2024年华师大新版七年级化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年华师大新版七年级化学上册月考试卷377考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、20℃时；食盐的溶解度为36g．20℃时将20g食盐放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数是（）

A.26.5%

B.28.6%

C.40%

D.70%

2、溶质质量分数为rm{10%}的硝酸钾溶液rm{100g}欲将其溶质质量分数增大一倍，可以采用的方法是rm{(}rm{)}A.加入固体硝酸钾rm{10g}B.将溶液中溶剂水蒸发掉一半C.蒸发掉水rm{50g}D.加入rm{100g20%}的硝酸钾溶液3、rm{2004}年rm{5}月，某市发生了一起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠外观酷似食盐，有咸味，加热会分解，放出有臭味的气体，请结合下表信息判断，下列区别亚硝酸钠和氯化钠的方法中，错误的是rm{(}rm{)}

。亚硝酸钠rm{(NaNO_{2})}氯化钠rm{(NaCl)}跟稀盐酸作用放出红棕色的气体无反应跟硝酸银。

溶液作用生成浅黄色沉淀生成白。

色沉淀A.滴加稀盐酸B.加热C.滴加硝酸银溶液D.加水溶解4、用图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述中正确的是rm{(}rm{)}rm{(}

rm{)}向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的体积变大；

rm{垄脵}向水中加入少量硫酸，能使水电解产生气体的体积变大；rm{垄脵}刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为rm{垄脷}刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为rm{2}rm{1}

rm{垄脷}rm{2}rm{1}

rm{{垄脹}b}

试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色；A.rm{{垄脺}a}试管内产生的气体能使带火星的木条复燃。B.rm{{垄脹垄脺}}C.rm{{垄脷垄脹}}D.以上描述都不对5、从防止空气污染考虑，下列实验应在通风橱中进行的是rm{(}rm{)}A.

碘的受热和冷却B.

白磷的燃烧C.

电解水D.

白磷燃烧前后质量测定评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．7、将几块经过烘烤并放冷的木炭rm{(}或活性炭rm{)}投入到盛满二氧化氮的集气瓶中，轻轻摇动，红棕色逐渐消失，这是因为______；倒扣的漏斗内水面______rm{(}填“上升”、“下降”或“不变”rm{)}．8、rm{13}rm{2011}年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素rm{(}青蒿素的化学式：rm{C_{15}H_{22}O_{5})}它是一种用于治疗疟疾的药物，获美国拉斯克奖．rm{(1)}青蒿素分子由______种元素构成．

rm{(2)}一个青蒿素分子含有______个原子．rm{(3)}青蒿素分子中rm{C}rm{H}rm{O}三种元素的质量比为______9、用化学符号表示：

rm{(1)}四个氯气分子______；

rm{(2)}氨气中氮元素的化合价______；

rm{(3)}煤气的主要成分______；

rm{(4)}三个硫酸根离子______．10、铁的氧化物化学式有FeO、Fe2O3，Fe3O4三种，其中氧化亚铁是____．评卷人得分三、简答题(共9题，共18分)11、根据物质rm{(}或粒子rm{)}的组成rm{(}或结构rm{)}不同，具体写出下列物质rm{(}或粒子rm{)}性质不同的原因：

rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同的原因______；

rm{(2)}钠原子和氯原子的化学性质不同的原因______；

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同的原因______．12、化学兴趣小组为了探究化学实验室的一种黑色粉末和一瓶标签破损的无色溶液rm{(}如图所示rm{)}可能是什么物质；大胆提出了猜想．

【发现问题】当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡．

【提出假设】rm{(}请把你的假设填写在下表，假设一、二物质应各不相同rm{)}

。黑色粉末无色溶液假设一假设二13、某化学兴趣小组的同学在帮助老师配制稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液时，因溶液在装瓶后没有及时贴上标签，结果无法识别这三种溶液rm{.}为鉴别出这三种溶液；同学们进行如下探究：

rm{[}方案一rm{]}实验桌上现有药品：rm{K_{2}CO_{3}}溶液、rm{Ca(OH)_{2}}溶液、rm{NaCl}溶液，选择其中的______溶液分别与三种待测溶液反应，根据实验现象一次性鉴别rm{.}其中出现现象的是rm{CaCl_{2}}溶液．

rm{[}方案二rm{]}小红提议用酚酞试液鉴别这三种溶液rm{.}这一方案遭到其他同学的一致反对，原因是______rm{.}经过讨论后；同学们认为要经过两步实验才能鉴别出这三种溶液：

rm{(1)}分别取少量三种溶液于三根试管中，分别加入rm{2-3}滴的酚酞试液rm{.}能使酚酞试液变______色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液．

rm{(2)}再取少量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液分别滴加到另两种溶液中；出现______现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为______．

