22、（1）镁铝合金聚氯乙烯玻璃钢

（2）大于【分析】【分析】根据材料的分类以及合金的特点来分析。【解答】rm{(1)}金属材料包括纯金属和合金；镁铝合金属于金属材料；有机合成材料包括塑料；合成纤维和合成橡胶，所以聚氯乙烯属于有机合成材料；玻璃钢是由塑料和玻璃纤维符合而成的，属于复合材料；故填：镁铝合金；聚氯乙烯；玻璃钢；

rm{(2)}将铝片和镁铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明镁铝合金的硬度比纯铝的大；故填：大于。【解析】rm{(1)}镁铝合金聚氯乙烯玻璃钢镁铝合金聚氯乙烯玻璃钢rm{(1)}大于rm{(2)}大于23、略

【分析】【分析】根据过滤的知识进行分析，过滤时使用的仪器有铁架台，漏斗，烧杯，玻璃棒，滤纸等，其中过滤时玻璃棒所起的作用是引流．【解析】【解答】解：（1）据图可知；A是玻璃棒，B是漏斗，C是烧杯；

故填：玻璃棒；漏斗；烧杯；

（2）过滤时玻璃棒所起的作用是引流．

故填：引流．四、判断题(共2题，共20分)24、√【分析】【分析】根据构成物质的基本微粒有分子、原子、离子考虑本题．【解析】【解答】解：构成物质的基本微粒有分子；原子、离子；有的物质是由分子构成，例如水是由水分子构成，有的物质是由原子直接构成，例如金属一般是由原子直接构成，有的物质是由离子构成，例如氯化钠是由钠离子和氯离子构成，分子又是由原子构成的，所以原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质．

故答案为：√．25、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点即可．

（2）从图象可知；15℃时A；B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃处做一条垂直于温度线的直线；然后看直线与溶解度曲线的交点，发现B的交点高于A的交点，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案为：√．

（2）从图象可知，15℃时A、B两条曲线交于一点，说明此时A、B的溶解度相同．设此时溶解度是S，则饱和溶液的溶质的质量分数=×100%；说明S相同，溶液的质量分数也相同，故答案为：√．

（3）根据A的溶解度可知，20℃时A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶质，因此溶液的质量是30克，故答案为：×．五、探究题(共1题，共6分)26、略

【分析】解：rm{(1)}由工艺流程图可知，操作rm{1}能将固液分开；名称为过滤，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}由于硫酸镁能与氢氧化钙反应生成了氢氧化镁沉淀；硫酸钙能与碳酸钾反应生成不了碳酸钙沉淀，所以滤渣的主要成分有氢氧化钙和碳酸钙。

rm{(3)}操作rm{2}的步骤是蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤；

rm{(4)}碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾，能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，所以在实验流程中加入过量的rm{K_{2}CO_{3}}溶液，能除去的物质是rm{CaSO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(5)垄脵}由上述实验的数据可知，温度与rm{K^{+}}浸取率的关系是：温度越高；浸取率越大；

rm{垄脷}如表所列出的rm{5}组实验中，若要获得最佳的rm{K^{+}}浸取率，选择的反应条件是rm{60隆忙}和rm{3g}的rm{Ca(OH)_{2}}用量。

故答为：rm{(1)}过滤；引流；

rm{(2)Mg(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}

rm{(3)}降温结晶；

rm{(4)CaSO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(5)垄脵}温度越高，浸取率越大；rm{垄脷60}rm{3}

rm{(1)}根据过滤的原理和仪器的用途分析回答；

rm{(2)}根据物质的溶解度可以判断滤渣的成分；

rm{(3)}操作rm{2}的步骤是蒸发浓缩；降温结晶、过滤、洗涤；

rm{(4)}碳酸钾能和硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钾；能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾据此分析回答；

rm{(5)垄脵}根据表中的数据分析温度与rm{K^{+}}浸取率的关系；

rm{垄脷}根据表中的数据分析若要获得最佳的rm{K^{+}}浸取率；选择的反应条件。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。【解析】过滤；引流；rm{Mg(OH)_{2}}rm{CaCO_{3}}降温结晶；rm{CaSO_{4}}和rm{Ca(OH)_{2}}温度越高，浸取率越大；rm{60}rm{3}六、推断题(共3题，共30分)27、过氧化氢二氧化锰二氧化硫【分析】【分析】本题应由“火焰呈蓝紫色，生成一种刺激气味的气体E”进行突破，火焰呈蓝紫色为硫在氧气中燃烧，则可确定淡黄色物质D为硫磺，无色气体C为氧气，刺激性气味的气体E为二氧化硫；至此，找到解决问题的主脉，以下“顺藤摸瓜”可一一确定．【解析】【解答】解：由“火焰呈蓝紫色”可判断为硫磺在氧气中的燃烧；则可断定淡黄色粉末D为硫磺，无色气体C为氧气，刺激性气味的气体E为二氧化硫；而无色液体和黑色粉末产生氧气，可推断无色液体A为过氧化氢，黑色粉末B为二氧化锰；

故填：过氧化氢；二氧化锰；二氧化硫．28、MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑;漏斗;CaSO4;MgSO4的溶解度随温度的下降减小较快，趁热过