2024年沪教版高二化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪教版高二化学下册月考试卷869考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在一密闭容器中充入1molNO2气体，建立如下平衡：2NO2⇌N2O4，测得NO2转化率为a%、在温度、体积不变时，再通入1molNO2，待新平衡建立时，测得NO2转化率为b%，则a与b比较（）

A.a＞b

B.a＜b

C.a=b

D.无法确定。

2、下列关于油脂的叙述不正确的是()A.油脂属于酯类B.没有固定的熔沸点C.是高级脂肪酸的甘油酯D.不能发生水解3、下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是rm{(}rm{)}A.分子中中心原子通过rm{sp^{3}}杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B.杂化轨道只用于形成rm{娄脪}键或用于容纳未参与成键的孤对电子C.杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D.rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}和rm{CH_{4}}两个微粒中中心原子rm{Cu}和rm{C}都是通过rm{sp^{3}}杂化轨道成键4、下列试剂或方法不能将硬水软化的是rm{(}rm{)}A.明矾B.磺化媒C.加热煮沸法D.离子交换法5、下列说法中错误的是（）A.C2H6和C4H10一定是同系物B.在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C.相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D.烯烃各同系物中碳的质量分数都相等6、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.rm{CO_{2}}rm{SO_{2}}都是直线型的非极性分子D.rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中共有rm{4}个rm{娄脛}键和rm{2}个rm{娄脨}键7、下列物质露置在空气中容易变质的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{SiO_{2}}C.rm{NaCl}D.rm{K_{2}SO_{4}}8、对于：rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)篓T8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangleH=-5}rm{2C_{4}H_{10}(g)+13O_{2}(g)篓T8CO_{2}(g)+10H_{2}O(l)triangle

H=-5}的叙述错误的是rm{800kJ?mol^{-1}}rm{(}A.该反应的反应热为rm{)}rm{triangleH=-5}rm{800}是放热反应B.该反应的rm{kJ?mol^{-1}}与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C.该式的含义为：rm{triangleH}rm{25隆忙}rm{101}下，rm{kPa}rm{2}rm{mol}气体完全燃烧生成rm{C_{4}H_{10}}和液态水时放出热量rm{CO_{2}}rm{5}rm{800}D.该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为rm{kJ}rm{5800kJ?mol^{-1}}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)9、日常生活和工业生产中常用到漂白剂rm{.}下列物质具有漂白作用的有rm{(}rm{)}A.rm{NaClO}溶液B.新制氯水C.二氧化硫D.稀rm{H_{2}SO_{4}}10、下列反应能用离子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}与rm{BaCl_{2}}溶液反应B.rm{K_{2}CO_{3}}与rm{CO_{2}}溶液反应C.rm{Ba(OH)_{2}}与rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反应D.rm{Na_{2}CO_{3}}与rm{Ba(OH)_{2}}溶液反应rm{NaHCO_{3}}11、下列各组物质互为同分异构体的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}12、氨基酸的结构通式如图所示，有关氨基酸的说法正确的是：

A.氨基酸能与盐酸溶液反应B.氨基酸属两性化合物C.氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应D.氨基酸属无机化合物13、下列实验事实不能用同一原理解释的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品红溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶体rm{.}固体碘受热时都能气化C.福尔马林rm{.}葡萄糖与新制rm{Cu(OH)_{2}}共热时都能产生红色沉淀D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色14、组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质有吸收微波的功能，可在军事上用做隐形飞机的涂层rm{.}下列关于rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质为有机物B.该物质为无机物C.该物质由三种元素组成D.该物质燃烧产物可能含rm{CO_{2}}15、下列属于化学变化的是rm{(}rm{)}A.煤的干馏B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分馏16、关于原电池的下列说法中，正确的是rm{(}rm{)}A.在负极上发生氧化反应B.化学性质较活泼的金属为负极C.在外电路上电子由负极流向正极D.是由电能转化为化学能的装置评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)17、某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物rm{.}为实现资源的回收利用并有效防止环境污染，设计如下工艺流程：沉淀物rm{Fe(OH)_{3}}rm{Fe(OH)_{2}}rm{Cu(OH)_{2}}开始沉淀的rm{pH}rm{2.3}rm{7.6}rm{4.4}完全沉淀的rm{pH}rm{3.2}rm{9.7}rm{6.4}rm{(1)}酸浸后加入rm{H_{2}O_{2}}的目的是______rm{.}调rm{pH}步骤中加入的试剂最好是______rm{(}填化学式rm{).}实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有______．

rm{(2)}煮沸rm{CuSO_{4}}溶液的原因是______rm{.}向rm{CuSO_{4}}溶液中加入一定量的rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{3}}可以生成白色的rm{CuCl}沉淀；写出该反应的化学方程式______．

rm{(3)CuCl}产品中rm{CuCl}的质量分数大于rm{96.50%}为国家合格标准rm{.}称取所制备的rm{CuCl}样品rm{0.2500g}置于一定量的rm{0.5mol?L^{-1}FeCl_{3}}溶液中，待样品完全溶解后，加水rm{20mL}用rm{0.1000mol?L^{-1}}的rm{Ce(SO_{4})_{2}}溶液滴定，到达终点时消耗rm{Ce(SO_{4})_{2}}溶液rm{24.60mL.}有关的化学反应为：rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}.}通过计算说明该rm{CuCl}样品______rm{(}填“符合”或“不符合”rm{)}国家标准．

rm{(4)25隆忙}时，rm{K_{SP}[Fe(OH)_{3}]=4.0隆脕10^{-38}.Fe^{3+}}发生水解反应rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}该反应的平衡常数为______．18、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素是周期表前四周期元素，rm{X}原子的核外有rm{16}种不同运动状态的电子，rm{Y}的原子序数比rm{X}大rm{1}rm{Z}原子的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}rm{W}的价层电子排布式为rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}．