拓展：若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液；则可选用______．

rm{[}方案三rm{]}将三种溶液分别编号rm{(A}rm{B}rm{C)}后两两混合；记录实验现象如下：

。rm{B}rm{C}rm{A}无色气体白色沉淀则rm{A}是______溶液，rm{C}是______溶液．

rm{[}反思rm{]}

rm{(1)}要善于利用物质间不同的性质来鉴别物质．

rm{(2)}配制溶液时，溶液装入试剂瓶后应及时贴上标签，以免造成不必要的混乱．14、rm{26g}黄铜rm{(Cu-Zn}合金rm{)}与rm{100g}稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为rm{125.8}克rm{.}求：

rm{(1)}反应中生成氢气的质量为______rm{g.}

rm{(2)}黄铜中铜的质量分数；

rm{(3)}反应后所得溶液中溶质质量分数rm{.(}计算结果精确到rm{0.1%)}15、今年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源；保障水安全”．

rm{(1)}天然水多为硬水用；用______区别硬水和软水，生活中可通过______的方法，使其转化为软水．

rm{(2)}家用净水器常使用______净水；这种物质既能吸附水中的异味和色素，又可粗略去除一些难溶质杂质．

rm{(3)}如图为实验室电解水的装置；通电一段时间后，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是______，反应的化学方程式为______．

rm{(4)}水体污染的来源主要有工业污染，农业污染和______rm{.}请列举一种预防水体污染的具体做法______．16、如图表示的是氧化汞加热后所涉及反应的微观过程．

rm{(1)}在加热后的图中补充画出相关粒子图形；使其表示正确；

rm{(2)}此变化前后未发生改变的粒子是______；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律，这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的______的缘故．17、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整rm{.}取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

rm{(1)}实验rm{垄脵垄脷}无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈，且试管内空气体积减小rm{.}铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填物质名称rm{)}发生反应的结果．

rm{(2)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}进入试管的水的体积大约占试管体积的______．

rm{(3)}该小组的一位同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究，同学们对滤液所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：rm{(}以下填写溶质的化学式rm{)}

rm{垄脵}溶质为______；rm{垄脷}溶质为______．

rm{(4)}组内另一位同学设计了一个简单的实验方案探究rm{Fe}rm{Cu}rm{Zn}三种金属的活动性顺序，实验室仅使用了三种药品，请写出其所用的一组药品是______．18、回收利用废金属可减少资源浪费和环境污染rm{.}某工厂利用含铜废料rm{(}含rm{Cu}rm{Zn}其他杂质不溶于水、不参加反应rm{)}制取铜并得到硫酸锌溶液；主要流程如图所示．

已知：rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}

rm{2Cu+2H_{2}SO_{4}+O_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}2CuSO_{4}+2H_{2}O}操作rm{(1)}和rm{垄脷}的名称是______．

rm{垄脹}溶液rm{(2)}中一定含有______．

rm{A}固体rm{(3)}中含有______．rm{C}19、完成下反应的化学方程式rm{(}注明反应条件及符号rm{)}

rm{(1)}磷的燃烧：______

rm{(2)}水的分解：______

rm{(3)}实验室用氯酸钾制氧气：______

rm{(4)}实验室用高锰酸钾制氧气：______．评卷人得分四、计算题(共4题，共8分)20、用含有少量氯化钙的氯化钠固体配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液；设计如图所示操作方案．请回答：

（1）称量粗盐时；天平左盘放______，右盘放______．

（2）过滤时；漏斗下端管口要紧靠______，漏斗里的液面要______．

（3）蒸发操作中；液体放在______中加热，待出现______时停止．

（4）用化学方程式表示。

①加过量的Na2CO3溶液______；

②加过量的盐酸______．

（5）配置10%的氯化钠溶液50g；需加水______g，配置溶液时应在______中进行．

21、某草木灰是农村常用的一种肥料（其有效成分是碳酸钾）．某兴趣小组为了测定草木灰中碳酸钾的含量；取现有的草木灰7.5g，逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸45g，过滤除去杂质，得到溶液45.5g．（已知碳酸钾的化学性质与碳酸钠化学性质相似，假设草木灰中除碳酸钾外，其它物质均不溶于水，也不与盐酸反应）试计算：

（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数．

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

22、（2006•福州）燕燕同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH溶液；不知该溶液是否变质，于是她进行如下实验，请你参与并回答下列问题：

（1）燕燕猜测该溶液已变质，其依据是：NaOH溶液能吸收空气中的______生成Na2CO3．

（2）取少量原溶液于试管中；滴入饱和石灰水，发现石灰水______，说明原溶液已经变质，该反应的化学方程式为______．

（3）为了进一步探究氢氧化钠溶液是否完全变质；请帮助完成下列实验报告：

。实验步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中；

加入足量______溶液．______溶液只有部分变质②取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液．______

