初中九年级化学第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版

（文末附答案）初中九年级化学第五单元化学方程式知识点归纳超级精简版

单选题（经典例题高频考点-名师出品必属精品）

1、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）

反应前反应后

一定条件

N2+3H22NH3

A.反应的化学方程式为B.反应前后原子种类和数目均发生改变

C.参加反应的两种物质均为单质D.该反应属干化合反应

2、将甲、乙、丙、丁四种物质置于一个完全密闭的容器中，在一定条件下反应，已知反应前后各物质的质量

如下：

物质甲乙丙T

反应前的质量/g301055

反应后的质量/g24m39

下列有关说法正确的是A.m=0

B.发生反应的甲、乙质量比为3:1

C.该反应是化合反应

D.丙一定作催化剂

3、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程.下列说法正确的是

图注.：・表示碳原子

；o表示氤原子

[Q_表示蒙厚工

A.图中单质的化学式为dB.该反应的生成物都是化合物

C.该反应属于分解反应D.该反应前后原子个数不变

4、石灰氮（化学式为CaCN?）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCNz+3HQ=CaCCh+2X,则x

化学式为

A.NOB.N2c.CO2D.NHa

5、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中“0”代表氢原子,

代表碳原子，’代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

甲乙丙

质T

微

观

示

意

图t

A.生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

6、在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁。它们的微观结构示意图如下所示（其中代表氢原子,

“•代表碳原子，“您’代表氧原子）。下列叙述错误的是

物

质甲乙丙丁

微

观

示*

意

图t

A.生成物均为氧化物

B.甲中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:3:8

C.在该反应中，生成丙和丁的质量比为3:11

2

D.在该反应中，甲和乙的分子个数比为1:3

7、图为某化学反应的微观示意图，从中获得的信息错误的是（）

反应前反应后

A.反应的化学方程式为‘~%.反应前后原子种类和数目均发生改变

C.参加反应的两种物质均为单质D.该反应属于化合反应

8、下列关于化学反应2X+Y==2Z的叙述，带用的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1：2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和N.则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成bgZ,则同时消耗（b-a）gY.

9、下图表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中8••8,分别表示A、B、C

三种不同的分子，该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（）

反应前反应后

A.4：1：3B.4:1：2C.3:1：2D.3:1:3

10、火柴头上的深色物质主要成分是KCICXMnCh和Sb2s3（硫化锌），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主

要成分是红磷（P）和玻璃粉.划火柴时，借助摩擦产生的热，KCQ在MnO催化下放出使红磷燃烧.同

3

时Sb2s3也可与。2反应生成SbzOa和一种气体.SbzSi燃烧生成Sbzd和一种气体的化学方程式为（）

型

A.Sb2s3+8O2Sb2s3+3SO2

粤

B.Sb2O：j+9O2SbzO.i+BSd

点燃

C.2sb2S3+8O22sb2O3+6SO2

点燃

D.2sb2s3+9O22sb2O3+6SO2

Ils利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。下列说法不正确的是

O——氢原子

---氧原子

甲乙丙丁——碳原子

A.甲醛的化学式为CHQ

B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同

C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成

D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1

12、下列推理正确的是

A.蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，所以蜡的组成元素中一定有碳、氢、氧三种元素

B.分子是构成物质的微粒，所以所有物质都是由分子构成的

C.化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.同种元素的微粒质子数相等，所以质子数相等的微粒一定属于同种元素

4

13、某密闭容器中只有乙、丙、丁三种物质，在一定条件下发生了一个化学反应，容器中乙、丙、丁的质量随

甲的质量变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.a的值为12

B.丁属于化合物

C.当丁为5g时，容器中乙的质量为11g

D.当甲为2g时，容器中丙与丁的质量之比为12:5

14、石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3HQ=CaCd+2X,则

x化学式为

A.NOB.N2c.CO2D.NH..