rm{(4)X}在元素周期表中的位置______；rm{W}元素的名称为______．

rm{(5)XY_{2}}分子中各原子均满足rm{8}电子稳定结构，画出rm{XY_{2}}的电子式______．

rm{(6)}电负性rm{X}______rm{Y}rm{Z}的原子结构示意图为______．19、能源短缺是人类社会面临的重大问题，世界各国都在努力寻找新能源，探求绿色能源的开发。甲醇是一种可再生能源，是一种污染性较小，热值较大的能源，因而具有广泛的开发价值和良好的应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I：反应Ⅱ：①上述反应符合“原子经济”原则的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)由表中数据判断△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，说明生成物的总能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反应物的总能量。③反应Ⅱ反应历程如下图，回答下列问题；在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1、E2和△H2的变化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“减小”“不变”）。（2）最新研制的一种新型甲醇电池示意图如图，电池的两极分别充人甲醇和氧气（池内为酸性介质）。则电池工作时____________（填a或b）为正极，a极的电极反应式为______________。20、（8分）（1）下列实验方法合理的是（多选或错选不给分）A、用加热法除去食盐固体中的氯化铵B、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取C、实验室制取Al(OH)3:往AlCl3溶液中加入NaOH溶液至过量D、往FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，检验FeCl2是否已氧化变质（2）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式（3）铝是一种重要金属：铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：（4）将10.7g氯化铵固体与足量消石灰混合加热使之充分反应。生成气体在标准状况下的体积是L21、如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图；乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M；N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）M电极的材料是______，电极名称是______，加入乙醇的铂电极的电极反应式为______．写出乙池中发生的化学反应的离子方程式：______．

（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为______L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为______．

（3）若在常温常压下，1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为______．

（4）甲烷也是一种很好的清洁能源．蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水．放出的热量为______kJ．22、(1)某待测液中可能含有A13+、Fe3+、K+、NH4+、C1-等离子；现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：

a取少量待测液；仔细观察，呈无色；

b向上述待测液中滴加NaOH溶液；有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．

据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是____________；一定没有的阳离子是____________．还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是(填写实验名称)____________，现象是____________．

(2)溴水和氯化铁溶液是中学化学实验中的常用试剂；浓度较小时，溶液均呈黄色．某同学在探究铁的化合物的相互转化时，进行了如下实验．请你参与讨论．

实验操作：向20mL的FeSO4溶液中；滴加浓溴水，振荡．

实验现象：溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色．

a溶液颜色发生改变的原因可能是____________(用选项符号表示)．

①使溶液呈黄色的微粒是Br2

②使溶液呈黄色的微粒是Fe3+

③使溶液呈黄色的微粒是Fe3+和Br2

b为进一步探究溴水和FeSO4溶液是否发生了反应；下列是该同学设计的一些实验方案：

。操作实验现象及结论方案1取少量黄色溶液，加入NaOH最终生成红褐色沉淀，说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应方案2取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色，说明未发生化学反应方案3取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡下层溶液呈橙红色，说明未发生化学反应①方案1的结论是否合理____________(填“合理”或“不合理”)．

②方案2的结论明显不合理；可能发生反应的离子方程式为____________．

③方案3的结论也不合理；理由是____________．

④你认为判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是(填“操作”“现象”“结论”)：____________．23、rm{(1)}已知反应rm{2HI(g)篓TH_{2}(g)+I_{2}(g)}的rm{triangleH=+11kJ?mol^{-1}}rm{triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}rm{1mol}rm{H_{2}(g)}rm{1mol}分子中化学键断裂时分别需要吸收rm{I_{2}(g)}rm{436kJ}的能量，则rm{151kJ}rm{1mol}分子中化学键断裂时需吸收的能量为______rm{HI(g)}．

rm{kJ}由rm{(2)}和rm{N_{2}O}反应生成rm{NO}和rm{N_{2}}的能量变化如图所示，若生成rm{NO_{2}}rm{1mol}其rm{N_{2}}______rm{triangleH=}

rm{kJ?mol^{-1}.}与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如rm{(3)F_{2}}rm{ClF_{3}}等rm{BrF_{3}}已知反应rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)篓T2ClF_{3}(g)triangleH=-313kJ?mol^{-1}}rm{.}键的键能为rm{Cl_{2}(g)+3F_{2}(g)篓T2ClF_{3}(g)triangle

H=-313kJ?mol^{-1}}rm{F-F}键的键能为rm{159kJ?mol^{-1}}则rm{Cl-Cl}中rm{242kJ?mol^{-1}}键的平均键能为______rm{ClF_{3}}．rm{Cl-F}24、实验室用rm{50mL}rm{0.50mol?L^{-1}}盐酸、rm{50mL}rm{0.55mol?L^{-1}}rm{NaOH}溶液和如图所示装置；进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

。实验次数起始温度rm{t_{1}/隆忙}终止温度rm{t_{2}/隆忙}盐酸rm{NaOH}溶液rm{NaOH}溶液rm{1}rm{20.2}rm{20.3}rm{23.7}rm{2}rm{20.3}rm{20.5}rm{23.8}rm{3}rm{21.5}rm{21.6}rm{24.9}完成下列问题：

rm{(1)}实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______．

rm{(2)}在操作正确的前提下；提高中和热测定准确性的关键是：______．

rm{(3)}根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热rm{triangleH=}______rm{[}盐酸和rm{NaOH}溶液的密度按rm{1g?cm^{-3}}计算，反应后混合溶液的比热容rm{(c)}按rm{4.18J?(g?隆忙)^{-1}}计算rm{].}如用rm{0.5mol/L}的盐酸与rm{NaOH}固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将______rm{(}填“偏大”、“偏小”、“不变”rm{)}．

rm{(4)}若某同学利用上述装置做实验；有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是______