23、小明同学在家制作的简易净水器如图所示：

（1）小卵石．石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）净化后是硬水还是软水？我认为可用______来检验．

（3）长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，生活中可以通过煮沸来降低水的硬度．硬水在煮沸时发生的反应之一是：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；该反应所属反应类型是______．除去水垢可用______．

（4）小明以为软水可以洗净餐具上的油污；但效果不好．我加入洗洁精后，去污效果很好，这是因为洗洁精具有______的功能．

评卷人得分五、推断题(共2题，共20分)24、已知rm{A-E}是初中化学常见的物质，如图所示是它之间的转化关系rm{.}其中rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤rm{.E}为常见的酸．

rm{(l)B}的化学式为______；

rm{(2)A}rm{B}化学性质不同的原因是______；

rm{(3)E}发生分解反应生成rm{A}的化学方程式为______．25、如图中的rm{垄脵}rm{垄脷}分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，rm{A}rm{B}rm{C}是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：

rm{(1)}钠元素的原子序数为______；画出它的原子结构示意图______

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是______；

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的______相同；所以它们的化学性质相似。

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由______rm{(}填“微粒名称”rm{)}构成的．

rm{(5)20}号元素与rm{B}元素组成的化合物的化学式______．评卷人得分六、探究题(共4题，共40分)26、某化学探究小组为了验证铁；铜、锌、银的金属活动性顺序；设计了如下实验方案：

rm{垄脵}将铁片加入到稀盐酸中；

rm{垄脷}将铜片加入到销酸银溶液中；

rm{垄脹}将锌片加入到稀盐酸中；

rm{垄脺}将金属片rm{X}加入到rm{Y}中．

rm{(}该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同rm{)}

rm{(1)}写出rm{垄脵}中反应的化学方程式：____；

rm{(2)}通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是____；

rm{(3)}要得出这四种金属的活动性顺序，如果rm{垄脺}中rm{Y}表示硫酸铜溶液，则rm{X}表示的一种金属是____；如果rm{X}表示铜，则rm{Y}表示的一种溶液是____．27、铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放腌制食品rm{.}资料显示：“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护rm{}氯化钠也会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀rm{.}”

rm{[}提出问题rm{]}氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用？

rm{[}实验方案rm{]}

28、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

【实验目的】铁生锈条件的探究．

【实验内容】取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验rm{垄脵}和rm{垄脷}中无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈；且试管内空气体积减小．

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生反应的结果．

【实验思考】

rm{(1)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的______．

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是______．29、地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素rm{B_{2}(C_{17}H_{14}O_{6})}长期食用会引起消化道癌变，请回答：

rm{(1)}黄曲霉素rm{B_{2}}属于______rm{(}填“有机化合物”或“无机化合物”rm{)}

rm{(2)}黄曲霉素rm{B_{2}}中碳；氢、氧三种元素的原子个数比为______；

rm{(3)}黄曲霉素rm{B_{2}}的相对分子质量为______；

rm{(4)15.7g}黄曲霉素rm{B_{2}}中含有______rm{g}氧元素．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、A【分析】

根据20℃时食盐的溶解度是36g，可知20℃时，100g水中最多只能溶解36g食盐，因此将20g食盐投入到50g水中，充分搅拌后食盐不能完全溶解，最多只能溶解18g，此时所得溶液为20℃的饱和溶液，则所得溶液中溶质的质量分数=100%≈26.5%．

故选A．

【解析】【答案】首先根据20℃时食盐的溶解度是36g；判断20℃时将20g食盐投入到50g水中，食盐是否能完全溶解；若不能完全溶解则可得到此时的饱和溶液，然后可利用溶质质量分数的计算方法，计算出所得溶液中溶质的质量分数即可．

2、C【分析】解：rm{100g10%}的某溶液含溶质的质量为rm{100g隆脕10%=10g}含溶剂rm{100g-10g=90g}．

A、设需要再溶解该物质的质量为rm{x}rm{(100g+x)隆脕20%=100g隆脕10%+x}rm{x=12.5g}故选项采用的方法错误．

B、设需要蒸发水的质量为rm{y}rm{(100g-y)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{y=50g}应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误．

C、由rm{B}选项的分析，应蒸发掉水rm{50g}故选项采用的方法正确．

D、加入rm{100g20%}的硝酸钾溶液，所得溶液中溶质质量分数为rm{dfrac{10g+100g隆脕20%}{100g+100g}隆脕100%=15%}故选项采用的方法错误．

故选：rm{dfrac

{10g+100g隆脕20%}{100g+100g}隆脕100%=15%}．

要使溶液的溶质质量分数变大，常通过三种方式：rm{C}加入溶质，rm{垄脵}蒸发溶剂，rm{垄脷}加入溶质质量分数更大的该溶液；据此结合溶质质量分数的计算进行分析判断．