15、科学家采用“组分转化”技术，将C。?和修按一定比例混合，在一定条件下发生反应，化学方程式为

2cCh+6H2=X+4HQ中，X的化学式是

A.AH2O4B.C2H4C•H2CO3D.C2H2

多选题（经典例题高频考点一名师出品必属精品）

16、下列说法正确的是

A.等质量的SO和S0,中，硫元素的质量比为4：5

B.等质量的NaHCQ,和MgCQ,分别与足量稀盐酸充分反应，生成C0?的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量C0充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为Fe.O,

5

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

17、在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表:

物质XYZQ

反应前质量/g82025

反应后的质量/g待测10813

对该反应，下列说法中正确的是（）A.反应后X的质量为4gB.该反应为分解反应

C.参加反应的X、Y的质量比是2：5D.Y、Q的相对分子质量比一定为5:4

18、水在通电条件下完全分解，不能得到的生成物组合是

A.2mol氢气和lmol氧气B.1克氢气和8克氧气

C.2克氢气和1克氧气D.10毫升氢气和20毫升氧气

19、氢气和氧气的混合气体24g充分反应后，测得生成水18g,则原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是

A.1：2B.1：11C.2：ID.1：8

20、下图是某物质甲在氧气中完全燃烧的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是

X整+2晶|注：O一氢原子

O一氧原子

丙丁一碳原子

甲z•

A.甲物质属于化合物

B.该反应属于氧化反应

C.丙和丁的分子个数比为1:1

D.图中x的数值为4

21、下列说法正确的是

6

A.等质量的S02和SO中，硫元素的质量比为4:5

B.等质量的NaHCO?和MgCCh分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等

C.高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe,该氧化物的化学式为Fe.O.

D.把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数

为20%

22、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

A.物质的量比为l：l的C和02

B.分子数比为1：1的CO和

C.质量比为1：5的CH和。2

D.质量比为3：4的C和

23、在一定条件下，一定质量的CH」与常见物质M反应后，所得产物CwO又能与0?反应生成M,其反应机

理如右下图①、②所示。下列说法正确的是

A.M可能是Cu(OH)2

B.过程②是化合反应

C.理论上反应每生成44gCO2,同时生成18gHQ

D.理论上16gCH参与反应，最终消耗64go2

24、如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中正确的是

7

：

2C®•0+5J=-<OSO+2*注o一氢原子

碳原子

甲乙丙丁。一氧原子

A.反应前后氧元素的化合价发生改变

B.参加反应的甲、乙两物质的质量比为2:5

C.该反应属于氧化反应

D.图中X的数值为4

25、下列说法错误的是

A.等质量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4

B.2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和27g水，可知该物质只含碳、氢两种元素

C.用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质。所得溶液

质量为55.4克，则含杂质铁中铁的质量分数为56%

D,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸充分反应，所得溶液呈酸性

26、“世界VR看中国，中国VR看南昌"。生产VR（虚拟现实）设备的材料之一是硅，工业制取高纯硅其中

一个反应的微观示意图如下、下列结论正确的是

卷嗟原子

O氧原子

甲乙丙丁o氢原子

A.甲的化学式为SiT

B.反应中乙和丁的分子个数比为1:2

C,丙是由原子构成

8

D.丁中氯元素的化合价为-1价

27、氨基钠（NaNFh）是生产维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100C。熔融，向反应容器中缓慢通入无

水液氨（NH?）,再加热至一定温度生成氨基钠和氢气。下列说法不正确的是（）

A.NaNH2中氮元素的化合价为-3价

B.NaNR中钠元素的质量分数为35.9%

C.钠的熔点比铁的熔点低

A

D.该反应的化学方程式为：4Na+4NH.34NaNH2+H21

28、“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%,

由CzT（乙烯）合成C,HQz（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%,在催化剂作用下还需加入的

物质是

A.CH；（COOHB.H2o和CO2c.。2和H2OD.C2H2

29、工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法正确的是

反应器分离器膜反应器

A.膜反应器中反应的化学方程式为：2Hl=巴+\

B.分离器中分离出的副产品是硫酸

C.生产流程中能被循环利用的物质是H2

D.采用该流程可减少二氧化硫对大气的污染

30、密闭容器中，下列各组物质在一定条件下充分反应后，冷却至室温，密闭容器中的气态物质为纯净物的是

9

A.物质的量比为1：1的C和。2

B.分子数比为1：1的CO和d

C.质量比为1：5的CH和O?

