2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华东师大版九年级化学下册阶段测试试卷188考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式正确的是（）A.FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4B.Fe2（SO4）3+NaOH═Fe（OH）3↓+Na2SO4C.Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3+3Na2SO4D.Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO42、为了加强城市环境的管理；某市成立了“大气和水环境综合整治专项督察组”，下列不属于“督察组”督察范围的是（）

A.工厂排放的废水；废气、废渣和生活污水处理情况。

B.违反交通规则。

C.废旧电池的回收情况。

D.焚烧秸秆和垃圾。

3、下列有关实验现象的描述正确的是（）A.硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.蜡烛在氧气中燃烧时，生成水和二氧化碳C.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾D.铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，有黑色物质生成4、如图是不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是（）A.温度小于t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度B.t1℃配制甲乙两种物质的饱和溶液时，需要相同体积的水C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，肯定都有晶体析出D.要从含有少量乙的甲溶液中得到较多的甲晶体，通常可采用降温结晶的方法5、为了除去下表所列物质中的杂质（括号内为杂质）；所选试剂（过量）及操作方法均相对合理的是（）

。物质所用试剂（过量）操作方法ACu（CuO）氧气通过氧气并加热BCO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2（O2）铜粉气体通过炽热的铜粉DKCl溶液（K2CO3）氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤A.AB.BC.CD.D6、除去下表中各物质中的少量杂质；所选用的试剂；方法正确的是（）

A.溶液：NaCl（CaCl2）

试剂：过量Na2CO3溶液。

除杂操作方法：过滤。

B.溶液：KNO3（NaCl）

试剂：不需要。

除杂操作方法：冷却热饱和溶液；过滤。

C.溶液：FeSO4（CuSO4）

试剂：过量铝粉。

除杂操作方法：过滤。

D.溶液：CO2（CO）

试剂：不需要。

除杂操作方法：点燃。

7、实验室用草酸（H2C2O4）制取CO的化学方程式为:其中X的化学式为A.H2O2B.H2OC.CH4D.H2评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、①氯化铵、②磷矿粉、③硝酸钾都是常用的化学肥料，其中____（填序号，下同）属于复合肥，____不能与熟石灰混合施用和存放，植物的抗寒、抗旱能力下降应该施用____．9、甲；乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示；根据图中信息回答下列问题。

（1）50℃时；将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为______g

（2）20℃时；甲；乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为______

（3）请写出一种符合丙曲线变化趋势的物质______（填俗名）

（4）50℃时；将等质量的甲；乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是______。

（5）要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是______。10、美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人了的反对，使用了后患无穷的贫铀弹，其中含有U，它的相对原子质量为____；原子序数为____；核电荷数为____；核外电子数为____．11、用下列常见的气体物质进行填空（每空只需填一个序号）：①02②N2③C0④CH4⑤S02

（1）污染空气形成酸雨的是____；

（2）吸烟时产生的一种易与血液中血红蛋白结合的有毒气体____；

（3）天然气的主要成分是____．12、电解水的实验中，通入直流电后，在正极上产生了氧气，负极产生氢气，它们的体积比为____，质量比为____．由此可知：水是由____组成的；一个水分子是由____构成的．评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)13、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．14、稀盐酸遇紫色石蕊变红色____．（判断对错）15、平常缺少锻炼的人们，一旦参加剧烈运动（如万米长跑），第二天开始，往往会有浑身肌肉酸痛的感觉．这是激烈运动时体内葡萄糖在供氧不足的情况下氧化生成的乳酸在肌肉中积聚引起的，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收（需数天）后肌肉酸痛才能消退．____．（判断对错）16、氧气的三态变化是物理变化．____．17、给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的．____．（判断对错）18、取用药品时，为了能看到标签，倾倒试液过程中，标签不能向着手心．____．评卷人得分四、简答题(共4题，共36分)19、在古代；人们曾经把A矿石放入木材燃烧的烈火中煅烧获得一种红色金属．在今天，我们选用A进行实验，其转化过程如图所示．请根据图示回答下列问题．

（1）写出C物质的化学式：C____．

（2）写出B物质的一种用途____．

（3）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：____．20、用下列四种元素O；H、Na、S写化学式。