A.测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净。

B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓。

C.做本实验的当天室温较高。

D.将rm{50mL0.55mol/L}氢氧化钠溶液取成了rm{50mL0.55mol/L}的氨水。

E.在量取盐酸时仰视计数。

F.大烧杯的盖板中间小孔太大．25、化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化rm{.}这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热rm{.}由于反应的情况不同；反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等．

rm{(1)}下列rm{triangleH}表示物质燃烧热的是______；表示物质中和热的是______rm{(}填“rm{triangleH_{1}}”、“rm{triangleH_{2}}”、“rm{triangleH_{3}}”等rm{)}．

A.rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangleH_{1}}

B.rm{C(s)+1/2O_{2}(g)篓TCO(g)triangleH_{2}}

C.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH_{3}}

D.rm{C(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangleH_{4}}

E.rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangleH_{5}}

F.rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{6}}

G.rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangleH_{7}}

H.rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)篓TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangleH_{8}}

rm{2H_{2}(g)+O_{2}(g)篓T2H_{2}O(l)triangle

H_{1}}rm{C(s)+1/2O_{2}(g)篓TCO(g)triangle

H_{2}}气体完全燃烧生成液态水和rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H_{3}}气体，放出rm{C(s)+O_{2}(g)篓TCO_{2}(g)triangle

H_{4}}的热量；写出该反应的热化学方程式______．

rm{C_{6}H_{12}O_{6}(s)+6O_{2}(g)篓T6CO_{2}(g)+6H_{2}O(l)triangle

H_{5}}充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为rm{NaOH(aq)+HCl(aq)篓TNaCl(aq)+H_{2}O(l)triangle

H_{6}}生成的rm{2NaOH(aq)+H_{2}SO_{4}(aq)篓TNa_{2}SO_{4}(aq)+2H_{2}O(l)triangle

H_{7}}恰好与rm{CH_{3}COOH(aq)+NaOH(aq)篓TCH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)triangle

H_{8}}浓度为rm{(2)2.00g}的rm{C_{2}H_{2}}溶液完全反应生成一种正盐rm{CO_{2}}则燃烧rm{99.6kJ}丁烷放出的热量为______．rm{(3)}评卷人得分四、原理综合题(共3题，共12分)26、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。27、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。28、研究钠及其化合物有重要意义。

（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一。实验室配制0.5mol/L的氢氧化钠溶液500mL；根据配制溶液的过程，回答问题：

①实验中除需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是__________。

②实验中需用托盘天平（带砝码）称量NaOH固体________g。

（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源。Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有_________、___________。

（3）过氧化钠保存不当容易变质生成Na2CO3。某过氧化钠样品已经部分变质，请你设计实验，限用一种溶液和水，证明过氧化钠已经变质：_________________________（说明操作；现象和结论）。

（4）NaNO2因外观和食盐相似；又有咸味，容易使人误食中毒。

①已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反应中，标准状况下，每生成2.24LNO气体，转移电子的物质的量为_______mol，参加反应的HI的物质的量是________________mol。

②实验室要鉴别NaNO2和NaCl两种固体，可选用的试剂是_________（填序号）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液评卷人得分五、有机推断题(共4题，共20分)29、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、解答题(共2题，共18分)33、铝是用途广泛的金属。

（1）对金属制品进行抗腐蚀处理；可延长其使用寿命．以下为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜；碱洗时候常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）______．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______．

A．NH3B．CO2C．NaOHD．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解；铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为______

______．取少量废电解液，加入NaHCO3；溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的离子方程式是______

（2）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3；MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

①流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为______．

②滤液E；K中溶质的主要成份是______（填化学式）；写出该溶液的一种用途______．

34、回答下列有关问题：

（1）硫化铵水解的离子方程式为：S2-+NH4++H2O⇌HS-+NH3•H2O；如何判断溶液的酸碱性：______．

（2）污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去；该反应能进行的依据是：______．有人认为加入FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请你运用所学知识解释：______．

（3）用离子方程式解释泡沫灭火器（将硫酸铝与碳酸氢钠溶液混和）灭火原理：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】

第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态，在恒温恒压下，等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，故b%＞a%，即b＞a；

故选B．

【解析】【答案】第一次达平衡后，再通入1molNO2所到达的新平衡状态；等效为在原平衡的基础上压强增大1倍所到达的平衡，增大压强平衡向体积减小的方向移动，据此分析解答．

2、D【分析】【分析】本题考查油脂的结构与性质，题目难度不大，注意油与脂肪的结构区别与性质。【解答】A.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；油脂属于酯类，故A正确；

B.油脂属于混合物；没有固定的熔沸点，故B正确；

C.油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯；故C正确；

D.油脂属于酯类；在酸性或碱性条件下都能水解，故D错误。

故选D。【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}分子中中心原子通过rm{sp^{3}}杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或rm{V}形，如rm{NH_{3}}是三角锥形、rm{H_{2}O}是rm{V}形；故A正确；

B、杂化轨道用来形成rm{娄脪}键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成rm{娄脨}键；故B正确；

C；杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型；且两种理论相互补充，故C正确；

D、在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu}原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键，不是rm{sp^{3}}杂化；故D错误．

故选：rm{D}．

A、分子中中心原子通过rm{sp^{3}}杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或rm{V}形；