本题难度不是很大，考查溶液的浓缩问题，掌握溶液浓缩的方法、原理是正确解答此类题的关键所在．rm{垄脹}【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{A}滴加稀盐酸；根据信息知亚硝酸钠放出红棕色气体，而氯化钠不反应，所以A正确．

B；加热；根据题干知亚硝酸加热会分解，且放出有臭味的气体，而氯化钠受热不会反应，所以B正确．

C；滴加硝酸银溶液；根据题中所给信息知和亚硝酸钠反应生成浅黄色沉淀，而和氯化钠反应生成白色沉淀，所以C正确．

D、加水，二者都是钠盐易溶于水，没有明显现象，没法进行区别，所以rm{D}不正确．

故选D【解析】rm{D}4、D【分析】解：rm{垄脵}向水中加入少量硫酸；能增强水的导电性，但不能使水电解产生气体的体积变大，故错误；

rm{垄脷}氢气难溶于水，而氧气可溶于水，所以刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比大于rm{2}rm{1}故错误；

rm{垄脹b}试管内产生的气体体积少；为氧气，不能燃烧，故错误；

rm{垄脺a}试管内产生的气体体积多；为氢气，所以能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，故错误。

故选：rm{D}【解析】rm{D}5、B【分析】解：rm{A}碘的受热和冷却是在密闭的玻璃管内进行的；没有污染，故A不符合题意；

B；白磷在空气里燃烧；产生大量的白烟，这是固体小颗粒，会使人咳嗽，另外白烟是五氧化二磷，遇到水生成偏磷酸，对人体有毒，故B符合题意；

C；电解水；产生了氢气和氧气，都是无毒无害的气体，且在密闭体系中进行的，无需保护，故C不合题意；

D；测定白磷燃烧前后质量实验中；白磷在密闭容器内燃烧，生成物不会扩散到空气中，不会污染空气，故D不符合题意；

故选B．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

7、木炭吸附二氧化氮气体；上升【分析】解：活性炭具有吸附性，将几块经过烘烤并冷却后的木炭rm{(}或活性炭rm{)}投入到盛满红棕色二氧化氮气体的集气瓶中，轻轻摇动，rm{NO_{2}}气体被活性炭吸附；所以集气瓶内气体红棕色逐渐消失；由于瓶中的压强小于外界大气压强，所以水在外界大气压强下会被压进漏斗，即漏斗中的液面上升．

故答案为：木炭吸附二氧化氮气体；上升．

活性炭具有吸附性进行分析可得集气瓶内气体变为无色；结合物理知识“瓶中的压强小于外界大气压强”分析可知水在外界大气压强下会被压进漏斗．

主要考查了活性炭的吸附性rm{.}活性炭含有大量微孔，具有很大的表面积，能有效地去除色度、臭味，可去除二级出水中大多数有机污染物和某些无机物，包含某些有毒的重金属rm{.}还考查了物理知识和化学知识融汇贯通的综合能力．【解析】木炭吸附二氧化氮气体；上升8、（1）三（2）42（3）90：11：40【分析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比。【解答】rm{(1)}由青蒿素的化学式：rm{C}rm{C}rm{{,!}_{15}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{22}}可知；青蒿素由碳；氢、氧三种元素组成；故答案为：三；

rm{O}一个青蒿素分子是由rm{O}个碳原子、rm{{,!}_{5}}个氢原子和rm{(2)}个氧原子构成的，一个青蒿素分子中共含有rm{15}个原子；故答案为：rm{22}rm{5}青蒿素中rm{42}rm{42}rm{(3)}三种元素的质量比为rm{C}rm{H}rm{O}rm{(12隆脕15)}rm{(1隆脕22)}故答案为：rm{(16隆脕5)=90}rm{11}rm{40}rm{90}【解析】rm{(1)}三rm{(2)42}rm{(3)90}rm{11}rm{40}9、4Cl2；H3；CO、H2；3SO42-【分析】解：rm{(1)}分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此rm{4}个氯气分子表示为rm{4Cl_{2}}

rm{(2)}元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以氨气中氮元素的化合价，故可表示为：rm{overset{-3}{N}H_{3}}

rm{(3)}煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，其化学式分别为：rm{CO}rm{H_{2}}

rm{(4)}根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带rm{1}个电荷时，rm{1}要省略rm{.}若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此三个硫酸根离子表示为：rm{3SO_{4}^{2-}}

故答案为：rm{(1)4Cl_{2}}rm{(2)overset{-3}{N}H_{3}}rm{(3)CO}rm{H_{2}}rm{(4)3SO_{4}^{2-}}