（1）酸____碱____盐____非金属氧化物____

（2）上述酸和碱发生反应的化学方程式____．21、按要求写出下列反应的化学方程式；在括号内标出化学反应类型。

（1）细铁丝在氧气中燃烧____；（____）

（2）水通电分解成氢气和氧气____；（____）

（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳：____；

（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙：____．22、在“氧气的制取和性质”实验中，某同学在新制的氧气中做“铁丝燃烧”的实验．现象是____；其反应化学方程式____．实验时要在集气瓶底部铺一层细沙或装少量水的原因是____．评卷人得分五、推断题(共4题，共28分)23、一包固体物质；可能由硫酸铜；氯化锰（Mn元素+2价）、碳酸钙、氢氧化钠、硝酸钡等五种物质中的一种或几种组成．为了确定这包固体物质的组成，进行如下实验：

（1）取少量固体溶于过量的水中；得到无色溶液．

（2）用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7．试推断这包固体物质中肯定存在的物质是（用化学式表示，下同）____，肯定不存在的物质是____．24、A与B有如下的反应：A+B→C+D．若A的固体是一种干燥剂，C是蓝色沉淀．则A为____，C为____．25、已知甲；乙、丙、丁四种化合物；都由Na、H、S、C、O五种元素中的三种元素组成．它们之间甲+乙→丙+水；乙+丁→丙+水+二氧化碳，其余两两混合均不反应．根据上述提供的物质变化和物质组成的信息，请写出以上反应的化学方程式：

（1）____（2）____．26、A、B两种元素的相对原子质量都是两位数，A元素的相对原子质量的个位数和十位数与B元素的相对原子质量的个位数与十位数刚好颠倒过来，且2A+BC，C的相对分子质量为78．A元素的相对原子质量的个位数减去其十位数等于1，求C的化学式．参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、D【分析】【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解析】【解答】解：硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，其化学方程式为：Fe2（SO4）3+6NaOH═2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

故选D．2、B【分析】

A；工厂排放的废水、废气、废渣和生活污水处理情况；有利于大气和水环境综合整治，故A正确；

B；违反交通规则属于安全方面的考虑；与大气和水环境综合整治专项督察无关，故B错误；

C；废旧电池的回收情况；有利于大气和水环境综合整治，故C正确；

D；焚烧秸秆和垃圾；会污染大气和水资源，属于“督察组”督察范围，故D正确．

故选B．

【解析】【答案】根据大气和水污染的途径分析；水污染的途径有：工业废水的任意排放；农业中的农药，化肥的不合理使用、生活污水的任意排放．

3、D【分析】【分析】A；根据硫磺在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B；根据蜡烛在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据铁丝在氧气燃烧的现象进行分析判断．【解析】【解答】解：A；硫磺在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

B；蜡烛在氧气中燃烧时；生成水和二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误．

D；铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法正确．

故选：D．4、B【分析】【分析】A、运用溶解度曲线图可知温度低于t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度解答．

B、运用在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；溶质的质量等于溶液的质量×溶质的质量分数，t1℃时甲和乙的溶解度相等解答．

C；运用甲乙的溶解度都随温度的升高而增大解答．

D、运用甲是溶解度受温度影响较大的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；乙的溶解度受温度影响较小解答．【解析】【解答】解：

A、从溶解度曲线图可知温度低于t1℃甲的溶解度小于乙的溶解度，温度高于t1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度；故说法正确．

B、在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和溶液时所能溶解的质量，就是该种物质的溶解度；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，t1℃时甲和乙的溶解度相等；饱和溶液中溶质质量分数相等，因为所以要配制饱和溶液质量不一定相等，故所有用溶剂水质量不一定相同，故说法不正确．

C；甲乙的溶解度都随温度的升高而降低；降低温度甲和乙的溶解度都减小，他们的饱和溶液都会结晶析出．

D；甲是溶解度受温度影响较大的物质；可以采用冷却热饱和溶液的方法得到晶体；乙的溶解度受温度影响较小，降低温度几乎没有晶体析出或析出极少，所以说法正确．

答案：B．5、C【分析】【分析】A；根据铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜判断．

B；根据二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠反应的性质判断．

C；根据氮气不和铜反应；氧气能和铜在加热的条件下反应判断．

D、根据碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾的性质判断．【解析】【解答】解：A；铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜；该操作不仅不能除去氧化铜，还不能保留铜，所以错误．

B；二氧化碳、盐酸均与氢氧化钠；该操作把二氧化碳、氯化氢都吸收了，所以错误．

C；氮气不和铜反应；氧气能和铜在加热的条件下反应生成氧化铜从而被除去，所以正确．

D；碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾；过滤能除去碳酸钙，但过量的氯化钙成了新杂质，所以错误．