B、杂化轨道不能用于形成rm{娄脨}键，只用于形成rm{娄脪}键或用于容纳未参与成键的孤对电子；

C；杂化轨道理论与价层电子互斥理论均用于分析判断分子的空间构型；且两种理论相互补充；

D、在rm{[Cu(NH_{3})_{4}]^{2+}}中rm{Cu}原子提供提供空轨道接受孤对电子形成配位键．

本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．【解析】rm{D}4、A【分析】解：rm{A.}加人明矾；不能降低硬水中钙；镁离子的浓度，则不能将硬水软化，故A选；

B.加人磺化煤发生rm{2Na(K)+CaSO_{4}隆煤Ca(K)_{2}+NaSO_{4}}rm{2H(K)+CaSO_{4}隆煤Ca(K)_{2}+NaSO_{4}}可将硬水软化，故B不选；

C.加热煮沸法可使水中钙；镁离子转化为沉淀；可将硬水软化，故C不选；

D.离子交换法中阳离子交换剂发生含rm{H^{+}}rm{Na^{+}}固体与rm{Ca^{2+}}rm{Mg^{2+}}离子交换；可将硬水软化，故D不选；

故选A．

一般来说水的硬度是暂时硬度和永久硬度的总和rm{.}水的暂时硬度是由碳酸氢钙或碳酸氢镁引起的，这种水经过煮沸以后，水里所含的碳酸氢钙或碳酸氢镁就会分解成不溶于水的碳酸钙和难溶于水的碳酸镁沉淀rm{.}这些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，从而使硬度较高的水得到软化rm{.}水的永久硬度则是由钙和镁的硫酸盐或氯化物引起的；永久硬度不能用加热的方法软化，一般有加入碳酸盐的沉淀法和离子交换法等．

本题考查硬水软化，明确硬水的组成及常见的硬水软化的方法即可解答，题目难度不大，应熟悉生活中常见的硬水软化方法来解答．【解析】rm{A}5、C【分析】解：A．C2H6和C4H10都属于烷烃，分子组成形成3个CH2原子团；二者互为同系物，故A正确；

B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定，与乙烯的分子式相同，故燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同；故B正确；

C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；如甲酸与乙醇，二者不一定为同分异构体，故C错误；

D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2，各同系物中碳的质量分数都相等为故D正确；

故选C．

A．结构相似，分子组成形成1个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；

B．乙醇含有改写为C2H4•H2O，乙醇的物质的量一定耗氧量由C2H4决定；

C．相对分子质量相同的两种物质分子式不一定相同；

D．烯烃的组成通式为CnH2n，最简式为CH2．

本题考查同系物、同分异构体、有机物耗氧量计算、烯烃的组成等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意同系物、同分异构体的内涵与外延．【解析】【答案】C6、B【分析】解：rm{A.}非金属性越强，第一电离能越大，但rm{N}的rm{2p}电子半满为稳定结构，rm{N}的第一电离能大于rm{O}的第一电离能；故A错误；

D.非金属性越强；电负性越大，则氟的电负性最大，故B正确；

C.rm{CO_{2}}为直线结构，且为非极性分子，rm{SO_{2}}中rm{S}上有孤对电子，则为rm{V}型，则rm{SO_{2}}为极性分子；故C错误；

D.单键为rm{娄脛}键，双键中含rm{1}个rm{娄脛}键和rm{1}个rm{娄脨}键，则rm{CH_{2}=CH_{2}}分子中共有rm{5}个rm{娄脛}键和rm{1}个rm{娄脨}键；故D错误；

故选B．

A.非金属性越强，第一电离能越大，但rm{N}的rm{2p}电子半满为稳定结构；

D.非金属性越强；电负性越大；

C.rm{CO_{2}}为直线结构，rm{SO_{2}}中rm{S}上有孤对电子；

D.单键为rm{娄脛}键，双键中含rm{1}个rm{娄脛}键和rm{1}个rm{娄脨}键．

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握第一电离能、电负性、化学键、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{B}7、A【分析】解：rm{A}钠露置在空气中最终生成碳酸钠；故A正确；

B；二氧化硅在空气不发生化学变化；没有变质，故B错误；

C；氯化钠不和空气中物质反应；在空气中基本无变化，故C错误；

D；硫酸钾与空气的成份不反应；在空气中基本无变化，故D错误；

故选：rm{A}．

会变质即发生了化学变化；也就是与空气中的成分发生了化学反应，生成了新的物质，根据物质的性质分析即可解决．

此题是对一些常见物质性质的考查，解决的关键是能对几种物质在空气中发生的化学变化有所了解，属基础性知识考查题．【解析】rm{A}8、D【分析】解：rm{A}反应的rm{triangleH=-5800kJ/mol}即焓变小于零，则反应是放热反应，故A正确；

B；焓变的影响因素：物质的状态、物质的量的多少以及物质前面化学计量数的大小；故B正确；

C、热化学方程式的含义：rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{2molC_{4}H_{10}}气体完全燃烧生成rm{CO_{2}}和液态水时放出热量rm{5800kJ}故C正确；

D、燃烧热的含义：完全燃烧rm{1mol}纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃烧热为rm{2900kJ/mol}故D错误．

故选D．

A；焓变小于零；则反应是放热反应；

B；根据焓变的影响因素来回答；

C；根据热化学方程式的含义来回答；

D、根据燃烧热的含义：完全燃烧rm{1mol}纯物质生成最稳定的氧化物所放出的能量．

本题考查学生让化学方程式的含义以及焓变的影响因素、燃烧热的含义等知识，侧重于基础知识的考查，题目难度不大．【解析】rm{D}二、多选题(共8题，共16分)9、ABC【分析】解：rm{A.NaClO}溶液具有强氧化性和漂白性；故A选；