D.质量比为3：4的C和。2

简答题(经典例题高频考点-名师出品必属精品)

31、1999年科学家卢瑟福用氨原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子.某学生说：“这是一种生成

新物质的变化-化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？

32、人类发明并使用氟利昂(主要用作制冷剂)若干年后，科学家发现氟利昂进入大气层后，在紫外线照射下,

分解出氯原子能消耗臭氧，其破坏臭氧层的循环示意图如图所示：

氯原子臭氧一氧化氮氧气

过氧化氯氤原子氧气

一氧化氯过氧化氯

cPCp^-Oooo

(1)请写出臭氧的化学式0

(2)上述三步及反应中属于分解反应的是o(填序号)

(3)经过上述①②③的反应过程后，反应物氯原子的个数是否发生变化？o

(4)诺贝尔奖获得者莫里纳博士研究表明：“少量氟利昂就能对臭氧层产生巨大的影响”，请你根据循环示

意图简要说明他的观点O

33、将6g碳在18g氧气中燃烧，完全反应后得到的二氧化碳质量_____(填"大于""小于"或"等于")24

g,这是因为o

34、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。该实验能否达到实验目的？请说明理由。

10

4

稀盐酸一二三7一m

硫酸钠一^¥❷

J工---I'I1-','.(TT

L------------------

35、判断下列说法是否正确，并改正错误的说法

⑴物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量。

⑵蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。

⑶细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。

36、请用微粒观、结构观或化学方程式来回答下列问题。

(1)不同元素的本质区别—O

(2)与原子的化学性质关系最密切的是一o

(3)硫酸铜溶液不能盛放在铁桶中一。

37、以下是某化学反应的微观示意图。

•氧原子。氢原子

⑴该反应的化学方程式为；

⑵结合上图，从原子、分子的角度分析，你能得出的结论是__________________O

38、资料一："见著知微”是化学学习者应该具备的基本素养，也是学习化学的重要思想方法。

资料二：氟及其化合物常运用于原子弹制造、航天工业等领域。氟气(F2)化学性质极其活泼，水都能在氟气

中燃烧，且燃烧产物是氧气。结合以上信息，回答下列问题：

(1)氮原子核外有一个电子层，如图B中x=在氟元素形成的化合物中,氟元素通常显—价。

11

氮原子结构示意图氟原子结构示意图

AB

(2)如图是水与氟气反应的微观示意图。如图方框内应填如图中的—选项，选择此选项的理由是

o氢原子

CO”•氧原子

coO氟原子

CD

39、根据质量守恒定律解释下列现象：

(1)铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大；

(2)纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量减小；

(3)高锯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量减小o

40、臭氧层是地球生物的保护伞，吸收太阳光中大部分紫外线。阅读有关臭氧的材料，然后回答下列问题：

［材料1］臭氧在常温常压时是一种淡蓝色气体，可溶于水。臭氧能有效限挡紫外线，保护地球的生存环境，

2011年3月首次在北极上空监测到臭氧低值区。

［材料2］复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等

不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

【材料3】臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气，有很强的氧化性。臭氧发生器是在高压电极的作用下将

空气中的氧气转化为臭氧(化学式为d)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水

的杀菌和消毒,则：

12

(1)请从分子构成的角度，分析氧气和臭氧的化学性质不同的原因

(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到的现象；

(3)SO二遇d微热即被迅速氧化成SCXSO,跟水反应生成硫酸,这是除去废气中SO2的理想方法。请写出

SO2与d反应的化学方程式

41、复分解反应是我们学过的化学基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分

解反应发生的条件，形成完整的知识体系。

(1)写出下列反应的化学方程式：

①氯化钢溶液与硫酸钠溶液混合：O

②碳酸钾溶液与稀盐酸混合：0

③氢氧化钢溶液与稀硝酸混合：O

(2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴、阳离子，

它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba：”和而Cl、Na.则是“旁观者”，并没有

参加反应。请你分析上述反应②中实际参加反应的离子是；上述反应③中实际参加反应的离子是

(3)请根据你的想像，在下图右边的容器中画出体现NaOH溶液和稀HCI反应产物的示意图—。

--->

42、燃烧是人类获取能量的重要方法。

(1)通常情况下，除了具有可燃性外，物质燃烧还需要哪些条件？

占燃占燃

H,+。2=2HC12Mg+9=2MgO+C

(2)资料显示：①②，据此你对燃烧条件有什么新的认识？

43、某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

13

0—氢原子

+即硒•一原子

砸砸,

0)—氯原子

甲乙丙丁

⑴画出乙框中物质的模型图_____。

⑵写出图示反应的化学方程式；

⑶上图各物质中，由原子构成的物质是(写名称)0

44、“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。

(1)构成物质的粒子有分子、原子和o能保持氧气化学性质的最小粒子是

(2)人们常用模型来进行认知，如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图，请在图B方框中画出相应的粒子