故选C．6、B【分析】

A、CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．

B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液、使KNO3先结晶出来；过滤的方法；故选项所采取的方法正确．

C、FeSO4和CuSO4均能与铝反应；不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则；故选项所采取的方法错误．

D；除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃；这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误．

故选B．

【解析】【答案】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法；所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

7、B【分析】试题分析：质量守恒定律可以知道：各原子的种类和数目不会发生改变，利用这一规律可以很简单的得出：X的化学式为H2O。故选B.考点：质量守恒定律【解析】【答案】B二、填空题(共5题，共10分)8、略

【分析】

氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，磷矿粉[主要成分是Ca3（PO4）2]含有磷元素；属于磷肥，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达；耐寒耐旱；

故答案为：③；①；②．

【解析】【答案】含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮；磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥；施用铵态氮肥时不能与碱性物质混合使用，原因是铵态氮肥能和显碱性的物质反应生成氨气，从而降低肥效；磷肥能使农作物根系发达、耐寒耐旱，据此分析．

9、70乙＞甲＞丙熟石灰丙小于30℃【分析】解：（1）50℃时；乙物质的溶解度是40g，所以将40g乙物质放入50g水中充分溶解后，得到的溶液质量为70g；

（2）通过分析溶解度曲线可知；20℃时，甲；乙、丙三种物质溶解度由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙；

（3）丙物质曲线变化趋势是随温度的升高而减小；所以该物质可以是：熟石灰；

（4）甲；乙物质的溶解度随温度的降低而减小；丙物质的溶解度随温度的升高而增大，10℃时甲、乙物质的溶解度大于50℃时丙物质的溶解度，所以50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数最小的是丙；

（5）30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以饱和溶液的质量分数为：×100%=9.1%；要配制110g溶质质量分数为9.1%的丙物质溶液，配制时溶液的温度需要控制的范围是小于30℃。

故答案为：（1）70g；

（2）乙＞甲＞丙；

（3）熟石灰；

（4）丙；

（5）小于30℃。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度；从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。【解析】70乙＞甲＞丙熟石灰丙小于30℃10、略

【分析】【分析】根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，进行解答．【解析】【解答】解：该原子的质子数为92；根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知该原子原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数=92；该原子的相对原子质量为238．

故答案为：238；92；92；92．11、略

【分析】【分析】根据物质的性质进行分析，氧气具有助燃性和帮助呼吸的性质，氮气的化学性质很稳定，一氧化碳具有毒性，甲烷具有可燃性，二氧化硫能与水反应生成显酸性的物质．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫能与水反应生成显酸性的物质；从而形成酸雨，故填：⑤；

（2）一氧化碳是有毒的气体；能与血红蛋白结合而造成中毒，故填：③；

（3）天然气的主要成分是甲烷，故填：④．12、略

【分析】【分析】从微观的角度讲水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．宏观的角度则水是由氢氧两种元素组成的．【解析】【解答】解：在电解水实验中；可观察到的现象有：正极的气体体积少，能使带火星的木条复燃，负极的气体体积多，能燃烧，而且体积多的是少的二倍．根据以上现象可推出正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，且两气体的质量比为8：1；还能进一步推出水由氢元素和氧元素组成的化合物，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的．

故答案为：1：2；8：1；氢元素和氧元素；两个氢原子和一个氧原子．三、判断题(共6题，共12分)13、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．14、×【分析】【分析】根据紫色石蕊在酸、碱、盐中的显色进行分析．【解析】【解答】解：紫色石蕊遇酸变红色；遇碱变蓝色，所以稀盐酸和石蕊相遇后变色的是紫色石蕊，而不是盐酸，所以稀盐酸遇紫色石蕊变红色的说法错误．

故答案为：×．15、√【分析】【分析】氧气充足时，葡萄糖氧化生成水和二氧化碳；氧气不足时，葡萄糖能够转化成乳酸等物质．【解析】【解答】解：剧烈运动时；由于氧气不足，葡萄糖能够转化成乳酸，乳酸能够导致浑身肌肉酸痛，只有当乳酸慢慢地被肌体吸收后肌肉酸痛才能消退，这种说法是正确的．

故填：√．16、√【分析】【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解析】【解答】解：氧气的三态变化过程中只是状态发生改变；没有新物质生成，属于物理变化．