B.氯水中含rm{HClO}具有漂白性，故B不选；

C.rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，具有漂白性，故C不选；

D.稀rm{H_{2}SO_{4}}不具有漂白性；故D选；

故选ABC．

具有强氧化性的物质能使有色物质褪色，如rm{HClO}等，而rm{SO_{2}}与有色物质化合生成无色物质；使有色物质褪色，以此来解答．

本题考查物质的漂白性，为高频考点，把握物质的性质、漂白原理、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．【解析】rm{ABC}10、AC【分析】【分析】本题考查离子方程式的书写，离子反应的本质，难度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}与rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正确；

rm{{,!}_{3}}溶液反应的离子方程式为：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的离子反应为rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B错误；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C选；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的离子反应为rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D错误。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}11、CD【分析】

【分析】本题考查有机物同分异构体的判断。掌握分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体是解题的关键。【解答】苯和苯酚的分子式不相同，不是同分异构体，故A错误；和互为同分异构体，故B正确；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均为rm{{,!}_{3}}二者互为同分异构体，故C正确；

和【解析】rm{CD}12、ABC【分析】【分析】本题考查氨基酸的性质，难度中等。【解答】A.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，则氨基酸能与盐酸溶液反应，故A正确；B.氨基酸分子中含有氨基，显碱性，氨基酸分子中含有羧基，显酸性，所以氨基酸属两性化合物，故B正确；C.氨基酸分子中含有羧基，显酸性，则氨基酸能与rm{NaOH}溶液反应，故C正确；D.氨基酸属有机化合物，故D错误。故选ABC。【解析】rm{ABC}13、ABD【分析】解：rm{A.}氯气的漂白作用是氯气和水反应生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的强氧化性的体现；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫与水生成的亚硫酸和有色物质结合为不稳定的无色物质，该过程为化合反应，二者原理不同，故A选；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢属于化学变化；碘受热升华属于物理变化，二者原理不同，故B选；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜，二者原理相同，故C不选；

D.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液和溴水都能使其褪色；前者是发生氧化还原反应，后者发生加成反应，二者原理不同，故D选；

故选：rm{ABD}．

A.依据二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化铵受热分解生成氨气与氯化氢；碘受热升华；

C.福尔马林；葡萄糖都具有还原性，能够还原氢氧化铜生成红色氧化亚铜；

D.乙烯能被酸性高锰酸钾氧化；能与溴水加成．

本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质是解题关键，注意次氯酸与二氧化硫漂白原理的不同，注意有机物结构特点，题目难度不大．【解析】rm{ABD}14、ACD【分析】解：rm{A.}依据rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的分子组成和结构可知属于含碳的有机物；故A正确；

B.该物质属于有机物；不是无机物，故B错误；

C.分子式可知该物质由三种元素组成，分别是rm{C}rm{H}rm{S}故C正确；

D.元素守恒可知该物质燃烧生成二氧化碳；二氧化硫和水；故D正确；

故选：rm{ACD}．

组成为rm{C_{6}H_{4}S_{4}}的物质是一种含碳的化合物；结构和组成符合有机物；由三种元素组成，燃烧产物依据元素守恒可知有二氧化碳；二氧化硫和水，据此分析选项．

本题考查了有机物和无机物的结构分析、燃烧产物判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意有机物的概念．【解析】rm{ACD}15、ABC【分析】解：rm{A.}煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的物理化学变化；属于化学变化，故A正确；

B.石油裂解是催化剂作用下发生化学反应生成烷烃和烯烃；属于化学变化，故B正确；

C.煤的气化使发生反应生成一氧化碳和氢气；发生了化学变化，故C正确；

D.石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物；故D错误；

故选ABC．

化学变化是指有新物质生成的变化rm{.}物理变化是指没有新物质生成的变化rm{.}化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．

本题考查了物质变化的实质，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化学变化，题目难度不大．【解析】rm{ABC}16、ABC【分析】解：rm{A}原电池中；负极上失电子发生氧化反应，故A正确；

B；相对较活泼的金属作负极；故B正确；

C；电子由负极流向正极；故C正确；

D；原电池是将化学能转化为电能；故D错误；

故选：rm{ABC}．

原电池中；相对较活泼的金属作负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，外电路中电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，根据金属的活泼性、电极反应类型、电子流向来分析解答即可，注意不能单纯的根据金属的活泼性判断原电池的正负极，难度不大．【解析】rm{ABC}三、填空题(共9题，共18分)17、略

【分析】解：rm{(1)}电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物，酸浸后主要是溶解铜、铁等金属化合物，双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，rm{Fe^{2+}}具有还原性，酸浸后加入rm{H_{2}O_{2}}rm{Fe^{2+}}能被双氧水氧化为高价离子，便于调整rm{pH}值与。

rm{Cu^{2+}}分离，调rm{pH}步骤中加入的试剂最好是加入某种物质除去溶液中的酸且不引进新的杂质，所以要加入氧化铜、或氢氧化铜、碳酸铜，当溶液的rm{pH}值rm{4.4}时，铜离子开始出现沉淀，当溶液的rm{pH}值为rm{3.2}时；三价铁离子沉淀完全，铜离子未产生沉淀，所以要使三价铁离子和铜离子分离，过滤操作用到的仪器有铁架台；漏斗、烧杯、玻璃棒等；其中属于玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；