图形。_______

占燃。一氧原子

I■一碳原子

A(反应前)B(反应后)

(3)我国科学家研究高效催化剂能使C。和NO在120C。下发生反应，生成曰和C。?，反应的化学方程式为

45、在通常情况下，二硫化碳(CS2)是一种无色有刺激性气味的液体.在空气中完全燃烧生成一种大气污染

物和一种能产生温室效应的气体.请根据以上信息回答：

(1)二硫化碳的物理性质有；碳元素和硫元素的质量比为；

(2)发生反应的化学方程式为二硫化碳中硫元素的化合价是一(CS2中碳元素的化合价为+4价)。

实验题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

46、用下图装置验证质量守恒定律。

14

红执

玻璃管

红磷

实蛉1实蛉2

(1)实验1中，发生反应的化学方程式为得出结论所依据的实验现象是—O

(2)实验2中，天平指针向右偏转，产生此现象的原因是一。

47、课堂上同学们利用甲图所示装置做过氧化氢制氧气的实验时，用带火星的木条检验氧气，带火星的木条很

难复燃。于是老师将甲装置进行了改进，如乙图，带火星的木条较易复燃。(图中的铁架台均已略去)请回答：

(1)写出实验室用过氧化氢和二氧化镒制取氧气的化学方程式：

二氧化镒在反应中作一剂，其作用是0

(2)分析改用乙装置后，带火星的木条较易复燃的原因：o

(3)老师又设计了另一个改进的丙装置,带火星的木条也易复燃。根据(2)推测的原因，分析浓硫酸的作用：

(4)你还能写出实验室用到二氧化镒制取氧气的反应化学方程式吗？o

48、1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，

水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(FesO。和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B

装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

15

B

恬冷水

灼烧的木炭

铜

⑴将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去

⑵将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是

⑶若该实验中生成的黑色固体质量为n,可燃空气的质量为m2,可燃空气完全燃烧生成水的质量为m%

如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则M、m?、m3三者应满足的关系是

49、请根据题目要求回答下列问题。

Na0HA^z.

HQTM

———二甲组乙组

图i图2

(1)图1为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为(填序号)。

①调游码②放称量纸③称量物放左盘④调零点⑤加质量大的硅码⑥加质量小的硅码

A1123456

C456123

(2)通过学习我们知道，在化学变化中物质发生了改变，但质量是否改变了呢？为此某校甲、乙两个兴趣小

组对这个问题进行了探究，过程如下：

【提出问题】参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等？

16

【实验方案】甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验。

【进行实验】如图2所示，甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放人盛有CuSCh溶液的烧杯中，乙小组把盛

有适量HQ?溶液的小试管放入盛有MnO?的烧杯中；然后将烧杯放到天平上调至平衡；接着取下烧杯并将其倾

斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。

【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的（填"左边”“右边”或“中间”），乙小组

的天平指针指向刻度盘的右边。

【解群与结论】甲小组的结论为o化学方程式为o乙小组的指针偏向右边是因为

【实验反思】在验证质量守恒定律时，若利用有气体参加或气体生成的化学反应来进行实验时，在装置方面应

做到O

50、根据如图所示，按要求回答问题。

⑴实验室用过氧化氢制取氧气，所选用的发生装置是（填序号，下同），反应的化学方程式为；若

用图G所示装置收集该气体，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入。若选用E装置收集较纯净氧气

的适宜时间是

⑵查阅资料：

®相同条件下，氨气（NH。的密度比空气小，且极易溶于水，其水溶液称为氨水。

②加热氯化镂和氢氧化钙固体混合物可制得氨气。

17

根据所查资料，制取氨气应选择的收集装置是(填序号)。若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚

献的水中，可观察到的现象是O

51、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实验

(1)仪器a的名称是；

(2)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现_____色火焰；装置C中的象是；

(3)装置D的作用是(用化学方程式表示)；

(4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是,并观察

装置C中的现象；

(5)实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气?(写出计算过程)