故答案为：√．17、√【分析】【分析】根据给试管里的液体加热的方法进行分析判断即可．【解析】【解答】解：给试管里的液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的．

故答案为：√．18、×【分析】【分析】倾倒细口瓶里的药液时，标签没向着手心，液体流出腐蚀标签．【解析】【解答】解：标签向着手心；防止液体流出腐蚀标签，为防止腐蚀标签，所以，倒取液体药品时，一定要将标签须向着手心．

故答案为：×．四、简答题(共4题，共36分)19、CO灭火CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4【分析】【分析】根据将A矿石放入木材燃烧的烈火中煅烧获得一种红色金属，可知该红色金属可能为铜单质，加入稀硫酸后生成蓝色溶液D，说明该溶液可能是硫酸铜溶液，即D为硫酸铜，这与我们推断的红色单质为铜一致，说明在A中含有铜元素；B和木炭反应生成了C，C又和氧化铁反应生成了B和铁，并且B为气体，所以可以判断B为二氧化碳，而C为一氧化碳，A和硫酸反应生成了二氧化碳，所以可以判断在A中含有碳元素，至此对可能的物质分析完毕，可以据此答题．【解析】【解答】解：根据将A矿石放入木材燃烧的烈火中煅烧获得一种红色金属；可知该红色金属可能为铜单质，加入稀硫酸后生成蓝色溶液D，说明该溶液可能是硫酸铜溶液，即D为硫酸铜，这与我们推断的红色单质为铜一致，说明在A中含有铜元素；B和木炭反应生成了C，C又和氧化铁反应生成了B和铁，并且B为气体，所以可以判断B为二氧化碳，而C为一氧化碳，A和硫酸反应生成了二氧化碳，所以可以判断在A中含有碳元素，至此对可能的物质分析完毕．

（1）根据分析；C为一氧化碳，故C物质的化学式为CO；

（2）根据分析；B在高温的条件下和木炭反应生成了C，C和氧化铁反应生成了铁所以可以知道C具有还原性，所以C为一氧化碳，而B为二氧化碳；因为二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，故可以灭火；

（3）溶液D为蓝色硫酸铜溶液，与氢氧化钠溶液混合能生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，其化学方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．

故答案为：

（1）CO；（2）灭火；（3）CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4．20、略

【分析】【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解析】【解答】解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素硫酸符合要求，其化学式为：H2SO4；

碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；根据提供的元素氢氧化钠属于碱，其化学式为：NaOH；

盐是由金属离子和酸根离子组成的，根据提供的元素硫酸钠属于盐，其化学式为：Na2SO4；

非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的，化学式为：H2O；

（2）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．

故答案为：（1）H2SO4；

NaOH；

Na2SO4；

H2O；

（2）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O．21、略

【分析】【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写；再根据反应特征确定反应类型．【解析】【解答】解：（1）细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4；该反应符合“多变一”的特征；属于化合反应．

（2）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合“一变多”的特征；属于分解反应．

（3）木炭与氧化铜高温反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；

（4）碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应，生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．

故答案为：（1）3Fe+2O2Fe3O4；（化合反应）（2）2H2O2H2↑+O2↑；（分解反应）（3）C+2CuO2Cu+CO2↑；（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．22、略

【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验现象和注意事项进行分析解答，并据反应原理书写化学方程式．【解析】【解答】解：铁丝在氧气中燃烧时可以观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成了一种黑色的固体；是铁和氧气在点燃的条件下生成了四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；集气瓶里放入少量水或细沙的作用是防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底；．

故答案为：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色的固体，放出热量；3Fe+2O2Fe3O4；防止生成物熔化溅落下来，炸裂瓶底．五、推断题(共4题，共28分)23、略

【分析】【分析】根据物质的性质结合实验现象进行分析，固体溶于过量的水中，得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含有硫酸铜，碳酸钙是不溶于水的沉淀，一定不含有碳酸钙，用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7，则一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化锰反应生成红色的沉淀，一定不含有氯化锰．【解析】【解答】解：固体溶于过量的水中，得到无色溶液，硫酸铜溶液为蓝色，一定不含有硫酸铜，碳酸钙是不溶于水的沉淀，一定不含有碳酸钙，用洁净的玻璃棒蘸取（1）中的溶液滴在pH试纸上，发现溶液的pH值大于7，则一定含有氢氧化钠，氢氧化钠能与氯化锰反应生成红色的沉淀，一定不含有氯化锰，所以本题答案为：NaOH，C