故答案为：将rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}.}便于调整rm{pH}值与rm{Cu^{2+}}分离；rm{CuO}或rm{Cu(OH)_{2}}或rm{CuCO_{3}}漏斗；烧杯、玻璃棒；

rm{(2)}过氧化氢性质比较稳定，若加热到rm{153隆忙}便猛烈的分解为水和氧气，将溶液中过量的rm{H_{2}O_{2}}除去可加热至沸避免影响下一步rm{CuCl}的生成，因为rm{CuSO_{4}}中rm{+2}价的铜能把rm{Na_{2}SO_{3}}中rm{+4}价的硫氧化成rm{+6}价的硫，向rm{CuSO_{4}}溶液中加入一定量的rm{NaCl}rm{Na_{2}SO_{3}}时生成白色的rm{CuCl}沉淀，反应的化学方程式为：rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}

故答案为：除净溶液中的rm{H_{2}O_{2}}避免影响下一步rm{CuCl}的生成；rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}

rm{(3)}设样品中rm{CuCl}的质量为rm{x}有关的化学反应为：rm{Fe^{3+}+CuCl=Fe^{2+}+Cu^{2+}+Cl^{-}}rm{Ce^{4+}+Fe^{2+}=Fe^{3+}+Ce^{3+}}则：

由化学反应方程式可知：rm{CuCl隆芦隆芦隆芦Fe^{2+}隆芦隆芦隆芦Ce^{4+}}

rm{1}rm{1}

rm{n(CuCl)}rm{24.60隆脕10^{-3}L隆脕0.1000}rm{mol/L}

所以rm{n(CuCl)=24.60隆脕10^{-3}L隆脕0.1000}rm{mol/L=2.46隆脕10^{-3}mol}．

所以该样品rm{CuCl}的质量为rm{2.46隆脕10^{-3}mol隆脕99.5g/mol=0.2448g}．

rm{0.2500g}合格的rm{CuCl}中含有rm{CuCl}的质量rm{0.2500g隆脕96.5%=0.2413g}小于rm{0.2448g}所以该样品中rm{CuCl}的质量分数符合标准；

故答案为：符合；

rm{(4)K_{sp}[Fe(OH)_{3}]=c(Fe^{3+})隆脕c^{3}(OH^{-})=4.0隆脕10^{-38}}rm{c(H^{+})=dfrac{10^{-14}}{c(OH^{-})}}反应。

rm{c(H^{+})=dfrac

{10^{-14}}{c(OH^{-})}}的平衡常数rm{K=dfrac{c^{3}(H^{+})}{c(Fe^{3+})}篓Tdfrac{10^{-42}}{c(Fe^{3+})cdotc^{3}(OH^{-})}=2.5隆脕10^{-5}}

故答案为：rm{Fe^{3+}+3H_{2}O?Fe(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{K=dfrac{c^{3}(H^{+})}{c(Fe^{3+})}篓T

dfrac{10^{-42}}{c(Fe^{3+})cdot

c^{3}(OH^{-})}=2.5隆脕10^{-5}}根据双氧水的性质分析；双氧水有氧化性，能氧化还原性的物质；根据过滤操作的原理；使用的仪器进行分析解答即可；

rm{2.5隆脕10^{-5}}过氧化氢加热到rm{(1)}便猛烈的分解，rm{(2)}中rm{153隆忙}价的铜具有氧化性能氧化rm{CuSO_{4}}中rm{+2}价的硫；

rm{Na_{2}SO_{3}}根据关系式计算rm{+4}进而计算样品中rm{(3)}计算rm{n(CuCl)}合格的rm{m(CuCl)}中含有rm{0.2500g}的质量；进行比较判断；

rm{CuCl}依据平衡常数的概念结合反应写出计算式计算平衡浓度解答；

本题是一道实验探究题，能较好的考查学生分析和解决问题的能力，考查了常见物质分离的方法，滴定计算等，注意实验方案的设计原理和步骤利用关系式计算，依据已有的知识结合物质间反应的实验现象进行物质成分的推断，是解答的关键，平时注意打好扎实的基础知识和灵活应用知识解决问题的能力培养，题目难度中等．rm{CuCl}【解析】将rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}.}便于调整rm{pH}值与rm{Cu^{2+}}分离；rm{CuO}或rm{Cu(OH)_{2}}或rm{CuCO_{3}}漏斗、烧杯、玻璃棒；除净溶液中的rm{H_{2}O_{2}}避免影响下一步rm{CuCl}的生成；rm{2CuSO_{4}+2NaCl+Na_{2}SO_{3}+H_{2}O=2CuCl隆媒+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}SO_{4}}符合；rm{2.5隆脕10^{-5}}18、略

【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素是周期表前四周期元素，rm{X}元素原子核外有rm{16}种不同运动状态的电子，则rm{X}为rm{S}rm{Y}的原子序数比rm{X}大rm{1}则rm{Y}为rm{Cl}rm{Z}原子的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}则rm{Z}为rm{Fe}rm{W}的价层电子排布式为rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}则rm{n=3}所以rm{W}为rm{Ni}

rm{(4)X}为rm{S}在第三周期Ⅵrm{A}族，rm{W}为rm{Ni}名称为镍；

故答案为：第三周期Ⅵrm{A}族；镍；

rm{(5)XY_{2}}分子中各原子均满足rm{8}电子稳定结构，分子式为rm{SCl_{2}}电子式为

故答案为：

rm{(6)}非金属性越强，电负性越强，电负性rm{S<Cl}rm{Z}为rm{Fe}原子结构示意图为

故答案为：rm{<}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种元素是周期表前四周期元素，rm{X}元素原子核外有rm{16}种不同运动状态的电子，则rm{X}为rm{S}rm{Y}的原子序数比rm{X}大rm{1}则rm{Y}为rm{Cl}rm{Z}原子的外围电子排布式为rm{3d^{6}4s^{2}}则rm{Z}为rm{Fe}rm{W}的价层电子排布式为rm{nd^{n+5}(n+1)s^{n-1}}则rm{n=3}所以rm{W}为rm{Ni}据此回答．