本题考查化学用语的意义及书写；解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子；原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．【解析】rm{4Cl_{2}}rm{overset{-3}{N}H_{3}}rm{CO}rm{H_{2}}rm{3SO_{4}^{2-}}10、略

【分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零；氧元素的化合价为-2价；

化学式FeO中Fe的化合价为x；x+（-2）=0，解得x=+2；

化学式Fe2O3；中Fe的化合价为y，2y+（-2）×3=0，解得y=+3；

化学式Fe3O4中Fe的化合价为y，3z+（-2）×4=0，解答z=+

由此可知氧化亚铁是FeO；故答案为：FeO．

【解析】【答案】根据在化合物中正负化合价代数和为零；亚铁离子的化合价为+2价，分析铁的三种氧化物的化合价即可解答．

三、简答题(共9题，共18分)11、碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同【分析】解：rm{(1)}金刚石；石墨物理性质不同；是因为碳原子的排列方式不同．

rm{(2)}元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；钠原子和氯原子的化学性质不同，是因为它们原子的最外层电子数不同．

rm{(3)CO}和rm{CO_{2}}化学性质不同；是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

故答案为：rm{(1)}碳原子的排列方式不同；rm{(2)}原子的最外层电子数不同；rm{(3)}分子的构成不同．

rm{(1)}根据金刚石；石墨的微观结构；进行分析解答．

rm{(2)}根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；进行分析解答．

rm{(3)}根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同；不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、决定元素的化学性质的因素等是解答此类题的关键．【解析】碳原子的排列方式不同；原子的最外层电子数不同；分子的构成不同12、解：由标签破损的无色溶液的信息，溶液中溶质的一个粒子中含有两个氢原子，且能与黑色粉末CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉、炭粉中混合后反应生成气体．符合条件的常见无色液体有双氧水（H2O2）和稀硫酸（H2SO4）；其中黑色粉末二氧化锰与双氧水混合能放出氧气，可用带火星的木条进行检验；黑色粉末铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可有燃着的木条进行检验．

故答案为：。黑色粉末无色溶液假设一二氧化锰过氧化氢溶液假设二铁粉稀硫酸【分析】

由标签破损的无色溶液的信息，符合标签特征的有双氧水和硫酸等，结合初中阶段常见的黑色粉末有rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}铁粉、炭粉，能与无色液体混合后生成气体的有rm{MnO_{2}}铁粉；据此作出猜想，进行分析解答．

本题难度不大，掌握初中阶段常见的黑色粉末色的种类、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．【解析】解：由标签破损的无色溶液的信息，溶液中溶质的一个粒子中含有两个氢原子，且能与黑色粉末rm{CuO}rm{MnO_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}铁粉、炭粉中混合后反应生成气体rm{.}符合条件的常见无色液体有双氧水rm{(H_{2}O_{2})}和稀硫酸rm{(H_{2}SO_{4})}其中黑色粉末二氧化锰与双氧水混合能放出氧气，可用带火星的木条进行检验；黑色粉末铁粉能与稀硫酸反应生成氢气，可有燃着的木条进行检验．

故答案为：。黑色粉末无色溶液假设一二氧化锰过氧化氢溶液假设二铁粉稀硫酸13、K2CO3；盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；紫色石蕊试液；Na2CO3；CaCl2【分析】解：方案一、由rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；由于盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色，这是小红的提议遭到一致反对的原因；

rm{(1)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性，能使能使酚酞试液变红色，所以，能使酚酞试液变红色的是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液。

rm{(2)}由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出二氧化碳气体rm{.}所以，出现气泡现象的是稀盐酸，该反应的化学方程式为：rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

拓展：由于紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同rm{.}所以；若要利用溶液的酸碱性一次性鉴别三种待测溶液，则可选用紫色石蕊试液；

方案三、由于rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，所以，rm{A}是rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，rm{C}是rm{CaCl_{2}}溶液．

故答为：方案一、rm{K_{2}CO_{3}}方案二、盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；rm{(1)}红；rm{(2)}气泡，rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}拓展、紫色石蕊试液；方案三、rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}．

方案一、根据rm{K_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀，能将三种溶液稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液一次鉴别出来；

方案二；根据盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性；不能使酚酞变色分析；

rm{(1)Na_{2}CO_{3}}溶液呈碱性；能使能使酚酞试液变红色；

rm{(2)Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体；写出反应的方程式；

拓展；根据紫色石蕊试液在酸碱度不同的溶液中显示的颜色不同分析。

方案三、根据rm{Na_{2}CO_{3}}溶液能与稀盐酸反应放出气体，与rm{CaCl_{2}}溶液反应生成沉淀分析．

本题主要考查了鉴别失去标签的稀盐酸、rm{CaCl_{2}}溶液、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液探究方法，涉及知识面丰富，综合性强，实属一道培养学生能力的好题．【解析】rm{K_{2}CO_{3}}盐酸呈酸性、氯化钙溶液呈中性，不能使酚酞变色；红；气泡；rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl篓T2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}紫色石蕊试液；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{CaCl_{2}}14、0.2【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律可知氢气的质量rm{=26g+100g-125.8g=0.2g}．