52、如图所示是实验室制取氧气的常见装置，回答有关问题：

⑴写出装置图中标号仪器的名称：a；b

⑵实验室用高镒酸钾制取较纯净的氧气，其反应的文字表达式为；可选用的收集装置为

(填字母)；使用该装置收集气体时，要等时，才能把导管口伸入集气瓶内，否则会导致收

18

集的气体不纯。

⑶实验室用过氧化氢溶液和二氧化镒制取氧气的文字表达式为;可选用的发生装置为(填

字母

53、某同学用如图所示的装置验证质量守恒定律时,

将锥形瓶倾斜，使稀盐酸和石灰石接触，待充分反应后，发现天平指针指向(b或a或0处)，其原因是

。若把塞子去掉，同样使稀盐酸与石灰石接触，指针又将指向

54、在用白磷探究质量守恒定律的实验中，同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后,

迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示.请回答下列问题：

(1)图中瓶底铺细沙的作用是：

(2)白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量.天平不平衡.结论是质量不守恒.待锥形瓶冷却后，重新

放到托盘天平上称量，天平保持平衡.结论是：质量守恒.你认为结论正确的是(填“前一种”或

“后一种").而导致另一种结论错误的原因是,.

(3)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是：

(4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是l(填序号)

19

①原子种类②原子数目③分子种类④分子数目⑤元素种类⑥物质种类.

55、根据“如图实验装置，请回答：

⑴仪器a的名称是。

⑵检查装置A气密性的方法是夹紧止水夹，,则气密性良好。写出实验室用该装置制取氧气化学方

程式0

⑶用氯酸钾和二氧化镐混合物制取氧气，选择的发生装置为（填字母），反应的化学方程式为

⑷实验室里，常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法，制备甲烷。

①选择的发生装置为（填字母）。用装置F收集甲烷，气体应从导管（填“b”或“c”）端通入。

②设计实验证明CH，中含有碳元素的方法是：检验其纯度后，o

56、下图是实验室常用的实验装置，请回答有关问题：

（2）实验室用H2O2和Mnd制取02的化学方程式为,选用的发生装置是（填序号，下同）；

20

若用KCId和MnOz制取02时，则选用的发生装置是o

(3)实验室制取CCL的化学方程式为o若制得的CO?中混有HCI和HQ,提纯时用NaOH固体除去杂

质，你认为这种方法(填"可行"或"不可行”)，理由是。

(4)实验室制取修应选用的收集装置是或o

57、实验室利用如图所示装置制取氧气，请回答问题。

(1)装置B中仪器a的名称为o

(2)实验室用高镒酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是该反应的化学方程式为

58、某化学兴趣小组利用如图装置进行氧气的制取和性质实缝

(1)仪器a的名称是；

(2)实验中，点燃酒精灯后，可观察到硫粉在氧气中燃烧呈现____色火焰；装置C中的象是；

(3)装置D的作用是(用化学方程式表示)；

(4)为了证明装置C中出现的现象不是由氧气造成的，在不改变装置的情况下，操作方法是,并观察

21

装置C中的现象；

（5）实验时加入6%的过氧化氢溶液51g,理论上可生成多少克氧气?（写出计算过程）

59、利用干燥而纯净的氨气还原灼热氧化铜的实验也可以测定水的质量组成，其装置如图按B->C（CaCL吸收

B中产生的水）顺序连接。反应后其实验测定的数据如下表所列。

实验前实验后

（氧化铜+玻璃管）的质量

150.5144.1

/g

（氯化钙+U型管）的重量

210.8218.2

/g

⑴反应的化学方程式为属于反应（基本反应类型）

⑵根据实验数据计算填空：水中氢、氧两元素的质量比为o（化成最简整数比）

⑶本次实验测定的结果和理论上水中氢、氧两元素的质量比相比较是（填“偏高"、"偏低”或“恰好相符”）

导致这样结果的原因可能是（填字母）。

A、装置B开始加热的时候没有用氢气赶尽装置中的空气

B、实验后称量装置C的质量时动作太慢，吸收了空气中的水蒸汽

C、实验后没有继续通入氢气直到冷却，就开始称量装置B的质量

D、氧化铜没有完全反应，反应后装置B中还有氧化铜

60、某化学兴趣小组选用如图所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题：

22

-1

⑴写出仪器①的名称

⑵选用装置A制取氧气的化学方程式为

⑶已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚

硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SO?可选用的装置组合为—(填字母)，查阅资料发现

二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整—U

填空题(经典例题高频考点一名师出品必属精品)