本题考查位置结构性质的关系及应用，涉及元素周期律、电子式、电负性大小比较等知识，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等，侧重对学生的综合能力的考查．【解析】第三周期Ⅵrm{A}族；镍；rm{<}19、略

【分析】试题分析：（1）①原子经济性原则是指原子利用率高，Ⅰ是化合反应，原子利用率高达100%，答案为：Ⅰ；②根据表中数据可以看出，温度越高平衡常数越小，可以确定该反应是放热反应，△H1＜0，说明生成物的总能量一定小于反应物的总能量；③使用催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的始终态，不能改变反应的焓变，答案为：减小、减小、不变；（2）在燃料电池中，正极是通入氧气的电极，发生得电子的还原反应，即O2+2H2O+4e-=4OH-，答案为：b；a极为通入甲醇的电极，电极反应式为CH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。考点：考查绿色化学原子经济性、化学平衡、催化剂对化学反应的影响、燃料电池。【解析】【答案】（1）①Ⅰ②＜＜③减小减小不变（2）bCH3OH+H2O—6e—=CO2+6H+。20、略

【分析】【解析】【答案】（8分）（1）____（多选或错选不给分）（2）____（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（4）____21、略

【分析】解：（1）碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，N为阳极，电极反应式是4OH--4e-=O2↑+2H2O，M为阴极，电极材料是Fe，电极反应式为Ag++e-=Ag，则乙池的总反应式为4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

故答案为：Fe；4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；

（2）n（Ag）==0.04mol，根据Ag++e-=Ag可知转移电子为0.04mol；

甲池中通入氧气的一极为正极，反应式为2O2+8H++8e-=4H2O，则消耗n（O2）=×0.04mol=0.01mol，V（O2）=0.01mol×22.4L/mol=0.224L；乙池中某一电极析出金属银4.32g时；同时产生氢离子的物质的量是0.04mol，则其浓度是0.1mol/L，所以溶液的pH=1；

故答案为：0.224；1；

（3）1gC2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量，则1mol乙醇燃烧放出的热量==1366.7kJ，所以其热化学反应方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；

（4）356gCH4•9H2O可以释放出2molCH4；已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则890.3kJ/mol×2mol=1780.6kJ；

故答案为：1780.6．

（1）碱性乙醇燃料电池中通入乙醇的一极为原电池的负极，通入氧气的一极为原电池的正极，乙池为电解池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，N连接原电池的正极，应为电解池的阳极，则应为石墨材料，M为电解池的阴极，为铁电极，电解硝酸银溶液时，阴极反应式为Ag++e-=Ag，阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O；

（2）结合电子的转移的物质的量的判断进行计算；

（3）根据1gC2H5OH燃烧放出的热量求出1mol燃烧放热；再写出热化学方程式；

（4）356gCH4•9H2O可以释放出2molCH4；再根据燃烧热的计算．

本题考查了原电池原理和电解池原理、热化学方程的书写，明确原电池和电解池电极上发生反应的类型即可分析解答本题，题目难度中等．【解析】Fe；阴极；4OH--4e-=2H2O+O2↑；4Ag++2H2O4Ag↓+O2↑+4H+；0.224；1；C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；1780.622、略

【分析】解：(1)取少量溶液呈无色判断，溶液中一定不含Fe3+；向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解．实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．证明生成的沉淀是氢氧化铝，氢氧化铝溶解于氢氧化钠溶液中，证明原溶液中含Al3+；产生的气体根据现象变化判断为是氨气，原溶液中含NH4+；未检出的阳离子是K+离子；利用金属元素的焰色反应进行验证；透过蓝色钴玻璃呈紫色证明含有钾离子；

故答案为：Al3+、NH4+；Fe3+；焰色反应；透过蓝色钴玻璃呈紫色；

(2)a溶液由浅绿色(近乎无色)变成黄色．，加入溴水的溶液，溴单质浓度较小时，溶液均呈黄色；Fe3+的溶液呈黄色；溶液颜色改变的原因可能为溴单质的颜色；或三价铁离子的颜色或二者混合形成的颜色；所以选项溶液颜色发生改变的原因可能是①②③；故答案为：①②③；

①取少量黄色溶液，加入NaO最终生成红褐色沉淀，不一定说明溴水和FeSO4溶液发生了化学反应；因为氢氧化钠和亚铁离子反应生成的氢氧化亚铁白色沉淀会迅速变为灰绿色最后生成红褐色沉淀氢氧化铁，所以不合理，故答案为：不合理；

②取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝色，不一定说明未发生化学反应，因为溴单质与亚铁离子反应生成的三价铁离子会氧化碘离子生成单质碘，溴单质过量也可以出现此现象，发生的可能反应为：Br2+2I-=I2+2Br-，故答案为：Br2+2I-=I2+2Br-；

③取少量黄色溶液；加入四氯化碳，振荡，下层溶液呈橙红色，不一定说明未发生化学反应，若溴水过量，加入四氯化碳也会发生上述现象，故答案为：溴水可能过量；

④判断溴水和FeSO4溶液是否反应的最简单方法是只需检验有无三价铁离子生成就可以证明发生反应，方法为：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+；

故答案为：取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+．【解析】Al3+、NH4+;Fe3+;焰色反应;透过蓝色钴玻璃呈紫色;①②③;不合理;Br2+2I-=I2+2Br-;溴水可能过量;取少量溶液，滴加KSCN溶液呈血红色，FeSO4与溴水反应生成Fe3+23、略