设锌的质量为rm{x}生成硫酸锌的质量为rm{y}．

rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{65}rm{161}rm{2}

rm{x}rm{y}rm{0.2g}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=dfrac{2}{0.2g}}

rm{dfrac{65}{x}=dfrac{161}{y}=

dfrac{2}{0.2g}}rm{x=6.5g}

rm{y=16.1g}黄铜中铜的质量分数：rm{dfrac{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}

rm{(2)}反应后所得溶液中溶质质量分数：rm{dfrac{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}

故答案为：rm{dfrac

{26g-6.5g}{26g}隆脕100%=75%}rm{(3)}答：黄铜中铜的质量分数为rm{dfrac

{16.1g}{6.5g+100g-0.2g}隆脕100%=15.1%}rm{(1)0.2}答：反应后所得溶液中溶质质量分数为rm{(2)}

rm{75%}烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量；

rm{(3)}利用锌和硫酸反应的化学方程式；根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

rm{15.1%}反应后所得溶液中溶质是硫酸锌，可根据氢气的质量求出，反应后所得溶液的质量可用锌的质量rm{(1)}稀硫酸的质量rm{(2)}氢气的质量算出．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，关键之处是能够分析出反应前后物质的质量之差是生成氢气的质量．rm{(3)}【解析】rm{0.2}15、肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；2H2O2H2↑+O2↑；生活污染；工业废水处理达标后再排放【分析】解：rm{(1)}用肥皂水区别硬水和软水；泡沫少的是硬水，泡沫多的是软水；生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{(2)}活性炭疏松多孔；可以吸附色素和异味，具有吸附性；

rm{(3)}电解水生成了氢气和氧气，与电源负极相连的一端玻璃管中产生的气体是氢气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水rm{(3)}工业废水处理达标后再排放；可减少水的污染．

故答案为：

rm{.}肥皂水；煮沸；

rm{(1)}活性炭；

rm{(2)}氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{(3)}生活污染；工业废水处理达标后再排放rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}合理均可rm{(3)}．

rm{(}生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；

rm{)}活性炭能够吸附色素和异味；

rm{(1)}根据电解水的知识进行分析；

rm{(2)}根据水污染的来源分析．

本题考查的知识点较多，但难度不大，细心解答即可．rm{(3)}【解析】肥皂水；煮沸；活性炭；氢气；rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}生活污染；工业废水处理达标后再排放16、汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变【分析】解：rm{(1)}由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在rm{B}图中应在添加一个氧分子如下图：

rm{(2)}由图示可知；此变化前后未发生改变的粒子是汞原子和氧原子；

rm{(3)}正确补图后该过程符合质量守恒定律；这是因为在化学反应中分子分成原子，原子重新结合成新分子，且原子的种类；数目、质量反应前后不变的缘故．

故答为：rm{(1)}见上图；rm{(2)}汞原子和氧原子；rm{(3)}种类；数目、质量反应前后不变．

根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变将rm{B}图补充完整；根据微粒的变化分析化学反应实质．

此题是对化学反应实质的考查，解题的关键是掌握化学变化是分子的分开原子的重新组合的过程．【解析】汞原子和氧原子；种类、数目、质量反应前后不变17、水和氧气；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2；Zn（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3；Fe、Cu、FeSO4【分析】解：rm{(1)}铁在有水和氧气并存时易生锈；故填：水和氧气；

rm{(2)}铁丝足量，时间足够长，则空气中的氧气全部被消耗，空气中氧气的体积约占rm{dfrac{1}{5}}故填：rm{dfrac{1}{5}}

rm{(3)}由得到溶液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的活动性比铜强，锌会先于铜与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜，若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银；故填：rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}

rm{(4)垄脵}锌与rm{FeSO_{4}}溶液反应置换出铁，说明了活动性锌rm{>}铁；铜与rm{FeSO_{4}}溶液不反应，说明了活动性铁rm{>}铜；由此可得出三种金属活动性锌rm{>}铁rm{>}铜；故rm{Zn}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}可以验证；

rm{垄脷}铁与rm{CuCl_{2}}溶液反应置换出铜，说明了活动性铁rm{>}铜；铁与rm{ZnCl_{2}}溶液不反应，说明了活动性锌rm{>}铁；由此可得出三种金属活动性锌rm{>}铁rm{>}铜；故Frm{e}rm{ZnCl_{2}}rm{CuCl_{2}}可以验证；