61、质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)下列表述正确的是O

A蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律

B每32gs和32g02完全反应后，生成64gS02

C在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d

(2)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成C02和H?0,实验测得反应前后物质的质量如下

表O

23

RCO2H2O

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则x=；已知参加反应的物质R与氧气的分子个数之比为1：3,则R的相对分子质量是o

62、化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。

⑴液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点，写出天然气主要成

分(CH。完全燃烧的化学方程式：o

⑵汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成C02和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：0

⑶氢化镁(MgH?)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

63、将质量为35.0克的含有少量杂质的高镒酸钾样品加热(杂质不参加反应)，测得试管内固体质量随时间

的变化如下图所示，回答下列问题：

(1)写出高镒酸钾受热分解的化学方程式O

(2)0~匕时间内发生的主要是(填“物理”或“化学")变化。

(3)匕时刻剩余固体的成分为：杂质、o

(4)计算样品中高镒酸钾的质量为克。

64、如图是水分子通电分解的示意图，请从宏观、微观两个方面写出由图所获得的信息。

24

B通电，GOQ8

6Qg0+8

水分子氧原子氢原子氧分子氢分子

⑴_____________________

⑵_____________________

⑶_____________________

65、某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所

不6

O氢原子

疹氧原子

物质序号甲乙丙丁

•硫原子

微观示意图襟

反应前质量/g6810010

反应后质量/g0XyZ

(1)由二构成的物质中D所代表的元素的化合价为

(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是(填化学式)；

(3)上述反应的化学方程式为；

(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是(填字母序号)。

A.x+y+x=169B.y+z=168C.(100-x):z=32:64D.(100-x):(y-1)=8:3

66、Q)配平下列化学方程式：_AI+_HCI===_AICL——H2T。

⑵铝片投入氢氧化钠溶液(提示：水参加了反应)中，反应生成偏铝酸钠(NaAIO?)和氢气(M),试写出化学方程式。

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67、汽车尾气是造成城市空气污染的重要原因，为减少有害气体的排放，人们在汽车排气管上安装"催化转化

器”，使尾气中的CO和NO、转化为此和CO”

（1）写出CO和NO.在“催化转化器”中反应的化学方程式；

（2）若x=l,CO和N?在化学方程式中的化学计量数之比为；

（3）若x=2.5时，则NO,的化学式为o

68、下图为通过化学反应制取物质C（乙醇：C2HsOH）和D的微观示意图，请回答。

O氢原子

+8一定条件”

・氧原子

B

⑴在A、B、C、D中属于氧化物的是—（填字母）。

⑵写出该反应的化学方程式

⑶其中参与反应的A、B的质量比为一（填最简整数比）。

69、一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

物质ABCD

反应前质量/g1.72.27.90.9

反应后质量/g待测6.602.7

则反应后A的质量为；该反应所属的基本反应类型是；该反应中B和D两种物质变化

的质量比为______________

70、化学在交通"节能减排”中发挥重要作用。

⑴汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CCL和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程

式：0

⑵氢化镁（MgH「）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：

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71、在反应2A+B=C+2D中，A、B、C三种物质的质量比为5:2:3,现用15gA与足量B反应，可生成

_____gD；若已知C的相对分子质量为m,则D的相对分子质量为o

72、称取mgCaCQrHQ(相对分子质量为146,其中氧元素化合价为-2)置于氮气流中加热，残留固体质量

A

=

CaC^O4-H>OCaC,O4+H,O

随温度的变化如图所示(图中各点对应固体均为纯净物)，其中A-B发生反应

⑴CaCzd中碳元素化合价为；

(2)F点对应固体的化学式为；

(3)C->D反应方程式；

(4)m=。

73、2017年5月，我国南海海域首次实现“可燃冰”试采成功。“可燃冰”为甲烷的水合物，其化学式为

CH・8HQ,主要是由甲烷与水在高压低温条件下形成的类冰状物质，可燃烧。

(1)目前使用的主要化石燃料有一、石油和天然气等。

(2)甲烷属于—(填“有机物”或“无机物”)

(3)可燃冰中元素质量比C：H:O为o

(4)可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为—o

(5)与化石燃料相比较，开采可燃冰的积极意义有一(写一条)。

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74、化学语言是学习化学的重要工具。

(I)用化学用语表示下列微粒：

(1)2个亚铁离子；

(2)由4个磷原子构成的白磷分子一；

(II)合成尿素［CO(NH2)2］的反应微观过程如图所示：

一定条件

写出