【分析】解：rm{(1)2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)triangleH=+11kJ?mol^{-1}}设rm{(1)2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)triangle

H=+11kJ?mol^{-1}}分子中化学键断裂时需吸收的能量为rm{1molHI(g)}则：rm{xkJ}解得rm{2xkJ-436kJ-151kJ=11kJ}

故答案为：rm{x=299}

rm{299}由图可知，此反应反应物总能量高于生成物，且rm{triangleH=209-348=-139kJ?mol^{-1}}故答案为：rm{(2)}

rm{triangle

H=209-348=-139kJ?mol^{-1}}反应物的总键能rm{-139}生成物的总键能，设rm{(3)triangleH=}键的平均键能为rm{-}则rm{Cl-F}解得rm{QkJ?mol^{-1}}故答案为：rm{242+159隆脕3-2隆脕3隆脕Q=-313}．

rm{Q=172}正反应为吸热反应，化学键断裂时需吸收的能量rm{172}化学键生成时需放出的能量rm{(1)}反应吸收的热量；

rm{-}由图可知，此反应为放热反应，热效应rm{=}

rm{(2)}反应物的总键能rm{=(209-348)kJ?mol^{-1}}生成物的总键能．

本题考查反应热的有关计算、键能与反应热的关系等，题目难度中等，明确“化学键断裂时需吸收的能量rm{(3)triangleH=}化学键生成时需放出的能量rm{-}反应吸收的热量”解题的关键，注意反应热与键能的计算关系．rm{-}【解析】rm{299}rm{-139}rm{172}24、Cu传热快，热量损失大；提高装置的保温效果；-56.8kJ•mol-1；偏大；ABDF【分析】解：rm{(1)}不能将环形玻璃搅拌棒改为铜丝搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，故答案为：rm{Cu}传热快；热量损失大；

rm{(2)}中和热测定实验主要目的是测量反应放出的热量多少；所以实验成败的关键是保温工作，所以提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果，故答案为：提高装置的保温效果；

rm{(3)(2)}第rm{1}次实验盐酸和rm{NaOH}溶液起始平均温度为rm{20.25隆忙}反应前后温度差为：rm{3.45隆忙}

第rm{2}次实验盐酸和rm{NaOH}溶液起始平均温度为rm{20.40隆忙}反应前后温度差为：rm{3.40隆忙}

第rm{3}次实验盐酸和rm{NaOH}溶液起始平均温度为rm{21.55隆忙}反应前后温度差为：rm{3.35隆忙}

rm{50mL0.50mol?L^{-1}}盐酸、rm{50mL0.55mol?L^{-1}NaOH}的质量和为rm{m=100mL隆脕1g/mL=100g}rm{c=4.18J/(g?隆忙)}代入公式rm{Q=cmtriangleT}得生成rm{0.025mol}的水放出热量rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac{3.45隆忙+3.40隆忙+3.35隆忙}{3}=1421.2J=1.4212KJ}即生成rm{Q=4.18J/(g?隆忙)隆脕100g隆脕dfrac

{3.45隆忙+3.40隆忙+3.35隆忙}{3}=1421.2J=1.4212KJ}的水放出热量rm{0.025mol}所以生成rm{1.4212KJ}的水放出热量为rm{dfrac{1.4212KJ隆脕1mol}{0.025mol}=56.8kJ}即该实验测得的中和热rm{1mol}氢氧化钠固体溶于水放热；所以实验中测得的“中和热”数值将偏大。

故答案为：rm{dfrac

{1.4212KJ隆脕1mol}{0.025mol}=56.8kJ}rm{triangleH=-56.8kJ/mol}偏大；

rm{-56.8}测量盐酸的温度后；温度计没有用水冲洗干净，在测碱的温度时，会发生酸和碱的中和，温度计示数变化值减小，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故A正确；

B；把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓；会导致一部分能量的散失，实验测得中和热的数值偏小，故B正确；

C；做本实验的室温和反应热的数据之间无关；故C错误；

D、将rm{kJ/mol}氢氧化钠溶液取成了rm{(4)A.}的氨水；由于氨水是弱碱，碱的电离是吸热的过程，所以导致实验测得中和热的数值偏小，故D正确；

E；在量取盐酸时仰视计数；会使得实际量取体积高于所要量的体积，算过量，可以保证碱全反应，会使得中和和热的测定数据偏高，故E错误；

F；大烧杯的盖板中间小孔太大；会导致一部分能量散失，所以测的数值降低，故F正确．

故ABDF正确．

故答案为：rm{50mL0.55mol/L}．

rm{50mL0.55mol/L}金属导热快；热量损失多；

rm{ABDF}中和热测定实验成败的关键是保温工作；

rm{(1)}先求出三次反应的温度差，根据公式rm{(2)}来求出生成rm{(3)}的水放出热量；最后根据中和热的概念求出反应热，氢氧化钠固体溶于水放热；

rm{Q=cmtriangleT}根据实验的关键是保温；如果装置有能量散失，则会导致结果偏低，根据实验中用到的试剂以及实验操作知识来判断；

本题考查中和热的测定，题目难度不大，注意热量计算公式的应用中rm{0.05mol}要注意热量单位的换算．rm{(4)}【解析】rm{Cu}传热快，热量损失大；提高装置的保温效果；rm{-56.8kJ?mol^{-1}}偏大；rm{ABDF}25、△H4、△H5；△H6、△H8；C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol；16QkJ【分析】解：rm{(1)A.}氢气的物质的量为rm{2mol}反应热rm{triang