故填：rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}(}合理即可rm{)}．

根据铁生锈的条件进行分析；铁在有水和氧气并存时易生锈，空气中氧气的体积分数大约占五分之一，铁生锈消耗氧气，导致试管内的压强减小，液面会上升；

根据三种金属的活动性顺序锌铜银，推断将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中可能发生的反应，得到固体和蓝色溶液，对反应后溶液的组成进行猜测；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来rm{.}据此来分析．

本题考查了铁的锈蚀与防护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键．【解析】水和氧气；rm{dfrac{1}{5}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}}和rm{AgNO_{3}}rm{Fe}rm{Cu}rm{FeSO_{4}}18、过滤；CuSO4、ZnSO4；Cu、Zn【分析】解：通过分析转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以。

rm{(1)}操作rm{垄脷}和rm{垄脹}是将固体与液体分离；故为过滤操作；

rm{(2)}由分析可知，溶液rm{A}中含有rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌；

rm{垄脹}通过上述分析可知，固体rm{C}是铜和锌的混合物．

故答案为：

rm{(1)}过滤；

rm{(2)CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}

rm{(3)Cu}rm{Zn}．

根据转化流程可知，rm{Cu}rm{Zn}与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液rm{A}依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向rm{A}溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物rm{C}为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．

在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．【解析】过滤；rm{CuSO_{4}}rm{ZnSO_{4}}rm{Cu}rm{Zn}19、4P+5O22P2O5；2H2O2H2↑+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：rm{(1)}磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}．

rm{4P+5O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{(2)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故答案为：rm{(1)4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{(2)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{(3)2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{(4)2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤rm{(3)}写、配、注、等rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{

.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉.}进行书写即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．rm{(4)}【解析】rm{4P+5O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2P_{2}O_{5}}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{MnO_{2}}{.}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}四、计算题(共4题，共8分)20、略

【分析】

（1）用天平称量物质质量时；左物右码，因此左盘放粗盐，右盘放砝码．

（2）过滤时；漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，漏斗里的液面要低于滤纸边缘．防止液体从滤纸与漏斗内壁流下；

（3）蒸发操作中；液体放在蒸发皿中加热，待出现较多晶体时停止加热，利用余热蒸干；

（4）①粗盐中含有氯化钙；加入碳酸钠溶液后，氯化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为。

Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②所得滤液中含有过量的碳酸钠，加过量的盐酸除去碳酸钠，化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）配置10%的氯化钠溶液50g；需加水的质量为50g×（1-10%）=45g；配置溶液时应在烧杯中进行．

故答案为：（1）粗盐；砝码．

（2）烧杯内壁；低于滤纸边缘．

（3）蒸发皿较多晶体。

（4）①Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．

（5）45烧杯。

【解析】【答案】（1）根据天平的使用注意事项分析。

（2）根据过滤一贴二低三靠分析。

（3）根据蒸发操作分析。

（4）根据书写化学方程式的原则书写方程式。

（5）根据溶质质量分数的计算分式求出水的质量。

21、略

【分析】

设草木炭中碳酸钾的质量为x；反应生成氯化钾的质量为y

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑溶液质量增加。

xy45.5g-45g=0.5g

=x=0.73g

=y=0.79g

（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数=×100%=9.7%；

（2）反应所得溶液中溶质的质量分数=×100%=1.7%

答：（1）该草木灰中碳酸钾的质量分数为9.7%；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数为1.7%．

【解析】【答案】采取差量法；由加入草木炭前后溶液质量增加量，根据反应的化学方程式，计算出恰好完全反应时参加反应的碳酸钾的质量及生成的氯化钾的质量，然后分别利用碳酸钾与草木炭的质量比；氯化钾与反应后溶液的质量比计算草木灰中碳酸钾的质量分数及反应所得溶液中溶质的质量分数．

22、略

【分析】

（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质，故本题答案为：二氧化碳（或CO2）

（2）碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀，所以当加入饱和石灰水时溶液变浑浊则说明溶液已变质，故本题答案为：变浑浊Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

（3）。实验步骤实验现象实验结论去足量样品于试管中，加入足量的氯化钙溶液．生成白色沉淀

溶液只有部分变质取少量充分反应后的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液溶液变红色

【解析】【答案】（1）NaOH溶液易吸收空气中的CO2而变质。

（2）如果溶液变质则溶液中存在碳酸钠碳酸钠能够和石灰水反应生成沉淀；所以可加入饱和石灰水看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；

（3）因为碳酸钠能够和氯化钙反应生成，可加入CaCl2溶液看溶液是否变浑浊来判断溶液是否变质；酚酞试液遇碱变红色因此在除尽碳酸根的情况下可滴加酚酞试液来判断溶液是否完全变质．

23、略

【分析】

（1）小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，故填：过滤固体不溶杂质，吸附有颜色；有异味的可溶杂质；

（2）检验硬水和软水可以使用肥皂水；故填：肥皂水；

（3）此反应为一种物质生成三种物质；属于分解反应，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，故填：分解反应，盐酸；

（4）洗洁精具有乳化作用；能用于清洗油污，故填：乳化．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；小卵石．石英沙和膨松棉能起到过滤除去不溶性固体杂质的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，检验硬水和软水可以使用肥皂水，盐酸能与水垢中的碳酸钙反应生成易溶于水的物质，洗洁精具有乳化作用．

五、推断题(共2题，共20分)24、H2O2；分子构成不同；泥墙；H2SO4=SO3+H2O【分析】解：

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸；可能为稀硫酸，代入检验．

rm{(l)}根据分析，rm{B}为双氧水，故B的化学式为rm{H_{2}O_{2}}

rm{(2)}根据分析，rm{A}为水，rm{B}为双氧水，rm{A}rm{B}化学性质不同的原因是分子构成不同；

rm{(3)}反应rm{A隆煤D}即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，在实际生产中的应用生石灰变为熟石灰，进行泥墙；

rm{(4)E}发生分解反应生成rm{A}即硫酸分解生成三氧化硫和水，化学方程式为：rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}

故答案为：

rm{(l)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分子构成不同；rm{(3)}泥墙；rm{(4)H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O.}

根据rm{A-E}是初中化学常见的物质，rm{A}rm{B}组成元素相同，rm{D}常用于改良酸性土壤，则退测rm{D}为氢氧化钙，而rm{A}通电生成rm{C}则rm{A}为水，rm{B}为双氧水；根据rm{B}可以生成rm{AC}则rm{C}为氧气；根据rm{E}为常见的酸，可能为稀硫酸，代入检验rm{.}在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】rm{H_{2}O_{2}}分子构成不同；泥墙；rm{H_{2}SO_{4}=SO_{3}+H_{2}O}25、11；BC；最外层电子数；钠离子和氯离子；CaCl2【分析】解：rm{(1)}钠元素的原子序数为rm{11}钠原子的原子结构示意图可以表示为．

故填：rm{11}．

rm{(2)A}rm{B}rm{C}中属于同种元素的粒子是rm{BC}这是因为rm{B}和rm{C}中的核电荷数都是rm{17}即都是氯元素．

故填：rm{BC}．

rm{(3)A}和rm{B}两种粒子的最外层电子数相同；所以它们的化学性质相似．

故填：最外层电子数．

rm{(4)}钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子构成的．

故填：钠离子和氯离子．

rm{(5)20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

故填：rm{CaCl_{2}}．

原子中，核电荷数rm{=}核内质子数rm{=}核外电子数rm{=}原子序数；

元素是具有相同核电荷数rm{(}即核内质子数rm{)}的一类原子的总称；

一般情况下；最外层电子数相同的元素的原子的化学性质相似；

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；

rm{20}号元素是钙元素，rm{B}元素是氯元素，钙元素和氯元素形成的化合物是氯化钙，氯化钙中，钙元素的化合价是rm{+2}氯元素的化合价是rm{-1}因此形成的氯化钙的化学式是rm{CaCl_{2}}．

元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用．【解析】rm{11}rm{BC}最外层电子数；钠离子和氯离子；rm{CaCl_{2}}六、探究题(共4题，共40分)26、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快，而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢;铁(或Fe);稀盐酸【分析】试题分析：我们在判断金属活动性的强弱的时候；所进行的操作通常有两种方法：一是让金属与酸反应，然后根据反应的速率即产生气泡的快慢来进行判断，反应越剧烈活泼性越强，二是把一种金属放入另一种金属的盐的溶液中，看是否能够置换出溶液中的金属，来判断它们的活动性，本题可以根据这两个要素来答题．

解：rm{(1)}将铁片加入稀盐酸中，铁要与稀盐酸反应生成氢气，故本题的答案为：rm{Fe+2HCl篓TFeCl_{2}+H_{2}隆眉}

rm{(2)}由于金属铁和锌都能够和稀盐酸反应，那么我们判断它们强弱的先后顺序的依据就是：它们与盐酸反应时产生氢气速率的快慢，产生氢气的速率越快，则活动性越强rm{.}故本题答案为：锌与稀盐酸反应产生气泡的速率较快；而铁与稀盐酸反应产生气泡的速率较慢。

rm{(3)}在这里我们根据所给的三个实验，我们可以判断出锌比铁活泼，铜比银活泼，在这里我们只要验证一下铁和铜谁更活泼即可，方法同样是两种：一是可以让铜和稀盐酸反应，二是让铜与铁的盐溶液，或是让铁与铜的盐溶液进行反应，看能否置换出相应的金属单质，故本